第1章 第2节 课时1 元素周期律-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第2节元素周期律和元素周期表 课时1元素周期律 白题 基础过关 限时：l5min 题型1最外层电子数的周期性变化规律 C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化 1.」教材变式下列各组元素性质的递变情 合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重 况错误的是 ( 复出现 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增大 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 排布的周期性变化、原子半径的周期性变 C.N、O、F原子半径依次增大 化及元素主要化合价的周期性变化 D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 重难聚焦 题型2元素化合价的周期性变化规律 2.**下列单质中，按最高正价递增的顺序排 题型微粒半径大小的比较 6.**下列粒子半径大小比较正确的是 列的是 ( ( A.Li、C、S、N B.K、Mg、Si、P A.原子半径：F>CI C.C、N、S、F D.i、Na、K、Rb B.原子半径：Na>S>Cl 3.*原子序数小于20的X元素能形成H2X C.离子半径：S2<Cl<K+<Ca2+ 和X0,两种化合物，该元素的原子序数是 D.第3周期主族元素的阳离子半径从左到 右逐渐增大 A.13 B.14 C.15 D.16 7 ,*已知下列元素的原子半径： 题型3元素周期律 4.**(2024·福建三明高一月考)元素性质呈 元素 N 0 Si 原子半径/10-10m 0.751.02 0.74 1.17 现周期性变化规律的根本原因是 ( A.核电荷数依次增大 根据以上数据，磷原子的半径(1010m)可 B.元素的相对原子质量逐渐增大 能是 ( ) C.元素化合价呈周期性变化 A.0.80 B.1.15 C.1.19 D.0.70 D.元素原子核外电子排布呈现周期性变化 8.**A+、B2、C三种离子具有相 5.**下列关于元素周期律的叙述正确的是 同的电子层结构，以下比较 ( 中正确的是 A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电 A.原子半径：A>C>B 子数总是从1到8重复出现 B.离子半径：B2>C>A B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期 C.原子序数：A>B>C 性变化 D.原子的电子总数：B>C>A 第1章黑白题007 黑题 应用提优 限时：20min 1.*(2025·安徽阜阳高一月考)随着原子序5.*A、B、C均为1~18号元素，A、B原子具有 数的递增，下列说法正确的是 ( 相同的电子层数，A、C的最低价阴离子分别 A.最外层电子数逐渐增多 为A2、C,A2半径大于C,B2+与C具有相同 B.原子半径逐渐减小 的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 C.元素的主要化合价逐渐增加 D.元素的化合价、原子半径、最外层电子数、 A.原子序数：A>B>C 得失电子能力呈周期性变化 B.离子半径：A2>C>B2 2.*几种常见元素的原子半径如表所示，下 列说法正确的是 C.原子半径：C>B>A ( D.最外层电子数：C>A>B 元素 0 Na Mg 压轴挑战 原子半 0.077 0.074 0.186 0.160 0.117 径/nm 6.禁如图是依据各种元素（原 A.随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小 子)的性质与原子序数(1~20)的 B.元素F的原子半径在0.074nm与0.186nm 关系而绘制出来的，各图的纵轴可能代表下 之间 列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合 C.电子层数越多，原子半径一定越大 价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表 D.Mg2+的半径小于Mg的半径 三种元素（注意：图3中原子序数为8、9的 3.*下列各选项对应关系错误的是 元素和图4中原子序数为2、10、18的元素 在纵轴上没有对应的数值)。 051015200510152005101520 05101520 A.图①可以表示F、Na、Mg2+、A13+四种粒子 原子序数 原子序数 原子序数 原子序数 图1 图2 图3 图4 半径的大小关系 B.图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电 请回答下列问题： 子数 (1)图2纵轴代表的是 ,图4纵轴 C.图③可以表示第3周期各主族元素的最高 代表的性质是 化合价 (2)A元素的最低负化合价为 D.图④可以表示第3周期中各主族元素的最 (3)B、C两种元素形成的化合物中，C显最 高化合价与最低化合价之和 高正化合价而B显最低负化合价，该化合物 4.**(2025·北京高一期末)下列化合物中， 的化学式为 0 阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 (4)1~20号元素中，原子半径最大的是（稀 ( 有气体除外) (填元素符号)。 A.NaF B.MgCl,C.MgI, D.KBr 必修第二册·LK黑白题008层电子数为(m-5),m≥5，而次外层有m个电子，则m=8,元素Y 为Al。 第1节 阶段综合 黑题 阶段强化 题号123456 7 8 答案CB CC D BD BC 1.C解析：电子在电子层上排布时，一般是先排满能量较低的能层，再 排能量较高的能层，且每层容纳2n2个电子，则a=18,A正确：原子序 数是86，则核外有86个电子，且第一层排满为2个电子，第二层排满 为8个电子，则b=86-2-8-18-32-18=8,B正确：由于不知道质量 数，则不能计算其中的中子数，C错误：结合B分析可知，该原子满足 最外层8电子稳定结构，比较稳定，其单质很难与其他物质发生反 应，D正确。 2.B解析：同种元素的原子均有相同的质子数，但中子数不一定相 同，A错误：微粒Na*、Mg2+、02核外电子排布都是2、8，三种微粒具 有相同的电子层结构，B正确；某元素原子的最外层只有2个电子 该元素可能是He,也可能是Be,因此该元素不一定是金属元素，C错 误；Ca是20号元素，Ca2+的质子数是20，离子的核外电子数是18，故 质子数比核外电子数多2，D错误。 3.C解析：由于X的原子序数为a,则核电荷数为a,X失去m个电子 变成离子Xm+,所以Xm+电子数为a-m,Ym的电子数也是a-m,Y得 到n个电子其电子数才是a-m,所以Y的质子数是a-m-n。 4.C解析：He和He两者互为同位素，它们的物理性质不相同，它们 核外电子排布相同，化学性质相同，C错误。 5.D解析：短周期元素A和B,其中A元素的原子最外层电子数是a, 次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数 是(a+b),则L层电子数为8，即a+b=8,元素A有两个电子层，则 b=2,所以a=8-2=6,则A为氧元素；B元素的原子M层电子数是 a-b=6-2=4,B为硅元素，A、B两元素形成的化合物为Si02, 即BA2 6.B解析：某元素的一种核素X失去两个电子后，电子数为a,则质子 数为α+2，中子数为b,根据质量数=质子数+中子数可知，该核素质 量数为a+2+b,A项正确：某元素的一种核素X的质量数为A,含有 N个中子，则agH.X分子中所含质子数是n×(4-M+m)xN, B项错误：我国最近合成的一种新核素P,该核素的最高价是+5 价，所以形成的最高价氧化物化学式为P,0,,C项正确；活泼金属元 素R的某种核素的氯化物为RCl,,其中R的化合价是+x价，该氯化 物中R微粒核内中子数为y,核外电子数为z,则质子数=+x,即该核 素可以表示为：R,D项正确。 7.D解析：14C具有放射性，可用于同位素示踪技术，2C不具有放射 性，A错误；利用质量数-质子数=中子数，14CH4的中子数为8+0 8,14NH,含有中子数为7+0=7，中子数不同，B错误：根据同素异形 体的定义：同种元素组成的结构不同的单质，而14C0与12C0都由碳 元素组成，它们的结构也相同，因此它们属于同种物质，C错误；根据 同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互 为同位素，4C与2C、13C符合同位素的定义，它们互为同位素， D正确。 8.BC解析：X(m*)+含有的中子数等于质量数减去质子数，即b- α，A正确；由于两种离子具有相同的核外电子数，我们可以得到以下 等式：a-m-1=c+n-l,B错误；X和Y的核外电子层数不同，C错误；摩 尔质量在数值上等于该元素原子的质量数，单位为g·mol,D正确。 9.(1)①(482 @62 (2)①A②C ③Na202④F(Na*等合理均可)(3)NaCl0=Na*+Cl0 正本参考答案 解析：(1)①与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子为氧离子：②最 外层电子数为次外层电子数2倍的原子为碳原子：③第2层电子数 为第1层、第3层电子数之和的原子为硫原子。(2)①属于阴离子结 构示意图的是Cl的结构示意图，选A;②Ne是惰性气体，性质最稳 定，选C:③D是Na,B是0，Na在O,中燃烧的产物是NaO2;④Ne 是10电子微粒，1~18的元素内10电子的离子有02、F、Na*、Mg21 等。(3)根据上述推断，化合物DAB是NaClO,是强电解质，在水溶 液中的电离方程式为NaCl0一Na*+Cl0。 10.(1)1926(2)AC（3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性 质几乎完全相同 解析：(2)5Fe与Fe的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的 核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B错误；Fe衰变后变为质 子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学 的范畴是在原子、分子水平上研究物质的，C正确，D错误。 1.(4)H0si(2)©28升 (3)S10,+2C高温s1+2C0↑ (4)2Al+6H*=2A13++3H2↑ 解析：(1)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最 轻的气体，则A为氢元素：B的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，B原子只有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素：C的 最外层电子数是A原子电子数的3倍，其氧化物是常见的两性氧化 物，则C为铝元素；D的最外层电子数是次外层电子数的一半，其单 质是良好的半导体材料，则D为硅元素。(2)D为硅元素，原子序 数为14，原子结构示意图为+14 (3)化合物DB2(Si02)常 与木炭在高温下制备粗Si,反应的化学方程式为Si02+2C 高温s+2C0↑。(4)A1与HC反应生成H,其反应的离子方程式 为2A1+6H—2A13+3H2↑。 第2节 元素周期律和元素周期表 课时1元素周期律 白题 基础过关 题号12345678 答案CBDDBBBB 1.C解析：同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增 大，A项正确；元素最高正价=最外层电子数，B项正确：同周期元素 的原子，从左到右，原子半径依次减小，C项错误：同主族元素的原子 从上到下电子层数逐渐增多，D项正确。 2.B解析：Li、C、S、N的最高正价依次为+1、+4、+6、+5，A项错误；K 的最高正价为+1价，Mg为+2价，Si为+4价，P为+5价，B项正确： C、N、S最高正价依次为+4、+5、+6价，F无正价，C项错误；Li、Na、K、 Rb最高正价均为+1价，D项错误。 3.D解析：X元素在H2X中呈-2价，在X02中呈+4价，一般在氢化 物中呈现最低负价，则该元素的最高正价为+6价，即最外层电子数 为6，只有原子序数为16时符合条件。 4.D解析：元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是元素原子核外 电子排布呈现周期性变化。 5.B解析：K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是 从1到8，A项错误；最低化合价一般是从-4到-1，而不是从-7到 -1,C项错误；核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的 根本原因，D项错误。 重难聚焦 6.B解析：F与Cl的原子最外层电子数相同，同主族元素随着电子层 数的递增，原子半径逐渐增大，所以C1的原子半径大于F,A错 误：Na、S、Cl原子的电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径 黑白题03 逐渐减小，B正确：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越 小，C错误：第3周期主族元素的阳离子半径从左到右逐渐减小， 即Na+>Mg2+>A13+,D错误。 7.B解析：磷在元素周期表中位于硅和硫之间，因此原子半径 (10-10m)也介于二者原子半径之间(1.02~1.17)，选项中符合要求 的只有1.15，故选B。 8.B解析：A*、B2、C三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 大小顺序为A>C>B,C项错误；其中B和C属于非金属元素，位于同 一周期，C在B的右侧：A是金属元素，位于B和C的下一周期的左 侧，所以原子半径是A>B>C,A项错误；核外电子排布相同的微粒， 微粒半径随原子序数的增大而减小，B项正确：质子数等于核外电子 数，则原子的电子总数为A>C>B,D项错误。 黑题 应用提优 题号12345 答案D DDC C 1.D解析：随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化，A错 误；随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化，B错误；随着原子 序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，C错误；随着原子序 数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈 周期性变化，D正确。 2.D解析：同一周期的元素从左到右，核电荷数逐渐增大，对电子层的 吸引力逐渐增大，原子半径逐渐减小，A错误；同一周期的元素从左 到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，而电子层数越多，原子 半径越大，故F的原子半径小于0，更小于Na,故F的原子半径小于 0.074nm,B错误：电子层数多并不保证原子半径一定更大。例如，第 3周期的C1(约0.099nm㎡)比第2周期的Li(约0.152nm)电子层数 多，但原子半径更小，当原子最外层电子数相同时，电子层对原子半 径起到决定性作用，电子层数越多，原子半径越大，C错误；Mg+ 比Mg核外少一个电子层，Mg2+半径小于Mg的半径，D正确。 3.D解析：F、Na、Mg2+、A13+具有相同电子层结构，核电荷数越大， 离子半径越小，A项正确；ⅡA族元素原子的最外层电子数为2，即相 等，B项正确：第3周期各主族元素的最外层电子数逐渐增大，最高 化合价依次升高，C项正确：第3周期中各主族元素的最高化合价与 最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6，与图像不符，D项错误。 4.C解析：电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大 离子半径越小，则阳离子半径：K+>Na*>Mg2+,阴离子半径：I>Br> C1>F,故阳离子Mg+与阴离子I厂的离子半径比值最小，故选C。 5.C解析：由A、C的最低价阴离子分别为A2和C知，A为MA族元 素，C为IA族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的 下一周期，且A、B、C均为短周期元素，B处于第3周期ⅡA族，故B 为Mg,C为F,A、B同周期，则A为S。原子序数：A>B>C,A项正确； 离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越 大，离子半径越小(0族元素除外)，所以离子半径：A2>C>B2+ B项正确：同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元 素自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：B>A>C,C项错误：A为S, B为Mg,C为F,原子最外层电子数分别为6、2、7，故最外层电子数： C>A>B,D项正确。 压轴挑战 6.(1)中子数得电子能力(2)-4(3)SiCl4(4)K 解析：元素的质子数等于该元素的原子序数，则图1纵轴代表核电荷 数；中子数=质量数-质子数，所以图2纵轴代表中子数；元素的最 高正化合价等于最外层电子数，但0、F无最高正价，稀有气体元素 化合价为0，则图3纵轴代表最高正化合价：从图4中，可以发现元素 原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化（小→大），则图 4纵轴代表的性质是得电子能力。(1)根据以上分析可知图2中纵 轴代表的是中子数；图4纵轴代表的性质是得电子能力。(2)根据图 3可知A元素的最高正化合价是+4价，则其最低负化合价为-4价。 必修第二册·LK (3)根据图3可知B和C的最高正价分别是+7价和+4价，则B、C 两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价， 所以该化合物的化学式为SiC4。(4)同周期元素自左向右原子半径 逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则1~20号元素 中，原子半径最大的是K。 课时2元素周期表 白题 基础过关 题号12345 67 答案BA C ACCD 1.B解析：元素周期表有七个周期，但18个纵列对应16个族，而非18 个族，A错误；主族元素的周期数等于电子层数，族序数等于最外层 电子数，因此可通过电子层数和最外层电子数确定主族元素的位置， B正确：IA族包含氢和碱金属，但氢不属于碱金属，且碱金属是从 锂开始的，C错误：第8、9、10列属于Ⅷ族，包含铁、钴、镍等金属元 素，D错误。 2.A解析：第1周期中有2种元素，第2周期中有8种元素，第3周期 中有8种元素，第4、5周期中都含18种元素，第6、7周期都含32种 元素。甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲、乙分别是 第1周期和第2周期的元素，原子序数相差2：若甲、乙分别是第1周 期和第3周期的元素，原子序数相差10：若甲、乙分别是第2周期和 第3周期的元素，原子序数相差8：若甲、乙分别是第4周期和第5周 期的元素，原子序数相差18：原子序数不可能相差12，故选A。 3.C解析：ⅢB族元素种类最多，A错误：He的最外层电子数为2，但 它位于0族，B错误：已知第6周期某主族元素的最外层电子数为2， 其位于第6周期ⅡA族，该元素的原子序数为56，C正确：氢和镁最 外层电子数都是2，但不在同一主族，D错误。 4.A解析：由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第1周期元 素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的IA族，那么就不应有 B,所以A、E原子序数之差不可能为2，A错误；A、E、D可能为NA、 VA或IA族元素，以MA族元素为例，由如表原子序数之差可知D、 E原子序数之差可能为18或32，B正确： 元素符号 0S Se Te Po 原子序数 8163452 84 原子序数之差 8181832 B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，C正确；根 据B选项，D、E原子序数之差可能为8、18或32，B原子序数比E小 1,所以B、D原子序数之差应大于8，D正确。 5.C解析：ⅡA族元素都是金属元素，原子最外层有2个电子，所以元 素的主要化合价都是+2价，A项正确：ⅡA族的金属元素在室温下 都是固体，单质都呈亮白色，B项正确：ⅡA族的金属元素Ra是放射 性元素，其单质在自然界中不能稳定存在，C项错误：含钙、锶、钡等 元素的物质灼烧时会产生绚丽的焰色，D项正确。 6.C解析：过渡元素多数都具有变价，如Cu有+1、+2价，Cr有+3、+6 价等，A项错误：高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关， B项错误：铜元素的焰色为蓝绿色，可用于制造焰火，C项正确：大多 数过渡元素最外电子层上的电子较少，具有较强的还原性，可与酸发 生反应，D项错误。 重难聚焦 7.D解析：X、Y元素原子的最外层电子数不同，二者不是同主族元 素，故A项错误：X、Z元素原子的最外层电子数都是a,二者处于同 一主族，且Z的原子半径较大，故Z的原子序数较大，但二者不一定 处于相邻周期，故B、C项错误，D项正确。 黑题 应用提优 题号1234 答案BBCC 1.B解析：依据电荷守恒有n+6-6=1,解得n=1,R0g为R03,氧的 黑白题04