模块质量检测(1)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（鲁科版 山东专用）

该高中化学课件聚焦物质结构与性质核心知识，涵盖氢键、晶体类型、原子杂化及晶胞计算等内容，通过基础概念到综合应用的梯度设计，搭建从微观结构到宏观性质的学习支架，帮助学生梳理知识脉络。 其亮点在于结合科研情境（如氢键成像、氢铝化合物）和晶胞分析，培养科学思维与探究能力，例如通过晶胞计算强化模型建构，借助物质性质判断深化化学观念。学生能提升分析解决问题能力，教师可利用多样化题型优化教学效果。

模块质量检测(一) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题:本题包括15个小题，每小题3分，共45分。 1.科研人员“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是(　　) A.正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C.由于氢键的存在，沸点:HCl>HBr>HI>HF D.由于氢键的存在，水分子中氢氧键的键角是104.5° 15 14 19 18 17 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 解析:A选项，冰中水分子之间最大限度地形成氢键，使体积膨胀，密度减小，则冰能浮在水面上，正确;B选项，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，错误;C选项，卤素的氢化物中只有HF分子间存在氢键，沸点:HF>HI>HBr>HCl，错误;D选项，键角是化学键的夹角，氢键不是化学键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是 (　　) A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D.Al2H6中含有离子键和极性共价键 15 14 19 18 17 16 解析:根据Al2H6分子的球棍模型可判断，该化合物形成的晶体属于分子晶体，含有的化学键是极性键，不含离子键，A正确，D不正确;由于燃烧热极高，所以B正确;根据Al2H6的组成元素可判断，其燃烧产物是氧化铝和水，C正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 (　　) A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是d区元素 C.有三个未成对电子的原子一定属于主族元素 D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y 15 14 19 18 17 16 解析:基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr、Cu，Cr位于ⅥB族、Cu位于Ⅰ B族，故A错误;原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素，为Ⅷ族元素，属于d区元素，故B正确;有三个未成对电子的原子价电子排布可能为(n-1)d3ns2，则为副族元素，故C错误;基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素，若x=10，y=1时为ⅠB族元素，y=2时为ⅡB族元素，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是 (　　) A.分子中只有1个不对称碳原子 B.分子中共平面碳原子最多有7个 C.键角α>β D.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶2 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 解析:与苯环直接相连的碳原子与苯环上的碳原子共平面，由三点成面的原则可知，该有机物分子中共平面的碳原子最多有9个，B项错误。该有机物分子中含有羟基和羧基，羟基和羧基都能与金属钠反应，1 mol该有机物可消耗3 mol钠，酚羟基和羧基均能与氢氧化钠溶液反应，醇羟基与氢氧化钠溶液不反应，1 mol该有机物可消耗2 mol氢氧化钠，则1 mol该有机物消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为3∶2，D项正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.(2025·河南卷)下列化学用语或图示正确的是 (　　) A.反⁃1，2⁃二氟乙烯的结构式: B.二氯甲烷分子的球棍模型: C.基态S原子的价电子轨道表示式: D.用电子式表示CsCl的形成过程: 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧;而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以 为顺⁃1，2⁃二氟乙烯，A错误;二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为 ，B正确;基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式为 ， C错误;氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程: ，D错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6.(2024·黑吉辽卷)下列化学用语或表述正确的是 (　　) A.中子数为1的氦核素He B.SiO2的晶体类型:分子晶体 C.F2的共价键类型:p⁃p σ键 D.PCl3的空间结构:平面三角形 15 14 19 18 17 16 解析:中子数为1的氦元素的质量数为3，表示为He，A错误;二氧化硅为共价晶体，B错误;F2中的共价键由2个F原子各提供1个未成对电子的2p原子轨道重叠形成，为p⁃p σ键，C正确;PCl3的中心原子P的价层电子对数为3+=4，有 1个孤电子对，故PCl3的空间结构为三角锥形，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7.利用反应CCl4+4Na C (金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是(　　) A.NaCl属于离子晶体 B.CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同 C.该反应利用了Na的强还原性 D.NaCl晶体结构如图，每个Cl-周围有8个Na+ 15 14 19 18 17 16 解析:氯化钠是由钠离子和氯离子形成的，属于离子晶体，A正确;CCl4的中心原子碳的价电子对数为4，即为sp3杂化，C (金刚石)中C价电子对数为4，也为sp3杂化，它们的杂化方式相同，B正确;该反应中Na元素化合价由0价变为+ 1价，则Na在该反应中做还原剂，还原剂具有还原性，C正确;据氯化钠晶胞结构，NaCl晶体中每个Cl-周围有6个Na+，每个Na+周围有6个Cl-，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120 ℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为NaAlH4+LiCl==LiAlH4+NaCl。下列说法正确的是 (　　) A.该反应可以在水溶液中进行 B.基态锂原子的电子排布式为1s22s1，核外电子的空间运动状态有2种 C.LiAlH4中Al原子采用sp3杂化，Al的空间结构为正方形 D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为Na+[︰H]- 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:LiAlH4会与水反应，不可以在水溶液中进行，A项错误。基态锂原子的电子排布式为1s22s1，核外电子所占原子轨道有2个，空间运动状态有2种，B项正确。LiAlH4中Al原子采用sp3杂化，Al的空间结构为正四面体形，C项错误。题述所有物质中电负性最大的元素为Cl，电负性最小的元素为Na，形成的化合物为NaCl，其电子式为Na+[︰︰]-，D项错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.(2024·安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.该物质中Ni为+2价 B.基态原子的第一电离能:Cl>P C.该物质中C和P均采取sp2杂化 D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 15 14 19 18 17 16 解析:P原子的3个电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余一个孤电子对与Ni形成配位键，Cl-也有孤电子对，也能与Ni形成配位键，由该物质的组成知，Ni为+2价，A项正确;同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能:Cl>P，B项正确;该物质中碳原子位于苯环上，杂化类型为sp2杂化，P形成4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化，C项错误;基态Ni原子核外有28个电子，电子排布式为[Ar]3d84s2，则价电子排布式为3d84s2，D项正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 15 14 19 18 17 16 10.(2025·云南卷)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 (　　) A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径:R<T<X C.QR2是极性分子 D.电负性:Y<R<Q 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:M是原子半径最小的元素，为H，Q是形成物质种类最多的元素，则为C，R是地壳中含量最高的元素，为O，T、X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z=M+R+T=1+8+T，Z≤20，得T=11(Na)，Z=20(Ca)。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出Q(C)与Y(Si)同主族相邻，X(Al)与Y(Si)相邻且T(Na)、X(Al)、Y(Si)同属第三周期，故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确;同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O<Al<Na，即R<X<T，B错误;QR2为CO2，为直线形的非极性分子，C错误;同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si<C<O，正确顺序为Y<Q<R，D错误。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.下列有关说法正确的是 (　　) A. 表明S2Cl2为非极性分子 B. 表明1个碳酸亚乙烯酯分子中含6个σ键 C. 表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对 D. 表明1s轨道呈球形，有3条对称轴 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:　 表明S2Cl2的正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误;此分子中存在4个C—O键、1个C==O双键，还存在2个C—H键，1个C==C双键，总共8个σ键，故B错误;S上有2对孤电子对，P上有1对孤电子对，则每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10，故C正确;1s轨道呈球形，球形有无数条对称轴，故D错误。 15 14 19 18 17 16 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12. [双选] FeSO4·6H2O结构如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.基态Fe2+的价电子排布为3d6 B.S比H2O分子中的键角小 C.H2O与Fe2+、S和H2O的作用力均相同 D.Fe2+的配位数为6 15 14 19 18 17 16 √ 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:铁元素的原子序数为26，基态Fe2+的价电子排布为3d6，故A正确;S中中心原子硫原子的价电子对数为4+×(6-2×4+2)=4、孤电子对数为0，空间结构为正四面体形，H2O中中心原子氧原子的价电子对数为2+×(6-1×2)=4、孤电子对数为2，空间结构为角形，所以S比H2O分子中的键角大，故B错误;由题图可知，具有空轨道的Fe2+与H2O分子中具有孤电子对的氧原子形成配位键，S与H2O分子间形成氢键，H2O与Fe2+、S和H2O的作用力不同，故C错误;根据题图可知，Fe2+与6个水分子中的氧原子形成配位键，配位数为6，故D正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13. [双选]荧光探针已成为检测成像和疾病诊断的强大工具。下图为某荧光探针的传感机理，有关说法错误的是 (　　) A.Cu位于周期表的ds区 B.BTCu分子中B原子的杂化方式为sp3 C.1 mol BTCu分子中含有2 mol配位键 D.BTCu⁃Cu2+中第2周期元素的电负性大小顺序为F>N>O>C>B 15 14 19 18 17 16 √ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:铜元素的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，位于元素周期表中的ds区，A正确;由BTCu分子的结构示意图可知，硼原子以单键与4个原子相连接，则B原子的杂化方式为sp3，B正确;B原子的价电子数为3，最多可以形成3个共价键，则B原子形成的4个共价键中有一个是配位键，故1 mol BTCu分子中含有1 mol配位键，C错误;同一周期元素，原子序数越大电负性越大，故电负性大小顺序为F>O>N>C>B，D错误。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14.下列说法错误的是 (　　) A.第3周期某元素的前5个电子的部分电离能如图1所示，该元素是Mg B.铝镁合金是优质储氢材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示， 1个铝原子周围有4个镁原子最近且等距离 C.图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H—N—H键的键角，键角比NH3大，与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D.立方BN晶体晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离 为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为×1021 g·cm-3 14 15 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:根据题图1可知，题给元素是Mg元素，故A正确;根据题图2可知，与侧面面心的Al原子等距离且最近的Mg原子处于该面的4个顶点及面心位置，而每个侧面为2个晶胞共有，故1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离，故B错误;根据题图3可知，在NH3分子中，N原子的孤电子对排斥成键电子对能力强，[Zn(NH3)6]2+中，N原子的孤电子对转化为成键电子对，对其他3个成键电子对的排斥作用减弱，键角增大，故C正确;根据题图4可知，该晶胞中有4个B原子和4个N原子，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，则晶胞边长为 nm，晶胞体积为×10-21cm3，晶体的密度为×1021 g·cm-3，故D正确。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.(2024·江西卷)NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm，P的分数坐标为 (0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 (　　) A.Nb的配位数是6 B.Nb和O最短距离为a nm C.晶体密度ρ= g·cm-3 D.M的分数坐标为 14 15 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:由图可知，Nb处于面心，距其最近且相等的O有4个，配位数为4，A项错误;Nb和O的最短距离为晶胞棱长的一半，即a nm，B项错误;该晶胞中Nb的个数为6×=3，O的个数为12×=3，晶胞质量为 g，晶胞体积为(a×10-7)3 cm3，故晶体密度为 g·cm-3，C项错误;P为坐标原点，则M的分数坐标为，D项正确。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 二、非选择题:本题包括4个小题，共55分。 16.(11分)(2025·北京市顺义牛栏山第一中学期中)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为__________________________。  (2)Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子为____　　　　(填元素符号)，中心离子与配体以______键结合。  解析:Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9;(2)[Cu(OH)4]2-中的配位原子为O;中心铜离子与配体以配位键结合; [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 O 配位 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 (3)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________;推测抗坏血酸在水中的溶解性:__________(填“难溶于水”或“易溶于水”)，理由是_______________________________ __________________________________________________________ ______________________________________。  解析: 根据抗坏血酸的分子结构图，形成碳碳单键的碳原子轨道杂化类型为sp3，形成碳碳双键、碳氧双键的碳原子轨道杂化类型为sp2;抗坏血酸分子中含有4个—OH，能与水形成分子间氢键，抗坏血酸和水均为极性分子，且均含有羟基因而结构相似，所以抗坏血酸易溶于水; sp3、sp2　 易溶于水　 抗坏血酸分子中含有4个—OH， 能与水形成分子间氢键;抗坏血酸和水均为极性分子，且均含有羟基因而结构相似，所以抗坏血酸易溶于水 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 (4)一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu+离子的数目为____。  解析: 根据Cu2O晶胞，黑色原子代表Cu+，有4个;白色原子代表O2-，有2个，则Cu+离子的数目为4; 4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 (5)两种离子晶体Cu2O和Cu2S的熔点比较，前者高的原因是   解析: 两种离子晶体Cu2O和Cu2S的熔点比较，前者高的原因是Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2-的半径比S2-的小，Cu2O晶体内离子键的强度较大，所以熔点较高。 Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2-的半径比S2-的小，Cu2O晶体内离子键的强度较大，所以熔点较高 。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 17.(13分)(2025·江苏省射阳中学阶段测试)回答下列问题。 (1)丁二酮肟结构简式如图，该分子中N原子杂化方式_____。  (2)比较大小(用>连接): ①金刚石、NaCl、SiC、干冰熔点由高到低顺序_______________________。  ②NH3、PH3、AsH3沸点由高到低顺序________________。  解析:(1)该分子中N原子形成1个单键和1个双键，且存在1对孤电子对，为sp2杂化;(2)①金刚石、SiC 为共价晶体，熔点较高，由于碳原子的半径小于硅，使得金刚石中碳碳键键能大于碳硅键，故金刚石熔点最高;NaCl为离子晶体，熔点高于分子晶体干冰的熔点，故熔点由高到低顺序为金刚石>SiC>NaCl>干冰;②三者均为分子晶体，由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3; sp2 金刚石>SiC>NaCl>干冰 NH3>AsH3>PH3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 (3)下列分子或离子的空间结构均为平面三角形的是____(填字母)。  A.S、CO2 B.C、BF3 C.H3O+、NH3 D.Cl、SO3 B 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 解析:S的中心原子S原子的价层电子对数为4+=4，为sp3杂化，空间结构为正四面体形;CO2分子中C原子的价电子对数为2+=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，A不符合题意;C中C原子的价电子对数为3+=3，不含孤电子对，为平面三角形;BF3中B原子的价电子对数为3+=3，不含孤电子对，为平面三角形，B符合题意;H3O+中氧为sp3杂化，空间结构为三角锥形;NH3中N为sp3杂化，空间结构为三角锥形，C不符合题意;Cl中Cl为sp3杂化，空间结构为三角锥形;SO3中S为sp2杂化，空间结构为平面三角形，D不符合题意。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 (4)①CuSO4晶体中Cu2+的价电子排布为_____;S原子的杂化方式为_____。  ②1 mol [Cu(NH3)4]2+含有___ mol σ键。  解析:①CuSO4晶体中Cu2+为铜原子失去2个电子后形成的离子，价电子排布为3d9;S的中心原子S原子的价电子对数为4+=4，为sp3杂化;②氨分子中存在3个氮氢σ键，铜和氮之间存在4个σ键;则1 mol [Cu(NH3)4]2+含有16 mol σ键; 3d9 sp3 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 (5)①已知FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中的数目为____。  ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图(黑球在晶胞内部)所示， 该化合物的化学式为______。  解析:①已知FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中的数目为4;②根据“均摊法”，晶胞中含12×+2×+3=6个Fe、2个N，则该化合物的化学式为Fe3N。 4 Fe3N 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 18.(2025·山东卷)Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题: (1)在元素周期表中，Fe位于第____周期____族。基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为______。  解析:Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族;基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，未成对电子数为4，基态Fe3+电子排布式为[Ar]3d5，未成对电子数为5。 四 Ⅷ 4∶5 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是____，电负性最大的是____。  ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为____。　  ③八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是___(填元素符号)。  N O sp2 O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析:①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能:N>O>C;同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性:O>N>C。②尿素分子(H2NCONH2)中C原子形成3个σ键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为sp2杂化。③八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，因此N原子不参与形成配位键，说明C==O中O原子参与配位，所以与Fe3+配位的原子是O。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (3)α⁃Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。 ①α⁃Fe晶胞中Fe原子的半径为____ pm。  ②研究发现，α⁃Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较低的是 ____，该截面单位面积含有的Fe原子为______个·pm-2。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析:①α⁃Fe为体心立方晶胞，晶胞边长为a pm，体对角线长度为a pm，体心立方晶胞中Fe原子半径r与体对角线关系为4r=a，因此Fe原子的半径为 pm。②m截面面积Sm=a2 pm2，每个角原子被4个相邻晶胞共享(二维共享)，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为4×=1，单位面积原子数为个·pm-2，n截面面积为a×a=a2 pm2，每个角原子被4个相邻晶胞共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为+1=2，单位面积原子数为=个·pm-2，因此催化活性较低的是n截面，该截面单位面积含有的Fe原子为个·pm-2。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 19.(16分)(2024·全国甲卷)ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题: (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为___，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为____。  解析:基态ⅣA族元素的价电子排布式为ns2np2，核外未成对电子数为2;在形成化合物时，呈现的最高化合价为+4。 2 +4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为____(填标号)。  a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 解析: CaC2中Ca2+与之间为离子键，中C与C之间为非极性共价键，故不存在极性共价键和配位键。 bd 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 ，其中电负性最大的元素是____，硅原子的杂化轨道类型为____。  解析: (3) 该物质中含有H、C、Si元素，其中C的电负性最大;Si形成4个σ键，杂化轨道类型为sp3。 C sp3 (4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如表，结合变化规律说明原因: _______________________________________________________ ________________________________________________________________。  物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnF4为离子晶体，其熔点高于其他三种物质，SnCl4、SnBr4、 SnI4均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (5)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为___。设NA为阿伏加德罗常数的 值，则该晶体密度为________________ g·cm-3(列出计算式)。  解析:晶胞中距离黑球(白球)最近的白球(黑球)数目为6，故Pb的配位数为6;晶胞中黑球数目为12×+1=4，白球数目为8×+6×=4，即晶胞中含有4个PbS，故该晶体密度为 g·cm-3。 6 　 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $