第2章第4节 探究物质组成的秘密 -2025-2026学年浙教版科学七年级下册同步复习课件

七下科学 浙教版2024 同步复习 第2章第4节 探究物质组成的奥秘 01 思维导图 02 知识剖析 1 物质由元素组成 (1)物质都是由元素组成的，如氧气由氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成等。元素是组成物质的基本成分。 (2)自然界中的元素仅有100多种，但能组成众多物质，组成的物质数以亿计。例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三种元素组成的。 考点01认识元素概念 2 元素的概念 科学上把具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子统称为元素。例如，一种氢原子的原子核内有1个质子，没有中子，其核电荷数为1;另一种氢原子的原子核内有1个质子和1个中子其核电荷数也为1。因此氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。 考点01认识元素概念 ◎拓展 元素名称的由来 118种元素均有中文名称。常温下单质呈气态的元素名称常以“气”为部首。如氢、氦、氮、氖、氯、氩等。常温下单质呈液态的元素名称常以“氵”或“水”为部首，如澳、汞等。常温下呈固态的非金属单质的元素名称常以“石”为部首，如碳、硫、磷等。金属元素名称常以“钅”为部首，如钠、铁等。 考点01认识元素概念 3 元素与原子的比较 考点01认识元素概念 项目 概念 区分  使用 举例   联系 元素 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义 应用于描述物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的” 原子是元素的最小单位，元素是同一类原子的总称，即元素和原子是总体与个体的关系(类似人类和人的关系),原子是构成并体现元素性质的最小粒子 原子 化学变化中的最小微粒 既讲种类，又讲个数，有数量的含义 应用于描述物质的微观结构。如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，但不能说“水分子是由氢原子和氧原子组成的” 原子是元素的最小单位，元素是同一类原子的总称，即元素和原子是总体与个体的关系(类似人类和人的关系),原子是构成并体现元素性质的最小粒子 1.定义 原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 2.表示方法 为了区分同一种元素的同位素原子，常用原子符号( )表示，其中X表示原子种类，Z表示质子数，A表示质子数和中子数之和。如氢有氕( )、氘( )、氚( )三种同位素。 3.应用 同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。如质谱分析中，用放射性同位素原子作为示踪原子；核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力；利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。 考点02 同位素 1.地壳中元素的分布 地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。 其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝， 其次是铁。 2.人体中的元素 (1)人体中最多的三种元素是氧、碳、氢。 (2)人体中最多的金属元素是钙。 考点03 元素分布 1 拓展 人体中元素的作用 人体内含有30多种元素，其中11种为大量元素(碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、镁、钠、钾),约占99.95%,其余为微量元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围，过多或过少都不利于人体健康。 各种元素在人体内所起的作用主要有：①构成各种组织，如钙和磷构成骨骼、牙齿等，碳、氢、氧、氮、硫构成血液、毛发、肌肉等。②运载作用，如含铁的血红蛋白具有运输氧气和二氧化碳的作用。③组成酶或酶的激活剂，发挥催化的功能。如锌元素与人体中100多种酶有关，参与蛋白质和核酸的合成等。④调节体液的物理化学特性，如钠离子、钾离子和氯离子能维持体液中水、电解质平衡和酸碱平衡等。⑤信息传递作用，如硒、碘、锰、铜等。 考点03 元素分布 2 物质的简单分类 根据病毒寄生的生物体不同，可以分为植物病毒(如烟草花叶病毒)、动物病毒(如腺病毒)和细菌病毒。细菌病毒也叫噬菌体，如大肠杆菌噬菌体。 (1)单质：由同种元素组成的单一物质，如氧气、铜、氦气等。 (2)化合物：由不同种元素组成的单一物质，如水、二氧化碳等。 (3)单质、化合物的区别和联系 考点03 元素分布 3 (3)单质、化合物的区别和联系 考点03 元素分布 3 项目 区别 区别 区别 联系 项目 宏观 组成 微观 构成 化学性质 联系 单质 同种元素组成的单一物质 同种原子或由同种原子构成的同种分子 不能发生分解反应 它们均属于单一物质；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质 化合物 不同种元素组成的单一物质 不同种原子构成的同一种分子 一定条件下能发生分解反应 它们均属于单一物质；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质 物质的简单分类 单一物质根据组成（元素的种类）可以分为单质和化合物（不同种元素组成）。 单质（同种元素组成）：金属和非金属(包含稀有气体)。 考点03 元素分布 4 元素的分类 元素分为金属元素和非金属元素。 金属元素有铜、铁、钙、钠等。 非金属元素(包括稀有气体元素),如碳、磷、氢、氧、氦等。 (1)金属元素：汉字常用“钅”为部首(汞和金除外),由金属元素组成的金属常为固体，只有汞通常状况下为液体，金属单质由原子直接构成。 (2)非金属元素：通常状况下，非金属元素形成的单质有三种状态，一是用“气”为部首的非金属元素，其单质为气态(如氮气—N₂);二是用“斗”为部首的非金属元素，其单质为液态(如溴—Br₂);三是用“石”为部首的非金属元素，其单质为固态，除碘(I)是双原子分子外，其余一般由单原子构成。 考点03 元素分布 5 ◎拓展 氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生反应，在自然界中的含量稀少，因此这类气体叫稀有气体，这类元素称稀有气体元素，它们都用“气”为部首，都属于非金属元素。 考点03 元素分布 5 元素符号的写法 元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母(大写)来表示，如氢元素的符号为H,氧元素的符号为0。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别，即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Ne(氖)和Na(钠)、Cu(铜)和Ca(钙)等。 考点04 元素符号 1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 考点04 元素符号 2 名称 氢 碳 氮 氧 钠 铝 硅 磷 符号 H C N 0 Na Al Si P 相对原子质量 1 12 14 16 23 27 28 31                   名称 硫 氯 钾 钙 铁 铜 银 碘 符号 S Cl K Ca Fe Cu Ag I 相对原子质量 32 35.5 39 40 56 63.5 108 127 元素符号表示的意义 (1)宏观上：表示一种元素，如“Cl”表示氯元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。 (2)微观上：表示这种元素的1个原子，如“Cl”表示1个氯原子，“O”表示1个氧原子。 (3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。 ◎注意 若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义，不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。 考点04 元素符号 3 离子符号及其意义 1)表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带电荷数目和电性，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na、Mg²+、Al³+等；阴离子CI-、SO²-等。 (2)较为复杂的离子：有些离子的组成不止一种元素，如OH-和SO2-等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电的原子团。常见的较复杂的离子见下表。 考点04 元素符号 4 离子的名称 氢氧根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 碳酸氢根离子 铵根离子 离子的符号 OH SO42- NO3- CO32- HCO3- NH4+ 离子所带电荷 -1 -2 -1 -2 -1 +1 (3)多个离子的表示 在离子符号的前面加上数字表示多个离子。如两个镁离子(2Mg²+)、三个硝酸根离子(3NO3-)等。 (4)常用离子符号及意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。(如Mg²+表示一个镁离子，也表示一个镁离子带2个单位正电荷) 考点04 元素符号 4 编排结构 (1)横行(周期) 元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，表示7个周期，同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现 (2)纵列(族) 元素周期表每一个纵列叫作一个族，共有18个纵列，16个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 考点05 探索元素周期表 1 拓展 核外电子的排布规律：每层最多容纳电子数为2n²(n代表电子层数),即第一层不超过2,第二层不超过8,第三层不超过18;最外层电子数不超过8(只有1个电子层时，最多不超过2);最外层达到8个(第一层为最外层时是2个)电子时，最稳定。原子最外层的电子数小于4一般为金属，容易失去最外层电子达到8个(第一层为最外层时是2个)电子的稳定结构；大于或等于4一般为非金属，容易获得电子达到8个电子的稳定结构；等于8(第一层为最外层时等于2)为稀有气体元素原子，比较稳定。 考点05 探索元素周期表 1 (3)每一格 在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 考点05 探索元素周期表 1 (4)从元素周期表中可获得的信息 ①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数、元素的化学性质等。 ②从元素周期表的一格可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。 考点05 探索元素周期表 1 元素周期表的意义 (1)元素周期表是学习和研究、探索未知世界有力的工具之一。 (2)元素周期表为发现新的元素和化合物、预测元素的结构和性质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质性质及其规律提供理论指导。 考点05 探索元素周期表 2 03 综合训练 稀土元素包括镧（La）与钇（Y）等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．原子质量不同 【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以镧、钇原子的本质区别是质子数不同。 考点01 元素的概念 下列说法正确的是（　　） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素 ③人体中只含有非金属元素，没有金属元素 ④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关 A．①③④ B．②③④ C．①② D．②④ 考点02 元素分布 【解答】解：①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝的化学性质活泼，所以地壳中的铝元素存在于化合物中，而不是存在金属铝，故说法错误； ②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，故说法正确； ③人体内含有金属元素，如钙元素、钠元素、钾元素等，故说法错误； ④水是人体中含量最多的物质，水是由氢元素与氧元素组成的，所以人体中氢、氧元素含量很高，占人体质量的70%以上，故说法正确； 考点02 元素分布 下列关于元素符号和名称正确的是（　　） A．铍B B．铁F C．铝Al D．金AU 考点03 元素的符号及其意义 【解答】解：A.铍元素的符号是Be，而B是硼元素的符号，故A错误； B.铁元素符号是Fe，F是氟元素的符号，故B错误； C.铝元素符号是Al，元素符号与名称正确，故C正确； D.金元素符号是Au，故D错误； 我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　） A．X为Si元素 B．镓属于非金属元素 C．1个镓原子核内中子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72克 考点04 元素周期表的特点及其应用 【解答】解：A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，14号元素为硅元素，符号为Si，故说法正确； B、镓为“金字旁”，属于金属元素，故说法不正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数＝原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则1个镓原子核内中子数有70﹣31＝39，故说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故说法不正确。 考点04 元素周期表的特点及其应用 氢离子在水溶液中实际是以水合氢离子(H3O+)形式存在，在一个H3O+中，质子的个数和电子的个数与下列哪种微粒都相同（　　） A．H2O B．Na+ C．Ne D．Na 【解答】解：一个H3O+中质子数为1×3+8＝11，电子数为1×3+8﹣1＝10。 A、H2O的质子数为1×2+8＝10，电子数为1×2+8﹣1＝10，故选项错误。 B、Na+的质子数为11，电子数为11﹣1＝10，故选项正确。 C、Ne的质子数和电子数均为10，故选项错误。 D、Na的质子数和电子数均为11，故选项错误。 考点05 离子符号