溶液微粒浓度图象（分布函数和lg图象题）专项训练-2026届高三化学二轮复习

分布函数和LG图象 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．常温下，将0.1 的NaOH溶液分别滴加到等物质的量浓度的HX溶液、HY溶液中，或与pH的关系如图所示，已知。下列叙述错误的是 A．酸性：HX>HY B．a点时， C．等物质的量的NaX与NaY混合溶液中： D．向HY溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中 2．室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A．表示pH与的关系曲线 B．溶液中 C．溶液呈中性时， D．混合溶液的时， 3．25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA，、三种溶液，随pH变化关系如图所示，下列说法正确的是 已知；M表示、、； A．②代表滴定HA溶液的变化关系 B．a点对应的pH=3 C．b点对应的 D．固体难溶解于HA溶液 4．H3PO3是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向100 mL0.5 mol/LH3PO3溶液中滴加等浓度的KOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．H3PO3是三元弱酸 B．曲线Ⅲ代表 C．的平衡常数 D．当pH=10时，溶液中 5．已知：为二元弱酸，常温下，。常温下，向溶液中滴加相同浓度的稀盐酸至过量。滴加过程中，含A的各物种()的分布分数(某含A物种的浓度占各含A物种浓度之和的分数)与盐酸体积的关系如图(假设滴加过程中含A物种无损失)。下列说法错误的是 A．X点溶液中水的电离程度大于纯水 B．溶液中： C．Y点溶液中 D．当V(盐酸)时，溶液中 6．室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．a点：水电离出的 B．向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C．当时，溶液中 D．当溶液的时：溶液中存在： 7．25℃时，向20.00mLH2XO3溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，含X微粒的分布分数随溶液pH的变化曲线如图所示，分布分数，下列说法错误的是 A．随着NaOH的加入，不变 B．溶液中， C．m点消耗NaOH溶液的体积大于30mL D．溶液pH增大到一定值时，存在 8．磷酸(H3PO4)是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷药物。H3PO4水溶液中各含磷微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．H3PO4第一步的电离常数为Ka1，Ka1约为10-2 B．0.1 mol/L H3PO4溶液的pH约为10.0 C．H3PO4的电离方程式为： D．pH=12时，由电荷守恒可知，溶液中 二、解答题 9．（亚硫酸亚铜铵）是一种白色的难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备，并测定的纯度。 请回答下列问题： (1)装有浓氨水的仪器的名称为 。 (2)装置C中漏斗的作用为 。 (3)实验步骤： i.实验开始时，首先向仪器a中逐滴加入氨水至过量； ⅱ.然后向仪器a中通入； ⅲ.反应完毕后，分离B中产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。 ①加入氨水至过量可观察到主要现象有 ，该过程的总反应的离子方程式为 。 ②实验室打开装置A中的分液漏斗滴加98.3%硫酸，发现产气的速率很慢，其原因可能为 ，把98.3%硫酸更换为70%硫酸后，产气速率明显加快。 ③用酒精替代水洗涤的优点是 。 (4)测定产品中的含量。实验如下： 取ag样品加入仪器a中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中，加入2滴甲基橙作指示剂，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液。样品中含（以计）的质量分数是 %；下列操作使得的质量分数偏小的有 （填字母）。 a.用NaOH标准溶液滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确 b.NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间 c.滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液 d.用溶液吸收操作缓慢，导致部分外逸到空气中 10．海带中含有丰富的碘元素。某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘： 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 (1)步骤①和步骤⑤分别需用到以下装置中的 、 （填标号）。步骤③的实验操作名称是 。 (2)步骤④中反应的离子方程式是 。 (3)步骤⑤中， （填“能”或“不能”）用酒精来萃取碘，理由是 。 (4)请设计一种检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。 (5)海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： 上述过程②中，发生反应的离子方程式为 。 (6)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液。则该样品中的含量是 。 11．某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 回答下列问题： I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。 (1)仪器a的名称为 。仪器b的作用是 。 (2)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。 (3)该实验装置中存在的缺陷是 。 II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 (4)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。 III．BeCl2的纯度测定：取mg上述产品溶于盐酸配成250 mL溶液；取25.00 mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。 (已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应) (5)滴定终点的现象是 。 (6)BeCl2的纯度为 (用含m、a、b的式子表示)。 (7)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是 (填标号)。 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 12．亚硝酰氯(NOCl，熔点，沸点)为黄色气体，液态时呈红褐色，遇水剧烈反应生成氮的两种氧化物和氯化氢，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体。某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。 回答下列问题： I．如图所示，实验室可由与NO反应制备NOCl。 (1)仪器a的名称为 ，装置C中盛放的试剂是 (填名称)。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置E的作用是 。 (4)尾气中含有NO和NOCl，某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOCl的离子方程式为 。 II．NOCl纯度的测定：取制备的NOCl样品13.1 g(杂质中不含有氯元素)溶于水配制成250 mL溶液；取出25.00 mL置于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.50 mL(已知为砖红色沉淀)。 (5)滴定终点的现象是 。 (6)下列操作会导致测定结果偏大的是 (填序号)。 A．锥形瓶中洗涤后有少量蒸馏水 B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C．取待测液的滴定管未用待测液润洗 D．读数时，滴定前平视，滴定后仰视 E．滴定过程中旋摇锥形瓶太剧烈而溅出少量溶液 (7)NOCl的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《分布函数和LG图象》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C C C C B D A 1．C 【详解】A．当时，，由图可知对应更小，对应更大，越小酸性越强，故酸性，A正确； B．a点时，即，此时。根据电荷守恒：，因，则；且大于，故浓度顺序为，B正确； C．因为酸性，根据“越弱越水解”的原则，则水解程度大于。等物质的量混合时，，正确顺序为，C错误； D．由，得，D正确； 故选C。 2．C 【详解】A．常温下，，当溶液pH相同时，，则，根据图象可知表示pH与的关系曲线为，表示pH与的关系曲线为，表示pH与的关系曲线为，A项错误； B．溶液中，的水解常数， ，的电离常数，说明的电离程度大于其水解程度，因此溶液中，B项错误； C．，，，而，因此当溶液呈中性时，，故，C项正确； D．当混合溶液的时，溶液中存在物料守恒，D项错误； 答案选C。 3．C 【分析】氢氧化亚铁和氢氧化铜形式相同，则、随pH变化曲线斜率相同，③的M代表；已知，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，即①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系；由点pH=4.2，pOH=9.8，则、，， 同理，由pH=5，，由pH=6.5，； 【详解】A．②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A错误； B．①与③直线交点处，溶液中=，=，，则溶液中氢氧根离子浓度===，pOH=10.6，则溶液pH为3.4，B错误； C．b点为②与③直线交点处，则=，与B分析同理，===，，则，即，C正确； D．，反应的平衡常数为===，能溶解于HA溶液，D错误； 故选C。 4．C 【分析】由图可知，图中只含有三种焓磷微粒：H3PO3、、，因此H3PO3是二元弱酸，随着c(OH-)的增大，pOH减小，先后发生反应：H3PO3+OH-=+H2O、+OH-=+H2O，c(H3PO3)逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、H3PO3。a点时c(Na2HPO3)=c(NaH2PO3)，c()=c()，根据电离平衡常数的含义计算出Ka2==c(H+)==10-6.6；b点时c(H3PO3)=c(NaH2PO3)，c(H3PO3)=c()，根据电离平衡常数的含义计算出Ka1==c(H+)=，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据图示可知：图中只含有三种焓磷微粒：H3PO3、、，因此推出H3PO3是二元弱酸，A错误； B．根据上述分析可知：曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、H3PO3。则曲线Ⅲ表示的微粒是H3PO3，B错误； C．可逆反应的平衡常数K==，根据上述计算可知：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.6，所以K=，C正确； D．根据上述分析可知：曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示H3PO3。在a点时c()=c()，Ka2=c(H+)=10-6.6。在溶液pH=10时，c(H+)=10-10＜10-6.6=Ka2，此时溶液中含磷微粒主要存在形式是，c()增大，c()减小，c()＞c()，D错误； 故合理选项是C。 5．C 【分析】常温下，向溶液中滴加相同浓度的稀盐酸至过量，含A物质的含量在未滴定时最多，发生反应：、随加入的HCl越多，逐渐减少，I为的分布分数；先逐渐增多后又减少，II为；一直减少的是III为。 【详解】A．X点为与分布分数相等的点，此时。由水解常数大于Ka2(H2A)，也促进水的电离，水的电离程度大于纯水，A正确； B．溶液中，水解方程式：，，水解程度极大。设水解浓度为，，解得，，，故＞，B正确； C．Y点为与分布分数相等的点，此时，由可得，即。 电荷守恒：， 物料守恒：， 联立得。因＞0，故，C错误； D．当V(盐酸)=20mL时，恰好反应生成等物质的量的和NaCl， 电荷守恒：， 物料守恒：，。联立得。因的，即水解程度大于电离，溶液呈碱性，，故，D正确； 故选C。 6．B 【分析】结合图像，a点溶液，，b点溶液，。 【详解】A．a点溶液，溶液中H+来自的电离，水的电离受抑制，此时溶液中，其中，来自水的电离，且水电离的H+和OH-浓度相等，则水电离出的，A错误； B．b点溶液，溶液中的能与氢氧根离子反应，离子方程式为，B正确； C．当时溶质为，已知的水解常数，说明溶液中的电离程度大于水解程度，即，C错误； D．根据电荷守恒，，b点溶液，则，D错误； 故答案选B。 7．D 【分析】向20.00mLH2XO3溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，观察曲线可知，为，为，为，，结合曲线与的交点坐标可知，，结合m点坐标可知，据此分析解题。 【详解】A．，温度不变，、不变，则随着NaOH的加入，不变，A正确； B．溶液中，，，，的水解程度小于电离程度，则溶液中，，B正确； C．若加入30mLNaOH溶液，溶液中溶质为等物质的量的和，，的电离程度小于的水解程度，故，故点消耗NaOH溶液的体积应大于，C正确； D．1，则体系中始终存在，D错误； 故答案为：D。 8．A 【详解】A．磷酸(H3PO4)是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，第一步电离平衡为：H3PO4H++，其第一步的电离平衡常数Ka1=，根据图示可知：当pH=2时，c(H3PO4)=c()，则Ka1=c(H+)=10-2，A正确； B．H3PO4是三元弱酸，其水溶液呈酸性，在常温下0.1 mol/LH3PO4溶液的pH＜7，不可能约为10.0，B错误； C．H3PO4是三元弱酸，多元弱酸分步电离，每一步都存在电离平衡，其中以第一步电离为主，其第一步的电离方程式为：H3PO4H++，C错误； D．pH=12时，溶液呈碱性，即，阳离子除H+外，还应该有其他阳离子(设为Mn+)，则由电荷守恒可知，溶液中nc(Mn+)+ c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)，D错误； 故选A。 9．(1)分液漏斗 (2)防倒吸 (3) 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液（合理即可） 或 生成的产物覆盖在反应物的表面，包裹结块（或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，浓度较小，或其他合理叙述） 酒精易挥发，产品易干燥（合理即可） (4) c、d 【分析】装置A用98.3%硫酸与Na2SO3反应制备SO2，装置B中先逐滴加入浓氨水至得到深蓝色的溶液，再通入SO2并与反应生成白色的NH4CuSO3沉淀，装置C用于吸收剩余的SO2，防止污染空气，据此解答。 【详解】（1）装有浓氨水的仪器的名称为分液漏斗。 （2）装置C中漏斗的作用为防倒吸。 （3）①向三颈烧瓶中逐滴加入氨水时，硫酸铜溶液先与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，当氨水过量后，氢氧化铜沉淀与氨水反应生成深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，则加入氨水至过量可观察到主要现象有：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该过程的总反应的离子方程式为：或； ②实验室打开装置A中的分液漏斗滴加98.3%硫酸，发现产气的速率很慢，但把98.3%硫酸更换为70%硫酸后，产气速率明显加快，其原因可能为：生成的产物覆盖在反应物的表面，包裹结块（或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，浓度较小，或其他合理叙述）； ③用酒精替代水洗涤的优点是：酒精易挥发，产品易干燥； （4）硫酸总的物质的量，含有氢离子的物质的量为，氢氧化钠的物质的量，所以氨气的物质的量，则样品中含（以计）的质量分数是； ａ．滴定前仰视滴定管读数，使滴定前NaOH标准溶液体积读数偏大，滴定后读数正确，则消耗NaOH标准溶液体积偏小，导致样品中的质量分数偏大，a不符合题意； ｂ．NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，会吸收空气的二氧化碳，但由于选择甲基橙做指示剂，滴定硫酸时消耗NaOH标准溶液的体积不变，对样品中铵根的质量分数无影响，b不符合题意； ｃ．滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液，则滴定后NaOH标准溶液读数偏大，消耗NaOH标准溶液的体积偏大，导致样品中的质量分数偏小，c符合题意； ｄ．用溶液吸收操作缓慢，导致部分外逸到空气中而造成损失，则样品中的质量分数偏小，d符合题意； 故选c、d。 10．(1) D C 过滤 (2) (3) 不能 酒精能与水以任意比互溶 (4)取步骤⑤提取碘后的水溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有，反之则不含 (5) (6) 【分析】海带在坩埚中灼烧成海带灰，在水中浸泡形成海带灰悬浊液，用玻璃棒不断搅拌后过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入过氧化氢和稀硫酸与碘离子反应生成单质碘，用苯萃取后分液，得到含碘苯溶液，再蒸馏即可得到单质碘。也可向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，反应生成NaI、和水，再加入稀硫酸反应生成单质碘，过滤后得到固态单质碘。 【详解】（1）步骤①是灼烧，需要在坩埚中进行，选D；步骤⑤是萃取分液，需要用到装置C； （2）步骤④中，将I-氧化为I2，自身被还原为，反应的离子方程式为； （3）不能用酒精来萃取碘，因为酒精与水能够任意比混溶； （4）已知I2遇到淀粉溶液显特殊的蓝色，故取步骤⑤提取碘后的水溶液少许于试管中，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有I2，反之则不含； （5）上述过程②中，与在酸性条件下发生归中反应，生成，化学方程式为：； （6）实验室常用碘量法测定溶液中的含量，取样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液，则，该样品中的含量是。 11．(1) 球形冷凝管 防止倒吸 (2)防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快 (3)最后缺少收集H2的装置 (4)除去AlCl3杂质 (5)当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色 (6) (7)C 【分析】装置A中，将浓硫酸通过恒压滴液漏斗加入蒸馏烧瓶中，浓硫酸吸水放热，降低HCl的溶解度，从而制取HCl气体；装置B中，用浓硫酸吸收HCl中混有的水蒸气，同时平衡内外压强；装置C中，粗铍中的Be、Al、Mg、Fe都能与HCl发生反应，而Si不反应，用球形冷凝管使乙醚、HCl冷凝回流；装置D用于防止E中产生的水蒸气的进入；双球U形管用于防止倒吸；装置E用于吸收未反应的HCl，但没有对反应生成的H2进行收集，会带来安全隐患，据此分析。 【详解】（1）仪器a为内管呈球形的冷凝管，名称为：球形冷凝管；仪器b为双球U形管，作用是：防止倒吸。 （2）在装置C中，HCl与铍、铝、铁、镁等都能发生反应，但HCl和乙醚的沸点低，所以装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快。 （3）H2是易燃气体，会带来安全隐患，则该实验装置中存在的缺陷是：缺少收集H2的装置。 （4）BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。反应结束后，充分搅拌过滤出不溶的MgCl2、FeCl2，此时BeCl2、AlCl3仍溶解在乙醚中，蒸馏出乙醚，得到两种固体盐。用苯溶解固体，将AlCl3溶解，得到不溶的BeCl2，所以此操作的目的是：除去AlCl3杂质。 （5）滴定前，溶液呈碱性，酚酞变红色，滴定终点时，酚酞的红色褪去，现象是：当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色。 （6）由反应可建立关系式：，，，则BeCl2的纯度为：。 （7）A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，A不符合题意； B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对KOH的物质的量不产生影响，不影响滴加盐酸的体积，测定结果不变，B不符合题意； C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，则KOH的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏小，C符合题意； 故选C。 12．(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸 (2) (3)防止水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl反应 (4) (5)当滴入最后半滴溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内无变化 (6)BD (7)98% 【分析】利用装置A制备NO2，装置B进行NO的制备，装置C进行对NO的干燥，D为反应发生装置，装置E使反应体系隔绝水蒸气，据此解答。 【详解】(1)仪器a为蒸馏烧瓶。要制备NOCl，需要干燥的NO和装置A产生NO，NO中混有水蒸气，装置C用于干燥NO，常用的干燥剂为浓硫酸。 (2)生成的NO被氧化为，再与水反应生成和NO，故化学方程式为。 (3)NOCl遇水剧烈反应，装置E中无水的作用是防止水蒸气进入装置D中使NOCl水解。 (4)根据NOCl遇水反应生成氮的两种氧化物和氯化氢，推测NOCl与NaOH反应的化学方程式为。 (5)以溶液为指示剂，用标准溶液滴定当滴入最后半滴标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。 (6)A．锥形瓶中洗涤后有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响； 　B．答案滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积读数偏大，测定结果偏大； 　C．取待测液的滴定管未用待测液润洗，待测液被稀释，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏小； 　D．读数时，滴定前平视，滴定后仰视，标准溶液体积读数偏大，测定结果偏大； 　E．滴定过程中旋摇锥形瓶太剧烈而溅出少量溶液，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏小。 　故答案为BD。 (7)，根据，25.00 mL溶液中　，250 mL溶液中。由NOCl的化学式可知，，NOCl的质量分数为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $