江西乐平一中2025-2026学年下学期开学摸底考试高三化学试卷

乐平一中2025-2026学年下学期开学摸底考试 高三化学试卷 命题人：严慧洁 审题人：徐荷香 时长：75分钟总分：100分 座位号 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16B-11Mg-24C1-35.5 Zn-65C0-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求， 1.化学与生活、环境、科技密切相关，下列说法正确的是 A.碳化硅陶瓷属于传统陶瓷 B.碳纤维属于有机高分子材料 C.低碳钢比高碳钢的韧性好 D.“深海一号”母船海水浸泡区的锡块可保摩船体不易腐蚀 2.下列化学用语或图示正确的是 AHCl分子中g健电子云轮廓图：oo B.氨与水形成分子间氢健的主要形式： C.CaC,的电子式： [C]Ca2CD.NH的VSPR模型： 3.联氨(N,H4)可用于镜面镀限，其原理为：[Ag(NH,)2]+N,H4→Ag↓+N2个+NH4+NH,(朱配平). 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.NH和NH所含的电子数相同 B.常温下，3.2gN2H4分子中极性键的数目为0.5N C.1mol[Ag(NH),]中含o键2N D.标况下，每转移0.2N电子则生成1.12LN 4.下列离子方程式书写不正确的是 A.向Mg(HCO,)2溶液中加人足量Na0H溶液：Mg2++2HC0+40H=MgOH)2↓+2C0+2H,0 B.向NaC10溶液中通人过量S0,气体：C1O+S0,+H,0=Cr+SO}+2H C.Cu(OH),沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH),+4NH=[CuNH)了+20H D.工业废水中的Pb2+用FS去除：Pb2++S2=PbS↓ 5,某电解质阴离子的结构如图.X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见 第1页/供8页 餐巴扫描全能王 3觉人群直用的日量AP -2。-。。2-一 氧化剂，下列说法正确的是 Q, Q,Y- QY- A.最简单氢化物沸点：Q<Z B.YZ2和XQa的VSEPR模型相同 C.Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应 D.同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有2种 6.下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 选项 性质差异 解释或推论 稳定性：H亚>H,O H-F键的键能大于H-0键 B O,在CCL,中的溶解度大于在H,0中的溶解度 O,和CCl,均为非极性分子，H,0为极性分子 F的电负性大于CL,吸电子能力强，导致 Q 酸性：CFCOOH>CCL,COOH CFCOOH中羟基极性大 孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电 D 键角(H-N-H)NH,<[Cu(NH),]” 子对与成键电子对之间的斥力 7.高分子P广泛应用于口腔护理， 其合成路线如下图，下列说法不正确的是 O→CH=CH-0-CH CH,OH- M OCH 定条件 CH=CH ② CH-CH一CH N A.N中所有碳原子共平面 B.②为加聚反应 C.若①为加成反应，则a为CH2=CH2 D.P在碱性条件下可水解 8.利用富锰矿分离提取M如、C0元素的流程如下图（部分产物已略去）.下列说法不正确的是 MnSO ③650℃焙烧 →滤渣 Fe2O, ①0NH)2SO4 CoSO ④水漫 →滤液 ONHHCOMnCO, 450℃焙烧 Fe2(SO) 滤液 ⑤H,S MnO. CozO →CoS NH、N ②HS0 第2页/共8页 S扫描全能王 额3元人影直用的月量Ae -……2-2-22-- 已知：M山和Co的筑化物均难溶于水. A,逋过②使NH,循环利用，理论上可满足步藤①所得(NH,),SO。 B.由③~⑥可知，热颓定性：Fe,(S0,),小于CoS0,和M血S0, C.⑤中，若升高温度，C0$产率降低，可能与H,S的溶解度降低有关 D.⑥中，相较于NHCO,NH,HCO,更有利于资源的循环利用 9.下列实验装置使用正确的是 、莱，澳混合物 具饱和 母广食盐水 HCI溶液 煤油 酸性 NaOH溶液 NaOH游液 AgNO, 粉液 石 KMnO 鹧溶液 ~酚厭 A.测定氢氧化钠溶 B. 制备Fe(OH),并 C.制备溴苯并验证有 D.制备乙炔并检验其 液的浓度 较长时间观察颜色 HBr生成 还原性 10.一种新型储氢材料MgNH)BH2的立方晶胞如图1所示(BH:的位置未标出)，该晶胞沿z轴 方向的投影如图2所示，设N为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 ⊕表示MgNH ④表示B比 ●代表份 代表® apm- 图1 图2 A.BH,与NH的空间结构相同，键角不等 B.晶体的密度为：56x10” a'N8.cm C.晶体中由[MgNH,)围成的正四面体空隙的占用率为50% D.晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键 第3页/供8页 骑器CS扫描全能王 额3配人影在用的日mAP …2-2-22-- 1山.下列实验操作及现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 将锌与浓硫酸反应产生的气体X依次通人盛有足量NaOH A 溶液、浓HSO4的洗气瓶，再通人盛有氧化铜的长玻璃管中， 气体X中有H五 加热，有红色物质生成 向溴的四氯化碳溶液中通人CH6,溶液不褪色；向溴的四 力 键能：C-C>C=C 氯化碳溶液中通人CH4,溶液褪色 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液 C 酸性：对硝基苯甲酸>苯甲酸 中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH:对硝基苯甲酸>苯甲酸 取适量淀粉于试管中，加人稀硫酸，加热.待溶液冷却后取 D 淀粉已完全水解 少量试液于另一支试管中，再滴加碘水，溶液不变蓝 12.某皓基内嵌富勒烯电子结构为（亿，C,)“@(Cm),结构如图(a)所示；笼内Z,C,团簇呈现出由 (C=C)单元桥连的平面菱形构型，结构如图b)所示，下列说法正确的是 A.富勒烯是一种烯烃 B.Zr与C原子间都以离子键结合 C.锆基内嵌富勒烯中所有碳碳键的键长都相等D.该结构的形成体现了超分子的“分子识别特征 13.某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原C02的装置如图所示，其外接电源为高铁电池 (3Za+2K,Fe0,+8H,0毫3Za(OD,+2Pe(0D,+4K0H).下列说法正确的是 A,电源a端发生反应：Zn-2c+20H=Zn(OH2 0 匝☒ 质子交换顺 B.电解一段时间后，阴极区附近溶液的pH减小 CO, C.外接电源内消耗65gZn,阳极室溶液质量减少18g HCOOH D.该铜基配合物中配体与配位键的数目之比为1：1 石果烯 酸性电解质溶液 第4页/共8页 S扫描全能王 额3元人影直用的月量Ae -……2-2-22-- 14.草酸广泛应用于食品、药品等领域.常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2 mol.LH,C,0,溶液中加人一定量0.2mol-LK0H溶液. 实验2：向10mL0.2mol.LH,C,0,溶液中加人10mL0.2mol-LBaCl,溶液 25℃时，已知H,C,04的K=10-2,K,=1038,Kn(BaC,0)=10-0,混合后溶液体积变化忽略 不计，下列说法正确的是 A.实验1，当溶液中c(H,C,0,)=c(C,O)时，pH=2.5 B.实验1，当加人10 mLKOH溶液时：2c(H,C,O,)+c(H)>2c(C,0)+c(OHr) C.实验2.过滤后的上层清液中存在c(Ba2+）c(C,0)>10- D.实验2的上层清液中存在：c(H)=c(Cr)+c(oH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分. 15.利用焙烧一半湿法从铜阳极泥（含有Cu、PbSO4、AgSe、CuSe、Au等）中提取金，银等金属 的过程如下： H,SO,、NaCl、 H,SO4 NaCl Na,S,O,盐酸NaC1o,溶液 Zn 铜阳→浇→水漫→分银→腰钿→份全 极泥 还原→粗金粉 烟气漫出液分银液脱铅液分金渣 已知：①“焙烧"后烧渣主要成分是CuSO4、PbSO4、AgSO,、Au;②PbSO,在足量盐酸中发生反 应：PbS0,+Cr=PbCr'+sO;③[Ag(S,O,2]=Ag+2S,O: 回答下列问题： (1)基态$原子的价层电子排布式为】 (2)“烟气”的主要成分是S02和S02,用水吸收生成单质Sc和 (填化学式). (3)“水没"步骤需加人NaC1固体但不能过量的原因是 (4)"分银”步骤中发生反应：AgCI(s)+2S,0(aq)≠[Ag(S,0,)2]广(aq)+Cr(aq)的平衡常数 K=5.04x10,若反应达平衡后溶液中c(Cr)=0.1molL,则c2(S,03)一c[AgS,0}]）(慎 “<"或=")）. 第5页/供8页 S扫描全能王 3觉人影在用的日mAe …。-22-- (⑤)通过电解“分银液'，在阴极得到银单质，阴极电极反应式为 电解后阴极区溶液中 (填化学式)可以循环使用， (⑥)“分金"和“还原步藤目的是没出和提取金，其原理为：在酸性条件下，NaCIO,.和NaCl反应生成CL2, Cl,把Au氧化成[AuCL,】,Zn再将[AuCL,还原成Au. ①“还原”步骤发生反应的离子方程式 140 130 120 110 ②温度对金的没出率有重要的影响.如图为分金渣中金含量随反应 9 温度的变化曲线.5S℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可能 70 是 3035404550556065.7075 反应沮度℃ 16.瑞普替尼K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： OH C.H,OF MgCl,,TEA CH,MgBr 多聚甲醛， N、 CHO Cs,CO,.DCM THE MoCN HCL,H,O/吡喇 NH,·HC DIPEA,n-BuOH 已知： R:-C-H+H,N-R3_C4CO,DCM>R-CH=N-R:+H2O (1)A的名称为 K中含氧官能团名称为 (2)B-D中还生成了H,0,则C的结构简式为】 (3)B→F的化学反应方程式为 (4)从结构的角度分析B的酸性强于A的原因」 (5)在B的同分异构体中，符合下列条件的有 种 a.含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子b.能发生银镜反应 (⑥G可以由以下路线合成： 第6页/供8页 S扫描全能王 额3配人影直用的日mAP -……2-2-22-- N POCI, H G COOC,H, DMF CHCN 已知L+M→N的反应类型为取代反应，则N的结构简式为 反应的另 一产物的名称为 17.C0,的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义.C02合成 甲醇涉及以下三个反应： ①C0,(g)+3H,(g)≠CH,0H(g)+H,0(g)△H,=-50k·mol: ②C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g）△H2=+41 kJ.mol-; 3CO(g)+2H,(g)CHOH(g)H,: (1)△H= (2)反应③能自发进行，符合该反应特点的图像是 △H.TSM △H-TSN △H.-TSA △H-T△S A B T (3)向绝热恒容密闭容器中充人等物质的量的C0,(g)和H,(g)发生上述反应，下列可说明反应已达平 衡状态的是 (填选项). A.混合气体压强保持不变 B.容器内温度不变 C.V(CO2)=v(CO) D.n(H2:n(Co)=1:2 (4)在一定条件下，发生上述反应①和②，达到平衡时C02的转化率随温度和压强的变化如图甲所示。 压强一定时，C02的平衡转化率先增大后减小的原因可能是 60 搂口CO+以 C0+H,0 出口 催化剂层 00 (300,10) 盈分了饰膜 多孔貌休 +b出11 100200300400500 3TTo0a☑ T/K 温度PC 甲 乙 丙 第7页/供8页 S扫描全能王 额3配人E直用的日mA师 …。-22-- (5)在密闭容器中，充人1molC0,和2molH,合成CH,OH,假设只发生反应①和②.不同温度下达 到平衡时CH,OH及C0的体积分数如图乙所示.300C时反应达到平衡，C0,的转化率为】 此温度下反应②的K,=(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 (O在PMPa、T℃下，将投料比n(CO,):n(H2)=1:1的原料气匀速通过无分子饰膜多孔载体反应器 只发生反应②，C0,的平衡转化率为25%.同温同压下，若通人装有催化剂的新型膜反应器（如图丙）. C02的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中H,0的质量比为」 18.钴的配合物[Co(NH)。]C,(摩尔质量为267.5gmo)溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇.可通 过CoCh、NH,C1在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备，具体步骤如下： 1.称取2.38 g CoCl-6H0和4.0 g NHACI固体，加人5mL高纯水，微热使其溶解.加人1.5g活性 炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加人7L浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液，将该溶液冷却至 10'℃，向溶液中加人7mL4%的过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15rmi. Ⅱ.将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集 沉淀备用、 Ⅲ.将抽滤得到的沉淀转移人烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加人1L的浓盐酸， 揽拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加人3.5mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速 抽滤，用 洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体135g 回答下列问题： (I)步骤I中溶液冷却至10℃的目的是： (2)请写出制备[Co(NH,)6]CL,的化学方程式： (3)步骤皿中，快速抽滤后，沉淀应用 冲洗。 (④)步骤Ⅲ中第二次加人浓盐酸的目的是 (⑤)为进一步确定产物的晶体结构，表征所用仪器是， A.核磁共振仪B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 (⑥)已知[Co(NH,)。]”是以Co+为中心的正八面体结构（如图所示），若其中的 NH NH 3个NH被Cr取代，则所形成的Co(NH),Cl的空间结构有 种， H.N- ()[Co(NH,)6]C,的产率为 (保留3位有效数字)· NH 第8页/供8页 餐巴扫描全能王 3觉人影有用的日mAP 。2-22---