全书综合检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

全书综合检测 (时间：60分钟总分：100分)》 一、单项选择题（每小题3分，共24分） C.该氮化碳可用于制造炸药且氮化碳中N 1.*(2024·湖南长沙高二期末)《食品安全 显-3价 国家标准》中明确规定在食用盐中加入的食 D.该氨化碳在传感器中的应用可能与它在压 品营养强化剂，包括碘酸钾(KO3)、碘化钾 力下能产生电信号有关 (KI)。下列说法错误的是 ( 4.*实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥 A.基态氧原子核外能量最高的电子所在能级 剂，变色的主要原因是含有氯化钴。CoCL2为 蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时 的电子云形状：( 会很快变为粉红色的[Co(H,0)6]Cl2,若在约 B.钾原子核外有19种不同运动状态的电子 110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的 C.基态氧原子核外电子的轨道表示 蓝色。下列说法不正确的是 2p 式：的商四卫 A.Co位于元素周期表中第4周期Ⅷ族 B.配离子[Co(H20)6]2+中H,0分子的中心 D.基态碘原子的价电子排布式：4s24p 原子杂化方式为sp杂化 2.*(2025·甘肃白银高二期中)[N][AsF6] C.1mol[Co(H20)6]CL2与足量的AgN0,溶 是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如 液反应时，可得到2 mol AgCl 图所示，下列说法错误的是 ( D.该蓝色的硅胶干燥剂，变色反应（蓝粉之间 的转化)是可逆反应 [AsF 5.*(2025·山东临沂高二期中)S03固态时 有无限长链形式(B-S0)和三聚分子形式 A.键角：NH4<NH (Y-S03),其结构如图所示，受热可分解生成 B.[AsF。]空间结构：正八面体形 以单分子形式存在的S03(g)。 C.沸点：HF>NH D.该物质中N原子杂化方式为sp和sp 3.**(2025·山西大同高二期中)近日，科学 B-S0, y 家合成了一种几乎和金刚石一样硬的氮化碳 下列说法正确的是 微小样本，其合成条件是在70万倍大气压下 A.B-S0,中键长：m>n 压缩金刚石钻头之间的碳和氮，并用激光加 B.分子中0-S—0键角：S03（g)<y-S03 热到3000摄氏度。氨化碳具有高能量密度 C.Y-S03晶体中存在的作用力只有共价键 且可以在压力下产生电信号。下列关于该氮 D.B-S0,中硫原子数与sp3杂化的氧原子数 化碳的说法错误的是 相同 A.该氮化碳晶体属于分子晶体 6.*学科融合(2025·湖北武汉高二期中) B.该氮化碳硬度大可能与碳氮之间形成的共 磷脂双分子膜是由两性的磷脂分子以“尾部 价键有关 朝里，头朝外”的方式组成的双层膜结构，它 全书综合检测黑白题81 起到对细胞进行包裹保护以及对物质进行选 A.物质E中有两种配体 择性传递的作用。该磷脂双分子膜结构如图 B.第一电离能：Z>Y>X 所示。下列说法错误的是 ( C.简单氢化物的稳定性：Y>Z D.基态Fe2+未成对电子数为5 二、不定项选择题（每小题6分，共18分） A.磷脂双分子膜头基是极性基团而尾基是非 9.*(2025·湖北黄石高二期末)三环氮杂冠 极性基团，由于细胞膜两侧都是水溶液，故 醚分子中有四面体配位点的孔穴，它除具有 双分子膜以头向外尾向内的方式排列 大小识别功能外，还能按成键方向选择合适 B.磷脂分子主要依靠范德华力形成磷脂双分 子层 的离子优先进行组装。NH和K具有非常近 C.细胞的磷脂双分子膜体现了超分子的分子 似的大小尺寸，而三环氮杂冠醚只倾向和NH4 识别特征 结合，下图为三环氮杂冠醚和NH结合的结 D.细胞膜属于由表面活性剂形成的双分子膜 构。下列说法错误的是 7.*(2025·山西高二期中)一种可吸附甲醇的材 料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH)4],C,部分 晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面 结构。下列说法错误的是 @为氮原子○为氧原子·为碳原子 A.NH含有极性共价键、配位键 B.三环氮杂冠醚分子和NH结合的作用力 为氢键 A.该晶体中存在N一H.O氢键 C.第一电离能：C<N<0 B.元素的电负性由小到大的顺序：C<N<O D.三环氨杂冠醚分子可用于四面体方向成键 C.基态原子未成对电子数：B<C<0<N D.晶体中B和N原子轨道的杂化类型不相同 的离子识别 8.*|模块融合（2025·广东广州高二期中) 10.*(2024·河南郑州高三月考改编)稀磁 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主 半导体LiZn,As,的立方晶胞结构如图所示， 族元素，其中X、Y、Z同周期且相邻，Y2常用作 已知晶胞边长为wnm,a点原子的分数坐标 保护气，四种元素与Fe形成的物质E(E中Fe 元素为+2价)的结构如图所示。下列说法正 设阿伏加德罗常数的值 确的是 为NA。下列说法正确的是 ○A Zn 选择性必修2·LK黑白题82 A.该晶体中，每个i原子周围紧邻且距离 不局限在两个原子之间的π键称为离域 相等的Zm原子共有6个 键，简称大π键。可用符号Ⅱ表示，其中m B.b点原子的分数坐标为 133 代表参与形成大π键的原子数，n代表参与 444 形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键 909 C.晶胞x轴方向的投影图为 ◆0000 可表示为Π。计算表明，N4H结构如图所 示，只有一种化学环境的氢 H 21 D.该晶体的密度为5.88x10 原子，其中的大π键可表示 wNA g·cm3 为 11.*氢能被视为21世纪最具发展潜力的清 (3)氮化硼(BN)是由氮原子和硼原子所构 洁能源，水的光解技术是当前研究的重要课 题。在WOC和HEC两种催化剂作用下，利 成的晶体。工业上制备氮化硼的一种方法 用光照将水分解(“*”代表反应过程中产生 为BCL3(g)+NH(g)=BN(s)+3HCI(g)。 的中间体)，原理如图。下列说法错误的是 形成BCl,时，基态B原子价电子层上的电子 ( 先激发再杂化，激发时B原子的价电子轨道 光生单元 表示式可能为 (填字母)。 H20 CP析氢/H 2p 析氧 兴 催化剂 A合品 合帝面 催化剂 0HH HEC Fe-CN WOC Fe.s CO CO c命和 2p D向品□ 2p WOC HEC 光吸收单元 13.**(19分)(2025·江苏无锡高二月考)下 A.上述水的光解技术是将光能转化为化 表为元素周期表的一部分，请参照元素①~ 学能 ①在表中的位置，回答下列问题： B.1 mol WOC*中通过螯合成环的配位键有 0 12 mol IIAIVAV AVIAVIA ②③④ C.析氢和析氧分别是还原反应和氧化反应 5 Ⅲ3IVBV BVIB VIB VII I B II B⑥⑦⑧⑨ D.HEC*中C原子的杂化方式都是sp杂化 0① 三、非选择题（共3小题，共58分） (1)①、②、③、④的电负性由大到小的顺序 12.*(18分)氮族元素是一类重要元素，广 是 (用元素符号表示)。 泛应用于生产、生活，特别是在医药、纳米材 (2)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 料制备中。 (用离子符号表示)。 (1)N、P同族，性质相似。氨原子间可形成 (3)②、③、⑨的最高价氧化物对应水化物的 键能很大的氮氮三键而磷原子间不能形成 酸性由强到弱的顺序是 类似结构的原因是 (用化学式表示)。 (4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含 (2)在多原子分子中如有相互平行的p轨 离子键又含极性共价键的化合物，写出其中 道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，P电 种化合物的电子式： 子在多个原子间运动形成π型化学键，这种 (5)元素⑧⑨可形成原子个数比为1：1的 全书综合检测黑白题83 共价化合物，分子中各原子最外层均达到8 2 mol AgCl;且T溶于水加强碱再加热不产 电子的稳定结构，试写出其结构式 生氨。则T的化学式为 (6)第-电离能(L1):l,(H)>l,(Li)>l(Na), (3)FeS04·7H,0的结构如图所示，FeS04· 原因是 7H,0中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是 (7)元素⑨基态原子占据的最高能级的电子 OFe 8 OS 云轮廓图的形状是 形。按照核外 0 oH 电子排布，元素⑩基态原子属于 区。元素①基态原子电子排布式为 (4)某种钛酸钴(C0Ti03)晶胞沿x、y或z轴 任意一个方向的投影如图所示。晶胞中C0 (8)由元素④形成的常见物质有很多，例 处于各顶角位置，则0处于 如：H20、H202、H,$04等，元素④基态原子的 位置。 电子轨道表示式是 OCo 对H,02分子结构的研究，曾有以下推测： ○Ti ●0 (5)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞 甲 有如图的结构特征：镍离子形成面心立方结 根据测定H202分子中 (填字母)， 构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙 确定其结构一定不是甲。 中，填充率为100%。从该晶胞中能分割出 a.H一0键长 b.0一0键能 来的结构图有 (填字母)。 c.H一0一0键角 14.**(21分)(2025·福建三明高二期中)第 ⅢA、VA、VA族、过渡金属元素等可形成结 构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着 重要用途。请回答下列问题： (6)Be0的立方晶胞结构如图所示，每个晶 (1)基态As原子核外能量最高能级的电子 胞中含Be2+的数目为 ;在该晶胞中 云形状为 与一个02距离最近且相等的02有 d (2)M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物 个；若该晶体的密度为dg·cm3, 设阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞边长 组成为[M(NH3)(H20)]Cl3。 a= nm(用含d、N的代数式 ①1mol[M(NH3)s(H,0)]3+含 mol 表示)。 σ键。 ②配合物T与[M(NH3)s(H20)]Cl组成 元素相同，中心离子的配位数相同。1molT 溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成 选择性必修2·LK黑白题84定，分子间作用力越大则其熔点越高：随着其相对分子质量增大，其 分子间作用力依次增大正四面体形甲(2)1M,气。 解析：(l)Na与Si均为第3周期元素，NaCl熔点明显高于SiCL4,其 原因是钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，其熔点较高：而SiC。 为分子晶体，其熔点较低。由表中的数据可知，SiCl4、GeCl4、SnCl4熔 点变化趋势为：随着同族元素电子层数的增多，其熔点依次升高，其 原因是SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子 间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高：随着其相对分子质 量增大，其分子间作用力依次增大。SC4的空间结构为正四面体 形，其中Si的价电子对数为4，因此Si的轨道杂化形式为sp3。 (2)由硼镁化合物的晶体结构可知，Mg位于正六棱柱的顶点和面心， 由均摊法可以求出正六棱柱中含有12xG+2x2=3个Mg,B在正六 棱柱体内共6个，由晶胞沿c轴的投影图可知本题所给晶体结构包含 三个晶胞，则晶胞中Mg的个数为1，B的个数为2，则该物质的化学式 为MgB2;由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的 中心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边 的垂线长度为，因此B一B最近距离为？x了23 全书综合检测 题号1234567891011 答案DAAD A C CAC AD BD 1.D2.A3.A4.D5.A6.C 7.C解析：由晶体结构图可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H与 [B(OCH3)4]-中的0形成氢键，因此，该晶体中存在N一H…O氢 键，A正确：同周期元素电负性从左至右减小，元素电负性由小到大 的顺序：C<N<0,B正确；B、C、N、0的未成对电子数分别为1、2、3、2， 因此，基态原子未成对电子数：B<C=0<N,C错误；由[C(NH2)3]+ 为平面结构，可知N原子采取p杂化，而基态B原子采取p3杂化， D正确。 8.A解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 同周期且相邻，Y2常用作保护气，结合物质E的结构：X、Y可分别形 成4个、3个共价键，W形成一价阳离子，则可推出X、Y、Z、W分别为 C、N、O、Na。根据分析，物质E的化学式为Na2[Fe(CN),NO],配体 有CN~和NO两种，A正确：同周期元素，第一电离能从左至右总体呈 增大趋势，第ⅡA族、VA族的第一电离能大于同周期相邻元素，故 第一电离能：N>O>C,B错误；非金属性：0>N,简单氢化物的稳定性： H20>NH3,C错误；基态Fe2+电子排布式为[Ar]3d,未成对电子数 为4，D错误。 9.C解析：NH4含有N一H极性共价键，NH3分子中N具有孤电子 对，与具有空轨道的H通过配位键形成NH,故NH含有配位键，A 正确：从题中结构可看出，三环氮杂冠醚中N原子与NH:中H原子 作用，故二者结合的作用力为氢键，B正确：同周期元素从左到右第 一电离能呈增大趋势，而N的2印能级为半充满稳定状态，第一电离 较相邻元素大，故第一电离能：C<0<N,C错误：根据题干信息：三环 氮杂冠醚分子中有四面体配位点的孔穴，具有大小识别功能，能按成 键方向选择合适的离子进行组装，故三环氨杂冠醚分子可用于四面 体方向成键的离子识别，D正确。 10.AD解析：由晶胞图可知，山原子位于棱心和体心，共有12×+1 =4个锂原子，As原子位于晶胞内部，共有4个As原子，Zm原子位 于顶点和面心，共有8×8+6×2=4个Z原子。由晶胞结构可 正本参考答案 知，晶胞中位于体心的i原子与位于面心的Z原子紧邻且距离相 等，则该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Z原子共有6 个，A正确：根据a点原子的分数坐标可推断出b点原子的分数坐 333 标为444 ,B错误：由晶胞结构可知，晶胞x轴方向的投 影图为 ,C错误：由晶胞结构可知，晶胞中 42 1 位于顶角和面心的锌原子个数为8X8+6x24,位于体内的砷原 1 子个数为4，位于棱上和体心的锂原子个数为12×4+1=4，晶胞的 质量=4×147 ,晶胞的体积=63×10-21cm3,该晶体的密度为 NA 5.88×1023 g·cm3,D正确。 w3NA 11.BD 12.(1)P原子半径大，p轨道难以有效肩并肩重叠，不能形成稳定的π 键(2)Π(3)C 13.(1)0>N>C>H(2)02>Na>A13+(3)HCI04>HN03>H2C03 (4)Na0:H{或a:n} (5)C-S-S-C1(6)H、 Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增 大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小 2p (7)哑铃dk[A如]3a4,24p'(8)fT四1卫c 14.(1)哑铃形（或纺锤形）(2)①23②[M(NH3)5C]C2·H20 3/1.0x102 (3)∠3>L1>∠2(4)面心(5)bc(6)412√A 解析：(1)As是33号元素，处于元素周期表第4周期VA族，价层 电子排布式为4s24p,占据的最高能级为4p能级，电子云形状为哑 铃形。(2)①[M(NH3)5(H20)]3+含有6个配位键，配体为5个 NH3、1个H20,配位键属于σ键，NH3分子中有3个σ键，H20分子 中有2个σ键，配离子共含有23个σ键，1m0l [M(NH3)s(H20)]3+含23molc键；②1molT溶于水，加人足量 AgNO3溶液可生成2 mol AgCl,说明T的外界有2个Cl,T与 [M(NH3)5(H20)]Cl中心离子的配位数相同，则T中配离子为 [M(NH3)sCl]2,T的化学式为[M(NH3)sC1]Cl2·H20。(3)1, 2,3处微粒分别为配位水、结晶水和S0,价电子对数均为4， VSEPR模型均为正四面体或四面体，但配位水中氧原子的孤电子 对数为1，结晶水中氧原子的孤电子对数为2，S0?中硫原子的孤电 子对数为0，孤电子对数越多，键角越小，则键角：∠3>∠1>∠2。 (4)由题意得，其晶胞结构中钴处于各顶角位置，钛处于体心，氧处 于面心位置。(5)镍离子形成面心立方结构，则结构为b所示，氧 离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，结构为c所示，从该晶胞 中能分割出来的结构图有bc。(6)如图，Be2+位于晶胞内部，共4 个；立方晶胞中，面心02周围等距且最近的02共12个，三维空 间，同层4个(4个顶点)、上下层各4个(8个面心)；根据“均摊 法”，晶胞中含8xg+6x寸=4个02，晶胞质量mQ416。 2g= NA 100 8体积V=(a×107)3m3,d= 100 少8 1.0×1023 a3×10-21cm3 a NA 31.0×10 g·cm3,aF√dNA -nmo 黑白题25