江西南昌市2026届高三下学期自由复习化学学科作业2

2026届高三自由复习化学学科作业 一、单选题 1.下列描述不能正确地反映事实的是 A.碘是人体必需的微量元素，适量摄入有益健康，但过量会引起甲状腺疾病 B.阿司匹林（乙酰水杨酸）可用于解热镇痛，但长期大剂量服用可能导致胃黏膜损伤 C.民用天然气中加入HS、NH,等臭味剂警示泄漏 D.洗涤衣物时，利用表面活性剂把油污“拉进”水里 2.下列有关物质的结构或性质，正确的是 A.P-H键能：E(PH,)=E(PH4) B.NH3、N2H4中氮原子均为sp3杂化 C.水中溶解性：PH,>NH D.等物质的量分子中极性键数：H,PO, 3.下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 A.图甲：探究钠与水反应 B.图乙：长期保存Na,CO,标准溶液 C.图丙：用移液管移取25.00mL稀硫酸 D.图丁：分离苯和溴苯 4.我国科学家利用N5)6(HO)3(NH4)4C1(简称PHAC)制备CoN5)2(H2O)44H2O,其过程及 图。 设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 Co(NO),6HO --H H CH,OH/H,0,25℃ H·--C N一i PHAC Co(N),(H,O),4H,O A.32gCH3OH中的质子数为14Wa B.1 mol PHAC中sp2杂化的原子数为33NA C.1 mol Co(NO3)26H20中含有o键数为12NA D.1 mol Co(N5)2(H2O)44H20参与形成大π键的电子数为12NA 5.下面的反应实现了苯环上取代基的转化，其中X可以为溴、氯或氰基负离子。已知化合物2为 重氮盐，其性质不稳定，易分解。 ⊙ NH2 NaNO2 N Cu(I)X N HX 下列说法正确的是 A.该反应试剂的选择符合“绿色化学”的原则 P,H B.由于升高温度有利于反应速率的加快和氮气的脱除，该反应可以在高温下进行 C.反应过程中有可能生成能使FeCl,溶液变为紫色的物质 D.化合物1在水中的溶解性强于化合物2 6.一种新型溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素， X、Y、Z的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z单质在常温下与水反应能生成Y 单质，基态M原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Q>W B.最简单氢化物稳定性：Y>X>Q C.Y、Z、M的简单离子半径：M>Z>Y D.Q、Y、M能两两形成非极性化合物分子 部分结构示意如 7.由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 加热KC1O,和I,的混合物，产生黄绿色气体单质 氧化性：C12>I2 心 长时间煮沸Mg(HCO)2溶液，最终析出Mg(OH)2白色 溶解度：MgCO,>Mg(OH)2 沉淀 常温下，钠块切面在空气中迅速变暗 该反应的正反应△H>0 D 环己醇不和NaOH溶液反应，而苯酚与NaOH溶液反应 苯酚中羟基使苯环上H-C键变活泼 8.已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁(FeC,O,)形式存在，FeC,O,在常温常压下稳定，加热 至190°C以上时开始分解。某实验小组采用下列方案在实验室测定芹菜叶中铁元素的含量。 mg 灼烧 灰分 加酸 O足量Q2,足量 ①过滤 滤液 →待测液 盏液一→计 芹菜叶 ②加热 滴定 ②洗涤 已知：I2+2Na,S,03=Na,S4O6+2Nal。下列说法正确的是 A.为方便起见，芹菜叶可以在烧杯中进行灼烧 B.“灼烧”“过滤”和“滴定”过程中均发生化学变化 C.H,O2参与反应（除自身的分解反应外）的离子方程式为Fe2++H,0,+2H=Fe3++2H,0 D.若消耗标准Na,S,O3溶液体积平均为20.25mL,则mg芹菜叶中含113.4mg铁元素 9.已知：2X(g)+Y(g)≥2Z(g)的反应历程分两步。 第一步：2X(g)→A(g)△H,<0E 第二步：A(g)+Y(g)=2Z(g)△H2<0Ea2 在固定容积的容器中充入一定量的X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的 量()随温度(T)的变化如图所示。己知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法 正确的是 Z bn(A) A.若E表示正反应活化能，则E。,>E2 B.若b点达到平衡状态，温度升高，(A)增加的原因是第一步反应速率更快 C.若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 n(X) D.达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z,重新达到平衡时， 减小 n(Z) 10.我国科学家基于光敏轮烷分子构筑了一种可控离子跨膜转运系统，其结构示意图如图所示。该 轮烷分子以偶氮苯为光响应单元，通过18-冠-6与24-冠-8的协同作用，实现对K+的可控跨膜运输。 下列说法错误的是 ● 24-冠-8 18-冠-6 光照 H 顺式 反式 A.光照后的顺式结构链发生弯曲，不利于K+跨膜运输 B.上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别"特性 C.24-冠-8在分子轴上的迁移能力与其空腔尺寸相关 D.由转化的能量变化可知偶氮苯的顺式结构更稳定 11.化合物F(分子中含3个环状结构)是一种合成治疗哮喘药物的中间体，某研究小组按以下路线 合成该化合物（反应条件及试剂已简化），下列叙述错误的是 HO CICOOC,H. CaC/HO 1)NaH CH=CH 足量NaOH/H,O COOC,H. COOC,H COOC,H COOC,H B D E A.物质C、D、E均不含手性碳 B.物质D中的碳原子包含了3种杂化方式 C.物质C有属于酚类的同分异构体 D.1mol物质E彻底转化为F需消耗1 molNaOH 12.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材 料之一，其晶胞结构如图所示；该合金储氢时，H分子在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确 的是 Fe Mg A.储存2molH2则至少需要该储氢合金中含96gMg B.距离Mg原子最近的Fe原子个数是6 C.该合金属于金属晶体，存在金属键和自由离子 320 D,若该晶胞的晶胞参数为dnm,则该合金密度为NXI0吕cm 13.电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种电有机合成3-氯-4-氨基苯酚的装置如图所 示，下列说法正确的是( 质子交换膜 NO, P电极 -9 Cu电极 NH, CI 0H- CH,C0OH、H,S0,水溶液 搅磁子) H,S0,水溶液 A.b与外接电源的正极相连 B.Pb电极的电极反应式：Pb-2e=Pb2+ C.电解一段时间后，阴、阳两极室中电解质溶液的质量均增大 NH2 D.理论上每生成1 mol OH ,电路中转移4mol电子 14.O,参与形成铁的配合物的反应机理如图所示，其中Ph表示苯基。下列说法正确的是 Ph Ph Ph H:C Ph 02 CH Ph- Si Si-Ph Ph O-S hy 2 0 "O-Si-Ph 2-MeTHF 2-MeTHF H30 O-Si-Ph Ph -80℃ H:C -196℃ CH; CH: CH Ph I A.1mol配合物(I)中通过螯合作用形成的配位键为4mol B.上述过程中，不涉及非极性键的断裂 C.配合物（Ⅱ）中O-0键的键长大于O,中的 D.配合物（Ⅲ）中Fe的化合价为+3 15.为探究Cu,0红色固体与酸的反应，进行如下实验。 已知：①水溶液中[Cu(H,O,]是蓝色，[CuC,]是黄绿色，[Cu(NH,)4] 是深蓝色。 @Cu,O+2H*=Cu2++Cu+H,O 实验组 实验操作 实验现象 足量0.3mol/L HCI溶液 I 溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀 -Cu,O 足量12mol/L HC1溶液 固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色 氨水 -CuO 足量0.3mol/L HNO,溶液 Ⅲ 溶液变为蓝色，液体呈浑浊状态 -Cu,O 足量12mo/L HNO,溶液 IV 固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色 氨水 -CuO 下列说法不正确的是 A.I中生成白色沉淀的反应：Cu,0+2H+2CI=2CuC1↓+H,O B.Ⅱ中溶液变成黄绿色的原因可能与溶解的氧气有关 C.Ⅲ溶液变蓝色原因是稀硝酸将Cu,O氧化为Cu+ D.结合实验现象可知，与Cu+的配位能力强弱：NH3>CI>HO 16.马来酸酐与呋喃可发生反应获得X或Y,过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 个i 盟 马来酸酐 呋喃 反应历程 反应历程 A.无法依据质谱区分X和Y B.每个X和Y中均含4个手性碳原子 C.升高体系温度，生成X速率的增加程度大 D.升高体系温度，再次平衡后X选择性上升 17.粉末X可能由Na2CO3、KNO3、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeC2中的两种或多种组成，为了确定其组 成，取一定量的X,分别加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 澄清透明溶液（将溶液分为 蒸馏水 a、b、c三等份) 向溶液a中先加足量稀盐酸，后 前者：无明显现象，后者： ii 加氯化钡溶液 产生白色沉淀 向溶液b中先滴加KSCN溶液，后 前者：无明显现象，后者： iii 滴加新制氯水直至足量 溶液先变红色后红色褪去 向溶液c中滴加足量NaOH溶液 有沉淀生成 下列有关说法正确的是 A.实验ii中溶液变红的反应：Fe3++3SCN三Fe(SCN)3,"红色褪去"时溶液中无Fe3+ B.X中一定含有CuSO4、FeCl2、MgCl2 C.X中一定不含有FeCl3、Na2CO3和KNO3 D.实验ⅳ中一定能观察到“白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色” 18.室温下，向初始浓度为0.10mol·LAg的溶液中滴加0.10mol.L1氨水至沉淀恰好溶解，溶 液中g[c(NH,)】与lg[c(Ag〗、lg[c(NH,)]与pH的关系如图所示(Ag=Ag*、[Ag(NH,)] 或[Ag(NH)2])。下列说法错误的是 0.00 14.00 -0.50 -13.00 -1.00 (-3.53,-1.74) -12.00 -1.50 11.00 -2.00 L2 -10.00 -2.50 -3.53,-2.03) 4 50 -3.00 -9.00 -3.50 -8.00 (-3.53,8.04) -4.0 +7.00 -5.00-4.50-4.00-3.50-3.00-2.50-2.00 lg[cNH3)/(mol/L)】 A.曲线L,表示Ag(NH3)2的变化情况 B.反应AgOH+2NH≠[Ag(NH)2]+OH的平衡常数K=I064 C.当pH=10时， c[Ag(NH,)])>c([Ag(NH,)])>c(Ag")>c(OH-) D.沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为OH 二、填空题 19氯雷他定(G)是临床常用的抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物的重要中间体。合成路 线如下（部分反应条件和步骤略去）： (CH:),COH PO H CICOOEt ⑥ COOEt 回答下列问题： (1)B分子内含氧官能团名称为 (2)检验M分子中的官能团不需要用到的试剂有 (填标号)。 a.硝酸银溶液b.NaOH溶液 c.稀硝酸 d.氯化钠溶液 (3)结合反应①③，分析反应③的作用是 (4)反应⑥另一产物的化学名称为 (CH3),COH (5)A→B的过程为：A2 互变异构→B。下列说法错误是 (填 H OH 标号) a.A→B涉及C一O键的断裂与形成 b.互变过程是质子的迁移和电子云重新分布 c.B占比远高于B是因为O一H键极性弱于N一H键 N一H (6)D→E经历了：D反应1→反应2→亚胺( ),亚胺再用足量盐酸处理后转化为酮式产物E, R R2 则“反应2”的反应类型为 反应。 (7)己知：E→F经历了“加成一消去”反应的过程，中间产物是含羟基的化合物。产物除了F,还有F 的位置异构体'。已知：键角过度偏离正常杂化轨道键角时，键张力太大，无法形成稳定的化学键。 ①F的结构简式为 ②F与F的核磁共振氢谱比较，不同之处有 (填标号)。 A.峰组数B.峰面积之比 C.化学位移 20.维妥色替(Vistusertib,化合物F)是一种ATP竞争性的mTOR抑制剂，可用于治疗肿瘤。其一种合 成路线如下(Me代表甲基，Et代表乙基)： HO CH,OH DMF 一系列 CioHO 浓HSO4 DMA 转化… A B 140℃，重二甲苯 30%CH,NH,(EtOH) X(C;HuNO) K2C03,40℃ 回答下列问题： (1)B的含氧官能团是 (填名称)。 (2)DMF的化学名称为N,N-二甲基甲酰胺，其结构简式为HCON(CH3)2,则B→C的转化分两步进行， 则第二步反应类型为 (3)x的结构简式为 结合化学平衡原理，从产物的角度分析D+X→E转化过程中X需 要过量的原因为 (4)已知吡啶( 分子中氮原子电子密度越大，碱性越强。合成D的某中间体 3个氮原子碱性由弱到强的排序为 (填序号)。 (5)同时满足下列条件的B的同分异构体结构简式为 (任写一种)。 ①含有手性碳，属于芳香烃衍生物，核磁共振氢谱有6组峰： ②既能发生银镜反应，又能与饱和碳酸氢钠溶液反应。 (6)结合所学知识和图示转化关系，写出 与30%CH3NH2、EtOH、K2CO3在40℃共热 反应的化学方程式 21.碲(e)堪称“隐藏的黄金”，可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领域和行业。 一种从含碲废渣（含有Te、Cu、Pb、Se、Ag、Au及SiO2、CuO、PbO)中提取碲等有价值物质的 工艺流程如下。 H,02+浓盐酸 Na,PO R N HCI NH,OH 含碲 废渣 球磨 酸溶 沉铜、沉铅 提硒 →Se 酸溶渣 滤渣 含R,NH[AuCL] 母液2 ↓ 有机相 H2C20, Na,SO3, 提碲 →Te蒸气 业 10Pa/550℃ 反萃取 提金 →Au 提碲渣 有机相 母液1 己知：Kp[Cu,(P04)2]=1×1037、Kp[Pb,(P042]=8×1045,溶液中离子浓度≤105molL1时认为该 离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)Te与0同族，基态Te原子的价电子有 种不同的运动状态。 (2)①“酸溶”时，控制温度为80~100℃的原因为 ②所得酸溶渣中除含H2Te03外，还含有 (填化学式)。 ③“提碲”反应的化学方程式为 (3)“沉铜、沉铅”时，所得滤液中c(PO)最小为 molL-1。 (4)“提硒”时，SO?被NH2OH还原为Se,此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化，其理由 为 (5)“提金”反应的离子方程式为 22.工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,还含有少量Fe203等）和辉铜矿（主要成分为Cu2S,还含有少量 Si、Ni、Ca的氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾(CuSO45H2O)的工艺流程如图所示。 硫化钠 碳酸氢铵、氨水 水相2 调pH除镍 碳化沉锰 MnCO. 硫酸 N211 试剂A N985 软锰矿 滤渣 酸浸 萃取1 调pH 萃取2 辉铜矿 试剂B 浸出渣 有机相1 有机相2 反萃取 系列操作 →胆矾 有机相3 已知：①Cu2S与稀硫酸不能直接反应；②N211、N985(用HR表示)萃取金属离子的原理为： nHR+M*=MR,+nH;③该生产条件下K,(MnS)=5.0×10",K,(NiS)=1.0×1018,当离子 浓度不超过1.0×105molL时，认为离子沉淀完全。 (1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (答出一条即可)：已知浸出渣中含有单质S, 还含有 (填化学式)，写出“酸浸”时Cu2S与Fe203反应的离子方程式： (2)“萃取1”的目的是除铁和钙，从化学平衡角度解释“调pH”的“试剂A”选用碱溶液而不选用酸溶液， 其目的是 (3)“萃取2”后的水溶液中c(Mn2+)=0.5mol.L',“调pH除镍"时应控制溶液pH的范围是 [已知pS=-lgc(S2-),该溶液中pS和pH的关系为pS=15-pH,忽略溶液体积变化]。 (4)“试剂B”为 (填化学式)，写出“碳化沉锰”反应的离子方程式： (5)借助现代仪器分析CuS045H20(M=250g/mol,固体初始质量为2.5mg)分解的TG曲线（热重）及 DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。900℃左右有一个吸热峰，则此时分 解的产物为 (填化学式)。 2.5 2.2 DSC 1.9 吸热峰 TG 1.6mg 1.0 0.8mg0.72mg 0.7+ 200 400600 800 10001200 温度/℃ 23.某实验小组探究银镜实验及实验后溶解Ag的实验方案。 i.银镜的生成 在洁净的试管中加入1L2%AgNO,溶液，然后边振荡试管边逐滴滴加2%氨水，使最初产生的 沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 (1)为了使实验环境更友好，银镜反应中的乙醛可用下列某些物质替代，这些物质可以是 。(填字母) a.麦芽糖 b.蔗糖 c.葡萄糖 d.甲醛 (2)写出乙醛发生银镜反应的离子方程式 (3)某组同学认为Ag的氧化性强于Ag(NH3)2,他们直接向1mL0.1mol/L AgNO,溶 液中滴加3滴乙醛，水浴加热，最终未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应可能的机理如 下图： 0 OH R-C-H Ag-RCOO-+Ag ① OH R OH ② AgNO,溶液与乙醛直接反应不能制得银镜可能的原因是 (写出一条即可)。 ⅱ.探究银镜的消除。 向含有银镜的试管中加入5mL试剂a,实验现象见下表： 实验序号 试剂a 实验现象 0.5mol/LHNO,溶液 银镜失去光泽，产生 20%H,02溶液 大量气泡，溶液变浑 浊，试管内壁附有一 层灰黑色物质 0.25mol/LFe2(S04)3 银镜未失去光泽 溶液 银镜失去光泽，试管 0.5mol/L FeCl3溶液 内壁附有褐色物质 查阅资料：Ag,O粉末和Ag粉末均为黑色固体。Ag,O能溶于氨水，Ag不能溶于氨水。 (4)实验1中的现象是 (5)经检测，实验2中灰黑色物质有Ag2O,根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整（写化 学方程式)： _,Ag20+H202=2Ag+02↑+H,0。 (6)清洗试管4，褐色沉淀未溶解，推测实验4中的褐色物质可能是单质Ag粉、Ag,O或者被染 色的AgCl。向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管4中加入试剂b,褐色物质不溶解，洗净后，再加 入试剂℃，褐色物质完全溶解，证明褐色物质是被染色的AgCl。试剂b是」 试剂c是 (7)对比实验3和实验4，解释0.5mol/L FeCl,溶液能够溶解单质银的原因： 24.实验小组采用碘蒸气与锡制备四碘化锡(Sl4)并测定其纯度，实验装置如图所示（夹持及加热装置 省略)： 无水CaCl, 冰醋酸」 醋酸酐 锡片、单质碘 已知：Sl4为橙红色晶体，M=627g·mol,易水解，在冰醋酸中溶解度较小：醋酸酐具有吸水 性。 1.四碘化锡的制备 步骤如下： ①在三颈烧瓶中加入1.500g锡片、2.540g碘、适量冰醋酸和醋酸酐，加热至沸腾，直到反应完 全； ②冷却结晶，过滤得四碘化锡粗品： ③将步骤②的粗品放在烧杯中，加入20L氯仿，热水浴充分溶解，过滤： ④在通风橱中将滤液蒸发结晶，待氯仿全部挥发抽尽后，得到橙红色晶体。 回答下列问题： (1)制备Snl4的化学方程式为 (2)步骤①中，气雾上升高度不宜超过球形冷凝管高度的三分之一，若气雾上升过高，可采取的措 施有 (答一条即可)。 (3)加入醋酸酐的目的是 (4)下列仪器中，步骤③和④中都不需使用的是 (填仪器名称)。 .四碘化锡纯度的测定 取1.0g产品，加水使其完全水解生成沉淀，将上层清液转移至250L容量瓶中定容，移取 25.00mL于锥形瓶中，加入少量CC14和几滴KSCN溶液，用0.0200mol·L的标准FeC1,溶液滴定 至终点，滴定过程中发生反应2Fe++2I三2Fe2++I,平行测定三次，平均消耗FeCl,溶液的体 积为20.00mL。 (5)Sl4水解生成SnO2·xH,0的化学方程式为 (6)滴定终点的现象为 (7)产品的纯度为 25.研究高效处理燃煤烟气中的NOx,在环保领域具有重要价值。 (1)已知在25℃，101kPa时， a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ/mol b.2H2(g)+O2(g)=2H2OI) △H2=-571.6kJ/mol c.N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.0kJ/mol d.6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H4=-1807.0kJ/mol ①H2OI=H2O(g) △H= kJ/mol。(保留一位小数) ②若NH3还原NO的主反应为d,相同时间内测得选用FzO3作催化剂的实验相关数据如图1所示。 图1中250-300℃NO转化率上升，而N2产率下降的原因是 0 100 90 e-NO转化率 一NO2产率 80 中 ±N,O产率 70 N2产率 60 50 3 10 100150200250300350400450 温度/℃ 图1FeO作催化剂 ③若NH3还原NO的只发生反应为d,以下措施能提高原料的平衡转化率的是 A.升高温度 B.将水液化从体系中分离 C.加入催化剂 D.减小压强 (2)CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： TSI N2O(g)+ TS2 658.4 2NO(g)+ 596.82C0(g) 2C0(g) 398.4 0 TS3 N2O(g)+COz(g) -132 CO(g) N2(g+ 2C02(g) -628.6 -747.2 反应过程 图2 ①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式 ②CO还原NO反应自发进行的条件是 (3)氢气选择性催化还原(H2-SCR)技术可以在100-200℃的低温条件下去除氮氧化物，并且与其他 还原剂相比，H2具有绿色清洁、无污染的优势。NO被H2还原的机理如下： 序号 反应 NO+*→NO 02+2*→20 Ⅲ H2+2*→2H N*+N→N2+2 VI O+H→OH+' I OH+H*→H2O+2* 式中*表示一个空白的活性吸附位点，NO表示吸附态的NO分子。 请写出步骤反应：V (4)吸附法是利用吸附材料的表面物理吸附和化学吸附特性，从烟气中分离和去除氮氧化物的一 种重要净化技术。不同吸附材料对NO吸附性能不同，金属有机框架M-MOF-74吸附性能优越， CoO- OH 较高温度下才能脱附。它是由Mn2+与2,5-二羟基对苯二甲酸根离子( )通过配位键 HO C00 连接形成一维六方孔道结构。Mn-MOF-74与NO吸附后微粒存在的化学键有 A.范德华力 B.氢键 C.共价键 D.离子键 26.(15分)C02催化加氢合成二甲醚是C02资源化利用的重要途径。该过程中主要反应如下： 反应I：C02(g)+H2(g)=C0(g)HH20g) △H1=+41.2kJ·mol- 反应Ⅱ：2C02(g)+6H2(g)CH,0CH3(g)+3H20(g）△H2=-122.5kJ·mol 反应IΠ：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g) △H3=-90.8kJ.mol1 回答下列问题： (1)反应2CHOH(g)=CH,OCH3(g+H20(g)的△H=kmol。 (2)已知nK=一 △H,△S ,其中R为常数，且为正数，在温度变化不大时，△H与△5都可以 RT R 视为常数。下列图像中符合反应Ⅱ的InK与二关系的是 (填标号)。 In KA In K (3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molC0和1molH2只发生反应Ⅱ，下列情况表明该反应 一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体总压强不随时间变化 B.C0体积分数不随时间变化 C.气体的平均相对分子质量不随时间变化 D.H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为2：1 (4)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲醇的反应历程与相对能量 的关系，结果如图所示。 0.5 0.0 照 .HE+.HOO .HE+.HO+.0H .O'H+.H@+.OHO (O'H+.H+.OHO 9燃N -0.5 力 -1.0 .H9+(0 ! .H+.HOOH OH+HOH3 -1.5 -2.0 -2.5 反应历程 图中决速步骤的化学方程式为 (5)在恒压条件下，CO,和H,的起始量一定，发生上述反应I和反应Ⅱ，CO,平衡转化率和 CH,OCH,的选择性随温度的变化如图所示[CH,OCH,的选择性= 2×n(CH,0CHx100%]. 反应的n(CO2) 100 电80 CH,OCH,的选择性 60 C0,平衡转化率 40 20 200 240 280 320 360 温度/℃ ①温度高于300°C时，CO,平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ②在恒温280℃、恒压3.4MPa条件下，通入1 mol CO,和3molH,的混合气体，充分反应后，测 得CO,的平衡转化率为30%，体系中CH,OCH,的物质的量为0.1ol,则反应I的压强平衡常 数K。= (保留小数点后三位)。 (6)在酸性溶液中，以CO,为原料通过电化学方法制备CH,OCH,,装置如图所示。 C0. 电源 *0 H,0 工作电极 玻碳电极 质子交换膜 ①玻碳电极与电源的 (填“正”或“负”)极相连。 ②电解时，工作电极上生成CH,OCH,的电极反应式为