第2章 专题探究4 微粒间作用力对物质性质的影响-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

专题探究4 微粒间作用力对物质性质的影响 错题本 黑题 专题强化 限时：20min 1.*(2025·安徽滁州高二期中)下列有关氢 B.范德华力一定随相对分子质量的增大而 键的说法中错误的是 ( 减小 A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分 C.水分子间还存在一种特殊的分子间作用力 子间存在氢键 D.水分子间存在共价键，加热时较难断裂 4.*学科融合（2025·湖北高二期中)DNA B.H,CC一CH,分子间不存在氢键 的部分结构如下图所示，其中A为腺嘌呤、G C.氨水溶液中存在两种分子间氢键 D.氢键X一HY的三个原子不一定在一条 为鸟票，瞟（、）为平面结构。下 直线上 列说法正确的是 2.*(2025·辽宁抚顺高二期末) 分子的结构决定其性质。下列解 CH HC-0- OH 0=P-0-CH2 HH 0 释与事实相符的是 OH HH 0s0 H.C. OH 选项 实例 解释 -CH2 OH 0 HH H 萘与四氯化碳中 N- 萘() HH 0=-0-C H,C-0 OH ÷0 均含有非极性共 OH 01 易溶于四氯化碳 价键 A.基态原子的价层空轨道数：C<N F比Cl的电负 氟乙酸的酸性大 性大，导致氟乙 B.嘌呤中N原子的杂化轨道类型有两种 于氯乙酸 酸中羟基的极性 C.基态原子电负性：H<C<N 大于氯乙酸 D.图中碱基互补配对时存在NH一O氢键 单质碘的沸点大 分子极性越大， 5.某化合物的分子式为AB2,A C 于单质溴 范德华力越大 属于第IA族元素，B属于第IA 频讲解 对羟基苯甲醛的 族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值 对羟基苯甲醛中 0 沸点高于邻羟基 共价键更稳定 分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为 苯甲醛 103.3°。下列推断不正确的是 3. *(2025·青海海南高二期中)部分氧族元 A.AB2分子的空间结构为“V”形 素的氢化物的沸点如下表，下列说法中正确 B.A一B键为极性共价键，AB,分子为非极性 的是 ( 分子 H20 H,S H2Se H,Te C.AB2与H20相比，AB2的熔点、沸点比H2O 100℃ 61.8℃ -41.1℃ -2℃ 的低 A.氧族元素氢化物沸点的高低与范德华力的 D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢 大小无关 键，而H,0分子间能形成氢键 选择性必修2·LK黑白题48 电 微项目补铁剂中铁元素的检验 —应用配合物进行物质检验 于错题本 白题基础过关 限时：15min 1.*下列离子的检验方法合理的是( )3.*(2024·云南大理高一月考)某同学为检 A.向某溶液中滴入硫氰酸钾溶液呈红色，说 验某溶液中是否含有S0?、CI、Fe3+、NH,进 明不含Fe2+ 行了如图所示的实验操作。实验过程中产生 B.向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰酸 的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下 钾溶液变红色，说明原溶液中含有F2+ 列结论正确的是 C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色 白色沉淀 BaNO),溶液 沉淀，说明溶液中含有Fe3+ 液HC溶液 ANO,溶液 白色沉淀 KSC溶液 色NaOH溶液 D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉 液 加热 淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该 气体： 溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ A.原溶液中一定含有S0子 2.*探究补铁剂[主要有效成分：氯化血红素 B.原溶液中一定含有NH (含+2价铁)、维生素C]中铁元素是否变质。 C.原溶液中一定含有C1 先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成 D.原溶液中一定含有Fe3+ 溶液。 4.Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化 取待测液，加入少量KSCN溶液，无明显 合物在诸多领域中都有广泛的应用。 实验I 现象；再加入少量H,02,溶液不变红 (1)Fe位于元素周期表的 区，基态 取实验I所得溶液，再加入少量KSCN Fe2+的价电子轨道表示式为 实验Ⅱ 溶液，无明显现象；再加入H,02溶液，溶 (2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 液变为红褐色 KSCN溶液，溶液变成红色，化学方程式为 取实验I所得溶液，加入少量盐酸，无明 FeCL,+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。经研究 实验Ⅲ 显现象，继续加人H,02至过量，溶液先 表明，Fe(SCN),是配合物，Fe3+与SCN不仅能 变红后褪色 以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配 合。请按要求填空： 下列说法不正确的是 ( ①Fe3+与SCN的配合物中，主要是Fe3+ A.实验I中加入KSCN溶液无明显现象，与 与SCN以个数比1：1配合，所得离子显红 KSCN溶液的用量无关 色，则含该离子的配合物的化学式是 B.实验I中加入H,0,溶液后不变红，可能 是H,0,被维生素C还原了 ②铁的另一种配合物铁氰化钾K,[Fe(CN)6] C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H,02 俗称赤血盐，可用于检验F2+,两者反应生成 将SCN氧化了 带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明 D.实验说明，该补铁剂中+2价铁在酸性条件 原理： 下才能被H20,氧化 该赤血盐配体的电子式为 第2章黑白题49分子能够自由流动，从而产生“流动性水分子”，造成冰面变滑，D 正确。 6.B解析：由图可知，N、0原子的电负性大，与周围其他分子（或离 子)中的H原子之间形成氢键，分子、离子之间以氢键结合形成“水 分子桥”，A错误；由图可知，HS03中0一H解离时生成e和S03,根 据质量守恒可知，还会生成H*,则该过程可表示为HS0;一H+ e+S03,B正确：由图可知，1 mol HS03通过“水分子桥”传递1mol 电子，C错误；由图可知，HS0?与NO2发生的总反应的离子方程式为 HS03+2N02+H20=2HN02+HS0a,D错误。 N 7.(1)3 0 :B 56789 原子序数 (2)①abcde②1s22s22p63s23p63d04s'(或[Ar]3d104s1) (3)①d②三角锥形p3(4)<C600中形成分子内 氢键，使其更难电离出H 解析：(1)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但由于ⅡA 族元素原子最外层s轨道为全充满结构，VA族元素原子最外层p 轨道为半充满结构，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，则第 一电离能：B>B,N>0。(2)①NH3、NF3、F2为分子晶体，在NH3、 NF?中存在极性键，在F2中存在非极性键；Cu为金属品体，有金属 键；NH4F为离子晶体，有离子键，在NH中存在配位键，所以存在离 子键、极性键、非极性键、金属键和配位键，氢键不属于化学键。 (3)①晶体Q为分子晶体，分子内部存在共价键，0与B之间存 在配位键，分子间存在氢键和分子间作用力（范德华力）：②B核 外价电子对数为4，采用sp3杂化，[H30]+存在1对孤电子对，故 为三角锥形。 压轴挑战 8.(1)d(2)非极性(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、 醇、羧酸都能与H20分子间形成氢键，而CH4、HCO0CH2与水分子间 难形成氢键 专题探究4微粒间作用力对物质性质的影响 黑题专题强化 题号12345 答案C B C CB 1.C解析：因HF分子间存在氢键，所以HF的沸点最高，A正确：氢键 X一HY的形成条件中，X与Y必须具有较强的非金属性， 0 C 不满足氢键的形成条件，分子间不存在氢键，B正确： HC CH3 氨水溶液中存在四种分子间氢键，即N一H…N、O一H…0 N一H…0、0一H…N,C错误；氢键有方向性，故X一H…Y不一定总 在一条直线上，D正确。 2.B解析：萘易溶于四氯化碳是因为萘与四氯化碳均为非极性分子， A错误：F比C1的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸， 更易电离出氢离子，酸性增强，B正确；单质碘和单质溴均是非极性 分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大， 范德华力大，C错误：对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯 甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯 甲醛，D错误。 3.C解析：H2S、H2Se、H2Te的沸点随相对分子质量增大而升高，说明 范德华力逐渐增大，H20与H2S等的结构具有相似性，H20的相对 分子质量最小，但其沸点最高，是由于H,0分子间除了存在范德华 选择性必修2·LK 力外，还存在氢键，A错误：范德华力通常随相对分子质量增大而增 大，如HS到H,Te的沸点升高正是范德华力增大的结果，B错误：水 分子间存在氢键，这是一种比范德华力更强的特殊分子间作用力，导 致H,0沸点异常高，C正确：水沸腾时破坏的是分子间氢键，分子间 不存在共价键，D错误。 4.C解析：C原子价电子排布式为2s22p2,p轨道有一个空轨道，N原 子价电子排布式为2s22p3,P轨道半充满没有空轨道，基态原子的价 N 一N 层空轨道数：N<C,A错误；嘌呤 、》为平面结构，N原子为 N H 即杂化，B错误；同周期元素电负性从左至右增大，基态原子电负 性：H<C<N,C正确：题图中碱基互补配对时存在N…H一N、 0…H一N氢键，不存在N…H一0氢键，D错误 5.B解析：AB2分子中A属于第MA族元素，价电子数目为6，B属于 第IA族元素，则该分子中A的价层电子对数为2+6-2X1=4,有 2个孤电子对，所以为V形结构，A正确：由电负性值的大小可知，B 元素的非金属性更强，A一B键为极性共价键，为V形结构，正、负电 荷中心不重合，为极性分子，B错误；H20分子之间存在氢键，沸点更 高，C正确；氧元素非金属性很强，H20分子之间存在氢键，A属于第 MA族元素，B属于第IA族元素，AB2分子中无H原子，分子间不能 形成氢键，D正确。 微项目 补铁剂中铁元素的检验 应用配合物进行物质检验 白题基础过关 题号123 答案CDB 1.C2.D3.B 3d 4.(1)d H1tt(2)①Fe(scN)]2 ②3Fe2+2[Fe(CN)6]3=fe3[Fe(CN)6]2↓[：C::N:] 黑题应用提优 题号12 答案BB 1.B 2.B解析：lmol[Fe(H20)6]Cl3溶液中加人足量的硝酸酸化的硝酸银 生成3mol氯化银，质量为3mol×143.5g·mol1=430.5g,A正确； SCN~对应的酸有硫氰酸(H一S一C=N)和异硫氰酸(H一N=C=S), 这两种酸中异硫氰酸分子间能形成氢键，沸点高，B错误；配离子 [Fe(H20)6]3+中Fe与0之间的配位键与水中成键电子对之间的斥力 小于孤电子对与孤电子对之间的斥力，这样导致[Fe(H20)6]3+中 H一0一H的键角比H20分子中H一0一H的键角大，C正确：依据浅 紫色的[Fe(H2O)6]+、红色的[Fe(SCN)6]子、无色的[FF6]3配离子 的稳定性依次增大，则向待测液中加入足量NaF,先形成无色的 [FeF。]3配离子，然后再加少量KSCN,若溶液变为蓝色的 [Co(SCN)4]2,则含有Co2+,否则不含有Co2+,D正确。 3.(1)能(2)①sp2和p3H<C<N<0②EDTA分子间存在氢键 ③N、0④01：2 第2章章末检测 题号1234567891011 答案ADA DBDAAB BD BC 1.A2.D3.A4.D5.B6.D7.A8.A 9.B解析：基态B、C、0、F价电子排布式分别为2s22p、2s22p2、2s22p4、 2s22p,基态B原子有1个未成对电子，C有2个，0有2个，F有1个， 黑白题16