福建厦门大学附属科技中学2025-2026学年下学期高二3月阶段测试 化学试题

2025-2026学年（下）厦门大学附属科技中学高二3月阶段测试 化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2．请将符合题意的答案填到答题卷相应的空格中。 可能用到的近似相对原子质量：Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 本卷共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意要求的。 1. 福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A. 硼元素位于元素周期表s区 B. 催化剂中Cu元素的化合价为价 C. 催化剂参与反应并降低反应活化能 D. 中P原子的杂化方式为 2. 我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系衰变为，衰变为207Pb中207pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A. Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B. 206Pb和207Pb是不同的核素 C. 238U和 的中子数分别为146和143，互为同位素 D. 来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近 3. 根据元素周期律，下列说法错误的是 A. 化合物中离子键百分数： B. 电负性： C. 第二电离能： D. 结合的能力： 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的结构式： B. 的VSEPR模型： C. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： D. HCl分子中键的形成： 5. 在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A. 甲和丙反应可生成乙 B. 甲与溶液反应可生成戊 C. 丙的VSEPR模型为V形 D. 丁为酸性氧化物 6. 某合成染料的中间体结构如图所示，Q、R、T、W、X和Y为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 虚框内基团均可与水分子形成氢键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 7. 配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A. 键角： B. 与Co(Ⅲ)的配位能力： C. 转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D. 键的形成削弱了键，促进水解 8. 下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙烯分子含有键 乙烯易发生加成反应 B 和都是非极性分子 易溶于 C N的电负性大于C的电负性 NO的配位能力比CO的弱 D HF分子间存在氢键 热稳定性： A. A B. B C. C D. D 9. 由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B. 第一电离能： C. 该化合物的化学式为 D. 距离P最近且相等的Cl有6个 10. 用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的键数为 B. 的孤电子对数为 C. 的中心原子的未成对电子数为 D. 上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 11. 人体内的碳酸酐酶CA（圆圈部分，His完整结构如图1）对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用，催化机理如图2所示。下列说法错误的是 A. 该过程总反应为 B. 已知图1五元环为平面结构，则环中存在大键 C. 氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟形成配位键的是Ⅱ D. CA超高催化效率可能是因为影响配体水分子的极性，使水更容易电离出 实验小组利用螯合剂邻二氮菲()与分别形成定性检测溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含水样中铁元素的总浓度。分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长的光，吸光度A与有色物质的浓度c(单位为，本实验以计)存在关系。 阅读以上资料，回答下列问题： 12. 探究与形成的配合物性质，进行如下实验(忽略体积变化)。下列说法正确的是 A. 中有7个大π键 B. 中的配位数为3 C. 颜色逐渐变浅说明与的配位能力： D. 现象X为颜色持续变深 13. 取水样加入、硫酸羟胺并调节合适的后稀释至，利用分光光度法测定溶液。等浓度的和标准液在不同波长光下吸光度A如图。已知时，的。下列说法错误的是 A. 在内，k值大小为 B. 测定前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A偏大 C. 时，测得水样吸光度A为0.560，则 D. 测定时未控制适宜，导致k减小，测量误差增大 14. 近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由与对苯二甲酸根()通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是 A. 基态的电子空间运动状态为14种 B. 可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构 C. 可在配体上引入-OH、-以增强MOF-5与之间的吸附作用 D. MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定 15. 已知和在溶液中分别能与形成配离子，其与的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 的平衡常数 B. 中的值为2 C. 当生成两种配离子物质的量相等时，消耗的多 D. 的平衡常数 第Ⅱ卷（选择题 共45分） 16. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 A A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 B B原子基态时s电子与p电子数目相同 C C在组成化合物时没有正价 D 常温常压下，D单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 E E和D同周期，E的电负性大于D F F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的 G G的一种核素的质量数为63，中子数为34 （1）表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”。 F元素为________（填写元素符号）；请写出基态的价电子轨道排布式________。Fe元素位于周期表的________区。 （2）的VSEPR模型为________，其中B的杂化轨道类型是________。 （3）与互为等电子体，则的电子式可表示为________，中含有共用电子对的数目为________。 （4）是一种常用的溶剂，的分子中存在________个键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是________（用具体元素符号组成的化学键表示）。 （5）下列有关的说法正确的是________。（填字母） A. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B. 每个分子中键和键数目之比为 C. 它是由极性键和非极性键构成的非极性分子 D. 该分子是手性分子 （6）写出G元素的原子核外简化电子排布式________；工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式________；若往含有的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成溶液，写出该反应的离子方程式________，具有的化学键类型有________。（填字母） A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.氢键 17. 氢能是未来有巨大前景的新能源，开发高效储氢材料是如今的研究热点。氨硼烷（）是一种固态储氢材料，其结构如下图（图中仅标出部分氢原子带电荷情况）。 （1）分子的结构图如下，在下图标出其分子内存在的配位键________。 （2）分子中N、B原子的杂化分别方式为________。（填字母） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （3）晶体的熔点远高于分子量相近且结构相似的乙烷（），为解释该现象，科学家提出了“二氢键”的观点，二氢键可以表示为：。下列说法正确的是________。（填字母） A. 二氢键属于配位键的一种 B. 电负性大小： C. 分子中均为极性共价键 D. 联氨（）分子中也存在二氢键 （4）在催化剂条件下，与水反应释放氢气，反应条件温和且无有害气体生成：。反应的产物中，离子的空间结构为________。（填字母） A. 角形 B. 直线形 C. 平面三角形 D. 三角锥形 （5）乙烷难溶于水，但是易溶于水，试解释主要原因是________。 硼氢化钠（NaBH4）是一种环境友好的储氢材料（其中元素为价），NaBH4的释氢和再生过程如下图所示。 （6）已知水解和再生过程中，元素化合价均未发生变化，完成溶液在碱性条件下电解再生为NaBH4的电极反应式________。 18. 兴趣小组探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程及条件。 Ⅰ．配制浓度约的溶液 （1）用胆矾配制溶液，该过程不需要用到的仪器有___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）用重量分析法测定所配溶液浓度。取溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，则___________(用含和的式子表示)。 Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程 向20.0蒸馏水中加入溶液，边搅拌边滴加氨水。用电导率仪测得体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。 （3）①a→b过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方程式：___________；b→c过程沉淀溶解，形成蓝色溶液。 ②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件 兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。 说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。②氨水、溶液以及溶液浓度均为。 实验序号 /g V(氨水)/ V［溶液］/mL V(溶液)/ / 上层溶液吸光度 ⅰ 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 ⅱ 1.0 1.0 1.0 0.0 ⅲ 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 ⅳ 1.0 1.0 0.0 1.0 （4）___________，___________。 （5）测得()，由此可推出：___________(写两条)。请利用平衡移动的原理解释的原因：___________。 （6）能说明pH过大不利于生成的实验证据为___________(用含λ的关系式表示)，pH过大不利于生成可能的原因为___________。 2025-2026学年（下）厦门大学附属科技中学高二3月阶段测试 化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2．请将符合题意的答案填到答题卷相应的空格中。 可能用到的近似相对原子质量：Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 本卷共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12~13题答案】 【答案】12. C 13. B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（选择题 共45分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. Cr ②. ③. d （2） ①. 四面体形 ②. （3） ①. ②. （4） ①. 2 ②. （5）BC （6） ①. ②. ③. ④. ABD 【17题答案】 【答案】（1） （2）D （3）B （4）B （5）与形成氢键，且均为极性分子；而为非极性分子，极性不相似，难溶于水 （6） 【18题答案】 【答案】（1）AB （2） （3） ①. ②. < （4） ①. 0.0 ②. 0.0 （5） ①. 能促进溶解生成；仅有无法使溶解生成 ②. 实验ⅱ中铵根离子浓度增大，与反应生成，减小，增大，使平衡正向移动 （6） ①. ②. pH过高，与反应导致转化为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $