2026届湖南省多校联考高三第二次联考（暨怀化市一模）化学试卷

姓 名 准考证号 绝密★启用前 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1B11C120~16F~19Na~23Mg~24S32 Cu~64 Zr~91 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是 A.臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 B.用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁薄膜，可以 起到保护钢铁的作用 C.加工馒头、面包和饼干等食品时，可以加入碳酸氢铵作膨松剂 D.少量的某些可溶性盐（如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）能促进蛋白质的溶解 2.下列化学用语或图示表示错误的是 态气聚氟化氢分子D:一H产 H:C CHa 1B.顺-2-丁烯的结构简式： C基态B原子的轨道表示式： ]团t 2p 父 D.LBH4中阴离子的电子式：[H:B:H] H 化学试题(J)第1页（共8页） 3.下列相关离子方程式书写正确的是 A.稀释CuCL溶液，溶液由绿色变为蓝色：[CuCl]?-+4H,0→[Cu(H,O)4]2++4CI B.用草酸标准溶液滴定KMnO4溶液： 5C2O号+2Mn04+16H+—10C02个+2Mn2++8H20 C.往NH4Al(SO4)2溶液中加人NaOH溶液至AI3+恰好沉淀完全： NH:++A13++40H--NH3.H2O+A1(OH)3 OH D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： COOH +2HCOs 2H2O+2C02个 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4LNH含o键的数目为3NA B.1L1mol/L FeCl,溶液所含Fe3+的数目为Na C.30 g HCHO与CH,COOH的混合物中含碳原子数为NA D.25g[Cu(H2O)4]SO4·H2O中配位键的数目为0.4NA 5.下列图示中，实验操作或做法符合规范的是 上下摇动 碱石灰 二氧化硫 蒸馏水 00m 209℃喝 A.长期存放盐酸标准溶液 B.切割钠 C.洗涤滴定管 D.干燥SO2 6.在碱性条件下，次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根，反应如下（未配平），下列说法正确的是 CIO+AsO月→CI+AsO A.AsO的空间结构为平面三角形 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.每生成1 mol AsO?,反应转移电子的物质的量为2mol D.若采用电解法实现该反应，则OH一移向阴极 7.物质A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛，物质A由X、Y、Z、W、R五种 元素构成，这五种元素的原子序数依次增大，除R为第四周期元素外，其余都 为短周期元素。这五种元素的价层电子总数为29，其中Y的一种氢化物可用 作制冷剂。下列说法正确的是 A.W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不同 B.基态R原子的价层电子排布图为3d4s C.第一电离能：Z>Y D.向RSO4溶液中通入过量Y的最简单氢化物，最终现象是生成沉淀 化学试题(J)第2页（共8页） 8.秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙 碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤 去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质， 下列说法错误的是 A.秋水仙碱的分子式为C22H2sNO: B.1mol秋水仙碱最多可与7molH2发生加成反应 C.秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团 D.秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体 9.锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为 apm,阿伏加德罗常数的值为NA。在高温或氧分压较低时，图1中的Zr4+部分被还原为 Z2+,同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。 下列说法错误的是 高温或氧 分压较低 图2 OZr●0 ○氧空位 A图1晶胞中两个0原子间的最短距离为号X10-2m B.图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8 C.图2晶胞中Zr4+与Zx2+的个数比为1：3 D.图1晶体的密度为1·23X10g a3Nag·cm-3 10.苯甲醛与硝基甲烷在KOH存在下生成β-硝基苯乙烯( CH-CH一NO:)的可能反 应机理如图所示。 →CH2N02 +H, CHO CH,NO,OH- 0 CH一CH,NO, CH=CHNO, OH OH H20 -CH-CH 40H N0, CH-CH一NO, H,0 OH OH 下列说法错误的是 A.该反应过程中涉及了加成反应和消去反应 B.反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 C.该过程中部分碳原子由sp3杂化转变为$p杂化 D.该过程的总反应方程式为： CHO +CH NO.KOH CH-CH-NQ 2+H20 化学试题(J)第3页（共8页） 11.工业上以软锰矿（主要成分为MO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如 下。下列说法错误的是 氯酸钾 C0, 加蒸馏 KOH 熔融氧化 水浸取 锰酸钾歧化 抽滤 结晶→KMnO, 软锰矿 滤渣 A.“锰酸钾歧化”可以用HCI代替CO2 B.该流程中可循环使用的物质是MnO2 C.“结晶”操作与从NaCI溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 D,“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或A12O3坩埚均不行 12.钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优 电源 势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示， 。用电器 电极A的材料为Na Mn[Fe(CN)6](普鲁士白，0<x≤2)，电 极B的材料为NaC,(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A.放电时，外电路通过amol电子时，有a mol Na+转移到电 极B Na Mn[Fe(CN)VMn[Fe(CN)] Na.C/Na..C. B.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol Na+时，理论上 可获得64g纯铜 C.充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D.放电时，正极的电极反应式可表示为：Mn[Fe(CN),]+xNa++xe一Na:Mn[Fe(CN)6] 13.MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3 与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgC03(s)=MgO(s)+CO2(g)△H1=+101k·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H2=-166kJ·mol-1 Ⅲ.C02(g)+H2(g)→H2O(g)+CO(g)△H3=+41kJ·mol1 100kPa下，在密闭容器中1molH2(g)和1 mol MgCO3(s)发生反应。达到平衡时，反应物 (H2、MgCO3)的转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性（含碳生成物的选择性= 含碳生成物的物质的量×100%)随温度变化关系如图1（反应Ⅲ在360℃以下不考虑），图1 MgCO3转化的物质的量 中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是 9100 850.0 80 60 49.5 40 49.0 20 0 C 48.51 150200300400500600 265266267268269270 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 化学试题(J)第4页（共8页） A.曲线c表示CH4的选择性 B.点M温度下，反应Ⅱ的K≈150.06(kPa)-2 C.在550℃下达到平衡时，n(C02)=0.2mol D.500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的 H2多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的H2 14.常温下，将1.00mol/L NaOH溶液加入H2A(二元12t 10 弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微 10 102 粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正：8 70y 确的是 104 A.该H2A溶液中c(H+)的数量级为10-2 10-5 B.V(NaOH溶液)=aL时，c(Na+)<3c(A2-) 0 0.01a0.02 0.03 V(NaOH溶液)/L C.调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D.pH=5时，c(H2A)=100c(A2-) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且 在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研 究，实验原理如下： H、 维生素B, NaOH 安息香 二苯乙二酮 【查阅资料】 a.安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b.采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均， 会导致产品出现炭化的现象。 c.相关信息如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm3) 溶解性 苯甲醛 106 1.06 微溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇（受温度影响大） 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇（受温度影响大） 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 易溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和NaHCO3溶液于分液漏斗中， NaOH溶液 振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向三颈烧瓶中加人0.90g维生素B溶于适量蒸馏水并配成的 搅拌子 30.0mL溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素B溶解，再加入 10.0mL95%乙醇和5.0mL纯化的苯甲醛。 电热装置 化学试题(J)第5页（共8页） ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为5~30min。安装加热回流装置， 再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.10g。 ④在100L圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的FeCl3、水和冰醋酸后，摇匀，在微 波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一 步提纯后得到精品3.78g。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 ,冷却水应从 (填“a”或“b”)口通人。 (2)步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (3)步骤①中加入NaHCO3溶液的作用是 (4)步骤④中发生反应的化学方程式为 (5)步骤④在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 (6)下列有关说法错误的是 (填标号)。 A.若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量 B.步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应 C.步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀，避免炭化 D.进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂 (7)本实验中二苯乙二酮的产率为 %。 16.(14分)某炼锌废渣（主要含ZnO、In2O3,还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质）是回收稀散金属 铟(I与Al同主族，十3价稳定)和金属锌的重要原料。为实现资源综合利用，设计如下工艺 流程： 稀硫酸 H02 物质A HR 炼锌废渣一→酸浸→氧化 除锡→ 萃取 滤渣 沉淀 萃余液→ZnS0。·7H,0 有机相 粗铟二系列操作 In(OH),+ 调pH 反萃取 有机相← 氨水 物质B 已知： ①“酸浸”时，ZnO、InzO3、SnO2、PbO均能与稀硫酸反应；SnO2与稀硫酸反应生成Sn2+ ②萃取剂HR对金属离子的萃取能力：In3+>Zn2+>Sn4+>Pb+,萃取反应可表示为： In3+(水相)十3HR(有机相)三nR3(有机相)+3H+(水相)，萃取平衡常数K= ::品各物质浓度均为平街时浓度。 ③25℃时，Kp[Sn(OH)2]=1.0×10-26;Kp[Sn(OH)4]=1.0×10-56;Kp[In(OH)3]= 1.25×10-36;离子浓度≤10-5mol·L-1时认为该离子已完全沉淀；lg2=0.3。 化学试题(J)第6页（共8页） 回答下列问题： (1)“酸浸”中，滤渣的主要成分是 (填化学式)；“反萃取”时所加物质B可以是 (填标号)。 a.硫酸 b.氢氧化钠溶液 c.盐酸 (2)“氧化”时，控制反应温度低于30℃的理由是 (3)“萃取”时，若要提高In3+的萃取率，可采取的措施是 (写出一条即可)；若平衡时有机相中c(InR3)=0.01mol·L1,水相中c(In3+)=1.0× 105mol·L-1,c(H+)=1.0mol·L-1,c(HR)=0.1mol·L-1,则该温度下萃取平衡常 数K= (4)“反萃取”后的溶液用氨水来调节pH,为使In3+完全沉淀，所需溶液的最小pH为 (保留1位小数)。 (5)InN是一种新型的半导体功能材料，在多个领域具有重要用途，其一种制取方法为采用In 与H在高温条件下反应制取，请写出其化学反应方程式： 17.(14分)乙二醇(HOCH2CH2OH)是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工 业化制备与新型合成路线是研究热点。 I.合成气直接合成法 2CO(g)+3H2(g)HOCH2 CH2OH(g)AH (1)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热分别为283k/mol、286kJ/mol、 1180.26kJ/mol,则上述合成反应的△H= kJ/mol. (2)按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关 L 系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示。 N L. ①代表a=0.4的曲线为 被 L E15 D ②若在温度为TK,压强恒定为200kPa条件下，按化学计量比 10 进料，测得H2的平衡转化率为75%，则该反应的标准平衡常 数K= 470480490500510520→ [结果精确到小数点后两位，已知：分压= T/K 总压X该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)、一gG(g)十hH(g),K= )×】 × ;其中p=100kPa,pcp、p、加为各组分的平衡分压]。 ③若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入2 mol He,再次达到平衡后，乙二醇的 产率将 (填“增大”“减小”或“不变”)，理由是 Ⅱ.电化学还原法 (3)在电解质溶液中，以C○2为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。 ①写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式： ②电解时控制电流为20.10A,通电时间为2.00h。实验测得生成乙二醇的电流效率为 80.00%(即只有80.00%的电量用于生成乙二醇，其余电量用于副反应)，则生成乙二醇的 物质的量为 mol(保留两位小数)。（已知：I=gQ=nF,法拉第常数F= 96500C/mol) 化学试题(J)第7页（共8页） 18.(16分)靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物， 具体合成路线如图所示。 CH, Mn02、HzS04(aq CHO NaOH(ag) OH OH OH 一定条件 H,0 一定条件 OH OH OH D E OH H,0 HCI OH NaOH(aq) G OH OH 已知：RCHO+CHC-R' NaOH(aq, R—CH-CH2C-R 回答下列问题： (1)化合物A的名称是 (2)化合物G中的含氧官能团的名称为 (3)化合物H的结构简式为 (4)E→F的反应类型为 CHO (5)结合上述信息，写出 与CH COCH3反应的化学方程式： (6)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基； ②能够与NaHCOs溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为 CH: CI (7)结合上述合成路线和已学知识，以 和CH一CH一CH2一CH为原料（其他无机 OH O 试剂任选)，设计合成 的路线。 化学试题（灯）第8页（共8页）高三化学参考答案 命题学校：武冈一中 审题学校：株州市二中 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 123 4 5 6 78 9 10 11 12 13 14 答案 、B C A D B A D C D 1.A【解析】见《选必2：分子结构与物质的性质》P53,A错误；见《选必1：金属的腐蚀与防护》P109,B正确； 见《必修2：化学品的合理使用》P112,C正确；见《选必3：蛋白质》P115,D正确。 2.C【解析】不符合泡利不相容原理，C错误。 3.A【解析】[CuCL4]2显黄色，[Cu(H2O)4]+显蓝色，二者混合显绿色，稀释CuC2溶液，[CuCL4]2-十4H2O →[Cu(H2O)4]2+十4CI平衡右移，溶液由绿色变为蓝色，A正确；草酸为弱酸，在书写离子方程式时应保留 化学式，B错误；往NH4AI(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，OH先与AI3+结合生成沉淀，再与NH结合生成 NH·H2O,因此加入NaOH溶液至A13+恰好沉淀完全，不会生成NH3·HO,C错误；水杨酸的酚羟基不与 碳酸氢钠反应，D错误。 4.B【解析】标准状况下，NH3为气体，22.4LNH3为1mol,1个NH3分子中有3个N一Ho键，则1 mol NH3 含o键的数目为3NA,A正确；Fe3+会水解，数目小于NA,B错误；HCHO和CH:COOH的最简式均为CH2O, 因此30 g HCHO与CH COOH的混合物相当于30gCH2O,所含碳原子数为NA,C正确；[Cu(H2O)4]SO4· H2O中的[Cu(H2O)4]2+中Cu+与4个H20分子形成配位键，25g[Cu(H2O)4]SO4·H2O物质的量为 0.1mol,则配位键的数目为0.4NA,D正确。 5.B【解析】容量瓶不可长期贮存溶液，A不符合题意；洗涤滴定管时，应双手托住滴定管，边转动边向管口倾斜， 直至蒸馏水布满管壁，C不符合题意；SO2为酸性气体，不可用碱石灰干燥，D不符合题意。 6.C【解析】As0的中心原子As的价层电子对数为4十(5十3一4X2)=4,无孤电子对，因此As0的空间 结构为正四面体形，A错误；配平之后的方程式为CIO十AsO月—CI-十AsO,氧化剂与还原剂的物质的 量之比为1：1，B错误；每生成1 mol As○星，反应转移电子的物质的量为2mol,C正确；电解池中，阴离子应移 向阳极，D错误。 7.A【解析】Y的一种氢化物可用作制冷剂，说明Y为N;根据结构图中原子成键数目分析，X为H,W为S, Z为O;由五种元素的价层电子总数为29，推出R为Cu。W的最简单氢化物H2S与Z的最简单氢化物H2O 分子间作用力不完全相同，前者只有范德华力，后者既有范德华力又有氢键，A正确；3d4s为Cu的价层电子 排布式而不是排布图，B错误；第一电离能：N>O,C错误；向CuSO4溶液中通入过量NH3,先产生沉淀，后沉 淀消失，D错误。 8.C【解析】秋水仙碱分子中含有醚键、碳碳双键、酮羰基和酰胺基4种官能团，C错误。 9.D【解析)1pm=1X10Bm,图1晶胞中两个0原子间的最短距离为晶胞边长的一半，即号×102m,A正 确；以M点的Zr原子为例，在图a晶胞中距离它最近的O原子有4个，如图a标注所示，再在上方平行并置另 一个晶胞如图b所示，M,点的Zr原子在图b晶胞中距离它最近的O原子也有4个，如图b标注所示，所以图1 晶胞中每个Zr原子的配位数为8，B正确； 图a 图b 设Zr4+与Zr2+的个数比为x:y,图2晶胞中Zr原子数为4，则有x十y=4,出现了3个氧空位，0原子数为5， 根据化合价代数和为0，则有4x+2y十（一2）×5=0，计算可得x=1、y=3,所以图2晶胞中Zr4+与Zr2+的个数 比为1：8，C正确；品你密度p※根均决计算，国1品疤中2x原子个数为8X日+6X号4,0原子 NM 个数为8，则P×0"Vg·cm9=④X91+8X16)X10 aNA g·cm3=4.92X1032 aNAg·cm3,D错误。 10.B【解析】从机理图看，CH2NO2与苯甲醛的反应为加成反应，生成B硝基苯乙烯和OH的反应为消去反 应，A正确；反应中有C一H、O一H等极性键的断裂和形成，无非极性键的断裂，有C一C、C一C非极性键的 形成，B错误；硝基甲烷中的C为$p3杂化，反应过程中形成了碳碳双键，碳原子转变为Sp2杂化，反应过程中 存在碳原子由$p3杂化转变为$p杂化，C正确；结合机理图，反应物为苯甲醛和硝基甲烷，生成物为B-硝基 苯乙烯和水，KOH作催化剂，该过程的总反应方程式书写正确，D正确。 化学试题(J)参考答案一1 11.A【解析】“锰酸钾歧化”生成高锰酸钾，它会将HCI氧化，A错误；“锰酸钾歧化”后抽滤所得的滤渣中含有二 氧化锰，它可以回到“熔融氧化”步骤循环使用，B正确；从NaCI溶液中获得NaCl晶体的操作是蒸发结晶，而 高锰酸钾的“结晶”需先加热浓缩再冷却结晶，二者操作不相同，C正确；因为在“熔融氧化”过程中存在KOH, 所以不能用陶瓷坩埚和氧化铝坩埚，D正确。 l2.D【解析】放电时，电极A为正极，外电路通过amol电子时，有a mol Na+转移到电极A,A错误；迁移 1 mol Na+时转移1mol电子，电解精炼铜时生成0.5 mol Cu,质量为32g,B错误；放电时，正极的电极反应 式可表示为：Mn[Fe(CN)；]+xNa+十xe-Na Mn[Fe(CN).],D正确。 13.C【解析】已知反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，根据图像，温度升高，则碳酸镁的 转化率逐渐升高，氢气的转化率逐渐下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选 择性下降，且二氧化碳、甲烷的选择性之和为100%，所以曲线α表示碳酸镁的转化率，曲线b表示二氧化碳的 选择性，曲线c表示甲烷的选择性，A正确；，点M温度下，从图中可以看出，碳酸镁的转化率为49%，则剩余的 碳酸镁为0.51ol,根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳的物质的量之和为0.49ol,又因为此时二氧化碳的选 择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量均为0.245ol,根据氧原子守恒得出水的物质的量 为0.49mol,根据氢原子守恒得出氢气的物质的量为0.02mol,气体总的物质的量为(0.02十0.245十0.245+ 0.49)mol=1mol,p(H2)-0.02×100kPa,p(C0,)=p(CH4)-0.245×100kPa,p(H,0)=0.49× 1 1 10kP,用反应Ⅱ的K,-825×080-88×I0≈15a06(a), B正确；在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，则生成的二氧化碳为0.7ol, C错误；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在500600℃，随温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动生成的H2 多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的H2,故H2的平衡转化率下降，D正确。 14.D【解析】随NaOH溶液的加入，c(H2A)逐渐减小，c(HA)先增大后减小，c(A2)逐渐增大，进而可以判断 各曲线所表示的微粒，K(HA)=c(H)A）,当c(HA)=c(HA)时，pH=4,则K1(H,A)=10, c(H2A) HA溶液中c(H)与cHA)近似相子，则.m元=10，则c()=1025mo1/L,c(H+)的数量级为 l0-3,A错误；V(NaOH溶液)=aL时，c(HA)=c(A2-),溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH)十c(HA)十2c(A2-),此时溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH),即存在c(Na)>c(HA)十 2c(A2-),此时c(HA-)=c(A2-),则c(Na+)>3c(A2-),B错误；向H2A溶液中加入NaOH溶液调pH至12 的过程中，先生成易水解的盐，促进了水的电离，后NOH溶液过量，抑制了水的电离，水的电离程度先增大 后减小，C错误；先建立c(H,A)与(A-)的关系，引入K1(H,A)·K2(H,A)=(Hc(A)=104X c(H2A) 10-8=10-12,pH=5时，将c(H+)=10-5mol/L代入计算式，得c(H2A)=100c(A2-),D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)(1)（球形）冷凝管(1分)a(1分，大小写错误不给分) (2)A(2分，大小写错误不给分) (3)除去苯甲醛中的苯甲酸杂质(2分，没有苯甲酸关键词不给分) 0 H 加热/微波 -2Fecl +2FeC2+2HC(2分，不写反应条件不扣分) OH (5)防止FeCl3水解(2分) (6)BD(2分，选对1个给1分，有错不给分，大小写错误不给分) (7)72(2分，写72%不给分) 【解析】苯甲醛与维生素B1、NaOH反应制备安息香，安息香与FCl3反应制备二苯乙二酮，反应后得到的浅黄 色粗品经过滤、冷水洗涤、75%乙醇重结晶，得精品二苯乙二酮晶体。 (1)仪器X为球形冷凝管，用于冷凝回流，冷却水应下进上出。 (②)三颈说瓶所装液体作积道常为其容积的了导。 (3)苯甲醛容易被氧化为苯甲酸，将取出的苯甲醛与碳酸氢钠溶液混合，能除去其中混有的苯甲酸，达到纯化 苯甲醛的目的，反应原理：《 -COOH+NaHCO3→ COONa+CO2个+H2O。 (4)FeCl3作氧化剂，在酸性条件下的还原产物为FeCl2。 (5)乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止FCL3水解。 (6)可用质谱仪测定产品的相对分子质量，A正确；步骤①中溶液为过量饱和的碳酸氢钠溶液与苯甲醛，苯甲 醛密度小于饱和碳酸氢钠溶液，处于分液漏斗的上层，应取上层液体参与后续反应，B错误；【查阅资料】中提 到“合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象”，步骤④ 中将烧瓶置于微波反应仪中反应，能使反应体系受热均匀，避免产品炭化，C正确；二苯乙二酮粗品中可能混 有未反应完全的安息香，结合物质的溶解性，可用乙醇作溶剂进行重结晶，D错误。 化学试题(J)参考答案一2 【《7)产率实际产童X10%,实际生成的三苯乙二酮的物质的量为0gm合=0,018mol,根据反应原 理论产量 理，理论生成的二苯乙二嗣的杨质的量-合×苯甲醛的物质的堂，n(苯甲酸)=背-； 100nX5L-0.05mol,n(二苯乙二酮理论产量)=号×0.05mol=0.025mol,产率=8028 106g·mol -0.025mol ×100%=72%。 16.(14分)(1)SiO2、PbS04(2分，写对1个给1分，有错不给分)ac(2分，选对1个给1分，有错不给分，大小写 错误不给分) (2)防止H2O2分解（必须答到该点才给分，2分） (3)增加萃取剂HR的用量（或多次萃取、分离产物、适当降低氢离子浓度、适当加碱等，合理即可，2分） 1.0×106(2分) (4)3.7(2分) (5)2In十2NH,高温2InN+3H,(2分，未写反应条件扣1分) 【解析】(1)“酸浸”时，ZnO、In2O3、SnO2均能与稀硫酸反应生成可溶性盐，而SiO2不溶于稀硫酸且不与稀硫 酸反应，PbO与稀硫酸反应生成的PbSO4不溶于水，故滤渣的主要成分为SiO2、PbSO4;“萃取”时发生的反应 为In3+(水相)十3HR(有机相)一InR3(有机相)十3H+(水相)，“反萃取”时需让莘取平衡逆向移动，所以可 以加入硫酸或盐酸；故选ac。 (2)H2○2的热稳定性较差，温度升高会加速其分解，导致氧化效果较差。 (3)根据萃取平衡In3+(水相)+3HR(有机相)一nR(有机相)十3H+(水相)，增加萃取剂HR的浓度（或用 量入多次萃取，均可使平衡正向移动，提高1n+苯取率；直接代入巴知浓度计算，K=cIR):c c(In3+)·c3(HR) 0.01×1.03 1.0×10×0.1=1.0×10。 (4)n3+完全沉淀时，c(In3+)≤1.0×10-5mol·L1,根据Kp[In(OH)3]=c(In3+)·c3(OH),计算所需 c(0H)的最小值，c(0H)≥√m*) 20D8olL1=5X10mol·L,则c(H了 Kw_1.0×10-14 (mol.L-2X10-mol.L,pH--gc(H+)--g (2X10-)-4-lg 2-3.7. 17.(14分)(1)一243.74(2分，其余答案不给分) (2)①L3(2分)②7.11(2分)③减小(2分)恒温恒压下充入不参与反应的惰性气体He,容器体积增大， 各反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，再次达到平衡后，乙二醇的产率减小 (2分，必须写出“恒温恒压”“分压减小”“气体分子数”等关键词) (3)①2C02十10H++10e—HOCH2CH2OH+2H2O(2分，反应方程式写“—”或“→”都给分) ②0.12(2分) 【解析】(1)根据燃烧热的定义，结合盖斯定律，该反应的△H=(-283kJ/mol)X2+(-286kJ/mol)X3 (-1180.26kJ/mol)=-243.74kJ/mol. (2)①2CO(g)十3H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H,该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压 强，平衡正向移动，平衡转化率增大，p(L1)>p(L2)>(L3),故L1、L2、L3对应的α分别为0.6、0.5、0.4。 ②根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2 mol CO和3molH2,列三段式： 2CO(g)+3H2(g)= HOCH2CH2OH(g) 起始/mol 2 3 0 转化/mol 1.5 2.25 0.75 平衡/mol 0.5 0.75 0.75 平衡时，p(C0)-02×200kPa=50kPa,p(H)=05×20kPa=75kPap(H0CH,CH0HD=0× 2 2 75 200kPa=75kPa。标准平衡常数K9 100 (0)×(隔 3≈7.11。 (3)①生成乙二醇的电极反应式为2CO2+10H++10e—HOCH2CH2OH+2H2O。 Q一 ②Q=1上=20.1A×2h×3600s·h1=144720C,生成乙二醇转移电子的物质的量n= 0CX01.2m0l:由0⑩可知，每生成1mol乙二醇转形10mol电子，则转移1,2mol电子时生龙 二醇的物质的量为0.12mol。 化学试题(J)参考答案一3 18.(16分)(1)邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）(2分) (2)(酮)羰基(1分) 3) 0H(2分) NH (4)加成反应(1分，写“加成”也给分) CHO OH O (5) +CH COCH,- NaOH(aq) (2分) CH3 (6)15(2分) O2N- C-COOH(2分) CHa CHa CHO MnOz (7) (1分) H2SO (aq) cC-CH一-cH,o盖cc-c-c,a2 △ CI OH OH O -CHO CH3-C-CH2-CH3 NaOH溶液 (3分，写对一步给1分) 【解析(3)由G9HC1,可知IHCH,所以H的结构为 0H。 (4)由E→F可知，碳氧双键断裂，发生加成反应。 (6)符合①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基；②能够与NaHCO3溶液反应，可知含有羧基(COOH), NO NO 此外还有3个碳原子，则存在的同分异构体有 CH2 CH2 CH-COOH CH2 CH-COOH CH2 CH2 CH CH3 COOH NO2 ,每种在苯环上的位置各有邻、间、对3种情况，共5×3=15种。其 CH-CH2-COOH CH3-CCH3 CH: COOH NO2 中符合核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是 CH:-C-CH3 COOH 化学试题(J)参考答案一4