2026年山东淄博中考化学一轮复习--物质的组成与结构--化学式和化合价、化学用语—知识点专练（通用版） (1)

化学式和化合价、化学用语—知识点专练 化学式（考点） 化学式的意义（考向） 1．某同学描述了某化学符号的含义：①表示一个分子；②表示一个分子由4个原子构成；③表示一种物质；④表示该物质由两种元素组成。下列选项中符合上述描述的是 A． B． C． D． 2．天然气是一种重要的化石燃料，主要成分是甲烷（化学式为CH4）。请回答下列问题。 (1)下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中说法错误的是______（双选，填字母） A．小明：表示天然气 B．小军：表示一个甲烷分子 C．小李：表示甲烷由碳、氢元素组成 D．小杰：表示甲烷由碳原子和氢原子构成 (2)甲烷中：碳元素与氢元素的原子个数比为______，碳元素与氢元素质量比为______（填最简整数比）。 (3)请计算16g甲烷中所含碳元素的质量（写出计算过程）： (4)下表是几种常见的烷烃化合物的化学式，试推测丙烷的化学式为________。 物质名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 化学式 CH4 C2H6 ? C4H10 联系生活实际进行化学式计算（考向） 3．如图是某儿童钙片的说明书中的部分信息。已知碳酸钙可以作为补钙剂，儿童适量补充钙元素可以促进骨骼生长。请回答下列问题。 (1)碳酸钙的化学式为_______。 (2)碳酸钙中碳元素、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 (3)碳酸钙中钙元素的质量分数为______。 (4)若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按说明书服用，儿童每天实际补充钙元素的质量为多少？(写出计算过程) 4．锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请计算： ××牌葡萄糖酸锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液中含有葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂 (1)葡萄糖酸锌的相对分子质量。 (2)葡萄糖酸锌中各元素的质量比。 (3)每喝一支口服液摄入锌元素的质量。 5．某生产化肥硝酸铵的企业，做了一个大型户外广告，如图所示。根据相关信息回答并计算： 主要成分：硝酸铵 含氮量居全球化肥之首： 净含量：袋 (1)硝酸铵中氮、氧、氢三种元素的质量比为________。 (2)硝酸铵中氮元素的质量分数为________。 (3)通过计算判断该广告属于________（填“虚假”或“真实”）广告。 (4)每袋该化肥中实际氮元素的质量不会超过________kg。 巧用化学式计算（考向） 6．2024年4月23日是第29个世界读书日，让我们以书为伴，以梦为马，享受阅读，润泽心灵！“书香”中含有多种成分，随着时间推移，书中会释放出越来越多的糖醛(C5H4O2)，测定它的含量可以检测书籍年代。求：38.4克糖醛中碳元素的质量是多少？(写出解题过程) 7．现有两烧杯分别装入质量相等且纯净的CuSO4与NH4NO3固体，则两烧杯中的物质氧元素质量比为 A．4：3 B．1：1 C．2：1 D．2：3 8．取一定质量的高温灼烧一定时间（提示：有关化学方程式为），测得反应后剩余固体的质量为，其中钙元素的质量分数为50%，则反应放出的质量为 A． B． C． D． 9．已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，铁元素的质量分数为31%，求混合物中硫元素的质量分数为 A．10% B．20% C．23% D．46% 化学式的综合运用（考向） 10．答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为），下列说法正确的是 A．丙烯酸中含有氧气 B．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C．丙烯酸的物质类别是氧化物 D．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8 11．2020年我国在抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2。 (1)法匹拉韦中氢元素、碳元素和氧元素的质量比为_______。 (2)法匹拉韦中氮元素的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。 (3)31.4g法匹拉韦含有的氮元素质量与_______g硝酸铵含有的氮元素质量相同。 12．石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5(OH)4，国际卫生组织已将石棉归为一类致癌物。现在要求实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”，代替有害的石棉网。 (1)温石棉的相对分子质量为_______。 (2)在温石棉中镁元素和氢元素的质量比为_______。 (3)温石棉中硅元素的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 13．维生素C主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。其化学式为C6H8O6下列关于维生素C的说法不正确的是 A．维生素C中C、H元素的质量比为9：1 B．维生素C属于化合物 C．维生素C中氢元素的质量分数最小 D．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 化合价（考点） 化合价的一般规律（考向） 14．推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A．化学变化有新分子生成，有新分子生成一定发生化学变化 B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．离子是带电的微粒，故带电的粒子都是离子 D．在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 15．下列化学式中，化合价标注正确的是 A． B． C． D． 16．阿择同学学习化合价时遇到了困惑。下面是化学学习小组对元素化合价的部分探究过程。 [提出问题一]元素正负化合价有何规律？ 推测一：金属元素在化合物中都显正价；         推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 [举例及分析一] (1)NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是____。 (2)H2O、SO2、CO、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+2或+4，说明推测二_________（填“成立”或“不成立”）。金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显 ________价。 [提出问题二]一种元素在化合物中只有一种化合价吗？ (3)推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价；   推测二：______。 [举例及分析二] (4)由NO、NO2、N2O5、NH4NO3等物质中氮元素化合价不同，氮元素化合价分别为+2、+4、+5、__ +5，得出推测二成立。 根据化学式求某元素的化合价（考向） 17．人们在食用菠萝时，常会感到嘴巴刺痛，这是因为菠萝中含有针状难溶于水的草酸钙晶体。 (1)草酸钙晶体中，钙元素的化合价为______。 (2)若的相对分子质量为164，则______。 (3)已知草酸钙（）加热到时发生分解反应，生成氧化钙、一氧化碳、二氧化碳。现取含杂质的草酸钙样品加热到充分反应，剩余固体质量为。求该样品中草酸钙的质量分数。（草酸钙及杂质熔点高于且杂质不参与反应。写出计算过程，结果保留到0.1%） 18．在薄荷香型牙膏上看到抗牙腐蚀药物的化学式为Na2FPO3。已知：F的化合价为-1价，其核电荷数为“9”。 (1)该药物中P的化合价为_________； (2)已知相对原子质量：Na－23　P－31　O－16，药物的相对分子质量为144，求F原子核内中子数为_________。 19．加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)，如图是超市销售的某种精制碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题。 (1)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为___________；(钾元素的化合价为+1价) (2)求碘酸钾中碘元素的质量分数___________；(只列式不计算结果) (3)每袋该食盐中碘元素的质量是___________mg； (4)根据标签信息，可推断KIO3的化学性质是___________。 根据元素的化合价写化学式（考向） 20．根据化合价写化学式或根据化学式求化合价。 (1)已知氧元素的化合价为-2价，铝元素化合价为+3价，写氧化铝的化学式_________。 (2)已知氯元素的化合价为-1价，铝元素化合价为+3价，写氯化铝的化学式_________。 (3)已知氯离子的化合价为-1价，钠元素化合价为+1价，写氯化钠的化学式_________。 (4)已知氧化铁的化学式为Fe2O3，求Fe元素的化合价_________。 21．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： (1)第12号元素属于 ___________元素(填“金属”或“非金属”)，在化学反应中容易 ___________电子，其形成的离子符号为 ___________；OH﹣中质子数为 ___________。 (2)第18号元素的化学性质与表中 ___________元素相似(填元素符号)，保持其化学性质的微粒是 ___________。 (3)在同一周期中，各元素的原子结构呈现的规律有 ___________。(任写一点) (4)原子序数为11和16的两种元素形成的化合物化学式为 ___________。 22．阅读下列材料，回答相应问题。 材料一：锂元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示。 材料二：锂曾被称为“白色黄金”，银白色，质软，是最轻的金属。锂是一种活泼金属，能与氮气、氧气、水等物质反应。电解熔融氯化锂可制得金属锂，同时生成氯气(Cl2)。锂及其化合物用途广泛，可用作电池材料。 (1)锂的相对原子质量为___________。 (2)锂的物理性质：___________(写一条)。 (3)锂与氧气反应生成氧化锂，氧化锂的化学式为___________。 (4)锂离子电池的正极材料含有LiFePO4，已知Fe化合价为+2，则Р化合价为___________。 (5)提出保存金属锂的建议：___________(写一条)。 价类图的应用（考向） 23．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是 A．图中a点对应的物质类别为单质 B．b点所对应的物质的化学式为Fe2O3 C．FeCl3的化学名称是氯化铁 D．FeSO4阳离子的符号为Fe3+ 24．“月壤砖”是我国科学家模拟月壤成分烧制而成的，拟用于未来建造月球基地。 (1)科学家将月壤土保存在氮气中，说明氮气的化学性质________。 (2)月壤土中元素含量从大到小排列为、、、、、及少量其他元素。这些元素最根本的区别是________不同，其中属于非金属元素的有________（填元素名称）。 (3)①在月球中排第2位，如图为硅元素的价类二维图，a点表示物质的类别是________，b点的化学式是________。 ②b点固态物质可以和碳酸钠在高温条件下生成c点物质，同时生成，其化学方程式是________。 25．以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标绘制的图像叫“类价二维图”。如图是碳元素的类价二维图。a对应的物质所属类别是______；c转化为b的化学方程式为______，d转化为c的基本反应类型为______。 26．构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。如图表示的是硫元素的类价二维图，请回答下列问题： (1)a对应物质的类别是_________；c点对应物质的化学式为_________。 (2)如图是某反应的微粒示意图： 该反应的化学方程式是_________。 化学用语（考点） 化学符号中各数字的意义（考向） 27．写出化学符号及化学符号中数字的意义： (1)2个氮原子___________。 (2)3个亚铁离子___________。 (3)2个氢氧根离子___________。 (4)保持水的化学性质的微粒___________。 (5)标出氧化铝中铝元素的化合价___________。 (6)中元素符号前面的2表示__________，元素符号右上角的2表示__________。 (7)在HClO中氯元素的化合价为___________。 (8)地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式___________。 (9)在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是___________。 28．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)用化学用语填空： ①生物细胞中含量最高的元素______； ②五氧化二磷______； ③标出氧化钙中钙元素的化合价______； ④钠离子______。 (2)写出以下化学符号周围数字的意义： ①中“2”表示______； ②“”中“2”表示______。 29．判断下列化学符号中数字“3”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上。 ①3Hg    ②Fe3+    ③SO3    ④3S2-    ⑤3H2O2    ⑥ (1)表示分子个数的是___________。 (2)表示元素化合价的是___________。 (3)表示一个离子所带电荷的是___________。 (4)表示一个分子中所含原子个数的是___________。 (5)表示原子个数的是___________。 (6)表示离子个数的是___________。 元素符号、离子符号、化学式的书写（考向） 30．最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价，该离子符号的书写正确的是（    ） A． B． C． D． 31．下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）写出原子序数为6的元素名称__________，质子数为2的元素符号__________，找出铝元素原子的相对原子质量______________________。 （2）下图为氯原子结构示意图，图中“17”表示____________，Y的数值为___________，该原子在化学变化中易_______（填“得”或“失”）电子后形成（填离子符号）___________。氟原子与氯原子最外层电子数相同，化合物中氟元素最可能显示的化合价是____。 （3）用化学用语表示：2个氮气分子_______；2个氢原子______；五氧化二磷中磷元素显+5价__________ 。 32．下列化学用语书写正确的是 A．硅的元素符号:SI B．三个氧原子:O3 C．4个镁离子:4Mg+2 D．铬酸钾中铬元素的化合价: 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《化学式和化合价、化学用语—知识点专练》参考答案： 1．C 【知识点】化学式、分子式及涵义 【详解】A、He表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这种物质，不符合题意； B、Cl2表示氯气，表示该物质是由氯元素组成的，还能表示一个氯分子，表示一个氯分子是由2个氯原子构成的，不符合题意； C、NH3表示氨气，表示该物质是由氮、氢两种元素组成的，还能表示一个氨分子，表示一个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子共4个原子构成的，符合题意； D、HClO2表示亚氯酸这种物质，表示该物质是由氢、氯、氧三种元素组成的，还能表示一个亚氯酸分子，表示一个亚氯酸分子是由1个氢原子、1个氯原子和2个氧原子共4个原子构成的，不符合题意； 故选C。 2．(1)AD (2) 1:4 3:1 (3)16g甲烷中所含碳元素的质量为     答：16g甲烷中所含碳元素的质量为12g。 (4)C3H8 【知识点】化学式、分子式及涵义、化学式书写及读法、根据化学式计算元素质量比、根据化学式计算元素质量分数 【详解】（1）CH4可以表示甲烷，表示一个甲烷分子，表示甲烷由碳、氢元素组成，表示一个甲烷分子由碳原子和氢原子构成，故选AD； （2）甲烷（CH4）中碳元素与氢元素的原子个数比为1:4；碳元素与氢元素质量比为，故填：1:4；3:1； （3）详见答案； （4）表中所给物质来看，氢原子数为碳原子个数的2倍再加上2，物质的命名以碳原子的数目而定，则一个丙烷分子中有3个碳原子和8个氢原子，即丙烷的化学式为C3H8，故填：C3H8。 3．(1)CaCO3 (2)1:4 (3)40% (4)每天实际被人体吸收的钙元素的质量= 。 答：儿童每天实际补充钙元素的质量为0.18 g。 【知识点】根据化学式计算元素质量分数、根据化学式计算元素质量比、化学式书写及读法 【详解】（1）碳酸钙中，钙元素显+2价，碳酸根化合价为-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳酸钙的化学式为CaCO3； （2）碳酸钙（）中碳、氧三种元素的质量比是 （3）碳酸钙中钙元素的质量分数=； （4）见答案。 4．(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量：。 (2)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为：。 (3)每喝一支口服液摄入锌元素的质量：。 【知识点】根据化学式计算元素质量分数、根据化学式计算元素质量比、根据化学式计算相对分子质量 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 5．(1) (2) (3)虚假 (4) 【知识点】根据化学式计算元素质量比、根据化学式计算元素质量分数 【详解】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，硝酸铵中氮、氧、氢元素的质量比为（14×2）：（16×3）：（1×4）=7：12：1； （2）化合物中元素的质量分数=， 硝酸铵中氮元素的质量分数为； （3）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，小于40%，该广告属于虚假广告； （4）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，每袋该化肥中实际氮元素的质量不会超过50kg×35%=17.5kg。 6．C5H4O2中碳元素的质量分数=×100%=62.5%， 38.4克糖醛中碳元素的质量是38.4g×62.5%=24g， 答：38.4克糖醛中碳元素的质量是24克。 【知识点】根据化学式计算元素质量分数 【详解】见答案。 7．D 【知识点】根据化学式计算元素质量分数 【详解】假设硫酸铜和硝酸铵的质量都是1g,两烧杯中的物质氧元素质量比为 。 故选D。 8．B 【知识点】根据化学式计算元素质量分数、有关质量守恒定律的计算 【详解】由该反应的化学方程式可知，反应后钙元素的质量为，反应前后钙元素的质量不变，则反应前的质量为，则生成的质量为； 故选B。 9．C 【知识点】根据化学式计算元素质量分数 【详解】硫的相对原子质量为32，氧元素的相对原子质量为16，在硫酸根离子中硫原子和氧原子的个数比为1：4，硫酸根离子中硫元素和氧元素的质量比为，故在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中硫元素和氧元素的质量分数之比为1：2，硫酸铁和硫酸亚铁两种物质的混合物中，铁元素的质量分数为31%，则硫元素和氧元素的质量分数之和为100% -31%=69%，则混合物中硫元素的质量分数为 。 故选C。 10．D 【知识点】氧化物的定义、根据化学式计算元素质量比、化学式、分子式及涵义 【详解】A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，不含有氧气，故选项说法错误； B、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。 C、氧化物是两种元素组成，且含有氧元素的化合物，丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； D、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×3）：（16×2）=9：8，故选项说法正确； 故选：D。 11．(1)1∶15∶8 (2)26.8% (3)24 【知识点】根据化学式计算元素质量比、根据化学式计算元素质量分数 【详解】（1）法匹拉韦（C5H4FN3O2）中氢元素、碳元素和氧元素的质量比为。 （2）法匹拉韦中氮元素的质量分数为。 （3）设所求硝酸铵（NH4NO3）质量为x，则，解得x=24g。 12．(1)276 (2)18:1 (3)20.3% 物质中某元素的质量分数=，则温石棉中硅元素的质量分数为：=20.3% 【知识点】根据化学式计算元素质量分数、根据化学式计算元素质量比、根据化学式计算相对分子质量 【详解】（1）温石棉的相对分子质量为24×3+28×2+16×5+（16+1）×4=276。 （2）元素质量比等于元素的相对原子质量和原子个数乘积的比，在温石棉中镁元素和氢元素的质量比为：（24×3）：（1×4）=18:1。 （3）见答案 13．D 【知识点】根据化学式计算元素质量比、化学式、分子式及涵义、单质和化合物的判断 【详解】A、维生素C（化学式为C6H8O6）中C、H元素的质量比为，A选项正确； B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，维生素C是由C、H、O这三种元素组成的纯净物，属于化合物，B选项正确； C、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，C选项正确； D、分子由原子构成，维生素C由维生素C分子构成，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，D选项错误。 故选：D。 14．A 【知识点】常用化合价规律、元素的概念、离子的概念及形成、化学变化与物理变化判断 【详解】A、化学变化有新分子生成，有新分子生成一定发生化学变化，推理合理，符合题意； B 、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数都是 10，但不是同种元素，推理不合理，不符合题意； C、离子是带电的微粒，但带电的粒子不都是离子，如电子带负电，质子带正电，它们不是离子，推理不合理，不符合题意；D、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中，钙元素显+2价，非金属元素氧元素显-2价，非金属元素碳元素元素显+4价，推理不合理，不符合题意。 故选A。 15．C 【知识点】常见元素、原子团的化合价、化合价代数和的计算与应用、常用化合价规律 【详解】A、氮气属于单质，其中氮元素的化合价为0，表示为，故错误； B、硫化氢中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素的化合价为-2价，表示为，故错误； C、氯化钾中钾元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为-1价，表示为，故正确； D、硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，硝酸钠中钠元素的化合价为+5价可表示为，故错误； 故选C。 16．(1)金属元素在形成化合物时（易）只能失去电子或（不易）不得到电子（合理即可） (2) 不成立 负 (3)一种元素可有多种化合价 (4) 【知识点】常见元素、原子团的化合价、化合价代数和的计算与应用、常用化合价规律 【详解】（1）由于金属元素原子的最外层电子数一般小于4，金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，故填：金属元素在形成化合物时（易）只能失去电子或（不易）不得到电子。 （2）非金属元素在化合物中只有负价；而中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+2或+4，说明非金属元素在化合物中即有负价也有正价，即推测二不成立；金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，所以金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显负价；故填：不成立；负。 （3） 根据问题二及推测一可知推测二为：一种元素可有多种化合价，故填：一种元素可有多种化合价。 （4）硝酸铵中硝酸根负1价，设铵根中氮元素化合价为x，故，铵根+1价，设硝酸根中氮元素化合价为y，，硝酸铵中氮元素价，和，故填：。 17．(1) (2)2 (3)解：草酸钙分解生成一氧化碳和二氧化碳的总质量为，设样品中草酸钙的质量为x。                      样品中草酸钙的质量分数为 答：该样品中草酸的质量分数为85.3%。 【知识点】含杂质的化学方程式计算、根据化学式计算相对分子质量、化合价代数和的计算与应用 【详解】（1）草酸钙晶体中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，碳元素的化合价为+3，根据化合物中元素化合价的代数和为零可知，钙元素的化合价为+2。 （2）草酸钙晶体的相对分子质量为。 （3）详解见答案。 18．(1)+5 (2)10 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算、化合价代数和的计算与应用、根据化学式计算相对分子质量、原子中各类微粒的数值关系 【详解】（1）Na2FPO3中钠元素显+1甲，氟元素显-1价，氧元素显-2价，设磷的化合价为x，根据化合物总化合价正负代数和为0，则（+1）×2+（-1）+x+（-2）×3=0，x=+5； （2）设氟的相对原子质量为a，23×2+a+31+16×3=144，a=19，相对原子质量约等于质子数+中子数，质子数=核电荷数=9，故氟原子内的中子数=19-9=10。 19．(1)+5 (2) (3)10 (4)受热易分解 【知识点】根据化学式计算元素质量分数、化合价代数和的计算与应用、计算混合物中物质或元素的质量分数 【详解】（1）碘酸钾(KIO3)中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即碘元素的化合价为+5，故填：+5； （2）碘酸钾中碘元素的质量分数为，故填：； （3）每袋该食盐中碘元素的质量是，故填：10； （4）根据食用方法是勿长时间炖炒，我们可以知道碘酸钾的化学性质是受热易分解，故填：受热易分解。 20．(1)Al2O3 (2)AlCl3 (3)NaCl (4)+3##+3价 【知识点】化合价代数和的计算与应用、化学式书写及读法 【分析】根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。 【详解】（1）氧元素的化合价为-2价，铝元素化合价为+3价，氧化铝的化学式是：； （2）氯元素的化合价为-1价，铝元素化合价为+3价，氯化铝的化学式是：； （3）氯离子的化合价为-1价，钠元素化合价为+1价，氯化钠的化学式是：； （4）根据化合物中各元素化合价代数和为0，氧化铁中氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为，则，故填：+3或+3价。 21．(1) 金属 失去##失 Mg2+ 9 (2) He、Ne 氩原子##Ar (3)由左至右，原子最外层电子数依次递增（合理即可） (4)Na2S 【知识点】化学式书写及读法、元素周期表结构及简单规律、离子符号的含义及书写、原子结构示意图含义及应用 【详解】（1）第12号元素是镁元素，由“金”字旁可知，镁元素属于金属元素； 镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，表示为：Mg2+； 氧原子的质子数为8，氢原子的质子数为1，故OH-中质子数为：8+1=9； （2）第18号元素的原子与氦原子、氖原子均达到了相对稳定结构，故第18号元素与氖元素、氦元素化学性质相似，故填：He、Ne； 第18号元素是氩元素，氩气由氩原子构成，故保持其化学性质的微粒是氩原子； （3）在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，且由左至右，原子最外层电子数依次递增； （4）11号元素是钠元素，16号元素是硫元素，它们组成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为：Na2S。 22．(1)6.941 (2)银白色（合理即可） (3)Li2O (4)+5 (5)密封保存（合理即可） 【知识点】元素周期表信息示意图、化学式书写及读法、化合价代数和的计算与应用 【详解】（1）根据元素周期表一格可知，最下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941，故填：6.941； （2）根据上述材料可，锂是银白色，质软，是最轻的金属，故填：银白色（合理即可）； （3）氧化锂中氧元素显-2价，锂元素显+1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化锂的化学式为Li2O，故填：Li2O； （4）LiFePO4中锂元素显+1价，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即磷元素的化合价为+5，故填：+5； （5）由于锂能和氮气、氧气、水等物质反应，则应密封保存，故填：密封保存（合理即可）。 23．D 【知识点】化学式书写及读法、离子的概念及形成、单质和化合物的判断 【详解】A、a点对应的铁元素的化合价为零，单质中元素的化合价为零，则图中a点对应的物质类别为单质，故说法正确； B、b点的物质中铁元素的化合价为+3，且是与氧元素组成的化合物，则b点所对应的物质的化学式为Fe2O3，故说法正确； C、氯化物的读法是几氯化几某或氯化某，FeCl3的化学名称是氯化铁，故说法正确； D、FeSO4阳离子是亚铁离子，符号为Fe2+，故说法错误； 故选D。 24．(1)不活泼 (2) 质子数或核电荷数 氧、硅 (3) 单质 SiO2 【知识点】空气中各成分的用途、化合价代数和的计算与应用、元素的概念、化学方程式的书写 【详解】（1）科学家从月球取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气的化学性质不活泼； （2）月壤土中元素含量从大到小排列为、、、、、及少量其他元素，元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，这些元素最根本的区别是质子数（或核电荷数）不同，其中氧带有气字头，属于非金属元素，硅带有石子旁，属于非金属元素； （3）①a点为含有0价硅元素的物质，即为硅单质（Si），表示物质的类别是单质； b点为含有+4价硅元素的氧化物，其中氧元素显-2价，则b点的物质为二氧化硅，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，化学式是； ②b点固态物质二氧化硅可以和碳酸钠在高温条件下生成c点物质（），同时生成，其化学方程式是。 25． 单质 CO2+C2CO 分解反应 【知识点】碳单质与二氧化碳的反应、二氧化碳与水的反应及实验、常用化合价规律、分解反应 【详解】单质的元素化合价为0，因此a对应的物质所属类别是单质； c表示碳元素化合价为+4的氧化物，即二氧化碳，b表示碳元素化合价为+2的氧化物，即一氧化碳，c转化成b即二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，方程式为：CO2+C2CO； d表示碳元素化合价为+4的酸，即碳酸，d转化成c，即碳酸分解成水和二氧化碳，反应符合一变多属于分解反应。 26．(1) 氧化物 H2SO3 (2)SO2+O22SO3 【知识点】化学式书写及读法、微粒图像的分析及应用、化学方程式的书写 【详解】（1）三氧化硫是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以属于氧化物；c点对应的物质是酸，其中硫元素显+4价，所以该物质的化学式为：H2SO3； （2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：SO2+O22SO3。 27．(1)2N (2)3Fe2+ (3)2OH- (4)H2O (5) (6) 2个镁离子 每个镁离子带2个单位的正电荷 (7)+1 (8)Al2O3 (9)H、O 【知识点】分子是保持物质化学性质的最小微粒、常用化合价规律、地壳中元素的含量、离子符号的含义及书写 【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N； （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁根离子可表示为：3Fe2+； （3）2个氢氧根离子表示为2OH-； （4）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒是水分子，表示为：H2O； （5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素的化合价为+3，故可表示为：； （6）离子符号前加数字，表示多个该离子，故2Mg2+中元素符号前面的2表示2个镁离子；元素符号右上角的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷； （7）化合物中各元素的化合价的代数和为零，HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，解得x=+1，故氯元素的化合价为+1价； （8）地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、-2，所以它们组成的化合物是Al2O3； （9）化学变化中分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，故电解水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子．其符号分别为：H、O。 28．(1) O P2O5 Na+ (2) 1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 1个钙离子带2个单位的正电荷 【知识点】常用化合价规律、化学符号周围数字的含义、化学式书写及读法、元素符号书写及含义 【详解】（1）①生物细胞中含量最高的元素是氧元素，约占65%。氧元素的元素符号为O； ②化学式先读的后写，五氧化二磷化学式为P2O5； ③元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，如数字为1不能省略。氧化钙中钙元素为+2价，表示为。 ④离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。钠离子表示为Na+。 （2）① 元素符号右下角数字表示分子中原子个数。所以“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子。 ②元素符号右上角数字表示离子所带电荷数。所以“2”表示1个钙离子带2个单位的正电荷。 29．(1)⑤ (2)⑥ (3)② (4)③ (5)① (6)④ 【知识点】离子符号的含义及书写、化学式、分子式及涵义、化学符号周围数字的含义、常用化合价规律 【详解】（1）化学式前面的数字表示分子个数，故3H2O2表示3个过氧化氢分子； （2）位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中“3”表示亚硝酸钠中氮元素显+3价； （3）位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Fe3+中“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷； （4）位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故SO3中“3”表示1个三氧化硫分子中含3个氧原子； （5）元素符号前面的数字表示原子个数，故3Hg表示3个汞原子； （6）离子符号前面的数字表示离子个数，故3S2-表示3个硫离子。 30．C 【知识点】化合价代数和的计算与应用、常用化合价规律 【详解】科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价。 A、IrO2+中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（-2）×2=+1，则x=+5价，故选项错误。 B、IrO3+氧元素显-2价，设铱元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=+1，则y=+7价，故选项错误。 C、IrO4+中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是z，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：z+（-2）×4=+1，则z=+9价，故选项正确。 D、IrO5+中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是w，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：w+（-2）×5=+1，则w=+11价，故选项错误。 故选C。 【点睛】原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价。 31． 碳 He 26.98 氯原子核内有17个质子 7 得 Cl- -1 2N2 2H 【知识点】原子核外电子的分层排布认识、元素周期表结构及简单规律、常用化合价规律 【详解】(1).由元素周期表可知原子序数为6的元素是碳； 原子序数为2的元素是氦，元素符号为He； 由元素周期表可以看出铝元素原子的相对原子质量为26.98； (2).17表示氯原子核内有17个质子； 通过计算可知Y=17-2-8=7； 该原子易得到一个电子形成最外层电子为8的稳定结构； 得到一个电子后得到氯离子，符号为Cl-； 氟原子与氯原子最外层电子数相同，则化合物中氟元素最可能显示的化合价是-1价，与氯原子相同； (3).2个氮气分子：2N2； 2个氢原子：2H； 五氧化二磷中磷元素显+5价：。 32．D 【知识点】常用化合价规律、化学式书写及读法、元素符号书写及含义、离子符号的含义及书写 【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si，错误；B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氧原子可表示为：3O，错误；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个镁离子可表示为：4Mg2+，错误；D、铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，铬元素的化合价为+6价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故铬酸钾中铬元素的化合价可表示为： ，正确。故选D。 点睛：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子或离子个数；右上角的数字表示一个离子所带的单位电荷数；右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $