精品解析：河北省衡水市第二中学2026届高三上学期模拟预测 化学试题

河北省衡水市第二中学2026届高三上学期模拟预测 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燕赵文化是联系中原文化与北方游牧文化的交汇带，而文物承载历史，传承文化。下列陈列于河北博物院的文物主要成分是无机非金属材料的是 A．“一品百龄”金印 B．铜朱雀灯 C．青花釉里红镂雕开光盖罐 D．中山王铁足铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“一品百龄”金印的主要成分是金，属于金属材料，A不符合题意； B．铜朱雀灯的主要成分是铜，属于金属材料，B不符合题意； C．青花釉里红镂雕开光盖罐是陶瓷制品，陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意； D．中山王铁足铜鼎的主要成分是铁、铜，均属于金属材料，D不符合题意； 故选择C。 2. 下列实验操作或试剂的保存符合实验安全要求的是 A. 中和反应反应热的测定实验中无须开启通风设备 B. 用镊子夹持加热后的蒸发皿进行转移 C. 蒸馏操作过程中向蒸馏烧瓶中添加沸石 D. 无水乙醇与要分橱保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，若使用的酸为盐酸，则存在盐酸的挥发，故需开启通风设备，A错误； B．加热后的蒸发皿温度较高，需要用坩埚钳夹持转移，不能用镊子，B错误； C．蒸馏过程中向蒸馏烧瓶添加沸石可能导致过热液体暴沸，引发喷溅或爆炸危险，不符合安全要求（沸石应在加热前或冷却后添加），C错误； D．无水乙醇为易燃物，H2O2为氧化剂，两者混合可能引发火灾或爆炸，分橱保存（分开放置在不同柜中）符合安全要求，D正确； 故选D。 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯用于制作快餐餐盒、食品袋 B. 酚醛树脂用于制作卫星、宇宙飞船的外壳 C. 尼龙-66用于制作降落伞、渔网 D. 硅橡胶用于制作密封材料、人造血管 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯含氯元素，高温下可能释放有毒物质，故不可用于食品包装，A错误； B．酚醛树脂（电木）耐高温、阻燃，是航天复合材料的常用基体，B正确； C．尼龙-66为合成纤维，具有一定机械强度，可以防止断裂，C正确； D．硅橡胶的惰性和柔韧性使其适用于生产生活和医疗，作为密封材料或人造血管，D正确； 故选A。 4. 肼的一种重要用途是用作火箭燃料，在火箭燃烧室中发生反应的化学方程式为。下列化学用语的表述正确的是 A. 中子数为8的氮核素： B. 的结构简式： C. 的电子式： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的质子数为7，中子数为8时，质量数=质子数+中子数=，正确核素符号为，A错误； B．中N原子满足8电子结构，两个N原子之间为单键，结构简式为，不存在双键，B错误； C．中两个N原子形成三键，每个N原子还剩余1对孤电子对，正确电子式为，图示漏写了两个N原子外侧的孤电子对，C错误； D．中中心O原子的价层电子对数，VSEPR模型需要包含孤电子对，因此VSEPR模型为四面体形（含2对成键电子对、2对孤电子对），与图示一致，D正确； 故选择D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中含、数均为 B. 标准状况下，混合物中S原子数为 C. 的纯碱溶液中，数为 D. 电解精炼铜时阳极质量减少64 g，电路中转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体是离子晶体，固态时存在和，没有，A错误。 B．标准状况下，5.6 L混合气体的物质的量为，和每个分子中均含1个S原子，因此S原子总物质的量为0.25 mol，即S原子数为，B正确； C．纯碱（）溶液中，会发生水解反应，因此数目小于，C错误； D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，活泼性强于铜的杂质（如、等）会优先放电，因此阳极质量减少64 g时，转移电子数不一定为，D错误； 故选择B。 6. 沙参是一种中药材，其提取物中含有多种活性成分，包括具有抗氧化、抗肿瘤活性的槲皮素、山奈酚(结构简式如图所示)等。 下列说法错误的是 A. 二者具有相同的官能团 B. 均能使酸性溶液褪色 C. 二者互为同分异构体 D. 二者碳原子杂化方式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者均含醇羟基、酚羟基、酮羰基、醚键、碳碳双键，具有相同的官能团，A正确； B．羟基、碳碳双键具有还原性，能使酸性溶液褪色，B正确； C．槲皮素比山奈酚多1个羟基，二者分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．二者碳原子杂化方式均为，D正确； 故答案选C。 7. 化学学习和化学研究要注意宏观与微观相结合。下列宏观现象的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 用浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的王水溶解Au 浓盐酸使浓硝酸的氧化性增强了 B 稳定性： O的电负性强于N，N更容易给出孤电子对 C 移栽树苗时，在根部涂抹淀粉-聚丙烯酸钠树脂用于保水 淀粉中含-OH，聚丙烯酸钠中含-COONa，二者均为亲水基团 D SiC、金刚石均可制作钻头，但后者硬度比前者大 二者均为共价晶体，键能比小，故金刚石钻头硬度大于SiC钻头 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．王水溶解金的机理是浓盐酸提供与形成络合物，降低浓度，促进Au的溶解反应，而非增强浓硝酸的氧化性，微观解释错误，A符合题意； B．稳定性高于是因N电负性小于O，更易给出孤电子对，形成更强配位键，微观解释正确，B不符合题意； C．淀粉中含、聚丙烯酸钠中含，均为亲水基团，能结合水分子实现保水，微观解释正确，C不符合题意； D．SiC与金刚石均为共价晶体，且原子半径，则键的键能大于键的键能，故金刚石硬度更大，微观解释正确，D不符合题意； 故答案为：A。 8. 某化学探究小组利用下列装置(部分夹持装置已省略)探究的催化氧化反应。已知：实验前实验装置中的空气已经排尽。下列说法正确的是 A. 甲中可以盛装浓硫酸或硅胶颗粒干燥剂 B. 实验时，先点燃酒精灯加热，再通入混合气体 C. 丙处酸化使用的盐酸可用硝酸代替 D. 尾气处理采用品红溶液吸收法 【答案】B 【解析】 【详解】A．洗气瓶甲只能盛装液态干燥剂(如浓硫酸)，而硅胶为颗粒状固体干燥剂，不符合装置要求，A错误； B．先加热，可使和接触催化剂就能反应，防止浪费混合气体，避免产生污染，B正确； C．装置C的作用是验证有生成，而硝酸具有强氧化性，能将氧化为，不能证明催化氧化反应生成了，C错误； D．品红溶液吸收能力有限，应该采用NaOH浓溶液进行尾气处理，D错误； 故答案为：B。 9. 化合物甲是实验室中的一种定量分析试剂，为前四周期元素，其原子序数依次递增。W有3种核素，其质量数之比为1：2：3；基态Q原子是所在周期中未成对电子数最多的；基态X原子核外的p电子总数与s电子总数相等，X、Y同主族；Z位于元素周期表第8纵列。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 化合物甲中含共价键、离子键和配位键 D. 基态Z原子核外电子有15种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【分析】W有3种核素，其质量数之比为1：2：3，分别为氕、氘、氚，W为H元素；基态X原子核外的p电子总数与s电子总数相等，即电子排布式为或者，X、Y同主族，根据化合物甲的化学式X、Y形成共价键可知X为O元素，Y为S元素；基态Q原子是所在周期中未成对电子数最多，原子序数小于O，Q为N元素；Z位于元素周期表第8纵列第四周期，可知Z为Fe元素。 【详解】A．一般电子层数多的半径大，核外电子数相同的，质子数越小，离子半径越大。简单离子半径：，A正确； B．同一主族从上到下第一电离能越来越小、同一周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，N原子2p能级电子半充满较稳定，第一电离能大于O元素，第一电离能，B错误； C．化合物甲为，中含N-H共价键和配位键，中含S-O共价键，、与之间存在离子键，该化合物含共价键、离子键和配位键，C正确； D．Z为Fe元素，基态Fe原子核外有26个电子，电子排布式为，共有15个轨道，每种轨道对应一种空间运动状态，共有15种空间运动状态，D正确； 故选B。 10. 人工湿地微生物燃料电池(CW-MFC)是一种将人工湿地的生态净化功能与微生物燃料电池的生物电化学技术相结合的创新工艺，实现废水脱氮与产能的协同，装置原理如图。下列说法错误的是 A. 负极反应有 B. CW-MFC工作时，由负极区移向正极区 C. 若产生标准状况下，理论上转移电子 D. “负载”中的箭头方向表示电子的流动方向 【答案】C 【解析】 【分析】该燃料电池为原电池装置，m极表面N元素化合价降低，m极为正极；n极表面C元素和N元素化合价升高，n极为负极，电子由负极沿导线流向正极，故“负载”中的箭头方向表示电子的流动方向。 【详解】A．由题图可知，正极、负极均有多个电极反应，其中的电极式为：，A正确； B．电池工作时阳离子由负极区移向正极区，B正确； C．因正极、负极均存在多个反应，且正极、负极均产生，故只根据生成的量，无法确定转移的电子的量，C错误； D．根据分析，“负载”中的箭头方向表示电子的流动方向，D正确； 故答案选C。 11. 由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在20 mL紫红色的的溶液中，加入20 mL浓KI溶液，搅拌，静置，溶液分层，上层为棕黄色，下层为浅紫红色 与发生了反应 B 在乙醇的溴乙烷溶液中，滴加KOH的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯 C 已知：。在粉末中加入饱和溶液，充分反应后过滤，在固体残留物中加入盐酸，产生气泡 一定条件下，溶度积小的难溶电解质可以转化为溶度积大的难溶电解质 D 浸泡过食盐水的铁钉密封在具支试管中(如图)，静置一段时间，导管内液面高于试管 浸泡过食盐水的铁钉发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原本溶于呈紫红色，加入浓后，下层颜色变浅，上层水层变为棕黄色，说明与发生反应，使中的转移入水层，结论合理，A不符合题意； B．挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪色，干扰乙烯的检验，不能得出生成乙烯的结论，B符合题意； C．在粉末中加入饱和溶液，与电离出的反应生成，故溶液中的较大时，平衡向转化为的方向移动，溶度积小的可转化为溶度积较大的，结论合理，C不符合题意； D．导管中液面上升，原因是铁钉发生吸氧腐蚀，被消耗，使试管内压强低于外界大气压，因此导管内液面会上升，高于试管，结论合理，D不符合题意； 故选B。 12. 反应用于的存储与释放，在氢能载体或氮循环技术中具有潜在应用价值。晶体的立方晶胞如图，微粒1的分数坐标为。下列说法正确的是 A. 白球()表示微粒 B. 微粒2的分数坐标为 C. 晶体密度为 D. 白球位于灰球形成的四面体空隙中，且空隙利用率为100% 【答案】D 【解析】 【分析】由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的白球个数为8，位于顶点和面心的灰球个数为：8×+6×=4，则由化学式可知，白球表示氯离子、灰球表示。 【详解】A． 由分析可知，白球表示氯离子、灰球表示，A错误； B．在分数坐标系中，晶胞边长即为一个单位长度，由位于体对角线上的微粒1的分数坐标可知，位于体对角线上的微粒2的分数坐标为，B错误； C．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=( a ×10-10)3d，解得d=，C错误； D．由晶胞结构和俯视图可知，晶胞中白球位于灰球形成的四面体空隙中，且8个四面体空隙中均容纳了白球，所以四面体空隙利用率为100%，D正确； 故选D。 13. 近日，我国科学家开发新型催化剂实现高选择性甲烷氧化制备甲醇，反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应过程中Fe元素的化合价保持不变 B. 该总反应中还原产物、氧化产物的物质的量之比为 C. 整个反应历程中，没有涉及非极性键的断裂与形成 D. 上述循环中，铁离子与O、N形成配位键 【答案】B 【解析】 【详解】A．从反应机理图中可以看到，含铁的催化剂从一氧化二氮中获得氧原子时，铁的化合价升高，后续生成甲醇时，铁的化合价降低，因此反应过程中铁元素的化合价发生了改变，A项错误； Ｂ．总反应为，是还原产物，是氧化产物，其物质的量之比为，B项正确； Ｃ．从反应看，时形成了非极性键，C项错误； Ｄ．观察上述循环过程，O与铁离子形成配位键，氮没有参与形成配位键，D项错误。 则该题选B。 14. 镓(Ga)为国家战略金属资源，属于出口管制的军民两用物质。常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图，其中为、，如。下列说法错误的是 A. 常温下，的数量级为 B. m点对应分散系中加入后可变为q点 C. 向的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀 D. 常温下，的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．，将等式两边同时取负对数可得则，同理对于有，故题图中上面的曲线为的沉淀溶解平衡曲线，下面的曲线为的沉淀溶解平衡曲线。由点数据可知，常温下，，其数量级为正确； B．点存在沉淀溶解平衡：，向该分散系中加入，则增大，平衡逆向移动，减小，pOH增大，故可变为点，B正确； C．由A项分析可知，恰好开始沉淀时，若，则，由点数据可知，，恰好开始沉淀时，若，则，故向的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀，C正确； D．，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙酰乙酸乙酯是医药、染料、香料、涂料工业的有机合成中间体。某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置及部分加热装置等已省略)制备乙酰乙酸乙酯。 已知：真空油泵构造周密，使用过程中严禁有机溶剂、水、酸等气体吸入，否则可能减短油泵的使用寿命。 制备反应原理：。 制备步骤： I．制备钠珠。在图1所示装置中加入适量Na和二甲苯，加热，回流，停止加热后，取下烧瓶振荡，冷却至室温，得细小钠珠。 II．制备乙酰乙酸乙酯钠盐。在图-1所示的盛有钠珠的烧瓶中加入适量乙酸乙酯(含少量乙醇)，安装好装置，加热回流至液态体系透明为止。 III．制备乙酰乙酸乙酯。反应液冷却至室温，加入50%醋酸至溶液体系，再加入饱和食盐水，进行操作X，分离出有机层。 IV．分离、净化乙酰乙酸乙酯。将上述有机层转移至蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，如图2所示，得产品乙酰乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；图2蒸馏装置中的仪器b不能用仪器a代替，原因是___________。 （2）乙酰乙酸乙酯钠可表示为，则钠珠与乙酸乙酯反应除生成乙酰乙酸乙酯钠外，还生成一种气体(少量)：___________(写化学式)；该反应采用细小钠珠(而不是等质量的钠块)的目的是___________。 （3）乙酰乙酸乙酯钠盐中加入50%醋酸反应的化学方程式为___________。 （4）制备步骤中，乙酰乙酸乙酯钠盐酸化，再加入饱和食盐水后的“操作X”需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________等。 （5）对乙酰乙酸乙酯产品进行蒸馏的装置如图2，甲中插入烧瓶中的毛细玻璃管的作用有___________(写出2条)；虚线框内装置的作用是___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 球形冷凝管的“球”中会残存馏出液，导致产品产率降低 （2） ①. ②. 利用细小钠珠的表面积大，使反应速率加快 （3） （4）分液漏斗 （5） ①. 做减压管，即烧瓶内压强过大时，打开活塞1，减小蒸馏烧瓶内压强；防暴沸，通过该管吸入少量空气，形成气泡，起到防暴沸的作用；搅拌作用(写出任意2条即可) ②. 吸收减压蒸馏时逸出的对油泵有害的气体，防止油泵腐蚀损坏 【解析】 【小问1详解】 由仪器a的构造特点可知，其名称是球形冷凝管； 仪器b为直形冷凝管，直形冷凝管与球形冷凝管的不同之处是气体(馏出液)经过的通道形状不同，前者为直形，后者为球形，若蒸馏装置中用球形冷凝管代替直形冷凝管，则“球”中会残存馏出液，导致产品产率降低。 【小问2详解】 乙酰乙酸乙酯钠可表示为，由题给制备反应原理可知，Na与乙酸乙酯中微量的乙醇反应生成了催化剂生成的过程中还生成了少量。 该反应采用细小钠珠，而不是等质量的钠块，其目的是利用细小钠珠的表面积大，使反应速率加快。 【小问3详解】 乙酰乙酸乙酯钠盐中加入50%醋酸的目的是，使钠盐转化为酸，反应时先生成，该物质发生重排，生成，反应的化学方程式是。 【小问4详解】 由制备步骤中的信息可知，“操作X”后分为有机层和水层，故该操作是分液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗等。 【小问5详解】 对乙酰乙酸乙酯产品进行蒸馏的装置如图2，甲中插入烧瓶中的毛细玻璃管的作用有三个：做减压管，即烧瓶内压强过大时，打开活塞1，减小蒸馏烧瓶内压强；防暴沸，通过该管吸入少量空气，形成气泡，起到防暴沸的作用；搅拌作用。 由“已知”信息可知，真空油泵属于精密仪器，故虚线框内装置的作用是吸收减压蒸馏时逸出的对油泵有害的气体，防止油泵腐蚀损坏。 16. 含钴、钼等元素的催化剂广泛用于石油炼制工业中，鉴于环保和资源的再生原则，石油炼制后的废催化剂的合理化处理显得尤为重要。以含钴、钼的废催化剂(含、等)为原料，对钴、钼等元素进行回收的工艺流程如图。 已知：i．氧化性：。 ii．部分氢氧化物沉淀的pH： 氢氧化物 开始沉淀的金属离子浓度为 2.3 4.0 7.6 完全沉淀的金属离子浓度为 3.2 5.2 9.2 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）Co元素在“焙烧”工序中化合价保持+2不变，则该工序中，发生反应的化学方程式是___________。 （3）滤饼中含有CoO、___________。“酸溶”工序中，CoO与稀硝酸反应生成的含钴物质是___________(写化学式)。 （4）理论上，“除铁”工序中，调节pH为___________，加入的“试剂X”的名称是___________。 （5）补全“煅烧”工序中发生反应的化学方程式：____________。 ____________________________________________。 （6）“滤液a”经过除杂、蒸发、结晶、过滤、煅烧等操作，可返回___________(写工序名称)工序中。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 7.6 ②. 氨水 （5）6O226H2O （6）焙烧 【解析】 【分析】废催化剂，含、等，加入纯碱，在空气中焙烧，S变为，Co变为。Al变为，不反应和成为滤饼。滤液加入过量，变为沉淀，溶液继续加入将Mo沉淀。滤饼加入稀硝酸溶解，金属氧化物转化为硝酸盐，再将溶液pH调高变为沉淀除去。加碱变为沉淀，再用空气中的氧气氧化为。 【小问1详解】 Co位于元素周期表第四周期，第9纵列，与Fe同属第VIII族，故基态Co原子的价层电子排布式是，故价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 Co元素在“焙烧”工序中化合价保持+2不变，则可认为中Co是+2价，且“焙烧”工序中通入空气，故与氧气反应生成，反应的化学方程式是。 【小问3详解】 “焙烧”时，不参与反应，故滤饼中含有。由“已知i”的信息可知，硝酸不能氧化+2价Co，故“酸溶”工序中，CoO与稀硝酸反应生成的含钴物质是。 【小问4详解】 “酸溶”后溶液中含，由表格中、沉淀的pH可知，“除铁”工序中，时，可认为溶液中的完全转化为；7.6时，开始沉淀，故调节pH为。结合后续“沉钴”工序的试剂为氨水，则“除铁”工序加入的“试剂X”也应该为氨水。 【小问5详解】 “煅烧”工序中通入空气，则+2价Co被氧化，故发生反应的化学方程式为。 【小问6详解】 由工艺流程图中“焙烧”时加入纯碱，“中和”时通入过量，“沉钼”时加入可知，“滤液a”中含，故该溶液经过除去，再蒸发、结晶、过滤，得到，最后煅烧使转化为，最终可返回“焙烧”工序中。 17. 是工业中的一种明星物质，虽然浓度过高会导致地球温室效应，但也是工业生产中源源不断的原料。利用可生产大量含碳产品。已知下列反应： I．； Ⅱ．； Ⅲ．； 回答下列问题： （1）已知反应：Ⅳ．。则___________；反应Ⅱ在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）温度为时，在恒容密闭容器中充入一定量的和的混合气体，只发生反应I，已知：，其中为速率常数，x为相关物质的物质的量分数。反应达到平衡时，若的转化率均为60%，且该反应的，则___________。 （3）在恒容密闭容器中充入和，初始体系内压强为，发生上述反应I、Ⅱ、Ⅲ，的平衡转化率及含碳生成物的平衡体积分数与温度的变化关系如图。 ①曲线丁代表的物质为___________。 ②温度高于553 K时，平衡转化率逐渐增大的原因：___________。 ③温度为时，测得，则反应Ⅲ的压强平衡常数___________(保留1位小数)。 （4）我国学者研究了在载体上光照转化为的反应，并将研究成果发表在《Nature》子刊。三种不同形态的光照射时间与气体释放量的关系如图。转化为的最佳催化剂是___________(填“Vs-SAL10”“SAL”或“BC”)，一定时间测得体系中产物的体积分数分别为，若反应消耗的体积为(标准状况)，则反应中转移的电子为___________mol(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. -48.8 ②. 低温 （2）0.8 （3） ①. CO ②. 反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度升高，反应I逐渐成为主要反应，即温度高于553 K时，反应I为主要反应，反应Ⅱ为次要反应 ③. 28.2 （4） ①. ②. 569.3 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，。反应Ⅱ自发进行的条件是，因，故较小时，，即低温时反应Ⅱ自发进行。 【小问2详解】 转化率相等，则充入的的物质的量之比为1:1，设充入的均为。采用“三段式”法计算： 平衡时，。平衡时存在。 【小问3详解】 反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，则体系中CO的平衡体积分数增大，故曲线丁为CO的平衡体积分数，曲线甲为甲醚的平衡体积分数； 反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度升高，反应I逐渐成为主要反应，即温度高于553 K时，反应I为主要反应，反应Ⅱ为次要反应，故平衡转化率逐渐增大； 温度为时，平衡体系中：，由题图可知，该温度时，，根据C元素守恒可知，，则；由O元素守恒可知，，则；由H元素守恒可知，，则，故温度为时，平衡体系中气体物质的总物质的量为，则平衡体系的压强为；相关物质的分压：、，故反应Ⅲ的压强平衡常数。 【小问4详解】 对比题图可知，对转化为的催化效果最佳； 反应消耗的的物质的量为，设生成的混合产物总物质的量为，则，则，则反应中转移的电子为。 18. MK-7145(化合物J)是一款针对高血压、心力衰竭的新型药物，其合成路线如图。 已知：①NBS试剂为，能在苯环上引入—Br；②。 回答下列问题： （1）J中含氧官能团的名称是___________。 （2）补全A的名称：2-甲基___________。 （3）B的结构简式是___________；I的结构简式是___________。 （4）的反应类型是___________。 （5）包括下列两个过程，则的化学方程式是___________。 （6）的反应是分步进行的，其中间产物有。下列有关的结构与性质的说法正确的是___________(填字母)。 a．核磁共振氢谱中有6组峰 b．生成G时，断裂碳碳键 c．能发生水解反应 d．含有2个手性碳原子 （7）写出满足下列条件的E的芳香族同分异构体的结构简式：___________(写1个即可)。 i．与溶液发生显色反应 ii．与银氨溶液发生银镜反应 iii．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 【答案】（1）羟基、酯基 （2）-3-羟基苯甲酸 （3） ①. ②. （4）取代反应 （5） （6）ac （7）或(写出1个即可，或其他合理答案) 【解析】 【分析】A在NaBH4下还原成B，B与NBS反应在苯环上引入Br得到C，因此逆推可得B的结构简式为 ，则A为，C与CuCN发生取代反应生成D，D中氰基在酸性条件下水解生成羧基，再在浓硫酸、加热条件下，发生分子内的酯化反应生成E，E与Tf2O反应生成F，F发生反应生成G，G在碳酸钾作用下发生重排生成H，H与反应生成J，据此回答； 【小问1详解】 由J的结构简式可知，其含氧官能团是羟基、酯基。 【小问2详解】 结合已知①②两个信息，由C的结构简式逆推可知，A为，其名称是2-甲基-3-羟基苯甲酸。 【小问3详解】 由(2)中分析可知，B为 ；结合H和J的结构简式可知，I为。 【小问4详解】 对比的结构简式可知，是C中的Br原子被氰基取代的反应。 【小问5详解】 D中氰基在酸性条件下水解生成羧基，则Q为，Q在浓硫酸、加热条件下，发生分子内的酯化反应，则反应的化学方程式是。 【小问6详解】 中含6种H原子，a正确；对比和G的结构可知，生成G时，断裂键和键，没有断裂键，b错误；中含由酯基，可以发生水解，c正确；中不含手性碳原子，d错误。 【小问7详解】 E为，其同分异构体满足与溶液发生显色反应，说明苯环上含有酚羟基，同时与银氨溶液发生银镜反应，说明结构中含有醛基；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，说明结构中有四种H，且H的个数比为3：2：2：1，因此可推出E的芳香族同分异构体为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省衡水市第二中学2026届高三上学期模拟预测 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燕赵文化是联系中原文化与北方游牧文化的交汇带，而文物承载历史，传承文化。下列陈列于河北博物院的文物主要成分是无机非金属材料的是 A．“一品百龄”金印 B．铜朱雀灯 C．青花釉里红镂雕开光盖罐 D．中山王铁足铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验操作或试剂的保存符合实验安全要求的是 A. 中和反应反应热的测定实验中无须开启通风设备 B. 用镊子夹持加热后的蒸发皿进行转移 C. 蒸馏操作过程中向蒸馏烧瓶中添加沸石 D. 无水乙醇与要分橱保存 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯用于制作快餐餐盒、食品袋 B. 酚醛树脂用于制作卫星、宇宙飞船的外壳 C. 尼龙-66用于制作降落伞、渔网 D. 硅橡胶用于制作密封材料、人造血管 4. 肼的一种重要用途是用作火箭燃料，在火箭燃烧室中发生反应的化学方程式为。下列化学用语的表述正确的是 A. 中子数为8的氮核素： B. 的结构简式： C. 的电子式： D. 的VSEPR模型： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中含、数均为 B. 标准状况下，混合物中S原子数为 C. 的纯碱溶液中，数为 D. 电解精炼铜时阳极质量减少64 g，电路中转移的电子数为 6. 沙参是一种中药材，其提取物中含有多种活性成分，包括具有抗氧化、抗肿瘤活性的槲皮素、山奈酚(结构简式如图所示)等。 下列说法错误的是 A. 二者具有相同的官能团 B. 均能使酸性溶液褪色 C. 二者互为同分异构体 D. 二者碳原子杂化方式相同 7. 化学学习和化学研究要注意宏观与微观相结合。下列宏观现象的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 用浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的王水溶解Au 浓盐酸使浓硝酸的氧化性增强了 B 稳定性： O的电负性强于N，N更容易给出孤电子对 C 移栽树苗时，在根部涂抹淀粉-聚丙烯酸钠树脂用于保水 淀粉中含-OH，聚丙烯酸钠中含-COONa，二者均为亲水基团 D SiC、金刚石均可制作钻头，但后者硬度比前者大 二者均为共价晶体，键能比小，故金刚石钻头硬度大于SiC钻头 A. A B. B C. C D. D 8. 某化学探究小组利用下列装置(部分夹持装置已省略)探究的催化氧化反应。已知：实验前实验装置中的空气已经排尽。下列说法正确的是 A. 甲中可以盛装浓硫酸或硅胶颗粒干燥剂 B. 实验时，先点燃酒精灯加热，再通入混合气体 C. 丙处酸化使用的盐酸可用硝酸代替 D. 尾气处理采用品红溶液吸收法 9. 化合物甲是实验室中的一种定量分析试剂，为前四周期元素，其原子序数依次递增。W有3种核素，其质量数之比为1：2：3；基态Q原子是所在周期中未成对电子数最多的；基态X原子核外的p电子总数与s电子总数相等，X、Y同主族；Z位于元素周期表第8纵列。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 化合物甲中含共价键、离子键和配位键 D. 基态Z原子核外电子有15种空间运动状态 10. 人工湿地微生物燃料电池(CW-MFC)是一种将人工湿地的生态净化功能与微生物燃料电池的生物电化学技术相结合的创新工艺，实现废水脱氮与产能的协同，装置原理如图。下列说法错误的是 A. 负极反应有 B. CW-MFC工作时，由负极区移向正极区 C. 若产生标准状况下，理论上转移电子 D. “负载”中的箭头方向表示电子的流动方向 11. 由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在20 mL紫红色的的溶液中，加入20 mL浓KI溶液，搅拌，静置，溶液分层，上层为棕黄色，下层为浅紫红色 与发生了反应 B 在乙醇的溴乙烷溶液中，滴加KOH的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯 C 已知：。在粉末中加入饱和溶液，充分反应后过滤，在固体残留物中加入盐酸，产生气泡 一定条件下，溶度积小的难溶电解质可以转化为溶度积大的难溶电解质 D 浸泡过食盐水的铁钉密封在具支试管中(如图)，静置一段时间，导管内液面高于试管 浸泡过食盐水的铁钉发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 反应用于的存储与释放，在氢能载体或氮循环技术中具有潜在应用价值。晶体的立方晶胞如图，微粒1的分数坐标为。下列说法正确的是 A. 白球()表示微粒 B. 微粒2的分数坐标为 C. 晶体密度为 D. 白球位于灰球形成的四面体空隙中，且空隙利用率为100% 13. 近日，我国科学家开发新型催化剂实现高选择性甲烷氧化制备甲醇，反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应过程中Fe元素的化合价保持不变 B. 该总反应中还原产物、氧化产物的物质的量之比为 C. 整个反应历程中，没有涉及非极性键的断裂与形成 D. 上述循环中，铁离子与O、N形成配位键 14. 镓(Ga)为国家战略金属资源，属于出口管制的军民两用物质。常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图，其中为、，如。下列说法错误的是 A. 常温下，的数量级为 B. m点对应分散系中加入后可变为q点 C. 向的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀 D. 常温下，的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙酰乙酸乙酯是医药、染料、香料、涂料工业的有机合成中间体。某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置及部分加热装置等已省略)制备乙酰乙酸乙酯。 已知：真空油泵构造周密，使用过程中严禁有机溶剂、水、酸等气体吸入，否则可能减短油泵的使用寿命。 制备反应原理：。 制备步骤： I．制备钠珠。在图1所示装置中加入适量Na和二甲苯，加热，回流，停止加热后，取下烧瓶振荡，冷却至室温，得细小钠珠。 II．制备乙酰乙酸乙酯钠盐。在图-1所示的盛有钠珠的烧瓶中加入适量乙酸乙酯(含少量乙醇)，安装好装置，加热回流至液态体系透明为止。 III．制备乙酰乙酸乙酯。反应液冷却至室温，加入50%醋酸至溶液体系，再加入饱和食盐水，进行操作X，分离出有机层。 IV．分离、净化乙酰乙酸乙酯。将上述有机层转移至蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，如图2所示，得产品乙酰乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；图2蒸馏装置中的仪器b不能用仪器a代替，原因是___________。 （2）乙酰乙酸乙酯钠可表示为，则钠珠与乙酸乙酯反应除生成乙酰乙酸乙酯钠外，还生成一种气体(少量)：___________(写化学式)；该反应采用细小钠珠(而不是等质量的钠块)的目的是___________。 （3）乙酰乙酸乙酯钠盐中加入50%醋酸反应的化学方程式为___________。 （4）制备步骤中，乙酰乙酸乙酯钠盐酸化，再加入饱和食盐水后的“操作X”需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________等。 （5）对乙酰乙酸乙酯产品进行蒸馏的装置如图2，甲中插入烧瓶中的毛细玻璃管的作用有___________(写出2条)；虚线框内装置的作用是___________。 16. 含钴、钼等元素的催化剂广泛用于石油炼制工业中，鉴于环保和资源的再生原则，石油炼制后的废催化剂的合理化处理显得尤为重要。以含钴、钼的废催化剂(含、等)为原料，对钴、钼等元素进行回收的工艺流程如图。 已知：i．氧化性：。 ii．部分氢氧化物沉淀的pH： 氢氧化物 开始沉淀的金属离子浓度为 2.3 4.0 7.6 完全沉淀的金属离子浓度为 3.2 5.2 9.2 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）Co元素在“焙烧”工序中化合价保持+2不变，则该工序中，发生反应的化学方程式是___________。 （3）滤饼中含有CoO、___________。“酸溶”工序中，CoO与稀硝酸反应生成的含钴物质是___________(写化学式)。 （4）理论上，“除铁”工序中，调节pH为___________，加入的“试剂X”的名称是___________。 （5）补全“煅烧”工序中发生反应的化学方程式：____________。 ____________________________________________。 （6）“滤液a”经过除杂、蒸发、结晶、过滤、煅烧等操作，可返回___________(写工序名称)工序中。 17. 是工业中的一种明星物质，虽然浓度过高会导致地球温室效应，但也是工业生产中源源不断的原料。利用可生产大量含碳产品。已知下列反应： I．； Ⅱ．； Ⅲ．； 回答下列问题： （1）已知反应：Ⅳ．。则___________；反应Ⅱ在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）温度为时，在恒容密闭容器中充入一定量的和的混合气体，只发生反应I，已知：，其中为速率常数，x为相关物质的物质的量分数。反应达到平衡时，若的转化率均为60%，且该反应的，则___________。 （3）在恒容密闭容器中充入和，初始体系内压强为，发生上述反应I、Ⅱ、Ⅲ，的平衡转化率及含碳生成物的平衡体积分数与温度的变化关系如图。 ①曲线丁代表的物质为___________。 ②温度高于553 K时，平衡转化率逐渐增大的原因：___________。 ③温度为时，测得，则反应Ⅲ的压强平衡常数___________(保留1位小数)。 （4）我国学者研究了在载体上光照转化为的反应，并将研究成果发表在《Nature》子刊。三种不同形态的光照射时间与气体释放量的关系如图。转化为的最佳催化剂是___________(填“Vs-SAL10”“SAL”或“BC”)，一定时间测得体系中产物的体积分数分别为，若反应消耗的体积为(标准状况)，则反应中转移的电子为___________mol(保留1位小数)。 18. MK-7145(化合物J)是一款针对高血压、心力衰竭的新型药物，其合成路线如图。 已知：①NBS试剂为，能在苯环上引入—Br；②。 回答下列问题： （1）J中含氧官能团的名称是___________。 （2）补全A的名称：2-甲基___________。 （3）B的结构简式是___________；I的结构简式是___________。 （4）的反应类型是___________。 （5）包括下列两个过程，则的化学方程式是___________。 （6）的反应是分步进行的，其中间产物有。下列有关的结构与性质的说法正确的是___________(填字母)。 a．核磁共振氢谱中有6组峰 b．生成G时，断裂碳碳键 c．能发生水解反应 d．含有2个手性碳原子 （7）写出满足下列条件的E的芳香族同分异构体的结构简式：___________(写1个即可)。 i．与溶液发生显色反应 ii．与银氨溶液发生银镜反应 iii．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $