第3章 专题探究5 晶体类型和性质判断-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

专题探究5晶体类型和性质判断 错题 黑题专题强化 限时：15min 1.*(2025·黑龙江牡丹江高二期中)下列晶4.*(2024·宁夏石嘴山高二期中)某化学兴 体分类中正确的一组是 ( 趣小组在学习分子晶体后，查阅了几种氯化 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 物的熔、沸点，记录如下表。根据这些数据分 A Na,S Ne C02 析，下列说法正确的是 B CH,COONH 金刚石 C2H,OH H2C03 石墨 S NaCl MgCl2 AlCI SiCla PCls D Ca (OH)2 水晶 玻璃 熔点/℃ 801 712 190 -68 148 2 ★ （2024·湖北武汉高三月考) 沸点/℃ 1465 1418 182.7 57 160 物质结构决定物质性质。下列性 A.NaCl、MgCl2、AlCl,均为离子晶体 质差异与结构因素匹配错误的是 B.ACl3、SiCl4、PCL,均为分子晶体 选项 性质差异 结构因素 C.MgCL2的化学键离子成分低于SiCl. 沸点：正戊烷(36.1℃) D.加热AICl,晶体发生熔化时破坏的作用力 分子间作用力 高于新戊烷(9.5℃) 为共价键 熔点：A1F,(1040℃)远 5.★★★ 现有几组物质的熔点（℃）数 B 晶体类型 高于A1C1,(178℃升华) 据。据此回答下列问题： 酸性：CF,COOH(pKa= A组 B组 C组 D组 0.23)远强于CH,C00H 羟基极性 金刚石：3550 Li:181 HF:-83 NaCl:801 (pK.=4.76) 硅晶体：1410 Na:98 HCl:-115 KC1:776 邻羟基苯甲醛的沸点高 硼晶体：2300 K:64 HBr:-89 RbCl:718 氢键的种类 于对羟基苯甲醛 氧化硅：1723 Rb:39 HΠ：-51 CsCl:645 *(2024·福建福州高三月考)观察下列模 (1)A组属于 晶体，其熔化时克服的 型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是 微粒间作用力是 d ( (2)B组晶体共同的物理性质是 (填序号)。 B2结构单元SF,分子 HCN ①有金属光泽 ②导电性 结构 ③导热性 ④延展性 模型 (3)C组中HF熔点反常是由于 示意图 (4)D组晶体可能具有的性质是 (填 易溶于 序号)。 备注 熔点1873K CS, ①硬度小 ②水溶液能导电 A.单质硼属于共价晶体 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 B.SF,是由极性键构成的极性分子 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序 C.固态硫S属于分子晶体 为 原因是 D.HCN的结构式为H一C≡N 第3章黑白题69 专题探究6晶胞参数、坐标参数的分析与应用 于错题本 黑题 专题强化 限时：15min 1.*硅酸盐与二氧化硅一样，都 以下说法正确的是 是以硅氧四面体作为基本结构 频讲解 单元。硅氧四面体可以用投影 o Cl- ICoNHP 图表示成 其中O表示氧原子，中 心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方 A.[Co(NH3)6]Cl2中，该配合物中心离子 式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。 Co2+的配位数为8 试确定在无限长的单链阴离子中（见下图）， B.若A点原子坐标为(0,0,0)，B点原子坐标为 硅原子与氧原子的个数之比为 (分7o),则C点惊子坐标为（仔》 C.距[Co(NH3)6]2+最近的C1有4个 A.1:2 B.1:3 D.[Co(NH3)6]CL2晶体的密度为 4M -X C.2:5 D.2:7 1021g·cm-3 2.**(2025·广东珠海高二期中)铁镁合金是 4.*过渡金属钛、铬、铁、镍、铜 目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之 等金属及其化合物在工业上有 一，晶胞结构如图所示。储氢时，H,分子在晶 重要用途。Ni和La的合金是目 胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢 前广泛使用的储氢材料，具有容量大、寿命 分子之间的距离为anm,N,表示阿伏加德罗 长、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。 常数的值。下列说法错误的是 A.铁镁合金晶胞中Fe原子 该合金的晶胞结构如图所示。 数为4 ●La B.Mg与Fe之间的最近距 o Ni 先只 90 60°a C.在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最 (1)该晶体的化学式为 近的铁原子数有12个 (2)该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空 D.储氢后，1mol晶胞最多含有H2的个数 隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a三 为4NA 511pm,c=397pm;标准状况下氢气的密度为 3.*★*(2024·吉林长春高二月 8.98×105g·cm3;储氢能力= 考)[Co(NH3)6]Cl2晶体的晶 频讲解 储氢后氢气的密度 胞如图所示{已知该立方晶胞的 标准状况下氢气的密度° 若忽略吸氢前后晶 边长为apm,阿伏加德罗常数为Na, 胞体积的变化，则该储氢材料的储氢能力为 [Co(NH3)6]CL2的摩尔质量为Mg·mol1}, (结果保留整数)。 选择性必修2·LK黑白题70压轴挑战 8.(1)bc(2)层状结构中没有自由移动的电子p3(3)氢键 168 (4) (或 解析：(1)立方相氮化硼结构类似于金刚石，只含有σ键，不含有 键，a错误：六方相氨化硼层间作用力小，为范德华力，所以质地软，b 正确：两种晶体中，B原子与N原子以共价单键相连接，c正确：立方 相氮化硼为共价晶体，六方相氮化硼层内相当于共价晶体，层间相当 于分子晶体，d错误。(2)石墨能导电，是因为有自由移动的电子，但 六方相氮化硼没有自由移动的电子，所以不导电：立方相氮化硼晶体 中，硼原子的杂化轨道类似于金刚石，则硼原子的杂化轨道类型为 s即3。(3)阴离子中含有易形成氢键的0、H,所以阴离子可通过氢键 相互结合形成链状结构。(4)在磷化硼晶胞中，含有P原子的个数 为日×8+子×6=4，含有B原子个数为4，由此可求出1个品胞的质 量，再由晶胞参数acm可求出晶胞的体积，由此求出磷化硼晶体的 奢度p==1X4+31X4。 Wxa38·cm3=168 aN8·cm3;若磷化硼晶胞沿 着体对角线方向的投影如题图乙所示（虚线圆图表示P原子的投 影)，则B原子与面心中的P原子间隔重叠，则在图乙中用实心圆点 画出B原子的投影位置为 或 第1、2节阶段综合 黑题阶段强化 题号123456 答案DCD C CD BD 1.D2.C3.D4.C5.CD 6.BD解析：依题意可知，X为H,R为C,Y为0，Q为Na,T为S。上 述五种元素可以组成四种晶体：共价晶体（如金刚石）、分子晶体（如 CS2)、离子晶体（如N202)、金属晶体（如钠），A错误；1个金刚石晶 胞中含8个碳原子，B正确；过氧化钠中含有离子键和共价键，C错 误：硫离子半径大于氧离子半径，所以硫化钠的晶格能小于氧化钠的 晶格能，D正确。 7.(1)金属晶体(2)4(3)Ca2+(4)4金刚石属于共价晶体，熔化 时破坏共价键，键能较大，熔点高，而干冰是分子晶体，熔化时破坏的 是分子间作用力，作用力较小，熔点低 8.（1)2.5.8x24+16x64 (2)分子晶体(3)4 解析：(1)由题图乙右侧图形可知4个Cu原子相切排列，x为Cu原 子直径，晶胞面对角线长为反apm,由题可知4x=√瓦apm,所以x= m,原子之间最短距离为体对角线长的子，则y √2 4apm;晶体 密度p=巴，V=(ax1010)'cm3,晶胞质量m为8个Mg和16个Cu 8×24+16×64 的质量，即m= 8×24+16×64 g,所以p= NA (ax10-0)3N8cm3。 专题探究5晶体类型和性质判断 黑题 专题强化 题号1 2 3 4 答案BD B B 1.B2.D3.B4.B 选择性必修2·LK 5.(1)共价共价键(2)①②③④(3)HF分子间有氢键 (4)②④(5)NaCl>KCl>RbCl>CsCl离子晶体的熔点由离子半径 和离子所带电荷数决定，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则离 子键就越强，离子晶体的熔点就越高。这四种离子晶体的构成离子 所带电荷数相同，阳离子是同一主族元素形成的阳离子，从Na+到 C。,离子半径逐渐增大，所以离子键强度逐渐减弱，熔点逐渐降低 (合理即可) 专题探究6晶胞参数、坐标参数的分析与应用 黑题 专题强化 题号1 23 答案BBB 1.B解析：结构单元中硅原子的个数为1，氧原子的个数为2+2×】 3,所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为1：3。 2.B解析：由铁镁合金晶胞结构可知，铁原子处于面心和顶点位置，由 均摊法计算可知，铁钱合金品胞中含有铁原子数为8x日+6x了=4， A正确；H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分 子之间的距离为anm,晶胞面对角线长度为2anm,晶胞边长为 √∑anm,Mg与Fe之间的最近距离为体对角线长度的四分之一，最近 距离为64m,B错误：以一个顶点铁原子为中心，有三个互相垂直 的面，每个面上有4个铁原子离该铁原子距离相等且最近，则与铁原 子最近的铁原子数有12个，C正确；H2分子在晶胞的体心和棱的中 心位置，根据均摊法计算，储氢时一个品胞中H2分子数目为12× 4+1=4,则1m0l晶胞最多含有H,的个数为4W,D正确。 1 3.B解析：[Co(NH3)6]Cl2中的中心离子为Co2+,其配位原子为N, 配位数为6，A错误；C位于品胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立 方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据A、B的原子坐标参 数可知，C的原子坐标参数为（子，子，），B正确：以上底面面心 的[Co(NH3)6]2+为例，与其最近且等距的C有8个，分别是位于 本晶胞上部的四个和上方晶胞下部的四个，因此在[C0(NH3)6]2+ 周围等距离且最近的C1有8个，C错误；通过晶胞结构，根据切割 法，-个品跑含有的[O(N,)。1”的个数为8x名+6x了=4，含有 1 的CI的个数为8，故每个晶胞中含有4个[Co(NH3)6]Cl2, [Co(NH3)6]C2的摩尔质量是Mg·mol-1,晶胞体积为a3pm3,则 晶胞的密度为4W×10g·cm3,D错误。 a NA 4.(1)LaNi5(2)1236 解析：(1)根据该合金的晶胞图可知，晶胞中心有1个镍原子，其他8 个镍原子位于晶胞面上，镧原子位于晶胞顶点，所以每个晶胞中含有 的银原子数为1+】×8=5，含有的镧原子数为8x名=1，晶体的化学 式为LaNi3。(2)该晶胞体积V=(511×10-10cm)2×sin60°×397× 10~0cm,一个晶胞能吸收6个氢原子，相当于3个H2,故所吸收H2 3 6 的质量mmlx2g·m01=多，则该合金储氢后氢气的密度 6 m 6.02×10238 p=V=(511x10-10cm)2×sin60x397x10-10cm ≈0.111g·cm3,故 储氢能力 0.111g·cm-3 8.98×10*9g·0m1236。 黑白题22