阶段质量检测(2) 微粒间相互作用与物质性质-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（鲁科版）

阶段质量检测(二)　微粒间相互作用与物质性质 一、选择题:本题包括15个小题,每小题3分,共45分。 1.下列有关NH3、N、的说法正确的是 (　　) A.的空间构型为三角锥形 B.N键角大于NH3 C.NH3极易溶于水的原因是NH3分子间存在氢键 D.NH3与Ag+形成的中,由Ag+提供孤电子对形成配位键 2.现有常见的五种四核微粒:①BF3　②NCl3　③N　④SO3　⑤S,下列有关说法错误的是 (　　) A.①②③互为等电子体 B.键角:②<③ C.⑤中硫原子采取sp3杂化 D.④分子的VSEPR模型为平面三角形 3.咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 (　　) A.电负性:N>H>C B.同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C.咔唑的沸点比的沸点高 D.基态氮原子的价层电子轨道表示式为 4.下列说法错误的是 (　　) A.羊毛织品洗后易变形,与氢键有关 B.基态Fe原子中,两种自旋状态的电子数之比为11∶15 C.键角:N>N>NH3>PH3>P4 D.46 g二甲醚(CH3OCH3)中sp3杂化的原子数为2NA 5.下列分子极性与分子结构判断都正确的是 (　　) 选项 A B C D 化学式 H2O O2F2 BF3 SiF4 分子极性 极性 极性 非极性 极性 分子结构 直线形 直线形 平面三角形 正四面体形 6.硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.硼原子的杂化方式有两种 B.硼砂阴离子呈链状结构,则阴离子间以氢键结合 C.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键 D.1、2原子之间的化学键为配位键 7.下列说法中错误的是 (　　) A.第二周期元素中,第一电离能大于O的元素有3种 B.氧化亚砜(SOCl2)和光气(COCl2)中S、C的杂化方式不同 C.硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,说明分子极性:H2O>C2H5OH>CS2 D.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性强度非常相近 8.(2025·北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是 (　　) A.乙醇的分子模型: B.BF3的VSEPR模型: C.S的原子结构示意图: D.基态30Zn原子的价层电子排布式:3d104s2 9.(2024·江西卷)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 (　　) A.分子的极性:SiH4>NH3 B.键的极性:H—Cl>H—H C.键角:H2O>CH4 D.分子中三键的键长:HC≡N>HC≡CH 10.二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.电负性:O>S>P B.该分子中含有23个σ键 C.该分子中碳原子的杂化方式为sp、sp2 D.基态N原子价电子轨道表示式为 11.研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种——,若离子中每个氮原子均满足8电子结构,以下有关说法正确的是 (　　) A.是新型化合物 B.离子构型是直线型 C.离子中存在2对未成键电子对 D.离子中存在两个氮氮三键 12.三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中错误的是 (　　) A.P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B.P4S3中磷元素为+3价 C.P4S3中P原子为sp3杂化,S原子为sp3杂化 D.1 mol P4S3分子中含有6 mol极性共价键 13.含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示,下列说法不正确的是 (　　) A.1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有7 mol B.N所形成的六元环中N的杂化方式为sp2 C.结构图右边N与O3互为等电子体 D.图中所涉及元素的电负性由大到小顺序为O>N>C>H>Cd 14.(2025·黑、吉、辽、内蒙古卷)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ],开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y、Z同周期,基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 (　　) A.第一电离能:Z>Y>X B.甲中不存在配位键 C.乙中σ键和π键的数目比为6∶1 D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 15.胆矾(CuSO4·5H2O)在工业中用途广泛,其结构如图: 已知:CuSO4·5H2OCuSO4·3H2OCuSO4·H2OCuSO4 下列说法错误的是 (　　) A.Cu2+配位后形成的空间结构是八面体 B.CuSO4·5H2O转化为CuSO4·3H2O,无配位键断裂 C.胆矾中存在配位键、共价键和离子键 D.通常NH3比H2O更易与铜离子形成配位键 二、非选择题:本题包括4个小题,共55分。 16.(12分)芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中,　　　　(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。  (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有　　　种。  (3)H2S和H2Se的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 ①H2Se含有的共价键类型为　　　　　　。  ②H2S的键角大于H2Se的键角的原因可能为　 。  (4)已知钼(Mo)位于第5周期第ⅥB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示: 编号 I5/(kJ·mol-1) I6/(kJ·mol-1) I7/(kJ·mol-1) I8/(kJ·mol-1) A 6 990 9 220 11 500 18 770 B 6 702 8 745 15 455 17 820 C 5 257 6 641 12 125 13 860 A是　　　　(填元素符号),B的价电子排布式为　　　　　　。  17.(12分)碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题: (1)写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式　　　　　　　　　　。  (2)C原子在形成化合物时,可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多,C元素的电负性越强,连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中,最有可能在碱性体系中形成阴离子的是　　　　(填字母)。  A.CH4　 B.CH2==CH2 C.CH≡CH D.苯 (3)TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛。COCl2中σ键和π键的数目比为　　　　　,其空间构型为　　　　　　　　。  (4)基态Co原子的价层电子排布式为　　　　　。  (5)以甲醇为溶剂,Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示),色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为　　　　　　(填元素符号),色胺酮分子中N原子的杂化类型有　　　　　　,X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子,CH3OH通过　　　　作用与色胺酮钴配合物相结合。  18.(15分)铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素,在化学上称为铁系元素,其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体,沸点103 ℃,则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括　　　　(填字母)。  A.极性共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 (2)镍能形成多种配合物,如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等,下列有关说法正确的是　　　(填字母)。  A.[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键 B.CO与CN—互为等电子体,其中CO分子内σ键和π键的个数比为1∶2 C.NH3中N原子为sp3杂化,其空间构型为正四面体形 D.Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4,Fe在形成配合物时其配位数只能为6 (3)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同,但相应单质的熔点,Fe、Co、Ni明显高于Ca,其原因是 　。  (4)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2,则Fe的化合价是　　　　。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是 　 　。  (5)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,含有的原子团或分子有:[Cu(NH3)4]2+、NH3、S、H2O,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团或分子是　　　　,其中心原子的杂化轨道类型是　　　　　。  (6)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型,Ni(CO)4易溶于　　　　(填字母)。  A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液 19.(16分)Ⅰ.铁和硒都是人体所必需的微量元素,且在医药、催化、材料等领域有广泛应用,回答下列问题: (1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构简式如下: ①基态Se原子的核外简化电子排布式为　　　　　　　　　　。  ②该新药分子中有　　　　　种不同化学环境的C原子。  ③比较键角大小:气态SeO3分子　　　　Se离子(填“大于”“小于”或“等于”),原因是 　　。  Ⅱ.富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示: (2)富马酸分子中σ键与π键的数目比为　　　　。  (3)富马酸亚铁中除氢外各元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。  Ⅲ.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题: (4)氮原子价层电子的轨道表示式为　　　　　　　　　　。  (5)经X射线衍射测得化合物R的结构,其局部结构如图(a)所示。 图(a) ①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为　　　　 (填字母)。  A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键均为极性键 ②R中阴离子中的σ键总数为　　　　个。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则中的大π键应表示为　　　　。  ③图(a)中虚线代表氢键,其表示式为(N)N—H…Cl、　　　　　　　　、　　　　　　　　。  阶段质量检测(二) 1.选B　N中心原子的价电子对数为3,没有孤电子对,空间构型为平面三角形,故A错误;N和氨分子中心原子价电子对数均为4,前者没有孤电子对,后者孤电子对数为1,导致N键角大于NH3,故B正确;NH3极易溶于水是因为NH3和水分子之间产生氢键,故C错误;中,NH3中的N提供孤电子,Ag+提供空轨道形成配位键,故D错误。 2.选A　等电子体是指化学通式相同且价电子总数相等的分子、离子或原子团,①②③不互为等电子体,A错误;②NCl3中氮形成3个共价键且含有1对孤电子对,为sp3杂化;③N中氮形成3个共价键且无孤电子对,为sp2杂化,故键角:②<③,B正确;⑤中硫原子形成3个共价键且含有1对孤电子对,采取sp3杂化,C正确;④分子中硫原子形成3个共价键且无孤电子对,为sp2杂化,VSEPR模型为平面三角形,D正确。 3.选C　同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;电负性:N>C>H,A错误;同一周期随着原子序数变大,第一电离能变大,N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,在第二周期元素中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种,B错误;咔唑中能形成分子间氢键,所以咔唑的沸点比的沸点高,C正确;D项违背了洪特规则,基态氮原子的价层电子轨道表示式应为,错误。 4.选D　羊毛织品的主要成分是蛋白质,蛋白质中含有氢键,水洗时会破坏其中的部分氢键,导致羊毛织品变形,故A正确;铁元素的原子序数为26,电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,由电子排布规律可知,基态Fe原子中,两种自旋状态的电子数之比为11∶15,故B正确;硝酸根离子的空间构型为平面三角形,键角为120°,铵根离子的空间构型为正四面体形,键角为109°28',氨分子的空间构型为三角锥形,键角为107.3°,白磷分子的空间构型为正四面体形,键角为60°,则五种微粒的键角大小顺序为N>N>NH3>PH3>P4,故C正确;二甲醚中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化,则46 g二甲醚中sp3杂化的原子数为×3×NA mol-1=3NA,故D错误。 5.选C　H2O中心O原子价层电子对数为2+(6-2×1)=4,由于含有2对孤电子对,故H2O分子结构为V形,属于极性分子,A错误;O2F2和H2O2结构具有相似性,H2O2是极性分子,O2F2也是极性分子,H2O2分子结构不是直线形,O2F2分子结构也不是直线形,B错误;BF3中心B原子价层电子对数为3+(3-3×1)=3,无孤电子对,故BF3分子结构为平面三角形,属于非极性分子,C正确;SiF4中心Si原子价层电子对数为4+(4-4×1)=4,无孤电子对,故SiF4空分子结构为正四面体形,正负电荷重心重合,属于非极性分子,D错误。 6.选C　球棍模型中有2个硼原子形成3个σ键,无孤对电子,杂化方式为sp2,有2个硼原子形成4个σ键,无孤对电子,杂化方式有sp3,A正确;硼砂阴离子中含有O—H键,可以形成氢键,硼砂阴离子呈链状结构,则阴离子间以氢键结合,B正确;该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键,氢键属于较强的分子间作用力,不是化学键,C错误;B原子一般形成3个化学键,1号B原子形成4个共价键,1、2原子之间的化学键为配位键,D正确。 7.选D　第二周期元素中,第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种,故A正确;SOCl2中S原子价层电子对数为4,S原子采用sp3杂化,COCl2中C原子价层电子对数为3,C原子采用sp2杂化,故B正确;硫是非极性分子,根据相似相溶原理,及S的溶解性,可知分子极性:H2O>C2H5OH>CS2,故C正确;碳酸属于弱酸,磷酸属于中强酸,两者的酸性强度不同,故D错误。 8.选C　乙醇的结构简式为CH3CH2OH,分子模型为,A正确;BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3,无孤电子对,其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形,B正确;S的原子有16个电子,结构示意图为,C错误;锌是30号元素,基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2,价层电子排布式为3d104s2,D正确。 9.选B　SiH4为非极性分子,NH3为极性分子,故分子的极性:SiH4<NH3,A项错误;H—Cl为极性键,H—H为非极性键,故键的极性:H—Cl>H—H,B项正确;H2O、CH4中O、C均为sp3杂化,O有两个孤电子对,C无孤电子对,根据孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,知键角:H2O<CH4,C项错误;C的原子半径大于N,则分子中三键的键长:HC≡N<HC≡CH,D项错误。 10.选C　同主族元素从上至下电负性依次减小,同周期主族元素从左至右电负性增大,故电负性:O>S>P,A正确;根据分子的结构简式可知,该分子中含有23个σ键,B正确;该分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3,C错误;N的原子序数为7,基态N原子价电子轨道表示式为,D正确。 11.选D　中只含一种元素,不属于化合物,故A错误;离子中每个氮原子均满足8电子结构,其结构为,不为直线形结构,故B错误;离子中每个氮原子均满足8电子结构,由的结构可知,离子中存在4对未成键的电子对,故C错误;由B中结构可知离子中存在两个氮氮三键,故D正确。 12.选B　P4S3中P形成三对电子共用电子对,还有1对孤对电子,其最外层满足8电子,S形成两对电子共用电子对,还有2对孤对电子,其最外层满足8电子,因此各原子最外层均满足8电子稳定结构,故A正确;P4S3结构中上面磷与三个硫形成极性共价键,硫的电负性比磷的电负性大,因此P显+3价,其他三个磷,每个磷与一个硫形成极性共价键,与两个磷形成非极性键,因此P显+1价,故B错误;根据A选项分析,P、S原子价层电子对数都为4,则P4S3中P原子为sp3杂化,S原子为sp3杂化,故C正确;根据P4S3结构分析1 mol P4S3分子中含有6 mol极性共价键,故D正确。 13.选A　螯合物是一种环状配合物,“螯”指螃蟹的大钳,在螯合物结构中,一定有多个多齿配体提供多对电子与中心原子形成配位键,邻二氮菲为双齿配体,1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol,故A错误;邻二氮菲为平面结构,所以N原子的杂化方式都为sp2,且只有1种,故B正确;N与O3原子个数和电子数都相等,互为等电子体,故C正确;元素非金属性越强,电负性越强,得电子能力越强,则图中所涉及元素的电负性由大到小顺序为O>N>C>H>Cd,故D正确。 14.选D　(YW2)2XZ为有机物,基态X、Z原子均有2个单电子,X、Z分别为ⅣA族和ⅥA族元素,X、Y、Z同周期、原子序数依次增大,若X、Y、Z为第三周期元素,则X、Y、Z分别为Si、P、S;若X、Y、Z为第二周期元素,则X、Y、Z分别为C、N、O;又YW4ZXY为无机物,(YW2)2XZ为有机物,所以X、Y、Z分别为C、N、O,W、X、Y、Z原子序数依次增大,能形成YW4ZXY,则W为H,综上所述,W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。C、N、O同周期,同一周期主族元素,从左到右第一电离能呈增大的趋势,第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素,则第一电离能N>O>C,故A错误;甲为NH4OCN,N中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键,故B错误;乙为,其中有4个N—H、2个C—N、碳氧原子之间有1个σ键,则一个中有7个σ键、1个π键,σ键与π键的数目比为7∶1,故C错误;甲为NH4OCN,其中的碳原子的电子对数为2,无孤对电子,C原子采取sp杂化,乙为,其中的C原子形成3个σ键,即σ键电子对数为3,无孤对电子,C原子采取sp2杂化,故D正确。 15.选B　由结构可知Cu2+分别与四个水分子中的O和两个硫酸根离子中的O配位,因配位氧原子环境不同,形成的空间结构为八面体,不是正八面体,A正确;由图可知1个CuSO4·5H2O含有4个配位键,则CuSO4·5H2O转化为CuSO4·3H2O,有配位键断裂,B错误;在题述结构示意图中,存在O→Cu配位键,H—O、S—O极性共价键和配离子与硫酸根离子之间形成离子键,C正确;往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子,故NH3比H2O更易与铜离子形成配位键,D正确。 16.解析:(1)组成天冬酰胺的H、C、N、O分别有1、2、3、2个未成对电子。(2)碳原子全形成单键的为sp3杂化,有1个双键的为sp2杂化,故有2种杂化方式。(3)①不同种元素原子形成的共价键为极性键。(4)钼、铬、锰的价电子数分别为6、6、7,根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价电子,相同级别的电离能B大于C,所以B为铬,A为锰;铬的价电子排布式为3d54s1。 答案:(1)氮　(2)2　(3)①极性键　②S的电负性强于Se,形成的共用电子对斥力大,H2S的键角大　(4)Mn　3d54s1 17.解析:(1)基态C原子核外电子排布的轨道表示式为。(2)甲烷中碳原子是sp3杂化,乙烯中碳原子是sp2杂化,乙炔中碳原子是sp杂化,苯中碳原子是sp2杂化,故乙炔中C杂化轨道中s轨道成分最多,C元素的电负性最强,连接在该C原子上的H原子容易电离形成阴离子,综上所述C正确。(3)1个COCl2分子中σ键和π键的数目分别为3个和1个,故为3∶1;碳原子有3个σ键,没有孤对电子,sp2杂化,空间构型为平面三角形。(4)基态Co原子的电子排布式为[Ar]3d74s2;价层电子排布式为3d74s2。(5)同周期元素电负性随核电荷数增大而增大,H、C、N、O四种元素中,氢原子容易失去电子,故电负性最小,故电负性由大到小的顺序为O>N>C>H;色胺酮分子中有2个N原子,一个N有3个σ键和1对孤对电子,另一个N有2个σ键和1对孤对电子,故N原子的杂化类型有sp3、sp2;甲醇中有羟基,容易形成氢键,根据图片可知甲醇通过氢键与色胺酮配合物相结合。 答案:(1) (2)C　(3)3∶1　平面三角形 (4)3d74s2 (5)O>N>C>H　sp3、sp2　氢键 18.解析:(1)由物理性质可知,五羰基合铁是沸点低的分子晶体,分子中含有配位键和极性共价键,不含有离子键和金属键,故选A、C。(2)[Ni(NH3)6]2+配离子中含有配位键和极性共价键,不含有离子键,故A错误;一氧化碳和氰酸根离子的原子个数都为2、价电子数都为10,互为等电子体,等电子体具有相同的空间结构,则一氧化碳分子中含有碳氧三键,分子内σ键和π键的个数比为1∶2,故B正确;氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1,分子的空间构型为三角锥形,故C错误;Ni2+的价电子排布式为3d8,Ni2+在形成配合物时,其配位数可以为4或6,故D错误。(3)Fe、Co、Ni、Ca四种元素都位于元素周期表第四周期,Fe、Co、Ni 的原子半径都小于Ca,Fe、Co、Ni位于d区,价电子数多于位于s区的Ca,所以Fe、Co、Ni的金属键强于Ca,熔点高于Ca。(4)设化合物中铁元素的化合价为a,由化合价代数和为0可得:2a+2x+2(1-x)+4×(-2)=0,解得a=+3;Fe3+的价电子排布为3d5,最外层电子半充满,比价电子排布为3d6的Fe2+更稳定。(5)硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0,硫原子的杂化方式为sp3杂化,离子的空间构型为正四面体形。(6)由题意可知,四羰基合镍为非极性分子,由相似相溶原理可知,四羰基合镍不溶于水,易溶于有机溶剂四氯化碳和苯,故选B、C。 答案:(1)AC　(2)B (3)Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小,价电子数目比Ca的多,金属键比Ca的强,因此熔点高 (4)+3　Fe3+的价电子排布为3d5,最外层电子半充满,比价电子排布为3d6的Fe2+更稳定 (5)S　sp3杂化　(6)BC 19.解析:(1)①硒元素的原子序数为34,基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4;②由结构简式可知,乙烷硒啉的分子结构具有对称性,则有8种不同化学环境的C原子;③SeO3中硒原子的孤对电子对数为=0,价层电子对数为3+0=3,分子的空间构型为平面三角形,键角为120°,中硒原子的孤对电子对数为=1,价层电子对数为3+1=4,离子的空间构型为三角锥形,键角小于120°。(2)由球棍模型可知,富马酸的结构简式为HOOCCHCHCOOH,分子中的单键为σ键,双键中含有1个σ键和1个π键,则分子中σ键和π键的数目比为11∶3。(3)同一周期主族元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素,同一主族元素中,元素第一电离能随着原子序数增大而减小,所以第一电离能大小顺序是O>C>Fe。(4)氮原子价层电子排布式为2s22p3,轨道表示式为 。(5)①从结构角度分析,R中两种阳离子分别是H3O+和N,H3O+中σ键数为3,孤电子对数为1,价层电子对数=3+1=4,N中σ键数为4,孤电子对数为0,价层电子对数=4+0=4,两者的中心原子(O、N)均为sp3杂化,空间构型分别为三角锥形和正四面体形,H3O+中均为O—H极性键,N中均为N—H极性键,则两者的相同之处为A、B、D; ②R中阴离子中的σ键总数为5个N—N σ键,已知为平面结构且含有大π键,每个N原子拿出1个电子,整个离子得到1个电子,最终形成5原子、6电子的大π键,可以表示为;③图中虚线代表氢键,其表示式为(N)N—H…Cl、(N)N—H…N()、(H3O+)O—H…N()。 答案:(1)①[Ar]3d104s24p4　②8　③大于　SeO3的中心原子杂化轨道为sp2,Se的中心原子杂化轨道为sp3 (或SeO3的空间构型为平面三角形,Se的空间构型为三角锥形) (2)11∶3　(3)O>C>Fe (4) (5)①ABD　②5　　③(H3O+)O—H…N() (N)N—H…N() 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $