上分专题3 化学键的判断-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

上分专题3化学键的判断 课堂 命题密钥 化学键的考查形式主要包括识别复杂分子中特定化学键的类型（如σ键、π键）、极性（极 性键、非极性键)，分析键参数（键长、键能、键角）及其对物质性质（如稳定性、反应活性、熔沸 ,点)的影响，并常结合有机反应机理深入考查反应过程中化学键的断裂与形成位置。此类题目 在选择题和非选择题中均有出现，尤其在有机合成与推断、物质结构与性质分析题中考查频率 较高。命题常依托于新型药物分子、功能材料单体、生物活性物质等陌生物质的结构式或结构 简式，并越来越多地融入反应机理图示、光谱数据（如红外光谱特征吸收峰）等新情境进行考查。 考点觉醒 ·化学键的分类 据轨道」 σ键、π键 相邻原子（或离子） 间的强烈作用 折叠方式 离子键 普通共价键 据电子对 偏 极性键、 化 份类 共价键 配位键 据成键 非极性键 子对数 单键、双键 金属键 大π键 三键 ●共价键的形成 （1)σ键： (H.H 1s相互靠拢1s 原子轨道相互重叠 形成氢分子的 氢原子形成氢分子的过程示意 共价键(H一HD CI H CI 0-0-80 HCI CI CI CI CI 未成对电子的原 原子轨道 形成的共 子轨道相互靠拢 相互重叠 价单键 H一CI的s-pσ键 C一Cl的p-pσ键的形成 (2)T键： 8 8 8 未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的π键 p-pπ键的形成 (3)大T键： 苯分子中的o键苯分子中碳原子的2印轨道苯分子中的大π键 ●σ键、T键的判断 原子轨道重叠方式 共价键的数目 判断依据 “头碰头” “肩并肩” 单键 双键或三键 σ键/π键 σ键 π键 σ键 其中一个为σ键，其余为π键 黑白题·上分秘籍 实战演练： 1.*某有机物的结构简式如图，该分子中σ键与π键的个数比为 ( CH3 -CHO A.9:1 B.8:1 C.7:1 D.19:3 2.*下列反应中，有机物化学键的断裂只涉及π键断裂的是 A.CH,的燃烧 B.C2H4与CL2的加成反应 C.C2H4与CL2的取代反应 D.C2H4被酸性KMnO,溶液氧化 3.*(2025·广东江门高二期中)氰气的化学式为(CN)2,结构式为N=C一C=N,性质与卤素 相似，下列叙述不正确的是 () A.不和氢氧化钠溶液发生反应 B.分子中N=C的键长小于C=C的键长 C.分子中既有极性键，又有非极性键 D.分子中含有3个σ键和4个T键 4.*（2024·重庆高二期末)分析有机物的结构，预测相关性质，下列说法不正确的是(） A.溴乙烷分子中存在较强的C一X极性键，较易断裂，在NaOH水溶液中发生取代反应 B.乙醇分子中电负性：0>C,C一0的电子对偏向氧原子，易断裂，在氢溴酸溶液中发生取代反应 C.苯酚分子中0原子为sp2杂化，存在p-π共轭，使0一H电子对偏向氧原子，易断裂，在水溶 液中发生部分电离，显弱酸性 D.乙醛分子中醛基碳为sp3杂化，形成碳氧双键，易断裂，能与HCN发生加成反应 5.(2025·安徽合肥高二月考)利用CCl+3QQ+3NH,→Cr(C,H,02)3+3NH,C1制备降 爆剂Cr(C,H,02),(结构如图)，下列有关说法不正确的是 () A.0.1molQ中σ键数目为1.4W 00 B.标准状况下，每消耗6.72LNH生成Cr(C,H,02),数目为0.1N 0-Cr 0 0 C.2 mol Cr(C,H,02)3中含有的配位键数目为6NA D.1L0.1mol·L1NH,Cl溶液含有的NH数日为0.1N 6.*(2025·辽宁抚顺高二期中)有机化合物X转化为Y的关系如图所示。下列说法错误的是 () CH,CHO CHO KOH.△ CH-CHCHO A.化合物X、Y分子中sp杂化碳原子数相等 B.CHCH0分子中σ键与T键数目之比为6：1 C.化合物Y存在顺反异构体 D.可以用银氨溶液检验X是否已完全转化 7.*中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以C02为原料人工 合成淀粉，其合成路线如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 8 化学|选择性必修2·LK OH 02 0 酰酶 0 0070-Z0GH01醇氧化每1人H HO 0H→… HO OH ① ③ DHA 淀粉 A.1 mol DHA中含有σ键数目为7N B.1 mol DHA中sp杂化的原子数为2N C.过程②中，1 mol CH,0H断裂极性键的数目为2N D.CH,OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为sp3-pσ键 8.*(2025·江苏连云港高二期末)化合物Z是一种合成药物的重要中间体，部分合成路线 如下： OCH COOC,H COOH H.CO H.CO X 下列说法正确的是 A.X分子有2个原子采取sP3杂化 B.1molY中含有4mol碳氧σ键 C.Z分子中含有1个手性碳原子 D.X、Y、Z可用溴水和饱和NaHCO,溶液进行鉴别 9.**（2024·河南郑州高二期末)离子液体对无机物、有机物和聚合物有良好的溶解性，广泛应 用于有机合成和分离提纯。一种离子液体的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次 增大的短周期主族元素，Q是周期表中电负性最大的元素，基态Y原子核外电子的2印轨道只 有1个单电子。下列说法不正确的是 A.原子半径：Z>Y>W>Q B.元素Z位于第2周期VA族，属于p区元素 C.该离子液体的晶体中含有离子键、σ键和π键 D.离子液体中的阴离子YQ:能与纤维素中的羟基形成氢键 10.*★回答下列问题： (1)1molC02中含有o键的数目为 (2)已知C0和CN与N2结构相似，C0分子内σ键与T键数目之比为 。HCN分子 中σ键与π键数目之比为 (3)肼(N2H,)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH,(氨基)取代形成的另一种氮的 氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为N,04(1)+2N2H4(1)一3N2(g)+4H20(g) △H=-1038.7kJ·mol1,若该反应中有4molN一H断裂，则形成的T键有 mol。 （4)C、H元素形成的化合物分子中原子的最外层共有16个电子，该分子中σ键与π键的个 数比为 (5)1mol乙醛分子中含σ键的数目为 个，1个C0(NH2)2分子中含有σ键的个 数为 0 黑白题·上分秘籍9上分专题3化学键的判断 1.D解析：由有机物的结构简式可知，该分子中σ键为19个，π键为 3个，个数比为19：3，故选D。 2.B解析：CH4不含π键，且有机物燃烧时会断裂所有的化学键； C,H和Cl,发生加成反应时，C,H,中的碳碳双键断裂形成碳碳单键 和碳氯单键，有机物化学键的断裂只涉及π键的断裂；C2H4与C2的 取代反应，C2H4中C一Hσ键发生断裂；C2H,被酸性KMnO4溶液氧 化时，C2H4中所有的化学键断裂，即断裂的化学键既有σ键，又有π 键：故选B。 3.A解析：氰气性质与卤素相似，卤素单质（如Cl2)能与Na0H溶液 反应，因此氰气也能与NaOH溶液发生反应，A错误；N原子半径小 于C,C=N键长比C=C键长短，B正确：C一C单键为非极性键， C=N为极性键，分子中同时存在两种键，C正确；每个三键含1个σ 和2个T键，两个C=N键贡献2个σ键和4个π键，中间C一C为 1个σ键，总计3个σ键和4个T键，D正确。 4.D解析：卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易 断裂，易发生取代反应，则溴乙烷含有C一Br,在NaOH的水溶液中发 生取代反应生成乙醇，A正确；乙醇分子中乙基是推电子基，由于电 负性：0>C,C一0的电子对偏向氧原子，造成C一0易断裂，在氢溴酸 溶液中发生取代反应，B正确：苯环中存在大π键，羟基中0原子与 苯环形成p-共轭，使0一H电子对偏向氧原子，则0一H易断裂， 苯酚部分电离出氢离子，显弱酸性，C正确：单键全部为σ键，双键含 1个σ键和1个键，乙醛分子中醛基碳周围有3个σ键，价层电子 对数是3，碳原子采取s即2杂化，D错误。 5.D解析：8日的结构简式为CH,C0CH,C0CH,一分子中含有14 个c键，01ml日中。键数目为1.4W,A正确；标准状况下，每 消耗6.72L(0.3mol)NH3,生成0.1 mol Cr(C5H202)3,其数目为 0.1NA,B正确；每个Cr(C5H,02)3中Cr3+与3个CH,02中的氧原 子形成3个配位键，则2 mol Cr(CsH202)3中含有的配位键数目为 6Na,C正确；lL0.1mol·L1NH4C溶液中铵根离子发生水解，则 含有的NH数目小于0.1NA,D错误。 6.D解析：由结构简式可知，每个X、Y分子中都含有2个s即3杂化的 H O 饱和碳原子，A正确；CHgCHO分子结构式为H一CC一H,σ键有 H 6个，π键为1个，故分子中σ键与π键数目之比为6：1，B正确：由 结构简式可知，化合物Y分子中碳碳双键的两个碳原子连有的原子 或原子团不同，存在顺反异构体，C正确；X、Y均含醛基，无论X是否 完全转化，加人银氨溶液加热均会产生银镜反应，D错误。 7.C解析：1个单键即1个σ键，1个双键含有1个σ键和1个π键， 根据DHA的结构简式，含有σ键数目为11NA,A错误；每个DHA中 $p杂化的原子为2个亚甲基中的C及2个羟基中的0，共四个原子 1 mol DHA中p3杂化的原子数为4WA,B错误；根据图示转化，过程 ②中1mol甲醇氧化为甲醛，断裂1molC一H和1mol0一H,共2 mol极性共价键，数目为2N、,C正确；CH30H分子中，以碳原子为中 心的结构为四面体结构，碳原子、氧原子均采取sp杂化，二者之间的 共价键为sp3-sp3σ键，D错误。 8.D解析：X分子中饱和碳原子和氧原子都采用sp3杂化，X中含有3 个采用即3杂化的原子，A错误；Y分子中存在3个C一0σ键，同时 有2个C=0,每个C=0中含有1个σ键，所以该分子中含有5个 碳氧σ键，所以1molY中含有5mol碳氧σ键，B错误；连接4个不 同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图*表示手性碳原子 COOC,H ,有2个手性碳原子，C错误；X和溴水、碳 H.CO 上分秘籍参考答案 酸氢钠溶液都不反应，Y和碳酸氢钠溶液反应生成C02气体，Z和溴 水发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，现象不同，可以用溴 水、碳酸氢钠溶液鉴别X、Y、Z,D正确。 9.A解析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 是周期表中电负性最大的元素，则Q为F,基态Y原子核外电子的 2p轨道只有1个单电子，则基态价电子排布式为2s22p',则Y为B, X原子序数最小，能形成1个共价键，则X为H,Z能形成4个共价 键，则Z为C,W能形成3个共价键，则W为N;同周期主族元素从左 到右，随原子序数的增大，原子半径递减，则原子半径：B>C>N>F,即 Y>Z>W>Q,A错误；元素Z为碳，基态原子价电子排布式为2s22p2, 则元素Z位于第2周第VA族，属于p区元素，B正确：该离子液体 的晶体中存在阴、阳离子之间的离子键，阳离子内单键都是σ键， 1个双键有1个σ键和1个π键，则含有离子键、σ键和π键，C正 确；Q是周期表中电负性最大的元素F,能与羟基氢形成氢键，则离 子液体中的阴离子YQ:能与纤维素中的羟基形成氢键，D正确。 10.(1)2W(或1.204×1024)(2)1：21：1(3)3(4)3：1 (5)6N(或3.612×1024)7 解析：(1)C02分子内含有2个碳氧双键，1个双键中含1个σ键和 1个π键，则1molC02中含有σ键的个数为2NA。(2)N2的结构 式为N=N,推知C0的结构式为C=0,每个C0分子中含有1个σ 键、2个π键：CN的结构式为[C=N]ˉ，HCN分子结构式为 H一C=N,每个HCN分子中σ键与π键均为2个。(3)反应中有4 molN-H断裂，即有1molN2H4参加反应，则生成1.5molN2,1个 N2中含2个π键，故形成的π键有3mol。(4)设分子式为CmHn, 则4m+n=16,结合n≤2m+2,讨论得m=3,n=4,即C3H4,结构简式 为HC≡C一CH3,所以1个C3H4分子中共含有6个σ键和2个 0 π键。(5)乙醛的结构简式为CH3一C一-H,1个乙醛分子中含6 个σ键，故1mol乙醛中含有6molσ键，即6Na个；C0(NH2)2的结 0 构简式为H2NC一NH2,1个C0(NH2)2分子中含有7个σ键。 上分专题4价层电子对互斥模型与杂化轨道理论 1.B2.C3.D 4.A解析：饱和碳原子均采取s即3杂化，该有机物分子中饱和碳原子 有7个，故采取sp3杂化的碳原子有7个，A正确；分子中含有羰基和 酯基，羰基和酯基上的碳原子属于s即2杂化，B错误；分子中含有羰基 和酯基，羰基和酯基上各有1个π键，共含有2个π键，C错误：环状 结构中的C原子有饱和碳原子，形成四面体形，则构成环的所有碳原 子不可能都在同一平面上，D错误。 5.A解析：HC10的中心原子0原子价电子对数为2+6-2x1=4, 2 VSEPR模型为四面体形，A正确；N2中π键电子云重叠程度高，强度 比σ键大，B错误；HCI中H和C之间形成s-pσ键，HCl中共价键 的电子云图：（● ○，C错误：H20是共价化合物，形成过程 可表示为H·+·0·+H→H:ǒ：H,D错误。 6.B解析：X元素的某种同位素可用于测定文物年代，X为C,Y原子 中有7种运动状态不同的电子，Y为N,Y与Q同主族，Q为P,W形 成一条共价键，原子序数小于C,故W为H,Z形成一条共价键，且原 子序数介于N、P之间，故Z为F。同周期元素从左至右电负性增大， 同主族元素由上至下电负性减小，故N、F、P三种元素电负性由大到 小的顺序为F>N>P,A正确：环状结构为平面结构，类似苯的结构， 存在ΠⅡ键，Y原子只有s即一种杂化方式，B错误；该离子的离子半 径较大，离子液体比一般离子晶体熔点低，比传统的有机溶剂难挥 发、可导电，C正确；PF6的中心原子价电子对数为6+5+11x6=6, 2 黑白题27