2026年山东淄博中考化学一轮复习--物质的组成与结构--分子、原子、离子—知识点专练

分子、原子、离子—知识点专练 微粒的性质（知识点、重点） 微粒性质的实验探究（考点） 1．化学实验是科学探究的重要方式。下列说法不正确的是 A．按如图1所示实验，可探究分子有间隔 B．鉴别二氧化碳和氧气，可用澄清石灰水检验 C．按如图2所示实验，可探究分子大小不同 D．验证分子运动速率与温度有关，可将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 2．下列有关教材中“探究微观粒子运动的实验”的说法不正确的是 A．构成物质的微观粒子是不断运动的 B．浓氨水可以使酚酞溶液变红 C．酚酞具有挥发性 D．浓氨水具有挥发性 3．如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A．一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性 B．若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红 C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红 D．此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 4．小明同学按如图装置进行实验，不能得出的结论是 A．分子在不断运动 B．CO2可溶于水 C．CO2不支持燃烧 D．CO2的密度大于空气 运用分子的性质解释一些常见的现象（考点） 5．我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是 A．分子间有间隔 B．分子在不断运动 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小 6．从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是 A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B．热胀冷缩——分子大小随温度改变而改变 C．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 7．舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是 A．分子的质量变大 B．分子间的间隔变大 C．分子的数目增多 D．分子的种类改变 8．生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A．遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动 B．6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔 C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 D．一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的运动速率加快导致 9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的内容。下列有关现象的微观解释中，不正确的是 A．25mL的石油气加压后能装入0.024mL的钢瓶中：分子的大小发生改变 B．用搜救犬搜救地震中的幸存者：分子在不断地运动 C．用水银温度计测体温：温度升高，微粒间的间隔变大 D．液态水变成水蒸气后，化学性质没有改变：分子相同，则化学性质相同 分子、原子、离子（知识点） 物质的变化、种类的微观解释（考点） 10．拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．反应前后原子种类未变 B．该反应的基本反应类型为化合反应 C．该反应中，分子的种类发生了变化 D．分子和原子均可构成物质 11．下列对事实的微观解释正确的是 A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数量变多 B．1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 C．温度降低到0℃以下，水结成冰不能自由流动——温度降低，水分子静止不动 D．物体热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 12．煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子、原子的种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．参加反应的两种物质质量比为1:1 13．炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。下列说法不正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子种类发生变化 C．反应前后元素种类不变 D．反应前后分子种类发生变化 分子、原子、离子的区别与联系（考点、重点） 14．关于分子、原子的叙述错误的是 A．分子都是由原子构成的 B．同种原子可能构成不同分子 C．分子和原子在化学变化中都能够再分 D．分子和原子都是构成物质的微粒 15．下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是 A．带有电荷的原子或原子团叫做离子 B．分子是保持物质化学性质的一种粒子 C．原子是不能再分的一种粒子 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子 16．化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，下列论点中不正确的是 A．“一切物质”应该为“有些物质” B．“人们所能实现的变化”应为“化学变化” C．不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子 D．原子是构成物质的最小微观粒子 17．下列关于物质组成和结构的说法正确的是 A．物质都是由分子构成的 B．物质的性质只与组成元素有关 C．原子是构成物质的最小粒子 D．物质结构的差异会导致性质的不同 18．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 原子结构及原子核外电子的排布（考点、重点） 19．氚(H-3)是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示示意图能表示氚的是 A． B． C． D． 20．如图为某原子的原子结构示意图。下列有关叙述不正确的是 A．该原子的结构示意图中x=1 B．该原子的核内有11个质子 C．该原子的质量主要集中在核外的电子上 D．该原子的核外有3个电子层 21．如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 22．铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 离子（考点、重点） 23．下列物质由离子构成的是 A．硫酸铜 B．铜 C．氨气 D．过氧化氢 24．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 25．分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是 A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等 C．钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子 D．钠离子比钠原子化学性质稳定 26．原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 27．已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为 A．n B．n+2 C． D． 相对原子质量（考点、重点） 28．中考试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码背面有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸（C3H4O2）。下列关于丙烯酸的说法正确的是 A．属于氧化物 B．含有氧分子 C．相对分子质量为72g D．氢元素质量分数最小 29．中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为 A． B．54 C．56 D． 30．有关相对原子质量说法正确的是 A．相对质量的单位是克 B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量 C．原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值 D．原子的实际质量越小，相对原子质量就越大 31．下列有关原子的说法中正确的是 A．某原子实际质量为xg，C-12原子实际质量为yg，则该原子相对原子质量为 B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24 C．所有原子的原子核都由质子和中子构成 D．自然界中有、和三种碳原子(12、13、14约为它们的相对原子质量)，则它们的核外电子数为6、7、8 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《分子、原子、离子—知识点专练》参考答案： 1．C 【知识点】微粒的观点解释现象、二氧化碳的检验、验满及净化、对比实验 【详解】A、图1所示实验，一段时间后得到颜色均匀的混合液，是由于酒精和红墨水的微粒进入彼此间隔中，可探究分子有间隔，不符合题意。 B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气则不能与澄清石灰水反应，无明显现象，鉴别二氧化碳和氧气，可用澄清石灰水检验，不符合题意。 C、图2所示实验中空气易被压缩，水不易被压缩，可探究分子间隔不同，不能探究分子大小不同，符合题意。 D、验证分子运动速率与温度有关，则需进行其他条件相同，只温度不同的对比实验，可将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中，观察现象，不符合题意。 故选C。 2．C 【知识点】微粒的观点解释现象 【详解】A、该实验中，浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，B中酚酞溶液变红，说明构成物质的微观粒子是不断运动的，当氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； B、浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，不符合题意； C、该实验中，浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变红，说明浓氨水具有挥发性，而非酚酞具有挥发性，符合题意； D、该实验中，浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变红，说明浓氨水具有挥发性，不符合题意。 故选C。 3．C 【知识点】微粒的观点解释现象 【详解】A、浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； B、若氨气密度比空气密度小，氨气先在上部聚集，则①比③更快变红，不符合题意； C、温度越高，分子运动速率越快。若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，则浓氨水挥发速度变慢，但仍会挥发，棉花仍会变红，符合题意； D、此装置为密闭装置，氨气不会扩散到空气中，不会污染空气，比较环保，不符合题意。 故选C。 4．B 【知识点】二氧化碳不可燃、不支持燃烧性质、二氧化碳物理性质及实验、微粒的观点解释现象 【详解】A、二氧化碳不可燃不助燃，燃着的木条熄灭，说明烧杯中二氧化碳含量较高，则说明分子在不断运动，集气瓶中的二氧化碳分子运动到烧杯中，该选项正确； B、二氧化碳能溶于水，但该实验不能证明该性质，该选项不正确； C、燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，该选项正确； D、根据燃着的木条熄灭，说明二氧化碳还在烧杯中，没有向上散失，故二氧化碳密度比空气大，该选项正确。 故选B。 5．B 【知识点】微粒的观点解释现象 【详解】能闻到香味，是因为茶香分子在不断运动，运动到了鼻腔中，故选B。 6．B 【知识点】微粒的观点解释现象、分子是保持物质化学性质的最小微粒 【详解】A：湿衣服在阳光充足处易干，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，更容易扩散到空气中，解释符合微观事实。 B：热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度变化而改变（温度升高，间隔增大；温度降低，间隔减小），而不是“分子大小”改变，解释不符合微观事实。 C：液氧和氧气都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释符合微观事实。 D：过氧化氢分解时，过氧化氢分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合成水分子和氧分子，说明化学反应中分子发生了改变，解释符合微观事实。 故选B。 7．B 【知识点】微粒的观点解释现象 【详解】干冰升华过程中，二氧化碳分子间的间隔变大，而分子的质量、分子的数目、分子的种类都没有改变。 故选B。 8．D 【知识点】微粒的共性、微粒的观点解释现象 【详解】分子动理论是初中化学的核心知识点，包括：分子在永不停息地做无规则运动、分子间有间隔、分子的质量和体积都很小、分子运动速率受温度影响（温度升高，运动加快）。 【分析】A、现象描述闻到香味，微观解释是分子运动导致香味扩散。现象与解释一致，不符合题意。 B、现象是加压后气体体积缩小，微观解释是分子间有间隔。加压时，分子间间隔减小，体积缩小。现象与解释一致，不符合题意。 C、现象是一滴水中分子数量巨大，微观解释是分子本身很小。分子是微小的粒子，其质量和体积极小，因此大量分子才能组成宏观物质。现象与解释一致，不符合题意。 D、现象是水烧开后壶盖被顶开，根据分子动理论，水烧开时，温度升高使分子运动加快，同时分子间间隔显著增大（尤其液态变气态时），导致体积膨胀，壶盖被顶开。主要原因是分子间间隔增大，而非单纯的运动速率加快。现象与解释不一致，符合题意。 故选D。 【点睛】掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析何解决问题的方法是解答此类题的关键。 9．A 【知识点】微粒的观点解释现象、分子是保持物质化学性质的最小微粒 【详解】A、25mL的石油气加压后能装入0.024mL的钢瓶中，是因为分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小，分子的大小没有发生改变，说法错误，符合题意； B、搜救犬能嗅到幸存者的气味，是因为幸存者散发出的气味分子在空气中不断运动，被搜救犬的嗅觉细胞检测到，说法正确，不符合题意； C、水银是汞的俗称，用水银温度计测体温，是因为温度升高，微粒热运动加剧，导致微粒间间隔增大，引起体积膨胀，说法正确，不符合题意； D、液态水变为水蒸气是物理变化，水分子本身没有改变，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以液态水变成水蒸气后，化学性质没有改变，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10．B 【知识点】化合反应、质量守恒定律的微观解释、分子、原子的区别与联系、微粒图像的分析及应用 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，A 正确； B、该反应是氧化汞受热分解生成汞和氧气，由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，B 错误； C、反应前是氧化汞分子，反应后是汞原子和氧分子，分子的种类发生了变化，C 正确； D、氧化汞由氧化汞分子构成，汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，说明分子和原子均可构成物质，D 正确。 故选B。 11．B 【知识点】微粒的观点解释现象 【详解】A、乒乓球鼓起来是因为内部空气受热后，分子间的间隔增大，导致体积膨胀，解释错误； B、一滴水的体积很小，却能包含约1021个水分子，这说明每个水分子的体积非常小，解释正确； C、水结冰后，分子运动减慢，但并非静止不动，解释错误； D、物体热胀冷缩是因为温度变化时，分子间的间隔增大或减小，分子本身的大小（如分子直径）不随温度变化，解释错误。 故选B。 12．C 【知识点】根据化学方程式计算质量比、分子、原子的区别与联系、微粒图像的分析及应用、分子是保持物质化学性质的最小微粒 【详解】根据题中示意图，可知化学反应方程式为 A、由示意图可知，是，由氢分子组成，其符号为，故选项A错误； B、在化学反应前后，分子种类会发生改变，而原子种类不会改变。由示意图可知，参与反应的是碳和水，生成的是一氧化碳和氢气，物质种类发生变化，分子发生变化，但原子未发生变化，故选项B错误； C、根据化学反应方程式可知，参与反应的是碳、氢、氧三种元素，生成一氧化碳和氢气，也是由碳、氢、氧三种元素组成，反应前后元素种类未变，故选项C正确； D、由化学方程可知，参与反应的两种物质的摩尔质量分别为12g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，由此可知两种物质的质量比为：12:18=2:3，故选项D错误； 故选C。 13．B 【知识点】化合反应、质量守恒定律内容及适用范围、微粒图像的分析及应用 【详解】A、由微观示意图可知，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应中反应前后分子种类发生了变化，说法正确，不符合题意。 故选：B。 14．C 【知识点】分子、原子的区别与联系 【详解】A、分子都是由原子构成的，说法正确，不符合题意； B、同种原子可能构成不同分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，说法正确，不符合题意； C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，说法错误，符合题意； D、分子和原子都是构成物质的微粒，说法正确，不符合题意。 故选：C。 15．C 【知识点】分子、原子的区别与联系、离子的概念及形成、分子是保持物质化学性质的最小微粒 【详解】A、离子的定义就是带有电荷的原子或原子团，比如钠离子（Na+）、硫酸根离子（）等，该叙述正确； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，像水由水分子构成，水分子保持水的化学性质，该叙述正确； C、原子不是不可再分的粒子，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子无中子），只是在化学变化中原子不能再分，该叙述错误； D、分子（如氧气由氧分子构成）、原子（如金属铁由铁原子构成）、离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）都能构成物质，该叙述正确。 故选C。 16．D 【知识点】分子、原子的区别与联系、原子结构、物质化学性质的决定因素、原子是化学变化中最小的粒子 【详解】A、道尔顿的观点：“一切物质是由大量的原子构成的”，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故“一切物质”应该为“有些物质”，不符合题意； B、道尔顿的观点：“人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”，即原子的分离或重组，在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故“人们所能实现的变化”应为“化学变化”，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，故在化学变化中原子不能再分，故不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子不是构成物质的最小微观粒子，符合题意。 故选D。 17．D 【知识点】分子、原子的区别与联系、原子结构、物质化学性质的决定因素 【详解】A、物质可由分子、原子、离子构成，如铁由原子构成，氯化钠由离子构成，A 错误； B、物质性质与组成元素、结构等有关，结构不同性质有差异，B 错误； C、原子不是构成物质的最小粒子，比原子小的还有质子、中子等，且原子可再分，C 错误； D、结构决定性质，物质结构差异会导致性质不同，如金刚石和石墨结构不同，性质不同，D 正确。 故选D。 18．D 【知识点】分子、原子的区别与联系、原子结构、离子的概念及形成、分子是保持物质化学性质的最小微粒 【详解】A. 在化学变化中，分子可以分解成原子，原子不能再分，但是从结构上来说，原子还可以再分，此选项错误； B. 原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成。但氢原子没有中子，只含有一个质子和一个电子。因此，并非所有原子都含有中子，此选项错误； C. 离子是带电的粒子，可以是带电的原子（如钠离子 Na⁺），也可以是带电的原子团（如硫酸根离子 SO₄²⁻），此选项错误； D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成，因此氧分子保持氧气的化学性质，此选项正确。 故选D 。 19．A 【知识点】原子结构、原子中各类微粒的数值关系 【详解】氢为1号元素，原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数，则氚（H-3）中的质子数和核外电子数均为1，相对原子质量≈质子数+中子数，则其中子数为3-1=2，原子是由原子核和核外电子数，原子核中含有质子数和中子数，故选A。 20．C 【知识点】原子结构、原子结构示意图含义及应用、原子结构示意图的相关计算 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法正确，不符合题意； B、由原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则该原子的核内有11个质子，说法正确，不符合题意； C、与质子、中子相比，电子的质量很小，所以该原子的质量主要集中在原子核上，说法错误，符合题意； D、由原子结构示意图可知，弧线表示电子层，则该原子的核外有3个电子层，说法正确，不符合题意。 故选：C。 21．C 【知识点】最外层电子在化学变化中的作用、核外电子排布规律的理解及应用、原子结构示意图含义及应用、原子核外电子的分层排布认识 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，所以氪原子核内质子数为36，故选项说法正确； B、一个弧线表示一个电子层，氪原子核外有4个弧线，表示核外有4个电子层，故选项说法正确； C、由原子结构示意图可知，氪原子第一层电子数为2，故选项说法错误； D、氪原子最外层电子数是8，在化学反应中不易得失电子，故选项说法正确； 故选：C。 22．A 【知识点】原子核外电子的分层排布认识、原子结构示意图含义及应用 【详解】A、根据原子结构示意图可知，铍原子有两个电子层，故选项说法正确； B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误； C、Be的质子数等于核电荷数，为4，故选项说法错误； D、Be的相对原子质量约为9，而不是4g，故选项说法错误。 故选：A。 23．A 【知识点】离子的概念及形成、物质化学性质的决定因素 【详解】A. 硫酸铜由铜离子、硫酸根离子构成，此选项符合题意；     B. 铜由铜原子构成，此选项不符合题意；     C. 氨气由氨分子构成，此选项不符合题意； D. 过氧化氢由过氧化氢分子构成，此选项不符合题意。 故选A。 24．B 【知识点】原子结构示意图含义及应用、离子的概念及形成 【分析】核电荷数=核内质子数=核外电子数，为原子;核电荷数=核内质子数>核外电子数，为阳离子;核电荷数=核内质子数<核外电子数，为阴离子。 【详解】A、质子数=核外电子数，属于原子； B、质子数大于核外电子数，为阳离子； C、质子数小于核外电子数，为阴离子； D、质子数小于核外电子数，为阴离子； 故选B。 25．B 【知识点】原子结构示意图含义及应用、最外层电子在化学变化中的作用、离子的概念及形成 【详解】A、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故A正确，不符合题意； B、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子、钠离子的质子数都为11，即核电荷数都是11，B错误，符合题意； C、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中可失去1个电子变成钠离子，C正确，不符合题意； D、钠离子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，氯原子最外层电子数为7，容易得到一个电子形成稳定结构，则钠离子比钠原子化学性质稳定，D正确，不符合题意； 故选B。 26．D 【知识点】离子的概念及形成 【详解】原子变成离子，是原子得、失电子形成的。质子数、中子数、核电荷数都不变，变化的是最外层电子数，原子得电子或失电子后最外层电子数改变 。 故选D。 27．B 【知识点】离子中各类微粒间数值关系 【详解】M2+离子是M原子失去两个电子形成的，该离子核外有n个电子，所以M原子核外有n+2个电子，由于原子中质子数=核外电子数，故质子数为n+2。 故选B。 28．D 【知识点】氧化物的定义、化学式、分子式及涵义、根据化学式计算相对分子质量、根据化学式计算元素质量比 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。丙烯酸中含有三种元素，不属于氧化物，选项错误； B、丙烯酸由丙烯酸分子构成的，不含氧分子，选项错误； C、相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、由丙烯酸的化学式可知，碳元素、氢元素与氧元素的质量比=（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，故氢元素的质量分数最小，选项正确。 故选D。 29．C 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算 【详解】。 故选C。 30．B 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算 【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位应为“1”或无量纲，A错误。 B、原子的实际质量极小（例如，氢原子质量约1.67×10-24克），使用实际质量在计算和比较时不方便。因此，科学家引入相对原子质量（如氢的相对原子质量约为1），以简化表达和运算，B正确。 C、相对原子质量的定义是：一种原子的实际质量与碳-12原子质量的的比值，C错误。 D、相对原子质量与实际质量成正比。例如，氢原子实际质量小，相对原子质量约1；氧原子实际质量大，相对原子质量约16。因此，实际质量越小，相对原子质量越小，D错误。 故选B。 31．A 【知识点】原子结构、原子中各类微粒的数值关系、相对原子质量的概念及有关计算 【详解】A、相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量与这个标准的比值；设某原子实际质量为 ，碳-12原子实际质量为 ，则标准质量为 。该原子的相对原子质量为 。选项中的公式正确，符合定义，正确； B、原子序数等于质子数。铬（Cr）原子序数为24，因此质子数为24。但中子数不一定等于质子数，错误； C、原子核由质子和中子构成，但并非所有原子都满足此条件，例如，氢原子核中只有一个质子，没有中子，错误； D、、和是碳元素的三种同位素；同位素具有相同的质子数（因为原子序数相同），碳的原子序数为6，因此它们的质子数都为6；在原子中，质子数等于核外电子数（原子电中性），所以它们的核外电子数都应为6，错误。 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $