5.1 硫及其化合物 第1课时（交互动画教学课件）化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫的存在与性质、二氧化硫的性质，通过情境问题“硫元素及其化合物如何研究利用”驱动，以分组讨论（硫的存在形式）、视频观察（硫的物理性质）、实验探究（SO₂溶解性、漂白性）为支架，构建从硫的原子结构推测性质到二氧化硫多性质（酸性、氧化还原、漂白性）的知识脉络。 其亮点是以“实验探究-问题驱动-概念建构-应用迁移”为主线，融合科学思维（“价-类”二维图分析SO₂性质）和科学探究与实践（实验5-1验证SO₂溶解性、实验5-2探究漂白性）。通过硫与变价金属反应对比、SO₂与CO₂鉴别实验等实例，培养学生证据推理能力，资料卡片“食品中的二氧化硫”渗透科学态度与责任，帮助学生建立性质决定用途的化学观念，教师可直接利用结构化内容提升教学效率。

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　 硫及其化合物 人教版2019必修第二册 课时1 硫 二氧化硫 硫的存在和性质 1 知识导航 二氧化硫的性质 2 知识导航 重点：硫和二氧化硫的性质。 难点：二氧化硫在不同条件下的化学性质变化及相关反应的机理。 1.分析硫的原子结构，推测硫元素可能的化学性质并证实； 明·教学目标 教学模型：实验探究→问题驱动→概念建构→应用迁移 2.实验研究二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。 引·新课导入 硫及其化合物 问题驱动 思考：硫元素及其化合物具有怎样的性质？应该如何进行研究和利用呢？ 情境导入 01 硫的存在和性质 探·知识奥秘 任务1：请同学们分组讨论硫在自然界中的存在形式。 讨论任务 一、硫的存在和性质 探·知识奥秘 1.硫元素在自然界中的存在形式 一、硫的存在和性质 硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它， 这也正是煤、石油、天然气等化石燃料中经常含硫的原因。 ⑴游离态的硫——存在于火山喷口或地壳的岩层 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三 周期、第ⅥA族。硫原子的最外电子层有6个电子，在化 学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。 探·知识奥秘 1.硫元素在自然界中的存在形式 一、硫的存在和性质 ⑵化合态的硫——主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4·2H2O 芒硝 Na2SO4·10H2O 在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素通常以硫化物的形式存在；地表附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐。 探·知识奥秘 任务2：请同学们分组讨论硫的物理性质，请观看视频总结一下！ 讨论任务 一、硫的存在和性质 探·知识奥秘 一、硫的存在和性质 2.硫单质的物理性质 ①硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 ②硫的熔点：113 ℃ ， 沸点：445 ℃ ， 密度：2.06 g/cm 探·知识奥秘 2.硫单质的物理性质 ③硫单质有多种同素异形体，有正交硫、单斜硫、弹性硫、S8 S6 S4 S2等多种单质，为硫的同素异形体 。 一、硫的存在和性质 若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去? 可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫 探·知识奥秘 任务3：请同学们分组讨论硫在元素周期表中的位置推测硫的化学性质。 讨论任务 一、硫的存在和性质 第三周期、第ⅥA族 探·知识奥秘 3.硫的原子结构 一、硫的存在和性质 ①第三周期、第VIA族 ②硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成－2价硫的化合物。 ③硫原子比氧原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价 ④非金属性：Cl＞S、O＞S；氧化性：Cl2＞S、O2＞S 探·知识奥秘 4.硫的化学性质 ⑴从化合价、得失电子的角度分析硫单质的化学性质 S +16 2 8 6 S2- +16 2 8 8 +2e- -6e- S +4 +6 S -4e- 还原剂 既可做氧化剂又可做还原剂 氧化剂 表现还原性 既有氧化性又有还原性 表现氧化性 一、硫的存在和性质 探·知识奥秘 4.硫的化学性质 ⑵从化合价、得失电子的角度认识硫单质的化学性质 ①与非金属单质发生化学反应 S + H2 H2S △ 无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体 0 -2 氧化性 S + O2 SO2 点燃 空气：淡蓝色 氧气：蓝紫色 0 +4 还原性 一、硫的存在和性质 探·知识奥秘 4.硫的化学性质 ⑵从化合价、得失电子的角度认识硫单质的化学性质 ②与NaOH溶液加热发生化学反应 3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 0 +4 -2 一、硫的存在和性质 探·知识奥秘 4.硫的化学性质 ⑵从化合价、得失电子的角度认识硫单质的化学性质 ③与金属单质发生化学反应 与Fe反应： Fe＋S FeS 与Cu反应： Cu＋S Cu2S 一、硫的存在和性质 探·知识奥秘 4.硫的化学性质 ③与金属单质发生化学反应 S Cl2 Na Cl2 + 2Na 2NaCl 点燃 S + 2Na Na2S 研磨 Hg S + Hg HgS Fe 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 点燃 S + Fe FeS Cu Cl2 + Cu CuCl2 点燃 S + 2Cu Cu2S +3 +2 +2 +1 硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般生成低价态硫化物。 一、硫的存在和性质 析·典型范例 【例1】下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 (　　) ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2 ⑦CuCl2 A．①②③④⑤⑥⑦　　　　 B．①②③④⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑦ D 一、硫的存在和性质 02 二氧化硫的性质 探·知识奥秘 任务1：请同学们分组讨论关于二氧化硫，你知道多少？ 讨论任务 二、二氧化硫的性质 无色有刺激性气味的有毒气体就是二氧化硫 探·知识奥秘 二、二氧化硫的性质 1.二氧化硫的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 （1:40） 我们知道：通常情况下，二氧化碳能溶于水(体积比1:0.759) ，那么，二氧化硫是否易溶于水？请设计一个实验来证明。 1体积水溶解约40体积SO2 探·知识奥秘 任务2： 请同学们分组实验二氧化硫是否易溶于水？ 实验任务 二、二氧化硫的性质 如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。 探·知识奥秘 任务2： 请同学们分组实验二氧化硫是否易溶于水？ 实验任务 二、二氧化硫的性质 实验现象 实验结论 试管内液面上升 SO2易溶于水 pH试纸变为红色 SO2水溶液显酸性 1体积水溶解约40体积SO2 二氧化硫溶于水时可与水反应生成亚硫酸 探·知识奥秘 任务3：请同学们分组讨论SO2的化学性质 讨论任务 二、二氧化硫的性质 基于物质类别研究物质性质 酸性 氧化物 ② 与碱性氧化物反应 ① 与水反应 ③ 与碱反应 ④ 与某些盐反应 SO2化学性质同CO2 探·知识奥秘 2.二氧化硫的化学性质 ⑴酸性氧化物的通性 二、二氧化硫的性质 ① 与水反应 SO2+H2O H2SO3 【可逆反应】在相同条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。在可逆反应的化学方程式中用“”表示。 亚硫酸 若将二氧化硫通入紫色石蕊试液中会出现什么现象？ SO2可使紫色石蕊试液变红 探·知识奥秘 2.二氧化硫的化学性质 二、二氧化硫的性质 ⑴酸性氧化物的通性 ② 与碱性氧化物反应 SO2 + CaO = CaSO3 ③ 与碱反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 二氧化硫尾气吸收 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊 ④ 与某些盐反应 SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2 探·知识奥秘 任务4：请同学们分组探讨从元素化合价变化角度分析SO2性质 讨论任务 二、二氧化硫的性质 化合价 -2 0 +4 +6 含硫物质 氢化物 物质类别 单质 氧化物 酸 盐 H2S Na2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 还原性 氧化性 SO2中的化合价是+4价，故SO2既有氧化性，又有还原性 硫元素价类二维图.html 交互动画 探·知识奥秘 2.二氧化硫的化学性质 二、二氧化硫的性质 ⑵二氧化硫的还原性 SO2水溶液 BaCl2溶液 没有明显现象 随后变浑浊 放一会儿 SO2＋O2→SO3 SO2＋O2 ＋H2O→H2SO4 2SO2＋O2 ＋2H2O＝2H2SO4 BaSO4 探·知识奥秘 2.二氧化硫的化学性质 二、二氧化硫的性质 ⑵二氧化硫的还原性 2SO2+O2 2SO3 催化剂 ①催化氧化 ②与氯水反应 SO2 + Cl2 + 2H2O = H 2SO4 + 2HCl +4 +6 失2e- ③与酸性高锰酸钾溶液反应——使高锰酸钾溶液褪色 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 +4 +6 失10e- +6 +6 探·知识奥秘 2.二氧化硫的化学性质 二、二氧化硫的性质 ⑶二氧化硫的氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O +4 0 得4e- 失4e- 有黄色沉淀生成 发生归中反应，此时二氧化硫做氧化剂，硫化氢作还原剂说明二氧化硫的氧化性。 探·知识奥秘 任务5：请同学们分组探讨如何鉴别无色气体CO2和SO2 ? 讨论任务 二、二氧化硫的性质 将气体分别通入到氯水或KMnO4溶液中,使溶液褪色的是SO2 紫红色褪去 2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 还有其他方法鉴别无色气体CO2和SO2 吗? 不能用澄清的石灰水鉴别无色气体CO2和SO2 探·知识奥秘 任务5：请同学们分组探讨如何鉴别无色气体CO2和SO2 ? 实验任务 二、二氧化硫的性质 用试管取2 mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。 探·知识奥秘 3.二氧化硫的漂白性 二、二氧化硫的性质 品红溶液褪色 SO2有漂白性 无色溶液又恢复原来的红色 SO2的漂白是暂时性的 实验过程中可以闻到刺激性气味 现 象 结 论 二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 二氧化硫具有漂白作用，可以检验SO2 析·典型范例 【例1】若将二氧化硫和氯气分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中会出现什么现象？ 二、二氧化硫的性质 通入SO2 通入Cl2 溶液很快变成红色，但不褪色 溶液立即变红，随后褪色 紫色石 蕊溶液 褪色 溶液恢复红色 溶液不恢复红色 品红 溶液 褪色 通入SO2 通入Cl2 加热 加热 资料卡片 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品的加工中起着重要作用，但如果使用不当就有可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L。 食品中的二氧化硫 探·知识奥秘 任务6：请同学们通过资料卡片学习食品中的二氧化硫 讨论任务 二、二氧化硫的性质 探·知识奥秘 4.二氧化硫的用途 二、二氧化硫的性质 ①二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。 ②SO2可杀菌消毒,抗氧化, 做食品添加剂 探·知识奥秘 4.二氧化硫的用途 二、二氧化硫的性质 ③制造硫酸 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 △ SO3+H2O===H2SO4 SO3具有酸性氧化物的通性 ④SO3：熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) ，常温下为无色液体，标况下为无色固体。三氧化硫也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸。 析·典型范例 【例2】将SO2分别通入下列五种溶液中： 二、二氧化硫的性质 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。 (2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。 (3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是______。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。 褪色 还原 褪色 漂白 褪色 白色 BaSO3 BaSO4 理·核心要点 硫 二氧化硫 硫的存在和性质 二氧化硫的性质 硫元素的存在形式 硫单质的物理性质 二氧化硫的物理性质 二氧化硫的化学性质 硫的原子结构 硫的化学性质 二氧化硫的漂白性 二氧化硫的用途 练·技能实战 1.下列反应中，SO2作还原剂的是( ) A.SO2＋NaOH===NaHSO3 B.SO2＋H2O2===H2SO4 C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O D.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3 B 2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是( ) A.SO2＋H2O H2SO3 B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C.2SO2＋O2 2SO3 D.SO2＋CaO===CaSO3 催化剂 C 练·技能实战 A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O B.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O D.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 C 3.下列反应中，SO2体现氧化性的是(　　) 练·技能实战 4.下列关于单质硫及的SO2说法中，正确的是 A．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 B．可CS2用或热NaOH溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂 B 练·技能实战 5．下列关于SO2的说法中，正确的是 A．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B．SO2与水反应生成H2SO3 C．SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D．SO2是一种还原性气体，具有可燃性 B 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第一册 https://www.zxxk.com/user/13354804 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.29.100 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.76.100 Lavf58.76.100 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.43.100 Lavf57.83.100 SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO $null