2026届湖南省衡阳市高考化学自编模拟试卷04（人教版）

2026届湖南省衡阳市高考化学自编模拟试卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学促进我国航空航天事业不断蓬勃发展。下列有关说法正确的是 A．“北斗系统”芯片的主要成分为二氧化硅 B．隐形涂料中的纳米氧化钨材料属于新型有机材料 C．“天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型金属材料 D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3 2．下列装置与对应操作正确的是 A．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 B．分离煤油和水的混合物 C．制取NaHCO3晶体 D．测定KI溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 3．下列情况处理方法不合理的是 情况 处理方法 A 蚂蚁叮咬 用肥皂水洗伤口 B 稀释浓氢氧化钠时，碱液溅到皮肤上 先用清水冲洗，再涂上硼酸溶液 C 电器着火 泡沫灭火器灭火 D 加热硫后的试管 用二硫化碳洗 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A．p能级的能量一定比s能级的能量高 B．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行红外光谱实验 D．臭氧是极性分子，它在四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度 5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．做豆腐时用石膏作凝固剂：是因为电解质能使胶体聚沉 B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．新榨苹果汁提取液可使溶液变为浅绿色：苹果汁中含有还原性物质，将Fe3+还原为Fe2+ D．果汁中添加维生素C：维生素C作抗氧剂 6．非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A．图示过程只有极性键的断裂与生成 B．图示过程中有2种杂化方式 C．和均能发生亲核水解 D．水解产物可能为和 7．抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是 A．抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收 B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与溶液反应 C．1个脱氢抗坏血酸分子与足量H2反应后有5个手性碳原子 D．脱氢抗坏血酸的含一种官能团的芳香同分异构体仅有1种 8．芒硝在化工领域有重要的作用．如图是以芒硝为原料制备和的流程，下列说法正确的是 已知：操作a制得的晶体为。 A．转化I应先通入足量的，再通入足量的 B．实验室模拟操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯 C．转化III的化学方程式为 D．等浓度的和溶液中，前者阳离子浓度小于后者 9．PFS净水絮凝剂常用于吸附等重金属离子。PFS由W、X、Y、Z四种前四周期不同周期的元素组成，化学式为(，Z元素为+3价)。W是太阳中含量最多的元素，X和Y同主族，X核外电子有5种空间运动状态，有2个单电子，Z的核外电子倒数第二层是最外层的7倍。下列说法正确的是 A．X的电负性强，W与X形成的化合物很稳定，不易分解 B．Y的氧化物的水化物属于强电解质 C．基态Z原子的价电子排布式为，元素周期表中属于d区 D．PFS净水絮凝剂中 10．我国科学家研发了一种由废水（含、等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是 A．电子从电极经导线流向CCF电极 B．CCF电极上发生的反应有： C．生成（的反应中， D．利用电解法再次获得含溶液，需将附着、的电极置于阳极 11．烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A．乙烯与HCl反应的中间体为 B．乙烯与氯水反应无生成 C．卤化氢与乙烯反应的活性： D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 12．氧化亚铜(Cu2O)为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。为探究Cu2O的性质，取少许等量的Cu2O固体分别加入甲、乙两支试管中，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，无气体生成，砖红色固体转化为另一颜色固体，溶液呈浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，固体逐渐消失，产生红棕色气体。 试管乙 滴加过量6mol/L氨水并充分振荡；砖红色固体逐渐溶解，溶液颜色呈无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 A．试管甲中新生成的固体为CuO B．试管甲中浓、稀硝酸的主要作用均为氧化剂 C．试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)能与NH3形成无色配合物，且该配合物易被氧化 D．上述实验表明Cu2O是一种两性氧化物 13．将HCl和O2分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：，在T1、T2、T3温度下反应，通过检测流出的气体成分绘制HCl转化率(α)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A．T1＞T2＞T3 B．该反应在低温下可自发进行 C．加入高效催化剂或升温可提高M点转化率 D．若通气1 h，则N点氯气的物质的量为0.092 mol 14．合成气(CO与混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现与重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2. 下列说法不正确的是 A．氧化室中的主要反应为 B．由图1可知，若实现循环，理论上所得合成气中 C．500~650℃时，氧化室中比CO更易发生副反应 D．该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．叠氮化钠()是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。(略去装置图中部分夹持装置) Ⅰ．制备氨基钠的反应为，装置如图。已知：氨基钠()的熔点为，极易与水剧烈反应生成，且易被空气氧化。 (1)装置为制取氨气的装置，可选择下列装置中的___________；装置中试剂可选用___________。 Ⅱ．制备叠氮化钠：将得到的与在的条件下反应生成、和，反应装置如图(装置中温度计略去)。已知：有强氧化性，易被还原为，不与酸、碱反应。 (2)装置用于制备气体，反应中生成，则该反应中(氧化产物)：(还原产物)___________。 (3)仪器的名称为___________，为了使仪器受热均匀，装置中进行油浴而不用水浴的主要原因是___________，生成的化学方程式为___________。 (4)已知装置中生成沉淀，试写出对应反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．实验室用滴定法测定某叠氮化钠样品中的质量分数(杂质不参与反应)： ①将样品配成溶液。 ②取配成的溶液置于锥形瓶中，用滴定管量取溶液加入锥形瓶中，发生反应。 ③充分反应后，将溶液酸化，滴入3滴邻菲罗啉指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液的体积为，发生反应。 (5)样品中的质量分数为___________；若其他操作均正确，下列操作会导致所测样品中质量分数偏小的是___________(填标号)。 A．步骤②中取样品溶液至锥形瓶时，锥形瓶中有少量蒸馏水 B．用滴定管量取溶液，开始时仰视读数，后来俯视读数 C．滴定过量的时，摇动锥形瓶有少量液体溅出 D．滴定过量的时，滴定管开始时尖嘴处有气泡，结束时气泡消失 16．以含硒物料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）为原料制备粗硒（Se）的流程如下： 已知：亚硒酸是一种二元弱酸。 回答下列问题： (1)基态硒原子的价层电子排布式为_______。 (2)“浸取”的目的是_______。 (3)“酸浸”中，Se转化为，该反应的离子方程式为_______。 (4)“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。 名称                     电位/V 0.345           0.770 1.511 0.740 为使硒和杂质金属分离，用硫脲联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_______V以上。 (5)通过如下步骤测定粗硒中Se的质量分数。 步骤1：准确称取0.1600 g粗硒，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成100.00 mL溶液； 步骤2：除去过量的硝酸和溶解的； 步骤3：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤4：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 已知：；。 计算得粗硒中Se的质量分数为_______。 (6)是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。 ①每个晶胞完全转化为，转移电子数为_______。 ②每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为_______（用含x的代数式表示）。 17．乙烯是重要化工原料，也是制备聚乙烯塑料的单体。回答下列问题： (1)聚乙烯塑料广泛用于制作食品外包装材料。在催化剂作用下，由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为___________。 (2)已知几种共价键键能数据如表所示： 共价键 键能 413 358 467 614 以甲醇为原料制备乙烯的反应：  ___________。 (3)以、为原料制备的化学方程式如下： ①   ② 一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量和，发生反应①和反应②，下列叙述表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．气体密度不随时间变化 B．气体压强不随时间变化 C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．的值不随时间变化 (4)乙醇脱水发生如下反应： i．   ii．   乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的随温度(T)的变化如图1所示。 ①反应i属于___________(填标号)。 A．焓减、熵增反应    B．焓减、熵减反应    C．焓增、熵增反应    D．焓增、熵减反应 ②混合体系处于图1中M点时，平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是___________。 ③随温度变化，产物的选择性如图2所示。用分子筛催化剂(活性温度范围为373K~573K)催化，欲制备乙烯应控制温度的范围为___________K，理由是___________。 (5)用丙烷制乙烯的反应为，在某温度下，总压保持为120kPa，向体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。平衡体系中为___________kPa．该温度下，该反应的平衡常数___________kPa。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压总压×物质的量分数。 18．有机物G可以通过如下路线进行合成： 已知：① ②(表示H或烃基) (1)有机物A的化学名称为___________。 (2)A→B的反应分两步进行，第一步反应的产物为H(分子式为，分子中含有五元环)，则第二步反应的反应类型为___________。 (3)有机物G中的含氧官能团的名称为___________。 (4)C分子中含有的手性碳原子数为___________。有机物C中含有咪唑环()结构，咪唑与苯性质相似，且咪唑中所有原子均位于同一平面。咪唑中，①号N能形成配位键而②号N不能形成配位键的原因是___________。 (5)写出反应F→G的化学方程式：___________。 (6)有机物B有多种同分异构体，其中符合下列条件的有___________种。 ①含有苯环  ②能与溶液发生显色反应 (7)用合成的路线如图。 ①M的结构简式为___________。 ②反应a的反应条件和试剂为___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届湖南省衡阳市高考化学自编模拟试卷04（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D B C C B C C 题号 11 12 13 14 答案 B C D C 1．D 【详解】A．北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的成分，A错误； B．纳米氧化钨是无机化合物，属于无机非金属材料，而非有机材料，B错误； C．硬度大、强度高的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．呈红色，表土中赤铁矿主要成分为，D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．浓盐酸与反应生成，通入溶液置换出S，根据“强制弱”，能比较、、的氧化性，操作正确，故A正确； B．煤油和水互不相溶，应采用分液操作分离，图示是过滤装置，装置错误，故B错误； C．制取晶体，一般是向饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳等特定方法，且受热易分解，不能用蒸发的方法从溶液中得到晶体，该操作错误，故C错误； D．滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，溴水有氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，溴水应装在酸式滴定管，图示用了碱式滴定管，操作错误，故D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．蚂蚁叮咬时分泌的蚁酸（酸性）可用碱性的肥皂水中和，缓解症状，A正确； B．氢氧化钠是强碱，先用大量清水冲洗可稀释碱液，减少伤害，硼酸是弱酸，再涂上硼酸溶液可中和残留碱液，避免进一步灼伤，B正确； C．泡沫灭火器含大量水分，而电器着火时可能带电，水分会导致触电或短路，扩大危险，C错误； D．硫磺（S）不溶于水，但易溶于二硫化碳（CS2），可溶解残留硫单质，便于清洗，D正确； 故选C。 4．D 【详解】A．同一能层中，p能级能量高于s能级，但不同能层时，如3s能级能量高于2p能级，A错误； B．碳碳双键、碳碳三键中存在π键，π键键能小于σ键，所以碳碳双键键能小于碳碳单键键能2倍，碳碳三键键能小于碳碳单键键能3倍，B错误； C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验，不是红外光谱实验，C错误； D．臭氧是极性分子，但其极性较弱，水的极性较强，CCl4属于非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，溶质与溶剂的极性越接近，溶解度越高，由于臭氧的极性微弱，与CCl4的相互作用(如范德华力)反而比与水的氢键作用更匹配，因此臭氧在四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度，D正确； 故答案选D。 5．B 【详解】A．豆浆属于胶体，石膏（硫酸钙）作为电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，A正确； B．燃煤中加入CaO可与SO2反应生成CaSO3，CaSO3会被继续氧化为CaSO4，减少酸雨的形成，但CaCO3会分解，CaO与CO2在高温下难以稳定结合，无法减少温室气体CO2的排放，B错误； C．苹果汁中的还原性物质（如维生素C）可将Fe3+还原为Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色，C正确； D．维生素C具有强还原性，可防止果汁氧化变质，作抗氧剂，D正确； 故选B。 6．C 【详解】A．图示中有H-O、Si-Cl极性键断开，有Si-O、H-Cl极性键生成，A正确； B．SiCl4的Si杂化方式为sp3，与水分子中的O原子成键后，周围有5个共价键，杂化方式为sp3d，B正确； C．C的最外层为L层，没有d轨道接受水中的孤电子对，的中心原子P上有孤电子对，发生亲电水解，二者均不能发生亲核水解，C错误； D．中心原子N上有孤电子对，孤电子对进攻的可发生亲电水解，得到NH3和HClO，D正确； 答案选C。 7．C 【详解】A．抗坏血酸含有碳碳双键，能够被氧化，与补铁剂共同服用时，能将三价铁转化为更有利于吸收的二价铁，A正确； B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都含有酯基，都能与溶液反应，B正确； C．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，1个脱氢抗坏血酸分子与足量H2反应后有4个手性碳原子，如图所示：，C错误； D．脱氢抗坏血酸分子式为，不饱和度为4，含一种官能团的芳香同分异构体只有1种，D正确； 故选C。 8．B 【详解】A．由于常温常压下的溶解度远大于，转化I需得到固体，故先通入足量的，再通入足量的，A错误； B．操作a为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故实验室模拟操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯，B正确； C．转化Ⅲ需加热至，生成和，C错误； D．等浓度的和溶液中，相等，前者显酸性，后者显碱性，故前者大于后者，前者阳离子浓度大于后者，D错误； 故答案选B。 9．C 【分析】W是太阳中含量最多的元素，W为H；X核外电子有5种空间运动状态，有2个单电子，电子排布式为，X为O；X和Y同主族，Y为S；Z的核外电子倒数第二层是最外层的7倍，Z为Fe。 【详解】A．W(H)与X(O)形成的化合物有、，不稳定易分解，A错误； B．Y(S)的氧化物的水化物有(弱酸，弱电解质 )、(强酸，强电解质 )，B错误； C．Z为Fe，基态原子价电子排布式为，属于d区，C正确； D．根据化合物中各元素化合价代数和为0，Z(Fe)为 + 3价，W(H)为 + 1价，X(O)为-2价，Y(S)为 + 6价(为)，中，，化简得，D错误； 故答案选C。 10．C 【分析】由图可知，铁电极为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+，CCF电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢和氢氧根离子、UO在正极得到电子发生还原反应生成UO2，电极反应式为、UO+2e—=UO2，放电生成的UO2与过氧化氢反应生成(UO2)O2·H2O，反应的化学方程式为UO2+2H2O2=(UO2)O2·H2O。 【详解】A．由分析可知，铁电极为原电池的负极，CCF电极为正极，则电子从Fe电极经导线流向CCF电极，故A正确； B．由分析可知，CCF电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢和氢氧根离子、UO在正极得到电子发生还原反应生成UO2，电极反应式为、UO+2e—=UO2，故B正确； C．由分析可知，生成(UO2)O2·H2O的化学方程式为UO2+2H2O2=(UO2)O2·H2O，则反应中氧化剂H2O2与还原剂UO2的物质的量之比为1：1，故C错误； D．利用电解法再次获得含溶液时，与直流电源的正极相连的CCF电极为阳极，UO2、(UO2)O2·H2O在阳极失去电子发生氧化反应生成UO，故D正确； 故选C。 11．B 【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A正确； B．氯水中存在HClO，其结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有生成，B错误； C．由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：，C正确； D．已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易，D正确； 故选B。 12．C 【详解】A．试管甲中稀硝酸与Cu2O反应生成Cu2+(溶液浅蓝色)和Cu单质，新固体为Cu而非CuO，A错误； B．稀硝酸在此反应中主要起酸的作用，促进Cu2O歧化，而浓硝酸作为氧化剂与Cu反应，两者作用不同，B错误； C．乙试管中Cu2O与氨水形成无色[Cu(NH3)2]+，静置后被氧化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+，C正确； D．Cu2O与酸、碱的反应涉及氧化还原和配位，不符合两性氧化物的定义，D错误； 故答案为：C。 13．D 【分析】根据题给信息，较低流速下转化率视为平衡转化率，则由图可以看出：P点以后,流速较大，说明此时的转化率不是平衡转化率，此时反应未达到平衡状态。 【详解】A．P点以后，流速较高，反应未达平衡状态。温度越高，反应速率越快，单位时间内氯化氢的转化率越高。在P点后，同一流速下，T1温度下的氯化氢的转化率最大；T3温度下的氯化氢的转化率最小，说明温度：T1＞T2＞T3，A正确； B．根据题给信息，较低流速下转化率近似为平衡转化率，在较低流速时，T3转化率最大，T1转化率最小，温度：T1＞T2＞T3，则此反应是放热反应，并且△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0是自发进行，所以此反应必须在低温下才能自发进行，B正确； C．M点未达到平衡状态，使用高效催化剂或升高温度，可以增大反应速率，使M点HCl的转化率增加，故加入高效催化剂或升温可提高M点转化率，C正确； D．N点HCl流速0.16 mol/h，1 h通入HCl的物质的量为n(HCl)=0.16 mol/h ×1 h=0.16 mol，α=70%，反应的HCl的物质的量为n(HCl)消耗=0.16 mol×70%=0.112 mol，根据反应转化关系可知反应生成Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(HCl) 消耗=×0.112 mol=0.056 mol＜0.092 mol，D错误； 故合理选项是D。 14．C 【详解】A．由图可知，氧化室中    和反应生成CO、H2和FeO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，A正确； B．由图可知，还原室中FeO和CO2反应生成和CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，氧化室中发生反应：，若实现循环，说明生成的FeO和消耗的FeO相等，则合成气中，B正确； C．氧化室中发生反应：，由图可知，500~650℃时，H2的体积分数大于CO的2倍，说明氧化室中CO比更易发生副反应； D．该过程中可以实现与重整制备合成气，可减少温室气体的排放，D正确； 故选C。 15．(1) bcd 碱石灰 (2) (3) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) 反应需要在下进行，水浴加热不能达到该温度 (4) (5) 97.5 BD 【分析】I．装置A中制取氨气通过装置B干燥后在装置C中与Na反应制备NaNH2和H2，经装置D除去水和过量的氨气后，装置E收集氢气； II．结合实验原理可知A装置用于制取N2O，B用于除去中混有得HCl、HNO3，C装置中N2O与NaNH2在210℃-220℃下反应生成NaN3，过量得氨气在D中被吸收，过量的N2O进入E中与SnCl2发生氧化还原反应生成氮气和SnO2∙xH2O，据此解答： 【小题1】装置A若使用NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气，应使用装置c，也可使用氨水分解制取氨气方法，即加热浓氨水或将浓氨水滴入固体碱（如固体NaOH、碱石灰、生石灰），应使用装置bd；装置B为干燥氨气，应选用碱石灰干燥剂； 【小题2】装置A中发生的反应为2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，N2O为还原产物，Sn元素化合价升高，SnCl2为还原剂，SnCl4为氧化产物，则n(氧化产物)：n(还原产物)=4：1； 【小题3】仪器a的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)；为了使仪器a受热均匀，且反应需要在下进行，而水浴加热不能达到该温度，因此装置C中进行油浴加热；NaNH2和N2O加热生成NaN3、NaOH和NH3，化学方程式为； 【小题4】装置中SnCl2溶液吸收N2O生成沉淀，Sn元素化合价升高，则N2O应被还原为N2，对应反应的离子方程式为； 【小题5】经分析，可知计量关系Ce4+~Fe2+，1.200g样品消耗的(NH4)2Ce(NO3)6的物质的量为，依据反应，可知1.200gNaN3的质量为，该叠氮化钠样品中NaN3的质量分数为； A．锥形瓶中残留水不影响滴定结果，不符合题意，故A错误； B．滴定过程中开始时仰视读数，后来俯视读数，标准液体积偏小，浓度偏低，NaN3质量分数偏小，符合题意，故B正确； C．振荡锥形瓶时部分液体溅出，导致滴定测得的Ce4+质量减少，原样品中的Ce4+质量增加，NaN3质量分数偏大，不符合题意，故C错误； D．滴定前存在气泡，滴定后气泡消失，标准液体积偏小，浓度偏低，NaN3质量分数偏小，符合题意，故D正确； 故答案为BD。 16．(1) (2)溶解除去硫单质 (3) (4)0.345 (5)98.75% (6) 8 【分析】向含硒物料（主要等）中加入二硫化碳，将硫溶解除去；加入和，Se转化为，、CuO、ZnO转化为，过滤除去，控电位将还原为粗硒。 【详解】（1）硒（Se）是34号元素，位于第四周期第ⅥA族，基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4； （2）含硒物料中含S，CS2可溶解S，“浸取”目的是溶解并除去物料中的硫单质； （3）“酸浸”中Se、NaClO3在稀硫酸条件下反应，Se转化为H2SeO3，转化为ClO2，离子方程式为：； （4）为使硒和杂质金属分离，确保不被还原，用硫脲联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在0.345 V以上； （5）根据题意可得关系式：，25.00 mL溶液中，=0.0005 mol，则粗硒产品中Se的质量分数为； （6）转化为的电极反应式为，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的个数为，则每个晶胞中含有4个，转移电子数为8；转化为NaCuSe的电极反应式为，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的个数为，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜的个数为4-4x。 17．(1) (2)-6 (3)BC (4) C 525~573K 此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性较高 (5) 20 20 【详解】（1） 根据所学知识，可知乙烯合成聚乙烯的化学方程式为。 （2）反应热反应物键能总和-生成物键能总和，根据题中给出的键能和反应式，可知反应物键能= 2×(3×413+358+467) = 4128 kJ·mol-1，生成物键能= 614+4×413+2×2×467 = 4134 kJ·mol-1，则4128 kJ·mol-1 - 4134 kJ·mol-1 = -6 kJ·mol-1，故答案为-6。 （3）A．恒容密闭容器，气体质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，A错误； B．反应①②均为气体物质的量增大的反应，压强不变时，说明气体物质的量不变，达到平衡，B正确； C．气体平均摩尔质量M=m/n，质量m不变，由反应知物质的量n是变化的，故M不变时气体物质的量不变，达到平衡，C正确； D．根据原子守恒可知，始终不变，故不能判断平衡，D错误； 故答案选BC。 （4）根据图1可反应i随温度升高平衡常数增大，为焓增反应，且反应i反应后气体物质量增大，即为熵增(>0)，故反应i属于焓增、熵增反应，选C；M点反应i和反应ii的lgKp相等，即Kp1=Kp2，，，故M点时；由图2和催化剂活性温度范围可知，制备乙烯应控制温度的范围为525~573K，原因是：此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性较高。 （5）由题知，平衡体系中含1mol C3H8、1mol CH4、1mol C2H4和3mol Ar，已知总压强为120 kPa，则，。 18．(1)2-溴丙二醛 (2)消去反应 (3)酯基、醚键 (4) 2 咪唑中C、N原子均为sp2杂化，①号N形成2个键σ键，有1个孤电子对，①号N能形成配位键；②号N形成3个键σ键，无孤电子对，所以②号N不能形成配位键 (5) (6)9 (7) BrCH2CH2NH2、K2CO3 【分析】 A和发生加成反应生成，发生羟基的消去反应生成B；F→G是和溴乙烷发生取代反应生成和溴化氢，溴化氢和碳酸钾反应生成碳酸氢钾和溴化钾，促进F转化为G。 【详解】（1）根据A的结构简式，A的名称是2-溴丙二醛； （2） A→B的反应分两步进行，第一步是A和发生加成反应，生成产物为H(分子式为，分子中含有五元环)，H是，H发生羟基的消去反应生成B，则第二步反应的反应类型为消去反应。 （3）根据G的结构简式，有机物G中的含氧官能团的名称为酯基、醚键； （4） 分子中含有的手性碳原子数为2(*标出)。咪唑中所有原子均位于同一平面，则C、N原子均为sp2杂化，①号N形成2个键σ键，有1个孤电子对，①号N能形成配位键；②号N形成3个键σ键，无孤电子对，所以②号N不能形成配位键； （5） F→G是和溴乙烷发生取代反应生成和溴化氢，溴化氢和碳酸钾反应生成碳酸氢钾和溴化钾，反应的化学方程式为 ； （6）①含有苯环  ②能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合条件的B的同分异构体苯环上有1个羟基、1个-NHNH2，两个取代基在苯环上的位置有3种；苯环上有1个羟基、2个-NH2，三个取代基在苯环上的位置有6种，共9种结构。 （7） ①根据B→C→D，可知M的结构简式为。 ②根据F→G的反应试剂和反应条件，反应a的反应条件和试剂为BrCH2CH2NH2、K2CO3。 学科网（北京）股份有限公司 $