第2章 微粒间相互作用与物质性质 真题演练-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

电 第2章」 真题演练 于错题本 黑题 真题体验 限时：20min 1.*(2025·重庆，T7,3分)三种氮氧化物的5.*(2025·广东，T9,3分)元素a~i为短周 结构如下所示： 期元素，其第一电离能与原子序数的关系如 186 pm 图。下列说法正确的是 113pm 第一电离能 ●●O N,0 N.O N.O. 下列说法正确的是 A.氨氮键的键能：N20>N20? B.熔点：N203>N204 x+2x+4x+6x+8 原子序数 C.分子的极性：N204>N20 A.a和g同主族 D.N一N一0的键角：a>b B.金属性：g>h>i 2.**(2023·湖北，T9,3分)价层电子对互斥 C.原子半径：e>d>c 理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说 D.最简单氢化物沸点：b>c 法正确的是 6.*(2024·广东，T12,3分)一种可为运动员 A.CH4和H,0的VSEPR模型均为四面体 补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、 B.S0?和C0?的空间结构均为平面三角形 W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族 C.CF4和SF4均为非极性分子 元素，Z和Y同族，则 D.XeF,与XeO,的键角相等 3.*(2025·山东，T7,3分)用疏酸 和NaN3可制备一元弱酸HN,。下 列说法错误的是 A.NaN?的水溶液显碱性 A.沸点：ZR3<YR3 B.N的空间构型为V形 B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C.NaN,为含有共价键的离子化合物 C.第一电离能：Z<X<W D.ZX,和WX?空间结构均为平面三角形 D.N?的中心N原子所有价电子均参与成键 7.*（2025·黑吉辽蒙，T3,3分) 4.**(2023·北京，T10,3分)下列事实不能通 CL,0可用于水的杀菌消毒，遇水发 过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 生反应：CL20+H,0=2HCl0。 ( 下列说法正确的是 ( A.F一F键的键能小于Cl一CI键的键能 A.反应中各分子的σ键均为p-pσ键 B.三氟乙酸的K大于三氯乙酸的K B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 C.C1一0键长小于H一0键长 D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢 D.HCI0分子中Cl的价电子层有2个孤电 中是HCI分子 子对 第2章黑白题55 第3章 不同聚集状态的物质与性质 第1节认识晶体 错题本 白题 基础过关 限时：15mim 题型1晶体和非晶体 的个数比为 1.*(双选)下列叙述中正确的是 ( A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规 则的几何外形 B.晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 C.晶体具有的物理性质是各向异性 A.11:8:4 B.3:2:1 D.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体 C.9:8:4 D.21:14:9 进行X射线衍射 4.*(2025·北京高二期中)根据下列晶体的 题型2晶胞 晶胞结构，判断化学式正确的是 2.**（2025·江苏南京高二期中)下列说法错 误的是 B D 重难聚焦 题型晶胞参数的相关计算 5.*某立方晶系的锑钾 视频讲解 ●Ba2+oS2 (Sb-K)合金可作为钾离子 电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结 A.如图甲所示，FS2晶胞中含有4个S3 构图，图b表示晶胞的一部分。下列关于 B.Cu,0的晶胞结构如图乙所示，其中X代表 该晶胞的说法正确的是 的是Cu+ C.Si02晶胞如图丙所示，1个Si02晶胞中有 16个0原子 D.如图丁所示，晶胞结构中距离每个S2最近 图 的Ba2*有4个 A.K和Sb原子数之比为11：4 题型3晶胞中的粒子数目和化学式的确定 B.与Sb最邻近的K原子数为8 3.**(2024·黑龙江牡丹江高二月考)金属晶 C.K和Sb之间的最短距离为2“pm 体有三种常见的晶胞结构，a、b、c分别代表 D.该晶胞的体积为a3×1036cm3 这三种晶胞的结构，晶胞a、b、c内金属原子 选择性必修2·LK黑白题56A错误：X中C一C为乙醚分子中的C一C单键，Y中C一C由草酸根中 两个s即2杂化的C原子构成，可与两个羰基氧原子形成离域π键，键长 更短，B正确；由图中结构可以看出，反应前后B原子均有4对价电子 1 0 H 对，均为s即3杂化，C错误；如图所示：H 40 7H,分子 H 6 DMC中最多有8个原子共面，D错误。 10.BD解析：由图可知，Fe2+的3d轨道上的6个电子与H20中的0 原子形成配位键，A正确；H,0分子中含有2个σ键，S0?中含有4 个σ键，FS04·7H20中含有6个配位键，配位键也属于σ键，则 FeS04·7H20中有24个g键，1 mol FeS04·7H20中含g键的数 目为24WA,B错误；H20与S0?之间形成的是氢键，H20与Fe2+之 间形成的是配位键，作用力类型不同，C正确；H,0与S0?之间形成 的是氢键，H,0与F2+之间形成的是配位键，H,0内部存在共价键， FS04·7H20是离子化合物，有离子键，但氢键不属于化学键，D错误。 11.BC解析：K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有钾离子与络离子间的 离子键、C一N共价键和Zn与CNˉ间的配位键，A正确；HCHO和 BF3中心原子的价电子对数均为3，甲醛中氧原子上的孤电子对对 两个碳氢键排斥作用大，H一C一H键角小于F一B一F键角，B错 误：C的电负性小于0，易与锌形成配位键，CN和H,0与Z2+的配 位能力：CN>H20,C错误；电负性：C<N,所以配位化合物中是C与 Zn之间形成配位键，[Zn(CN)4]2的结构可用示意图表示为 ,D正确。 NC CN 12.（1)<(2)①sp3②ac(3)加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼 酸分子与水之间形成氢键 13.(1)ad(2)N20、CS2、N3等(3)离子键(4)bc(5)abd 14.(1)V形低于0F2和Cl20都是分子晶体，结构相似，Cl20的相 对分子质量大，范德华力大，故Cl20的熔、沸点高(2)①H20> H2S>CH4②AD③I、Ⅱ、Ⅲ(3)①SiCl4正四面体②sp2、 sp N>C>H 15.(1)3哑铃18(2)①冰中的水分子间有氢键，使水分子之间间 隙增大，密度变小②因为H,02为极性分子，而CS2为非极性溶 剂，根据“相似相溶”规律，H202难溶于CS2（3)VBd(4)四 面体形sp3(5)①>③>④>②>⑤ 解析：A元素的核外电子数和电子层数相等（均为1），且是宇宙中 最丰富的元素，故A为H元素；B元素原子的核外p电子数与s电 子数相等，氧(0)的电子排布为1s22s22p4,s电子数=4，p电子数= 4,故B为0元素；C基态原子的价电子排布为ns-1np*1,当n=3 时价电子排布为3s23p4,故C为S元素；D的能层数与C相同（第三 周期)，且电负性比C大，故D为C1元素：E元素为主族序数与周期 数的差为1的第四周期元素（主族序数=5），且第一电离能比同周 期相邻两种元素都大，故E为As元素：F是前四周期中电负性最小 的元素，故F为K元素：G在周期表的第五列(VB族)，第四周期元 素，故G为V元素。(1)C为S元素，基态原子中能量最高的电子 位于3印轨道，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃 形，C简单离子(s2)核外有18个电子，故有18种运动状态不同的 电子。(2)①A2B为H20,固态时（冰）密度小于液态，原因是冰中 的水分子间有氢键，使水分子排列有序、间隙增大，导致密度变小： ②A2B2为H202,是极性分子，CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶” 规律，极性分子难溶于非极性溶剂。(3)G为V元素，位于第四周 期VB族（第5列），属于d区元素。(4)ED3为AsCl2分子，中心原 子As的价层电子对数=3(g健)+(5-3x1)×乞=4，VSEPR模型名 称为四面体形，E原子(As)的杂化轨道类型为s即3。(5)羧酸酸性 随侧链电子效应变化：强吸电子基团一CF,显著增强酸性，其次电 负性为F>C1,而烷基为推电子基团减弱酸性，且碳链越长推电子效 应越强，故酸性由强到弱为CF3COOH>CH2 FCOOH>CH2 CICOOH> CH3C0OH>CH3CH2COOH。 正本参考答案 第2章真题演练 黑题真题体验 题号1234567 答案AABA BDB 1.A解析：由图中数据可知，氮氮键的键长：N20<N203,则氮氮键的 键能：N20>N203,A正确；二者均为分子构成的物质，分子间作用力： N203<N204,熔点：N203<N204,B错误；N204为对称的平面结构，极 性较弱，而N,0结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极 性分子，故分子极性：N204<N20,C错误；N203结构为0=N一NO2, 中心原子N存在5-2x】-1x11对孤电子对，中心原子N为p'杂 2 化，受孤电子对影响，键角略小于120°；而N204中心原子N的孤电 子对数为5-2×2-1x1 =0，价电子对数为3，也是s即2杂化，没有孤电 子对的影响，故键角：a<b,D错误。 2.A解析：甲烷分子的中心原子的价电子对数为4，水分子的中心原 子的价电子对数也为4，所以它们的VSEPR模型都是四面体，A正 确；S0子的孤电子对数为1，C0号的孤电子对数为0，所以S0?的空 间结构为三角锥形，C0?的空间结构为平面三角形，B错误；CF4为 正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有1对孤电子对，为极 性分子，C错误；XeF,和X0,分子中，孤电子对数不相等，孤电子对 数越多，排斥力越大，所以键角不相等，D借误。 3.B解析：NaN3是强碱(NaOH)和弱酸(HN3)形成的盐，N3水解生成 OH,溶液显碱性，A正确；N3与CO2是等电子体，两者结构相似， 其中心原子均为p杂化，其空间构型均为直线形，而非V形，B错 误；NaN3为离子化合物(Na+与N3通过离子键结合)，N3内部三个 N原子以共价键连接，C正确；中心N原子通过sp杂化形成两个双 键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。 4.A解析：F原子半径小，电子云密度大，两个F原子在形成共价键 时，原子间的斥力较强，F一F键不稳定，因此F一F键的键能小于 C一C1键的键能，与电负性无关，A符合题意。 5.B解析：同周期中第一电离能第ⅡA族和第VA族比相邻元素的第 一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i 分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。a是B,g是Na,二者不同主族， A错误：Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确： e、d、c分别是F、O、N,属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原 子半径依次减小，原子半径：c>d>e,C错误；b为C,c为N,NH3分子 间存在氢键，沸点高，沸点：NH3>CH4,D错误。 6.D解析：Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y 原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键 原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比 C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间， 即X为0元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为0 元素、Y为P元素。由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此 沸点：NH3>PH3,A错误；W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C <N,因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3<HNO3,B错误；同周 期元素从左到右第一电离能有增大趋势，但第ⅡA族、VA族元素原 子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：C<0<N,C错误； N05的中心原子价电子对数为3+5+1,2x3=3,属于即杂化，空间 2 结构为平面三角形，C0?的中心原子价电子对数为3+4+2,2x3-3, 属于即杂化，空间结构为平面三角形，D正确。 7.B解析：H,0中的H一0键是s-p3σ键，而非p一pσ键，A错误； 根据价电子对互斥模型，CL20中0原子周围的孤电子对数为 子×(6-2x1)=2,还含有2对成健电子对，因此其VSR模型为四 面体形；H,0中0原子周围的孤电子对数为2×(6-2x1)=2,还含 黑白题17 有2对成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HCIO中0原子 周围的弧电子对数为？×(6-2x1)=2,还含有2对成键电子对，因 此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四 第3章不同聚集 第1节认识晶体 白题基础过关 题号12345 答案CDBBC B 1.CD 2.B解析：根据均摊原则，FeS2晶胞中含有S?数为8 8+6 24, A正确，根据均摊原则，图乙中白球数为8x号+1=2，黑球数为4，结 合Cu20的化学式可知，晶胞结构中X代表的是02，B错误；根据均 排原则，图丙中照球数为8x名6x了4=8，白球数为16，根据S0, 的化学式可知，黑球代表Si原子、白球代表0原子，则1个Si0,晶胞 中有16个0原子，C正确；图丁所示晶胞中，Ba2*数为4、S2数为8× +6x2=4,Ba2“位于$图成的四面体空隙中，可知距离每个S2 1 最近的Ba2+有4个，D正确。 3B解折：晶胞。中所含金属原子的个数为12x。2x了+3=6，品胞 b中所含金展原子的个数为8x令6x了4，品胞6中所合金调紧子 的个数为8×+1=2，则金属原子个数比为6：4：2=3：2：1；故 选B。 4.C解析：一个晶胞中：A原子在体内，故个数为1，B原子在八个顶点 上，故个数为8x令=1，故化学式为AB,A错误；一个晶胞中：E原子 在顶点故个数为权日分F原子在顶点上，放个数为权日分 故化学式为EF,B错误；一个晶胞中：X原子在体内，故个数为1，Y原 子在六个面心上，故个数为6x?=3,Z原子在八个顶点上，故个数 为8xg=1,故化学式为XY,Z,C正确；一个晶胞中：A原子在八个 顶点和六个面心，故个数为8×。 +6 2=4,B原子在12条棱上和 体内，故个数为12x1=4,故化学式为AB,D错误。 四技巧点拨 利用“均摊法”计算晶胞（平行六面体）中粒子数目时，位于 顶角的粒子为8个晶跑关用，春个粒子属于该晶胞的事分计日； 位于棱上的粒子为4个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分计 4:位于面上的粒子为2个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部 1 分计：位于体内的粗子为1个晶疤所用，金部局于该晶跑。 重难聚焦 5.B解析：由晶胞结构可知，K有12个位于棱心，9个位于体内，个数 4+9=12,Sb原子有8个位于顶点，6个位于面心，个数为8× 为12x 1 8+6 2=4,K和Sb原子数之比为3：1，A结误以面心Sb为观察 选择性必修2·K 面体形，B正确：Cl的原子半径大于H,C1一0键长应大于H一0键 长，C错误；HCl0中C1的最外层电子数为7，其1个价电子与0形成 共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误。 状态的物质与性质 对象，与Sb最邻近的K原子位于图b小正方体的体心，1个面心Sb 原子周围有8个小正方体，则有8个K原子，B正确：K和Sb之间的 最短距离为小正方体体对角线的一半，即为该晶胞体对角线的四分 之一，则为 4apm,C错误；1pm=1010cm,该晶胞的体积为a× 10-30cm3,D错误。 黑题应用提优 题号12345 答案DAB BCB 1.D 2.AB解析：在硼原子组成的正二十面体结构中，每2个面共用一个 BB键，每个面拥有这个BB键的？，每个等边三角形占有的 B一B键个数为 ,20个等边三角形拥有的B一-B键数为 3 2x3= ×20=30,故A错误；硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面 3 共用-一个顶点，每个面拥有这个顶点的了，每个等边三角形拥有的 顶点数为了×3=子，20个等边三角形拥有的顶点数为子×20=12， 3 但是每个B原子对该单元的贡献不是100%，每个结构单元含有的B 原子数小于12，故B错误；每个硼原子形成5个B一B键，3个B一B 键组成正三角形，每个结构单元含有5×12÷3=20个等边三角形，故 10 C正确；两个1B的位置如图所示 其中一个标 记为10B,“*”表示另外一个10B的位置，该结构单元有3种不同的 结构类型，故D正确。 3.B解析：Fe3+在立方体的顶点，每个Fe3+被8个晶胞共有，每个晶胞 中。个数为x日分，同理每个晶胞中Fe2个数为分，CN位于 11 棱的中点，每个CN~被4个晶胞共有，故每个晶胞中CN个数为12× =3。据分析，F©Fe24CN的数目比为1：1：3，则晶体中的阴 1 离子为[Fe2(CN)6],y=2,根据化合价代数和为0得晶体的化学式 为MFe2(CN)6,则x=1,A错误；结合选项A可知M呈+1价，B正 确；若M的离子在立方体的体心位置，则该晶体的化学式可表示为 M,Fez(CN)6,与晶体化学式MFe2(CN)6不符，故M的离子不可能在 立方体的体心位置，C错误：该晶胞中与每个F2+距离最近且相等的 CN有6个，D错误。 4.C解析：根据切割法，一个6-Fe晶胞中含有铁原子个数为g×8+1 =2，,一-个Y-晶跑含有铁原子个数为g×8+宁×6=4，一个a-心 晶胞中含有铁原子个数为8×8=1，A正确：y-Fe位于顶点的Fe原 子，被晶胞的三个平面共有，每个平面上有四个铁原子与顶点处铁原 子距离最短，则共有3×4=12个，B正确：三种铁晶体的结构不同，空 间利用率不同，密度也不相同，C错误；依据得到晶体的条件可知，将 黑白题18