广西南宁市邕衡教育2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

广西2026届高三年级秋季学期11月阶段性联合测试 化学参考答案 一、选择题： 1．D 【解析】A．碳陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要指硅酸盐材料（如陶瓷、玻璃），A错误； B．芯片材料主要成分为晶体硅，光导纤维为二氧化硅，二者不同，B错误； C．石墨烯与金刚石均为碳元素组成的单质，互为同素异形体，C错误； D．聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，D正确； 2．C 【详解】A．滴定管能精确到两位小数，量取10.00mLK2Cr2O7溶液，要选择酸式滴定管，实验装置正确，A正确； B．油和水是互不相溶液体，可用分液的方式分离，B正确； C．给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，需在泥三角上加热，C错误； D．制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确。 3．C 【详解】A．在标准状态下，溴单质呈液态，不能用气体摩尔体积数据来计算，A错误； B．0.1 mol/L的 Na2CO3溶液的体积未知，无法求出CO、、的微粒总数，B错误； C．每消耗3mol Br2，其中有0.5mol Br2被氧化成NaBrO3，有2.5mol Br2被还原成NaBr，整个过程中转移电子的物质的量为5mol，数目约为5，C正确； D．在溶液中除含O原子外，还有作为溶剂的分子中也含原子，则含有的氧原子数远大于，D错误； 故答案为C。 4. D 【详解】A．在羟胺分子中，1个N原子与2个H原子、1个O原子形成三个共价键后，还剩余1对孤对电子，所以羟胺的电子式为，A错误； 选项中为氨分子的球棍模型，不是空间填充模型，B错误； C．由已知液氨可以微弱的电离，故应使用可逆符号，C错误； D．CO(NH2)2的结构简式为：，D正确。 5. B 【详解】A．电负性O>N>H，则NH2OH中N原子的电子云密度小于NH3中N原子，故碱性NH2OH <NH3，A错误； B．NH2OH为分子晶体，[NH3OH]Cl为离子晶体，离子晶体熔点更高，B正确； C．化学键的键能越大，化学性质越稳定，因为H-N的键能大于H-P，所以NH3的热稳定性大于PH3，与氢键无关，C错误； D．O原子的电负性强于N原子，则N原子更易提供孤电子对参与形成配位键，故NH3与Cu2+的配位能力强于H2O，原子配位能力与孤电子对数无关，D错误。 6. C 【详解】A．X为三聚氰胺，结构对称，三个-NH2完全等效，分子中只有1种等效氢，核磁共振氢谱有1组峰，A错误； B．Y为HCHO（甲醛），1mol甲醛与银氨溶液反应时，可被氧化为，对应4mol[Ag(NH3)2]OH，B错误； C．，C正确； D．X中有形成双键的碳原子、氮原子和饱和氮原子，故其杂化轨道类型有、，D错误； 7. B 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Z电子排布式为1s22s22p4，Z为O元素，则Y为N元素，M的合金是我国使用最早的合金，M为Cu元素。 【详解】A．基态X原子（碳）的电子排布式为1s22s22p2，占据1s轨道，2s轨道，和2p中的2个轨道，共有4种空间运动状态，A说法正确，故A不选； B．X（C）、Y（N）、Z（O）的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O。CH4无孤对电子，无法与Cu2+形成配位键，而NH3和H2O可以，B错误； C．第一电离能：Y（N）＞Z（O）＞X（C），C说法正确，故C不选； D．基态M（Cu）最外层电子数为1（4s1），同周期（第四周期）中，K（4s1）和Cr（4s1）也满足此条件，共2种，D说法正确，故D不选； 故本题选B。 8． C 【详解】A．OH−与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，电解方程式为：Mg2+＋2Cl-＋2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑ +H2↑，A错误； B．酸性强弱：HClO>HCO3-，应为：ClO-+CO2＋H2O=HClO+HCO3-，B错误； C．NaClO3和SO2、硫酸混合：SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-，C正确； D．H2O2做还原剂，产物为O2，2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-＋2H2O+O2↑，D错误。 9. C 【详解】A．如图所示， ，故A正确； B．基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，图示历程中包含2个由气态吸附到催化剂表面的过程和4个表面化学反应过程，因此有4个基元反应，故B正确； C．如图所示，最大能垒的步骤为N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)，故C错误； D．为氨气从催化剂表面脱附，是物理过程，故D正确； 故答案为C。 10．D 【详解】A．Fe(NO3)3∙9H2O溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，可能是Fe3+发生水解生成了Fe(OH)3，A错误； B．溶液②变为红色实质是发生反应：：Fe3++SCN−⇌[Fe(SCN)]2+(红色)，往溶液②加入少量KNO3固体，平衡不移动，溶液颜色不变，B错误； C．②、③溶液中，均存在平衡Fe3++SCN−⇌[Fe(SCN)]2+，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，③溶液中生成[FeF6]3-使溶液变为无色，导致③溶液中浓度大于②，所以②溶液中Fe3+浓度更大，即：②>③，C错误； D．为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，D正确。 11．B 【详解】A．该电池负极是金属锂，锂是较活泼金属，乙醇会与锂反应生成氢气，不能用乙醇代替有机电解质，A错误； B．由电极反应可知，Li电极为负极，石墨烯电极为正极，放电时，Li+移向正极，B正确； C．放电时总反应中被还原生成，是还原产物而非氧化产物，C错误； D．由题意可知，充电时阳极电极反应为，理论上充电时每转移4mol电子，阳极消耗2mol Li2CO3和1mol C，质量减少2×74g+12g=160g，D错误。 12．D 【解析】A．由晶胞结构可知，Ti位于顶点，周围等距且最近的O位于面心，每个Ti周围等距且最近的O有12个，故A正确； B．根据图中已知的两个Ti的坐标(0，0，0)和(1，1，1)，A点O在左侧面心位置，分数坐标为 ，故B正确； C．根据晶胞结构示意图，晶胞中Fe个数为1，O个数为=3，Ti的个数为=1，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为，C正确； D．Fe和Ti之间的距离为体对角线的，即为，Fe和O之间的距离为棱长的一半，即为a nm，则两者的比值为 ，故D错误。 13．C 【详解】A．随着温度的升高，反应①正向移动，CO含量增大，反应②逆向移动，甲烷含量减小，所以曲线c表示的物质为CO；Y点时，曲线b表示的物质体积分数为0，所以曲线b表示的物质为CH4，曲线a表示的物质为CO2，A错误； B．Y点没有CH4，且CO2、CO含量相等，投料n(CO2)：n(H2)=1:1，则此时反应①平衡时CO2、H2、CO、H2O的物质的量相等，所以CO2转化率为50%，B错误； C．若起始按n(CO2)：n(H2)=1：2投料，反应①、②平衡均向右移动，CO和CH4体积分数均增大，则曲线交点X应向d点方向移动，C正确； D．500℃时，容器中v正(H2)为反应①、②总消耗量，而v逆(CO)仅为反应①消耗量，所以当容器中v正(H2)=v逆(CO)时，不能说明反应①达到平衡状态，D错误。 14．C 【详解】A．的水解以第一步为主，水解方程式为，根据图1可知pH=10.25时，，故Ka2=，常温下的水解常数Kh=，A正确； B．由图1可知，在pH为8~12范围内，的物质的量分数逐渐增大。由Ksp(MgCO3)= c(Mg2+)×c()可知lg[Ksp(MgCO3)]=lg[c(Mg2+)]＋lg[c()]，故lg[c(Mg2+)]= lg[Ksp(MgCO3)]－lg[c()]，lg[c()]逐渐增大，则lg[c(Mg2+)]逐渐减小，且二者之和为常数。同理，对于Mg(OH)2沉淀，lg[c(Mg2+)]= lg[Ksp{Mg(OH)2}]－2lg[c(OH－)]= lg[Ksp{Mg(OH)2}]－2[－14－lgc(H+)]，故lg[c(Mg2+)]~lgc(H+)曲线是一条关于pH的一次函数曲线。故曲线Ⅱ代表MgCO3的溶解平衡曲线，曲线Ⅰ代表Mg(OH)2的溶解平衡曲线，B正确； C．当pH=9、时，图2中位于曲线Ⅰ的下方、曲线II的上方，属于MgCO3的过饱和溶液，生成MgCO3沉淀，导致溶液中含碳微粒总浓度小于0.1mol/L，C错误； D．NaHCO3溶液pH较低，OH-浓度小，可减少Mg(OH)2生成，更利于MgCO3沉淀，D正确。 二、非选择题 15．(1)3d54s1 (2)适当升温、搅拌、增大盐酸的浓度（任写一条） (3)10－5.9 mol/L ；Mg2+（1分） (4)3:2 (5) (6)共价（1分） ； 【分析】 高铝铬铁矿（主要含，还含、、MgO、）加稀盐酸进行酸浸，、、、MgO转化为盐酸盐溶液，不溶于盐酸，过滤除去，滤渣1为；滤液加氨水调pH=6将铁离子、铝离子、铬离子转化为氢氧化物，过滤得到含氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铬的滤渣，进行碱浸、过滤得到含[Al(OH)4]- 、[Cr(OH)4]-的溶液，向溶液中加、BaCl2沉铬得到BaCrO4沉淀，加硫酸发生沉淀转化、系列操作得到产品。 【详解】 （1）提高酸浸取率除粉碎矿石外还可以适当升温、搅拌、增大盐酸的浓度。 （2）基态24Cr的价层电子排布式为3d54s1； （3）根据已知③，Ksp[Fe(OH)3]=10－5×(10－10.8)3 =1×10－37.4；当Al3+开始沉淀，此时pH=3.5则c(OH－)=10－10.5mol/L， c(Fe3+)=(1×10－37.4)/(10－10.5)3=10－5.9 mol/L；由分析可知滤液1中含量最高的金属阳离子是Mg2+ （4）氧化剂：→H2O~2e－；还原剂：→~3e－；则根据氧化还原反应中得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 （5）“沉淀转化”后溶液呈橙色，该“沉淀转化”的离子方程式为； （6）①硼化铬化学稳定性好，耐高温，耐磨，可作抗高温氧化涂层，抗冲击能力强，则CrB属于共价晶体。 ②硼化铬(CrB)晶胞中，设晶胞棱长为c nm，设Cr原子半径为r nm，则4r=c nm，r= nm，所以Cr原子的半径为 nm。 16．【答案】(1)④①③② (2)饱和NaHS溶液 (3)500mL容量瓶 胶头滴管 (4) H2S+2NH3+NiCl2=NiS↓+2NH4Cl (5)防止倒吸 (6)b（1分） (7)91%（0.91） (8)AB 【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置Ⅰ是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置Ⅱ除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置Ⅲ 和反应生成NiS，装置Ⅳ吸收多余H2S、NH3，通过浮子缓冲气流，防止倒吸。 【详解】（1）检查装置气密性并加入药品。打开、，关闭、，并通入；一段时间后，关闭并打开a活塞加入浓盐酸，同时打开，通入，观察Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。所以实验操作顺序为：④①③②； （2）由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去H2S中的HCl杂质气体，其中适宜的试剂可以为饱和NaHS溶液，可以将HCl气体转化为H2S气体； （3）配制500mLNiCl2和NH4Cl混合溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管； （4）根据分析，装置Ⅲ中H2S、反应生成NiS沉淀，化学方程式为：H2S+2NH3+NiCl2=NiS↓+2NH4Cl； （5）根据分析，装置Ⅳ吸收多余H2S、NH3，通过浮子缓冲气流，防止倒吸。 （6）如图可知，装置甲是抽滤装置，装置乙是洗涤沉淀的装置，b口导管与装置Ⅲ中液体相连通，故b口接甲抽滤装置，c口接乙洗涤沉淀装置； （7）已知滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+，并且过量的EDTA溶液可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==0.1mol/L×10×10-3L =1×10-3mol，=(30-10)×10-3×0.1mol=2×10-3mol，则该镍样品纯度为： （8）A．在配制溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的溶液体积偏高，导致测定结果偏低，A正确； B．滴定管水洗后未用溶液润洗，会导致溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的溶液体积偏高，导致测定结果偏低，B正确； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，对测定结果无影响，C不符合题意； D．若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗溶液体积偏小，导致测定结果偏高，D不符合题意。 17．【答案】（1） -49.5 低温 （2）AB （3）①该条件下，主反应的反应速率大于副反应的反应速率（或答主反应的活化能小于副反应的活化能），单位时间内生成甲醇的量比生成一氧化碳的量多 ② 0.33 （4） 【详解】(1)反应焓变等于生成物能量总和减去反应物能量总和，则ΔH1=[(-200.5)+(-242)-(-393)] kJ/mol=-49.5 kJ/mol，ΔG=ΔH-TΔS<0的反应能自发进行，反应Ⅰ为放热的熵减反应，在低温下能自发进行； （2）A．H2O与CH3OH均为极性分子且能形成分子间氢键，等物质的量的H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大，故A正确； B．反应Ⅱ的ΔH2=+41.0 kJ/mol，ΔH等于正反应活化能减去逆反应活化能，则活化能：Ea(正)>Ea(逆)，B正确； C．体系达平衡后，若压缩体积，相当于增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，会使反应Ⅰ中和量减小，量增大，反应Ⅱ的化学平衡逆向移动，故C错误； D．加入反应Ⅰ的催化剂，反应Ⅰ的平衡不会发生移动，不可提高平衡时甲醇的产率，故D错误； （3）①该条件下，主反应的反应速率大于副反应的反应速率，单位时间内生成甲醇的量比生成一氧化碳的量多，所以温度相同时CH3OH的选择性的实验值略高于平衡值。 ②260℃时，CO2的平衡转化率为25%，CH3OH的选择性的平衡值为50%，CO2和H2的初始浓度均为1.00 mol·L-1，可以得出各物质浓度分别是c(CO2)=0.75mol/L；c(CO)=c(CH3OH)=0.125mol/L；c(H2O)=0.125mol/L+0.125mol/L=0.25mol/L；c(H2)=1mol/L-0.125mol/L×3-0.125mol/L=0.5mol/L； 反应Ⅰ的平衡常数K=。 （4）阳极发生氧化反应，甲醇在电极上被氧化为甲酸。根据元素守恒和电荷守恒，电极反应式为。 总反应为，电路中转移4 mol电子时，生成3 mol HCOOH，则制备1mol HCOOH，在电路中转移mol电子。 18．【答案】(1)邻二甲苯或1,2-二甲基苯 （1分） 碳氯键 羰基或酮羰基 (2)+2CH3CH2OH+2H2O (3)取代反应（1分） 与取代生成的氯化氢反应，促进平衡向正反应方向移动 (4)3 （写出一种即可） (5) （3分） 或者 【分析】A发生反应生成B，B中醇羟基发生消去反应生成C中碳碳双键，C中甲基上的氢原子被氯原子取代生成D﹔根据E的分子式及G的结构简式知，E结构简式为，根据F的分子式可知，E中甲基被氧化为F分子中的羧基-COOH，则F结构简式为，F和乙醇发生酯化反应生成G，G发生反应生成H，D和H发生取代反应生成Ⅰ。 【详解】(1)根据上述分析可知E物质分子结构简式为，其名称为邻二甲苯或1,2-二甲基苯； A中的官能团有碳氯键、羰基（或酮羰基）。 (2)F是，F与C2H5OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生G、H2O，该反应是可逆反应，该反应的化学方程式为：+2CH3CH2OH+2H2O； (3)根据D、H、I结构简式的不同，可知D+H→I+HCl，其反应类型是取代反应；该反应是可逆反应，在D和H合成I的反应中，K2CO3可以与取代生成的HCl反应，从而能够促进平衡向正反应方向移动，从而可以提高原料利用率； (4)H的同分异构体中应有7个不饱和度，要求含有苯环、能发生银镜反应、最多能与5mol H2发生加成反应，故苯环占4个不饱和度，2个醛基占2个不饱和度，恰好能最多消耗5mol氢气，故最后一个不饱和度为环。又依据核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶1，可知该结构对称性很高，故可能的结构有 3种，写出任意一种即可。 (6) 被酸性KMnO4溶液氧化为(或先与O2在Cu催化下加热氧化为，然后催化氧化产生)，与在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生，先与、NaH作用，然后在H+/H2O条件下加热，发生反应产生，故以和合成的路线为： 或者 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $邕衡教育·名校联盟 广西2026届高三年级秋季学期11月阶段性联合测试 化学 试卷 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：Li-7C-12O-16P-31C1-35.5S-32Ti-48Fe-56Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是 A.小米SU7所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 B.国产AI大模型DeepSeek所用芯片的主要成分与光导纤维的相同 C.“天宫二号”的存储器使用的石墨烯与金刚石互为同分异构体 D.可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 2.下列实验操作对应的装置错误的是 A B C D 量取10.00mLK2Cr207溶液 分离油水 钠在空气中燃烧 制备乙酸乙酯 3.海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6 NaHCO3,设WA为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LBr,含孤电子对数为6N B.0.1 mol LI Na2CO3溶液中CO}、HCO、H,CO3的微粒总数为0.1NA C.反应中消耗3 mol Br2转移的电子数为5W D.1L0.1 mol.L NaBrO,溶液含氧原子数为0.3N 阅读下列材料，完成以下小题： 液氨可以微弱电离产生NH和NH;NH3中的一个H原子若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)：氨水可 与Cu2+形成[CuNH)4]2+;工业上利用NH3和CO2制取尿素[CONH2)2]。 4.下列说法正确的是 A.羟胺的电子式：H:N:QH B.NH3的空间填充模型：O H C.液氨的电离方程式：2NH3=NH,+NH D.尿素的结构简式： HN C-NH2 广西2026届高三年级秋季学期11月阶段性联合测试·化学第1页共6页 5.下列陈述[与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅲ A 碱性：NH2OH>NH3 NHOH中N原子的电子云密度大于NH3中N原子 B 熔点：NH2OH<NH3OH]CI NHOH为分子晶体，NH3OHCI为离子晶体 C 热稳定性：NH3>PH NH能形成分子间氢键，PH3不能形成分子间氢键 D 与Cu+的配位能力：NH3<H2ONH3中只有一对孤电子对，HO中有两对孤电子对 A.A B.B C.C D.D 6.仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由X与Y在一定条 NH2 件下得到的网状聚合物，反应涉及的部分物质结构简式如图。下列说法正 确的是 NH H-&-H A.X的核磁共振氢谱有3组峰 B.1molY最多能与2 mol Ag(NH,)2OH反应 C.X与Y在形成蜜胺树脂的过程中，会生成线型聚合物HfN NHCHOH D.X中碳、氮原子的杂化轨道类型有sp、sp、sp 7.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子电子占据3个能级，且每个能级所含的 电子数相同；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻 元素的都低；M的合金是我国使用最早的合金。下列说法错误的是 A.基态X原子的核外电子共有4种空间运动状态 B.X、Y、Z的简单氢化物均可与M的阳离子形成配位键 C.第电离能：Y>Z>X D.与基态M原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种 8.部分含氯物质相互转化如图。下列离子方程式正确的是 NaOH MgCl,溶液 A.反应①：2C1+2H20通电20H+C12↑+H2↑ 0-回8 国配 NaOlI B.反应②：2C1O+C02+H20=2HC10+C032 加热溶液 S02 H202 C.反应③：S02+2C103=2C102+S042 D.反应④：2C1O2+H202+2OH=2C102+2H2O 回答回 9.诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为kmol)如图所示， 其中ad表示吸附态。下列说法错误的是 46 N:(ad)+H(ad) 501↑NHg 250 /NH3(ad) NH-(ad)+H(ad) NH(ad)+2H(ad) N(ad)+3H(ad) 反应进程 A.号N,(g)+H,(g)=NH,(g)△H=-46kJmo 2 2 B.图示历程包含4个基元反应 C.最大能垒步骤的反应方程式：)N,(ad+H,(ad=Nad+3Had 2 D.NH,(ad)→NH(g)为物理脱附过程 广西2026届高三年级秋季学期11月阶段性联合测试·化学第2页共6页 10.为探究F3+配合物的性质，进行如下实验（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是 滴加几滴 5mLH,O KSCN溶液 加NaF固体 Fe(NO3)3 9H.O ① ③ 溶液为黄色溶液变为红色溶液变为无色 己知：溶液中，[Fe(H,O)。为浅紫色，Fe(SCN]P+为红色，[FeE,]为无色。 A.溶液①为黄色而不是浅紫色，是因为Fe+转化成了F(OH)3沉淀 B.往溶液②加入少量KNO,固体，溶液颜色变深 C.由溶液②和③，说明c(Fe+):②<③ D.为了能观察到溶液①中[F©(H,O)。]”的颜色，可向该溶液中加入稀硝酸 11.中国科学技术大学研究团队采用钌基电催化剂对Li-C02可充电电池进 电源或负载 钉基电 行改进，通过精确调控催化剂表面的Li2CO3成核与分解实现电池性能 于催化剂 有机电解质 的突破。该装置结构如图，电池总反应为 石 放电 CO: 墨烯 3CO2(g)+4Li(s)、三2Li2CO3(S)+C(s)。下列说法正确的是 Li十 充电 CO A.可采用乙醇作有机电解质 只允许Lⅰ通过的膜 B.放电时，Li移向石墨烯电极 C.氧化产物碳在正极上沉积，不利于电池放电 D.充电时，理论上电路中每转移4mol电子，阳极质量减少12g 12.FTiO3常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其立方晶胞如图所示。下列叙述错误的是 已知：晶胞参数为anm,N为阿伏加德罗常数的值。 (1,1,1) A.Ti周围等距且最近的0有12个 B.图中A点原子的分数坐标为》 (0.0,0)● ● ● .52×1023 Fe O C.FeTiO3晶体密度为 N.xag.cm3 D.Fe和Ti之间的距离与Fe和O之间的距离之比为√3：v2 13.恒容密闭容器中，起始按n(CO2):n(H2)=1:1投料发生如下反应： °80T 70 ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41 kJ-mol-1 60 50- 2CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH2=-165kJ-mol- 30 b d 平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 如20 10 A.曲线a表示的物质为CH4 1 C.ei 300400500600700800900 B.Y点C02转化率为60% 温度/℃ C.若起始按n(CO):n(H)-1:2投料，则曲线交点X应向d点方向移动 D.500C时，当容器中v(H2)=V(CO)时，反应①达到平衡状态 广西2026届高三年级秋季学期11月阶段性联合测试·化学第3页共6页 14.在不同pH环境的Na2CO3溶液中，Mg2+可以转化为MgCO3或Mg(OH)2沉淀。图1表示0.1molL1Na2CO3 溶液中含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg+在图1对应N2CO3溶液的不同pH环境 中形成MgCO3或Mg(OH2的溶解平衡关系。下列说法错误的是 1.0 08 HCO CO o6 0.2 20 10 8 9 1112 图1 图2 A.常温下CO子的水解常数Kh=103.75 B.结合图1、图2可知，曲线Ⅱ代表MgCO3的溶解平衡曲线 C.当pH=9、lgc(Mg2+)]=-2时，溶液中c(H,Co,)+c(HC0)+c(Co)=0.1mol.L D.沉淀Mg2+制备较高纯度MgCO3时，选用NaHCO3(aq)比等物质的量浓度的Na2CO3(aq)效果好 二、非选择题（共4题，共58分） 15.(14分)三草酸合铬酸钾{K,[C(C04)3]}具有良好的络合性能，可用作肥料添加剂。以高铝铬铁 矿（主要含Cr,O3,还含AlO3、F2O3、MgO、SiO2)为原料制备三草酸合铬酸钾的流程如图所示。 氨水 高铝铬铁矿稀盐酸 调pH=6NaOH溶液 H,O,.BaCl2 硫酸 含[CrOH田，溶液光 BaCro 粉碎→酸浸过滤→沉淀→碱浸 沉铬 4沉淀转化→→K,[CC20, 滤渣1滤液1滤渣2 BaSO, 已知： ①Cr,O,与A1,O3、Cr(OH),与A1(OH),性质相似。 ②2CrO(aq)+2H(aq)=Cr,0号(aq)+H0(K=1.0×104。 ③常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 Fe3 A13+ Cr3 Mg2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 4.6 9.5 沉淀完全的pH(c=1.0x105mol.L) 3.2 4.7 5.9 11.1 请回答下列问题： (1)基态Cr的价层电子排布式为 (2)“酸浸时为了提高浸取率，除了粉碎矿石，还可以采取的措施是 (任写一条)。 (3)沉淀时，当A13+开始沉淀，溶液中Fe3+的浓度是 。 滤液1中含量最高的金属阳离子 是 (4)“沉铬”时，需先加H,O2,则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (⑤)“沉淀转化”后溶液呈橙色，写出“沉淀转化”的离子方程式： (6)以高铝铬铁矿为原料也可制备硼化铬(CB),硼化铬化学稳定性好，耐高温 耐磨，可作抗高温氧化涂层，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示（结构中C原子 可看成标准面心堆积)，完成以下问题。 B ①CrB属于 晶体。 ②设晶胞棱长为cnm,则Cr原子的半径为 nm. 广西2026届高三年级秋季学期11月阶段性联合测试·化学第4页共6页 16.(15分)硫化镍NS)是一种重要化学品。回答下列问题： I.制备NiS 实验室用H2S、NH3和含NCl2的溶液制备NS的装置（夹持装置略）如图。 厨浓盐酸 N2= 磨砂 》K2 氯化镍 -←氨气 浮 气泡 氯化铵」 立玻璃砂芯滤器 混合液 I 已知：NS不溶于水，溶于稀酸，易被氧气氧化。 (1)按上图连接装置进行实验，正确的操作顺序为 (填标号)。 ①打开K、K4,关闭K2、K3 ②关闭K,并打开a活塞，同时打开K, ③通入N2一段时间 ④检查装置气密性并加入药品 (2)装置Ⅱ中试剂为 (3)配制500 mLNiCla2和NH4CI混合溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 (4)装置中反应的化学方程式为 (⑤)装置V中多孔玻璃泡内置浮子的作用是 +抽气泵 一氮气 (6)反应结束后，取下装置IV并关闭K4,在b、c处分别连接下 图两装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤，装置甲接在 (填“b” 洗涤水 或“c)处。 Ⅱ.质量分数测定 取2.5g产品溶解于稀酸后，配制成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入30mL0.10mol/L EDTA 溶液，发生反应：Ni2+EDTA=EDTA-Ni2+,煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用0.I0mol/L CuSO4溶液 滴定过量EDTA溶液，发生反应：Cu2+EDTA=EDTA-Cu+。当达到滴定终点时，消耗CuSO,溶液10mL(滴 定过程其他杂质不参加反应)。 (7)样品中NS质量分数为 (8)以下操作导致NS质量分数测定结果偏低的是 (填标号)。 A.在配制CuSO4溶液时容量瓶中液面超过刻度线 B.滴定管水洗后未用CuSO,溶液润洗 C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 H,(g) D.若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 -0 17.(14分)为实现“碳中和和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 工业上通过反应生产甲醇，同时也会有副反应Ⅱ发生。 C0(g)--110 反应I:CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)AHi CH,OH(g) -200.5 反应II:CO2(g+H(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol HO(g) -242 (1)已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则△H= kJ/mol. 286 反应I在 (填“高温“低温”或任何温度”)下能自发进行。 H,O0) (2)在密闭容器中，充入1molC02和3molH2,发生反应I、反应Ⅱ。下列说法正确 -400E C0g一-393 的是 (填标号)。 A.反应I所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O>CHOH>CO2>H2 B.反应I的正逆反应活化能大小：E(正)>E(逆) C.平衡后，压缩容器容积，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 D.加入反应I的催化剂，可提高甲醇的平衡产率 广西2026届高三年级秋季学期11月阶段性联合测试·化学第5页共6页 100 (3)一定条件下，在密闭容器中以初始浓度均为1.00molL1的C02和 …平衡值 80- ·实验值 H2进行反应I、反应Ⅱ。在单位时间内测得温度对CH3OH的选择性的实验值 和对应温度平衡值如图所 60F 50 。260.50) 已知：CH3OH选择性 n(CH,0HD车成×100%： n(C02)消耗 20 ①由图可知在单位时间内，温度相同时CHOH选择性的实验值略高于 200220240260280300 温度/℃ 平衡值。原因是 (从化学反应速率的角度解释)。 ②已知260C时C02平衡转化率为25%，则此温度下反应I的平衡常数 电源 K= (精确到小数点后2位)。 mSn:/CC CuONS/CF (4)合成的甲醇可利用SnO2(mSnO2/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF) 作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图所示。 甲醇 HCOOH HCOOH ①阳极的电极反应式为 ②假设不考虑损耗，理论上制备1 mol HCOOH电路中转移 mol 电子。 18.(15分)以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体I的合成路线如下： CH,Mgl NCS,Yb(OTf) THF THF CH.CN C,H。→C,H,0,→〔 COOC.Hsi.CH,CH,CH,COOC,H./NaH COOC,Hs ii.HH,O△ E F G (1)E的化学名称为 A中的官能团名称为 (2)F→G的方程式为 (3)D+H→I的反应类型为 在该反应中，K2CO3可以提高原料利用率，试分析其原因 (4)H的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体 的结构简式 ①含有苯环； ②能发生银镜反应； ③1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应； ④核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：1：2：1。 (⑤)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程如下： COOC,H i.CHCH2CH2COOC2Hs/NaH i.H/H20,△ CHCH,CH COOC,H. CH3 COOC,H 根据上述信息，写出以 CH CHCHOH COOC,H, 为原料合成 的路线 (无机试剂任选)。 广西2026届高三年级秋季学期11月阶段性联合测试·化学第6页共6页 广西2026届高三年级秋季学期11月阶段性联合测试 化学　试卷 （考试时间：75分钟　试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 S-32 Ti-48 Fe-56 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是 A．小米SU7所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 B．国产AI大模型DeepSeek所用芯片的主要成分与光导纤维的相同 C．“天宫二号”的存储器使用的石墨烯与金刚石互为同分异构体 D．可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 2．下列实验操作对应的装置错误的是 A B C D 量取10.00mLK2Cr2O7溶液 分离油水 钠在空气中燃烧 制备乙酸乙酯 3．海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，含孤电子对数为 B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO、、的微粒总数为0.1 C．反应中消耗3 mol Br2 转移的电子数为5 D．溶液含氧原子数为 阅读下列材料，完成以下小题： 液氨可以微弱电离产生和；NH3中的一个H原子若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)；氨水可与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+；工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]。 4．下列说法正确的是 A．羟胺的电子式： B．NH3的空间填充模型： C．液氨的电离方程式：2NH3 =+ D．尿素的结构简式： 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 碱性：NH2OH >NH3 NH2OH中N原子的电子云密度大于NH3中N原子 B 熔点：NH2OH < [NH3OH]Cl NH2OH为分子晶体，[NH3OH]Cl为离子晶体 C 热稳定性：NH3 > PH3 NH3能形成分子间氢键，PH3不能形成分子间氢键 D 与Cu2+的配位能力：NH3 < H2O NH3中只有一对孤电子对，H2O中有两对孤电子对 A．A B．B C．C D．D 6．仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由X与Y在一定条件下得到的网状聚合物，反应涉及的部分物质结构简式如图。下列说法正确的是 A．X的核磁共振氢谱有3组峰 B．1molY最多能与反应 C．X与Y在形成蜜胺树脂的过程中，会生成线型聚合物 D．X中碳、氮原子的杂化轨道类型有sp、、 7．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子电子占据3个能级，且每个能级所含的电子数相同；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的都低；M的合金是我国使用最早的合金。下列说法错误的是 A．基态X原子的核外电子共有4种空间运动状态 B．X、Y、Z的简单氢化物均可与M的阳离子形成配位键 C．第一电离能：Y＞Z＞X D．与基态M原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种 8．部分含氯物质相互转化如图。下列离子方程式正确的是 A．反应①：2Cl-＋2H2O 2OH−+Cl2↑ +H2↑ B．反应②：2ClO-+CO2＋H2O=2HClO+CO32- C．反应③：SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42- D．反应④：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-＋2H2O 9．诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为）如图所示，其中ad表示吸附态。下列说法错误的是 A． B．图示历程包含4个基元反应 C．最大能垒步骤的反应方程式： D．为物理脱附过程 10．为探究Fe3+配合物的性质，进行如下实验（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是 已知：溶液中，为浅紫色，[Fe(SCN)]2+为红色，为无色。 A．溶液①为黄色而不是浅紫色，是因为转化成了Fe(OH)3沉淀 B．往溶液②加入少量KNO3固体，溶液颜色变深 C．由溶液②和③，说明：②<③ D．为了能观察到溶液①中的颜色，可向该溶液中加入稀硝酸 11．中国科学技术大学研究团队采用钌基电催化剂对Li-CO2可充电电池进行改进，通过精确调控催化剂表面的Li2CO3成核与分解实现电池性能的突破。该装置结构如图，电池总反应为3CO2(g)+4Li(s)2Li2CO3(s)+C(s)。下列说法正确的是 A．可采用乙醇作有机电解质 B．放电时，Li＋移向石墨烯电极 C．氧化产物碳在正极上沉积，不利于电池放电 D．充电时，理论上电路中每转移4mol电子，阳极质量减少12g 12．常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其立方晶胞如图所示。下列叙述错误的是 已知：晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 A．Ti周围等距且最近的O有12个 B．图中A点原子的分数坐标为 C．晶体密度为 D．Fe和Ti之间的距离与Fe和O之间的距离之比为 13．恒容密闭容器中，起始按n(CO2)：n(H2)=1:1投料发生如下反应： ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1 ②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165kJ·mol-1 平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a表示的物质为CH4 B．Y点CO2转化率为60% C．若起始按n(CO2)：n(H2)=1：2投料，则曲线交点X应向d点方向移动 D．500℃时，当容器中v正(H2)=v逆(CO)时，反应①达到平衡状态 14．在不同pH环境的Na2CO3溶液中，Mg2+可以转化为MgCO3或Mg(OH)2沉淀。图1表示0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+在图1对应Na2CO3溶液的不同pH环境中形成MgCO3或Mg(OH)2的溶解平衡关系。下列说法错误的是 A．常温下的水解常数Kh=10-3.75图1 图2 B．结合图1、图2可知，曲线Ⅱ代表MgCO3的溶解平衡曲线 C．当pH=9、时，溶液中 D．沉淀Mg2+制备较高纯度MgCO3时，选用NaHCO3(aq)比等物质的量浓度的Na2CO3(aq)效果好 二、非选择题（共4题，共58分） 15．（14分）三草酸合铬酸钾{}具有良好的络合性能，可用作肥料添加剂。以高铝铬铁矿（主要含，还含、、MgO、）为原料制备三草酸合铬酸钾的流程如图所示。 已知： ①与、与性质相似。 ②    。 ③常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 4.6 9.5 沉淀完全的pH（） 3.2 4.7 5.9 11.1 请回答下列问题： (1)基态Cr的价层电子排布式为 。 (2)“酸浸”时为了提高浸取率，除了粉碎矿石，还可以采取的措施是 （任写一条）。 (3)“沉淀”时，当Al3+开始沉淀，溶液中Fe3+的浓度是 。滤液1中含量最高的金属阳离子是 。 (4)“沉铬”时，需先加，则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (5)“沉淀转化”后溶液呈橙色，写出“沉淀转化”的离子方程式： 。 (6)以高铝铬铁矿为原料也可制备硼化铬(CrB)，硼化铬化学稳定性好，耐高温，耐磨，可作抗高温氧化涂层，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示(结构中Cr原子可看成标准面心堆积)，完成以下问题。 ①CrB属于 晶体。 ②设晶胞棱长为c nm，则Cr原子的半径为 nm。 16．（15分）硫化镍(NiS)是一种重要化学品。回答下列问题： Ⅰ．制备NiS 实验室用H2S、NH3和含NiCl2的溶液制备NiS的装置(夹持装置略)如图。 已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，易被氧气氧化。 (1)按上图连接装置进行实验，正确的操作顺序为 （填标号）。 ①打开K1、K4，关闭K2、K3 ②关闭并打开a活塞，同时打开 ③通入一段时间 ④检查装置气密性并加入药品 (2)装置Ⅱ中试剂为 。 (3)配制500mLNiCl2和NH4Cl混合溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 。 (4)装置Ⅲ中反应的化学方程式为 。 (5)装置Ⅳ中多孔玻璃泡内置浮子的作用是 。 (6)反应结束后，取下装置Ⅳ并关闭，在b、c处分别连接下图两装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤，装置甲接在 (填“b”或“c”)处。 Ⅱ．质量分数测定 取2.5 g产品溶解于稀酸后，配制成250 mL溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，加入30 mL 0.10 mol/L EDTA溶液，发生反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用0.10 mol/L溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+。当达到滴定终点时，消耗溶液10 mL(滴定过程其他杂质不参加反应)。 (7)样品中NiS质量分数为 。 (8)以下操作导致NiS质量分数测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．在配制溶液时容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 17．（14分）为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 工业上通过反应Ⅰ生产甲醇，同时也会有副反应Ⅱ发生。 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2= +41.0 kJ/mol (1)已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则ΔH1= kJ/mol。反应Ⅰ在 （填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 (2)在密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。下列说法正确的是__________(填标号)。 A．反应Ⅰ所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O＞CH3OH＞CO2＞H2 B．反应Ⅱ的正逆反应活化能大小：Ea(正)>Ea(逆) C．平衡后，压缩容器容积，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 D．加入反应Ⅰ的催化剂，可提高甲醇的平衡产率 (3)一定条件下，在密闭容器中以初始浓度均为1.00 mol·L-1的CO2和H2进行反应Ⅰ、反应Ⅱ。在单位时间内测得温度对CH3OH的选择性的实验值和对应温度平衡值如图所示： 已知：CH3OH选择性=×100%； ①由图可知在单位时间内，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于平衡值。原因是 （从化学反应速率的角度解释）。 ②已知260℃时CO2平衡转化率为25%，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数K = (精确到小数点后2位)。 （4）合成的甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图所示。 ①阳极的电极反应式为 。 ②假设不考虑损耗，理论上制备1mol HCOOH电路中转移 mol电子。 18．（15分）以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体I的合成路线如下： (1)E的化学名称为 。A中的官能团名称为 。 (2)F→G的方程式为 。 (3)D+H→I的反应类型为 。在该反应中，K2CO3可以提高原料利用率，试分析其原因 。 (4)H的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________。 ①含有苯环； ②能发生银镜反应； ③1mol该物质最多能与5mol H2发生加成反应； ④核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶1。 (5)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程如下： 根据上述信息，写出以和为原料合成的路线 (无机试剂任选)。 广西2026届高三年级秋季学期11月阶段性联合测试·化学 第1页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $