5.1.3 硫酸根离子的检验 粗盐的提纯 课件-2025-2026学年高一下学期化学同步课件(人教版2019必修二)

该高中化学课件聚焦硫酸根离子的检验与粗盐的提纯，通过生活情境导入（如精盐制备问题），衔接硫及其化合物性质的前期知识，以实验探究和流程分析为支架，帮助学生构建从物质性质到分离提纯的知识脉络。 其亮点在于以实验为核心（如硫酸根离子检验的对比实验、粗盐提纯的试剂顺序探究），培养科学探究与实践能力，通过“三必须四原则”等知识建构体现科学思维，结合医疗造影剂等情境应用渗透科学态度与责任。学生能提升实验操作与分析能力，教师可依托结构化流程与检测反馈优化教学。

第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物 第3课时 硫酸根离子的检验 粗盐的提纯 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 掌握浓硫酸的物理性质和三大化学特性，能书写其与铜、碳的反应方程式；了解硫酸工业的核心生产原理和基本流程。 理解稀硫酸的酸的通性，明确硫酸在生产生活中的常见用途，建立“浓度决定性质、性质决定用途”的认知。 结合硫酸工业，认识其产业价值，同时明确硫酸使用的安全性和对环境的影响，树立环保意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 从物质类别、元素化合价视角认识硫酸的性质与转化，结合硫酸工业初步了解化工生产思路，形成价类二维认知思维。 通过实验认识浓硫酸的特性，提高实验观察和分析能力，培养科学探究意识。 认识硫酸工业的重要意义，了解化工生产中的绿色化学应用，树立安全使用化学品和保 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 常见的硫酸盐 硫酸盐 化学式及俗称 用途 CaSO4 CaSO4·2H2O（石膏） 2CaSO4·H2O（熟石膏） 制作模型、绷带、粉笔，调节水泥的硬化速率 BaSO4 BaSO4（重晶石） 医疗上用作“钡餐” CuSO4 CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾） 与石灰乳混合制农药“波尔多液” FeSO4 FeSO4·7H2O（绿矾） 制补血剂、生产铁系列净水剂和颜料 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 用作净水剂（形成Al(OH)3胶体） 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫酸根离子的检验 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫酸根离子的检验 实验操作       实验现象 先 ，加入盐酸后______ 先 ，加入盐酸后______ 先_____________，加入盐酸后_______________ 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀溶解，且有气泡产生 实验结论 SO42-与Ba2＋反应生成不溶于盐酸的_____， 离子方程式：____________________ CO32-与Ba2＋反应生成的白色沉淀BaCO3，可溶于盐酸 总结 白色沉淀 SO42- ＋ Ba2＋ = BaSO4↓ 加入BaCl2溶液检验时，通常先加入稀盐酸酸化，排除 等可能造成的干扰 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫酸根离子的检验 【探究】①加入的盐酸有什么作用？ 加稀盐酸的目的是排除CO32- 、SO32- 、Ag+干扰 ②.检验溶液中是否含有SO42-时,可用稀硫酸或稀硝酸酸化吗? 不可以，无法确认是后续引入或转化的SO42- ，还是原溶液含有的SO42-。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫酸根离子的检验 答题模板：取×××溶液少量于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有SO42-,反之，则不含。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 粗盐的提纯 现在我们炒菜用的精盐又细又白，粗盐中含有不溶性的泥沙以及一些可溶性的硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质。你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 粗盐的提纯 粗盐 溶解 泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、 硫酸盐的溶液 物质除杂和分离的基本原则是什么？物质除杂和分离应注意哪些问题？ 现在我们炒菜用的精盐又细又白，粗盐中含有不溶性的泥沙以及一些可溶性的硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质。你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 粗盐的提纯 分离、提纯的“三必须”“四原则” (1)三个必须： ①除杂试剂必须稍过量。 ②过量试剂必须除尽，且容易除去。 ③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 (2)四个原则： 不增 不减 不增加新的杂质 不减少被提纯的物质 被提纯物质与杂质易分离 被提纯物质要容易复原 易分离 易复原 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 粗盐的提纯 (1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？  杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaOH Mg2+＋2OH- = Mg(OH)2↓ Na2CO3 Ba2++=BaSO4↓ Ca2++ = CaCO3↓ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 粗盐的提纯 将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面所加试剂中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子( 、Ca2＋、Mg2＋)可设计哪些方案？ 方案1：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 方案2：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 方案3：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液 →盐酸 过滤 滤渣 滤液 ②加入盐酸前，一定要过滤，否者生成的Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO3又溶解在盐酸中。 注意：①BaCl2溶液比Na2CO3溶液先加 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 粗盐的提纯 粗盐溶液（SO42-、Mg2+、Ca2+） BaCl2 Na+、Cl-（Ba2+、OH-、Ca2+）沉淀 Na+、Cl-（Ba2+、Mg2+、Ca2+）沉淀 NaOH Na+、Cl-（CO32-、OH-）沉淀 Na2CO3 过滤 Na+、Cl-（CO32-、OH-） 盐酸 Na+、Cl-（HCl） 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 粗盐的提纯 实验步骤 实验操作 ①溶解 用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒 ，使粗盐溶解，得到粗盐水。 搅拌 ②沉淀 向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使_________________完全沉淀析出。 ③过滤 将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是 ，滤液呈 性 引流 碱 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 粗盐的提纯 ④中和 向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_____ ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。 无气 泡冒出 ⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐。 搅拌 较多固体 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 粗盐提纯 SO42- 的检验 粗盐中加入化学试剂，将这些可溶性杂质转化为气体、沉淀或水进而除去。 BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 不增、不减、操作简便 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液 顺序 试剂 原则 方法 试 剂 盐酸、BaCl2溶液 现 象 产生不用于盐酸的白色沉淀 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是（ ） A.一定含有SO42- B.含有SO42-和Ag+ C.可能含有SO42-或Ag+ D.可能含有SO42-或CO32- C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是(　　) A．除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓ B．检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 溶解 试剂① 试剂② 试剂③ 过滤 滤液 盐酸 NaCl D 粗盐 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水， 通过如下几个实验步骤，可制得无杂质的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤，不正确的操作顺序是（　　） A． ⑤③②①⑤④ B． ⑤③①②⑤④ C． ⑤②③①⑤④ D． ⑤②①③⑤④ D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.(情境应用)材料一:已知BaSO4作为造影剂用于X射线检查,而BaSO3不能。 BaSO4、BaSO3都难溶于水,但BaSO3可溶于稀酸。 材料二:氯化铁与二氧化硫能发生下列反应: 2FeCl3+SO2+2H2O==FeCl2+FeSO4+4HCl。 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2,有白色沉淀生成。 (1)此白色沉淀的成分是什么? (2)如何用实验证明氯化铁与二氧化硫发生了反应? (3)如何通过实验验证白色沉淀是否含有BaSO3? 由题意知BaSO3不能在酸性溶液中存在,而Fe3+可以将SO2氧化为SO42- ,自身被还原为Fe2+,故沉淀为BaSO4。 取少量反应后的溶出现白色沉淀,则说明反应发生了。 取少量白色沉淀于试管中,加足量盐酸,若白色沉淀不溶解,则说明白色沉淀无BaSO3,若白色沉淀部分或全部溶解且有刺激性气味气体产生,则说明白色沉淀中有BaSO3。 感谢您的观看 Thank you Lavf57.83.100 (1)检验方法： eq \x(试剂)—稀盐酸和BaCl2溶液 ↓ eq \x(操作)—先加过量稀盐酸，后加BaCl2溶液 ↓ eq \x(现象)—开始无明显现象，后来出现白色沉淀 ↓ eq \x(结论)—溶液中含SOeq \o\al(2－,4) SO $