精品解析：贵州省名校协作体2025-2026学年高三上学期质量监测（二）化学试题

贵州省名校协作体2025-2026学年高三质量监测(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Pt 195 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在新材料领域的基础研究与应用探索均取得重要进展。下列对材料特性与微观结构关系的解释，正确的是 A. 碳纳米管具有优良的导电性——碳原子间通过金属键形成可自由移动的电子 B. 柔性OLED器件的发光特性——发光层中有机分子的电子从基态跃迁到激发态 C. 塑性半导体材料可实现弯曲——其层状结构间存在较强的离子键相互作用 D. 石墨烯具有远超钢铁的强度——碳原子以杂化形成牢固的共价键网络 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纳米管的导电性源于碳原子间的共价键(如sp2杂化)和π电子离域，而非金属键，金属键是金属材料的特征，A错误； B．OLED的发光特性是由于电子从激发态跃迁回基态时释放光子，选项仅描述电子从基态跃迁到激发态(激发过程)，未涉及发光本质(发射过程)，B错误； C．塑性半导体材料的弯曲性通常源于层状结构间的弱相互作用(如范德华力)，强离子键会导致材料脆性，不利于弯曲，C错误； D．石墨烯的高强度源于碳原子以sp2杂化形成的强共价键网络，构成稳定的二维结构，D正确； 故答案为D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 的电子式为： D. 的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，B错误； C．的电子式应为，C错误； D．的电子云轮廓图为，D正确； 故答案为D。 3. 物质的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入，铜粉溶解 B. 漂白粉在空气中露置时间过长失效： C. 实验室检验醛基： D. 汽车尾气的催化转化： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在稀硫酸中铜粉不溶解是因为铜的金属活动性弱于氢，不与稀硫酸反应，加入NaNO3后，在酸性条件下具有氧化性，可氧化铜粉使其溶解，A正确； B．漂白粉失效过程为Ca(ClO)2与空气中CO2和H2O反应生成HClO，但HClO光照分解的产物应为O2和HCl，而非Cl2，B错误； C．在碱性条件下Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，葡萄糖中含有醛基，可还原Cu(OH)2为红色Cu2O沉淀，可用于检验醛基，C正确； D．NO与CO在催化剂作用下生成N2和CO2，是常见的尾气处理方式，D正确； 故答案为B。 4. 贝诺替康是一种用于治疗小细胞肺癌的药物，其结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是 A. 该分子中所有碳原子均为杂化 B. 该分子可与溶液反应产生气体 C. 该分子存在对映异构体 D. 分子中只有3种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在饱和碳原子(如、)，这些碳原子采取杂化，并非全部为杂化，A错误； B．该分子不含羧基，不可与溶液反应产生气体，B错误； C．该分子中存在连接四个不同基团的碳原子，如图中*处碳原子，因此具有手性，存在对映异构体，C正确； D．分子中含有酰胺基、氨基、酯基、羟基和醚键5种官能团，D错误； 故答案为：C。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 g铁和足量S充分反应转移电子数为 B. 配合物中的键数目为 C. 100 g质量分数为17%的溶液中H原子数为 D. 的溶液中数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与硫反应生成FeS，铁元素从0价升至+2价，转移2个电子；5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，转移电子数为0.2 mol，即，A正确； B．K3[Fe(CN)6]的摩尔质量为329 g/mol，329 g为1 mol；配合物中Fe与6个CN-形成6个配位σ键，每个CN-内部有1个C-N σ键，共12个σ键，即，B错误； C．100 g溶液中H2O2质量为17 g，物质的量为0.5 mol，含1 mol H原子；但溶剂水为83 g，物质的量约4.61 mol，含约9.22 mol H原子，总H原子数大于，C错误； D．pH=13，则溶液中。1 L溶液中OH-物质的量为0.1 mol，即，但选项为，D错误； 故选A。 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备固体 B．制备少量NO避免其被氧化 C．探究压强对化学平衡的影响 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气的溶解度大，通入氨气的导管不能插入水中，否则容易倒吸，二氧化碳的溶解度小，通入二氧化碳的导管应该插入水中，A错误； B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，装置内充满稀硝酸，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，生成的NO将液体压向另一端，避免与接触被氧化，即NO存在于无氧环境中，B正确； C．反应前后气体分子数相等()，压强改变，平衡不移动，无法探究压强对化学平衡的影响，C错误； D．测氯水pH时，将pH试纸直接伸入溶液会污染试剂，且氯水含HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确读数，操作错误，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将硫酸铝溶液倒入碳酸氢钠溶液中： B. 向溶液中滴加过量氨水产生沉淀： C. 溶液中加入少量稀盐酸： D. 用除去废水中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与双水解生成和，方程式配平正确且电荷守恒，A正确； B．向溶液中滴加过量氨水，与弱碱反应生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．溶液中的酚钠和羧酸钠都可与HCl反应，加入少量盐酸，应先与碱性强的酚钠反应生成酚羟基，正确的离子反应为，C错误； D．与反应生成CuS沉淀和，符合溶度积规则(是高中阶段少见的可以用弱酸制得强酸的反应)，方程式正确，D正确； 故选C。 8. 在碱性海水里直接电解制氢的工作原理如图1所示。隔水薄膜可以起到阻挡与电极催化剂活性中心接触的作用，电极A、B都含有金属催化剂，其中电极A发生的电极反应过程如图2所示，只有参与电极A反应的物质能透过离子交换膜。下列说法错误的是 A. 电极B发生还原反应 B. 该装置中离子交换膜为阴离子交换膜 C. 若取走隔水薄膜，将到电极B上反应产生 D. 电解结束后，向电极B处所得溶液中加入适量溶液，溶液出现浑浊 【答案】C 【解析】 【分析】根据图2可知，电极A发生的是生成的反应，发生的反应，发生氧化反应，则A是阳极、B是阴极，B电极反应为。由此解题。 【详解】A．由分析可知，电极B为阴极，发生还原反应，A正确； B．电极A消耗，电极B生成。为维持电荷平衡，需要从阴极通过离子交换膜迁移到阳极，因此该离子交换膜为阴离子交换膜，B正确； C．若取走隔水薄膜，将到电极A上反应产生，不会在电极B产生氯气，C错误； D．电极B为阴极，水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应为，则加入溶液会生成氢氧化铁沉淀，溶液变浑浊，D正确； 故答案选C。 9. 广泛用于蓄电池工业，其阳、阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。下列有关说法错误的是 A. 电负性： B. W与X形成的化合物中不含有非极性共价键 C. 键角： D. X与Y能组成多种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】由阳离子的结构可知，W形成1条共价键，X形成4条共价键，且W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，再结合阴离子的结构，Y形成2条共价键，可推出W为H、X为N、Y为O、Z为S，则阳离子为，阴离子为(过二硫酸根离子)，据此分析。 【详解】A．电负性：，A不符合题意； B．W与X形成的化合物含有非极性共价键，B符合题意； C．电负性：，配位原子相同，中心原子的电负性越大，键角越大，故键角：，C不符合题意； D．N与O能组成多种氧化物，D不符合题意； 故选B。 10. 根据实验操作，下列实验现象、结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 B 向浓度均为的NaCl和的混合液中滴加硝酸银溶液 先出现白色沉淀，一段时间后出现砖红色沉淀 C 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚碳酸 D 取Z溶液，加入稀酸化，再滴加溶液 产生白色沉淀 Z溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色，说明有氢氧根离子生成，铁片上发生吸氧腐蚀，A正确； B．向浓度均为的NaCl和的混合液中滴加硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀，后析出Ag2CrO4沉淀，说明AgCl的溶解度更小，但二者是结构不同的沉淀，不能直接通过沉淀的先后顺序来推导Ksp的大小关系，B错误； C．由于pKa1(H2CO3)>pKa(苯酚)>pKa2(H2CO3)，苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，苯酚酸性弱于碳酸，C错误； D．Z溶液加稀HNO3酸化后滴加BaCl2产生白色沉淀，Z溶液中含或均可产生白色沉淀，D错误； 故答案为A。 11. Mn的某种氧化物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示，下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该晶体中Mn的配位数是4 C. 设为阿伏伽德罗常数的值，该晶胞的密度为 D. Mn位于第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式是 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法得，晶胞中Mn的数目为，O的数目为，即该氧化物的化学式为，A正确； B．分析晶胞结构，可知距离Mn最近的O原子有6个，故该晶体中Mn的配位数为6，B错误； C．根据选项A分析可知1mol晶胞含2mol MnO2，1mol晶胞的质量m=2mol×(55+16×2)g/mol=174g，1mol晶胞的体积V=NA×a×10-10cm×a×10-10cm×b×10-10cm= NA×a2b×10-30cm3，则晶胞密度ρ==，C正确； D．Mn位于第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式是，D正确； 故答案为：B。 12. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌［含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质］的流程如下图所示。下列说法正确的是 已知(在本实验条件下)：①Ni(Ⅱ)不能被氧化；②高锰酸钾的还原产物是 ②常温下，， A. “酸浸”步骤中可以用盐酸代替稀硫酸 B. “氧化”步骤中除锰的离子方程式为： C. “滤渣②”的主要成分是 D. “沉锌”中加入调节溶液时，得到的沉淀不含 【答案】B 【解析】 【分析】纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]加入稀硫酸酸浸，过滤除去不溶的杂质，浸出液中含有、、和，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并用NaOH溶液调节，已知在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是，被氧化为沉淀除去，溶液中转化为沉淀除去，过滤，向滤液中加入Zn沉镍，Zn和发生氧化还原反应生成Ni，过滤后的滤液中含有，向滤液中加入碳酸钠沉锌得到碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌生成ZnO，以此分析解答。 【详解】A．“酸浸”步骤若用盐酸，后续氧化时加入的高锰酸钾会氧化氯离子生成有毒气体，同时增大的用量造成浪费，所以不能用盐酸代替稀硫酸，A错误； B．根据题意，高锰酸钾氧化，其还原产物是，根据氧化还原反应原理及原子守恒、电荷守恒，除锰的离子方程式为，故B正确； C．“沉镍”步骤中Zn和发生氧化还原反应生成Ni和，所以滤渣②主要成分是Ni，C错误； D．当溶液时，，开始生成沉淀所需的，由于溶液中远大于，因此得到的沉淀中含有，故D错误； 故答案为B。 13. 1，3—丁二烯与溴化氢可发生反应： 该反应进程中的能量变化如下图所示： 下列说法正确的是 A. 反应速率：1，4-加成1，2-加成反应 B. 产物稳定性：1，2-加成产物1，4-加成产物 C. 低温时，1，2-加成产物是主要产物 D. 和同时与1，3-丁二烯的碳原子成键 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图像可以看出，碳正离子中间体发生1，2-加成反应所需的活化能小于发生1，4-加成反应所需的活化能，因此1，2-加成反应的速率大于1，4-加成反应，A错误； B．从图像可以看出，1，2-加成产物的能量大于1，4-加成产物，物质的能量越低稳定性越强，因此，1，2-加成产物的稳定性弱于1，4-加成产物，B错误； C．1，2-加成反应的活化能小于1，4-加成反应，低温有利于活化能低的反应，因此，在低温时1，2-加成产物是主要产物，C正确； D．从题干信息可知，1，3-丁二烯先与反应生成碳正离子中间体，之后与反应生成加成产物，而非同时与和成键，D错误； 故选C。 14. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示。如：， 已知：碱性： 下列说法错误的是 A. 曲线2对应粒子为 B. 时，分布分数： C. ，该反应的数量级为 D. 消耗40 mL标准溶液时，存在 【答案】C 【解析】 【分析】碱性，用标准溶液滴定和时，先与反应，再与反应，乙图中曲线1、2、3、4对应粒子分别为、、、，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线2对应粒子为，A正确； B．由图可知，pH为10.6时，分布系数：，也就是，此时，所以电离平衡常数。温度不变，K不变。所以当pH为12时，代入数据得，计算可知，B正确； C．由B可知，，数量级为，C错误； D．任何水溶液均满足电荷守恒，消耗40 mL标准溶液时，混合溶液中阳离子为、、，阴离子为、，故恒成立，D正确； 故答案选C。 二、填空题 15. 高铁酸钾()常用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备。 已知：部分性质如下：①可溶于水；②、强碱性溶液中比较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为___________，与该仪器相比，盛放饱和溶液的仪器的优点为___________。 （2）试剂X的作用为___________。 （3）和KOH在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在进行，实验中可采取的措施是___________。 （4）配制溶液时需加入少量稀硝酸，其目的是___________，KClO溶液与饱和溶液反应制备的离子方程式为___________。 （5）采用量气法测定的纯度，取1.00 g产品(杂质不参与反应)，加入足量稀硫酸酸化，使之完全反应，用量气管量取产生气体的体积。 ①若测得生成的体积为67.20 mL(已换算成标准状况下)，则的纯度为___________。 ②读取气体体积时，水位如图所示，会导致的纯度___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2）除去中含有的HCl （3）将装置C置于冰水浴中 （4） ①. 抑制的水解 ②. （5） ①. 79.2% ②. 偏低 【解析】 【分析】该实验核心需求为制备溶液。装置A用于制取氯气，因为盐酸具有挥发性，而只有在强碱性条件下才稳定，所以要用盛有饱和氯化钠溶液的装置B除去挥发出来的HCl。然后在装置C中，氯气先和KOH溶液反应生成KClO，再与饱和溶液混合可得。装置D用于吸收多余的氯气，防止其污染空气。 【小问1详解】 由装置图可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。盛放饱和溶液的仪器是恒压滴液漏斗，优点是可以平衡气压，使液体顺利流下。 【小问2详解】 由分析可知，试剂X为饱和NaCl，作用是吸收挥发的HCl。 【小问3详解】 要控制温度在0℃～5℃，可将装置C浸在盛有冰水的大烧杯中。 【小问4详解】 因为中的会水解生成，加入稀硝酸营造酸性环境，可抑制其水解，也不会引入别的杂质离子。由制备，可知铁被氧化，而具有氧化性，化合价降低生成，溶液呈强碱性，可写出离子方程式为：。 【小问5详解】 由题目的已知条件可知，先与水反应生成和，生成的再和反应生成，方程式为：。所以和的关系式为：。而反应所得在标准状况下的体积为67.2mL，可知，所以，纯度。 由题图可知，右侧量气管的液面比左侧水准管的高，正确读数应使两个液面相平，确保内外压强一致。而量气管的读数由上往下增大，右侧高读得量气管的读数会偏小，即测得氧气的体积偏小，根据关系式可知算的最终纯度会偏低。 16. 铂催化剂在使用过程中由于积炭、烧结等原因失去催化活性。利用某废铂催化剂(主要成分为Pt、C、)制取Pt的工艺流程如图： 已知：①TOA为三正辛胺，简写为； ②萃取原理为： ③反萃取原理为： 回答下列问题： （1）“焙烧”中生成气体的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化浸出”的浸出率受浸出温度及浸取剂等因素的影响： ①浸出温度对金属浸出率浸出的影响如图所示，当温度高于后Pt的浸出率下降的原因是___________； ②浸出时可用代替，用和盐酸浸Pt的化学方程式为___________；该工艺选择的优点有___________(答两点)。 （3）“萃取”后萃余液中含有的金属离子有___________。 （4）“调酸”生成的离子方程式为___________。 （5）“电沉积”过程中，溶液体积为1L，铂的初始浓度为，当电路中转移0.76 mol电子时，理论上铂的电沉积率___________(电沉积率，和分别为电解液中铂的初始和末尾浓度，忽略溶液体积的变化)；电沉积结束后，电解液中浓度___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 盐酸挥发，导致HCl浓度减小 ②. ③. 热稳定性比较好，不易分解；被还原后生成，可减少盐酸的用量 （3）、 （4） （5） ①. 95% ②. 增大 【解析】 【分析】废旧电极材料主要含Pt，杂质主要含有活性炭、，经焙烧后活性炭被除去，向剩余固体混合物中加入盐酸和氯酸钠进行浸取，浸取过程中Pt被氧化为[PtCl6]2-，加入萃取剂进行萃取，再进行反萃取后将Pt与其余金属杂质离子分离，反萃取得到，“调酸”转化为，“电沉积”得Pt。 【小问1详解】 “焙烧”中炭燃烧生成二氧化碳，生成气体的主要成分为CO2。 【小问2详解】 ①当温度高于后，盐酸挥发，导致HCl浓度减小，所以Pt的浸出率下降； ②浸出时可用代替，用和盐酸浸Pt，Pt被双氧水氧化为，化学方程式为；该工艺选择的优点有：热稳定性比较好，不易分解；被还原后生成，可减少盐酸的用量。 【小问3详解】 氧化浸出步骤引入Na+，盐酸溶解氧化铝，“萃取”后萃余液中含有的金属离子有Na+、Al3+； 【小问4详解】 反萃取得到，“调酸”转化为，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 “电沉积”过程中，阴极反应为，当电路中转移0.76 mol电子时，溶液中生成铂的物质的量为0.19mol，初始浓度为(0.2mol/L)，理论上铂的电沉积率；电沉积结束后，电解液中浓度增大。 17. 甲烷干重整是实现温室气体减排的有效途径之一，其以太阳能作为反应的驱动能源，使和合成和CO。其主要反应如下： ⅰ． ⅱ． （1）已知时有关物质的生成热(一定温度下，由各元素的稳定单质生成1mol某纯物质时的热效应)数据如表，则反应ⅰ的___________，其反应在___________(选填“高温”“低温”或“任意温度”)能自发进行。 物质 0 （2）当进气温度为300K时，与的物质的量之比对反应转化率和产率的影响如下图所示。代表转化率的曲线为___________(选填“a”或“b”)；当与的物质的量之比相等时，CO产率总是大于产率的主要原因是___________。 （3）一定温度下，在某恒容的密闭容器按充入气体发生反应ⅰ和反应ⅱ，平衡时、的转化率均为50%，则反应ⅱ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)，反应体系中与CO的物质的量之比为___________，若要提高限定平衡时与CO的物质的量之比可采取的措施是___________。 （4）甲烷干重整的过程中，活化的可能途径如图所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)，则___________(选填“”或“”)是主要的中间体，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. b ②. 反应ⅰ中生成等量的与CO，而反应ⅱ消耗了生成CO，使CO产率大于 （3） ①. ②. ③. 选择合适的催化剂或适当增大的量 （4） ①. ②. 生成的活化能较小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应i的焓变ΔH1​等于生成物的生成热之和减去反应物的生成热之和，即； 反应i的ΔH1​>0（吸热），且反应后气体分子数增加（熵增，ΔS>0）。根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH−TΔS，要使ΔG<0（反应自发），需要高温条件； 【小问2详解】 随着的比值增大，即甲烷的相对量增加，甲烷自身的转化率会降低（曲线下降），而二氧化碳的转化率会升高（曲线上升）。图中曲线b随比值增大而下降，符合甲烷转化率的变化趋势； 由题中给出的两个方程式可知，反应ⅰ中生成等量的与CO，而反应ⅱ消耗了生成CO，使CO产率大于； 【小问3详解】 题目按n(CH4​):n(CO2​)=2:3充入，则设CO2​初始为3 mol，CH4​初始为2 mol转化率50%，消耗CH41.0 mol，消耗CO2​1.5 mol， 反应i消耗1 molCO2​，1 molCH4​，反应ii消耗0.5 molCO2​；此时n(CO2​)平衡​=3−1.5=1.5；n(H2​)平衡​=2 mol−0.5 mol=1.5 mol；n(CO)平衡​=2 mol+0.5 mol=2.5 mol；n(H2​O)平衡​=0.5；由于反应ⅱ反应前后的气体分子数相等，则其； 反应体系中与CO的物质的量之比为1.5 mol∶2.5 mol=； 由于反应ⅱ消耗氢气生成一氧化碳和水，则若要提高限定平衡时与CO的物质的量之比可采取的措施是：选择合适的催化剂或适当增大的量； 【小问4详解】 由图像可知，生成中间体反应的活化能小，反应速率快、中间体能量低，稳定，有利于生成，所以是CO2活化的优势中间体。 18. 来氟米特(H)是一种具有抗增殖活性的异噁唑类衍生物，能抑制二氢乳清酸合成酶，进而直接抑制淋巴细胞和B细胞的增殖。其合成路线之一如下： 回答下列问题： （1）A的同系物丙酮酸的酸性比丙酸的酸性___________(填“强”或“弱”)。 （2）B的结构简式___________。 （3）C含有的官能团名称是碳碳双键、醚键、___________和___________。 （4）的反应分两步进行，第(1)步反应的化学方程式是___________。 （5）C有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，其结构简式是___________(写出一种即可)。 （6）吡啶是一种有机碱。的反应中，吡啶的作用是___________。 （7）G的合成路线如下(部分条件已略去)，其中M的化学名称为___________，N的结构简式为___________，的反应类型为___________。 【答案】（1）强 （2） （3） ①. (酮)羰基 ②. 酯基 （4）＋NaOH＋CH3CH2OH （5）或 （6）吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 （7） ①. 4-硝基甲苯(或对硝基甲苯) ②. ③. 还原反应 【解析】 【分析】A和乙醇发生酯化反应生成B，B的结构简式为；D中酯基经过水解酸化后生成E是，E与发生取代反应生成F，F和G发生取代反应生成H，结合G的分子式可知，G为，据此解答。 【小问1详解】 丙酮酸的结构简式，与丙酸相比，受酮羰基吸电子作用，丙酮酸羧基中的羟基极性更大，更容易电离出，酸性比丙酸的酸性强； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问3详解】 结合C的结构简式，含有的官能团名称是碳碳双键、醚键、(酮)羰基、酯基； 【小问4详解】 的反应分两步进行，第(1)步反应是酯基在碱性环境下的水解反应，化学方程式是＋NaOH＋CH3CH2OH； 【小问5详解】 C的分子式是，不饱和度是3，其同分异构体含五元碳环结构，还剩余2个不饱和度，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，则其含有2个对称的羧基或酯基，满足条件的结构简式为或； 【小问6详解】 发生的是取代反应，同时有小分子HCl生成，吡啶是一种有机碱，可以吸收反应产生的HCl，提高反应转化率； 【小问7详解】 G结构简式为，苯环2个取代基处于对位，则甲苯先发生对位的硝化反应，则M的结构简式为，命名为4-硝基甲苯(或对硝基甲苯)；M在氯气/光照条件下发生甲基的取代反应生成，再将氯原子转化为F原子生成N为，再将N中的硝基还原为氨基得到G，故的反应类型为还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省名校协作体2025-2026学年高三质量监测(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Pt 195 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在新材料领域的基础研究与应用探索均取得重要进展。下列对材料特性与微观结构关系的解释，正确的是 A. 碳纳米管具有优良的导电性——碳原子间通过金属键形成可自由移动的电子 B. 柔性OLED器件的发光特性——发光层中有机分子的电子从基态跃迁到激发态 C. 塑性半导体材料可实现弯曲——其层状结构间存在较强的离子键相互作用 D. 石墨烯具有远超钢铁的强度——碳原子以杂化形成牢固的共价键网络 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 的电子式为： D. 的电子云轮廓图： 3. 物质的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入，铜粉溶解 B. 漂白粉在空气中露置时间过长失效： C. 实验室检验醛基： D. 汽车尾气的催化转化： 4. 贝诺替康是一种用于治疗小细胞肺癌的药物，其结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是 A. 该分子中所有碳原子均为杂化 B. 该分子可与溶液反应产生气体 C. 该分子存在对映异构体 D. 分子中只有3种官能团 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 g铁和足量S充分反应转移电子数为 B. 配合物中的键数目为 C. 100 g质量分数为17%的溶液中H原子数为 D. 的溶液中数目为 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备固体 B．制备少量NO避免其被氧化 C．探究压强对化学平衡的影响 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将硫酸铝溶液倒入碳酸氢钠溶液中： B. 向溶液中滴加过量氨水产生沉淀： C. 溶液中加入少量稀盐酸： D. 用除去废水中的： 8. 在碱性海水里直接电解制氢的工作原理如图1所示。隔水薄膜可以起到阻挡与电极催化剂活性中心接触的作用，电极A、B都含有金属催化剂，其中电极A发生的电极反应过程如图2所示，只有参与电极A反应的物质能透过离子交换膜。下列说法错误的是 A. 电极B发生还原反应 B. 该装置中离子交换膜为阴离子交换膜 C. 若取走隔水薄膜，将到电极B上反应产生 D. 电解结束后，向电极B处所得溶液中加入适量溶液，溶液出现浑浊 9. 广泛用于蓄电池工业，其阳、阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。下列有关说法错误的是 A. 电负性： B. W与X形成的化合物中不含有非极性共价键 C. 键角： D. X与Y能组成多种化合物 10. 根据实验操作，下列实验现象、结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 B 向浓度均为的NaCl和的混合液中滴加硝酸银溶液 先出现白色沉淀，一段时间后出现砖红色沉淀 C 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚碳酸 D 取Z溶液，加入稀酸化，再滴加溶液 产生白色沉淀 Z溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. Mn的某种氧化物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示，下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该晶体中Mn的配位数是4 C. 设为阿伏伽德罗常数的值，该晶胞的密度为 D. Mn位于第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式是 12. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌［含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质］的流程如下图所示。下列说法正确的是 已知(在本实验条件下)：①Ni(Ⅱ)不能被氧化；②高锰酸钾的还原产物是 ②常温下，， A. “酸浸”步骤中可以用盐酸代替稀硫酸 B. “氧化”步骤中除锰的离子方程式为： C. “滤渣②”的主要成分是 D. “沉锌”中加入调节溶液时，得到的沉淀不含 13. 1，3—丁二烯与溴化氢可发生反应： 该反应进程中的能量变化如下图所示： 下列说法正确的是 A. 反应速率：1，4-加成1，2-加成反应 B. 产物稳定性：1，2-加成产物1，4-加成产物 C. 低温时，1，2-加成产物是主要产物 D. 和同时与1，3-丁二烯的碳原子成键 14. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示。如：， 已知：碱性： 下列说法错误的是 A. 曲线2对应粒子为 B. 时，分布分数： C. ，该反应的数量级为 D. 消耗40 mL标准溶液时，存在 二、填空题 15. 高铁酸钾()常用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备。 已知：部分性质如下：①可溶于水；②、强碱性溶液中比较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为___________，与该仪器相比，盛放饱和溶液的仪器的优点为___________。 （2）试剂X的作用为___________。 （3）和KOH在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在进行，实验中可采取的措施是___________。 （4）配制溶液时需加入少量稀硝酸，其目的是___________，KClO溶液与饱和溶液反应制备的离子方程式为___________。 （5）采用量气法测定的纯度，取1.00 g产品(杂质不参与反应)，加入足量稀硫酸酸化，使之完全反应，用量气管量取产生气体的体积。 ①若测得生成的体积为67.20 mL(已换算成标准状况下)，则的纯度为___________。 ②读取气体体积时，水位如图所示，会导致的纯度___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 铂催化剂在使用过程中由于积炭、烧结等原因失去催化活性。利用某废铂催化剂(主要成分为Pt、C、)制取Pt的工艺流程如图： 已知：①TOA为三正辛胺，简写为； ②萃取原理为： ③反萃取原理为： 回答下列问题： （1）“焙烧”中生成气体的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化浸出”的浸出率受浸出温度及浸取剂等因素的影响： ①浸出温度对金属浸出率浸出的影响如图所示，当温度高于后Pt的浸出率下降的原因是___________； ②浸出时可用代替，用和盐酸浸Pt的化学方程式为___________；该工艺选择的优点有___________(答两点)。 （3）“萃取”后萃余液中含有的金属离子有___________。 （4）“调酸”生成的离子方程式为___________。 （5）“电沉积”过程中，溶液体积为1L，铂的初始浓度为，当电路中转移0.76 mol电子时，理论上铂的电沉积率___________(电沉积率，和分别为电解液中铂的初始和末尾浓度，忽略溶液体积的变化)；电沉积结束后，电解液中浓度___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 17. 甲烷干重整是实现温室气体减排的有效途径之一，其以太阳能作为反应的驱动能源，使和合成和CO。其主要反应如下： ⅰ． ⅱ． （1）已知时有关物质的生成热(一定温度下，由各元素的稳定单质生成1mol某纯物质时的热效应)数据如表，则反应ⅰ的___________，其反应在___________(选填“高温”“低温”或“任意温度”)能自发进行。 物质 0 （2）当进气温度为300K时，与的物质的量之比对反应转化率和产率的影响如下图所示。代表转化率的曲线为___________(选填“a”或“b”)；当与的物质的量之比相等时，CO产率总是大于产率的主要原因是___________。 （3）一定温度下，在某恒容的密闭容器按充入气体发生反应ⅰ和反应ⅱ，平衡时、的转化率均为50%，则反应ⅱ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)，反应体系中与CO的物质的量之比为___________，若要提高限定平衡时与CO的物质的量之比可采取的措施是___________。 （4）甲烷干重整的过程中，活化的可能途径如图所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)，则___________(选填“”或“”)是主要的中间体，其原因是___________。 18. 来氟米特(H)是一种具有抗增殖活性的异噁唑类衍生物，能抑制二氢乳清酸合成酶，进而直接抑制淋巴细胞和B细胞的增殖。其合成路线之一如下： 回答下列问题： （1）A的同系物丙酮酸的酸性比丙酸的酸性___________(填“强”或“弱”)。 （2）B的结构简式___________。 （3）C含有的官能团名称是碳碳双键、醚键、___________和___________。 （4）的反应分两步进行，第(1)步反应的化学方程式是___________。 （5）C有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，其结构简式是___________(写出一种即可)。 （6）吡啶是一种有机碱。的反应中，吡啶的作用是___________。 （7）G的合成路线如下(部分条件已略去)，其中M的化学名称为___________，N的结构简式为___________，的反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $