2026届湖南省益阳市高考化学自编模拟试卷01（人教版）

2026届湖南省益阳市高考化学自编模拟试卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法中错误的是 A．自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，实现放热 B．臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉 C．SO2具有较强还原性，SO2添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用 D．钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光 2．准确使用化学用语是每一位化学学习者的必备素养，下列化学用语表示正确的是 ①氨基的电子式： ②基态的价电子轨道表示式： ③的价层电子对互斥模型： ④2-丁烯是重要的有机合成原料，其顺式结构的键线式为： A．①③④ B．①② C．②③ D．④ 3．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是 A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火 B．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 C．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A．为含有非极性键的极性分子 B．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 C．键能：，所以稳定性： D．NaCl溶液和，溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度并不相同 5．葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。下列说法错误的是 A．吡喃葡萄糖与吡喃葡萄糖互为同分异构体 B．吡喃葡萄糖的稳定性大于吡喃葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 D．由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应 6．“”为定影液回收的原理。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中电子数为 B．含的溶液中阳离子数为 C．中含有数为 D．反应生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为 7．下列实验能达到相应实验目的的是 A．在铁制品上镀致密铜镀层 B．探究浓度对反应速率的影响 C．验证乙烯具有还原性 D．制备FeSO4固体 A．A B．B C．C D．D 8．香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是 A．香豆素-3-羧酸的分子式为 B．米氏酸中所有碳原子不可能共平面 C．可用酸性溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸 D．等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2 9．瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用 B．Zn电极作负极，发生的电极反应为 C．该印刷纸电池的总反应为 D．若外电路转移电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g 10．硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示： 离子                          下列有关说法不正确的是 A．滤渣①的成分可能有、、 B．调pH为5的X宜用、，不能用等强碱 C．加入发生的反应为 D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁 11．已知石墨是层状结构，可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物的晶体结构如图甲所示，晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为，同层的最近距离为apm。下列说法错误的是 A．石墨层中每个六元碳环实际占有2个碳原子 B．该石墨插层化合物的化学式为 C．石墨中碳碳键的键长为0.5apm D．碳层和锂层的最短距离d为 12．X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．单体Ⅰ中Y原子为sp杂化 C．物质(b)中键长：①② D．单体Ⅱ为非极性分子 13．电催化还原技术是电镀废水的一种新型处理方法。某科研团队以铜、铂和镀铜废水构建电催化还原体系(如图所示)，处理含的镀铜废水，同时回收氨和铜资源。下列说法错误的是 A．对处理后的铜片清洗、干燥和称量，发现铜片质量增加，可能是铜片上析出了铜单质 B．发生的电极反应式为： C．膜M为阳离子交换膜 D．当有0.8mol电子通过导线时，若全部逸出，理论上可回收的质量一定少于1.7g 14．向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入和固体，固体全部溶解(忽略溶液体积的变化)，将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的pH变化曲线如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，的溶度积常数，为易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是 A．常温下，混合后溶液未出现白色沉淀是由于pH太小 B．常温下，反应的平衡常数： C．常温下，与不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解 D．a点溶液中存在： 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)，以甘氨酸与硫酸亚铁为原料制备补铁剂甘氨酸亚铁[]。 已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ．甘氨酸亚铁[]摩尔质量为 Ⅲ．氨基能被酸性溶液氧化：连接好装置，装入药品，实验步骤如下： ①打开，反应一段时间，将装置中空气排净； ②___________，使b中溶液进入c中； ③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5~6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 回答下列问题： (1)步骤②中将b中溶液加入c中的操作是___________。 (2)仪器c的名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是___________，装置c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。 (3)步骤④中加入乙醇的作用是___________。 (4)装置d的作用是___________。 (5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入___________(填写下列物质的标号：a．水、b．乙醇、c．冰醋酸)，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为___________%。(结果保留一位小数) 16．硒化镉（）是一种重要的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，广泛应用于光电领域。某实验小组以含镉废渣（主要成分为和，以及少的等）为原料制备的流程如图。 几种金属离子沉淀的如下表所示。 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.0 7.2 完全沉淀的 3.2 9.0 9.5 回答下列问题： (1)在两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是_________（填元素符号）。 (2)“酸浸”中提高反应速率的措施有____________（填两种）。 (3)写出产生滤渣3的总反应离子方程式：___________。“操作”的名称是___________。 (4)“电解”中，阴极的电极反应式为___________，废液可循环用于_________工序。 (5)以含镉质量分数为的镉渣为原料，经上述流程最终得到纯度为的。则镉的收率为_________（用含a、的代数式表示）。（提示：镉的收率） (6)晶胞如图所示。已知：六棱柱底边边长为，高为的半径分别为。则该晶胞中原子的空间利用率为_________（用含a、b、c、d的代数式表示）。 17．有机物I是一种重要的有机药物，对心血管的治疗有重要作用，某药物研究所以甲苯为原料合成I的一种流程线路如下： 已知： ①； ②。 回答下列问题： (1)C的命名为_____。 (2)D中含氧官能团的名称为_____。 (3)I的结构简式为_____。 (4)反应③、⑦的反应类型分别为_____、_____。 (5)E能使溴水褪色，写出E与足量的溴水反应的化学方程式：_____。 (6)分子中键与键数目之比为_____(苯环中大键相当于3个键)。 (7)D的同分异构体较多，符合下列条件的同分异构体有_____种(-OH连在同一碳原子上不稳定)，写出核磁共振氢谱为4：2：2：2：2的结构简式：_____(任写一种)。 ①带有萘环()结构的化合物；②1mol该物质与足量的Na反应产生1mol；③遇不显紫色。 18．挥发性有机化合物的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯的过程如下： I．CH3COOCH2CH3(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)∆H1<0(主反应) II．CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)∆H2>0 III．CH3COOH(g)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)∆H3<0 IV．CH3CH2OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)∆H4<0 (1)反应CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)∆H2=___________(用含∆H1、∆H3和∆H4的代数式表示)。 (2)在绝热恒容的条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ．下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 d．反应的温度保持不变 (3)将反应Ⅱ生成的气体以一定流速通过含Cu＋修饰的吸附剂，分离其中的CH3COOH(g)和CH3CH2OH(g)，Cu＋能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如图1所示。20～40min，CH3CH2OH(g)浓度比增大而CH3COOH(g)浓度比几乎为0的原因是___________。 (4)压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH3CH2OH和CO2)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表S(CH3COOH)随温度的变化。 已知：。 ①代表S(CH3COOCH2CH3)随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“d”)，S(CH3COOCH2CH3)在温度T2至T3间变化的原因是___________。 ②温度为T2时，二氧化碳的体积分数是___________(保留一位小数)。 ③若n(CH3COOCH2CH3)：n(O2)：n(H2O)=1：10：1，则将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届湖南省益阳市高考化学自编模拟试卷01（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A D C A B D B 题号 11 12 13 14 答案 C C D B 1．D 【详解】A．原电池可加快反应速率，铝粉、碳粉和盐和水可形成原电池，快速反应放出热量，A正确； B．豆腐的制作过程中，豆浆中的蛋白质在凝固剂（如石膏或卤水）的作用下发生聚沉，形成豆腐，这一过程涉及胶体的聚沉，B正确； C．SO2在葡萄酒中常用作抗氧化剂和防腐剂，它能够抑制微生物的生长，防止葡萄酒氧化变质，C正确； D．钾原子中电子从激发态跃迁到能量较低的基态时向外界以光的形式释放能量，D错误； 答案选D。 2．D 【详解】 ①氨基的电子式为：，错误； ②铁是号元素，铁的价层电子排布式表示为，基态的价电子轨道表示式为：，错误； ③碳酸根的价层电子对数为3，无孤对电子，价层电子对互斥模型为平面三角形：，错误； ④2-丁烯存在顺反异构，顺－2－丁烯的结构简式是，顺式结构的键线式为，正确；                            综上，正确的是④，故选D。 3．C 【详解】A．二氧化碳可以和镁反应，不能用于灭火，A正确； B．若“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用，会产生有毒气体氯气，B正确； C．金属汞属于重金属，不能深埋处理，否则会污染土壤，应该用硫粉覆盖，防止汞挥发，C错误； D．大量氯气泄漏时，因为氯气有毒，要迅速离开现场，因为氯气密度大，所以人应尽量往高处去，D正确； 故选C。 4．A 【详解】A．O3分子的共价键是极性键，O3空间结构与SO2的相似，分子有极性，A错误； B．甲苯的相对分子质量为92，甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰是甲苯失去一个电子剩余的粒子，即，B正确； C．原子半径：F<Cl<Br，键长：Si-F<Si-Cl<Si-Br，则键能：Si-F>Si-Cl>Si-Br，键能越大越稳定，因此稳定性：，C正确； D．NaCl为强酸强碱盐，溶液中不存在离子水解，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO-和相互促进水解，导致溶液中水的电离程度增大，D正确； 答案选A。 5．D 【详解】A．吡喃葡萄糖与吡喃葡萄糖分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，故A正确； B．水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖含量高，更易形成吡喃葡萄糖，说明吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定，故B正确； C．由题干图示信息可知，链状葡萄糖中含有羟基和醛基，故可发生取代、氧化、还原、加成和消去反应，故C正确； D．葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在平衡，链状葡萄糖分子中有醛基，链状葡萄糖不难发生银镜反应，因此葡萄糖溶液不难发生银镜反应，故D错误； 答案选D。 6．C 【详解】A．36.5gHCl即1molHCl，含有的电子数为18，A项错误； B．1mol该溶液中，溶质是配合物，自身能完全电离出钠离子，但阴离子解离出银离子的能力相当小，因此溶液中的阳离子数目远小于4，B项错误； C．硫酸是一个分子中含有两个氢原子，一个硫原子和四个氧原子的化合物，其中有两个氧原子与硫原子形成双键，另外两个氧原子与氢原子形成羟基，因此1mol硫酸中含有羟基的数目为2，C项正确； D．每生成3mol二氧化硫同时生成1mol硫酸，升价时，硫元素不仅从正二价转化成正四价的二氧化硫，还转化成正六价的硫酸，则失去(2×3+4)mol=10mol电子，每生成2.24L二氧化硫时即生成了0.1mol二氧化硫，转移电子为，即转移的电子数目约为0.33，D项错误； 答案选C。 7．A 【详解】A．一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为CuSO4溶液，铁作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，但若用CuSO4过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀铜层的结晶会更一致，镀层的孔隙率下降，即使的铁上镀致密铜镀层，A符合题意； B．由于浓硫酸由强氧化性，导致反应原理发生改变，加入浓硫酸反应原理可能为：Na2S2O3+3H2SO4(浓)=Na2SO4+4SO2↑+3H2O，加入稀硫酸则反应原理为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故不能探究浓度对反应速率的影响，B不合题意； C．由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故在通入酸性高锰酸钾溶液之前需通过盛水的洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，且还可能产生还原性气体SO2，C不合题意； D．直接蒸干FeSO4饱和溶液，亚铁离子被氧化生成铁离子，则不能制备无水FeSO4，D不合题意； 故答案为：A。 8．B 【详解】A．香豆素-3-羧酸的分子式为，A项错误； B．米氏酸分子中含有多个类似甲烷结构的碳原子，因此所有碳原子不在同一平面上，B项正确； C．水杨醛中的醛基、羟基以及香豆素-3-羧酸中的碳碳双键均能与酸性溶液反应使其褪色，C项错误； D．水杨醛中含1个酚羟基、米氏酸中含2个(醇)酯基、香豆素-3-羧酸中含1个(酚)酯基和1个羧基，这些官能团均能与NaOH溶液反应，故等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1:2:3，D项错误； 故选B。 9．D 【详解】A．纸中的盐遇水溶解，形成电解质溶液，可导电，A正确； B．由图可知，Zn作负极发生氧化反应，电极反应为 ，B正确； C．正极反应为，负极生成的最终转化为ZnO、H2O、OH－，故电池的总反应为，C正确； D．负极上，Zn最终转化成ZnO，Zn电极质量增加，D错误； 故答案选D。 10．B 【分析】菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，菱锌矿焙烧ZnCO3转化为ZnO，加稀硫酸溶解得到含Zn2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+的溶液，SiO2不溶于硫酸，为不引入新杂质，用Ca (OH)2调节pH=5，生成氢氧化铁沉淀，滤渣①为SiO2、CaSO4、Fe(OH)3，滤液①中加入高锰酸钾把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀，过滤出沉淀，滤液②加锌粉置换出Cu2+，从而除去Cu，滤液加HF生成MgF2、CaF2沉淀除去Ca2+、Mg2+，过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得ZnSO4·7H2O晶体。 【详解】A．由溶度积常数可知pH为5时，Fe3+沉淀完全，结合上述分析可知滤渣①为SiO2、CaSO4、Fe(OH)3，A正确； B．若使用会引入新的杂质，B错误； C．结合上述分析可知高锰酸钾把Fe2+转化为Fe(OH)3，同时生成MnO2，离子方程式为，C正确； D．脱钙镁的过程，酸性过强会生成HF，不利于生成MgF2、CaF2，碱性过强可能导致Zn2+沉淀，D正确； 故答案选B。 11．C 【详解】A．石墨层中每个碳原子被三个六元环共用，六元碳环实际占有碳原子数为6×，A正确； B．根据均摊原则，四棱柱单元中Li+个数为2×+2×=1，C原子个数=16×=6，所以该化合物的化学式为LiC6，故B正确； C．图乙可知，同层Li+最近距离为棱柱顶面边长，是碳碳键长的三倍，石墨中碳碳键的键长为apm，故C错误； D．晶胞质量为g，体积为×1030pm3，体积V=×2d，V=×2d=×1030，d=，D正确； 答案选C。 12．C 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为NH2CN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，b是SO3的三聚体。 【详解】A．同周期第一电离能从左到右逐渐增大，N原子2p轨道半充满稳定第一电离能N>O，第一电离能：N>O>C，A正确； B．单体Ⅰ的结构简式为，存在碳氮叁键，C的杂化方式为sp杂化，B正确； C．物质(b)中①为S=O双键，②为S-O单键，双键键长小于单键键长，键长：①<②，C错误； D．单体Ⅱ为SO3，中心原子为S，价层电子对为3+，孤电子对为0，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确； 答案选C。 13．D 【分析】由图可知，铜为阴极，发生的电极反应为：，，Pt为阳极，发生的电极反应为：。 【详解】A．根据分析可知，可能在铜电极得电子发生还原反应：，生成铜，A正确； B．在阴极上发生还原反应生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，其电极方程式为：，B正确； C．根据电极方程式，可知阴极区生成，为了平衡电荷，阳极区的阳离子（如）需要通过膜M向阴极区移动，所以膜M为阳离子交换膜，C正确； D．由可知，当有0.8mol电子通过导线时，生成0.1mol，若全部逸出，理论上生成氨气的质量为，同时放电也会释放出，所以理论上可回收的质量一定大于1.7g，D错误； 故选D。 14．B 【详解】A．向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入和固体，溶液中≈=0.03mol/L，pH=5.8时，c(OH-)=，此时溶液中Qc= c(Al3+)c3(OH-)=3×10-26.6>，然而此时没有沉淀生成，说明不是由于pH太小，A错误； B．常温下，反应的平衡常数：==，B正确； C．常温下，和固体混合后，固体全部溶解，没有沉淀，说明不能共存的原因不是双水解，而是生成了，即与不能大量共存的原因是生成了弱电解质，C错误； D．向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入，n()=，为易溶于水的弱电解质，存在三步电离，根据物料守恒：，D错误； 故选B。 15．(1)打开，关闭 (2) 三颈烧瓶 防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解 (3)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其析出 (4)液封或水封，防止空气进入c中 (5) c 92.7% 【分析】实验中，用铁屑和稀硫酸反应：，生成的可以排除装置内的空气，防止亚铁盐被氧化，同时，产生的可使装置b中的压强增大，将溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，据此解答。 【详解】（1）打开，关闭，产生的可使装置b中的压强增大，将溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁； （2）仪器c的名称是三颈烧瓶；柠檬酸酸性较强，有强还原性，所以加入少量的柠檬酸，可以防止甘氨酸亚铁被氧化，也可以调节溶液的，抑制亚铁离子水解；与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，化学方程式为：； （3）由有关物质性质可知，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸，故步骤④中加入乙醇可以降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其析出； （4）由于柠檬酸有强还原性，故装置d的作用为液封或水封，防止空气进入c中，将柠檬酸氧化； （5）因为甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于冰醋酸，所以先向称取的粗产品加入冰醋酸，故选c，得到较纯的甘氨酸亚铁沉淀，再将其溶于水溶配成溶液，加入酸性高锰酸钾溶液滴定，发生反应：，，根据反应得出关系式：，所以，所以，该样品的纯度。 16．(1) (2)粉碎含镉废渣、适当增大硫酸浓度、适当加热、搅拌等（任写两种） (3) 过滤 (4) 酸浸 (5) (6) 【分析】含镉废渣中有Zn、Cd、Cu、Fe、Co等五种单质，加入稀硫酸，只有Cu不溶于稀硫酸，故所得滤渣1的主要成分是Cu，其它元素转化为+2价离子；加入铁粉，置换出单质钴，故滤渣2是钴单质；加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加ZnO调pH，需使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而保证Cd2+不沉淀，故滤渣3是Fe(OH)3；电解使Cd2+转化为Cd，再与Se粉反应生成CdSe，据此解题。 【详解】（1）Cu的价电子排布式为3d104s1，失去一个电子后变为3d10，达到全满稳定结构，再失去一个电子较难，所以第二电离能较大，第一电离能相对较小，第二电离能与第一电离能之差较大，Zn的价电子排布式为3d104s2，失去一个电子后变为3d104s1，再失去一个电子的难度增加不如Cu明显，所以在Zn、Cu两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是Cu； （2）从影响反应速率因素角度寻找提高“酸浸”速率，可以是粉碎含镉废渣、适当增大硫酸浓度、适当加热、搅拌等（任写两种）； （3）滤渣3的主要成分是氢氧化铁，即双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，加入氧化锌促进铁离子水解生成氢氧化铁，离子方程式为； 分离固体和液体的“操作”名称是过滤； （4）“电解”中，Cd2+在阴极得到电子发生还原反应，阴极的电极反应式为； 电解硫酸镉溶液会生成硫酸，废液可循环用于“酸浸”工序； （5）原料中含镉总质量为，产品中镉的质量为，镉的收率：； （6）六棱柱体积为，晶胞中小球位于顶点、面心和体内，个数为，大球位于棱上和内部，个数为，故晶胞含6个，原子体积为，晶胞中原子的空间利用率。 17．(1)对溴苯甲醛 (2)醛基、羟基 (3) (4) 取代反应 加聚反应 (5) (6)15∶4 (7) 12 (或等)(任写其一即可) 【分析】 由题干信息及已知信息可知，A在甲基的对位发生取代反应生成B为，B发生氧化反应生成C为，C发生取代反应生成D，E发生信息②的反应生成F为，根据信息反应①以及H的结构简式可知，F发生取代反应生成G为，H发生信息反应②水解反应生成I为。 【详解】（1） C的结构简式为，其名称为对溴苯甲醛或4-溴苯甲醛。 （2） D的结构简式为，含氧官能团的名称分别为醛基、羟基。 （3） I的结构简式为。 （4） 反应③是对溴苯甲醛中的溴原子被取代，为取代反应，反应⑦是加聚生成I，为加聚反应。 （5） 中醛基与溴水发生氧化还原反应生成—COOH，—C≡C—能与溴水发生加成反应，故E与足量的溴水发生反应的化学方程式为。 （6） 1个分子中有30个键，有8个键，其数目之比为15∶4。 （7） D的同分异构体：①含，②1mol该物质与足量的Na反应产生1mol，③遇不显紫色，则含2个醇羟基，根据D的分子式可知，其符合条件的同分异构体中除萘的结构外，可能是两个连在苯环上，有10种，也可能是连在苯环上，有2种，共12种。其中核磁共振氢谱为4∶2∶2∶2∶2的结构简式为、、、、、。 18．(1) (2)cd (3)含键电子，与之形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的被替代 (4) b 至间，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，增大，反应Ⅱ平衡正移，减小，且反应Ⅱ占主导，所以减小 33.3% 减小 【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应II=反应Ⅰ-反应-Ⅲ反应Ⅳ，； （2）a．混合气体的平均相对分子质量的数值等于混合气体的平均摩尔质量的数值，但，气体的质量和物质的量不变，故为恒量，不能说明反应达平衡状态，a错误； b．混合气体的密度，气体的质量和体积不变，故为恒量，不能说明反应达平衡状态，b错误； c．乙酸乙酯，水蒸气初始量为、，而两物质以1：1反应，故乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变，能说明反应已达平衡状态，c正确； d．反应为放热反应，反应的温度保持不变能说明反应已达平衡状态，d正确； 故选：cd； （3）根据信息可知，Cu＋能与π键电子形成作用力较强的配位键，而含键电子，与之形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的被替代； （4）①反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高，反应Ⅰ的平衡逆移，减小，反应Ⅱ的平衡正移，增大，故受两个反应共同影响，故代表随温度的变化曲线为b，且其百分含量S在温度至间变化的原因为：至，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，S减小； ②温度为时，a代表随温度的变化曲线，设投入了1mol乙酸乙酯，故平衡时，，，。由三段式法可得：，，，(总)，的体积分数是； ③若n(CH3COOCH2CH3)：n(O2)：n(H2O)=1：10：1，相当于增加水的分压，则将减小。 学科网（北京）股份有限公司 $