2026届湖南省永州市高考化学自编模拟试卷02（人教版）

2026届湖南省永州市高考化学自编模拟试卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科技密切相关，我国科技在多个领域取得重大突破。下列说法错误的是 A．2024年华为发布固态电池专利，固态电池提高了电池的使用寿命、安全性和能量密度 B．WS20涡扇发动机是我国研发的航空发动机，其材料应注重高温性能、强度和耐久性 C．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 D．宇树智能机器狗使用的关键材料是PEEK(聚醚醚酮)材料，是一种无机非金属材料 2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B．溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 3．实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A．用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨ B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C．除去 KNO3 中少量NaCl：②⑤⑧⑨ D．配制质量分数约为20%的 NaCl溶液：⑧⑨⑩ 4．下列实验装置能达到实验目的的是 A．模拟侯氏制碱实验 B．分离铁粉和 C．鉴别和溶液 D．验证Na与水反应放热 A．A B．B C．C D．D 5．谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下： 下列说法正确的是 A．谷氨酸的分子式为 B．可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型 C．等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，均约为 D．“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的 6．芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．芥子酸的分子式是 B．芥子酸最多可与反应 C．芥子酸分子中所有碳原子可能共平面 D．芥子酸可发生加成、取代和显色反应 7．下列实验操作需用到如图实验装置的是 A．分离NaCl和碘的混合物 B．将溶液蒸干得到 C．提纯含有小苏打的纯碱固体 D．从溶液中得到胆矾 8．已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同，四种元素可构成离子液体，其化学式为。下列相关说法正确的是 A．四种元素的原子半径：M>Y>Z>X B．四种元素的基态原子的第一电离能：M>Z>Y>X C．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 9．乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0molC2H6(g)在恒容密闭容器中发生该反应。H2的移出率α不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A．由图可知：α1>α2>α3 B．该反应在高温可以自发进行 C．α2=50%，则A点体系中乙烯的体积分数约为60% D．若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高C2H6转化率 10．由Cs+和[PbBr6]4-组成的晶体属于典型的钙钛矿结构，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为apm，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为Cs4PbBr6 B．与Cs+距离最近且相等的Br-有8个 C．该晶体的密度为 D．图2所示的结构，也是该晶体的一个晶胞 11．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图1。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＜X B．原子半径：Y＞X＞Z＞W＞R C．ZR3和的VSEPR模型均为平面三角形 D．简单氢化物键角：Z＞X 12．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。 下列说法错误的是 A．惰性电极2为阳极 B．反应前后WO/WO数量不变 C．消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮 D．外电路通过1mol电子，可得到1mol水 13．常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中分布系数δ[如δ(CH3COOH)=]与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．L1曲线代表δ(CH3COOH)与pH关系 B． C．V=10时溶液中 D．V=5时溶液的pH<7 14．如图所示电化学装置，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法不正确的是 A．2与3相连，b电极周围pH增大 B．1与2相连，电池反应为 C．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D．1与2、1与3相连，a电极均为e-流入极 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．工业上以铬铁矿（含有少量和等杂质）为主要原料制备的工艺流程如下图。 已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 ②煅烧的目的是将转化为。 ③室温下， (1)元素位于元素周期表第__________周期，第__________族。 (2)“煅烧”时参与反应的化学方程式为___________。 (3)“滤渣1”的主要成分为__________。 (4)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为__________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择的优点是_________。 (5)室温下“中和”：。控制__________，可保证恰好沉淀完全（溶液中浓度为）。 (6)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度时（溶液的吸光度与其浓度成正比），测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是__________（填字母）。 A．硫酸 B．氢碘酸 C．硝酸钾 D．氢氧化钾 16．柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，为柠檬酸铁和柠檬酸铵的复盐。极易溶于水，水溶液近中性，不溶于乙醇等有机溶剂。化学兴趣小组用还原铁粉、一水合柠檬酸、浓氨水、，按如图所示的装置制备柠檬酸铁铵，具体步骤如下。(棕色鳞片状的含铁量较高，达18.5%，绿色鳞片状的含铁量较低，为14.5%~16%) 第一步：将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，控制温度在下分次加入还原铁粉，搅拌反应物，生成柠檬酸亚铁的白色沉淀。 第二步：将混合物转移至A中，冷水降温至，用仪器B滴加一定量的浓氨水充分反应，白色沉淀溶解，生成柠檬酸亚铁铵。 第三步：保持在，用仪器C缓慢滴加30%的过氧化氢溶液充分反应，得到柠檬酸铁铵。 第四步：向装置A中加入试剂X，经一系列操作，转入烘箱中，在以下干燥即得产物柠檬酸铁铵，称量产品mg。 (1)装置A和B的名称分别为_______、_______。 (2)控制温度在的方法为_______。 (3)多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜，柠檬酸不能过多和过少的理由是_______。 (4)写出第三步中制备柠檬酸铁铵的化学方程式：_______。 (5)第四步的试剂X为_______(填分子式)，“一系列操作”选择下图的_______(填字母)装置进行。 (6)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(Fe为正三价)。取mg产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为[与NaOH反应时，与相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为18.00mL。 ①x=_______。 ②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，测得的比值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17．化合物F是一种从植物中提取到的生物碱，一种合成路线如下： 已知A→B的反应历程可表示如下：+ CH3NH2   +。回答下列问题： (1)化合物B在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰。 (2)化合物C中含氧官能团的名称为_______。 (3)D分子中手性碳原子的个数为_______。D→E的反应类型为_______。 (4)E→F的过程中，若反应时间过长会有副产物Y(分子式为)生成，写出Y的结构简式：_______。 (5)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳  ②有2个碳碳双键和1个硝基  ③不含甲基 (6)参考题干信息，结合所学知识写出以、、为原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。 18．左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下： 已知：ⅰ.（其中DHP、PPTS是有机试剂缩写）； ⅱ.； ⅲ.。 (1)F→G的反应类型是_______。 (2)A是一种有对映异构体的羧酸，则A的化学名称为_______。 (3)F中的含氧官能团的名称为羟基、_______。 (4)已知试剂a的结构简式为。从平衡移动的角度解释D→E的反应条件为NaOH的优势：_______。 (5)已知试剂b为，写出G→H的化学方程式：_______。 (6)物质X为试剂a的多一个碳原子的同系物，则X的同分异构体中符合如下条件的含有苯环的化合物数目为______种。 ①能发生银镜反应； ②能与氢氧化钠反应； ③F全部连在不饱和碳上； ④不存在“O——N键”。 (7)K的另一种制备途径如下： 写出M、P的结构简式：_______、_______。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届湖南省永州市高考化学自编模拟试卷02（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D D B A D C C D 题号 11 12 13 14 答案 D C C C 1．D 【详解】A．固态电池采用固态电解质，相比传统液态电解质电池，能有效减少电池内部短路风险，提高安全性；其能量密度更高，可存储更多电能；且循环性能更好，能延长使用寿命，A正确； B．航空发动机在工作时会处于高温、高负荷环境，所以其材料需要具备良好的高温性能、足够的强度来承受机械应力，以及耐久性以保证长时间稳定运行，B正确； C．X 射线衍射仪可通过分析 X 射线通过晶体后产生的衍射图案，来确定晶体的结构，包括晶胞参数、原子排列等信息，所以能用于测定磷酸盐晶体结构，C正确； D．PEEK（聚醚醚酮）是一种高分子聚合物，属于有机高分子材料，并非无机非金属材料，D错误； 故选D。 2．B 【详解】A．明矾溶液电离出的Al3+水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈Cu2(OH)2CO3，A正确； B．常做烘焙糕点的膨松剂是利用了NaHCO3遇酸或受热分解生成CO2气体，B错误； C．维生素C具有还原性，可以与氧化剂反应，用作食品抗氧化剂，C正确； D．二氧化硅作光导纤维利用了其存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，D正确； 答案选B。 3．D 【详解】A．用含水酒精制备无水乙醇的方法为向含水酒精加入氧化钙充分反应后蒸馏得到，所选玻璃仪器③④⑤⑥，故A错误； B．苯和二甲苯互溶，但两者的沸点不同，所以除去苯中的二甲苯应用蒸馏法，所选玻璃仪器③④⑤⑥，故B错误； C．硝酸钾的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以除去硝酸钾中少量氯化钠的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所选玻璃仪器①⑤⑧⑨，故C错误； D．配制质量分数约为20%的氯化钠溶液的方法是称量一定质量的氯化钠固体，量取一定体积的蒸馏水于烧杯中，搅拌，可得一定质量分数的氯化钠溶液，所选玻璃仪器⑧⑨⑩，故D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．氨气极易溶于水，侯氏制碱实验中，通入氨气时应该注意防倒吸，用带有球形干燥管的导气管，通入氨气，通入二氧化碳的导气管应伸到液面以下，A错误； B．铁粉与碘单质在加热条件下会反应生成FeI2，该实验不能分离铁粉和，B错误； C．和溶液都能和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀，该实验不能鉴别和溶液，C错误； D．Na与水反应放热，大试管中的气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．由谷氨酸的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．红外光谱仪可通过吸收峰来检测有机物中所含官能团的类型，所以可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型，B正确； C．等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，但物质的量不一定是1mol，所以手性碳原子数不一定约为，C错误； D．“中和” 时，若添加过量的，可能会生成谷氨酸二钠盐，不能提高谷氨酸单钠盐的产率，D错误； 故选B。 6．A 【详解】A．由结构可知芥子酸的分子式是，故A错误； B．一个芥子酸中能与反应的官能团有1个羧基和1个酚羟基，故芥子酸最多可与反应，故B正确； C．单键可以旋转，芥子酸分子中所有碳原子可能共平面，故C正确； D．芥子酸中有碳碳双键、羧基、酚羟基，可发生加成、取代和显色反应，故D正确； 故选A。 7．D 【分析】本题实验装置为溶液的蒸发装置，常用于溶液的蒸发、浓缩、结晶等。 【详解】A．分离NaCl和碘的混合物，用到的方法是升华，而该装置不能收集碘蒸气，A错误； B．由于，将溶液蒸干过程中，促进平衡向右移动，且HCl易挥发，最终无法得到晶体，B错误； C．加热固体的装置应使用坩埚，C错误； D．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即得到胆矾，D正确； 故答案选D。 8．C 【分析】基态X原子中的电子只有一种自旋取向，则可知X为H元素，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，Y位于第ⅣA族，为C或Si，M的不同类型能级上的电子数相同，根据构造原理，其电子排布式为或，可能是O或Mg，结合离子液体的化学式，M只可能为O，又根据X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为C，Z为N，形成离子液体的物质化学式为。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同原子序数越大半径越小，四种元素的原子半径C>N>O>H，A错误； B．四种元素的基态原子第一电离能氮的大于氧的，故N>O>C>H，B错误； C．H与C、N、O均能形成多种化合物，C正确； D．离子液体，属于离子化合物，但其熔点低，常温下呈液态，D错误； 故答案选C。 9．C 【详解】A．分离出氢气会促进平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的平衡转化率越大，则，A正确； B．由图可知，相同的H2的移出率，温度升高，乙烷的平衡转化率升高，平衡正向移动，故为吸热反应，正反应为气体体积增大反应，即熵增反应，，反应自发要求，则该反应在高温可以自发进行，B正确； C．乙烷的起始量为1mol，A点乙烷的平衡转化率为60%，结合已知条件列三段式：，，则此时体系内剩余氢气的物质的量为0.6×(1-50%)=0.3，A点体系中乙烯的体积分数约为，C错误； D．若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，相当于增加体积，压强减小，平衡正向移动，可提高C2H6转化率，D正确； 故选C。 10．D 【详解】A．由图1晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的为Cs+离子、个数为，位于体心的为Pb2+离子、个数为1，位于面心的为Br-离子、个数为，则该物质的化学式为CsPbBr3，A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的Cs+离子与位于面心的3个Br-离子距离最近，顶点Cs+离子周围有8个晶胞、面心的Br-离子被2个晶胞共用，则与Cs+距离最近且相等的Br-有个，B错误； C．结合A分析，晶体密度为，C错误； D．晶胞是构成晶体的最基本的结构单元，可以前后左右上下平移得到相同结构并能与其无隙并置；由图，图2所示的结构，也是该晶体的一个晶胞，D正确； 故选D。 11．D 【分析】已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，从结构式中可以看出，W原子可形成4个共价键，则其原子的最外层有4个电子，其为碳元素；R只能形成1个共价键，则其最外层电子数为1，其为氢元素；Z可形成3个共价键、Y可形成5个共价键，Z和Y同族，则Z、Y分别为N、P；X可形成2个共价键，其原子序数介于N、P之间，则其为氧元素。从而得出R、W、Z、X、Y分别为H、C、N、O、P。 【详解】A．Z、X分别为N、O，二者为同周期相邻元素，但由于N原子的2p能级半充满，第一电离能反常，则第一电离能：N＞O，A不正确； B．R、W、Z、X、Y分别为H、C、N、O、P，P的电子层数最多，原子半径最大，H的原子半径最小，C、N、O为同周期左右相邻元素，原子半径依次减小，则原子半径：P＞C＞N＞O＞H，B不正确； C．ZR3为NH3，中心N原子的价层电子对数为，发生sp3杂化，N原子的最外层有1个孤电子对，VSEPR模型呈三角锥形，为，中心C原子的价层电子对数为，C原子的最外层无孤电子对，则VSEPR模型为平面三角形，C不正确； D．X、Z的简单氢化物分别为H2O、NH3，在H2O分子中，中心O原子的价层电子对数为=4，O原子的最外层有2个孤电子对，NH3分子中，中心N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，N原子的最外层有1个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以键角：NH3＞H2O，D正确； 故选D。 12．C 【分析】惰性电极1，1mol氧气得到2mol电子生成1mol H2O2，则惰性电极1为阴极，惰性电极2上Br-失去电子被氧化为Br2，为阳极，WO/WO循环反应，WO/WO数量不变，然后结合得失电子守恒解答。 【详解】A．惰性电极2，Br-被氧化为Br2，惰性电极2为阳极，故A正确； B．WO/WO循环反应，反应前后WO/WO数量不变，故B正确； C．总反应为氧气把二丁基-N-羟基胺氧化为硝酮，1mol二丁基-N-羟基胺失去2molH原子生成1mol硝酮，氧气最终生成水，根据氧原子守恒，消耗1mol氧气，可得到2mol硝酮，故C错误；     D．根据电极反应，，外电路通过1 mol电子，生成0.5 mol H2O2，最终转化为0.5 mol H2O，同时二丁基-N-羟基胺转化为硝酮，该过程转移1mol电子生成0.5mol水，共计生成1 mol水，故D正确； 选C。 13．C 【详解】A．随pH增大，醋酸电离中性进行，增大，减小， 可知曲线代表与关系，故A正确； B．根据M点时pH=4.75，，故B正确； C．时溶液的溶质为，醋酸根离子水解生成醋酸分子和氢氧根离子，，溶液呈碱性，故，故C错误； D．时溶液为含等浓度和的混合液，，电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，故D正确； 选C。 14．C 【详解】A．2与3相连，c电极质量增大，则c极发生反应Ag-e-+I-=AgI，c极为负极，则b极为正极，发生反应2H++2e-=H2↑，b电极消耗H+，周围pH增大，A正确； B．1与2相连，a电极质量减小，则a电极发生反应AgCl+e-=Ag+Cl-，a极为正极，b极为负极，发生反应H2-2e-=2H+，依据得失电子守恒，将两电极反应调整得失电子守恒后相加，即得电池反应为，B正确； C．1与3相连时，由于AgI的溶解度更小，AgCl易转化为AgI，则a极为正极，c电极为负极，a电极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-，c电极反应为Ag-e-+I-=AgI，所以a电极减小的质量小于c电极增大的质量，C不正确； D．由前面分析可知，1与2时，a极为正极，1与3相连时，a极也为正极，则a电极均为e-流入极，D正确； 故选C。 15．(1) 四 VIB (2) (3) (4) 析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的能循环利用；或来源丰富，廉价易得等合理答案均可 (5)8.37 (6)A 【分析】铬铁矿（含有少量和等杂质）加入碳酸钠灼烧，将转化为 ，“焙烧” 所得固体为Na2CrO4、Na[Al(OH)]4和Fe2O3，加水浸取，滤渣为难溶性的Fe2O3，滤液中含有可溶性的Na2CrO4、Na[Al(OH)]4，加入CO2中和，得到沉淀Al(OH)3，则滤渣为Al(OH)3，再通入足量CO2酸化，转化为，向溶液中加入KCl，得到溶解度较小的K2Cr2O7，以此解答。 【详解】（1）Cr是24号元素，位于元素周期表第四周期，第VIB族。 （2）“煅烧”时和Na2CO3、O2反应转化为，同时有和CO2生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （3）由分析可知，“滤渣1”的主要成分为。 （4）“酸化”过程中转化为，发生反应的离子方程式为，选择的优点是析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的能循环利用；或来源丰富，廉价易得。 （5）室温下“中和”：，平衡常数K==10-13.37，恰好沉淀完全时，溶液中浓度为，则c(H+)==10-8.37mol/L，pH=8.37。 （6）用分光光度法测定K2Cr2O7时，若配制溶液时缺少了某种强酸，以保持溶液的酸性，会有部分转化为，则测得的质量分数会偏低，另外氢碘酸能够和发生氧化还原反应，导致的量减小，则少加的试剂为硫酸，故答案选 A。 16．(1) 三颈烧瓶 恒压滴液漏斗 (2)水浴加热 (3)柠檬酸过少不能使铁粉充分溶解，且Fe2+易水解，柠檬酸需要与氨水反应生产柠檬酸氨；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵 (4) (5) C2H6O A (6) 2 偏小 【分析】将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，分次加入还原铁粉，生成柠檬酸亚铁和氢气，将混合物转移至A中，降温至，滴加浓氨水，白色沉淀溶解，生成柠檬酸亚铁铵，保持在，用仪器C缓慢滴加30%的过氧化氢溶液，将二价铁氧化，得到柠檬酸铁铵，柠檬酸铁铵不溶于乙醇，可向装置A中加入乙醇，有固体析出，经一系列操作，转入烘箱中，在以下干燥即得产物柠檬酸铁铵。据此解答。 【详解】（1）由实验装置图可知，装置A为三颈烧瓶，装置B为恒压滴液漏斗，故答案为：三颈烧瓶；恒压滴液漏斗； （2）水在常压下沸点为，所以控制温度在的方法为：水浴加热； （3）柠檬酸过少不能使铁粉充分溶解，且Fe2+易水解，柠檬酸可抑制二价铁水解，柠檬酸需要与氨水反应生产柠檬酸氨；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵，所以多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜，故答案为：柠檬酸过少不能使铁粉充分溶解，且Fe2+易水解，柠檬酸需要与氨水反应生产柠檬酸氨；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵； （4）由分析可知，第三步是柠檬酸亚铁铵缓慢滴加30%的过氧化氢溶液，得到柠檬酸铁铵，根据电子得失守恒配平化学方程式，可得化学方程式为：； （5）由分析可知，第四步的试剂X为乙醇，填分子式为：C2H6O；由于产品溶解度降低，有固体析出，需要过滤分离，所以“一系列操作”选择下图的：A； （6）①一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体为Fe2O3，物质的量为0.002mol，则Fe3+的物质的量为2×0.002mol=0.004mol；另一份经过一系列反应消耗氢氧化钠0.018L×0.1mol/L×10=0.018mol，其中Fe3+消耗氢氧化钠3×0.004mol=0.012mol，由反应原理[与NaOH反应时，与相当]，可知与消耗的氢氧化钠的物质的量为0.018mol-0.012mol=0.006mol，则NH为0.006mol，则NH与Fe3+的物质的量之比为0.006：0.004，即2x=3y，又正负化合价代数和为0，x+3y-6=0，则x=2； ②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，导致测得消耗NaOH标准溶液的体积偏小，导致铵根的物质的量偏小，即x偏小，由于y值不变，测得的比值偏小，故答案为：偏小。 17．(1)8 (2)酯基、羰基 (3) 4 取代反应 (4) (5)5 (6) 【分析】 A（含醛基、羟基）与、反应，经题中提供的“已知”反应历程最终生成含氮杂环及羟基、羰基结构的B（），构建了含氮骨架；B中羟基与发生取代反应，羟基被乙酰基取代，得到C（）；C在条件下发生加成反应，羰基被还原为羟基，生成D（）；D中羟基与另一含酰氯结构的发生取代反应，得到结构更复杂的E（）；E在5%条件下发生反应生成最终产物F（）。 【详解】（1）化合物B的结构无对称性，通过分析氢原子的化学环境，可知有8种不同化学环境的氢原子，所以在核磁共振氢谱上有8组吸收峰； 故答案为：8； （2）观察化合物C的结构，其中含氧官能团为酯基、羰基； 故答案为：酯基、羰基； （3） 手性碳原子是连有4个不同原子或原子团的碳原子，所以D分子中手性碳原子的个数为4；D→E的反应是D中羟基上的H被取代，所以反应类型为取代反应； 故答案为：4；取代反应； （4） E→F过程中，若反应时间过长，E中另一个酯基也会水解，结合分子式可知Y的结构简式为； （5）B的分子式为，满足题中条件的同分异构体分别为、、、共4种； 故答案为：4； （6） 在水溶液并加热的条件下生成，在铜做催化剂被氧化生成，与、反应（按A→B反应历程成环）生成，以作催化剂与加成最终生成； 故答案为：； 18．(1)还原反应 (2)2-羟基丙酸、乳酸、羟基丙酸（三个答案均可） (3)硝基、醚键 (4)NaOH可以与该反应生成的HF反应，使反应进行程度增大 (5) (6)30 (7) 【分析】 依据题意可知A是一种有对映异构体的羧酸，则其结构简式为，B为，C为，D为，试剂a为，E为；依据信息，可确定F为，G为；试剂b为，则H为，H的分子式为C17H21NO6F2，I的分子式为C17H19NO5F2，则H脱掉1个H2O生成I，I为，I发生取代反应生成J和乙醇，则J为，K为。 【详解】（1） 根据分析可知F为，G为，即F→G就是-NO2被还原为-NH2，即反应类型为还原反应； （2） A是一种有对映异构体的羧酸，则其结构简式为，则A的化学名称为2-羟基丙酸或乳酸或羟基丙酸； （3） F为，则其中的含氧官能团的名称为羟基、硝基和醚键； （4） D→E反应为，有HF生成，NaOH可以与该反应生成的HF反应，使反应进行程度增大； （5） G为，试剂b为，G→H的化学方程式是； （6）试剂a的分子式为C6H2O2NF3，则物质X的分子式为C7H4O2NF3，依题意，F应该全部连在苯环上，根据题干要求可以做如下分类：①除F之外，还有和，这种情况一共10种；②除F之外，还有、（酚羟基）、，这种情况一共10种；③除F之外，还有，，这种情况一共10种，因此一共30种。 （7） 制备K，采用逆推法，可确定P为，参照信息Ⅲ，可确定M为，从而得出M、P的结构简式分别为、。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $