2.4.2探究物质组成的奥秘 元素符号 元素周期表-2025-2026学年浙教版七年级科学下册同步学与练

本初中科学讲义聚焦“元素符号”与“元素周期表”核心知识点，系统梳理元素符号的规范写法、意义及离子符号表示方法，深入解析元素周期表的周期、族编排结构及每格信息，搭建从物质微观结构到组成奥秘探究的学习支架。 该资料通过表格归纳常见元素符号与相对原子质量、“歪戴帽”口诀巧记离子符号，结合门捷列夫编制周期表案例渗透科学态度，例题与练习题覆盖不同应用场景。既助教师课中系统教学，又供学生课后通过规律总结与强化练习查漏补缺，培养科学思维与探究实践能力。

第2章 物质的微观结构 第4节 探究物质组成的奥秘 课时2 元素符号 元素周期表 考点1 元素符号 考点2 探索元素周期表 一、元素符号 1.元素符号的写法 元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母(大写)来表示，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别，即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Ne(氛)和Na(钠)、Cu(铜)和Ca(钙)等。 【名师讲解】常见元素符号规范写法如下： H He C N O F Ne 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 Na Mg Al Si P S Cl 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 Ag Ba Pt Au Hg I 银 钡 铂 金 汞 碘 2.常见元素的名称、符号和相对原子质量 名称 符号 相对原子质量 名称 符号 相对原子质量 氢 H 1 硫 S 32 碳 C 12 氯 Cl 35.5 氮 N 14 钾 K 39 氧 O 16 钙 Ca 40 钠 Na 23 铁 Fe 56 铝 Al 27 铜 Cu 63.5 硅 Si 28 银 Ag 108 磷 P 31 碘 I 127 3.元素符号表示的意义 (1)宏观上：表示一种元素，如“Cl”表示氯元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。 (2)微观上：表示这种元素的1个原子，如“Cl”表示1个氯原子，“O”表示1个氧原子。 (3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。 【名师讲解】若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义，不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。 4.离子符号及其意义 (1)表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带电荷数目和电性，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子Cl-、SO等。 【名师讲解】巧记：离子符号的写法 离子符号歪戴帽，先写数字后标号，电荷为“1”省略掉。 (2)较为复杂的离子：有些离子的组成不止一种元素，如OH-和SO等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电的原子团。常见的较复杂的离子见下表。 离子的名称 离子的符号 离子所带电荷 氢氧根离子 OH- -1 硫酸根离子 SO -2 硝酸根离子 NO -1 碳酸根离子 CO -2 碳酸氢根离子 HCO -1 铵根离子 NH +1 【名师讲解】原子团右上角的数字符号表示的是整个原子团所带的电荷，而不是其中的某个原子所带的电荷。 (3)多个离子的表示 在离子符号的前面加上数字表示多个离子。如两个镁离子(2Mg2+)、三个硝酸根离子(3NO)等。 (4)常用离子符号及意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。(如Mg²表示一个镁离子，也表示一个镁离子带2个单位正电荷) 【名师讲解】离子中各数字的含义归纳 以5SO为例说明离子符号中各数字的含义： 【名师讲解】拓展——高锰酸根离子：MnO 锰酸根离子：MnO 氯酸根离子：ClO 二、探索元素周期表 科学家根据元素的原子结构和性质，把已知的100多种元素科学有序地排列起来，编制出了元素周期表。在元素周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 1.编排结构 (1)横行(周期)元素周期表每一横行代表一个周期（注：同周期的元素，原子核外电子层数一样），共有7个横行，表示7个周期，同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。 【名师讲解】态度责任——元素周期表的启示 门捷列夫编制元素周期表，将元素进行有序排列，给元素构建模型，让我们能够比较轻松地看到“元素家族”中的成员，为我们预测未知元素、推断未知元素的性质提供了便利。对我们的启发：①对复杂的现象要善于寻找规律；②要善于总结前人的成果和经验；③要学会用简单的方法表述复杂的问题。 (2)纵列(族)元素周期表每一个纵列叫作一个族，共有18个纵列，16个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 【说明】同族元素最外层电子数相同，化学性质相似。元素的化学性质由最外层电子数决定。元素的种类由核电荷数(即质子数)决定。 【名师讲解】拓展——1-18号元素原子核外电子分层排布表 核外电子的排布规律：每层最多容纳电子数为2n2(n代表电子层数)，即第一层不超过2，第二层不超过8，第三层不超过18；最外层电子数不超过8(只有1个电子层时，最多不超过2)；最外层达到8个(第一层为最外层时是2个)电子时，最稳定。原子最外层的电子数小于4一般为金属，容易失去最外层电子达到8个(第一层为最外层时是2个)电子的稳定结构；大于或等于4一般为非金属，容易获得电子达到8个电子的稳定结构；等于8(第一层为最外层时等于2)为稀有气体元素原子，比较稳定。 (3)每一格 在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 ◆教材<思考与讨论>交流元素周期表中每一格包含哪些信息（见课本第79页） 包含的信息有原子序数、元素符号、元素名称及相对原子质量等。 ◆教材<探索活动>1.元素周期表中的元素是如何排列的？2.与同学合作填写元素相关信息。3.分析与讨论元素周期表中的有关内容。4.通过观察元素周期表，你还发现了什么？（见课本第79页） 1.元素周期表是根据元素的原子结构和性质，按元素的原子序数排列的。 2. 核电荷数 元素名称 元素符号 核外电子数 最外层电子数 单质类别 3 锂 Li 3 1 金属 6 碳 C 6 4 非金属 7 氮 N 7 5 非金属 12 镁 Mg 12 2 金属 14 硅 Si 14 4 非金属 16 硫 S 16 6 非金属 18 氩 Ar 18 8 非金属 20 钙 Ca 20 2 金属 47 银 Ag 47 1 金属 118 鿫 Og 118 8 非金属 3.(1)每一周期开头的是金属元素(第一周期除外)。(2)靠近尾部的是非金属元素。(3)每一周期结尾的是稀有气体元素。(4)每一横行中从左到右的元素的原子序数依次增加，电子层数相同，最外层电子数从1到8依次增加(第一周期除外)。每一纵列的元素，从上到下，元素核外电子层数依次增加，最外层电子数相同，元素化学性质相似。 4.(1)①元素周期表是学习和研究科学的重要工具。②为寻找新元素提供理论依据。(2)提示：查阅元素周期表的相关知识，为高中学习打下基础。(3)①每一横行(同一周期)，从左到右核电荷数即质子数依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同。②每一横行(同一周期)开头的元素是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的元素是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。③每一纵列(同一族)，从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同(He除外)，化学性质相似。元素有这样的周期性排布，才被命名为“元素周期表” (4)从元素周期表中可获得的信息 ①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)核外电子数、元素的化学性质等。 ②从元素周期表的一格可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。 2.元素周期表的意义 (1)元素周期表是学习和研究、探索未知世界有力的工具之一。 (2)元素周期表为发现新的元素和化合物、预测元素的结构和性质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质性质及其规律提供理论指导。 拓展：①决定元素化学性质的是最外层电子数， 同一族的元素最外层电子数相同；同周期的电子层数相同。 ②质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 【例1】（24-25七年级下·浙江金华·期末）学完“走进制造”后，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了一些创意灯笼。下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，书写正确的是（　　） A．纳Na B．硅Si C．银AG D．铜Ca 【例2】（2025·浙江金华·三模）成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高（Ca）世，火树（Ag）花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是（    ） A．十全十（Mg） B．雪中送（C） C．（Si）根结底 D．点石成（Cu） 【例3】（24-25七年级下·浙江宁波·期中）一副用元素符号写的春联，上联Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As；Sc、Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（　　） A．Ag，Zn、Na、Au均为金属元素 B．F位于元素周期表的左侧 C．Zn、Mg元素在同一周期 D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素 【例4】（24-25八年级下·浙江绍兴·阶段练习）用元素符号表示： (1)氧 (2)钙 (3)铝 (4)硅 (5)钡 (6)碳 【例5】（24-25七年级下·浙江杭州·阶段练习）黄金因其优良的特性，不仅被用作国际储备，还在化工、医疗、通讯等方面有广泛的应用。金在元素周期表中的相关信息如图所示，由图可知： (1)金的元素符号为 ，79表示它的 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)金原子的核外电子数为 ，金原子的中子数为 。 1.（24-25八年级下·浙江嘉兴·阶段练习）下列元素符号书写错误的是（    ） A．铁：Fe B．氧：O C．氯：Cl D．钡：BA 2.（23-24八年级下·浙江温州·期中）如图是元素周期表的部分示意图，下列说法正确的是（　　） A．它们都属于金属元素 B．C元素的核电荷数为9 C．Al的相对原子质量是26.98g D．13号元素的离子符号是A13+ 3.（24-25七年级下·浙江台州·期末）题图是元素周期表的一部分，其排列有一定的规律，甲、乙、丙、丁四种元素中与碳元素化学性质相似的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 4.（24-25八年级下·浙江杭州·期末）铼在航空航天领域具有重要作用，被誉为“航空航天之芯”。如图所示为铼元素在元素周期表中的信息，从中不能直接获得的信息是（　　） A．原子序数 B．元素符号 C．原子半径 D．相对原子质量 5.（2025·浙江温州·三模）图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　） A．甲原子有6个电子 B．原子序数大小比较：C>O C．Si和C具有相似的化学性质 D．He属于稀有气体 6.（24-25七年级下·浙江杭州·期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分。 (1)相对原子质量为19.00的元素属 元素（填“金属”或“非金属”）。 (2)科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为 。 (3)在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似的化学性质的是 （填字母）。 A．C和Ne B．Al和Si C．F和Cl 7.（24-25八年级下·浙江杭州·期中）镭是第七周期ⅡA族的元素，是居里夫人发现的一种具有很强放射性的元素。如图是镭元素在元素周期表中的部分信息。 (1)镭属于 （选填“金属”或“非金属”） 元素。 (2)镭-226原子的核外电子数为88，中子数为138，则图中A处应填的数字为 。 8.（24-25七年级下·浙江金华·阶段练习）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图是元素周期表的一段发展史。 表三元素周期表 H 　 He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar (1)八音律表中的“G”可能是元素周期表中相对应的 元素。（填写元素符号） (2)分析上述科学史料，下列观点正确的有 （可多选）。 A．研究复杂的现象往往需要寻找规律 B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助任何技术 C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，以后就不会再有人发现了 D．随着科学的进步，新的元素陆续会被发现 E．纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素，说明他的理论完全错误 9.（24-25八年级下·浙江杭州·开学考试）根据所给的符号，请写出相应的名称。 （1）Mg    （2）Cu   （3）I （4）Zn    （5）Pb    （6）N （7）Li    （8）Ba    （9）P 10.（24-25七年级下·浙江杭州·期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图甲所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。图乙为元素周期表中铱原子的相关信息。据图回答问题： (1)①表示的是 元素。 (2)关于①②③三种元素的说法，正确的是 。 A．原子序数③<② B．核外电子数①=② C．②和③处于同一周期 (3)如图乙所示，铱原子的中子数为 。 (4)在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似的化学性质的是 （填字母）。 A．C 和 Ne B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl 1.（24-25八年级下·浙江嘉兴·阶段练习）元素符号“K”不能表示的意义是（   ） A．钾元素 B．金属钾 C．一个钾元素 D．一个钾原子 2.（24-25七年级下·浙江金华·期中）1982年发现第109号化学元素，1997年命名为Meitnerium其元素符号的正确写法是（   ） A．MT B．mt C．mT D．Mt 3.（2025·浙江宁波·一模）氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　） A．B．C． D． 4.（24-25七年级下·浙江金华·阶段练习）如芯片是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料 之一，如图所示为镓（Ga） 元素的原子结构示意图及元素 周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（    ） A．镓元素的位置应该在Y 处 B．镓位于元素周期表中的第四周期 C．镓属于金属元素，m=3 D．镓的最外层电子数与Al 相同 5.（2025·浙江台州·二模）如图所示为元素周期表1~18号元素的部分信息，根据信息判断下列说法错误的是（　　） 族 周期 IA 　 0 1 1H氢 IIA ⅢA IVA VA VIA ⅦA 2He氦 2 3Li锂 4Be铍 5B硼 6C碳 7N氮 80氧 9F氟 10Ne氖 3 11Na钠 12Mg镁 13Al铝 14Si硅 15P磷 16S硫 17Cl氯 18Ar氩 A．硼元素的元素符号是B B．9号元素属于金属元素 C．氧元素和碳元素位于同一周期 D．氖元素的化学性质非常稳定 6.（24-25七年级下·浙江杭州·期末）我国月球着陆器已探明月球矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层 5 厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。且月球上富含铁的同位素：Fe-57（原子内质子数与中子数之和为 57）和 Fe-54，已知铁元素为26号元素，则关于 Fe-57 和 Fe-54两者关系的说法正确是（　　） A．原子核外电子数不同，中子数相同 B．原子核内质子数相同，但化学性质不同 C．均属于铁元素，且相对原子质量相同 D．在元素周期表中占同一个位置 7.（24-25七年级下·浙江杭州·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题。 (1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”），Z元素的位置在元素周期表中的第 周期。 (2)图乙为元素周期表的一部分，X，Y，Z代表三种不同元素，以下 判断正确。 A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z处于同一周期 D．X和Z的电子层数相同 (3)如图丙，属于同种元素的粒子是 （填字母，下同），甲物质由离子构成，它可能是以下哪两种微粒构成 。 8.（24-25八年级下·浙江嘉兴·阶段练习）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。据图回答问题。 (1)①表示的是______元素；②表示的原子内有______个核外电子。 (2)关于①②③三种元素的说法，正确的是______。 A．原子序数③<② B．核外电子数①＝② C．②和③处于同一周期 D．①和②化学性质相似 9.（24-25七年级下·浙江丽水·期末）小科按以下步骤完成活动“探索元素周期表”： ①制作铭牌：利用便利贴将1-20号元素制作成铭牌。 ②元素分类：利用制作的元素铭牌，将各元素按照一定的分类依据分成几个大类。 ③元素排序：在上述分类的基础上，将所有元素按一定的顺序进行排列。各元素的排列结果如下表所示。 H B C N O F P S K (1)图甲是小科制作的17号氯元素的铭牌，铭牌中“？”对应的数值是 ； (2)在步骤②中小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类，钠元素、铝元素和氩元素分为一类，钾元素分为一类，其分类依据是 ； (3)小科发现：除第一周期外，步骤③的表中每一周期开头的是 元素； (4)小科排列的元素位置与课本中不相同，课本中将元素排在最后一列的原因是 。 10.（24-25八年级下·浙江金华·阶段练习）1932年LinusPauling提出电负性（其值用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LinusPauling建立的部分元素的电负性如下： 回答下列问题： (1)写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律： 。 (2)预测Te元素x的取值范围 。 (3)大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质 （填“是”或“不是”）离子化合物。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 物质的微观结构 第4节 探究物质组成的奥秘 课时2 元素符号 元素周期表 考点1 元素符号 考点2 探索元素周期表 一、元素符号 1.元素符号的写法 元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母(大写)来表示，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别，即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Ne(氛)和Na(钠)、Cu(铜)和Ca(钙)等。 【名师讲解】常见元素符号规范写法如下： H He C N O F Ne 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 Na Mg Al Si P S Cl 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 Ag Ba Pt Au Hg I 银 钡 铂 金 汞 碘 2.常见元素的名称、符号和相对原子质量 名称 符号 相对原子质量 名称 符号 相对原子质量 氢 H 1 硫 S 32 碳 C 12 氯 Cl 35.5 氮 N 14 钾 K 39 氧 O 16 钙 Ca 40 钠 Na 23 铁 Fe 56 铝 Al 27 铜 Cu 63.5 硅 Si 28 银 Ag 108 磷 P 31 碘 I 127 3.元素符号表示的意义 (1)宏观上：表示一种元素，如“Cl”表示氯元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。 (2)微观上：表示这种元素的1个原子，如“Cl”表示1个氯原子，“O”表示1个氧原子。 (3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。 【名师讲解】若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义，不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。 4.离子符号及其意义 (1)表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带电荷数目和电性，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子Cl-、SO等。 【名师讲解】巧记：离子符号的写法 离子符号歪戴帽，先写数字后标号，电荷为“1”省略掉。 (2)较为复杂的离子：有些离子的组成不止一种元素，如OH-和SO等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电的原子团。常见的较复杂的离子见下表。 离子的名称 离子的符号 离子所带电荷 氢氧根离子 OH- -1 硫酸根离子 SO -2 硝酸根离子 NO -1 碳酸根离子 CO -2 碳酸氢根离子 HCO -1 铵根离子 NH +1 【名师讲解】原子团右上角的数字符号表示的是整个原子团所带的电荷，而不是其中的某个原子所带的电荷。 (3)多个离子的表示 在离子符号的前面加上数字表示多个离子。如两个镁离子(2Mg2+)、三个硝酸根离子(3NO)等。 (4)常用离子符号及意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。(如Mg²表示一个镁离子，也表示一个镁离子带2个单位正电荷) 【名师讲解】离子中各数字的含义归纳 以5SO为例说明离子符号中各数字的含义： 【名师讲解】拓展——高锰酸根离子：MnO 锰酸根离子：MnO 氯酸根离子：ClO 二、探索元素周期表 科学家根据元素的原子结构和性质，把已知的100多种元素科学有序地排列起来，编制出了元素周期表。在元素周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 1.编排结构 (1)横行(周期)元素周期表每一横行代表一个周期（注：同周期的元素，原子核外电子层数一样），共有7个横行，表示7个周期，同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。 【名师讲解】态度责任——元素周期表的启示 门捷列夫编制元素周期表，将元素进行有序排列，给元素构建模型，让我们能够比较轻松地看到“元素家族”中的成员，为我们预测未知元素、推断未知元素的性质提供了便利。对我们的启发：①对复杂的现象要善于寻找规律；②要善于总结前人的成果和经验；③要学会用简单的方法表述复杂的问题。 (2)纵列(族)元素周期表每一个纵列叫作一个族，共有18个纵列，16个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 【说明】同族元素最外层电子数相同，化学性质相似。元素的化学性质由最外层电子数决定。元素的种类由核电荷数(即质子数)决定。 【名师讲解】拓展——1-18号元素原子核外电子分层排布表 核外电子的排布规律：每层最多容纳电子数为2n2(n代表电子层数)，即第一层不超过2，第二层不超过8，第三层不超过18；最外层电子数不超过8(只有1个电子层时，最多不超过2)；最外层达到8个(第一层为最外层时是2个)电子时，最稳定。原子最外层的电子数小于4一般为金属，容易失去最外层电子达到8个(第一层为最外层时是2个)电子的稳定结构；大于或等于4一般为非金属，容易获得电子达到8个电子的稳定结构；等于8(第一层为最外层时等于2)为稀有气体元素原子，比较稳定。 (3)每一格 在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 ◆教材<思考与讨论>交流元素周期表中每一格包含哪些信息（见课本第79页） 包含的信息有原子序数、元素符号、元素名称及相对原子质量等。 ◆教材<探索活动>1.元素周期表中的元素是如何排列的？2.与同学合作填写元素相关信息。3.分析与讨论元素周期表中的有关内容。4.通过观察元素周期表，你还发现了什么？（见课本第79页） 1.元素周期表是根据元素的原子结构和性质，按元素的原子序数排列的。 2. 核电荷数 元素名称 元素符号 核外电子数 最外层电子数 单质类别 3 锂 Li 3 1 金属 6 碳 C 6 4 非金属 7 氮 N 7 5 非金属 12 镁 Mg 12 2 金属 14 硅 Si 14 4 非金属 16 硫 S 16 6 非金属 18 氩 Ar 18 8 非金属 20 钙 Ca 20 2 金属 47 银 Ag 47 1 金属 118 鿫 Og 118 8 非金属 3.(1)每一周期开头的是金属元素(第一周期除外)。(2)靠近尾部的是非金属元素。(3)每一周期结尾的是稀有气体元素。(4)每一横行中从左到右的元素的原子序数依次增加，电子层数相同，最外层电子数从1到8依次增加(第一周期除外)。每一纵列的元素，从上到下，元素核外电子层数依次增加，最外层电子数相同，元素化学性质相似。 4.(1)①元素周期表是学习和研究科学的重要工具。②为寻找新元素提供理论依据。(2)提示：查阅元素周期表的相关知识，为高中学习打下基础。(3)①每一横行(同一周期)，从左到右核电荷数即质子数依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同。②每一横行(同一周期)开头的元素是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的元素是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。③每一纵列(同一族)，从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同(He除外)，化学性质相似。元素有这样的周期性排布，才被命名为“元素周期表” (4)从元素周期表中可获得的信息 ①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)核外电子数、元素的化学性质等。 ②从元素周期表的一格可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。 2.元素周期表的意义 (1)元素周期表是学习和研究、探索未知世界有力的工具之一。 (2)元素周期表为发现新的元素和化合物、预测元素的结构和性质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质性质及其规律提供理论指导。 拓展：①决定元素化学性质的是最外层电子数， 同一族的元素最外层电子数相同；同周期的电子层数相同。 ②质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 【例1】（24-25七年级下·浙江金华·期末）学完“走进制造”后，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了一些创意灯笼。下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，书写正确的是（　　） A．纳Na B．硅Si C．银AG D．铜Ca 【答案】B 【解析】A、“纳” 应为 “钠”，其元素符号为Na，错误； B、硅的元素符号为Si，书写正确，正确； C、银的元素符号为Ag，第二个字母应小写，错误； D、铜的元素符号为Cu，Ca是钙的元素符号，错误。故选B。 【例2】（2025·浙江金华·三模）成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高（Ca）世，火树（Ag）花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是（    ） A．十全十（Mg） B．雪中送（C） C．（Si）根结底 D．点石成（Cu） 【答案】D 【解析】A、十全十美，则要表示的是镁元素，其元素符号为：Mg，说法正确，不符合题意； B、雪中送炭，则要表示的是碳元素，其元素符号为：C，说法正确，不符合题意； C、归根结底，则要表示的是硅元素，其元素符号为：Si，说法正确，不符合题意； D、点石成金，则要表示的是金元素，其元素符号为：Au，说法错误，符合题意。故选D。 【例3】（24-25七年级下·浙江宁波·期中）一副用元素符号写的春联，上联Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As；Sc、Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（　　） A．Ag，Zn、Na、Au均为金属元素 B．F位于元素周期表的左侧 C．Zn、Mg元素在同一周期 D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素 【答案】A 【解析】A、Ag、Zn、Na、Au分别是银、锌、钠、金，它们元素汉字名称中都含有“钅”旁，均属于金属元素，符合题意； B、元素周期表的左侧是金属元素，F是氟元素，属于非金属元素，位于元素周期表的右侧，不符合题意； C、Zn、Mg元素不在同一周期，镁位于第三周期，锌位于第四周期，不符合题意； D、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，其元素符号为Al，不符合题意。故选A。 【例4】（24-25八年级下·浙江绍兴·阶段练习）用元素符号表示： (1)氧 (2)钙 (3)铝 (4)硅 (5)钡 (6)碳 【答案】(1)O(2)Ca(3)Al(4)Si(5)Ba(6)C 【解析】（1）氧的符号为O；（2）钙的符号为Ca；（3）铝的符号为Al； （4）硅的符号为Si；（5）钡的符号为Ba；（6）碳的符号为C。 【例5】（24-25七年级下·浙江杭州·阶段练习）黄金因其优良的特性，不仅被用作国际储备，还在化工、医疗、通讯等方面有广泛的应用。金在元素周期表中的相关信息如图所示，由图可知： (1)金的元素符号为 ，79表示它的 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)金原子的核外电子数为 ，金原子的中子数为 。 【答案】(1)Au 原子序数 金属(2)79 118 【解析】（1）元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；从元素周期表中可以直接看出，金的元素符号为Au；元素周期表中左上角的数字表示原子序数，79表示金的原子序数；在元素名称中，带有 “钅” 字旁（汞除外）的元素为金属元素，金属于金属元素； （2）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以金原子的核外电子数为79；相对原子质量≈质子数+中子数，金的相对原子质量为197.0，质子数为79，则中子数=相对原子质量−质子数=197−79=118。 1.（24-25八年级下·浙江嘉兴·阶段练习）下列元素符号书写错误的是（    ） A．铁：Fe B．氧：O C．氯：Cl D．钡：BA 【答案】D 【解析】A、铁元素的符号为Fe，故书写正确； B、氧元素的符号为O，故书写正确； C、氯元素的符号为Cl，故书写正确； D、钡元素的符号为Ba，故书写错误。故选D。 2.（23-24八年级下·浙江温州·期中）如图是元素周期表的部分示意图，下列说法正确的是（　　） A．它们都属于金属元素 B．C元素的核电荷数为9 C．Al的相对原子质量是26.98g D．13号元素的离子符号是A13+ 【答案】D 【解析】A、铝（Al）元素名称都有“钅”字偏旁，属于金属元素，B（硼）、C（碳）、Si（硅）元素名称都有“石”字旁，属于固态非金属元素属于非金属元素，故A错误； B、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字为6，表示原子序数为6；根据原子序数=核电荷数，则该元素的原子核电荷数为6，错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，错误； D、13号元素为铝元素，核外电子排布为2，8，3，最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号是Al3+，正确；故选D。 3.（24-25七年级下·浙江台州·期末）题图是元素周期表的一部分，其排列有一定的规律，甲、乙、丙、丁四种元素中与碳元素化学性质相似的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】B 【解析】观察元素周期表，碳元素所在的族(纵行)，甲、乙、丙、丁中，乙与碳在同一族。因为同一族元素最外层电子数相同，化学性质相似，所以与碳元素化学性质相似的是乙。故选B。 4.（24-25八年级下·浙江杭州·期末）铼在航空航天领域具有重要作用，被誉为“航空航天之芯”。如图所示为铼元素在元素周期表中的信息，从中不能直接获得的信息是（　　） A．原子序数 B．元素符号 C．原子半径 D．相对原子质量 【答案】C 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75，故A不合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Re，故B不合题意； C、根据元素周期表中的一格，无法确定原子半径，故C符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.2，故D不合题意。故选C。 5.（2025·浙江温州·三模）图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　） A．甲原子有6个电子 B．原子序数大小比较：C>O C．Si和C具有相似的化学性质 D．He属于稀有气体 【答案】B 【解析】A、电子带负电，由图可知，甲原子中有6个电子，故A正确，不符合题意； B、同周期，从左到右，原子序数逐渐增大，可知C的原子序数小于O的原子序数，故B错误，符合题意； C、硅和碳在同一主族，最外层电子数相同，具有相似的化学性质，故C正确，不符合题意； D、由图可知，He在元素周期表最右一列，可知He属于稀有气体，故D正确，不符合题意。故选B。 6.（24-25七年级下·浙江杭州·期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分。 (1)相对原子质量为19.00的元素属 元素（填“金属”或“非金属”）。 (2)科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为 。 (3)在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似的化学性质的是 （填字母）。 A．C和Ne B．Al和Si C．F和Cl 【答案】(1)非金属(2)135(3)C 【解析】（1）由图可知，相对原子质量为19.00的元素是氟元素，氟带“气”字头，属于非金属元素； （2）现已人工合成了第135号元素，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则此元素的质子数为135； （3）由题意可知，在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质， F和Cl均位于同一族，具有相似的化学性质；C和Ne、Al和Si不位于同一族，化学性质不相似，故选C。 7.（24-25八年级下·浙江杭州·期中）镭是第七周期ⅡA族的元素，是居里夫人发现的一种具有很强放射性的元素。如图是镭元素在元素周期表中的部分信息。 (1)镭属于 （选填“金属”或“非金属”） 元素。 (2)镭-226原子的核外电子数为88，中子数为138，则图中A处应填的数字为 。 【答案】(1)金属(2)88 【解析】（1）镭带“钅”字旁，属于金属元素； （2）镭-226原子的核外电子数为88，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子序数为88，图中A处应填的数字为88。 8.（24-25七年级下·浙江金华·阶段练习）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图是元素周期表的一段发展史。 表三元素周期表 H 　 He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar (1)八音律表中的“G”可能是元素周期表中相对应的 元素。（填写元素符号） (2)分析上述科学史料，下列观点正确的有 （可多选）。 A．研究复杂的现象往往需要寻找规律 B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助任何技术 C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，以后就不会再有人发现了 D．随着科学的进步，新的元素陆续会被发现 E．纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素，说明他的理论完全错误 【答案】(1)Be(2)AD 【解析】（1）1865年，英国化学家纽兰兹发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性），则八音律表中的“G”与镁、钙元素的化学性质相似，应是Be； （2）A、研究复杂的现象往往需要寻找规律，故该选项正确； B、科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，故该选项不正确； C、如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现，故该选项不正确； D、随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表没有包含所有元素，新的元素陆续会被发现，故该选项正确； E、纽兰兹的八音律理论中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用的，故该选项不正确；故答案为：AD。 9.（24-25八年级下·浙江杭州·开学考试）根据所给的符号，请写出相应的名称。 （1）Mg    （2）Cu   （3）I （4）Zn    （5）Pb    （6）N （7）Li    （8）Ba    （9）P 【答案】镁 铜 碘 锌 铅 氮 锂 钡 磷 【解析】（1）Mg为镁元素的元素符号，其名称为镁，故填镁。   （2）Cu为铜元素的元素符号，其名称为铜，故填铜。   （3）I为碘元素的元素符号，其名称为碘，故填碘。 （4）Zn为锌元素的元素符号，其名称为锌，故填锌。   （5）Pb为铅元素的元素符号，其名称为铅，故填铅。   （6）N为氮元素的元素符号，其名称为氮，故填氮。 （7）Li为锂元素的元素符号，其名称为锂，故填锂。   （8）Ba为钡元素的元素符号，其名称为钡，故填钡。   （9）P为磷元素的元素符号，其名称为磷，故填磷。 10.（24-25七年级下·浙江杭州·期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图甲所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。图乙为元素周期表中铱原子的相关信息。据图回答问题： (1)①表示的是 元素。 (2)关于①②③三种元素的说法，正确的是 。 A．原子序数③<② B．核外电子数①=② C．②和③处于同一周期 (3)如图乙所示，铱原子的中子数为 。 (4)在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似的化学性质的是 （填字母）。 A．C 和 Ne B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl 【答案】(1)O(2)C(3)115(4)BD 【解析】（1）根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；所以①的原子序数为8，为氧元素，符号为：O （2）A、根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以原子序数：③＞②，故A说法错误； B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，①②不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B说法错误； C、根据元素周期表，②和③处于同一周期，故C说法正确；故答案为：C； （3）则该原子的核内质子数为77；相对原子质量约为192，则原子核内中子数=192-77=115； （4）A．C和Ne不在同一族，化学性不相似； B．Be和Mg在同一族，化学性相似； C．Al和Si不在同一族，化学性不相似； D．F和Cl在同一族，化学性相似；故答案为：BD。 1.（24-25八年级下·浙江嘉兴·阶段练习）元素符号“K”不能表示的意义是（   ） A．钾元素 B．金属钾 C．一个钾元素 D．一个钾原子 【答案】C 【解析】A、元素符号可以表示一种元素，“K” 能表示钾元素，不符合题意。 B、对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。钾是金属单质，由钾原子直接构成，“K” 能表示金属钾，不符合题意。 C、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，不能说 “一个钾元素”，符合题意。 D、元素符号前面加上数字就表示几个该原子，单独的元素符号可以表示一个该原子，“K” 能表示一个钾原子，不符合题意。故选C。 2.（24-25七年级下·浙江金华·期中）1982年发现第109号化学元素，1997年命名为Meitnerium其元素符号的正确写法是（   ） A．MT B．mt C．mT D．Mt 【答案】D 【解析】元素符号的书写规则是：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；对于 109 号元素 Meitnerium，其元素符号应为Mt。故选D。 3.（2025·浙江宁波·一模）氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　） A．B．C． D． 【答案】D 【解析】根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为2；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为2，观察图可知，D能表示氦原子的微粒模型。故选D。 4.（24-25七年级下·浙江金华·阶段练习）如芯片是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料 之一，如图所示为镓（Ga） 元素的原子结构示意图及元素 周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（    ） A．镓元素的位置应该在Y 处 B．镓位于元素周期表中的第四周期 C．镓属于金属元素，m=3 D．镓的最外层电子数与Al 相同 【答案】A 【解析】A、在原子中，质子数=原子序数=31，镓是31号元素，位置应该在Z处，说法不正确，不符合题意； B、电子层数决定元素所在周期数，镓原子有4个电子层，所以镓位于元素周期表中的第四周期，说法正确，符合题意； C、镓带 “钅” 字旁，属于金属元素；原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，即31=2+8+18+m，解得m=3，说法正确，符合题意； D、由镓原子结构示意图可知镓最外层电子数为3，铝原子最外层电子数也为3，二者最外层电子数相同，说法正确，符合题意。故选A。 5.（2025·浙江台州·二模）如图所示为元素周期表1~18号元素的部分信息，根据信息判断下列说法错误的是（　　） 族 周期 IA 　 0 1 1H氢 IIA ⅢA IVA VA VIA ⅦA 2He氦 2 3Li锂 4Be铍 5B硼 6C碳 7N氮 80氧 9F氟 10Ne氖 3 11Na钠 12Mg镁 13Al铝 14Si硅 15P磷 16S硫 17Cl氯 18Ar氩 A．硼元素的元素符号是B B．9号元素属于金属元素 C．氧元素和碳元素位于同一周期 D．氖元素的化学性质非常稳定 【答案】B 【解析】A、由元素周期表可知，硼元素的元素符号是B，故A正确； B、9号元素是氟，属于非金属元素，故B错误； C、一个横行称为一个周期，可知氧元素和碳元素属于同一周期，故C正确； D、氖元素属于稀有气体，化学性质稳定，故D正确。故选B。 6.（24-25七年级下·浙江杭州·期末）我国月球着陆器已探明月球矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层 5 厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。且月球上富含铁的同位素：Fe-57（原子内质子数与中子数之和为 57）和 Fe-54，已知铁元素为26号元素，则关于 Fe-57 和 Fe-54两者关系的说法正确是（　　） A．原子核外电子数不同，中子数相同 B．原子核内质子数相同，但化学性质不同 C．均属于铁元素，且相对原子质量相同 D．在元素周期表中占同一个位置 【答案】D 【解析】A、Fe-57和Fe-54属于同位素，质子数相同，中子数不同，原子中核外电子数=质子数，所以其核外电子数相同，故说法错误； B、Fe-57和Fe-54的质子数确实相同，都是26。但是，由于它们的核外电子数也相同，因此它们的化学性质也相同。同位素在化学性质上是相同的，只是在物理性质（如质量）上有所不同，故说法错误； C、Fe-57和Fe-54确实都属于铁元素，因为它们的质子数相同。但是，它们的相对原子质量不同，Fe-57的相对原子质量约为57，而Fe-54的相对原子质量约为54，故说法错误； D、由于Fe-57和Fe-54的质子数相同，它们在元素周期表中的位置也相同，都在铁元素的位置上，故说法正确。故选D。 7.（24-25七年级下·浙江杭州·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题。 (1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”），Z元素的位置在元素周期表中的第 周期。 (2)图乙为元素周期表的一部分，X，Y，Z代表三种不同元素，以下 判断正确。 A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z处于同一周期 D．X和Z的电子层数相同 (3)如图丙，属于同种元素的粒子是 （填字母，下同），甲物质由离子构成，它可能是以下哪两种微粒构成 。 【答案】(1)金属 三/3(2)AC(3)BD AD 【解析】（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；在元素周期表中，Z 元素位于第三横行，所以 Z 元素在元素周期表中的第三（3）周期； （2）A、同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；所以原子序数：Z＞Y，正确； B、X、Y不是同种元素，所以质子数不相等，即核外电子数不相等，错误； C、Y和Z在同一横行，处于同一周期，正确； D、X位于第二周期，有 2 个电子层，Z位于第三周期，有 3 个电子层，电子层数不同，错误。故选AC。 （3）同种元素的粒子质子数相同，图丙中 B 和 D 的质子数都是9，属于同种元素的粒子。 图丙中 A 是钠离子（Na+），B 是氟原子，C是镁原子，D是氟离子（F−），E是氯原子，甲物质由离子构成，一般金属离子与非金属离子结合形成离子化合物。甲物质可能是由 A 和 D 两种微粒构成。 8.（24-25八年级下·浙江嘉兴·阶段练习）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。据图回答问题。 (1)①表示的是______元素；②表示的原子内有______个核外电子。 (2)关于①②③三种元素的说法，正确的是______。 A．原子序数③<② B．核外电子数①＝② C．②和③处于同一周期 D．①和②化学性质相似 【答案】(1)氧 16(2)CD 【解析】（1）根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以①的原子序数为8，为氧元素； 根据元素周期表排布规律可知，②和氧在同一族，是16号元素，原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，所以②表示的原子内有16个核外电子； （2）A、根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以原子序数：③＞②，故A说法错误； B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，①②不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B说法错误； C、根据元素周期表，②和③处于同一周期，故C说法正确； D、根据元素周期表，①和②处于同一族，化学性质相似，故D说法正确；故选CD。 9.（24-25七年级下·浙江丽水·期末）小科按以下步骤完成活动“探索元素周期表”： ①制作铭牌：利用便利贴将1-20号元素制作成铭牌。 ②元素分类：利用制作的元素铭牌，将各元素按照一定的分类依据分成几个大类。 ③元素排序：在上述分类的基础上，将所有元素按一定的顺序进行排列。各元素的排列结果如下表所示。 H B C N O F P S K (1)图甲是小科制作的17号氯元素的铭牌，铭牌中“？”对应的数值是 ； (2)在步骤②中小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类，钠元素、铝元素和氩元素分为一类，钾元素分为一类，其分类依据是 ； (3)小科发现：除第一周期外，步骤③的表中每一周期开头的是 元素； (4)小科排列的元素位置与课本中不相同，课本中将元素排在最后一列的原因是 。 【答案】(1)7(2)电子层数是否相等(3)金属 (4)He元素原子最外层电子数为2，达到相对稳定结构，与稀有气体元素的结构特征相符（合理即可） 【解析】（1）原子中，质子数等于核外电子数，已知氯元素的质子数为17，则核外电子数之和也应为17，那么“？”对应的数值是：17-8-2=7； （2）在步骤②中小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类，是因为两种原子核外都有2个电子层；钠元素、铝元素和氩元素分为一类，是因为两种原子核外都有3个电子层；钾元素分为一类，是因为原子核外都有4个电子层；其分类依据是：电子层数是否相等； （3）观察元素周期表的规律(除第一周期外)，每一周期开头的元素，其原子最外层电子数较少(一般小于4)，在化学反应中易失去电子，具有典型的金属元素特征，所以是金属元素； （4）元素周期表的排列是有一定规则的。He(氦)元素，其原子最外层电子数为2，但只有一个电子层，达到了相对稳定结构，与稀有气体元素(最外层电子数为8(He为2)，化学性质稳定)的结构特征相符，所以课本中将He元素排在最后一列(稀有气体元素列)的原因是He元素原子最外层电子数为2，达到相对稳定结构，与稀有气体元素的结构特征相符。 10.（24-25八年级下·浙江金华·阶段练习）1932年LinusPauling提出电负性（其值用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LinusPauling建立的部分元素的电负性如下： 回答下列问题： (1)写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律： 。 (2)预测Te元素x的取值范围 。 (3)大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质 （填“是”或“不是”）离子化合物。 【答案】(1)同一横行从左到右逐渐增大(2)2.0<x<2.4/2.0~2.4(3)是 【解析】（1）由表格内的数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大； （2）由表中数据可知，一般情况下，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，Te元素x的取值范围是：2.0<x<2.4（或2.0~2.4）； （3）Br的电负性为2.8，K的电负性为0.8，两种元素的x值相差为2，大于1.7，所以物质KBr是离子化合物。 1 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