天津市滨海新区塘沽第一中学2026届高三上学期第二次月考化学试题

姓名： 座号： 保密★启用前 塘沽一中 2026届高三毕业班第二次月考 化 学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．改革开放后，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A．宇树机器人所使用的核心控制芯片中的半导体材料是SiO2 B．大疆无人机引领世界水平，无人机一般选用能量密度高的锂聚合物电池 C．我国创造的“亿度千秒”“人造太阳”运行，涉及的化学变化有 D．我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体 【答案】B 【详解】A．芯片中的半导体材料为高纯度的Si，A错误； B．锂聚合物电池能量密度高、重量轻，适合无人机使用，B正确； C．该反应为核聚变，属于核反应而非化学变化，C错误； D．纳米材料是独立的材料，胶体是分散系，碳纳米管不能直接构成胶体，D错误； 故选B。 2．三氯氧磷主要用于医药，合成染料及塑料的生产等，用三氯化磷制取三氯氧磷的化学方程式为 PCl3 + H2O + Cl2 === POCl3 + 2HCl。下列有关化学用语的说法正确的是 A．磷的原子结构示意图为 B．三氯化磷的空间填充模型是 C．HCl的电子式为 D．中子数为20的氯原子为Cl 【答案】D 【详解】A．磷原子的质子数为15，带正电，核外电子分层排布，其原子结构示意图为，A错误； B．是三氯化磷的VSEPR模型，不是间填充模型，B错误； C．HCl的电子式为，C错误； D．中子数为20的氯原子为Cl，D正确； 故选D。 3．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A．Fe2O3 FeFe3O4 B．饱和NaCl溶液NaTi C．FeS2 SO3H2SO4 D．NH3(g)NO2(g)HNO3(aq) 【答案】A 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下生成Fe、CO2，Fe与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4、H2，A正确； B．饱和NaCl溶液在通电条件下生成NaOH、H2、Cl2，无法制备Na，B错误； C．FeS2与O2在高温条件生成SO2、Fe2O3，C错误； D．NH3(g)与O2在催化剂加热条件下生成NO，D错误； 故选A。 4．下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 硬度：SiC>Si 晶体类型不同 B 分解温度：CH4＜SiH4 相对分子质量越大，范德华力越大 C I2的溶解度：在CCl4中>在 H2O中 相对分子质量：CCl4＞H2O D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性 【答案】D 【详解】A．SiC的硬度大于Si的原因是Si—C键的键能大于Si—Si键，二者均属于共价晶体，与晶体类型无关，A错误； B．非金属性：C＞Si，分解温度：CH4＞SiH4，C—H键的键能大于Si—H键的键能，B错误； C．I2、CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，可知I2在CCl4中的溶解度更大，C错误； D．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，氟原子使得羧酸分子中羧基上的羟基极性较强，所以三氟乙酸电离出的氢离子能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，D正确； 故选D。 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、SiO B．加入Na2O2粉末的溶液中：Fe3+、NH、Br—、CN— C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、K+、S2O、NO D．c(SO)=0.1mol·L—1 的溶液中：Mg2+、ClO—、SO、K+ 【答案】A 【详解】A．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，K+、Na+、[Al(OH)4]—、SiO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，A正确； B．Fe3+与CN—能形成配离子[Fe(CN)6]3—，B错误； C．加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或强碱性，H+与S2O反应生成S、SO2和H2O，C错误； D．c(SO)=0.1mol·L—1 的溶液中，Mg2+与SO生成微溶物，ClO—能氧化SO，D错误； 故选A。 6．在CO存在条件下还原金属盐，发生的化学反应为： CrCl3(s) + Al(s) + 6CO(g)AlCl3(soln) + [Cr(CO)6](soln)。 已知：soln表示溶液，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol双聚氯化铝分子()中所含共价键的数目为0.6NA B．1mol CrCl3发生题述氧化还原反应得到电子的数目为3NA C．4.0mol/L 的AlCl3溶液中阴离子总数为12NA D．标准状况下，NA个苯分子的体积约为22.4L 【答案】B 【详解】A．一个双聚氯化铝中含有8个共价键，包括6个Al-Cl键，2个Cl→Al配位键，0.1mol该分子含有共价键的数目为0.8NA，A错误； B．Cr由+3价变为0价，1mol CrCl3发生反应得到电子数目为3NA，B正确； C．4.0mol/L 的AlCl3溶液，溶液体积未知，无法计算阴离子数目，C错误； D．苯在标准状况下不是气体，苯分子的体积无法计算，D错误； 故选B。 7．下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是 A．碱性条件下用次氯酸钠与三价铁盐制备绿色消毒剂高铁酸钠： 3ClO— + 2Fe3+ + 10OH— === 2FeO+ 3Cl— + 5H2O B．铁与稀硝酸反应：当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe + 2NO+ 8H+ === 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O C. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合： Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO=== BaSO4↓ + 2H2O D．铅酸蓄电池放电时总反应：Pb + PbO2 + 2SO+ 4H+ === 2PbSO4 + 2H2O 【答案】C 【详解】A．铁离子被ClO— 氧化为高铁酸根，符合得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，A正确； B．Fe不足时反应为Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，Fe过量时反应为3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，则n(Fe)：n(HNO3)=1：2时Fe过量，生成物为Fe(NO3)2、NO等，B正确； C．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合的离子方程式为： Ba2+ + 2OH— + NH + H+ + SO=== BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，铅、二氧化铅和硫酸反应生成硫酸铅沉淀和水，符合得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，D正确； 故选C。 8．由短周期X、Y、Z、W、Q五种元素形成的一种化合物的结构式及成键方式如图所示，Y、Z、W、Q位于同一周期且原子序数依次增大，化合物XQ 可用于雕刻玻璃。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W>Q B．最简单氢化物稳定性：W<Q C．Z元素可形成多种单质 D．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】D 【详解】由短周期X、Y、Z、W、Q五种元素形成的一种化合物的结构式及成键方式如图所示，Y、Z、W、Q位于同一周期，化合物XQ可用于雕刻玻璃，则为HF，X为H，Q为F，根据价键，可推出X、Y、Z、W、Q分别为H、B、C、N、F。 A．W的简单阴离子是N3—，Q的简单阴离子是F—，两离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，即N3—＞F—，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，即稳定性：NH3＜HF，B正确； C．碳元素可形成金刚石、C60、石墨等不同种单质，C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸为弱酸，D错误； 故选D。 9．掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法错误的是 A B C D A．图A：能用于收集Cl2，也能用于收集NO B．图B：打开止水夹并挤压胶头滴管中的水后，形成红色喷泉 C．图C：为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极法防腐蚀 D．图D：用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 【答案】B 【详解】A．Cl2一般采用向上排空法或者排饱和食盐水法收集，此时集气瓶内盛装饱和食盐水，NO可以采用排水法收集，此时集气瓶内盛装水，故该装置能够达到目的，A正确； B．二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，B错误； C．由图可知，Mg比Fe活泼，Fe作正极被保护，采用的是牺牲阳极保护法防腐，C正确； D．乙醇可降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，则用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体，D正确； 故选B。 10．下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去铁屑中的铜 稀HNO3、过滤 B 除去试管内壁的硫酸钙 Na2CO3溶液、HCl溶液 C 除去一氧化氮中的二氧化氮 NaOH 溶液、洗气 D 分离液溴和四氯化碳 采用萃取、分液 【答案】B 【详解】A．Fe、Cu均与稀硝酸反应，将原物质除去，不能除杂，A错误； B．碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙，盐酸可除去碳酸钙，能除去试管内壁的CaSO4，B正确； C．一氧化氮、二氧化氮混合气体能与氢氧化钠溶液反应，最好用水除去二氧化氮，C错误； D．Br2、CCl4均为非极性分子，相似相溶，二者无法采用萃取、分液的方法分离，D错误； 故选B。 11．某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：i．SCN— 中硫元素的化合价为-2价； ii．邻二氮菲()可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测。下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+ + MnO + 8H+ === 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O C．用邻二氮菲检测 Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定 D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和 Fe3+形式存在 【答案】C 【详解】A．SCN— 中硫元素的化合价为-2价，具有还原性，试剂a选用过量氯水，可能会与SCN— 发生氧化还原反应，不能使现象明显，A错误； B．因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使高锰酸钾褪色，B错误； C．用邻二氮菲检测亚铁离子时，需先调节滤液pH，pH过大会形成氢氧化亚铁沉淀，pH过小邻二氮菲中的N优先与氢离子形成配位键，均会影响测定，C正确； D．补铁剂加入盐酸后，滴加KSCN后微微变红说明有少量铁离子，滴加邻二氮菲变橙红色，说明有Fe2+，但铁离子可能是部分二价铁被空气氧化所得，D错误； 故选C。 12．一种水性电解液 Zn—MnO2离子选择双隔膜电池如图所示。电池放电时Ⅰ区中MnO2转化为Mn2⁺，KOH 溶液中，Zn2⁺以Zn(OH)存在，下列叙述错误的是 A．电池总反应：Zn + 4OH— + MnO2 + 4H+ === Zn(OH)+ Mn2+ + 2H2O B．放电时，I区的pH变大 C．放电时，Ⅱ区K2SO4溶液浓度会增大 D．Zn为负极，Ⅱ区的 K⁺通过隔膜向Ⅲ区迁移 【答案】D 【详解】A．负极反应式为Zn - 2e— +4OH— === Zn(OH)，正极反应式为MnO2 + 2e— + 4H+ === Mn2+ + 2H2O，则总反应为Zn + 4OH— + MnO2 + 4H+ === Zn(OH)+ Mn2+ + 2H2O，A正确； B．MnO2电极为正极，MnO2发生得电子的反应生成Mn2+，正极反应式为MnO2 + 2e— + 4H+ === Mn2+ +2H2O，Ⅰ区的pH变大，B正确； C．放电时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则负极区K+通过阳离子交换膜迁移到Ⅱ区，正极区SO通过阴离子交换膜迁移到Ⅱ区，Ⅱ区K2SO4溶液浓度会增大，C正确； D．Zn电极为负极，负极区K+剩余，通过阳离子交换膜迁移到Ⅱ区，D错误； 故选D。 保密★启用前 塘沽一中 2026届高三毕业班第二次月考 化 学 第II卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13．(14分)碘和铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。人工合成的131I是医疗上常用的放射性同位素，回答下列问题： (1)写出131I的基态原子价层电子轨道表示式 。 (2) PI3主要用于药物合成，PI3中的P-I键是由磷的 轨道(填3p、sp2杂化或者 sp3杂化)与碘的5p轨道重叠形成σ键；PI3属于 (填“极性”或“非极性”)分子。已知键角：PI3＞H2O，从结构角度解释其原因： 。 (3)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为 anm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如图。 ①与K原子紧邻的O原子有 个。 ②KIO3的摩尔质量为214g·mol—1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体密度是 g·cm—3。 (4)SCN—是铁元素的常见配体，其中的S和N均能与金属离子以或M←N=C=S 的方式配位。SCN—中，C不能参与配位的原因是 。 (5)下列说法正确的是 。 A．第一电离能：Mg>Al，原因是Mg原子的3s轨道全充满，更稳定 B．可以用洁净的铁丝做焰色试验，原因是铁原子核外电子不会发生跃迁 C．SiC的熔点高于Si，原因是SiC的相对分子质量大 D．基态砷原子价电子轨道表示式写为，违背了洪特规则 【答案】(1)； (2)sp3，极性；PI3和H2O中心原子P和O的价层电子对数均为4，都是sp3杂化，P有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子与孤对电子之间的斥力大于孤对电子与成键电子对之间的斥力，则键角PI3＞H2O； (3)①12；②； (4)由结构简式可知，硫氰酸根离子中碳原子上已没有孤对电子，无法提供孤对电子形成配位键； (5)AD。 【详解】(1)碘为53号元素，元素周期表中第五周期第VIIA族，基态原子价层电子排布式为5s25p5， 轨道表达式为； (2)PI3中心原子P的3s和3p轨道形成sp3杂化轨道，与碘的5p轨道重叠形成三个σ键；PI3中中心原子有一对孤对电子，属于极性分子；PI3和H2O中心原子P和O的价层电子对数均为4，都是sp3杂化，P有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子与孤对电子之间的斥力大于孤对电子与成键电子对之间的斥力，则键角PI3＞H2O； (3)①晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，在一个晶胞中与顶点K紧邻的O为3×=个，由于一个顶点的K被八个晶胞共用，故与一个K紧邻的O有：3××8=12个； ②晶胞中K原子个数为8×=1，I原子个数为1，O原子个数为6×=3，则该晶体的密度是 ； (4)由结构简式可知，硫氰酸根离子中碳原子上已没有孤对电子，无法提供孤对电子形成配位键； (5)A．Mg原子的价电子排布为3s2，为稳定结构，Al原子的价电子排布为3s23p1，容易失去1个电子达到全充满稳定状态，A正确； B．可以用洁净的铁丝做焰色试验，原因是铁原子核外电子发生跃迁后，产生的发生光谱在不可见光范围内，则火焰没有特征焰色，B错误； C．SiC的熔点高于Si，原因是二者均为共价晶体，C原子半径小于Si，C—Si键长小于Si—Si，键长越短，键能越大，C错误； D．基态砷原子价电子轨道表示式写为，违背了洪特规则，D正确； 14．(18分)化合物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下： 请回答下列问题： (1)C的分子式是 ；D分子中采取sp3杂化的原子数目为 。 (2)物质B中官能团的名称是 。 (3)D→E的反应类型为 。 (4)写出物质E与足量NaOH溶液共热的反应方程式 。 (5)F的分子式是C10H14O4，其结构简式为 。 (6)下列说法正确的是 。 A．一定条件下，B能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀 B．物质D与足量甲醇充分反应，转化率可以达到100% C．物质G不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol H最多能与6mol H2发生加成反应 (7)C的同分异构体同时满足下列条件，写出所有结构简式 。 ①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基，其中一个为硝基； ②酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。 (8)写出以、CH3OH和C2H5ONa为原料制备的合成路线流程图：(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】(1)C12H15NO4；5；(2)酯基、酮羰基；(3)酯化反应或取代反应； (4)+ 2NaOH+ 2CH3OH； (5)；(6)D； (7)、； (8) 【详解】(1)根据C的结构简式，可知C的分子式为C12H15NO4；单键碳采取sp3杂化，D分子中含有的单键碳有5个； (2)根据C的结构简式，B中官能团的名称是酯基、酮羰基； (3)D与CH3OH发生酯化反应生成E，反应类型为酯化反应或取代反应； (4)E中有两个酯基，E与足量NaOH溶液共热的反应方程式：+ 2NaOH+ 2CH3OH； (5)E与K2CO3反应的产物再与H+作用，生成F的分子式是C10H14O4，从G中可逆推，E中的—CH2COOCH3转化为—CH2COOH，得出F的结构简式为； (6)A．B中无醛基，不能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，A错误； B．物质D与足量甲醇发生酯化反应，酯化反应是可逆反应，转化率小于100%，B错误； C．物质G中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误； D．H中1个苯环消耗3个H2，两个碳碳双键消耗2个H2，一个碳氮双键消耗1个H2，故1mol H最多能与6mol H2发生加成反应，D正确； (7)C的结构简式为，不饱和度为6，满足条件：“①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基，其中一个为硝基；②酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。”的同分异构体，含有1个苯环、一个—NO2、一个酯基，且苯环上的两个取代基应在对位，则苯环有两种不同的氢，酯基水解生成—OH、—COOH，则含苯环的水解产物的取代基上只能含有1种氢，不含苯环的水解产物有3中氢，分子应含有3个甲基，则结构简式为、； (8)与CH3OH发生酯化反应生成，和乙醇钠反应后酸化生成，再将酮羰基还原为醇羟基，最后发生消去反应制得。合成路线为： 15．(18分)I．锡(Sn)是常见的元素，其重要的氯化物有SnCl4和SnCl2。SnCl4常温下为液体，遇水极易反应；SnCl2常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl4；的装置如图(加热与夹持装置省略)。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；干燥管C中装填的试剂为 。 (2)装置B中溶液为饱和食盐水，请从平衡的角度分析其降低Cl2溶解度的原因： 。 (3)反应完成后需进行下列几步操作，请将操作准确排序： (填序号)。 ①停止加热装置D ②停止滴加浓盐酸 ③拆除实验装置 ④停止通冷凝水 ⑤将装置冷却至室温 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 A．Sn位于VIA族 B．SnCl4也可通过浓盐酸与 Sn 直接反应制备 C．该实验需在通风橱中进行 D．装置F 的作用只是吸收尾气，防止污染空气 II．已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体易溶于水，溶解度：0℃时，4.7g/100g水；100℃时，117.7g/100g水。某实验小组设计制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。简易制备流程如下： (5)请写出“氧化”过程发生的离子反应方程式： 。 (6)“调pH”时，反应最佳pH条件为3.5，pH过高或过低影响制备效果的原因为 。 (7)“调pH”过程中伴随少量Fe(OH)3生成，则“系列操作”的具体操作为 、 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (8)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O对光敏感，在暗处用K3[Fe(C2O4)3]溶液和K3[Fe(CN)6] 溶液制成黄绿色感光纸，见光变蓝色，反应原理如下：①， ②产生蓝色的反应： (写出离子方程式)。 【答案】I．(1)蒸馏烧瓶；P2O5(或无水CaCl2等)； (2)氯气通入水中存在平衡Cl2 + H2OHCl + HClO，饱和食盐水中氯离子浓度高，抑制氯气和水反应的正向进行，减小氯气的溶解度；(3)①⑤②④③；(4)C； II．(5)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O； (6)pH过小易生成草酸，难生成[Fe(C2O4)3]3—，pH过高形成Fe(OH)3沉淀； (7)蒸发浓缩、趁热过滤；(8)K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3— === KFe[Fe(CN)6]↓。 【详解】I．(1)仪器a的名称为蒸馏烧瓶；因C装置为干燥管，需装固体干燥剂，因此干燥Cl2需要使用P2O5(或无水CaCl2等)； (2)氯气通入水中存在平衡Cl2 + H2OHCl + HClO，饱和食盐水中氯离子浓度高，抑制氯气和水反应的正向进行，减小氯气的溶解度； (3)反应完成后应先停止加热，此时还需滴加盐酸，防止外界空气和水蒸气进入装置，即正确的顺序为：①⑤②④③； (4)A．Sn位于ⅣA族，A错误；B．浓盐酸与Sn直接反应得到SnCl2，B错误； C．该实验会产生有毒气体，需在通风橱中进行，C正确；D．装置F还有防止外界水汽进入的作用，D错误； 故选C。 II．(5)溶解后溶液中含Fe2+，H2O2在酸性条件下将其氧化为Fe3+，离子方程式为： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O； (6)Fe3+遇C2O形成[Fe(C2O4)3]3—；又有 H2C2O4H+ + HC2O，HC2OH+ + C2O；pH过小易生成H2C2O4，Fe(OH)3的Ksp很小，pH过大易形成Fe(OH)3沉淀； (7)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的溶解度随温度变化大，采用蒸发浓缩可除去过量H2O2、 H2C2O4等杂质，趁热过滤除去Fe(OH)3沉淀，冷却析出晶体； (8)Fe2+和K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，产生蓝色的离子方程式： K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3— === KFe[Fe(CN)6]↓。 16．(14分)尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料合成尿素。合成塔中存在两步转化： 合成尿素的热化学方程式为 。 (2)结合反应过程中能量变化示意图(图1)，反应1和反应2活化能大小比较： 反应1 反应2。(填“＞”、“＜”或“=”) 图1 图2 (3)近年研究发现，电催化 CO2和含氮物质( NO等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和、解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如上图(图2)所示。已知：尿素中的N为-3价。 ①电极b连接电源的 极，发生 (填“氧化”或者“还原”)反应。 ②写出电解过程中生成尿素的电极反应式： 。 ③右池溶液中每产生22.4L(标准状况下)O2时，产生n(H+)= mol。 ④若电解过程中生成1.2g的尿素，电路中通过的电子数为 。(尿素的式量为60) (4)若处理后的废水含有尿素，可用过硫酸钠结合紫外线(UV)辐照去除废水中尿素，其过程机理如下图所示，尿素和过硫酸钠溶液发生的离子反应方程式为 。 化学试卷 第8页 (共8页) 【答案】(1)CO2(1) + 2NH3(l) === CO(NH2)2(1) + H2O(1) ΔH＝—93.7kJ/mol； (2)＜； (3)①正；阳；②2NO+16e— + CO2 + 18H+ === CO(NH2)2 + 7H2O；③4；④0.32NA； (4)CO(NH2)2 + 7H2O + 8S2O CO2↑+2NO+ 16SO+ 18H+。 【详解】(1)根据盖斯定律，合成尿素的方程式为反应1+反应2，热化学方程式为CO2(1) + 2NH3(l)===CO(NH2)2(1) + H2O(1) ΔH＝—93.7kJ/mol； (2)反应应1活化能为E1，反应2的为E3，则反应1和反应2活化能大小比较：反应1＜反应2； (3)①由图知，H+由电极b移向电极a，则电极b为电解池的阳极，b应接直流电源的正极；阳极发生氧化反应； ②电解过程中，NO和CO2在电极a上反应生成尿素，N元素化合价由+5降低至-3价，根据电荷守恒、原子守恒，可得到对应的电极反应式：2NO+ 16e— + CO2 + 18H+ === CO(NH2)2 + 7H2O； ③右池电极方程式：2H2O - 4e— === O2↑ + 4H+， 溶液中每产生22.4L(标准状况下)O2时，生成4mol H+； ④若电解过程中生成1.2g的尿素，尿素的式量为60，则尿素CO(NH2)2的物质的量为0.02mol，转移电子的物质的量为0.02×16=0.32mol，路中通过的电子数为0.32NA； (4)由图可知，尿素和过硫酸钠溶液在紫外线（UV）辐照作用下反应生成CO2、NO、SO，发生的离子反应方程式为CO(NH2)2 + 7H2O + 8S2O CO2↑+2NO+ 16SO+ 18H+。 第 1 页/共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名： 座号： 保密★启用前 塘沽一中 2026届高三毕业班第二次月考 化 学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．改革开放后，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A．宇树机器人所使用的核心控制芯片中的半导体材料是SiO2 B．大疆无人机引领世界水平，无人机一般选用能量密度高的锂聚合物电池 C．我国创造的“亿度千秒”“人造太阳”运行，涉及的化学变化有 D．我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体 2．三氯氧磷主要用于医药，合成染料及塑料的生产等，用三氯化磷制取三氯氧磷的化学方程式为 PCl3 + H2O + Cl2 === POCl3 + 2HCl。下列有关化学用语的说法正确的是 A．磷的原子结构示意图为 B．三氯化磷的空间填充模型是 C．HCl 的电子式为 D．中子数为20的氯原子为Cl 3．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A．Fe2O3FeFe3O4 B．饱和NaCl溶液NaTi C．FeS2SO3H2SO4 D．NH3(g)NO2(g)HNO3(aq) 化学试卷 第1页 (共8页) 4．下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 硬度：SiC>Si 晶体类型不同 B 分解温度：CH4＜SiH4 相对分子质量越大，范德华力越大 C I2的溶解度：在CCl4中>在 H2O中 相对分子质量：CCl4＞H2O D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、SiO B．加入Na2O2粉末的溶液中：Fe3+、NH、Br—、CN— C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、K+、S2O、NO D．c(SO)=0.1mol·L—1 的溶液中：Mg2+、ClO—、SO、K+ 6．在CO存在条件下还原金属盐，发生的化学反应为： CrCl3(s) + Al(s) + 6CO(g)AlCl3(soln) + [Cr(CO)6](soln)。 已知：soln表示溶液，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol双聚氯化铝分子()中所含共价键的数目为0.6NA B．1mol CrCl3发生题述氧化还原反应得到电子的数目为3NA C．4.0mol/L的AlCl3溶液中阴离子总数为12NA D．标准状况下，NA个苯分子的体积约为22.4L 7．下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是 A．碱性条件下用次氯酸钠与三价铁盐制备绿色消毒剂高铁酸钠： 3ClO— + 2Fe3+ + 10OH— === 2FeO+ 3Cl— + 5H2O B．铁与稀硝酸反应：当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe + 2NO+ 8H+ === 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O C. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合： Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO=== BaSO4↓ + 2H2O D．铅酸蓄电池放电时总反应：Pb + PbO2 + 2SO+ 4H+ === 2PbSO4 + 2H2O 化学试卷 第2页 (共8页) 学科网（北京）股份有限公司 8．由短周期X、Y、Z、W、Q五种元素形成的一种化合物的结构式及成键方式如图所示，Y、Z、W、Q位于同一周期且原子序数依次增大，化合物XQ可用于雕刻玻璃。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W>Q B．最简单氢化物稳定性：W<Q C．Z元素可形成多种单质 D．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 9．掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法错误的是 A B C D A．图A：能用于收集Cl2，也能用于收集NO B．图B：打开止水夹并挤压胶头滴管中的水后，形成红色喷泉 C．图C：为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极法防腐蚀 D．图D：用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 10．下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去铁屑中的铜 稀HNO3、过滤 B 除去试管内壁的硫酸钙 Na2CO3溶液、HCl溶液 C 除去一氧化氮中的二氧化氮 NaOH溶液、洗气 D 分离液溴和四氯化碳 采用萃取、分液 化学试卷 第3页 (共8页) 11．某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：i．SCN— 中硫元素的化合价为-2价； ii．邻二氮菲()可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测。下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+ + MnO+ 8H+ === 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O C．用邻二氮菲检测 Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定 D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以 Fe2+和 Fe3+形式存在 12．一种水性电解液 Zn—MnO2离子选择双隔膜电池如图所示。电池放电时Ⅰ区中MnO2转化为Mn2⁺，KOH 溶液中，Zn2⁺以Zn(OH)存在，下列叙述错误的是 A．电池总反应：Zn + 4OH— + MnO2 + 4H+ === Zn(OH)+ Mn2+ + 2H2O B．放电时，I区的pH变大 C．放电时，Ⅱ区K2SO4溶液浓度会增大 D．Zn为负极，Ⅱ区的 K⁺通过隔膜向Ⅲ区迁移 化学试卷 第4页 (共8页) 保密★启用前 塘沽一中 2026届高三毕业班第二次月考 化 学 第II卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13．(14分)碘和铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。人工合成的131I是医疗上常用的放射性同位素，回答下列问题： (1)写出131I的基态原子价层电子轨道表示式 。 (2) PI3主要用于药物合成，PI3中的P-I键是由磷的 轨道(填3p、sp2杂化或者 sp3杂化)与碘的5p轨道重叠形成σ键；PI3属于 (填“极性”或“非极性”)分子。已知键角：PI3＞H2O，从结构角度解释其原因： 。 (3)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为 anm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如图。 ①与K原子紧邻的O原子有 个。 ②KIO3的摩尔质量为214g·mol—1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体密度是 g·cm—3。 (4)SCN—是铁元素的常见配体，其中的S和N均能与金属离子以或M←N=C=S 的方式配位。SCN—中，C不能参与配位的原因是 。 (5)下列说法正确的是 。 A．第一电离能：Mg>Al，原因是Mg原子的3s轨道全充满，更稳定 B．可以用洁净的铁丝做焰色试验，原因是铁原子核外电子不会发生跃迁 C．SiC的熔点高于Si，原因是SiC的相对分子质量大 D．基态砷原子价电子轨道表示式写为，违背了洪特规则 化学试卷 第5页 (共8页) 14．(18分)化合物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下： 请回答下列问题： (1)C的分子式是 ；D分子中采取sp3杂化的原子数目为 。 (2)物质B中官能团的名称是 。 (3)D→E的反应类型为 。 (4)写出物质E与足量NaOH溶液共热的反应方程式 。 (5)F的分子式是 C10H14O4，其结构简式为 。 (6)下列说法正确的是 。 A．一定条件下，B能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀 B．物质D与足量甲醇充分反应，转化率可以达到100% C．物质G不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol H最多能与6mol H2发生加成反应 (7)C的同分异构体同时满足下列条件，写出所有结构简式 。 ①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基，其中一个为硝基； ②酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。 (8)写出以、CH3OH和C2H5ONa为原料制备的合成路线流程图：(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 化学试卷 第6页 (共8页) 15．(18分)I．锡(Sn)是常见的元素，其重要的氯化物有SnCl4和SnCl2。SnCl4常温下为液体，遇水极易反应；SnCl2常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl4；的装置如图(加热与夹持装置省略)。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；干燥管C中装填的试剂为 。 (2)装置B中溶液为饱和食盐水，请从平衡的角度分析其降低Cl2溶解度的原因： 。 (3)反应完成后需进行下列几步操作，请将操作准确排序： (填序号)。 ①停止加热装置D ②停止滴加浓盐酸 ③拆除实验装置 ④停止通冷凝水 ⑤将装置冷却至室温 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 A．Sn位于VIA族 B．SnCl4也可通过浓盐酸与 Sn 直接反应制备 C．该实验需在通风橱中进行 D．装置F 的作用只是吸收尾气，防止污染空气 II．已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体易溶于水，溶解度：0℃时，4.7g/100g水；100℃时，117.7g/100g水。某实验小组设计制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。简易制备流程如下： (5)请写出“氧化”过程发生的离子反应方程式： 。 (6)“调pH”时，反应最佳pH条件为3.5，pH过高或过低影响制备效果的原因为 。 (7)“调pH”过程中伴随少量Fe(OH)3生成，则“系列操作”的具体操作为 、 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (8)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O对光敏感，在暗处用K3[Fe(C2O4)3]溶液和K3[Fe(CN)6] 溶液制成黄绿色感光纸，见光变蓝色，反应原理如下：①， ②产生蓝色的反应： (写出离子方程式)。 化学试卷 第7页 (共8页) 16．(14分)尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料合成尿素。合成塔中存在两步转化： 合成尿素的热化学方程式为 。 (2)结合反应过程中能量变化示意图(图1)，反应1和反应2活化能大小比较： 反应1 反应2。(填“＞”、“＜”或“=”) 图1 图2 (3)近年研究发现，电催化 CO2和含氮物质( NO等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和、解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如上图(图2)所示。已知：尿素中的N为-3价。 ①电极b连接电源的 极，发生 (填“氧化”或者“还原”)反应。 ②写出电解过程中生成尿素的电极反应式： 。 ③右池溶液中每产生22.4L(标准状况下)O2时，产生n(H+)= mol。 ④若电解过程中生成1.2g的尿素，电路中通过的电子数为 。(尿素的式量为60) (4)若处理后的废水含有尿素，可用过硫酸钠结合紫外线(UV)辐照去除废水中尿素，其过程机理如下图所示，尿素和过硫酸钠溶液发生的离子反应方程式为 。 化学试卷 第8页 (共8页) 学科网（北京）股份有限公司 $