精品解析：河南信阳市第九中学2025-2026学年九年级下学期开学化学收心练习

信阳市九中2026年春季开学考试 化学试卷 可能用到相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 Mg：24 A1：27 Zn：65 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 近几年信阳多地出现“打铁花”表演，下列有关过程中一定发生化学变化的是 A. 火星四射 B. 击打铁水 C. 铁熔化成铁水 D. 铁块分割 【答案】A 【解析】 【详解】A、火星四射，铁在高温下与空气中的氧气发生反应，生成了新物质，属于化学变化，该选项正确。 B、击打铁水，只是铁的形态和位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、铁熔化成铁水，是固态铁受热熔化为液态铁，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、铁块分割，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选A。 2. 信阳南湾鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】鱼肉、瘦肉、蛋类、奶类等食物中，都富含蛋白质。 故选C。 3. 分类是重要的学习方法，下列分类说法正确的是 A. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 B. 有机物：葡萄糖、碳酸、淀粉 C. 人体必需微量元素：铁、硒、碘 D. 可直接加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则合成纤维、合成橡胶属于合成材料，而合金属于金属材料，故选项分类不正确。 B、有机物是含碳的化合物，葡萄糖、淀粉都属于有机物，但碳酸具有无机化合物的特点，属于无机物，故选项分类不正确。 C、铁、硒、碘都是人体必需微量元素，故选项分类正确。 D、试管、蒸发皿都可直接加热，而烧杯不能直接加热，需垫陶土网，故选项分类不正确。 故选C。 4. 物质都是由分子、原子或离子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 氨气 C. 硫酸铜 D. 干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金刚石是碳的单质，由碳原子通过共价键直接构成原子晶体，属于原子构成的物质。错误。 B. 氨气由非金属元素组成，每个分子含1个氮原子和3个氢原子，属于分子构成的物质。错误。 C. 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。正确。 D. 干冰是固态二氧化碳，由CO2分子构成，属于分子构成的物质。错误。 故选 C。 5. 易燃、腐蚀性物质等应分类存放。下列物质的存放应张贴右图标志的是 A. NaOH B. NaCl C. Na2CO3 D. C2H5OH 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH具有强腐蚀性，属于腐蚀品，应贴腐蚀品标志，故选项正确； B、NaCl是食盐的主要成分，没有腐蚀性，不需要贴腐蚀品标志，故选项错误； C、Na2CO3俗称纯碱，没有腐蚀性，不需要贴腐蚀品标志，故选项错误； D、C2H5OH是酒精，具有可燃性，属于易燃液体，应贴易燃液体标志，而不是腐蚀品标志，故选项错误； 故选：A 6. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 用碘和水配制碘伏溶液 C. 用燃烧法区分羊毛和涤纶 D. 用尿素[]作复合肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，故选项做法不正确。 B、碘不溶于水，不能与水配制碘伏溶液，故选项做法不正确。 C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项做法正确。 D、尿素[]中只含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不能作复合肥料，故选项做法不正确。 故选C。 7. 下周进行的实验操作培训用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 配制时所用量筒的规格为100mL B. 配制的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签 C. 溶解时用玻璃棒搅拌，可增大氯化钠的溶解度，使其溶解更多 D. 量取水时仰视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、所需溶质（NaCl）的质量为，所需溶剂（水）的质量为（体积约47mL），应选用50mL量筒（量程最接近且能一次量取），100mL量筒误差过大，该说法错误。 B、配制溶液的完整步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签，缺少“称量”，且无需 “混匀” 步骤，该说法错误。 C、溶解度只与温度有关，搅拌只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，该说法错误。 D、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏多，溶剂质量偏大，因此所配溶液溶质质量分数偏小，该说法正确。 故选D。 8. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列关于燃烧现象的说法中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧有白色烟雾生成 B. 碳在氧气中燃烧发出白光 C. 铁丝在空气中燃烧生成红棕色固体 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； B、碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意； C、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意； D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。 故选B。 9. 明朝于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗中没有涉及到的物质是 A. 碳酸钙 B. 氧化钙 C. 氢氧化钙 D. 氯化钙 【答案】D 【解析】 【详解】“千锤万凿出深山”：描述的是从深山中开采石灰石（主要成分是碳酸钙）。 “烈火焚烧若等闲”：描述的是石灰石高温煅烧分解生成氧化钙（CaO，生石灰）和二氧化碳； “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”：描述的是生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2，熟石灰），并进一步与空气中的二氧化碳反应重新生成碳酸钙（CaCO3，洁白固体）。没有涉及到的物质是氯化钙。 故选D。 10. 提升化学素养是学习化学的主要目标，下列说法正确的是 A. “钻木取火”的原理是通过摩擦提高木材的着火点 B. 用碱液清洗水垢 C. 自来水厂常用净水方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏 D. 能用水区分NaCl和 【答案】D 【解析】 【详解】A、钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就能燃烧起来，着火点是物质的固有属性，一般不会改变。故选项说法不正确。 B、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，需要用酸清洗，故选项说法不正确。 C、自来水厂常用净水方法有：沉降、过滤、吸附，没有涉及到蒸馏，故选项说法不正确。 D、分别取样，加水溶解，若溶液温度不变，则为NaCl，若溶液温度降低，则为，故选项说法正确。 故选D。 11. 铌是国防和核能等领域的关键战略性金属，我国科研人员已攻克铌稀土分离核心技术。下列说法正确的是 A. Nb表示一个铌元素 B. 铌属于非金属元素 C. 铌原子有41个中子 D. 徐光宪院士为稀土分离技术做出卓越贡献 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，Nb可表示铌元素、1个铌原子、铌单质，不能表述为“一个铌元素”，故A选项不符合题意； B、铌带“钅”字旁，属于金属元素，故B选项不符合题意； C、元素周期表中左上角数字表示原子序数，由图示可知，铌原子序数为41，在同一原子中，原子序数=质子数，元素周期表中最下面的数字表示相对原子质量，由图示可知，铌的相对原子质量为92.91，根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，铌原子的中子数约为93-41=52，故C选项不符合题意； D、徐光宪院士在稀土分离领域做出了卓越贡献，是我国稀土化学的先驱，故D选项符合题意。 故选D。 12. 下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是 A. HCl、AgNO3、Na2CO3 B. NaNO3、KNO3、HCl C. K2SO4、K2CO3、NaOH D. KMnO4、CuSO4、NaNO3 【答案】C 【解析】 【详解】pH=13的无色溶液显碱性，含有大量； A、中的Ag+与HCl中的反应生成氯化银沉淀，HCl的H+与的反应生成二氧化碳和水，HCl中的与反应生成水，不能大量共存，不符合题意； B、HCl中的与反应生成水，不能大量共存，不符合题意； C、三种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意； D、溶液中高锰酸根离子呈紫红色、铜离子呈蓝色，且的Cu2+与反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：C。 13. 为践行低碳理念，将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 甲、丙、丁均属于氧化物 B. 反应前后氢原子的数目增多 C. 参加反应的甲与乙的质量比为1：3 D. 甲、乙、丙、丁四种物质均不污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，二氧化碳、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故甲、丁属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则反应前后氢原子的数目不变，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则参加反应的甲与乙的质量比为，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，这四种物质均不污染空气，说法正确，符合题意。 故选：D。 14. 向一定质量的某金属混合物中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g；将反应后的溶液蒸干，得到15.6g固体，则该金属混合物可能是 A. Mg、 Al B. Zn、 Cu C. Zn、 Fe D. Mg、 Fe 【答案】C 【解析】 【分析】参加反应的硫酸（H2SO4）中氢元素质量等于生成氢气的质量，故参加反应的硫酸质量为：，所以参加反应的硫酸根的质量为：，硫酸中的硫酸根转化为固体中的硫酸根，参加反应的金属质量等于固体中金属元素质量，则参加反应的金属质量为。根据、、、，铜不与稀硫酸反应，生成气体质量为0，两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气。 【详解】A、6g Mg或Al反应产生的氢气均大于0.2g，不符合要求。 B、6g Zn反应产生的氢气小于0.2g，Cu不能反应产生氢气，不符合要求。 C、6g Zn反应产生的氢气小于0.2g，6g Fe反应产生的氢气大于0.2g，符合要求。 D、6g Mg或Fe反应产生的氢气均大于0.2g，不符合要求。 故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 空气成分中体积分数最大的物质是___________；人体中含量最多的金属元素与氧元素所形成常见化合物的化学式为___________；氧元素质量分数最大的常见氧化物的化学式是___________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. CaO ③. H2O2 【解析】 【详解】空气的主要成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体约占1%，因此体积分数最大的是氮气（N2）； 人体中含量最多的金属元素是钙（Ca），钙元素与氧元素结合形成的化合物为氧化钙（CaO）； 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，氢的相对原子质量最小，则氧元素质量分数最大的常见氧化物的化学式是H2O2。 16. 氯化钾固体的溶解度曲线如图。20℃时，在15g氯化钾固体中加入50g的水，充分溶解后，所得到的氯化钾溶液是___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。将20℃时一定质量的氯化钾的饱和溶液升温至40℃时，此时溶液的溶质质量分数为___________(只写出计算式)。 【答案】 ①. 不饱和溶液 ②. 【解析】 【详解】由图可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，即该温度下，100g水中最多可溶解34g氯化钾，则该温度下，在15g氯化钾固体中加入50g的水，能全部溶解，所得氯化钾溶液是不饱和溶液； 20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，升温至40℃，升温后，氯化钾的溶解度增加，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，则此时溶液的溶质质量分数为：。 17. 将粗食盐中的难溶性杂质除去后，还有些可溶性的MgCl2、Na2SO4杂质。除这些杂质的操作是：①在粗食盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH和X溶液；②过滤；③在所得滤液中加入适量盐酸，蒸发，得到氯化钠。 （1）X的化学式为___________；以上反应所生成的沉淀有哪些(写化学式)___________。 （2）加入盐酸后，所发生反应的化学方程式为___________(写出一个即可)。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3 （2）或 【解析】 【小问1详解】 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠；加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁；碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，故X为碳酸钠，化学式为：Na2CO3； 以上反应中生成的沉淀有硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀，过量的氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，故填：BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3； 【小问2详解】 过滤后，所得滤液中含氯化钠，过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 18. 2024年11月3日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员在空间站完成各项任务。 （1）空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为___________。 （2）若用如图所示装置进行电解水实验，a玻璃管中产生的气体是___________；电解水实验可证明水是由___________组成的。 【答案】（1） （2） ①. 氧气##O2 ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解氢气和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。a玻璃管中气体体积较小，说明是氧气（O2）； 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成。 19. 赤铁矿(主要成分为氧化铁)常用于工业炼铁，一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为___________；取20g赤铁矿样品(杂质不含铁元素)，充分反应后，测得反应前后固体中铁元素的质量分数之比为19：25，则此赤铁矿中铁元素的质量为___________g。 【答案】 ①. ②. 11.2 【解析】 【详解】工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为）炼铁，反应需要高温条件，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为； 设赤铁矿中铁元素的质量为，反应前：赤铁矿总质量为，铁元素质量分数为。 中铁元素质量分数为，因此的质量为，杂质质量为（杂质不反应，反应后仍留在固体中）。 反应后：转化为，固体减少的质量是其氧元素的质量，即。因此反应后固体总质量为，此时铁元素质量分数为。 已知反应前后铁元素质量分数之比为，即：，约去x（），化简得： 解方程： 解得 因此，赤铁矿中铁元素的质量为。 故填：；11.2。 20. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是初中化学不同类别的常见物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，丁是配制波尔多液的原料，它们之间的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示两种物质能实现一步转化，涉及的反应均为初中化学常见的反应)。 （1）反应①前后溶液质量的变化情况是___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）写出反应②的一个化学方程式：___________。 （3）写出符合题意的丙的类别：___________。 【答案】（1）变小 （2）（合理即可） （3）碱 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学不同类别的常见物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，可推出甲为铁；丁是配制波尔多液的原料，通常用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，甲能与丁反应，可推出丁为硫酸铜；甲能与乙反应，乙能转化为丁，可推出乙为硫酸；乙能与丙反应，丙能与丁反应，可推出丙为碱，如氢氧化钠，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，反应①为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量变小； 【小问2详解】 反应②可以是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，丙能与乙（硫酸）、丁（硫酸铜）反应，且甲、乙、丙、丁属于不同类别，碱能与硫酸、硫酸铜反应，如氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则丙的类别应是碱。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。 （1）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象_________。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是___________。 【答案】（1） 分子在不断运动。 （2） 墨中的碳在常温下化学性质稳定。 【解析】 【小问1详解】 分子运动：诗句中“杏花香”是花香分子通过运动扩散到空气中，被人嗅觉感知，分子具有“不断运动”的性质，即使物质处于静止状态，其分子仍会自发运动，导致气味传播； 【小问2详解】 碳的稳定性：古代水墨画使用的墨主要成分是碳（如炭黑），碳单质在常温下化学性质非常稳定，不易与氧气、水等物质发生反应，因此不易氧化或变质，这种稳定性使得用墨绘制的书画即使长期保存，颜色仍能保持不变。 22. 某同学用如图装置验证CO2的性质。 （1）通入CO2，玻璃管中只有湿润的紫色石蕊小花变红，由此得出什么结论？ （2）玻璃管右端下方木条先熄灭，可证明CO2具有什么性质？ 【答案】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红 （2）二氧化碳不可燃且不助燃，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 通入CO2，玻璃管中只有湿润的紫色石蕊小花变红，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 【小问2详解】 玻璃管右端下方木条先熄灭，是因为CO2具有的性质是不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。 23. 从多角度了解金属及金属材料。 （1）杜岭二号青铜方鼎是河南博物院的“镇院之宝”之一，青铜属于___________(填“纯金属”或“合金”)。 化学兴趣小组为验证、、的金属活动性顺序，设计了如图实验： （2）反应一段时间后，甲试管中能观察到什么现象？ （3）为达到实验目的，请写出一种符合要求的溶液的名称___________。 【答案】（1）合金 （2）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （3）稀盐酸(或硫酸铜溶液等) 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜与锡、铅等金属组成的合金。 【小问2详解】 甲试管中铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此观察到的现象是铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 【小问3详解】 铁与酸反应释放氢气，铜不与酸反应，结合铜置换硝酸银的现象，间接验证Fe > Cu > Ag；铁能与硫酸铜反应置换出铜，而铜能置换出硝酸银中的银，同时验证Fe > Cu > Ag。 24. 实验室可选用如图装置制取和干燥气体。 （1）写出一个用甲装置制取氧气的化学方程式。 （2）若甲中试管口向上倾斜，实验时可能造成试管炸裂，请解释原因。 （3）若用乙装置干燥二氧化碳，请写出试剂名称。 【答案】（1） （2）加热固体时产生的水蒸气在试管口冷凝成水，倒流回灼热的试管底部，导致试管炸裂 （3）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 甲装置为固体加热型发生装置，可加热高锰酸钾制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 若甲中试管口向上倾斜，实验时可能造成试管炸裂，原因是：加热固体时产生的水蒸气在试管口冷凝成水，倒流回灼热的试管底部，导致试管炸裂； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，因此若用乙装置干燥二氧化碳，集气瓶内盛装的试剂为浓硫酸。 三、综合应用题(共10分)。 25. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 （1）下列有关金属和金属材料的说法正确的是___________。 a．金属常温下都是银白色固体 b．金属在自然界中都以单质形式存在 c．黄铜与纯铜相互刻划，纯铜有明显划痕 d．铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝化学性质稳定 （2）实验是化学研究的重要手段。某化学小组同学对铁锈蚀条件进行了探究，下图是他们改进后的实验装置。一段时间后，发现U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝无明显现象。 ①写出过氧化氢反应的化学方程式___________。 ②该实验说明铁生锈需要什么条件？___________ ③除铁锈常用稀盐酸，请写出盐酸与铁锈反应的化学方程式___________。 （3）废旧金属的利用是节约资源的有效途径之一，某废料中含有铜、铁、金等单质，为回收铜和金并得到硫酸亚铁，某工厂设计了如图所示工艺流程。 ①操作3中玻璃棒的作用是什么？___________ ②写出第1 次加入适量稀硫酸反应的化学方程式___________。 ③该工艺流程中没有涉及哪种基本反应类型？___________ （4）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？ 【答案】（1）c （2） ①. ②. 铁生锈需要水 ③. （3） ①. 引流 ②. ③. 分解反应 （4）解：设理论上需要液氧的质量为x。 答：理论上该火箭需要携带液氧的质量为1760kg。 【解析】 【小问1详解】 a、金属常温下并不都是银白色固体，如常温下铜是红色固体，汞是液体，说法错误，不符合题意； b、地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如银、金等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在，说法错误，不符合题意； c、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，则黄铜与纯铜相互刻划，纯铜表面有明显划痕，说法正确，符合题意； d、铝的化学性质活泼，但铝制品耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法错误，不符合题意。 故选：c； 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； ②一段时间后，发现U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝无明显现象，左侧铁丝与氧气和水同时接触，右侧铁丝只与氧气接触，由此说明铁生锈需要水； ③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 金属废料中含有铜、铁、金等，向金属废料中加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金；固体A在空气中加热，金与氧气不反应，铜与氧气反应生成氧化铜，再加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，则固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液；滤液B中加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则X是铁； ①操作3为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流； ②由上述分析可知，第1次加入适量稀硫酸发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； ③由上述分析可知，该流程中发生的反应有铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，以上反应均符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应，综上可知，该工艺流程中没有涉及分解反应； 【小问4详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 信阳市九中2026年春季开学考试 化学试卷 可能用到相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 Mg：24 A1：27 Zn：65 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 近几年信阳多地出现“打铁花”表演，下列有关过程中一定发生化学变化的是 A. 火星四射 B. 击打铁水 C. 铁熔化成铁水 D. 铁块分割 2. 信阳南湾鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 3. 分类是重要的学习方法，下列分类说法正确的是 A. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 B. 有机物：葡萄糖、碳酸、淀粉 C. 人体必需微量元素：铁、硒、碘 D. 可直接加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿 4. 物质都是由分子、原子或离子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 氨气 C. 硫酸铜 D. 干冰 5. 易燃、腐蚀性物质等应分类存放。下列物质的存放应张贴右图标志的是 A. NaOH B. NaCl C. Na2CO3 D. C2H5OH 6. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 用碘和水配制碘伏溶液 C 用燃烧法区分羊毛和涤纶 D. 用尿素[]作复合肥料 7. 下周进行的实验操作培训用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 配制时所用量筒的规格为100mL B. 配制的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签 C. 溶解时用玻璃棒搅拌，可增大氯化钠的溶解度，使其溶解更多 D. 量取水时仰视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小 8. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列关于燃烧现象的说法中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧有白色烟雾生成 B. 碳在氧气中燃烧发出白光 C. 铁丝在空气中燃烧生成红棕色固体 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 9. 明朝于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗中没有涉及到的物质是 A. 碳酸钙 B. 氧化钙 C. 氢氧化钙 D. 氯化钙 10. 提升化学素养是学习化学的主要目标，下列说法正确的是 A. “钻木取火”原理是通过摩擦提高木材的着火点 B. 用碱液清洗水垢 C. 自来水厂常用净水方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏 D. 能用水区分NaCl和 11. 铌是国防和核能等领域的关键战略性金属，我国科研人员已攻克铌稀土分离核心技术。下列说法正确的是 A. Nb表示一个铌元素 B. 铌属于非金属元素 C. 铌原子有41个中子 D. 徐光宪院士为稀土分离技术做出卓越贡献 12. 下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是 A. HCl、AgNO3、Na2CO3 B. NaNO3、KNO3、HCl C. K2SO4、K2CO3、NaOH D. KMnO4、CuSO4、NaNO3 13. 为践行低碳理念，将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 甲、丙、丁均属于氧化物 B. 反应前后氢原子的数目增多 C. 参加反应的甲与乙的质量比为1：3 D. 甲、乙、丙、丁四种物质均不污染空气 14. 向一定质量某金属混合物中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g；将反应后的溶液蒸干，得到15.6g固体，则该金属混合物可能是 A. Mg、 Al B. Zn、 Cu C. Zn、 Fe D. Mg、 Fe 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 空气成分中体积分数最大的物质是___________；人体中含量最多的金属元素与氧元素所形成常见化合物的化学式为___________；氧元素质量分数最大的常见氧化物的化学式是___________。 16. 氯化钾固体的溶解度曲线如图。20℃时，在15g氯化钾固体中加入50g的水，充分溶解后，所得到的氯化钾溶液是___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。将20℃时一定质量的氯化钾的饱和溶液升温至40℃时，此时溶液的溶质质量分数为___________(只写出计算式)。 17. 将粗食盐中的难溶性杂质除去后，还有些可溶性的MgCl2、Na2SO4杂质。除这些杂质的操作是：①在粗食盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH和X溶液；②过滤；③在所得滤液中加入适量盐酸，蒸发，得到氯化钠。 （1）X的化学式为___________；以上反应所生成的沉淀有哪些(写化学式)___________。 （2）加入盐酸后，所发生反应的化学方程式为___________(写出一个即可)。 18. 2024年11月3日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员在空间站完成各项任务。 （1）空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为___________。 （2）若用如图所示装置进行电解水实验，a玻璃管中产生的气体是___________；电解水实验可证明水是由___________组成的。 19. 赤铁矿(主要成分为氧化铁)常用于工业炼铁，一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为___________；取20g赤铁矿样品(杂质不含铁元素)，充分反应后，测得反应前后固体中铁元素的质量分数之比为19：25，则此赤铁矿中铁元素的质量为___________g。 20. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是初中化学不同类别的常见物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，丁是配制波尔多液的原料，它们之间的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示两种物质能实现一步转化，涉及的反应均为初中化学常见的反应)。 （1）反应①前后溶液质量的变化情况是___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）写出反应②的一个化学方程式：___________。 （3）写出符合题意的丙的类别：___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。 （1）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象_________。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是___________。 22. 某同学用如图装置验证CO2的性质。 （1）通入CO2，玻璃管中只有湿润的紫色石蕊小花变红，由此得出什么结论？ （2）玻璃管右端下方木条先熄灭，可证明CO2具有什么性质？ 23. 从多角度了解金属及金属材料。 （1）杜岭二号青铜方鼎是河南博物院的“镇院之宝”之一，青铜属于___________(填“纯金属”或“合金”)。 化学兴趣小组为验证、、的金属活动性顺序，设计了如图实验： （2）反应一段时间后，甲试管中能观察到什么现象？ （3）为达到实验目的，请写出一种符合要求的溶液的名称___________。 24. 实验室可选用如图装置制取和干燥气体。 （1）写出一个用甲装置制取氧气的化学方程式。 （2）若甲中试管口向上倾斜，实验时可能造成试管炸裂，请解释原因。 （3）若用乙装置干燥二氧化碳，请写出试剂名称。 三、综合应用题(共10分)。 25. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 （1）下列有关金属和金属材料的说法正确的是___________。 a．金属常温下都是银白色固体 b．金属在自然界中都以单质形式存在 c．黄铜与纯铜相互刻划，纯铜有明显划痕 d．铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝化学性质稳定 （2）实验是化学研究重要手段。某化学小组同学对铁锈蚀条件进行了探究，下图是他们改进后的实验装置。一段时间后，发现U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝无明显现象。 ①写出过氧化氢反应的化学方程式___________。 ②该实验说明铁生锈需要什么条件？___________ ③除铁锈常用稀盐酸，请写出盐酸与铁锈反应的化学方程式___________。 （3）废旧金属的利用是节约资源的有效途径之一，某废料中含有铜、铁、金等单质，为回收铜和金并得到硫酸亚铁，某工厂设计了如图所示工艺流程。 ①操作3中玻璃棒的作用是什么？___________ ②写出第1 次加入适量稀硫酸反应的化学方程式___________。 ③该工艺流程中没有涉及哪种基本反应类型？___________ （4）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $