精品解析：天津市滨海新区泰达中学2025-2026学年九年级下学期开学化学收心练习

滨海泰达一中26年春初三开学考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A. 汽油挥发 B. 干冰升华 C. 粮食酿酒 D. 铁水铸锅 【答案】C 【解析】 【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化，反之，则属于物理变化。汽油挥发、干冰升华、铁水铸锅都没有新物质生成，均属于物理变化，故A、B、D选项错误；粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故C选项正确。 故选C。 2. 下列做法与“碳中和、碳达峰”主题不相符的是 A. 垃圾分类投放 B. 野炊明火烧烤 C. 开发风能 D. 坚持绿色出行 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、垃圾分类投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，与“碳中和、碳达峰”的主题相符，不符合题意； B、野炊明火烧烤，会产生大量的二氧化碳，与“碳中和、碳达峰”的主题不相符，符合题意； C、开发风能，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，与“碳中和、碳达峰”的主题相符，不符合题意； D、坚持绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，与“碳中和、碳达峰”的主题相符，不符合题意。 故选B。 3. 地壳中含量最多的元素是 A. Fe B. O C. Si D. Al 【答案】B 【解析】 【分析】地壳中元素含量由多到少依次：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。 【详解】A、含量第四，非最多。该选项不符合题意。 B、含量第一，是地壳中含量最多的元素。该选项符合题意。 C、含量第二，非最多该选项不符合题意。 D、含量第三，非最多。该选项不符合题意。 故选B。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 食醋 B. 液氮 C. 空气 D. 石油 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋的主要成分是乙酸，还有水等物质，属于混合物，故A错误； B、液氮是由氮气一种物质组成，属于纯净物，故B正确； C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错误； D、石油中含有汽油、柴油、煤油等物质，属于混合物，故D错误。故选B。 5. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下： 物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水 pH 7 10 3～4 7 7.5～9.0 6～7 下列说法中不正确的是（　　） A. 自来水呈中性或弱酸性 B. 苏打水比肥皂水的碱性强 C. 淡盐水、蔗糖水呈中性 D. 汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料 【答案】B 【解析】 【详解】A、自来水pH值为6～7，呈中性或弱酸性，故选项说法正确； B、苏打水pH值为7.5～9.0，肥皂水pH值为10，碱性物质中pH值越大碱性越强，则苏打水比肥皂水的碱性弱，故选项说法错误； C、淡盐水与蔗糖水的pH值都为7，则淡盐水与蔗糖水都呈中性，故选项说法正确； D、汽水是二氧化碳溶于水形成的，则汽水中含有二氧化碳，故选项说法正确； 故选B。 6. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 称量固体 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，故A正确； B、称量固体质量，托盘天平左盘放固体，右盘放砝码，故B不正确； C、过滤应用玻璃棒引流，故C不正确； D、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒搅拌，以使热量及时散失，切不可将水注入浓硫酸中，故D不正确。 故选：A。 7. 下列有关物质的说法正确的是 A. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 属于复合肥料 C. 为提高农作物的产量，施用化肥越多越好 D. 为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）是强碱，腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤。改良酸性土壤通常使用熟石灰（氢氧化钙），说法错误。 B、硝酸钾（KNO3）中同时含有植物生长所需的氮（N）和钾（K）两种营养元素，属于复合肥料，说法正确。 C、过量施用化肥会导致土壤板结、水体富营养化等环境问题，并非越多越好，应合理适量施用，说法错误。 D、秸秆就地焚烧会产生大量烟尘和有害气体，造成空气污染，同时浪费资源，应采用秸秆还田、饲料化等环保方式，说法错误。 故选B。 8. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63 C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铕属于金属元素，故A正确； B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，所以铕原子核内质子数为63，故B正确； C.根据原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，铕原子的核外电子数为63，故C错误； D.根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量，铕原子相对原子质量为152.0，故D正确。 故选：C。 9. 下列说法正确的是 A. 木炭燃烧后生成红色固体 B. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧后生成一种气体，故A错误； B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故B正确； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故C错误； D、点燃后的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，故D错误。故选B． 10. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前碳元素化合价为0，氧化锌中锌元素化合价为+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，锌元素化合价为0，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律知，化学反应前后锌元素的质量不变，故B符合题意； C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为，故C不符合题意； D、由于生成二氧化碳气体，反应后固体质量减轻，仍遵循质量守恒定律，故D不符合题意。 故选B。 二、选择题(每小题有1-2个符合题意的选项，每小题2分，共10分) 11. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 用布擦干淋湿的自行车 保持自行车表面干燥，防止生锈 D 馒头、面包等发面食品松软可口，它们的共同特点是有许多小孔 制作时发酵粉中碳酸氢钠和有机酸发生中和反应产生二氧化碳气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨，因为石墨具有良好的导电性，所以可以用铅笔芯制作电极，A 选项劳动项目与化学知识相符。 B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气，而不是降低油的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，B 选项劳动项目与化学知识不相符。 C、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。用布擦干淋湿的自行车，能保持自行车表面干燥，从而防止生锈，C 选项劳动项目与化学知识相符。 D、制作馒头、面包等发面食品时，发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸反应会产生二氧化碳气体，气体膨胀使食品松软可口且有许多小孔，同时该反应不属于中和反应（酸和盐反应生成新酸和新盐），D 选项劳动项目与化学知识不相符。 故选BD。 12. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中含有的少量CO 将气体点燃 B 鉴别氮气和二氧化碳 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 实验室鉴别蒸馏水和氯化钠溶液 分别品尝液体的味道 D 比较Cu与Ag的金属活动性 将Cu片放入AgNO3溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、除去CO2中含有的少量CO，将气体点燃点不着，实验方案不可行，除去CO2中含有的少量CO应该将气体通过灼热的氧化铜，故A选项错误； B、鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通过澄清石灰水，氮气中澄清石灰水无明显变化，二氧化碳中澄清石灰水变浑浊，现象明显不同，可以鉴别，实验方案可行，故B选项正确； C、在实验室不得品尝任何药品的味道，通过品尝液体味道，在实验室鉴别蒸馏水和氯化钠溶液方案不可行，故C选项错误； D、将Cu片放入到AgNO3溶液中，Cu表面析出银白色物质，依据金属活动性顺序里，位于前面金属能将后面金属从盐溶液中置换出来，说明金属活动性Cu>Ag，实验方案可行，故D选项正确。 故选BD。 13. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【分析】观察如图的装置，小气球在瓶子的外面，要使小气球鼓起，瓶内压强增大，也就是瓶内产生气体或者瓶内温度升高，气体受热膨胀。 【详解】①锌和稀硫酸反应生成氢气，气球会鼓起来； ②石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体，气球会鼓起来； ③氯化钠和水不发生反应，氯化钠溶于水温度不变，气球无变化； ④氧化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使气体的体积膨胀，小气球会鼓起来； ①②④符合题意；故选：B。 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaCl B HCl C CO CuO D Zn Cu HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲-乙：硫酸和硫酸钠相互交换成分不能结合生成沉淀、气体或水，不能反应；乙-丙：硫酸钠和氢氧化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；丙-丁：氢氧化钠和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；甲-丁：硫酸和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；丁→乙：硫酸银微溶于水，硫酸银能与氯化钠反应生成难溶性的氯化银和硫酸钠，不符合题意； B、甲-乙：氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾；乙-丙：碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾；丙-丁：氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水；甲-丁：氯化钙和盐酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；丁→乙：盐酸不能转化碳酸钾，不符合题意； C、甲-乙：一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；乙-丙：一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳；丙-丁：碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳；甲-丁：碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；丁→乙：氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，符合题意； D、甲-乙：锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁；乙-丙：铁比铜活泼，铜与氯化亚铁不反应；丙-丁：在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应；甲-丁：锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；丁→乙：铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意。 故选C。 15. 已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是 A. 加热产生了1.8g水 B. 剩余固体为MgO和CaO的混合物 C. 水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50 D. 取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等 【答案】BC 【解析】 【分析】根据氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水等知识进行计算。 【详解】A、将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体，该固体为碳酸钙， 设参加反应的二氧化碳的质量为x。 x＝4.4g 反应生成的二氧化碳和水的总质量为25.8g﹣19.6g＝6.2g，水质量为：6.2g﹣4.4g＝1.8g，故选项正确； B、无法判断水垢是否完全反应，剩余的固体中可能还存在没有反应碳酸钙和氢氧化镁，故选项错误； C、设氢氧化镁的质量为y，碳酸钙的质量为z。 y＝5.8g z＝10g 所以水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为5.8g：10g＝29：50，但是此时水垢有没有完全反应不能确定，所以无法判断，故选项错误； D、氢氧化镁、碳酸钙和盐酸反应氯化钙、氯化镁，氢氧化镁、碳酸钙加热后得到氧化镁和氧化钙，然后与盐酸反应最终也转化成氯化镁、氯化钙，依据氯原子守恒可知，消耗盐酸的质量相等，故选项正确。 故选：BC。 三、填空题(共18分) 16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气；②活性炭；③钛合金；④石墨；⑤金刚石；⑥干冰，选择适当物质填空（填序号）。 （1）能进行人工降雨的是_______； （2）可用来裁玻璃的是______； （3）可吸附水中异味和色素的是______； （4）可用做电极电刷制造铅笔芯的是________； （5）焊接金属时常用作保护气的是_______； （6）可用于制造人造骨的是_______。 【答案】（1）⑥ （2）⑤ （3）② （4）④ （5）① （6）③ 【解析】 【小问1详解】 干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，故选⑥； 【小问2详解】 金刚石硬度大，可用来裁玻璃，故选⑤； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故选②； 【小问4详解】 石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨是深灰色，质软，且有滑腻感，可用于制造铅笔芯，故选④； 【小问5详解】 氮气的化学性质稳定，常用作焊接金属的保护气，故选①； 【小问6详解】 钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制造人造骨，故选③。 17. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、D所示粒子共表示___________种元素(填数字)。 （2）D所示粒子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 （3）若E中X=11时，则该粒子属于___________(填“原子”或“离子”)。 （4）A和B属于不同种元素，是因为它们的原子中___________不同。 （5）B与D组成的物质的化学式是___________。 【答案】（1）3 （2）得到 （3）离子 （4）质子数（核电荷数） （5） 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，由图可知B和C的质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D所示粒子共表示3种元素。 【小问2详解】 D所示粒子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子。 【小问3详解】 由图可知，E中核外电子数为，若E中X=11时，，则该粒子属于离子。 【小问4详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A和B属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数或核电荷数不同。 【小问5详解】 B粒子的质子数为12，属于镁元素，D粒子的质子数为17，属于氯元素，两者在形成化合物时镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，故B与D组成的物质化学式为。 18. 水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为___________，电解水的化学方程式为___________，该实验的结论为水是由___________组成的。 ②在拉瓦锡的实验中，高温下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了。该反应的化学方程式为___________。 （2）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验(已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应)，通电一段时间后，硫酸溶液中溶质的质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. ③. 氢元素和氧元素 ④. （2）1 【解析】 【小问1详解】 ①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为1:2；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的； ②水蒸气与铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，通电一段时间后，硫酸溶液中溶质的质量分数变为10%，已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应，说明硫酸溶液中硫酸的质量不变，则电解水的质量为，设生成氢气的质量为x， 故电解过程中产生氢气的质量为1g。 四、简答题(共21分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧：___________； （2）锌和稀硫酸反应：___________； （3）碳酸氢钠与稀盐酸的反应：___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中充分燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：； 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 ②甲、乙、丙三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________。 ③从乙的溶液中获得较多乙晶体的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ④℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到℃时所得三种溶液的溶质质量分数从小到大排列的顺序是___________。 （2）用氯化钠和蒸馏水配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①需要固体氯化钠的质量为___________g。 ②配制过程有以下步骤： a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签 正确顺序是___________(填序号)。 A．abcd B．bcad C．bacd ③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%氯化钠溶液，需要加水___________g。 【答案】（1） ①. 甲>乙>丙 ②. 丙 ③. 蒸发结晶 ④. 丙<甲<乙 （2） ①. 5 ②. C ③. 50 【解析】 【小问1详解】 ①由溶解度曲线图可知，在t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙； ②溶解度随温度升高而减小的是丙； ③乙的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶来析出晶体； 饱和溶液的溶质质量分数和溶解度成正比：甲、乙降温后溶解度减小，析出晶体，仍为饱和溶液，溶质质量分数按t1℃ 的溶解度计算；丙降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍等于t2℃ 时饱和溶液的溶质质量分数。比较溶解度大小：t2℃ 丙的溶解度 < t1℃甲的溶解度 < t1℃乙的溶解度 ，因此溶质质量分数从小到大顺序为丙<甲<乙。 【小问2详解】 ① 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此需要氯化钠质量为 50 g × 10 % = 5 g 。 ② 配制一定溶质质量分数溶液的正确步骤为：计算→称量及量取→溶解→装瓶贴标签，对应顺序为bacd，选C。 ③溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为 x，列等式：50g×10% = (50g + x)×5%，解得x=50 g。 21. 金属在生产和生活中的应用极为广泛。 （1）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________。 （2）为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列试剂进行实验，其中可行的是___________(填字母)。 A. Fe、溶液、Ag B. 溶液、Cu、Ag C. 溶液、Cu、溶液 D. 溶液、Ag、溶液 （3）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g，求原混合物中铁的质量分数为___________。 （4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有___________(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （5）某钢铁厂每天需消耗4900t含76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe为98%的生铁的质量是___________t。 【答案】（1） （2）AC （3）56% （4） ①. ②. （5）2660 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】  A、能和反应，说明；不能和反应，说明，综合可知，该选项符合题意 B、都不能和反应，只能证明活动性最强，无法比较和，不可行，该选项不符合题意。 C、不能和反应，说明；能和反应，说明，该选项符合题意。 D、和两种溶液都不反应，只能证明活动性最弱，无法比较和，该选项不符合题意。 故选AC。 【小问3详解】 ，其中铁与铜的质量比为56：64，固体质量增加份。实际固体增加，设铁质量为，，得，铁的质量分数为。 【小问4详解】 活动性，铁只能置换出银，不能置换锌；滤渣加盐酸有气泡，说明铁过量，硝酸银完全反应，因此滤渣一定有生成的和过量的；滤液中一定有不参与反应的，以及铁与硝酸银反应生成的。 【小问5详解】 先算纯质量：，纯铁质量为，则含的生铁质量为。 五、实验题(共21分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出图中仪器a的名称为___________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________；将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为___________。 （2）下列选项中，由实验及现象可推出相应结论不正确的是___________(填序号)。 选项 A B C 实验 现象 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 U形管①处液面高于②处液面 黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 结论 说明氢气较纯 硝酸铵溶于水吸热 混合气体中可能含有CO 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. AC##AD ③. ④. BD ⑤. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑥. Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）A 【解析】 【小问1详解】 ①据图可知，仪器a的名称为集气瓶； ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，故发生装置应选用固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气不易溶于水且密度比空气略大，可通过排水法或向上排空气法进行收集，则收集装置可选用装置C或D，故实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置可以为AC或AD； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应为固液常温型反应，则发生装置应选B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，应通过向上排空气法进行收集，则收集装置选用装置D，故实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为BD，该反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 A、检验氢气纯度时，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，结论不正确，故A符合题意； B、硝酸铵溶于水的过程会吸收热量，导致装置内的温度降低，压强减小，外界的大气压会把U形管中的红墨水压向①处，从而出现①处液面高于②处的现象，该现象能证明硝酸铵溶于水时吸收热量，故B不符合题意； C、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，可以观察到玻璃管内黑色固体变红，试管内澄清石灰水变浑浊，能推出混合气体中可能含有一氧化碳的结论，故C不符合题意； 故选A。 23. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）我国向世界承诺2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，其中的“碳”是指______（填序号）。 A. 碳单质 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 （2）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇和水，该反应的化学方程式为______。 （3）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物48g，参加反应的乙醇的质量为______g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为______（填最简比）。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 27.6 ②. 【解析】 小问1详解】 “碳达峰”“碳中和”中的“碳”主要是指二氧化碳，二氧化碳的过量排放会导致全球气候变暖等环境问题，控制二氧化碳的排放是实现这些目标的关键；故选：C。 【小问2详解】 二氧化碳和氢气在新型催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素守恒，乙醇中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量：，则参加反应的乙醇的质量为； 乙醇中碳元素的质量为，根据碳元素质量守恒，则一氧化碳和二氧化碳混合物中碳元素质量也为14.4g，所以一氧化碳和氧化铜的混合物中，碳与氧的质量比为14.4g：（48g-14.4g）=3：7，设一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，则有 ，解得x：y=1：3，故一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为1：3。 24. 实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如图实验探究： （1）白色沉淀C为___________(填化学式)。 （2）反应③的化学方程式为___________；此反应是___________反应(填基本反应类型)。 （3）通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是___________(填化学式)，可能混有的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 复分解反应 （3） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，其质量为43.0g，加足量稀硝酸反应后，得到白色沉淀C，其质量为23.3g，则说明白色沉淀A中有部分沉淀溶解，部分沉淀不溶解，结合题目信息可知，白色沉淀A为硫酸钡和碳酸钡，白色沉淀C为硫酸钡；说明原混合物中含有碳酸钾和硫酸钡，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，则无色滤液B中一定含有氯化钾；无色溶液B中加入足量稀硝酸，有无色气体D生成，说明一定含有碳酸钾，由此可知无色滤液B中一定含有氯化钾和碳酸钾，与足量稀硝酸反应后生成的无色滤液E中有氯化钾，与足量硝酸银反应生成白色沉淀F，则F为氯化银，其质量为28.7g，反应③为氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾。 【小问1详解】 由分析可知，白色沉淀C为； 【小问2详解】 反应③是氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：； 该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 白色沉淀A中有部分沉淀溶解，部分沉淀不溶解，结合题目信息可知，白色沉淀A为硫酸钡和碳酸钡，白色沉淀C为硫酸钡，说明原混合物中有硫酸钡；有碳酸钡生成，则说明原混合物中含有碳酸钾和氯化钡； 由分析可知，白色沉淀A为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中碳酸钡的质量=43.0g-23.3g=19.7g，设生成19.7g碳酸钡的同时，生成氯化钾的质量为x。 x=14.9g； 由分析可知，白色沉淀F为氯化银，其质量为28.7g，设生成28.7g氯化银需要氯化钾的质量为y。 y=14.9g 反应生成的氯化钾的质量与生成28.7g氯化银需要的氯化钾的质量相等，则混合物中一定没有，所以该碳酸钾粉末中一定混有的物质是：、；可能混有。 六、计算题(共10分) 25. 对乙酰氨基酚()是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。计算： （1）一个对乙酰氨基酚分子中含有___________个原子(写数值)； （2）对乙酰氨基酚的相对分子质量为___________； （3）对乙酰氨基酚中氢、氧元素质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1）20 （2）151 （3）9：32 【解析】 【小问1详解】 一个对乙酰氨基酚分子中含有的原子个数=8+9+1+2=20； 【小问2详解】 对乙酰氨基酚的相对分子质量为12×8+1×9+14+16×2=151； 【小问3详解】 对乙酰氨基酚中氢、氧的质量比为（1×9）：（16×2）=9：32。 26. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。 在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。计算： （1）样品中碳酸钠的质量； （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量为20g+64.4g+100g-180g=4.4g。 设：碳酸钠的质量为x。 x=10.6g 答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。 （2）设：HCl的质量为y。 y=7.3g 盐酸的质量分数为： 答：盐酸的质量分数为7.3%。 （3）恰好完全反应后为氯化钠溶液，原来样品中氯化钠的质量为20g-10.6g=9.4g 设：生成的氯化钠的质量为z。 z=11.7g 则氯化钠的总质量为9.4g+11.7g=21.1g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨海泰达一中26年春初三开学考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A. 汽油挥发 B. 干冰升华 C. 粮食酿酒 D. 铁水铸锅 2. 下列做法与“碳中和、碳达峰”主题不相符的是 A. 垃圾分类投放 B. 野炊明火烧烤 C. 开发风能 D. 坚持绿色出行 3. 地壳中含量最多的元素是 A. Fe B. O C. Si D. Al 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 食醋 B. 液氮 C. 空气 D. 石油 5. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下： 物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水 pH 7 10 3～4 7 7.5～9.0 6～7 下列说法中不正确的是（　　） A. 自来水呈中性或弱酸性 B. 苏打水比肥皂水的碱性强 C. 淡盐水、蔗糖水呈中性 D. 汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料 6. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 称量固体 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 7. 下列有关物质的说法正确的是 A. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 属于复合肥料 C. 为提高农作物的产量，施用化肥越多越好 D. 为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧 8. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63 C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0 9. 下列说法正确的是 A. 木炭燃烧后生成红色固体 B. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 10. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 二、选择题(每小题有1-2个符合题意的选项，每小题2分，共10分) 11. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 用布擦干淋湿的自行车 保持自行车表面干燥，防止生锈 D 馒头、面包等发面食品松软可口，它们的共同特点是有许多小孔 制作时发酵粉中碳酸氢钠和有机酸发生中和反应产生二氧化碳气体 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中含有的少量CO 将气体点燃 B 鉴别氮气和二氧化碳 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 实验室鉴别蒸馏水和氯化钠溶液 分别品尝液体的味道 D 比较Cu与Ag的金属活动性 将Cu片放入AgNO3溶液中，观察现象 A A B. B C. C D. D 13. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaCl B HCl C CO CuO D Zn Cu HCl A. A B. B C. C D. D 15. 已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是 A. 加热产生了1.8g水 B. 剩余固体为MgO和CaO的混合物 C. 水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50 D. 取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等 三、填空题(共18分) 16. 化学与我们生活有着密切的联系。现有①氮气；②活性炭；③钛合金；④石墨；⑤金刚石；⑥干冰，选择适当物质填空（填序号）。 （1）能进行人工降雨的是_______； （2）可用来裁玻璃的是______； （3）可吸附水中异味和色素的是______； （4）可用做电极电刷制造铅笔芯的是________； （5）焊接金属时常用作保护气的是_______； （6）可用于制造人造骨的是_______。 17. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、D所示粒子共表示___________种元素(填数字)。 （2）D所示粒子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 （3）若E中X=11时，则该粒子属于___________(填“原子”或“离子”)。 （4）A和B属于不同种元素，是因为它们的原子中___________不同。 （5）B与D组成的物质的化学式是___________。 18. 水是生命之源，是人类赖以生存宝贵资源。回答下列问题： （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为___________，电解水的化学方程式为___________，该实验的结论为水是由___________组成的。 ②在拉瓦锡的实验中，高温下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了。该反应的化学方程式为___________。 （2）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验(已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应)，通电一段时间后，硫酸溶液中溶质的质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为___________g。 四、简答题(共21分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧：___________； （2）锌和稀硫酸反应：___________； （3）碳酸氢钠与稀盐酸的反应：___________。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 ②甲、乙、丙三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________。 ③从乙的溶液中获得较多乙晶体的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ④℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到℃时所得三种溶液的溶质质量分数从小到大排列的顺序是___________。 （2）用氯化钠和蒸馏水配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①需要固体氯化钠的质量为___________g。 ②配制过程有以下步骤： a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签 正确顺序是___________(填序号)。 A．abcd B．bcad C．bacd ③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%氯化钠溶液，需要加水___________g。 21. 金属在生产和生活中的应用极为广泛。 （1）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________。 （2）为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列试剂进行实验，其中可行的是___________(填字母)。 A. Fe、溶液、Ag B. 溶液、Cu、Ag C. 溶液、Cu、溶液 D. 溶液、Ag、溶液 （3）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g，求原混合物中铁的质量分数为___________。 （4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有___________(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （5）某钢铁厂每天需消耗4900t含76%赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe为98%的生铁的质量是___________t。 五、实验题(共21分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出图中仪器a名称为___________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________；将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为___________。 （2）下列选项中，由实验及现象可推出相应结论不正确的是___________(填序号)。 选项 A B C 实验 现象 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 U形管①处液面高于②处液面 黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 结论 说明氢气较纯 硝酸铵溶于水吸热 混合气体中可能含有CO 23. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）我国向世界承诺2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，其中的“碳”是指______（填序号）。 A. 碳单质 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 （2）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇和水，该反应的化学方程式为______。 （3）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物48g，参加反应的乙醇的质量为______g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为______（填最简比）。 24. 实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如图实验探究： （1）白色沉淀C为___________(填化学式)。 （2）反应③的化学方程式为___________；此反应是___________反应(填基本反应类型)。 （3）通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是___________(填化学式)，可能混有的物质是___________(填化学式)。 六、计算题(共10分) 25. 对乙酰氨基酚()是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。计算： （1）一个对乙酰氨基酚分子中含有___________个原子(写数值)； （2）对乙酰氨基酚的相对分子质量为___________； （3）对乙酰氨基酚中氢、氧元素质量比为___________(填最简整数比)。 26. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。 在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。计算： （1）样品中碳酸钠的质量； （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $