模块质量检测(2)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（鲁科版 山东专用）

该高中化学课件聚焦物质结构与性质核心知识，涵盖原子结构、分子空间构型、晶体类型及配合物等内容。通过马家窑文化遗址硅酸盐、“嫦娥五号”材料等实际情境导入，衔接元素周期律、化学键等前序知识，搭建微观结构到宏观性质的学习支架。 其亮点在于情境化题目设计与证据推理结合，如结合锂离子电池电极材料考查晶胞结构，通过价电子对互斥理论分析分子构型，体现科学思维与科学探究。实例丰富，如青霉胺解毒原理分析配合物结构，帮助学生深化化学观念，教师可借助其提升教学针对性与学生学习兴趣。

模块质量检测(二) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 一、选择题:本题包括15个小题，每小题3分，共45分。 1.(2025·哈尔滨市六校联考)下列表示氮原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　　) A. BN C.1s22s22p3 D. 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 解析:该图只能反映基态原子核内有7个质子、核外有7个电子，原子核外有 2个电子层，K、L层分别有2、5个电子，故A错误N只能表示质子数是7、质量数是14的N原子，故B错误;1s22s22p3只能表示基态N原子核外电子占据1s、2s、2p能级及每个能级上排列电子个数，故C错误; 能表示基态N原子各个能级上排列的电子及自旋方向，故D正确。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.(2025·辽宁省部分学校期末)用价电子对互斥理论预测H2S和N的空间结构，结论正确的是(　　) A.直线形;正四面体形 B.角形;平面正方形 C.直线形;平面正方形 D.角形;正四面体形 15 14 19 18 17 16 解析:H2S中S原子的孤电子对数为×(6-2×1)=2，σ键电子对数为2，S原子的价电子对数为4，H2S的空间结构为角形;N中N的孤电子对数为×(5-1-4×1) =0，σ键电子对数为4，N原子的价电子对数为4，N的空间结构为正四面体形。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.(2025·呼和浩特市期末)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p3;②[Ne]3s1;③1s22s22p63s23p4;④[Ar]4s1。则下列说法中正确的是 (　　) A.①和③元素均为非金属元素，并且位于同一主族 B.②号元素的单质具有强氧化性 C.第一电离能:④<②<③<① D.电负性:②<④<①<③ 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:由基态原子的电子排布式可知，①为N元素、②为Na元素、③为S元素、④为K元素。N为第ⅤA族元素，S为第ⅥA族元素，故A错误;Na具有强还原性，故B错误;同周期主族元素，从左到右元素第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下元素第一电离能依次减小，则第一电离能大小顺序为①>③>②>④，故C正确;同周期主族元素，从左到右元素电负性依次增大，同主族元素，从上到下元素电负性依次减小，则电负性大小顺序为N>P>Na>K，故D错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.(2025·甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 (　　) A.基态Si原子的价层电子排布图: BO的同位素O可作为有机反应示踪原子 C.SiCl4的电子式为 D.SiO2的球棍模型为 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价层电子排布图为 ，A项正确;16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作有机反应的示踪原子，B项正确;SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为 ，C项正确;SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，D项错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列叙述正确的是 (　　) A.简单离子半径:d<e<f B.电负性:y<d<z C.yh4分子空间结构为正四面体形，为非极性分子 D.物质的沸点:x2d<x2g 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:根据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可确定x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径:O2->Na+>Al3+，A项错误;同周期主族元素电负性随核电荷数增多而增大，所以电负性O>N>C，B项错误;CCl4分子的空间结构为正四面体形，为非极性分子，C项正确;水分子间存在氢键，沸点水大于硫化氢，D项错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6.如图是Na、Cu、Si、H、C(金刚石)、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d单质均是热和电的良导体。下列判断不正确的是 (　　) A.e、f单质熔化时破坏的是共价键 B.d单质对应元素的基态原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p2 C.b单质对应元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:Na、Cu、Si、H、C、N元素单质中，Na、Cu为金属晶体，二者均是热和电的良导体，金刚石、Si的单质为共价晶体，且金刚石的熔点大于晶体Si的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由题图和已知信息可知a为H2，b为N2，c为Na，d为Cu，e为Si，f为金刚石。单质硅和金刚石均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确;基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故B不正确;N元素形成的最高价含氧酸为HNO3，其中含有O—H键，易与水分子之间形成氢键，故C正确;H、N、C元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子为HCN，结构式为H—C≡N，一个HCN分子中含2个σ键、 2个π键，故D正确。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7.如图所示为某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是 (　　) A.键角为120° B.化学式为Si C.Si原子采取sp2杂化方式成键 D.化学式为Si 15 14 19 18 17 16 解析:由该离子的空间结构示意图可知:硅氧原子的空间结构为正四面体形，Si在体心，O在顶点，键角为109°28'，化学式为Si，Si原子采用sp3杂化方式成键。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.(2025·唐山高二检测)下列叙述正确的是 (　　) A.NCl3、BCl3和HCl分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28' C.N和C是等电子体，均为平面正三角形结构 D.金属镁采取的是六方最密堆积，晶胞结构如图所示，配位数为8 15 14 19 18 17 16 解析:BCl3中B原子、HCl中H原子的最外层未达到8电子稳定结构，A错误; P4是正四面体形分子，但键角为60°，B错误;N和C是等电子体，N的价电子对数=3+(5+1-3×2)=3，C的价电子对数=3+(4+2-3×2)=3，均为平面正三角形结构，C正确;金属镁采取的是六方最密堆积，配位数为12，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.设NA是阿伏加德罗常数的值，如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是 (　　) A.盐中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2 B.B中含有配位键，配体为F- C.第一电离能:C<O<N D.1 mol该盐的阳离子含有σ键的数目为14NA 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:甲基中的碳原子的杂化轨道类型为sp3，苯环中的碳原子的杂化轨道类型为sp2，A项正确;B中B提供空轨道，F-提供孤电子对而形成配位键，配体为F-，B项正确;第一电离能在同一周期随原子序数的增加而呈增大趋势，但N为2p3半充满结构更稳定，更难失去电子，故第一电离能:C<O<N，C项正确;该盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上有六个碳碳键、两个碳氧键、甲基上含三个碳氢键，1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为17NA，D项错误。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 15 14 19 18 17 16 10.(2025·湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 (　　) A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1;X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O;化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误;同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确;X为N，N的最高化合价为+5，C错误;NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.(2025·海南省农垦中学上学期期中)青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理:Cu2+形成环状配合物，其结构如图所示。该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法正确的是 (　　) A.共价键键角的大小关系为H2O>NH3 B.电负性大小关系为N>O>H>Cu C.该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键 D.与铜离子形成配位键强弱的大小关系为H2O>NH3 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小，H2O分子中有2对孤电子对，NH3分子中有1对孤电子对，则键角:H2O<NH3，故A错误;金属Cu的电负性小，非金属性:O>N>H，非金属性越强，其电负性越大，则电负性:O>N>H>Cu，故B错误;由图可知，该环状配合物中含有N—H键和O—H键，并且N、O原子的电负性较大，与水分子形成分子间氢键，导致其溶解性增大，故C正确;电负性:O>N，O吸引电子的能力强，不易提供孤电子对形成配位键，所以与铜离子形成配位键强弱:H2O<NH3，故D错误。 15 14 19 18 17 16 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12. [双选]科研人员合成和分离出含高能量正离子的化合物N5AsF6。的结构如图所示。 下列关于该化合物的描述错误的是(　　) A.N5AsF6中F的化合价为-1价，As的化合价为+5价 B.与P互为等电子体 C.1个中含有4个π键 D.N5AsF6为共价化合物 15 14 19 18 17 16 √ 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:氟元素的化合价为-1价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为0，则N5AsF6中砷元素的化合价为+5价，故A正确;与P的原子个数相同、价电子数不同，所以不互为等电子体，故B错误;由题图可知，1个中含有2个氮氮三键，每个三键中含有2个π键，则共含有4个π键，故C正确;化合物N5AsF6是由和[AsF6]-通过离子键形成的离子化合物，故D错误。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13. [双选] HCHO(g)与O2(g)在催化剂羟基磷灰石(简写为HAP)表面催化生成CO2(g)和H2O(g)的历程示意图如下。下列说法错误的是 (　　) A.HCHO和H2O分子的VSEPR模型都是四面体形 B.羟基磷灰石(HAP)的作用是加快反应速率 C.HCHO与CO2分子中的中心原子的杂化轨道类型相同 D.该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂 15 14 19 18 17 16 √ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:甲醛分子中碳原子的价电子对数=3+(4-1×2-2×1)=3+0=3，VSEPR模型是平面三角形;水分子中氧原子的价电子对数=2+(6-1×2)=2+2=4，VSEPR模型是四面体形，A项错误;催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确;1个HCHO分子中碳形成2个C—H单键和1个C==O双键，为sp2杂化;1个CO2分子中碳形成2个C==O双键，为sp杂化，中心原子的杂化轨道类型不同，C项错误;反应中存在碳氢极性键、氧氧非极性键的断裂;存在氢氧极性键、碳氧极性键的生成，D项正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14.(2025·甘肃卷)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物:(CH3)4N+被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 (　　) A.主体分子存在分子内氢键 B.主客体分子之间存在共价键 C.磺酸基中的S—O键能比S==O小 D.(CH3)4N+和(CH3)3N中N均采用sp3杂化 14 15 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确;主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误;已知单键的键能小于双键，则S—O的键能比S==O键能小，C正确;N原子价电子数为5，(CH3)4N+中N有4条σ键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，(CH3)3N中N有3条σ键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.(2024·黑吉辽卷)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构;晶胞2是充电后的晶胞结构;所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 (　　) A.结构1钴硫化物的化学式为Co9S8 B.晶胞2中S与S的最短距离为a C.晶胞2中距Li最近的S有4个 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体 14 15 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:由均摊法知，结构1中含Co数目为×4+4=4.5，含S数目为×12+1=4，Co、S个数比为9∶8，则结构1钴硫化物的化学式为Co9S8，A正确;由晶胞2可知，S与S的最短距离为面对角线长度的，即a，B错误;晶胞2中Li与周围4个S形成正四面体结构，故晶胞2中距Li最近的S有4个，C正确;晶胞2中Li数目为8，S数目为×12+1=4，晶胞2中含4个Li2S，晶胞3中Li数目为8，S数目为×8+×6=4，晶胞3中也含4个Li2S，故晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D正确。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 二、非选择题:本题包括4个小题，共55分。 16.(12分)(2025·大连市第八中学下学期期中)“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、 Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。请回答下列问题: (1)Mo位于Cr同一副族的相邻下一周期，则基态Mo原子的价电子排布为_______。  解析:Cr元素是24号元素，位于元素周期表第四周期ⅥB族，其电子排布式为[Ar]3d54s1，Mo与Cr同族，多一周期，所以Mo的价电子排布为4d55s1; 4d55s1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 (2)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生N。键角: N ____(填“>”或“<”)N，其原因是____________________________________________________ _______________________。  解析:根据价电子对互斥理论，N离子σ键数目为2，孤电子对数为=0，所以价电子对数为2，孤电子对数为0，离子空间结构为直线形，键角为180°;N离子σ键数目为2，孤电子对数为=1，所以价电子对数为3，孤电子对数为1，离子空间结构为角形，键角小于180°; > N的空间结构是直线形，键角为180°，N的空间结 构为角形，键角小于180° 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。CuCl2可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图1所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____ mol。  解析:根据图1所示，Cu原子周围除了自身连的两个Cl原子，其余三条连接N、O原子的化学键都应是形成配位化合物时建立的配位键; 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 (4)五水合硫酸铜(化学式CuSO4·5H2O)俗称蓝矾或胆矾，结构如图2所示，其中存在的化学键有_______(填选项字母)。  A.离子键　B.共价键　C.金属键　 D.配位键　E.氢键 解析:根据图2信息，Cu2+与H2O之间形成配位键，水合铜离子又与硫酸根离子以离子键结合，硫酸根离子内部S原子与O原子之间是共价键连接; ABD 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 (5)过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)x中，x=____。  解析:Ni为28号元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，其同周期稀有气体元素Kr原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p6，所以Ni原子比Kr原子少8个电子，按照题意，每个CO分子能提供2个电子，那么形成的Ni(CO)x中x=4。 4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 17.(11分)(2025·宜春市宜丰中学创新部月考)氮、硅和铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题。 (1)基态N原子的核外电子排布式是_________，Cr位于元素周期表第四周期 _____族。  解析:N是第7号元素，其核外电子排布式为1s22s22p3;Cr是第24号元素，位于元素周期表第四周期ⅥB族。 1s22s22p3 　ⅥB 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 (2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，两种元素原子第一电离能的大小关系是K____(填“>”“<”或“=”)Cr;CrCl3的熔点(83 ℃)比CrF3的熔点(1 100 ℃)低得多，这是因为__________________________________。  解析:K和Cr都是第四周期元素，钾最外层只有1个电子容易失去，铬的价电子排布是3d54s1，处于半充满较稳定，所以第一电离能大小关系是K<Cr;根据CrCl3的熔点是83 ℃可知CrCl3是分子晶体，而CrF3的熔点是1 100 ℃，所以CrF3是离子晶体，离子晶体比分子晶体的熔沸点高得多。 < CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 (3)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成 : 其中 表示氧原子，中心 表示硅原子，其俯视图为 。 ①SiO2晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图1所示)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si之间插入O原子而形成。 推测SiO2晶胞中含有____个O原子，O—Si—O的键角为_________。  ②蒙脱石散中的“(SixOy)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则x∶y=______。  16 109°28' 2∶5 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 解析:①根据图1可知，晶胞中Si的个数为8×+6×+4=8，二氧化硅的化学式为SiO2，硅原子和氧原子个数比为1∶2，因此1个二氧化硅晶胞中含有16个氧原子;二氧化硅为共价晶体，Si位于四个氧原子构成正四面体的中心，O—Si—O的键角为109°28';②根据图2可知， 为基本单元，其中三个氧原子中每个氧原子被2个基本单元共用，一个氧原子全部属于基本单元，因此该单元中氧原子个数为1+3×=，因此SixOy中x∶y=1∶=2∶5。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 18.(16分)目前，铁及其化合物广泛地应用到STS领域，请回答下列问题。 (1)基态铁原子的价电子排布式为_______。  (2)我国黑灰色的菱铁矿FeCO3储量较为丰富，其中的空间结构为____________。  解析:(1)铁是26号元素，基态原子的价电子排布为3d64s2;(2)碳酸根离子中碳原子的价电子对数为3，孤电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形; 3d64s2 平面三角形 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式为 Fe2+[ ]2-，碳原子的杂化方式是_____。  (4)Fe(CO)5溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂，熔点、沸点分别在-20 ℃、103.6 ℃左右，因此可知Fe(CO)5属于______晶体;CO与Fe之间从电子对给予来看形成______键。  解析: (3)由结构简式可知，草酸根离子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化; (4)由物理性质可知，五羰基合铁为熔、沸点低的分子晶体，晶体中中心原子铁原子与配体一氧化碳形成配位键; sp2 分子 配位 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为______，面心立方堆积 与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞单位分别为a pm和b pm，则=____。  　2∶1 　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析:由晶胞结构可知，面心立方晶胞中铁原子个数为8×+6×=4，体心立方晶胞中铁原子个数为8×+1=2，则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2∶1;设铁原子半径为r pm，面心立方晶胞面对角线为4r，边长a为。体心立方晶胞中体对角线为4r，则边长b为，所以=。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 19.(16分)(2024·山东卷)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题: (1)Mn在元素周期表中位于第____周期_____族;同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是____(填元素符号)。  解析:Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族;基态Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子。 四 ⅦB Cr 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (2)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。  当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是____(填标号)。  A.CaO B.V2O5 C.Fe2O3 D.CuO MnO2 降低 A 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析: 由均摊法得，晶胞中Mn的数目为1+8×=2，O的数目为2+4×=4，即该氧化物的化学式为MnO2;MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为+2x，即Mn的化合价降低;CaO中Ca的化合价为+2价、V2O5中V的化合价为+5价、Fe2O3中Fe的化合价为+3、CuO中Cu的化合价为+2，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0大的价态，说明CaO不能通过这种方式获得半导体性质。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (3)[BMIM]+B(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。B的空间构型为____________;[BMIM]+中咪唑环存在大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为____。  解析:B中B形成4个σ键(其中有1个配位键)，为sp3杂化，空间构型为正四面体形;咪唑环存在大π键，N原子形成3个σ键，杂化方式为sp2。 正四面体形 sp2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (4)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是______________________ ________。  解析:由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。 FDCA形成的分子间氢 键更多 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $