江西九江市武宁尚美中学2025-2026学年度下学期开学考试 高三化学试卷

江西省武宁县尚美中学2025-2026学年度下学期开学考 高三化学试卷 （考试时间75分钟，试卷满分100分） 一、单选题（3*14=42分） 1．糖类、油脂和蛋白质是生命中的基础有机化学物质。下列叙述正确的是 A．所有蛋白质与浓硝酸作用都发生显色反应 B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，继续加水沉淀不溶解 C．油脂、蛋白质的水解反应都是由高分子变成小分子的反应 D．某液态油脂中含有大量的，该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色 2．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。    下列说法错误的是 A．和均为极性分子 B．反应涉及极性键、非极性键的断裂和形成 C．催化中心的被氧化为，又被还原为 D．将替换为，反应可得 3．下列离子方程式正确的是 A．用FeS处理废水中的： B．向稀硫酸中加入电石渣(含)： C．加碘盐与药物碘化钾片不能同时服用： D．向苯酚钠溶液通少量，溶液变浑浊：22 4．沃森和克里克发现了DNA双螺旋结构，DNA分子的两条链之间通过氢键结合，DNA分子复制前首先将双链解开。以下有关DNA分子的说法中正确的为 A．DNA分子中既含有极性键又含有非极性键 B．DNA分子中的化学键主要有共价键和氢键 C．DNA分子的双链解开的过程既有物理变化又有化学变化 D．DNA的两条链之间通过共价键结合 5．R、X、Y、Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。R原子中的电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X原子的核外电子数等于基态Y原子的最高能级电子数，且等于基态Z原子的最外层电子数。下列说法错误的是 A．电负性：Y>Z>X B．简单离子半径：Y>Z C．基态原子未成对电子数：R=X=Y<Z D．该分子可由XY3分子和ZR3分子通过配位键结合而成 6．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程： 下列说法正确的是 A．甲操作，可用蒸发皿代替烧杯 B．乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤 C．丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作 D．丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率 7．莽草酸因可以作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视,其结构简式如下图,下列关于莽草酸的说法正确的是(　　) A．分子中含有三种含氧官能团 B．可发生取代、加成及氧化反应 C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 D．该物质1mol与足量的钠反应,能产生44.8 L氢气 8．下列说法正确的是 A．细胞膜中的磷脂双分子层头向外，尾向内排列，体现了超分子的分子自组装 B．甲醚(CH3OCH3)是非极性分子，乙醇(C2H5OH)是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小 C．F3C-是吸电子基团，Cl3C-是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH D．O-H…O的作用力大于F-H…F的作用力，因此H2O的沸点比HF高 9．下列实验操作现象及结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 向2 mL Mg(OH)2和NaOH的混合液中滴入少量CuSO4溶液，生成蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] B 压缩注射器中的NO2和N2O4混合气体，红棕色逐渐变浅 平衡向正反应方向移动 C 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴入5-10滴6 mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 D 用pH计分别测定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH，NaClO溶液pH大 酸性：CH3COOH>HClO A．A B．B C．C D．D 10．下列实验装置图不能达到对应实验目的的是 A．验证沉淀转化 B．制备无水MgCl2 C．测定醋酸溶液的浓度 D．依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 11．某小组设计如图所示装置，探究原电池工作原理。下列叙述正确的是 A．当K1和K2连接时，a极的电极反应式为 B．当K1和K3连接时，电路中转移0.2mol电子时，理论上b极质量增加6.5g C．当K2和K3连接时，b极的电极反应式为 D．盐桥1和盐桥2的作用是传递电子，保持溶液的电中性 12．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞单质硫＞氯化钠 B．NaCl＞KCl＞K＞Na C．MgO＞H2O＞O2＞Br2 D．金刚石＞铁＞铝＞钠 13．草酸二甲酯()和在催化剂条件下发生如下反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     将和通入含催化剂的1 L恒容容器中，相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示。已知，b线表示的选择性[]。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ在高温条件下才能自发 B．190~198℃范围内，升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率减小 C．c线表示草酸二甲酯的转化率与温度的关系 D．可用M点对应的转化率和选择性的数据求194℃时反应Ⅱ的平衡常数K 14．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液的试管中，先滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置，观察 先产生白色沉淀，而后白色沉淀变为红褐色 相同条件下，Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 B 常温下，向NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加两滴酚酞 两溶液均变红，但NaHCO3溶液更红 常温下，水解平衡常数：Kh(CH3COO-)<Kh(HCO) C 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液 迅速产生无色气体 形成锌铜原电池加快制取氢气的速率 D 分别电解CuCl2溶液和NaCl溶液 CuCl2溶液中阴极得到Cu，NaCl溶液阴极不能得到Na 得电子能力：Cu2+>Na+>H+ A．A B．B C．C D．D 二、解答题（58分） 15．某化学学习小组设计实验制备SO2并探究SO2的化学性质，过程设计如下图所示： 回答下列问题：（16分） (1)仪器a的名称为_____；按图连接好装置后，实验开始前依次进行的操作是______(填字母)。 a．加入足量70%浓硫酸　　　　 b．加入粉末　　　　c．检查装置的气密性 (2)实验结束后观察③中颜色无变化，加入少量蒸馏水红色褪去。该实验的目的是_______。足量碱石灰的作用是_______。由此得出的实验结论是_______。 (3)④中溶液变为绿色(含)，写出该反应的离子反应方程式_______。 (4)小组成员进一步进行定量实验：取⑤中溶液于锥形瓶中，滴入稀硫酸使溶液呈酸性，并加入几滴淀粉溶液。用的溶液滴定，以测定溶液浓度，三次平行实验测得标准液的平均体积为。滴定终点时锥形瓶中的现象为_______，所测⑤中的质量浓度(以溶液中的质量浓度计算)为_______。 16．一种从废旧锂电池(主要含，及少量Al、Cu中制备钴酸钾()的工艺流程如下；（14分） 查阅资料：具有很强的氧化性 (1)“碱浸泡”用来除去废旧电池中的Al，为提高该物质的去除率可采取的措施有___________(任写一条)。 (2)向“残渣"中加入稀硫酸和，写出参与反应的化学方程式___________。 (3)向“滤液2”中加入沉淀剂时，若不采用而采用，产物中会混有，试分析原因___________。 (4)RH蒸取的原理可表示为：。实验室进行萃取实验用到的玻璃仪器是___________；向有机层中加入反萃取剂___________(填化学式)可将反萃取至水层。 (5)某样品中可能含有的杂质为、，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下： Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃，用c 的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液mL。 Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀后，在75℃继续用c 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液mL。 样品中所含()的质量分数表达式为___________。若盛装溶液的滴定管没有润洗，则测得样品中Co元素含量___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) 17．回答下列问题。（12分） (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K = 0.263。 ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②1100℃时测得高炉中， ，此时正反应速率___________逆反应速率 (填>、=、<)。 (2)目前工业上可用 来生产燃料甲醇，有关反应为： 现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入 和 ，反应过程中测得 和 )的浓度随时间的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率   ___________。 ②下列措施能使 增大的是___________(填字母)。 A．升高温度             B．再充入        C．再充入        D．将 从体系中分离  E．恒温恒容，充入氦气使体系压强增大 18．有机物N是治疗胃溃疡的一种药物中间体，其合成路线如图所示。（16分） 已知： (1)A→B的反应类型是___________。 (2)E含有酯基，E的名称为___________；G中所含官能团名称为___________。 (3)J的结构简式为___________。 (4)写出K与NaOH反应得到L的化学方程式___________。 (5)符合下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 a．一定条件下可以发生银镜反应 b．遇FeCl3溶液显紫色 c．苯环上只有2个取代基 (6)F与NH2OH反应生成G的过程如图。 已知：ⅰ．发生加成反应时，断开键 ⅱ．同一个碳上连着一个羟基和一个氨基或取代的氨基时不稳定，易脱水生成亚胺，写出Q的结构简式：___________。 (7)以B(氯苯)为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，设计合成有机物的路线___________(无机试剂任选)。 第1页，共4页 第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A B B B A C C 题号 11 12 13 14 答案 C D B A 1．D 【详解】A．只有含苯环的蛋白质与浓硝酸作用才能显黄色，不含苯环的蛋白质没有这一性质，故A错误； B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出白色沉淀，属于蛋白质的盐析现象，属于可逆过程，所以加水又溶解，故B错误； C．油脂属于有机大分子化合物，不属于高分子，故C错误； D．烃基-C17H33和-C15H29的不饱和度为1，均含有碳碳双键，所以该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．和H2O的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，故A正确； B．反应涉及极性键断裂和形成、非极性键的形成，不涉及非极性键的断裂，故B错误； C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，故C正确； D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，故D正确； 故选：B。 3．C 【详解】A．FeS难溶于水不拆，反应的离子方程式为，A错误； B．与沉淀，反应的离子方程式为，B错误； C．加碘盐与药物碘化钾片不能同时服用，反应生成碘，反应的离子方程式为：，C正确； D．因酸性：碳酸苯酚，故反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 4．A 【详解】A．构成DNA分子的基本单位是脱氧核苷酸，所以DNA分子中含有碳碳非极性键和碳氢等极性键，故A正确； B．氢键是较强的分子间作用力，不是化学键，故B错误； C．DNA分子的双链解开的过程是破坏氢键的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．由题意可知，DNA分子的两条链之间通过氢键结合，故D错误； 故选A。 5．B 【分析】R、X、Y、Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素，Z为N元素；Y只能形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，据此分析解题。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性增强，B、N、F三种元素电负性大小顺序为F>N>B，A正确； B．N3-、F-核外电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3->F-，故B错误； C．基态H、B、F原子未成对电子数均为1，N为3，基态原子未成对电子数：H=B=F<N，C正确； D．B原子最外层3个电子，是缺电子原子，NH3中N原子含有1个孤电子对，故N提供孤电子对、B提供空轨道形成配位键，D正确； 答案选B。 6．B 【详解】A．蒸发皿用于蒸发结晶，不能用于药品溶解，A错误； B．过滤时热量散失，导致溶液温度降低，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤，B正确； C．采用冰水冷却得到的是小颗粒晶体，C错误； D．苯甲酸溶解度受温度影响较大，温度高，溶解度大，乙采用热水洗涤可提高产率，D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．含有羟基和羧基两种含氧官能团，故A错误；B．含有羟基、羧基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故B正确；C．羟基在水溶液中不能电离，故C错误；D．羟基、羧基可与钠反应生成氢气，1mol与足量的钠反应,能产生2mol氢气，没有指明温度和压强，无法确定其体积，故D错误；故答案为B。 点睛：把握官能团与性质的关系为解答的关键，此有机物中含有羧基和羟基，可发生酯化、氧化、消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题。 8．A 【详解】A．超分子自组装依赖非共价键的相互作用，细胞膜中的磷脂双分子层通过疏水作用和亲水作用自发排列，属于超分子自组装现象，A正确； B．甲醚中O原子为sp3杂化，O原子上有2对孤电子对，因此甲醚为极性分子；乙醇也是极性分子，乙醚的极性比乙醇弱，且乙醇与水更易形成分子间氢键，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小，B错误； C．和均为吸电子基团，但F的电负性更高，吸电子诱导效应更强，因此酸性强于，C错误； D．电负性F大于O，F-H…F的氢键强度大于O-H…O，但沸点更高，是因为相同物质的量的H2O中形成氢键的数目比HF中形成的氢键数目多，D错误； 故答案选A。 9．C 【详解】A．向Mg(OH)2和NaOH的混合液中滴加CuSO4生成蓝色沉淀，说明Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2，但由于溶液中具有浓度较高的OH-，此时沉淀的生成仅说明Cu2+的溶度积超过其溶度积，无法直接比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp，A不符合题意； B．压缩NO2和N2O4混合气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，但压缩瞬间气体浓度增大，颜色应先变深后变浅， B不符合题意； C．向K2Cr2O7溶液中存在平衡：，加入NaOH，OH-中和H+，使（橙色）转化为（黄色），C符合题意； D． CH3COONH4溶液中CH3COO-、均水解，未遵循单一变量原则，无法直接通过pH比较CH3COOH与HClO的酸性强弱，D不符合题意； 故选C。 10．C 【详解】A．向NaCl溶液中加AgNO3先生成AgCl白色沉淀，此时NaCl过量，再加入KI溶液，生成AgI黄色沉淀，继续加Na2S溶液，AgI转化为更难溶的Ag2S黑色沉淀，可验证沉淀转化，A不符合题意； B．MgCl2·6H2O加热时会水解生成Mg(OH)2或MgO（因MgCl2水解生成HCl，HCl易挥发），制备无水MgCl2需在HCl气流中抑制水解，图示装置通入HCl，可以得到无水MgCl2，B不符合题意； C．用标准碱液（如NaOH）滴定醋酸溶液，通过酸碱中和滴定可测定醋酸浓度，锥形瓶用蒸馏水洗涤、滴定管装标准液，但图中氢氧化钠标准液应装在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，C符合题意； D．两组实验中仅草酸浓度不同（0.1mol/L和0.2mol/L），其他条件（KMnO4浓度、体积等）相同，通过酸性KMnO4褪色时间可比较反应速率，能证明浓度对反应速率的影响，D不符合题意； 故选C。 11．C 【分析】当K1和K2连接时，形成a极（MnO2）与c极（Sn）的原电池。Sn的金属活动性更强，作负极，a极作正极；当K1和K3连接时，形成a极与b极的原电池，Zn（b极）为负极； 【详解】A．当K1和K2连接时，形成a极（MnO2）与b极（Zn）的原电池。Zn的金属活动性更强，作负极，a极作正极。正极MnO₂发生还原反应，应得电子，正确电极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，选项中“-2e-”为失电子（氧化反应），A错误； B．当K₁和K₃连接时，形成a极与b极的原电池，Zn（b极）为负极，发生氧化反应：Zn-2e⁻+4OH-=[Zn(OH)4]2-，Zn溶解进入溶液，b极质量减少而非增加，B错误； C．当K2和K3连接时，形成b极（Zn）与c极（Sn）的原电池。Zn的金属活动性强于Sn，作负极，在碱性溶液（K2[Zn(OH)4]）中，负极反应为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，C正确； D．盐桥的作用是通过离子定向移动保持溶液电中性，电子通过导线传递，盐桥不能传递电子，D错误； 答案选C。 12．D 【详解】A． 一般来说，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，在原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点高低顺序为：金刚石>晶体硅，氯化钠是离子化合物，单质硫是分子晶体，金刚石＞晶体硅＞氯化钠＞单质硫，故A错误； B． 离子晶体中离子半径越大，离子间作用力越小，熔沸点越低，NaCl＞KCl，金属晶体中，金属阳离子半径越小，与自由电子间作用力越大，熔沸点越高，Na＞K，熔、沸点高低NaCl＞KCl＞Na＞K，故B错误； C．一对于分子晶体，相对分子质量越大的，其熔沸点越高，水中含有氢键，熔沸点高，所以熔、沸点高低顺序为MgO>H2O>Br2>O2，故C项错误； D． 金刚石是原子晶体，金属晶体的熔沸点取决于原子半径，金刚石＞铁＞铝＞钠，故D正确； 故选D。 13．B 【详解】A．该反应为气体体积缩小的放热反应，则H＜0、S＜0，自发进行时G=H -T·S ＜0，说明该反应在低温下能够自发进行，A错误； B．2个反应均为放热反应，升温平衡左移，则190~198℃范围内，升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率减小，B正确； C．和的选择性之和应为100%，由选择性50%时b线和c线相交，得出c线表示的选择性，故a线表示草酸二甲酯的转化率，C错误； D．反应Ⅱ为放热反应，达平衡后升高温度应逆向移动，反应物转化率应下降，但a线却在增大，说明在测定时间时反应未达平衡，M点数据不是平衡时的数据，不能求平衡常数，D错误； 选B。 14．A 【详解】A．氯化镁溶液过量，滴加少量氢氧化钠溶液，产生氢氧化镁白色沉淀，再滴加氯化铁溶液，白色沉淀转化为红褐色，说明产生氢氧化铁沉淀，氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁溶解度小，A正确； B．碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液的浓度未知，无法判断两种溶液的碱性强弱，无法确定醋酸根离子和碳酸氢根离子的水解程度，B错误； C．用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能与锌发生氧化还原反应生成无色的一氧化氮气体，因而可加快反应速率，不能证明形成锌铜原电池加快制取氢气的速率，C错误； D．电解CuCl2溶液，阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，说明铜离子的得电子能力强于氢离子，电解NaCl溶液，阴极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，说明氢离子的得电子能力强于钠离子，则得电子能力为：Cu2+>H+>Na+，D错误； 答案选A。 15．(1) 恒压滴液漏斗 cba (2) 探究SO2使品红褪色是否有水参与(或探究是SO2还是是品红溶液褪色) 防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2 SO2在有水的存在下可以使品红褪色 (3) (4) 当加入最后半滴酸性溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色 3.84 【分析】装置①中亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫气体，反应原理为：2NaHSO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+2H2O+2SO2↑，④中将二氧化硫氧化为硫酸，二氧化硫有毒会污染空气，装置⑤中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，装置③中红色不变色，说明SO2本身不能漂白品红，⑥防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置，同时吸收二氧化硫，防止污染空气，据此分析； 【详解】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；实验开始前依次进行的操作是检查装置的气密性，加入粉末后再加入足量70%浓硫酸，故顺序为cba； （2）③中颜色无变化，加入少量蒸馏水红色褪去，说明SO2本身不能漂白品红，该实验的目的是探究SO2使品红褪色是否有水参与(或探究是SO2还是是品红溶液褪色)，足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2；可以得出结论：SO2在有水的存在下可以使品红褪色； （3） ④中将二氧化硫氧化为硫酸，本身被还原成，离子反应方程式为：； （4）取⑤中溶液主要溶质为，判断滴定终点的现象为当加入最后半滴酸性溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；根据，消耗KIO3的物质的量为0.1000 mol •L-1×0.02L=2×10-3mol，则Na2SO3的物质的量为2×10-3mol×3=6×10-3mol，样品中Na2SO3的质量分数为。 16．(1)适当升温、提高碱液浓度、搅拌、粉碎(合理即可) (2)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑ (3)相同条件下，Na2C2O4的碱性更强，溶液中OH-浓度较大，可以与Co2+形成Co(OH)2沉淀 (4) 烧杯、分液漏斗 H2SO4 (5) 偏高 【分析】分析流程可知，废旧锂离子电池，Al溶于强碱溶液，2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑，滤液1中Al以AlO的形式存在，向“残渣”中加入稀硫酸和H2O2，发生反应2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑，滤液2中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+，滤液3用RH萃取Cu2+，向有机层中加入反萃取剂可将Cu2+反萃取至水层，滤液3经过萃取后得到硫酸锂再加入碳酸钠转化为碳酸锂，加热升温使碳酸锂结晶出来，碳酸锂和Co3O4反应即可得到LiCoO2，再结合题目分析解答。 （1） 由分析可知Al溶于强碱溶液，故碱浸泡用来除去废旧电池中的Al；提高反应温度即可提高去除率，可以适当升高温度或者增大碱液浓度，故答案为：适当升温、提高碱液浓度、搅拌、粉碎； （2） “残渣”中加入稀硫酸和H2O2，会放出大量气泡，此气泡为O2，Co从+3价到+2价，则发生反应的化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑； （3） 采用，产物中会混有，原因是：相同条件下，Na2C2O4的碱性更强，溶液中OH-浓度较大，可以与Co2+形成Co(OH)2沉淀； （4） 萃取所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯等；，要想得到Cu2+，即加入H+，反萃取时可以采用H2SO4，将Cu2+反萃取至水层，故答案为：分液漏斗；烧杯；H2SO4； （5） 设mg样品中含xmolCoC2O4•2H2O、ymolCo2(C2O4)3、zmolH2C2O4•2H2O，xmolCoC2O4•2H2O 消耗xmol高锰酸钾(Co：+2→+3，C：+3→+4)，ymolCo2(C2O4)3消耗ymol高锰酸钾(C：+3→+4)，zmolH2C2O4•2H2O消耗zmol高锰酸钾(C：+3→+4)，则①x+y+z=cV1×10-3，将所有的Co2+完全氧化为Co3+共消耗KMnO4 溶液V2mL，则②x+y=cV2×10-3，联立①②，解得 z=cV1×10-3-3cV2×10-3，z=(cV1-3cV2)×10-3mol，样品中所含 H2C2O4•2H2O(M=126g/mol)的质量分数表达式为×100%=，Co元素的物质的量=x+y =cV2×10-3，若所用 KMnO4 溶液实际浓度偏低，则消耗KMnO4 溶液的体积V2偏大，所以测得样品中Co 元素含量偏高，故答案为：；偏高。 17．(1) 增大 > (2) 0.225mol/(L·min) BD 【详解】（1）①已知，，该反应吸热，温度升高，正向移动，此时平衡常数K值增大； ②反应的平衡常数表达式为K= ，1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO) =0.1mol/L，则在这种情况下，Qc==0.25＜K=0.263，反应正向移动，未达到平衡状态，此时正反应速率>逆反应速率。 （2）①由图可知，10min时反应达到平衡，则从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=3 v(CO2)= = 0.225mol/(L·min)； A．升高温度，平衡逆向移动，CH3OH(g)的浓度减小，CO2的浓度增大，减小，故A不符合题意； B．恒容密闭容器中，体积不变，再充入H2，氢气的浓度增大，平衡正向移动，CH3OH(g)的浓度增大，CO2的浓度减小，增大，故B符合题意； C．恒容密闭容器中，体积不变，再充入CO2，二氧化碳的浓度增大，平衡正向移动，CH3OH(g)的浓度增大，CO2的浓度也增大，且CO2的浓度增大的幅度大于CH3OH(g)，减小，故C不符合题意； D．恒容密闭容器中，体积不变，将H2O从体系中分离，平衡正向移动，CH3OH(g)的浓度增大，CO2的浓度减小，增大，故D符合题意； E．充入氦气使体系压强增大，恒容密闭容器中，体积不变，反应体系中各组分的浓度不变，平衡不移动，不变，故E不符合题意； 答案选BD。 18．(1)取代反应 (2) 乙酸苯酚酯 (酚)羟基、酰胺基 (3) (4)+NaOH→+CH3COONa (5)12 (6) (7) 【分析】 由有机物的转化关系可知，氯化铁做催化剂条件下与氯气发生取代反应生成，则A为、B为；在氢氧化钠溶液中先发生水解反应后，后酸化得到，则D为；与乙酸酐发生取代反应生成，则E为；氯化铝做催化剂条件下发生题给信息反应生成，与羟胺发生加成反应，则P为；发生脱水反应生成。则Q为；发生重排反应生成；与碳酸二甲酯发生取代反应生成，则J为；浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则K为；在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，则L为；与铁、盐酸发生还原反应生成，氢氧化钾作用下与二硫化碳反应生成。 【详解】（1） 由分析可知，A→B的反应为氯化铁做催化剂条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢； （2） 由分析可知，E为，名称为乙酸苯酚酯；由结构简式可知，的官能团为酚羟基、酰胺基； （3） 由分析可知，J的结构简式为； （4） 由分析可知，K与氢氧化钠溶液反应得到L反应为在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成和乙酸钠，反应的化学方程式为+NaOH→+CH3COONa； （5）G的同分异构体一定条件下可以发生银镜反应说明同分异构体分子中含有醛基或甲酸酯基；遇氯化铁溶液显紫色说明含有酚羟基，则同分异构体分子中含有酚羟基和醛基，不含有甲酸酯基，则苯环上的2个取代基为：①-OH和-CH2NHCHO、②-OH和-NHCH2CHO、③-OH和-CH(NH2)CHO、④-OH和-N(CH3)CHO，2个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，所以符合条件的同分异构体共有3×4=12种； （6） 由分析可知，Q的结构简式为； （7） 由有机物的转化关系可知，以B为原料合成有机物的合成步骤为浓硫酸作用下与浓硝酸发生硝化反应生成，在氢氧化钠溶液中先发生水解反应，后酸化得到，与碳酸二甲酯发生取代反应生成，合成路线为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $