山东淄博市2025-2026学年高三下学期一模考试化学试题

参照秘密级管理★启用前 淄博市2025一2026学年度高三模拟考试 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到相对原子质量：H1016Na23C135.5 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.近年来我国科技领域突破多项技术。下列说法错误的是 A.研制仿生机器人一一芯片材料是晶体硅 p B.制造C919飞机一一氮化硅陶瓷属于无机非金属材料 C.开发氢能源电池一一燃料电池放电将热能转化为电能 D.打造北斗卫星系统一一星载铷钟的87Rb与5Rb物理性质不同 2.下列化学用语或图示正确的是 A.HCI的电子式：H[Ci] B.CH的VSEPR模型：，又， C.基态Be原子的价电子排布式：2s22p2 D.ppσ键的形成过程： 8+8-0 3.下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 活泼金属燃烧起火 用灭火毯灭火 B 浓硫酸溅到皮肤上 立即用NaOH溶液冲洗 仰 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇处理，再用水冲洗 D 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤膏 4.将S02通入Na2C03和Na2S的混合液可制取Na2S203。S2032可看作S042中的一个 O原子被$原子取代的产物，下列说法错误的是 A.S2O32含极性键和非极性键 B.C032和S032空间结构均为平面三角形 C.S2032作配体时端位S原子可提供孤电子对 D.制备Na2S2O3时SO2通入过量会导致产率降低 高三化学试题第1页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 5.下列对于性质或应用的解释错误的是 性质或应用 解释 A L2易溶于CC4 和CCL4都是非极性分子 小 NaCI熔点高于CsCl NaCI离子键强于CsCl BF3的键角大于NF3 N的电负性大于B D 冠醚18-冠-6可以识别K 冠醚18-冠-6空腔直径与K*适配 6.水芹提取物阿魏酰奎尼酸具有降压解毒功效，其结构简式如图所示，下列关于阿魏酰 奎尼酸的说法错误的是 H00 A、存在顺反异构 B.含有4个手性碳原子 C.酸性条件水解产物均可发生缩聚反应 HO OH D.1mol该化合物最多可与3 mol Br2发生反应 7.下列图示实验中不能达到实验目的的是 2~3滴酸性 硫的 铜丝 KMnO溶液 CS,溶液 2mL苯 稀硝酸 2mL甲苯 高锰酸钾 观察溶液颜色变化 水 酸性溶液 A.乙醇萃取CS2中的硫B制备少量NO C,探究苯环使甲基活化 D检验溴乙烷消去产物乙烯 8.FSz催化C0处理烟气中的SO2转化为液态S,转化关系如图所示。 下列说法错误的是 0=C=S ① A.M为CO2 B.反应①中每生成1molC0S,转移2mole FeS, Fes ② C.反应②中C0S作氧化剂，S02作还原剂 ③ D.总反应化学方程式为2C0+S0,Es2C02+S 9.由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和NH4)2SO4饱和溶 A 液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 B 向溴的CCL4溶液中分别通入C2H6和C2H4,通C2H4 的溶液褪色 键能：C一C>C=C C 相同温度下，用pH试纸测得饱和CH3 COONa溶液 的pH约为9，饱和NaNO2溶液的pH约为8 酸性：NO2>CH3COOH D 分别向等物质的量BaC2O4和CaC2O4悬浊液中加入 等体积2molL1乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解 Ksp(BaC204)>Ksp(CaC204) 高三化学试题第2页（共8页） ◆ Quark夸克 高清扫描还原文档 10.常温下，用0.1molL-1盐酸分别滴定20.00mL0.1molL1有机胺溶液(RNH2HzO) 13 和20.00mL0.1molL-1NaOH溶液，测得溶液 POH L d☐ pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。 率 下列说法错误的是 7.0 A.表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是L1和L 4.5 B.常温下，KRNH2H2O)≈1X10-8 L C.若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中1.0 c(RNH2H2O)<c (RNH3) 0V10.00 20.00V#脓/mL D.a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为d>c>a>b 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.采用两段酸浸法从铜烟尘（含CuO、ZnO、nO、In20、In2S)中回收Cu并制备In2O2、 ZnS047H20的流程如下。已知：InO、n20、In2S3不溶于稀H2S04;KNHH2O)=l04.8, Kpn(OD]=10-32.6;离子浓度c≤1×105molL1,认为沉淀完全。 H2S04 H2SO4 O2 NH:H2O 铜烟尘一→酸浸→滤渣一酸浸Ⅱ一沉铟→煅烧→1,0 滤液1 s 滤液2 X→分离一→滤液3→结晶→ZnS04·7H0 粗铜 下列说法错误的是 A.试剂X可选择Fe粉 B.“酸浸Ⅱ”中n2S3发生反应的离子方程式为2In2S3+12H*+302=4n3*+6S↓+6H20 C.“结晶”应选择蒸发浓缩、冷却结晶 D.“沉铟”中当血沉淀完全时，cNH0)=104 c(NH) 12.用双极膜电渗析法除去卤水中B(O田)4厂的装置如图，双极膜中H0解离出的H、 OH在电场作用下向两极迁移。 电源 Nacl NaOH 己知B(OH田4+H=B(OH3+H20。 稀溶液浓溶液 下列说法正确的是 A.Pt电极连接电源的负极 [B(OH)] B.X膜为阴离子交换膜 量电极 C.I室每生成1mol气体，Ⅱ室 +双极膜4X膜+Y膜+双极膜 最多生成2molB(O田3 NaOH溶液卤水NaCl浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH D.石墨电极区每生成40 g NaOH,双极膜内共有18gH20被解离 高三化学试题第3页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 13.以邻氯甲苯M0为原料制备化合物I的合成路线如下，下列说法正确的是 CH(COOCHs)2 CI 2CH-COOCH, COOCH; COOCH,_(1)OH COOH P2O COOH CH ONa COOCH, (2)H,△ COOH A.M→N的反应条件是Br2、FeBr3 B.P分子中1号碳的C-H键极性相对2号碳较大 C.Q→H过程中有CH3COOH生成 D.H→I过程可生成与I互为同分异构体且含五元环的副产物 14.某小组探究“Cu2+-Fe2+-KSCN”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为 0.1 mol-L-1 CuSO4(aq)0.1 mol-L-FeSO4(aq)0.1 mol-L-KSCN(aq)0.05 mol-L-1 Fez(SO4)s(aq)。已知(SCN)2为拟卤素，性质与卤素相似。 序号 操作 现象 分别向2 mL CuS04溶液和2 mLFeSO4 CuSO4溶液中缓慢产生白色沉 1 溶液中滴加1滴KSCN溶液 淀（经检验为CuSCN): FeSO4溶液中无现象 向2 mL CuS04溶液中加入少量FeSO4溶 液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，立即产生白色沉淀 3 向2 mLCuSO4溶液中加入少量Fe2z(SO43 溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，无白色沉淀生成 下列说法错误的是 A.实验1中发生反应2Cu2++4SCN=2 CuSCNI+(SCN)2 B.实验2中Fe2+可被(SCN)2氧化为Fe C.由实验1、2、3可知Fe2*是Cu2+氧化SCN的催化剂 D.综上，Fe3+刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加KSCN(aq),若溶液变红则腐蚀液中含Fe3+ 15.将HC(g)和0按不同投料比g=手或1，以不同流速通入反应器中，分别在 n(0) 360℃、400℃下发生反应：4HCl(g+Oz(g)→2Cl(g)+2H20(g)△H<0。tmin时， HCI流速与HCI转化率关系如图所示。较低流速下 90 转化率可近似为平衡转化率；曲线a、b所示反应中 80 投料比相同、温度不同，曲线a、c温度相同，投料比 不同。下列说法正确的是 70 N A.曲线a投料比nC=1 n(O2) 60 B.平衡常数：KM0>KN) 0.080.100.120.140.160.18 C.使用高效催化剂可提高M点HCI的转化率 HCI流速(molh-) D.HCI转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快 高三化学试题第4页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)C0及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，C0位于第 周期」 族，基态Co与基态Mm原子中 未成对电子数之比为 (2)双核钴配离子结构如图甲所示。已知三氮唑环结构( )存在大π键。 2 N M O,NO c pm OSm B H.O 90° 0 ●Co x120° D a pm a pm 图甲 图乙 ①Co的化合价为 ,1mol该配离子中通过螯合作用形成的配位键有 mol. ②a、b处N原子形成大π键时p轨道能提供1对电子的是_（填标号）。该配离子 中N的杂化方式有 种。 ③三氮唑（)的沸点显著高于毗啶（①） 的主要原因是 (3)钴钐化合物(SCo)可用作稀土永磁材料，其六方晶胞如图乙所示，A、B点原 子的分数坐标分别为（后。（后云号.则x ;截面MNQP单位面积含有 的Co原子为 个pm-2。 17.(12分)采用两矿酸浸法从银锰矿（主要含MnO2Ag2S,少量Fe0、Fe2O3、Al2O3、 CaO、CuO、NiO)分离提取Ag、Mm、Cu、Ni等元素，工艺流程如下： 黄铁矿eS,)①MnO2 ①Na,S 稀硫酸 ②NaC0g 氨水 HR ②调pH 银锰矿→酸浸→沉铁 调p日→ 萃取水相 分离 沉镍 →浓缩→过滤→MnS0,溶液 滤渣I NaFe,(S0zOm6 滤渣Ⅱ 有机相 NiS CaSO 黄钠铁矾 反苯取 FeCl, HCI →浸银电解→Ag CuSO,溶液 CaCL 滤渣Ⅲ 回答下列问题： （1)“酸浸”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2和FeS2反应时生成Fe3+和S042, 理论上MnO2和FeS2恰好完全反应的物质的量之比为 (2)“沉铁”时先加入MnO2的作用为 一。滤渣Ⅱ的主要成分为 (填化 学式) 高三化学试题第5页（共8页） ●Quark夸克 高清扫描还原文档 (3)“沉镍”中，Ni2+恰好沉淀完全时[cNi2+)=1×10-5molL],溶液中c(H2S)=3×104 moL,则此时溶液pH=。“浓缩”MmSO4溶液至接近饱和，过滤可除去部分 CaSO4,其原理是 _。已知Ka1(H2S)=1×10-7,K2(H2S)=1×10-13,Ksp(NiS)=3×10-19。 (4)“浸银”时Ag2S转化为[AgC2]和S的离子方程式为 。 “电解”中阳极产 物与电解液反应后，可返回 (填操作单元名称)循环利用。 18.(12分)抗肿瘤药物尼洛替尼)的一种合成路线如下： CH -0 Br -0/ B(:O)NH).N) CH A(C,H-NO) D(CIHN4O2) ②HCI F(C.H.FHNOHSO.G(C.H,BrFNO.)Fe-H(C:H.BrFN)- ②Br2 -I() J( (NH2)2CNH 已知：1R及2XR8Y (NH2)2CO -OH N R R2 Ⅱ.RNHR2OR一NKR (R2为有机基团或氢原子) 回答下列问题： (1)A的结构简式为 :B中含氧官能团名称为 :C→D中通常加入 K2C03,其作用为 (2)F的化学名称为；F→G中反应①的化学方程式为 ；G→H的 反应类型为 (3)I的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含2个六元环的芳香族化合物 ②红外光谱图中无N一H键吸收峰 ③含5种不同化学环境的氢原子（个数比为3：22：2：1） (4)B→D的另一种合成路线为： CH B(CnoH12N2O)- (NH2)2CO -M(C.HN,O)N(C.H.CIND(C.H.N.O) M与N的结构简式分别为 0 高三化学试题第6页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 19.(12分)氯化聚丙烯(CPP)是聚丙烯氯化改性制得的高性能材料。实验室根据反应 人女+aa器{合大+id,利用如下装置制客CP加桃及爽特装置， 已知：I.CPP溶于氯苯和苯，常压下，氯苯的沸点为131.7℃，苯的沸点为80.1C; Ⅱ.BPO为引发剂，高温下易水解失活。 搅拌器 浓盐酸 聚丙烯 漂白粉 氯苯 NaOH溶液 甲 回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的化学方程式为 ,仪器b的名称为】 (2)上述装置存在一处缺陷，从实验安全角度考虑，改进的方法为 (3)补充实验步骤或现象：连接实验装置，，】 加入药品，加热装置丁，打开 搅拌器，待观察到丁中 (填实验现象)，再加入一定量BPO,打开仪器a的活塞。 (4)对于上述实验，下列说法错误的是」 (填标号) A.装置乙中盛放饱和食盐水 B.若搅拌器转速变慢，会降低生成CPP的速率 C.若通入氯气速率过快，会导致CPP氯化不均匀 D.可用苯代替氯苯作反应的溶剂 (5)测定CPP样品中CI的含量：取mg纯化的CPP样品完全燃烧，用水吸收产生 的气体，调节吸收液pH至2.5~3.5，向吸收液中加入二苯偶氮碳酰肼，用cmoL1HgNO3)2 标准溶液滴定至终点时，平均消耗HgNO)2标准溶液mL。不加CPP样品，作空白对 照试验，平均消耗HgNO)2标准溶液2mL。[己知：Hg2+可与二苯偶氮碳酰肼中的N原 子通过配位键生成紫红色物质；Hg++2C1=HgC2(白色]。则该样品中C1的质量分数 为 (用含c、m、Ⅵ、2的最简代数式表示)。若CPP样品燃烧不完全，会使测定 结果 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。 高三化学试题第7页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 20.(12分)CH4和H20重整制氢有利于实现“碳中和”，涉及的主要反应如下： I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △i=+206 kJmol1 Ⅱ.CO(g)+H2O(g）=CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJmol1 III.CaO(s)+CO2(g)-CaCO3(s) △H3=一178 kJmol-1 压强p下，按1 mol CH4(g)、一定量H2O(g)、一定量CaO(s)投料反应，平衡体系中 各气相组分摩尔分数随温度的变化如图所示[不加CO情况下H2的摩尔分数如虚线所示； HO(g)的未画出]。650C时，测得气体总物质的量为4mol。 0.8 Hz(650,0.75) 蜜0.6 R 0 甲 (650,0.05) 8 (650,0.01) 丙 0.0 500 600 700 800 900 回答下列问题： (1)反应CH4(g)十2H20(g)=C02(g)十4H2(g)的焓变△H= kJ.mol-1。 反应I的速率方程为v正=kEc(H2O)c(CO),v地=k還c(H2)c(CO2),(化正、k分别是正、 逆反应速率常数)。升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)甲线所示物种为 (填化学式)，500-700℃范围内，不加Ca0和加Ca0 两种情况下H2的摩尔分数随温度升高呈现不同变化的原因为。 (3)650C时，反应Ⅱ的平衡常数K。=(结果用分数表示或保留2位有效数字， 下同)，C02的吸收率(Ca0吸收的C02占总生成C02的比例)=。800C时，体系 达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡时，cC0) (填“增大”“减小”或“不变”。 c(C02) 高三化学试题第8页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 淄博市2025—2026学年度高三模拟考试 化学试题答案及评分标准 2026.03 说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B C D A C D C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 A D B BD D B C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）四（1分） VIII（1分） 3:5（1分） （2）①+2（1分） 8（1分） ②a（1分） 2 （1分） ③前者可形成分子间氢键，使沸点升高（1分） （3）5 （2分） （2分） 17．（12分） （1）15:2 （2分） （2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分） Al(OH)3 （1分） （3）5 （2分） 浓缩时，c(Ca2+)和c(SO42- )增大，当c(Ca2+)·c(SO42- )>Ksp(CaSO4)后析出CaSO4固体 （2分） （4）Ag2S+2Fe3++4Cl-=2[AgCl2]-+S↓+2Fe2+ （2分） 浸银（1分） 18．（12分） （1） （2分） 羰基 （1分） 吸收生成的HBr，提高物质D的产率（1分） （2）三氟甲苯（1分） （2分） 还原反应 （1分） （3） 等（2分） （4）（每空各1分） 19．（12分） （1）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分） 球形冷凝管（1分） （2）丁和戊之间增加防倒吸装置（2分） （3）检查装置的气密性（1分） 固体全部溶解（1分） （4）AD（2分） （5） 或 （2分） 偏低（1分） 20．（12分） （1）+165（2分） 减小（1分） （2）CO （1分） 不加CaO时，升温，反应I为主反应；加CaO时，升温，反应III、II左移为主导 （2分） （3）或1.1 （2分） 93%或 （2分） 减小（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $