作业(二) 元素周期律和元素周期表-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（鲁科版·新教材）

暑假作业生活的智慧大概就在于遇事问个为什么。 [每日格言] 作业（二） 今 月 日 日 元素周期律和元素周期表 台 星期 天气 1知识现固 规律：随着原子序数的递增，元素的化合价 呈周期性变化，即每周期，最高正价：十1→ 知识点一元素周期律 +7(O无最高正价、F无正价)，最低负价： 1.原子核外电子排布的周期性变化 -4→-1。 以原子序数为1~18的元素为例，探究原 ■跟踪训练 子最外层电子数的变化，图示如下： 1.元素周期表是元素周期律的具体表现形 式，是学习化学的一种重要工具。门捷列 夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了 证实。下列关于元素周期律的叙述不正确 123456789101112131415161718 的是 ) 第 第2周期 第3周期 A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，单 周期 原子序数 核离子的氧化性依次增强 规律：随着原子序数的递增，同周期元素原 B.P、S、C1最高正化合价依次升高，对应气 子的最外层电子排布呈现由1到8的周期 态氢化物的稳定性依次增强 性变化（第1周期除外）。 C.同周期元素的原子半径以第IA族的 2.原子半径的周期性变化 为最大 tNa 名 D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次 Mg CN O F 减弱 原子序数(2) 原子序数（☑ 2.下列粒子半径大小的比较，正确的是 第2周期 第3周期 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半 A.Na+<Mg2+<A13+<O2 径呈现由大到小的周期性变化。 B.S2->CI->Na+>A13+ 3.元素化合价的周期性变化 C.Na<Mg<Al<S 以原子序数为1~18的元素为例，探究元 D.Cs>Rb>Na+>K 素化合价的变化，图示如下： 归纳总结 “三看”法比较简单粒子的半径大小 (1)“一看”电子层数：当最外层电子数相同时，电子 +5. 层数越多，半径越大。 +1 (2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数 0 12345678g1011121314151617 越大，半径越小。 21 21 (3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均 原子序数 相同时，核外电子数越多，半径越大。 [每日格言]在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 高一化学（配LK版） 知识点二 元素周期表的结构 A.硒原子的质子数为34 B.硫原子可以得到电子形成S2 全部为金属 注意周期 非金属分布0元素种类 C.砷元素属于非金属元素 TA 8、910列 表边界 HA IVA VAVIAVIA2短 8周 D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子 MIB IVB VBVIB VB IB IB 8期 质量不同 32 周 2知能训练 32 1.三个定量关系 1.具有相同电子结构的三种微粒Xm+、 (1)周期序数=电子层数 Ym-、Z,下列分析正确的是 (2)主族序数=最外层电子数 A.最外层电子数：X>Y>Z (3)原子序数=核电荷数=质子数=核外 B.微粒半径：Ym->Z>Xm+ 电子数 C.Z一定是一种稀有气体元素的原子 2.原子序数的定量关系 D.原子半径的关系是X>Z>Y (1)同周期：ⅡA与ⅢA族原子序数差可 2.(2025·天津高一期末)下列说法不正确的是 能为1、11、25。 ) (2)同族，相邻周期原子序数差：IA~ⅡA:上 A.同一原子中，在离核较远的区域运动的 一周期元素种类数；ⅢA~0族：下一周期 电子能量较高 元素种类数。如Na与K相差8，Cl与Br B.元素性质周期性变化的根本原因是原 相差18。 子半径的周期性变化 ■跟踪训练 C.元素周期表中，每一个横行叫做一个 3.(双选)以下关于元素周期表结构的叙述正 周期 确的是 D.元素周期表由主族、副族、0族构成 A.元素周期表有7个主族，8个副族 3.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数 B.元素周期表有3个长周期、3个短周期 依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W 和1个不完全周期 的原子最外层电子数之和为14，Z的原子 C.第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从 半径在短周期主族元素中最大。下列说法 左往右) 错误的是 () D.0族位于元素周期表的第18列（从左 A.简单离子半径：W>Z>X 往右) B.W的最高价氧化物对应的水化物为 4.元素周期表为我们学习和掌握物质性质及 强酸 变化规律提供了理论指导，如图是元素周 C.Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液 期表的一部分以及硫原子结构示意图。下 可能呈碱性 列说法不正确的是 D.与X形成的简单化合物的还原性：Y> 16 Z>W 硫 4.(双选)(2025·陕西渭南期 32.06 中)近年来，氮化镓以其直接 31 Ga 33 As Se 镓 砷 硒 带隙宽，热导率高、化学稳定 69.72 74.92 78.97 硫原子 性好以及抗辐射能力强等优势，成为第三 5 暑假作业现实是此岸，理想是彼岸，中间隔着湍急的河流，行动则是架在河上的桥梁。 [每日格言] 代半导体材料中的佼佼者，目前我国雷达 9.(2025·山东济宁检测)人体必需的一些元 已采用氮化嫁，技术世界领先。下列说法 素在周期表中的分布情况如下： 错误的是 A.镓的相对原子质量为69.72 0 Na Mg B.氮化镓的化学式为Ga3N2 Ca Cr Mn Fe Co C.傢元素位于周期表中的第4周期第 根据情境，回答下列问题： ⅢB族 (1)缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中 D.镓单质既能与盐酸反应，又能与NaOH 添加 (化学式)来补充碘元素，I 溶液反应 5.矿泉水中碘酸盐的生成反应为KI+3O2 和Br元素的最高价氧化物对应水化物的 —KIO3十3O2,下列有关该反应的说法 酸性大小：HIO HBrO,(填“>” 错误的是 或“<”)。NaClO可用于杀菌消毒，所含 A.钾和碘属于长周期元素 三种元素的简单离子的半径最小是 B.反应中元素全部为主族元素 (化学式)。 C.KI中各离子最外层都达到8电子稳定 (2)Se是人体中含量极低的微量元素，但 结构 它在人体中起着非常关键的作用，Se在周 D.O2和O3互为同位素 期表中的位置是 ,Se和As元素 6.(2025·江苏盐城开学考试)W、X、Y、Z为 气态氢化物的稳定性：H2Se 短周期主族元素，原子序数依次增大，原子 AsH3(填“>”或“<”)。 最外层电子数之和为19。Y原子最外层电 (3)微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业 子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸 上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火 雨的物质之一。下列说法错误的是() 及高精端科技等领域，一种由铬铁矿（主要 A.原子半径：Y>Z>W>X 成分为FeCr2O4)制备金属铬的流程示意 B.简单氢化物的稳定性：Z>X 图如下： C.Y与W可形成离子化合物 →铁红 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是中 强碱 FeCr2O,(s)NagCO+Oz ①△ -Na,CrO,(s) 7.下列各图为元素周期表中的一部分，图中 →CO2 数字为原子序数，其中M的原子序数为 H2 SO 系列操作 36的是 ② Na,Cr,O,(s) 只c0 19 W 20 M M M Cr 55 ①CO2的电子式是 写出反应① 8.下列关于22号元素Ti和30号元素Zn的 的化学方程式： 说法错误的是 ( ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分 A.均为副族元素 析原因： B.Zn是一种人体必需的微量元素 C.Ti位于周期表的第4周期 ③反应③中投入0.54kgA1理论上可以 D.Zn位于周期表的第IB族 生产 mol Cr。 6 [每日格言]本来无望的事，大胆尝试，往往能成功。 高一化学（配LK版） 10.某化学课外活动小组为了验证元素化学 A.X与Q组成的化合物具有还原性 性质递变规律，进行如下实验探究。 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 验证氯元素的非金属性比硫元素的非金 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 属性强，设计如下实验： D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具 CL 有氧化性 NaOH溶液 2.(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数 依次增大的短周期元素。W和X原子序 B 数之和等于Y的核外电子数，化合物W (1)装置A中盛放的试剂是 (填 [ZY。]可用作化学电源的电解质。下列 字母)，化学反应方程式是 叙述正确的是 A.Na2SO,溶液 A.X和Z属于同一主族 B.Na2S溶液 B.非金属性：X>Y>Z C.Na2SO,溶液 C.气态氢化物的稳定性：Z>Y (2)下列不能用于验证氯元素的非金属性 D.原子半径：Y>X>W 比硫元素的非金属性强的依据为 (填序号)。 4易错清零 ①HCI的溶解度比H2S大 易错点主族元素主要化合价 ②HCI的酸性比H,S强 部分短周期元素原子半径的相对大小、最 ③HCl的稳定性比H2S强 高正化合价或最低负化合价随原子序数的 ④HCI的还原性比H,S弱 变化关系如图所示，下列说法正确的是 ⑤HCIO4的酸性比H2SO,强 ⑥还原性：C1<S2 ⑦Cl2能与H2S反应生成S +4+5 ⑧在周期表中C1处于S同周期的右侧 X (3)若要验证非金属性：C>I,装置A中 原子序数 加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置 A.离子半径的大小顺序：d<e<f A中溶液 的现象，即可证明。用 B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d 元素周期律理论解释非金属性C1>I的 C.除去实验后试管中残留的g单质，可用 原因： 热的氢氧化钠溶液 D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性： 3真题体验 hg 1.(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子 易错警示 序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q (1)最高正价=主族序数=最外层电子数(O、F 基态原子的价电子数相同，均为其K层电 除外)。 子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素， (2)最低负价=最高正价一8(H、O、F除外)。 其原子序数等于X与Z的原子序数之和。 (3)H最高价为+1，最低价为一1；0最低价为 下列说法错误的是 一2：F无正化合价，最低价为-1。[每日格言]成功者绝不放弃，放弃者绝不会成功。 参考 第一部分温故知新 作业（一）原子结构与元素性质 [知识巩固]一跟踪训练 1.C电子在不同电子层中能量不同，同一层中不同轨道能 量也有差异，故A错误；核外电子排布相同的微粒可能为 不同元素的粒子（如Na、F与Ne),故B错误；K层离原 子核最近，电子能量最低，故C正确；M层容纳电子时， L层容纳8个电子，若M层电子数为L层的4倍，则M层 有32个电子，远超M层最大容纳电子数(18个)，因此此 情况不存在，故D错误。 2.A 3.B Me Me的质子数相同、中子数不同，互为同位素， 两者的最外层电子数相同，化学性质几乎相同，A错误； 8Mc原子核有288-115=173个中子，B正确；馍元素的 原子序数为115，位于元素周期表的第7周期第VA族，在 同族元素中金属性最强，C错误；根据质量守恒，Mc的一 种核素可由反应4Am十8Ca→Mc十36n得到，该核素 符号为Mc,D错误。 4.AB3He、4He是氦元素的不同核素，互为同位素，它们的 化学性质基本相同，A正确；3He、《He的质子数均为2，原 子核外都是2个电子，有相同的电子数，B正确；3He核聚 变是原子核间的反应，属于核反应，化学反应不涉及原子 核的改变，因此3He核聚变不属于化学变化，C错误；3He 的摩尔质量为3g·mol1,则4g3He的物质的量为 3mol,即含有的氨原子数为Na,D错误。 [知能训练] 1.B2.A3.C 4.A3H20的摩尔质量为22g/mol,22g3H20是1mol,氚 原子含两个中子，氧原子含八个中子，共含有的中子数为 12NA,故A错误；I原子所含中子数为131一53=78，质 子数为53，相差为78一53=25，故B正确；1阳1→ 9I十。n,化学反应的最小单位是原子，并不会改变原子的 种类与数量，而该转化是原子的变化，不属于化学变化，故 C正确；酷Cs、1Cs是同一种元素的不同核素，互为同位素 且同种元素失电子能力相同，故D正确。 5.C镍钴合金属于金属材料，故A错误；聚乙烯属于有机 高分子材料，故B错误；硬铝是铝合金，具有密度小、强度 高和抗腐蚀性，适合制造飞机外壳，故C正确；稀土元素不 是同种元素（位于镧系及钪、钇），同位素需为同种元素的 不同原子，故D错误。 6.D氨原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子数 为7，NHD的质子数为7+1×4=11，电子数为11一1=10： H中不含中子，D中含1个中子，故NH3D的中子数为 7十1=8，则电子数、质子数、中子数之比为10：11：8，故 D正确。 7.C已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质 量数为m,则R的质子数是m一n,所以该阳离子核外电子 数是m一n-2,所以0gR2+所含电子的物质的量是 (m-n-2)mol,C正确。 m 8.C锶(8Sr)的质子数为38，核外电子数为38，故A正 确；180的质子数=8，质量数为18，原子核内的中子数= 18-8=10,故B正确；87Sr和86Sr的质子数都为38，所含 质子数相同，是同种元素的不同原子，故C错误；采用锶 (3S)同位素与氧同位素检测方法研究亚长（商王朝人）的 部分数据可知，亚长并非本地人，故D正确。 9.C飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔，点低于纯钛，A错 误；锗(G)是第4周期元素，属于长周期元素，B错误； 3He、2H原子中均有1个中子，3g的3He物质的量为 1mol,2g的2H物质的量为1mol,故具有相同的中子数， C正确；“人造太阳”的核燃料H、3H互为同位素，D错误。 高一化学（配LK版） 答案 10.解析根据题述信息，可以推出A为铝元素，B为氯元 素，C为氧元素，D为钠元素。 (1)A、B、C、D的元素符号分别为Al、Cl、O、Na。 (2)A1+,0原子的结构示意图分别为1328、(8？6 答案(1)A1 Cl O Na (2)+1328 11.解析核素指具有一定数目的质子和一定数目的中子的 原子，质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素； 元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不 同；质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素；中 子数=质量数一质子数。 (1)核素指的是原子，故共有6种核素：1H、2H、3H均属 于氢元素，1“C属于碳元素，1“N属于氨元素，160属于氧 元素，5Cl2、3”C2都属于氯元素，一共有5种元素。 (2)1H、2H、3H都属于氢元素，质子数相同，而中子数不 同互为同位素。 (3)核素符号左上角的数字表示质量数，则质量数相等的 是14C、14N;14C的中子数=14一6=8,160的中子数= 16一8=8，所以二者中子数相同。 (4)相同物质的量的14C0。与S18O2的质量之比等于相对 分子质量之比，相对原子质量近似等于质量数，则相同物 质的量的1“C02与S1802的质量之比为(14+16+16)： (32+18+18)=23:34;质子数之比为(6+8+8)： (16+8+8)=11：16;故答案为23：34：11：16。 答案(1)65(2)'H、2H、3H (3)14C、14N14C、160(4)23:3411:16 [真题体验] C。n质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一 个中子，A错误；Li与He化学性质不同，B错误；质子数 相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位 素，H与H质子数相同、中子数不同，二者互为同位素， C正确；He原子核外只有2个电子，原子结构示意图为 (+2)2,D错误。 [易错清零] AT1和Ti的质子数相同，质量数不同，即中子数不 同，两者互为同位素，A正确；8C是核素，金刚石是单质， 二者不互为同素异形体，B错误；H、H、H为H元素的 三种不同核素，C错误：15N的质量数为核内质子数与中子 数之和，D错误。 作业（二）元素周期律和元素周期表 [知识巩固一 一跟踪训练 1.C2.B3.AD 4.D元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原 子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子 数为34，A正确；硫的最外层电子数为6，>4，容易得到2 个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书 写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后 标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为S2,B正 确；砷字带有石字旁，属于非金属元素，C正确；元素是具 有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质 区别是质子数不同，D错误。 [知能训练 1.C 2.B电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力越弱，在距离原 子核近的区域运动；电子能量越高，挣脱原子核束缚的能 力越强，在距离原子核远的区域运动，A正确；元素性质周 期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，B错 误；元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，C正确；元 素周期表由主族、副族、0族构成，D正确。 暑假作业当一个人先从自己的内心开始奋斗，他 3.D由题意可知，X为H,Y为O(或F),Z为Na,W为 C(或S)元素。电子层数越多离子半径越大，则简单离子 半径：W>Z>X,故A正确；Cl和S的最高价氧化物对应 水化物分别为高氯酸、硫酸，高氯酸和硫酸都是强酸，故B 正确；氧化钠（或过氧化钠）溶液都呈碱性，故C正确；非金 属性越强，氢化物还原性越弱，非金属性：Y>W>Z,则简 单氢化物的还原性：Y<W<Z,故D错误。 4.BC镓元素的相对原子质量为69.72，故A正确：镓为十3 价元素，氮化镓的化学式为GaN,故B错误；镓元素位于周 期表中的第4周期第ⅢA族，故C错误；Ga与A1同主族， 化学性质相似，因为铝既能与盐酸反应又能与Na○H溶液反 应，故镓既能与盐酸反应又能与NOH溶液反应，故D正确。 5.D钾位于第4周期，碘位于第5周期，均属于长周期元 素，A正确；反应中涉及K(A族)、I(ⅦA族)、O(IA族)，均 为主族元素，B正确；KI中K+的电子层为[Ne]3s23p(最 外层8电子)，I厂的电子层为[Kr]4d°5s25p°（最外层8电 子)，C正确；O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素 异形体，而非同位素（同位素为原子），D错误。 6.BW、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原 子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K 层电子数相等，则其最外层电子数为2，ZX2是形成酸雨的 物质之一，则其为SO2,从而得出X为氧元素、Z为硫元 素，所以Y为镁元素，W为氨元素。故W、X、Y、Z分别为 N、O、Mg、S。W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S,电子层数越 多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子 半径越大，则原子半径：Mg>S>N>O,A正确；元素的非 金属性越强，简单氢化物越稳定，O与S是同主族元素， ○在S的上方，非金属性：○>S,则简单氢化物的稳定性： H2S<H2O,B错误；Mg与N可形成离子化合物Mg3N2, C正确；Y的最高价氧化物对应的水化物Mg(OH)2是 中强碱，D正确 7.DM的原子序数为36，则M为Kr,应位于元素周期表中 第4周期0族，其同族上一周期元素为A,下一周期元素 为Xe。Ar为18号元素，左侧为17号元素，Xe为54号元 素，左侧为53号元素，A错误，D正确；M为Kr,位于元素 周期表的最后一列，其右侧无其他元素，B、C错误。 8.D副族包括ⅢB到ⅡB族，Ti(VB)和Z(ⅡB)均属于副 族，A正确；锌是人体必需的微量元素，B正确；钛(22号) 位于第4周期，C正确；锌位于ⅡB族，而非IB族，D 错误。 9.解析(1)缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加KIO 来补充碘元素。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物 的酸性就越强，澳的非金属性大于碘，则酸性：HO,< HBO,。电子层数比较多的，半径比较大，电子层数相同 的，核电荷数越多，半径越小。次氯酸钠所含三种元素的 简单离子的半径大小关系是CI厂>O->Na+ (2)Se在周期表中的位置是第4周期第IA族。非金属性 越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：SC>As,则稳定 性：H2Se>AsH3。 (3)①CO,的电子式为：O::C::O:。根据图示物 质关系，反应①的化学方程式是4FeCr2O,十8Na2CO3十 70,△2Fe,0,+8 Na.CrO,十8C02,②K,C,0,具有很 强的氧化性，反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，原因是 K,C2O,与盐酸发生氧化还原反应。③根据图示物质关 系以及得失电子守恒，有关系式：Cr2O3一2Cr~2Al,反应 ③中投入0.54kgA1理论上可以生产Cr的物质的量 0.54×1000g=20mol。 27 g/mol 答案(1)KIO3<Na (2)第4周期第ⅥA族> (3)①：0：：C::0:4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 △2Fe,0,+8Na,Cr0,十8C02②K,Cr,O,与盐酸发生 氧化还原反应③20 10.解析(1)验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反 应，装置A中盛放的试剂是B;化学反应方程式为Cl2十 Na2S-2NaCl+SY。 (2)①HC1的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能 比较非金属性强弱，符合题意；②HC1的酸性比H2S强， 氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HC 就是个有价值的人。 [每日格言] 是强酸，但非金属性：F>Cl,符合题意；③HCI的稳定性 比H2S强，则表明前者共价键比后者难断裂，从而说明 CI的非金属性比S强，不符合题意；④HCI的还原性比 H2S弱，表明C】厂的失电子能力比S2-弱，则得电子能力 C1比S强，不符合题意；⑤HClO,的酸性比H2SO,强，则 非金属性：Cl比S强，不符合题意；⑥还原性：C1<S2-, 表明C1的失电子能力比S-弱，则得电子能力C1比S 强，不符合题意；⑦Cl2能与H2S反应生成S,C1,为氧化 剂，S为氧化产物，则非金属性：Cl>S,不符合题意；⑧在 周期表中C1处于S同周期的右侧，同周期元素从左往右， 非金属性依次增强，则非金属性：C>S,不符合题意。则不 能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为①②。 (3)若要验证非金属性：CI>I,装置A中加入淀粉-碘化 钾混合溶液，装置A中生成12，与淀粉发生显色反应，溶 液显蓝色。用元素周期律理论解释非金属性：C>I的原 因：C与I同主族，且C1在I的上方，同主族元素从上到 下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：C>I。 答案(1)BCl2+Na2S—2NaCl+SV (2)①② (3)变蓝C1与I同主族，且C1在I的上方，同主族元素 从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：C>I 真题体验 1.BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族 元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主 族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为 氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数 等于X与Z的原子序数之和，所以能推出W为镁，则Z为 Na,X为H,据此解答。X与Q组成的化合物中硫元素显 负价，具有还原性，A正确；Y与Q形成的化合物为SO2或 SO3,溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；Z为 Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化 镁，C正确；Z与Y按1：1组成的化合物为过氧化钠，其 中O为一1价，有氧化性，D正确。 2.A化合物W+[ZY:]可用作化学电源的电解质，结合Y 可形成Y知，该化合物中W为十1价，Z为十5价，Y为 一1价，则W位于第IA族，Y为F或C1,又W、X、Y、Z为 原子序数依次增大的短周期元素，故Y只能为F,则W为 Li、Z为P,该化合物为Li汇PF。];根据W和X原子序数之 和等于Y的核外电子数知，X为N。N和P均位于第 VA族，A正确；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐 渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱， 故非金属性：F>N>P,B错误；元素的非金属性越强，对 应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P,故稳定性 HF>PH3,C错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐 渐减小，故原子半径：L>N>F,D错误。 [易错清零 C 作业（三）元素周期表的应用 知识巩固一跟踪训练 1.D元素周期表的第三列包含镧系和钢系元素，是周期表 中元素种类最多的列，故A正确；由电子排布规律可知，最 外层电子数是电子层数3倍的元素的电子数为6，该元素 是氧元素，故B正确；由元素周期律可知，在金属与非金属 分界线附近可寻找用于制造半导体材料的元素，故C正 确；由元素周期表可知，处于过渡元素左侧的第3周期与 第4周期同主族两元素的原子序数相差8，处于过渡元素 右侧的第3周期与第4周期同主族两元素的原子序数相 差18，故D错误。 2.B [知能训练] 1.C第2周期，F、O无正价，则不能出现最高正价从十1递 增到十7，故A错误；IA族含H及碱金属元素，H与IA 族元素间可形成共价化合物，故B错误；同主族元素的简 单阴离子还原性越强，对应原子的非金属性越弱，如卤素 中I厂还原性最强，I的非金属性最弱，故C正确；同周期金 属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子能力越弱，故 D错误。 2.D由分析可知，X为Mg,Y为Al,Z为Cl,W为N,H为 O。Mg和A1位于同一周期相邻主族，金属性：Mg>A1, 最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2>A1(OH)3,