江西南康中学2026届高三下学期开学前课后作业 化学学科试题

南康中学2026届高三开学前课后作业 化学学科 命题人 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 V-51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是( ) A．“乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大 B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C．“手工造纸”中加入草木灰(含K2CO3)可以降低纸浆的pH D．“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成 2．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体 晶体有各向异性 B 聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装 聚氯乙烯中不含碳碳双键 C 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 D 酸性： 羧基中的极性： 3．下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．氢元素的3种核素：、、 B．Ca(OH)2溶于水的电离方程式：Ca(OH)2Ca2++2OH- C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D．淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式： 4．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是 A．溶液中可能含有AlO B．溶液中可能含有Fe2+ C．溶液中一定不含Al3+ D．溶液中一定含有NO 5．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．制取并收集SO2 B．制取氢氧化铁胶体 C．制取无水 D．制取乙烯 6．中国药典收载的古蔡氏法检查药物中微量砷盐的原理如下： 砷化氢的生成：(反应①) 棕色砷斑的生成：(反应②) 下列说法错误的是( ) A．中As原子的杂化方式为sp³ B．氢化物的稳定性： C．反应①生成11.2L (标准状况) AsH₃, 转移约个电子 D．根据砷斑的颜色深浅可以判断药物中微量砷盐的含量大小 7．化合物Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是( ) A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．分子式为：C13H10O3 C．1molZ最多可与7molH2发生加成反应 D．能发生酯化、加成、氧化反应 8．我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是( ) A．金属性：Q＞W B．原子半径：Z＞Y C．该晶体结构中X的化合价为价 D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 9．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中KI-KI3为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的TiO2产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是( ) A．电池工作时，涉及光能转化为电能 B．敏化TiO2电极是负极 C．电极反应为： D．光敏化剂结构中，中心离子Ru2+的配位数是6 10. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应()原理如下。 已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 下列说法不正确是 A. 物质a可能是Fe3O4 B. 若增大的值，则CH4的平衡转化率降低 C. D. 1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态 11．下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 B 向0.1 mol·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂可能是挥发性酸 12．硼砂的化学式可表示为Na2B4O5(OH)4·8H2O，其水解反应的离子方程式为：[B4O5(OH)4]2-+5H2O=2H3BO3+2[B(OH)4]-，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是( ) ( — ) A．可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B．配位键中B原子提供空轨道 C．硼砂可与按物质的量之比恰好完全反应 D．调节可实现H3BO3和[B(OH)4]-的相互转化 13．Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是( ) A．Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 B．该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3 C．该晶胞在xy平面的投影为 D．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 14．盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种分析试剂。用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL NH2OH·HCl和NH4Cl的混合溶液以测定NH2OH·HCl的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是( ) A．曲线②表示δ(NH4+)~pH的变化关系 B．a点有97.8%的NH4Cl参加了反应 C．b点的电荷守恒关系：cH＋+cNH4＋＋cNH3+OH=c(Cl－)+c(OH―) D．溶质中NH2OH·HCl的含量为56.5% 二、非选择题：本题共4小题，除特殊标注外，其余每空2分，共58分。 15．（14分）铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含Fe2SiO4、Co 2SiO4、CoFe2O4和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水。 ②25℃时，相关物质的Ksp见下表 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ksp 回答下列问题： (1)“酸浸”前，采用 方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 (2)“酸浸”时，有空气参与反应，Cu溶解的化学方程式为 。从环保角度考虑，不使用HNO3酸浸的原因可能是 (填一条即可)。 (3)“高温固化”的作用是 。 (4)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 (填标号)。 A．MnO2 B．H2O2 C．FeCl3 (5) 25℃“碱沉1”中，pH≥ 时，Fe3+沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)。 (6)“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO4和 。 (7)水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是 (填标号)。 A．Cu2+的杂化方式可能为sp3d2 B．SO42-中心原子的孤电子对数为2 C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键 16．（16分）二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： Ⅰ.在圆底烧瓶中加入水、二苯乙二酮和95%乙醇溶液、水浴加热回流(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于蒸馏水中，调节pH至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节pH＜3.0(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 Mr 性质 熔点/℃ pKa 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为 (填标号)。 A．5 mL B．25 mL C．50 mL (2)圆底烧瓶中加沸石的作用是 。 (3)步骤Ⅱ加活性炭的目的是 。 (4)步骤Ⅲ中刚果红试纸变 色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为 。 (5)步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为 。 (6)关于该实验，下列说法错误的是 (填标号)。 A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B．步骤Ⅳ的操作为重结晶 C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 (7)二苯乙醇酸的产率为 (列出计算式即可)。 (8)不改变装置和原料用量，提高产率的方法有 (填一条即可)。 17．（14分）氮化钒广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备VN，100kPa、1317.0K时热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ．V2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)=2VN(s)＋3CO(g) ΔH Kp 回答下列问题： (1)钒元素在元素周期表中属于 区。 (2)反应Ⅰ分两步进行： Ⅱ．V2O3(s)＋4C(s)=V2C(s)＋3CO(g) ΔH1＝+742.0kJ·mol−1 Kp1 Ⅲ．V2C(s)＋N2(g)=2VN(s)＋C(s) ΔH2＝-304.2kJ·mol−1 Kp2 ①反应Ⅰ的ΔH= kJ·mol−1，Kp= (用Kp1和Kp2表示)。 ②升温有利于提高产率，从平衡移动角度解释 。 (3)通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示， (填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知时，反应可自发进行)。 (4)N2参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是 (填标号)。 A．反应过程中有非极性键断裂 B．N2与V原子直接反应生成VN C．该反应中活性位点是碳原子 (5)反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前内化学反应速率 时的氮化率为 %(保留一位小数，已知氮化率)。 18．（14分）EMU-116是一种具有抗癌活性的药物，某研究小组的合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知： 可答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 ，B中最多有 个碳原子共平面。 (2)1molB和1molC完全反应生成D时，有2 mol乙醇生成，则C的结构简式为 。 (3)参照D→E的反应原理，D和 (填名称)反应可生成。 (4)E→F的反应类型为 ，F→G中引入Boc基团的作用为 。 (5)G→H的化学方程式为 。 (6)A中溴原子被氢原子取代得到K，同时满足下列条件K的同分异构体有 种。 ①含有苯环； ②属于α-氨基酸(结构通式为：，其中R′′、R′′′为烃基或H原子)。 (7)用“*”标出EMU-116中的手性碳原子 。 南康中学2026届高三开学前课后作业化学学科参考答案 1．【答案】C【解析】A项，合金的硬度比形成合金的纯金属的硬度大，故铜合金硬度比纯铜的大，A项不符合题意；B项，硅酸盐珐琅具有良好的耐火性和化学稳定性，B项不符合题意；C项，K2CO3水溶液呈碱性，“手工造纸”中加入草木灰(含K2CO3)可以增大纸浆的pH，C项符合题意；D项，红热的铁与水蒸气反应，生成Fe3O4，D项不符合题意错误；故选C。 2．【答案】D 3．【答案】D【解析】A项，氢元素的3种核素分别为：11H、21H、31H，A项错误；B项，Ca(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B项错误；C项，基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子为3d54s1，价层电子轨道表示式为：，C项错误；D．淀粉水解生成葡萄糖，水解方程式为：，D项正确；故选D。 4．【答案】D【详解】澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，说明溶液中一定含有，和、不能大量共存，则一定没有、，溶液中必有阴离子，则一定有，酸性条件下，具有强氧化性，和能发生氧化还原反应，则一定不存在，加入NaOH一定体积后才有沉淀生成，则、至少含一种，所以溶液中一定含有、，一定不含有、、，而、至少含一种，以此解答。A．由分析可知，溶液中一定不含有，故A错误；B．由分析可知，溶液中一定不含有，故B错误；C．由分析可知，溶液中含有、至少一种，故C错误；D．由分析可知，溶液中含有、，故D正确； 5．【答案】B【详解】A．用铜和浓硫酸反应制备二氧化硫时需要加热，选项A错误；B．制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，选项B正确；C．受热时氯化镁会完全水解得不到氯化镁，使用图中装置无法制备无水，选项C错误；D．制取乙烯时，温度计应插入液面以下，选项D错误； 6．【答案】B 7．【答案】C【解析】A项，中有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，A正确；B项，经分析的分子式为C13H10O3，B正确；C项，1molZ最多可与6molH2发生加成反应，C错误；D项，结构中有羧基可以发生酯化反应，有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，酚羟基和碳碳双键可以发生氧化反应，D正确；故选C。 8．【答案】B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，每一种电子的运动状态各不相同，则X为B元素，Y、Z与X同周期，Y为O元素，Z为F元素；W的氢氧化物具有两性，则W为Al元素，Q是第六周期半径最大的主族元素，则为Cs元素；QWX3Y6Z为CsAlB3O6F。A项，同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：Q(Cs)＞W(Al)，故正确；B项，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：Z(F)＜Y(O)，故错误；C项，Cs为+1价，Al为+3价，O为-2价，F为-1价，则该晶体CsAlB3O6F结构中X的化合价为+3价，故正确；D项，同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子的价电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F> N>O，Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确；故选B。 9．【答案】C【解析】太阳光照射TiO2电极上，敏化后的TiO2失去电子为原电池的负极，Pt电极为正极。A项，该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的TiO2产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动电流产生和离子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A正确；B项，太阳光照下，敏化后的TiO2产生电子(e-)和空穴(h+)，即敏化TiO2电极失电子为负极，B正确；C项，电极为正极，发生得电子还原反应，电极电极反应为：，C错误；D项，由图可知，光敏化剂结构中，中心离子Ru2+与6个N原子成键，配位数是6，D正确；故选C。 10.【答案】D【详解】A．由反应①可知，氢元素被还原，则铁元素被氧化，所以物质a可能是Fe3O4，故A正确；B．若增大的值，即相当于增加CH4的浓度，则CH4的平衡转化率降低，故B正确；C．升高温度，化学平衡常数增大，则正反应为吸热反应，故C正确；D．1000℃，若容器中、，则，则此时反应未处于平衡状态，故D错误； 11．【答案】D 12．【答案】C【解析】A项，X射线衍射实验，可以确定晶体的原子排列，所以可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构，故A正确；B项，B-O配位键中B原子提供空轨道、O提供孤电子对，故B正确；C项，根据[B4O5(OH)4]2-+5H2O=2H3BO3+2[B(OH)4]-，[B(OH)4]-+H+= H3BO3+H2O，硼砂可与HCl按物质的量之比1:2恰好完全反应，故C错误；D项，[B(OH)4]-+H+= H3BO3+H2O，调节pH可实现H3BO3和[B(OH)4]-的相互转化，故D正确；故选C。 13．【答案】D【解析】A项，由图可知，最左/右侧两端，La替代了Bi，Bi在正方体体心，是六面体结构，A正确；B项，由均摊法可知，Ti的数目为，Bi的数目为，La的数目为，该晶体的化学式为Bi2 La2(TiO4)3，B正确；C项，该晶胞在xy平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心，，C正确；D项，若p点La平移至晶胞体心，位置如图，则Ti位于晶胞棱上，D错误；故选D。 14．【答案】D【解析】图甲可知，加入氢氧化钠20mL时，溶液pH为7.61显碱性；图乙起点①③分布分数δ=1，说明①③代表NH3+OH和NH4Cl，加入氢氧化钠会先和NH3+OH反应，其分布系数会先减小，则①代表δ(NH3+OH)、③代表δ(NH4Cl)；随着NH3+OH和氢氧化钠的反应，δ(NH2OH)会逐渐增大，所以②代表δ(NH2OH)，④代表δ(NH4+)。A项，曲线④表示δ(NH4+)~pH的变化关系，A错误；B项，图甲中a点pH为7.61，对应图乙中e和f点，δ(NH4Cl) =0.978，a点有97.8%的NH4Cl还未参加反应，B错误；C项，b点的pH在8~10，从图乙可看出此时是NH4Cl与氢氧化钠反应，根据溶液中的阴阳离子列出电荷守恒关系有cNa＋＋cH＋+cNH4＋＋cNH3+OH=c(Cl－)+c(OH―)，C错误；D项，加入氢氧化钠20mL时，即加入n(NaOH) =0.002mol，设n(NH3+OH)= xmol，根据反应列三段式分析 则，，所以NH2OH·HCl的含量为：，D正确；故选D。 15．【答案】(1)粉碎铜渣（1分） (2)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气 (3)使H4SiO4凝胶脱水生成SiO2，便于除去 (4)B（1分） (5)2.8 (6)(NH4)2SO4 (7)A 【解析】铜渣加入稀硫酸酸浸，再高温固化将H4SiO4脱水生成SiO2便于除去，加水浸取，滤液中有Fe2+、Cu2+、Co2+等离子，滤渣为SiO2，加入氧化剂氧化将Fe2+氧化为Fe3+离子氧化剂选择H2O2，不会引入杂质，加入氨水调节pH值使Fe3+离子沉淀除去，滤渣2为Fe(OH)3，滤液中再加入氨水，使Cu2+转化为水胆矾，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4。 (1)“酸浸”前，采用将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率；(2)“酸浸”时，有空气参与反应，Cu与O2和H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；从环保角度考虑，不使用HNO3酸浸的原因可能是硝酸与铜反应会生成氮氧化物污染空气；(3) H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水，高温固化的作用是将H4SiO4脱水形成SiO2，易于分离除去；(4)“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，不能引入杂质，可选用的最佳试剂为H2O2，答案选B；(5)根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-38.6，c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1，得出c(OH-)=10-11.2mol·L-1，c(H+)=10-2.8mol·L-1，pH=2.8，pH≥ 2.8时，Fe3+沉淀完全；(6)经过分析，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4；(7)由图可知，水胆矾中Cu2+的配位数为6，应该形成6个杂化轨道，杂化方式sp3d2为6个杂化轨道，A正确；SO42-中心原子的孤电子对数为，B错误；氢键不是化学键，C错误；故选A。 16．【答案】(1)A（1分） (2)防止暴沸（1分） (3)吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮) (4)蓝色 (5)取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净 (6)A (7) (8)搅拌(延长反应时间，升高温度) 【解析】(1)根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，步骤Ⅰ中4.0mL乙醇，则最适宜规格为5mL的量筒，答案选A；(2)圆底烧瓶中加沸石的作用是防止加热时液体暴沸；(3)步骤Ⅱ中调节pH后产生少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌可吸附少量的胶状物(未反应的二苯乙二酮)；(4)由刚果红试纸变色范围可知，当pH＜3.0时刚果红试纸会变成蓝色，则当刚果红试纸变成蓝色时，停止滴加盐酸；滴加盐酸的作用是酸化，化学方程式为；(5)粗产品中可能含有KCl，则检验方法为：取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净；(6)与酒精灯相比，水浴加热的温度控制相对容易且稳定，加热均匀，更便于控制温度，A错误；步骤Ⅳ将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，这种操作为重结晶，B正确；纯物质的熔点是固定的，如果化合物中含有杂质，其熔点通常会发生变化，若二苯乙醇酸的熔点为105℃左右，则二苯乙醇酸较纯，C正确；故选A；(7)，，则二苯乙醇酸的产率；(8)适当的搅拌速度可以确保反应物充分混合，提高反应效率，提高产率；延长反应时间可以使反应更充分或适当的升高反应温度。 17．【答案】（每空2分）(1)d (2) +437.8 Kp1×Kp2 V2O5(s)＋3C(s)＋N2(g)=2VN(s)＋3CO(g)正反应吸热，升温，平衡正向移动 (3)高温低压 (4)B (5) 17.2 56.1 【解析】(1)钒是23号元素，元素在元素周期表中第四周期ⅤB族，属于d区元素。(2)①Ⅱ．V2O5(s)＋4C(s)=V2C(s)＋3CO(g) ΔH1＝+742.0kJ·mol−1 Kp1 Ⅲ．V2O5(s)＋N2(g)=2VN(s)＋C(s) ΔH2＝-304.2kJ·mol−1 Kp2 根据盖斯定律Ⅱ+Ⅲ得V2O5(s)＋3C(s)＋N2(g)=2VN(s)＋3CO(g) ΔH=，Kp=Kp1×Kp2。②V2O5(s)＋3C(s)＋N2(g)=2VN(s)＋3CO(g)正反应吸热，升温，平衡正向移动，所以有利于提高VN产率。(3) ΔG<0反应能自发进行，根据不同压强下反应Ⅰ的ΔG随T变化如图所示，高温低压有利于该反应自发进行。(4)A项，根据图示，反应过程中有非极性键氮氮三键得断裂，故A正确；B项，根据图示，附着在C原子上的N2参与了反应，附着在V原子上的N2没有参与反应，所以N2不能与V原子直接反应生成VN，故B错误；C项，附着在C原子上的N2参与了反应，附着在V原子上的N2没有参与反应，该反应中活性位点是碳原子，故C正确；故选B。(5)30 min时VN的物质的量为8.58mol，前30 min内化学反应速率，30 min时VN的物质的量为8.58mol、VO的物质的量为5.4mol、V2O3的物质的量为2.35mol、V2C的物质的量为0.66mol，氮化率为 18．【答案】(1)羧基（1分） 9（1分） (2) (3)苯甲醛 (4)水解反应(取代反应) （1分） 保护氨基 (5) (6)4 (7) （1分） 【解析】A到B发生还原反应，羧基转化为-OH，B到C形成环状结构，根据已知信息和1molB和1molC完全反应生成D时，有2mol乙醇生成，则C的结构简式为：，D与甲醛反应生成E发生先加成后脱水形成环状结构，E到F发生在碱性条件下水解，酯基和酰胺基均发生水解，F到G保护-NH-防止被氧化，G到H发生醇羟基氧化生成醛基，H到J发生加成反应，最后J到产物发生取代反应，同时把-NH-还原出来。(1)A中含氧官能团的名称为羧基；苯环上碳原子共面，C-C单键可以旋转，B最多有9个碳原子共面；(2)由分析可知，1molC完全反应生成D时，有2mol乙醇生成，则C的结构简式为：；(3)D到E发生先加成后脱水成环，参照D→E的反应原理，D和苯甲醛反应可生成；(4)E到F发生酯基和酰胺基水解反应，也是取代反应；F到G引入Boc基团的作用为保护-NH-，防止被氧化；(5)G到H发生醇羟基氧化为醛基的反应，反应的化学方程式为：；(6)A的结构简式为：，A中溴原子被氢原子取代得到K，K的结构式为，K的同分异构体中含有苯环，属于α-氨基酸的有、(邻间对三种)，共4种结构；(7)一个碳原子周围连接四个不同原子或原子团称为手性碳原子，EMU-116结构中，有2个手性碳原子，手性碳原子位置如图：。 学科网（北京）股份有限公司 $