河南周口市扶沟县三校2025-2026学年九年级下学期开学化学收心练习

九年级第二学期开学检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每题1分，14分） 1.“洛阳牡丹甲天下”，下列变化过程中，一定发生化学变化的是(  ) A. 牡丹花海泡水 B. 牡丹花散发清香 C. 牡丹根皮制药 D. 用牡丹花摆造型 2.材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是 (　　) 3.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作错误的是(　　) 4.为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是(　　) A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．屠呦呦 D．张青莲 5.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 (　　) A.活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B.用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D.自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 6.铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（      ） A.铒原子的核外电子数为68 B.铒的元素符号为er C.铒原子在化学反应中易得到电子 D.铒的相对原子质量为167.3 g 7.化学与生活息息相关。下列做法错误的是（　　） A．刷油漆防止铁栏杆生锈 B．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．甲醛溶液浸泡食品延长保质期 8.2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠(NaFePO4)是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是(  ) A. -3 B. +3 C. +5 D. +7 9.“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。”要使桃树花红叶绿、抗病虫害，应施用复合肥，下列属于复合肥的是(　　) A．KNO3 B．Ca(H2PO4)2 C．CO(NH2)2 D．K2SO4 10.“学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法不合适的是（       ） A.碳酸钙可用作补钙剂 B.长期保存的文件档案用碳素墨水书写 C.室内着火，应开窗通风降温 D.避免摄入变质食物和有毒、有害物质 11.为除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液(所加试剂均过量)，过滤后再加适量的盐酸。下列说法不正确的是(  ) A. 过滤时玻璃棒起引流作用 B. 氢氧化钠溶液的作用是除去杂质氯化镁 C. 加盐酸之前的滤液呈碱性 D. 若加入的盐酸过量，对实验结果有影响 12.实验是学习化学的重要途径之一，下列实验操作正确且能达到实验目的的是（      ） 13.甲、乙固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（       ） A.甲、乙的溶解度均随着温度升高而减小 B.a2 ℃时，100 g甲的饱和溶液中含有90 g甲 C.a1 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中含甲、乙的质量不同 D.a2 ℃时，30 g乙的饱和溶液中加入约70 g水，可得到10%的乙溶液 14.铁和M的混合物2.3 g与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是(　　) A．镁 B．铝 C．铜 D．锌 二、填空题（每空1分，16分） 15.化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 (1)空气中含量最高的物质________。 (2)4个氧分子________。 16.如图是几种常见粒子的微观示意图，请回答下列向題。 (1)A和F的化学性质相似的原因是__________________。 (2)图中一共涉及______种元素。 (3)图中D所代表的元素在元素周期表位于第______周期。 17.如图所示装置可以做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应的气体生成物。 （1）A装置玻璃管内反应的化学方程式为______________________。 （2）B装置内的实验现象为________________。 （3）C装置的作用是______________________。 18.古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的微观反应示意图如图所示： （1）制醋新方法的化学反应方程式是___________。 （2）两种反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2 质量是_________g。 19.实验室欲配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体的质量为______g；若量取水时俯视量筒读数，会使所配溶液的溶质质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20.A～E是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的关系(“——”表示相互反应，“—→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。A是目前世界年产量最高的金属，B、C、D、E属于不同类别的物质，D在农业上可用来配制农药波尔多液。请回答下列问题： (1)B的化学式是__________。 (2)A——C的反应现象为______________________。 (3)E—→D的化学方程式为______________________。 三、简答题（4题，10分） 21.（2分）请从微观角度解释。 (1)开封菊展期间，古城到处弥漫着菊花香味。 (2)变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状。 22.（2分）参加劳动实践，提升核心素养。 （1）家务劳动：使用燃气灶做饭时发现火焰发黄，锅底出现黑色，此时应调大灶具的进风口，其目的是什么？ （2）野外露营：野外烧烤结束后，可用水将燃着的炭火浇灭，其灭火原理是什么？ 23.（3分）实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。 (1)写出用装置A、D制取氧气的化学方程式。 (2)用装置B、C制取并收集CO2气体，连接装置B、C时，a端与b端连接，请将装置C中的导管补画完整。 (3)将制取的CO2通入装置E中，请写出观察到的现象。 24.（3分）某无色溶液可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。 (1)请写出pH试纸的使用方法。  (2)请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠。 四、综合应用题（10分） 25.碳的化合物数量非常庞大，目前已经发现的碳的化合物种类超过400万种，碳的化合物与我们的生活、生产息息相关。请回答下列问题。 （1）我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，实现“双碳”目标，彰显大国责任与担当。其中的“碳”与大自然中的碳循环中的“碳”分别是指______（填字母）。 a.二氧化碳、碳元素 b.碳元素、二氧化碳 c.碳原子、碳单质 d.所有含碳物质、碳原子 （2）金刚石和石墨均由碳元素组成，但它们的物理性质差异很大，原因是___________________。 （3）兴趣小组利用下列装置进行二氧化碳的制取和收集。利用粉末状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应太剧烈不利于收集，则应选择的发生装置是______（填字母），写出反应的化学方程式：______。若用D收集二氧化碳，检验是否集满CO2的方法是___________________。 （4）如图所示，将四种物质分别加到盛有碳酸钠溶液的试管中。 实验结束后将A、B、C、D四支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液。为探究上层溶液中含有哪些阴离子，请你帮助小组同学完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 从烧杯中取少量溶液于试管中，加入足量的______ 溶液 _________    则上层溶液中一定含有的阴离子是CO   、 OH﹣、Cl﹣ （5） （3分）工业碳酸钠中通常含有一定量杂质（杂质不发生反应），为测定某样品中碳酸钠的质量分数，取20 g该样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得到6.6 g气体，则该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 答案及部分详解 一、选择题 1.C 2.C 3.B （详解）：熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，A正确；用胶头滴管吸取液体时，应在试剂瓶外面挤压胶帽，不能将空气挤入试剂中，B错误；过滤时，应遵循“一贴二低三靠”原则，并用玻璃棒引流，C正确；用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，D正确。 4.D （详解）：门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出世界上第一张元素周期表，A不符合题意；拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，B不符合题意；屠呦呦发现了青蒿素对疟疾的有效治疗方法，C不符合题意；张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，D符合题意。 5.D （详解）： 选项 分析 判断 A 活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，不可用于杀菌消毒 × B 水是由水分子构成的 × C 过氧化氢由氢元素、氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，过氧化氢中含有氧元素，可用于制取氧气 × D 酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色，因此可自制酸碱指示剂测土壤酸碱性 √ 6.A （详解）：在元素周期表的一格信息中，元素名称左上角的数字为原子序数，铒的原子序数为68，在原子中，核外电子数=质子数=原子序数=68，A正确；元素名称右上角的符号表示元素符号，故铒的元素符号为Er，B不正确；铒字带有“钅”字旁，属于金属元素，金属元素的原子一般最外层电子数小于4，容易失去电子，C不正确；元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，常省略不写，D不正确。 7.D （详解）：铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝氧气和水，防止铁栏杆生锈，A正确；棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，B正确；熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，C正确；甲醛有毒，不能浸泡食品，D错误。 8.C （详解）：NaFePO4中，钠元素为+1价，铁元素为+2价，设其中磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0，x=+5，故选C。 9.A （详解）：KNO3中含植物生长所需的氮元素和钾元素，属于复合肥，A符合题意；Ca(H2PO4)2中只含植物生长所需的磷元素，属于磷肥，B不符合题意；CO(NH2)2中只含植物生长所需的氮元素，属于氮肥，C不符合题意；K2SO4中只含植物生长所需的钾元素，属于钾肥，D不符合题意。 10.C （详解）：碳酸钙中含有钙元素，可作补钙剂，A不符合题意；碳素墨水主要成分为碳单质，碳单质常温下化学性质不活泼，长期保存的文件档案用碳素墨水书写，B不符合题意；室内着火，开窗通风会促进空气流通，提供充足的氧气（或空气）加大火势，C符合题意；避免摄入变质食物和有毒、有害物质，以免影响身体健康，D不符合题意。 11.D （详解）：过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸，A正确；氢氧化钠和氯化镁反应可生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，以除去杂质氯化镁，B正确；加盐酸之前的滤液中含氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，溶液显碱性，C正确；蒸发过程中氯化氢会挥发掉，因此加入的盐酸过量，对实验结果无影响，D不正确。 12.B （详解）：酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃，A错误；浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B正确；质量守恒定律是化学变化遵循的规律，酒精和蒸馏水混合不发生化学变化，不能用于验证质量守恒定律，C错误；浓盐酸不能使酚酞变色，该实验无明显现象，不能用于探究分子运动，D错误。 13.D （详解）：由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，A错误；a2 ℃时甲的溶解度是90 g，表示在a2 ℃时，100 g水中溶解90 g甲，形成190 g甲的饱和溶液，B错误；a1 ℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量甲、乙饱和溶液中含甲、乙的质量相同，C错误；饱和溶液中溶质质量分数为  ×100%，在a2 ℃时，乙的溶解度是50 g，则a2 ℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为  ×100%；溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，30 g该溶液中溶质溶质质量为30 g×  =10g，在溶液中加水，溶质质量保持不变，加入70 g水后，溶液质量为30 g+70 g=100 g，则该溶液中溶质质量分数为  ×100%=10%，D正确。 14.B （详解）：解：设生成0.2 g氢气需要铁的质量为x Fe+2HCl    FeCl2+H2↑ 56                     2 x                       0.2g  =    x＝5.6 g 由提供信息可知，M能与盐酸反应生成氢气，且生成0.2 g氢气需要M的质量应小于2.3 g 设生成0.2 g氢气需要镁的质量为y，则 Mg+2HCl    MgCl2+H2↑ 24                      2 y                       0.2g  =    y＝2.4 g＞2.3 g，A不正确； 设生成0.2 g氢气需要铝的质量为z，则 2Al+6HCl  2AlCl3+3H2↑ 54                        6 z                         0.2 g  =    z＝1.8 g＜2.3 g，B正确；铜与稀盐酸不反应，C不正确； 设生成0.2 g氢气需要锌的质量为m，则 Zn+2HCl  ZnCl2+H2↑ 65                    2 m                      0.2 g  =    m＝6.5 g＞2.3 g，D不正确。 二、填空题 15. （1）N2 （2）4O2 （详解）：（1）空气中含量最高的物质是氮气，约占空气体积的78%，故表示为N2。（2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故4个氧分子表示为4O2。 16.(1)最外层电子数相同 (2)5(或五) (3)三(或3) 17.（1）3CO＋Fe2O3   2Fe＋3CO2 （2）澄清的石灰水变浑浊 （3）把尾气进行点燃处理，防止其污染空气（或处理尾气） （详解）：（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，A装置玻璃管内反应的化学方程式为 3CO＋Fe2O3   2Fe＋3CO2。（2）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，则B装置内的实验现象为澄清的石灰水变浑浊。（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因其具有可燃性，C装置的作用是把尾气进行点燃处理，防止其污染空气。 18. （1）CO2＋CH4   CH3COOH     （2）33 （详解）：（1）根据图示可知化学反应方程式为CO2＋CH4   CH3COOH；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，两种反应物共含有18 g碳元素，生成醋酸质量最多为18 g÷( ×100%)＝45 g； 设生成45 g醋酸时，消耗二氧化碳的质量为x CO2＋CH4   CH3COOH 44                    60 x                      45 g ＝ x＝33 g 故消耗二氧化碳的质量为33 g。 19.3    偏大 （详解）：需要称量的氯化钠固体的质量为50 g×6%＝3 g；若量取水时俯视读数会导致实际量取水的体积偏小，溶剂质量偏少，则溶质质量分数偏大。 20.(1)CO    (2)剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体   (3)H2SO4+CuO  CuSO4+H2O(合理即可) （详解）：A是目前世界年产量最高的金属，A为铁，D能用来配制波尔多液，且能与A(Fe)反应，则D为CuSO4，结合Fe能与E发生反应，E能转化为CuSO4，可知E为H2SO4，结合B能转化为A、B与C能反应、Fe与C能反应，且B和C不是酸或盐，可知C为O2，则B为CO，代入验证，符合题意。(1)由分析可知，B是一氧化碳，化学式为CO。(2)A——C的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体。(3)E—→D的反应可以是硫酸和氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，据此写出反应的化学方程式。 三、简答题 21.(1)分子在不断运动。 (2)分子之间存在间隔，温度升高，分子间隔变大。 22.（1）增大空气（或氧气）的进气量，使燃气充分燃烧。 （2）降低温度至可燃物的着火点以下。 （详解）：（1）观察到火焰发黄，锅底出现黑色，说明燃气发生了不完全燃烧，此时应调大灶具的进风口，增大空气（或氧气）的进气量，使燃气充分燃烧。（2）用水浇灭炭火，可使温度降低至炭的着火点以下，从而灭火。 23.(1)2KMnO4   K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (2) (3)澄清石灰水变浑浊。 （详解）：(1)装置A是固体加热型发生装置，应用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式。(2)二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，气体应从长导管进入集气瓶，将空气从短导管排出，图见答案。(3)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此会观察到澄清石灰水变浑浊。 24.（1）用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，对照标准比色卡，读出pH值。  （2）取少量溶液，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠（合理即可）。 四、综合应用题 25.（1）a （2）碳原子排列方式不同 （3）B            CaCO3+2HCl    CaCl2+H2O+CO2↑          将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已收集满 （4）氯化钙            产生白色沉淀，溶液仍然是红色 （5）解：设该样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+H2SO4    Na2SO4+H2O+CO2↑ 106                                    44 x                                        6.6 g ＝   x＝15.9 g 则该样品中碳酸钠的质量分数为   ×100%＝79.5% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。 （详解）：（1）我国实现“双碳”目标，主要关注的是二氧化碳的排放与吸收，所以这里的“碳”指二氧化碳；大自然碳循环中的“碳”，是以各种含碳化合物等形式在自然界循环，核心是碳元素，故选a。（2）金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但是它们的物理性质差异很大，原因是它们的碳原子排列方式不同，金刚石是正四面体结构，每个碳原子与另外四个碳原子相连，这种结构使得金刚石硬度很大；而石墨是层状结构，层与层之间的作用力较弱，容易滑动，所以石墨很软。（3）装置B中分液漏斗可控制液体的滴加速度，使反应平稳地进行，故粉末状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生装置是B，大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；用装置D收集二氧化碳，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，检验CO2是否集满的方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已收集满。（4）取溶液少许于试管中，滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙白色沉淀，即溶液中含有碳酸钠，溶液仍然是红色，说明溶液显碱性，即溶液中含有氢氧化钠。（5）见答案。 化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $