第1章 第2节 元素周期律和元素周期表 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第2节阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 一、单项选择题 4.*(2025·河南郑州高一期末)已知核素 1.*(2025·上海高一期中)2025年是元素周 U发生的裂变反应为锐U+6n裂变Sr+ 期表诞生的第156年，下列说法正确的是 Xe+10n。设N为阿伏加德罗常数的值， ( 下列说法错误的是 A.现代元素周期表是将元素按照相对原子质 A.235gU发生的裂变反应净产生的中子 量由小到大排列的 数为9NA B.原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 B.元素Sr为过渡元素 C.除短周期外，其他周期均含有18种元素 C.元素Xe位于第5周期0族 D.可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐 D.裂变前后微粒中子总数不变 5.**某位同学为1~18号元素设计了一种扇 腐蚀的合金材料 形图（如下图），其实就是目前仍在使用的扇 2.*(2025·广东深圳高一月考)用打火机点 形周期表的一部分，下列有关说法不正确的是 燃酒精灯时，利用压电陶瓷产生高压电火花。 ) 压电陶瓷常含钛酸锆(ZTi04)。如图是钛元 素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意 图，下列说法正确的是 B C O F Ar Mg 22 Ti 钛 47.87 A.每个小扇区就是长式周期表的一个族 A.T的相对原子质量是47.87g B.此扇形周期表中只显示了三个周期 B.Ti的质子数为22 C.扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现 C.x=2,且Ti位于元素周期表第2周期 行的长式周期表的一部分 D.钛酸锆(ZrTi04)属于合金 D.扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期 3.**(2025·黑龙江大庆高一期末)居里夫人 6.**A、B都是短周期元素，原子半径：B>A,它 发现了元素镭(Ra)和钋(Po),两度获得诺贝 们可以形成化合物AB2,由此可得出的不正确 判断是 尔化学奖。钋(Po)的原子序数为84,210Po为 A.A、B不在同一周期 钋(Po)的一种核素，下列说法错误的是 B.A肯定是金属元素 C.A、B可能都是非金属元素 A.钋(Po)为金属元素 D.A可能在第2周期的ⅡA族或VA族 B.210Po与208Po互为同位素 7.*图中曲线表示短周期元素的原子序数 C.210P0含有126个中子 (按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价 D.210Po位于元素周期表第7周期 的关系，下列叙述不正确的是 第1章黑白题011 ↑最高化合价 增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形 +7 +6 状，图中每个“·”代表一种元素，其中a点 +4 代表氢元素。下列说法不正确的是() A.b元素在常规周期表中的位置为第2周 +2 +1 期MA族 原子序数 B.虚线相连的元素处于同一主族 A.①②形成的化合物的摩尔质量可能是 C.b2与d3+的核外电子数相等，f与b的核 44g·mol 电荷数相差8 B.①③可以按原子个数比1：1形成化合物 D.b、c、d三种元素的离子半径大小顺序是 C.①②可以形成红棕色的气体化合物 d3+>c*>b2 D.单核简单离子半径大小为②<③ 三、非选择题 二、不定项选择题 11.*下表是元素周期表的一部分。表中所 8.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期 表中的相对位置如图，下列说法不正确的是 列的字母分别代表某一化学元素。 A.W的原子序数不可能是Y的原 子序数的3倍 B.简单离子半径：Z>X 回答下列问题： C.Y、W具有相同的最高正价 (1)属于碱土金属元素的有 (填上 D.X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也 表中字母)。 可都为非金属元素 (2)写出下列元素在周期表中的位置： 9.*(2024·山东青岛高一期中)X、Y、Z、W ;e 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。 (3)X、Y、Z、T、V为5种短周期元 X、Y元素在元素周期表中处于相邻的位置，Y 素，X、Y、Z在周期表中位置如图 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍， 所示。这三种元素原子序数之和 Z元素的焰色呈现黄色，W元素与Y元素处 是41，X和T的单质在不同条件下反应，可 于同一主族。下列说法正确的是 A.简单离子半径的大小顺序为W>Z>X>Y 以生成T2X(白色固体)和T,X2(淡黄色固 B.四种元素的单质中，常温下只有Z单质为 体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产 固态 生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶 C.X与Y形成的化合物仅有4种 液变红。 D.Y单质可以与W氢化物的水溶液发生置 ①5种元素的元素符号分别是 换反应 X 10.接依据不同的标准和 ,V 规律，元素周期表有不同 ②Y的原子结构示意图是 的排列形式。如果将1~ ③T、X形成化合物T2X2的化学方程式为 18号元素按原子序数递 必修第二册·LK黑白题012化合价为-2价，设R的化合价为x,有x-3×2=-1,解得x=+5,R能 形成-1价阴离子，则R位于元素周期表的MA族。 2.B解析：A、B、C均为短周期元素，由图可知，A、C位于第2周期，B 位于第3周期，第2、3周期上下相邻元素的原子序数相差8，结合A、 C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，可得B是 16号元素硫，则A、C分别是氨元素、氟元素。由分析可知，A的简单 离子为N3,C的简单离子为F。离子结构相同时，核电荷数小的元 素离子半径大，则简单离子半径：N3>F,A错误：由分析可知，A 为N元素，原子序数为7，B正确；B为S元素，在元素周期表中的位 置是第3周期ⅥA族，C错误；氟元素设有最高正价，在化合物中只 有-1价，D错误。 3.C解析：118号元素为0族元素，不是主族元素，A项错误：115号元 素位于第7周期VA族，是第15列，B项错误；117号元素位于IA 族，C项正确；四种新元素都在第7周期，D项错误。 4.C解析：若A为ⅡA族，其质量数为X,质子数等于中子数，则A的 质子数为分，处于过藏元素之前，则B的质子数为了：+8：若A为 VA族，其质子数为m,处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+ 18,B的质量数n=2Y=2m+36,故选C。 压轴挑战 5.(1)第2周期MA族(2)H202(3)2Na202+2H20一4Na0H+ 0↑(4)35(5)32 ab 解析：(1)地壳中含量最多的元素为氧元素，位于元素周期表的第2 周期MA族。(2)元素T是H,元素V是0，H和0形成的18电子的 化合物为H202。(3)Na202和H20反应的化学方程式为 2Na202+2H20=4Na0H+02↑。(4)Cl的原子序数为17，位于C 下一周期的同主族元素的原子序数比C1的原子序数大18，故其原子 序数为35。(5)元素R为S,二氧化硫与高锰酸钾反应，消耗高锰酸 钾的物质的量为0.2L×0.100mol·L1=0.02mol,则参与反应的S02 的物质的量为0.05mol,以aL·min1的流速通入空气，bmin后 0.02mol高锰酸钾反应完，则共通人空气abL,空气中二氧化硫的含 量为0.05mlx64g·mol1÷abL=32。 a6g·L1。 第2节阶段综合 黑题 阶段强化 题号12345678910 答案D BDBD BDAC D BD 1.D解析：现代元素周期表按原子序数（核电荷数）排列，而非相对原 子质量，早期周期表曾按相对原子质量排列，但存在缺陷（如碲和碘 顺序颠倒)，A错误；最外层有2个电子的元素不全是ⅡA族，例如氦 (He,0族)和某些过渡金属（如Zn,最外层含有2个电子但属于ⅡB 族)，B错误；第4、5周期含18种元素，但第6、7周期含32种元素， C错误；过渡元素及其化合物常用作催化剂（如铁、铂），其合金（如 不锈钢、钛合金)具有耐高温、耐腐蚀特性，D正确。 2.B解析：在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量， 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原 子质量是47.87，A错误：在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质 子数，故钛原子的质子数为22，B正确：在原子中，质子数=核外电子 数，22=2+8+10+x,x=2,钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于第 4周期，C错误；钛酸锆是由锆离子和钛酸根离子构成的化合物，是一 种盐，不属于合金，D错误。 3.D解析：钋的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，A正确：同位素是指 质子数相同、中子数不同的同种元素，210Po与208Po均为P0的同位 素，B正确：中子数=质量数-质子数=210-84=126，C正确：钋的原 子序数为84，位于第6周期MA族，D错误。 正本参考答案 4.B解析：235g贸U的物质的量为1mol,每个裂变反应净产生中子 数为10（产物）-1（反应物）=9，因此净产生的总中子数为9NA,A正 确：Sr(锶)的原子序数为38，位于第5周期ⅡA族，属于主族元素， B错误；Xe(氙)的原子序数为54，位于第5周期0族，C正确：裂变前 中子总数：轴-235的中子数(235-92=143)+1（入射中子）=144：裂 变后中子总数：Sr-90(90-38=52)+Xe-136(136-54=82)+10中 子=144，中子总数不变，D正确。 5.D解析：第一个小扇区表示H、Li、Na,最外层电子数相同，为一个 族，B®和Mg最外层电子数相同，也为一个族，同理类推，每个小扇区 就是长式周期表的一个族，A项正确：由元素在扇形周期表中的位置 可知，H和He位于第1周期，Li、Be、B、C、N、O、F、Ne位于第2周 期，Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar位于第3周期，此扇形周期表中只显示 了三个周期，B项正确；扇形周期表拆下扇子顶螺丝后可观察到有三 个横行，为三个周期，8个竖列，为八个主族，故可以转换为现行的长 式周期表的一部分，C项正确；元素周期表有七个周期，其中镧系元 素属于第6周期，是ⅢB族，锕系元素属于第7周期，也是ⅢB族， D项错误。 6.B解析：两种元素可形成AB2型化合物，则A为+2价或+4价，B 为-1价或-2价，AB2可能是CS2,所以A可能是非金属元素， B项错误。 7.D解析：①的常见最高化合价为+5价，②的常见最高化合价为0 价，③的常见最高化合价为+3价，三种元素均为短周期元素，则① 为N元素，②为0元素，③为A1元素。①②形成的化合物N,0的摩 尔质量是44g·mol1,A项正确；①③可以形成化合物AlN,原子个 数比为1：1，B项正确；①②可以形成NO2,其为红棕色气体，C项正 确：电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则单核简单 离子半径大小为02>A1+,即②>③，D项错误。 8.AC解析：若Y为Be,W为Mg,W的原子序数是Y的原子序数的3 倍，A项错误：X、Z位于同一主族，形成的简单离子电子层Z比X多 一层，故简单离子半径：Z>X,B项正确；Y、W位于同一主族，最外层 电子数相等，元素性质有相似性，一般其最高正价相等，但也有特殊 性，当Y、W分别是0、S时，0无最高正价，S的最高正价为+6价， C项错误：当X、Y分别位于IA族、ⅡA族时，X、Y、Z、W可分别是 Li、Be、Na、Mg,四种元素均为金属元素，当X、Y位于IVA族、VA族 或VA族、ⅥA族或ⅥA族、IA族时，四种元素均为非金属元素， D项正确。 9.D解析：根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出 Y是0元素，Z元素的焰色呈现黄色推出Z是Na元素，W元素与Y 元素处于同一主族，并且原子序数比0大，为S元素，X为N元 素。Na+与N3、02-均为相同电子层结构离子，这三种离子中，Na质 子数最多，其离子半径最小，N3-的质子数最少，其离子半径最大，S2 有三层电子，离子半径最大，即离子半径：S2>N3->02>Na,A错 误；四种元素的单质中，常温下Na和S单质均为固态，B错误；X与Y 形成的化合物有N20、N0、N02、N204、N20,等，超过了4种，C错误； 02可以和H2S的水溶液发生置换反应，生成S和H20,D正确。 10.BD解析：根据图中蜗牛形状可知，a为H元素，b为0元素，c 为Na元素，d为Al元素，e为P元素，f为S元素，g为Cl元素。b 为0元素，在常规周期表中的位置为第2周期MA族，A正确；虚线 相连的元素属于同一族，根据图包括主族和零族，B错误：b为0元 素，d为A1元素，因此02与A13+的核外电子数相等，f为S元素，S 元素与0元素的核电荷数相差16-8=8，C正确：b为0元素，c 为Na元素，d为Al元素，离子的核外电子层数相同，原子序数越 大，离子半径越小，即A13+<Na<02,D错误。 11.(1)c(2)第3周期ⅡA族第4周期VⅢ族(3)①0SC1Na H②(+16286 ③2Na+0,点燃Na,02 解析：由元素在周期表中的位置可知，a为H,b为Na,c为Mg,f 黑白题05 为Al,g为N,k为Ne,h为S,i为Cl,j为Br,d为Sc,e为Fe。(2)c 为Mg元素，在元素周期表中的位置为第3周期ⅡA族：e为Fe元 素，在元素周期表中的位置为第4周期Ⅷ族。(3)X、Y、乙、T、V为5 种短周期元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和是41，由三种元素在 周期表中位置可知，不能是第1、2周期元素，分别为2、3周期元素， 令X的原子序数为a,则Y、Z的原子序数分别为a+8、a+9,则a+a+ 8+a+9=41,解得a=8,则X为0，Y为S,Z为C1,X和T的单质在不 同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固 体)两种化合物，则T为Na:V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火 焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红，则V为氢。 第3节元素周期表的应用 课时1认识同周期元素性质递变规律 白题 基础过关 题号1234 答案BA DBD 1.B解析：元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，故氧化性 CL2>S,A错误；一般情况，主族元素最高化合价等于其原子最外层电 子数(0、F除外)，Mg元素最高化合价为+2价，C1元素最高化合价 为+7价，元素最高化合价：Mg<Cl,B正确：同周期元素从左到右金属 性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，碱性：NaOH> Mg(OH)2,C错误；同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物 稳定性增强，热稳定性：H,S<HC1,D错误。 2.A解析：元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，同 周期非金属元素的原子半径越大，其非金属性越弱，则其简单气态氢 化物越不稳定，故A项错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性 越强，同周期非金属元素的原子半径越小，其非金属性越强，其单质 的氧化性越强，故B项正确；元素的金属性越强，其原子越易失电子， 同周期主族元素的原子半径越大，其金属性越强，则其原子越容易失 去电子，故C项正确；元素的非金属性越强，其原子越易得电子，则其 阴离子在反应中越难失去电子，故D项正确。 3.D解析：同周期主族元素从左到右元素原子半径递减，则原子半径： C>N>0,A不符合题意：同周期从左到右元素非金属性递增，元素非 金属性越强，简单氢化物越稳定性，热稳定性：H20>H2S>PH3,B不 符合题意：同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应 阴离子的还原性越弱，则还原性：S2>C,C不符合题意：同周期从 左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性 越强，酸性：H2S0,<HCIO4,D符合题意。 4.BD解析：X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半 径，说明X在Y的左侧。同周期元素从左到右，金属性依次减弱，若 X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y,A正确：同周期元素 从左到右，金属性依次减弱，若X、Y均为金属元素，X的金属性强于 Y,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性弱，B错误：同周期元 素从左到右，非金属性依次增强，简单气态氢化物稳定性增强，若X、 Y均为非金属元素，则Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物 稳定，C正确；同周期元素从左到右，非金属性依次增强，最高价含氧 酸的酸性依次增强，由于没有明确是否为最高价含氧酸，则含氧酸的 酸性Y的不一定强于X的，如HCIO的酸性弱于H2S04,D错误。 5.(1)HC104(2)C1(3)①<②<③>④> 解析：(1)根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物 对应水化物酸性逐渐增强，其最高正价氧化物对应水化物酸性最强 的酸是HCIO4。(2)根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化 物稳定性逐渐增强，因此能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素 是C1。(3)①根据同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此F<Cl。 ②根据同电子层结构核多径小，因此Na+<F。③根据原子得到电子 变为阴离子，半径增大，因此C>C1。④根据同电子层结构核多径 小，因此Na*>Mg2+。 必修第二册·LK 6.(1)A(2)①IA②Na③HCl>H2S④AI(OH)3 解析：(1)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化 性增强，因此氧化性：02>N2,A正确；同一周期中，从左到右，随着原 子序数的递增，元素的金属性递减，因此金属性：Na>Mg,B错误：同 一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对 应水化物的酸性增强，因此酸性：HCIO,>H,S0,C错误；同一周期 中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应水化 物的碱性诚弱，因此碱性：NaOH>Mg(OH)2,D错误。(2)①A元素 位于第3周期，同周期从左向右原子半径依次减小（稀有气体除 外)，A为该周期原子半径最小的元素，即A为CL,属于第3周期IA 族：②同周期从左向右金属性诚弱，其最高价氧化物对应水化物碱性 减弱，因此第3周期中碱性最强的是NaOH,即B为Na:③C元素在 周期表中位于A的相邻主族，根据上述分析，A为Cl,则C为S,非金 属性越强，其简单氢化物稳定性越强，Cl的非金属性比S强，HCI稳 定性比H,S强：④D元素最高价氧化物对应水化物能与NaOH、 H2S04反应，说明D的最高价氧化物对应水化物显两性，即D为A1, 最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3。 黑题 应用提优 题号 2 答案C D 1.C解析：Na、Mg、A1同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右 元素的金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，故A项正确： P、S、C1同周期，最高正价分别为+5、+6、+7，从左向右非金属性增 强，则简单气态氢化物的稳定性增强，故B项正确：因同周期从左向 右原子半径逐渐减小，则同周期元素的原子半径以IA族的为最小， 故C项错误：Na、Mg、Al同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧 化物的碱性依次减弱，故D项正确。 2.C解析：As的最高价含氧酸为H3AsO4,为三元酸，A错误；同周期 从左到右，金属性减弱，非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物 对应水化物的酸性越强，这三种元素的最高价氧化物对应的水化物 中，HBO,的酸性最强，B错误：电子层数越多半径越大，电子层数相 同时，核电荷数越大，半径越小；微粒半径r(Br)<r(Se2),C正 确；Se的非金属性弱于溴单质，不可以从NaBr溶液中置换出Br2, D错误。 3.C解析：同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别 是HX04、H2Y04、H,Z04,X最高价为+7，X是WA族元素；Y最高价 为+6，Y是MA族元素；Z最高价为+5，Z是VA族元素。同周期元 素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性：HX04> H2Y04>H3Z04,A错误；同周期元素从左到右，元素非金属性依次增 强，阴离子还原性按X、Y、Z顺序增强，B错误；同周期元素从左到 右，元素非金属性依次增强，气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱， C正确；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径按X、Y、 Z顺序增大，D错误。 4.D解析：如果是短周期元素，第2周期中0、F没有正价，A项错误： 同周期从左向右，原子半径减小，B项错误：第2周期中0、F没有正 价，C项错误；同周期从左向右，最外层电子数增大，但原子半径减 小，D项正确。 压轴挑战 5.(1)浓盐酸Mn0, 除去CL2中的HCl气 饱和食盐水 体(3)A有淡黄色沉淀生成Na2S+CL2—2NaCl+S↓(4)Cl 与S分别位于第3周期的IA族和MA族，原子半径：S>Cl,因为Cl 的核电荷数大于S,C1的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即 Cl得电子能力比S强，因此非金属性Cl比S强(5)不能金属性 黑白题06