河南信阳市浉河中学2025-2026学年九年级下学期3月学情自测化学试卷

九年级化学 相对原子质量：Na:23:H:1:O:16:C:12:S:32;Ba:137: 一、选择题（每小题1分共14分） 1.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是() A.碳酸钠Na,C0 纯碱 B.氧化钙 Ca0 消石灰 C.碳酸氢钠 NaHCO,.小苏打 D.氢氧化钠NaOH烧碱 2.下图所示实验操作，正确的是( 纸和氤氧化钠 不断搅抖 镊子 浓硫酸 pH试纸 水 A.稀释浓硫酸 B. 称量固体氢氧化钠 C.测溶液H D.移走蒸发皿 3.关于复分解反应，说法正确的是（) A.反应物为酸和碱 B伴随有明显现象 C.生成物为盐和水 D.元素化合价不变 4.下列有关说法正确的是( A.可以做干燥剂的物质有：浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠 B.人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质和水 C.碳酸、氯化钠、氢氧化镁三种物质是按酸、碱、盐顺序排列的 D.能与盐酸反应的物质有：锌、氧化锌、氢氧化锌、硫酸锌 5.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( A.服用含碳酸氢钠的药物，可以治疗胃酸过多症B.用熟石灰改良酸性土壤 C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 6.下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是() A.Na+、C0 B.Mg2+、NO3 C.Kt、OH D.Ba2+、C1 7.下列鉴别物质的方法错误的是（) A.用酚酞鉴别氯化钠溶液和稀醋酸 B.用水鉴别生石灰和石灰石 C.用水鉴别NaC1与NH,NOg D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 8.实现CaC0。→Ca0→Ca(OH)2→CaCl2的各步转化中，不涉及的基本反应类型是（ A.分解反应B.置换反应C.化合反应 D.复分解反应 9.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是( A.CaC0粉末(CaCl2粉末)一-水 B.Ca0粉末[Ca(OH),粉末]一一水 C.KC1溶液(KOH)——稀硝酸 D.NaOH溶液(NaCO)一一稀盐酸 化学1 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可书 10.在Ca(OH),的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是() A.C02 B.Ca0 C.Cu(NO)2 D.HCI 11.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为(， A.1 B.3 C.9 D.10 12.某一无色溶液具有下列性质：①能使无色酚酞溶液变红；②与CuS0,溶液反应可产生蓝色沉淀： ③与碳酸钠溶液反应可产生白色沉淀。此溶液是() A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水C.氯化钙溶液 D,盐酸 13.下列说法正确的是（) A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.酸能使紫色石蕊溶液变红，将C02通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液也变红，则C02是酸 C.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液 D.为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用氮肥 14.向一定量Ba(OH)2溶液中加入NaC03溶液，过滤，得到沉淀19.7g。将沉淀用足量稀盐酸溶解 后，再加入NaS04溶液，又得到白色沉淀。求最终沉淀的质量是( A.20g B.23.3g C.17.1g D.25g 二、填空题（每空1分共16分） 15.请从氢氧化钠、氢氧化钙、硝酸钾、醋酸、氯化钠中选择合适物质用其化学式填空： (1)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、制肥皂的是 (2)常用的复合肥料是 ； (3)pH小于7的厨房调味品的成分之一是 16.如图所示为一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题： (1)在少量炉具清洁剂中滴入几滴酚 苹果 正常 小苏 炉具 酞溶液，溶液呈色。 汁酸雨雨水， 打水 清洁剂 (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸 12345678910111213pH 性 (填“强”或“弱”)。 17.利用如图装置制取并研究CO2的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至CaCO完全反应， 然后向M中注入足量NaOH溶液。 (1)整个实验过程中，气球的变化情况是 NaOH溶液一自 气球 (2)注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是 产生此现象的化学方程式 稀盐酸 学1 ▣ O夸克扫描王 极速扫描，就是高效 18.甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜 中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分 “一◆“表示能一步转化 物质和反应条件已略去)。 “n表示可相互转化 回答下列问题： NaOH (1)甲物质为 (2)甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 (任写一种即可)。 (3)甲与NaOH的反应是 (填放热或吸热)反应。 (4)丙生成丁的化学方程式为 19.某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢 氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中pH的变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 (2)图2中a点所示的溶液呈 (填“酸 溶液B pH 性”“碱性”或“中性”)。 计算机 数据 采集器 (3)a点到b点pH变化的微观本质是 0 溶 20.有部分变质氢氧化钠的固体18.6g,加入100g DH 舜液O 传感器 A 滴入溶液体积/mL 稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g, 图1 图2 将其蒸干得到固体28.4g,则原固体混合物中钠元素与碳元素的质量比为 三、简答题（共10分） 21.用化学方程式表示除杂质的方法（括号内物质） (1)NaOH溶液[Ca(OH),溶液] (2)NaNO3溶液(CuS0,溶液) 22.为了探究酸的化学性质，某化学小组进行了如图所示的实验： 稀巯酸 内壁涂有AgNO, 溶液的表面皿 玻璃导管 加人过量氯 加入氢氧 和橡皮塞 化钡溶液 化钠溶液 浓盐酸 氧化铁民 B 777777777777777 光滑水平面 甲 丙 (1)一段时间后，甲中的表面皿内壁有白色固体产生，原因是浓盐酸具有 性。 (2)乙实验发现试管A中固体全部溶解，试管B中出现白色沉淀，试管C中刚开始无明显现象，一 段时间后有沉淀生成。 ①试管A中发生反应的化学方程式为 ②试管B中溶液的溶质有 种。 ③向丙装置试管中加入锌粒和稀硫酸， (填“会”或“不会”)使小车向左移动。 化学： ▣减g Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 23.小明发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了右图 金 ① 所示的知识网络图。图中①处可填入的内容是 ① 李 ① (不能与图中已有的信息重复)，若生成的盐是AgCl,由④来实现 酸金属氯化物 酸+碱 金属十卧盐 碱十非金 的化学方程式为 属氧化物 0 彭 24.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结 ④ 盐 了NaOH的四条化学性质如图。请回答： (1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 (填化学符号)。 (2)验证性质③可以选用的盐是 0 酸碱指示剂 酸 A.CuSO4 B.KCI C.Na,CO D.Ba(NO3)2 ① NaOH 四、综合应用题（共10分） ③ ④ 25.酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 某些盐 某些非金属氧化物 (1)下列物质敞口放置-一段时间，溶液质量增加且溶质成分不改变的 是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C,石灰水 D.烧碱溶液 (2)稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有 (3)氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧 化钠，模拟流程如图： H, 溶液盐型NaCI电解 调pH溶液 *℃12 粗盐水 试剂A试剂B -NaOH 溶解 操作A 固体 ①试剂A与试剂B的组合为 (填字母)。 A.KOH B.NaOH C.K2CO3 D.Na2CO3 ②操作A是」 ； 流程图中所得固体除泥沙外还有的物质是」 (填化学式)。 ③流程中加盐酸的作用是 ④写出电解氯化钠溶液的化学方程式： 0 (4)某超市卖的纯碱(NaC0)产品往往含有少量的氯化钠(NaCI),化学兴趣小组的同学通过实验来 测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生 气泡为止，共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算： 样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 学2 ▣减▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 九年级化学答案2026.3 一、选择题（每小题1分，共14分） 1. B 2. A 3. D 4. A 5. A 6. B 7. A 8.B 9. A 10. B 11. A 12. B 13. C 14. B 二、填空题（每空1分，共16分） 15. NaOH ；KNO₃； CH3COOH 16. （1）红 （2）强 17. （1）先膨胀后收缩 （2）产生白色沉淀 Na2CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl ） 18. （1）盐酸 （2）CuO 或Cu(OH)₂ （3）放热 （4）Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu 19. （1）稀盐酸 （2）碱性 （3）H⁺与OH⁻结合生成H2O 20. 23:3 三、简答题（共10分） 21. （1）Na2CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH （2） Ba(OH)2＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋ BaSO4↓ 22. （1）挥发 （2）①Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O ② 3（FeCl3 、BaCl₂、HCl） ③ 会 23. 酸 +盐 AgNO3＋NaCl === NaNO3＋AgCl↓ 24. （1）OH⁻ （2）A 四、综合应用题（共10分） 25. (1) B （2）H⁺ （3）① BD 或DB ② 过滤；CaCO₃、Mg(OH)2 ③ 除去过量的NaOH和Na2CO₃ ④ 2NaCl + 2H2O =通电= 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ （4）88.3% 学科网（北京）股份有限公司 $