山东威海市文登区2025-2026学年八年级下学期6月期末教学质量检测化学试题

2025~2026学年第二学期教学质量检测 初三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在本试卷上的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是 A. 生产合成纤维 B. 生产化肥 C. 生产塑料 D. 分馏得到汽油 2. 物质的性质决定其用途，以下物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 氧气用于急救病人 B. 干冰用于人工降雨 C. 液氮用于冷藏血液 D. 稀有气体用作电光源 3. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 制备氧气 D. 检验氧气 4. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 水是一种重要的资源。请根据所学知识完成下列小题。 5. 下列净水方法与如图原理相似的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 6. 抱龙河是文登区的“母亲河”，沿河风光优美，是文登区标志性景观河流。下列做法中，不利于保护抱龙河水质的是 A. 指导沿河农民合理使用农药化肥 B. 沿河植树建生态护坡 C. 定期打捞河中的漂浮垃圾 D. 将养殖废水排入河道 7. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气中的含量最高 B. 火星大气中的含量高于空气 C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气能使带火星的木条复燃 8. 酒精是实验室常用的试剂，学校采购了一批酒精，你建议在存放处张贴的警示标识是 A. B. C. D. 9. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 半导体材料都是非金属 B. 一个铝原子核外有13个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 镓的相对原子质量是69.72g 燃烧促进了人类文明的发展。请根据所学知识完成下列小题。 10. 近年来，文登区探索“吃住文登·嗨游威海”区域协同发展新路径，“文登烧烤”声名远播，在烧烤灭火的措施中，主要利用“降低温度至可燃物着火点以下”灭火原理的是 A. 将燃着的木炭放入水中 B. 移走未燃烧的木炭 C. 用沙土完全覆盖燃着的木炭 D. 用铁锅盖完全盖住烤炉 11. 为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为 A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2 12. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子合成了新型氧分子O4，下列关于O4的说法错误的是 A. O4是由氧元素组成的 B. 1个O4分子由4个氧原子构成 C. 1个O4分子含有2个O2分子 D. 等质量的O4和O2，所含氧原子数相等 13. 已知：原子利用率=×100%，某学习小组根据绿色化学的原则比较四种制取氧气方法的优劣(如图)，下列有关说法中正确的是 A. 方法1可以用二氧化锰作催化剂提高原子利用率 B. 方法2和方法3都是利用分解反应制备氧气 C. 方法4电解水时，正极和负极产生气体的质量比为1：2 D. 相较于过氧化氢分解制氧气，电解水制氧气的原子利用率更高 我国科学家精确控制单层二硫化钼(MoS2)晶界形成，实现了高效盐水分离。它像一片片极薄的“纳米渔网”，其“网眼”(微观通道)恰好允许水分子快速通过，而盐水中的其他离子无法通过。二硫化钼晶体具有疏松多孔的结构。根据上述材料：完成下列小题。 14. 下列有关说法正确的是 A. MoS2、H2O都是氧化物 B. “网眼”的直径小于水分子直径 C. 利用二硫化钼分离盐水属于化学变化 D. 二硫化钼可能具有吸附某些气体的功能 15. 将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和S4。其中生成的NH3、H2S和S4的化学计量数之比为8：4：1。下列说法正确的是 A. (NH4)2MoS4中氮元素与硫元素的质量比为7：64 B. 该反应消耗的(NH4)2MoS4与生成MoS2的化学计量数之比为1：1 C. 该反应中元素化合价均未发生变化 D. S4是由硫原子直接构成的硫单质 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 小林在进行化学学习时，笔记中记录了如下内容，请用化学符号表示笔记中加点的部分或按要求写出相应的化学用语。 （1）抗酸药可用于治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多，19世纪前，人们采用石灰石、牡蛎壳粉(主要成分碳酸钙)、草木灰(主要成分碳酸钾_____)等天然物质作为抗酸药。这些物质可与稀盐酸反应，如碳酸钾能与稀盐酸反应，生成氯化钾_____、水和二氧化碳；19-20世纪初，使用氧化镁_____、氢氧化铝、碳酸氢钠等；20世纪中期，使用铝碳酸镁，铝碳酸镁是由铝离子____、镁离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的。 （2）碳化硅(SiC)是AR眼镜光学镜片的理想之选。在高温下，可发生反应：SiC+2H2OX+CH4。X为_____。地壳中硅元素的含量仅次于_____。 （3）高纯硅是制造芯片的关键材料，工业上一定条件下制取高纯硅的其中一个反应的微观示意图如图。该反应的化学方程式为_____。 17. 兴趣小组以“火炬燃料的变迁”为主题开展调查活动，收集资料如下。 资料1：火炬燃料变迁史。 资料2：我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成“零碳”甲醇(CH3OH)，其生产过程如图。 （1）将石油加热分离得到液化石油气等多种产品的原理是利用石油中各种成分的_____不同。 （2）火炬燃料的选择越来越“低碳”化。“低碳”中的“碳”指的是较低的_____(填化学式)排放，防止温室效应进一步增强。选择燃料时需考虑燃料的含碳量，丙烷(C3H8)和甲醇(CH3OH)中，碳元素质量分数低的是_____。 （3）与化石燃料相比，氢气作燃料的优点有_____(写1条即可)。 （4）制备“零碳”甲醇过程中，电解装置中的能量转化形式为_____。合成装置中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为_____(填最简整数比)。点燃火炬时，甲醇(CH3OH)充分燃烧的化学方程式为_____。 18. 测定空气中氧气含量。 如图是利用铜粉测定空气中氧气含量的实验装置。 实验步骤如下： ①组装装置，检查装置的气密性； ②向试管中加入足量的铜粉； ③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。 记录数据：实验开始时，注射器活塞前沿停在的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后，活塞前沿约停在19mL的刻度线上。 （1）通过实验测得的空气中氧气的体积分数是_____(计算结果精确到0.1%)。 （2）经测算，实验装置中氧气的质量约为45mg，若要确保装置中的氧气完全反应，计算理论上至少需要铜粉的质量为多少毫克(写出计算步骤)。 （3）若实验时使用的铜粉量不足，则可能导致测定的氧气的体积分数______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。小林在实验室进行了如图实验。 （1）制取二氧化碳并探究其性质。 ①利用图1装置在实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是_____(填字母标号)，发生反应的化学方程式为_____。 ②若用图2装置收集CO2，检验装置中集满CO2的方法是_____。 ③用图3装置探究二氧化碳性质。通入干燥的二氧化碳气体一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，据此推理，二氧化碳具有的性质是(用化学方程式表示)______；纸花③比纸花②先变红，据此推理二氧化碳具有的性质是______。 （2）利用图4装置探究燃烧条件。实验时发现升温至50℃时，仅①处白磷燃烧，②、③处无明显现象。 对比①、②处实验现象，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，则图中横线处a为_____(填“白磷”或“红磷”)。对比①、③处实验现象，说明燃烧的条件之一是_____。 20. 《千里江山图》是北宋王希孟的作品，历经千年之久，画中色泽依然鲜亮绚烂。小林同学以“探究颜料的成分”为主题开展项目式学习。 如表是其中几种矿物颜料的主要成分和颜色。 矿物颜料 石青 雌黄 朱砂 石绿 主要成分 As2S3 HgS R 颜色 青色 黄色 红色 绿色 （1）炭黑用于制墨，画作主要以墨绘制，长久不变色，原因是_____。在加热或高温时，碳能与很多物质反应，请分别列举碳与氧气、氧化物反应的例子(各举一例，用化学方程式表示)_____、_____。 （2）石青的主要成分中铜元素显+2价，则x的值为_____。 如图是铜原子的结构示意图和铜元素在周期表中的部分信息，则m、n的值分别为_____。 （3）朱砂中的HgS与氧气在加热的条件下反应生成液态的汞和二氧化硫气体，该反应的化学方程式为_____。 （4）石绿的主要成分是一种绿色固体(用R表示)，为确定R的组成，用如图所示装置进行实验。 【查阅资料】：I.R受热易分解为三种物质。 II.无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。 【实验步骤】：取22.2gR于玻璃管中，向玻璃ABC管中通入一段时间N2后，关闭止水夹，再将其与B、C连接，用酒精灯加热R至完全分解。(夹持装置省略；装置气密性良好，假设产物被完全吸收。) 【实验现象及数据】：A中绿色固体变为黑色，B中白色的无水硫酸铜变蓝，并增重1.8g，C中澄清石灰水变浑浊，并增重4.4g。进一步实验确定A中生成的黑色固体为氧化铜。 ①先通入N2的目的是_____。 ②分析实验现象和数据可知：A中生成氧化铜的质量为_____。物质R的组成元素为_____(填元素符号)。 21. 在野外探险、家庭急救等场景中，常需利用简易供氧器提供氧气。小林设计并制作了家庭简易供氧器(图1)。 （1）供氧过程中发生反应的化学方程式_____。该反应适合用于简易供氧器的原因是(写一条即可)______。 （2）利用上下抽拉的线绳可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_____(写一条即可)。 （3）为保证合适的供氧速率，需探究影响过氧化氢分解速率的因素。小林用图2所示装置，在室温下分别进行实验。实验时将H2O2溶液全部推入装有催化剂的大注射器，关闭流量调节器，读取相同时间内右侧注射器活塞的变化，实验数据记录如表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积 催化剂种类(质量均为0.5g) 反应时间 产生氧气体积 ① 1% 2mL MnO2颗粒 5s 2mL ② 2% 2mL MnO2粉末 5s 7mL ③ 4% 2mL MnO2粉末 5s 13mL ④ 4% 2mL MnO2粉末 60s 22mL ⑤ 4% 2mL CuCl2粉末 60s 7.5mL ⑥ 4% 2mL FeCl3粉末 60s 13mL ①若要为简易供氧器选择更合适的过氧化氢溶液浓度，需探究“过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响”，应对比的实验组别是______(填序号)，实验结论为_____。 ②对比实验④、⑤、⑥可知，其他条件相同时，催化效果最好的是_____(填“MnO2粉末”“ CuCl2粉末”或“FeCl3粉末”)。 ③请设计一个实验方案，探究催化剂的质量是否影响过氧化氢的分解速率(写出简要实验步骤)_____。 2025~2026学年第二学期教学质量检测 初三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在本试卷上的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 水是一种重要的资源。请根据所学知识完成下列小题。 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 燃烧促进了人类文明的发展。请根据所学知识完成下列小题。 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14~15题答案】 【答案】14. D 15. B 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 氧元素（或） （3） 【17题答案】 【答案】（1） 沸点 （2） ①. ②. 甲醇（或） （3） 燃烧产物只有水，无污染（或热值高、制取原料来源广，合理即可） （4） ①. 电能转化为化学能 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） （2）解：设理论上至少需要铜粉的质量为解得 答：理论上至少需要铜粉的质量为。 （3）偏小 【19题答案】 【答案】（1） ①. AC ②. ③. 将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 ④. ⑤. 二氧化碳密度比空气大 （2） ①. 白磷 ②. 温度达到可燃物的着火点 【20题答案】 【答案】（1） ①. 常温下碳的化学性质不活泼 ②. （或） ③. （或） （2） ①. 3 ②. 29、1 （3） （4） ①. 排尽装置内的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰实验结果的测定 ②. ③. 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 反应常温即可进行，不需要加热，操作简便（合理即可） （2）可以控制反应的发生与停止，按需供氧，节约药品（合理即可） （3） ①. ②③ ②. 其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 ③. 粉末 ④. 室温下，取两份等体积、等浓度的过氧化氢溶液，分别加入不同质量的同种二氧化锰粉末，用图2装置实验，测量相同时间内产生氧气的体积，比较过氧化氢分解速率（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $