精品解析：辽宁沈阳市第一二0中学2025-2026学年下学期高三质量检测化学试题

沈阳市第120中学2025-2026学年度下学期 高三年级第七次质量监测 化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是 A. 不锈钢用于制造地铁列车的车体，它的合金元素主要是铁和铬 B. 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，它只有一个碳原子直径的厚度 C. 烫发使头发中的二硫键()断裂产生巯基()的过程涉及氧化还原反应 D. 神舟二十号所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢主要添加的合金元素是铬和镍，用于制造地铁车体正确，因其耐腐蚀性和强度，A错误； B．石墨烯是单层石墨片，确实只有一个碳原子直径的厚度，B正确； C．烫发中断裂二硫键产生巯基的过程使用还原剂（如巯基乙酸），涉及电子转移，属于还原反应，因此涉及氧化还原反应，C正确； D．锂离子电池能量密度高，具有质量小、体积小、储存和输出能量大的特点，适用于航天器，D正确； 故选A。 2. 可用于饮用水消毒，工业上常利用反应制备。下列化学用语正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. 基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 中键类型为键 D. 熔融状态时，的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数为18的氧原子应该如此表示：，A错误； B．基态Na原子最外层电子在3s轨道，3s轨道应该为球形，不是图示的纺锤形，B错误； C．中心原子为杂化，键类型是Cl和O之间形成的键，C正确； D．熔融状态时，的离子键发生断裂，而共价键不发生断裂，故此时电离方程式为，D错误； 故答案选C。 3. 化学在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是 A. “表面活性剂去油污”、“纯碱去油污”都发生了化学变化 B. 胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于1nm C. 普通玻璃的生产原料为烧碱、石灰石和石英砂 D. 钢铁的发蓝处理可形成致密的氧化膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．表面活性剂去油污主要依靠乳化作用（物理变化），纯碱（Na2CO3）去油污是利用其水解显碱性，促使油脂水解（化学变化），A错误； B．胶体粒子的直径范围应为1-100 nm，B错误； C．普通玻璃的生产原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英砂（SiO2），烧碱（NaOH）具有强腐蚀性且成本高，不用于玻璃生产，C错误； D．钢铁的发蓝处理是通过化学方法在表面生成一层致密的Fe3O4（四氧化三铁）氧化膜，起到防锈作用，D正确； 故答案选D。 4. 实验室制备氯化亚铜的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 标准状况下，中含键数目为 C. 中，中心原子上含孤电子对数目为 D. 每生成99.5 g CuCl，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中数目小于，A错误； B．标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，B错误； C．根据价层电子对互斥理论，中心原子的孤电子对数为，即每个中心含对孤电子对，含孤电子对数目为，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，反应中从价降为价，生成转移电子，即转移电子数目为，D正确； 故答案为D。 5. 化合物X、Y、Z之间的转化关系为：，下列说法正确的是 A. 若X为正四面体结构，则Z能使甲基橙溶液变红 B. 若Y能使品红溶液褪色，则Z为非极性分子 C. 若Z为红棕色气体，则X→Y的过程叫氮的固定 D. 若Y能发生银镜反应，则可用金属钠鉴别X和Z 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X为正四面体结构，如CH4，氧化产物Z为CO2，溶于水形成碳酸，pH约为5.6，而甲基橙变色范围为pH 3.1-4.4，碳酸不能使甲基橙变红；若X为P4，Z为P4O10，水解生成磷酸，可使甲基橙变红，A错误； B．若Y能使品红溶液褪色，则Y通常为SO2，在氧气作用下氧化为SO3，SO3分子呈平面三角形，结构对称，偶极矩为零，为非极性分子，B正确； C．若Z为红棕色气体，则Z为NO2，Y为NO，但X可能为N2或NH3：若X为N2，则X→Y为氮的固定；若X为NH3，则X→Y不是氮的固定，C错误； D．若Y能发生银镜反应，则Y含有醛基（如甲醛）。X可能为醇（如甲醇），Z为酸（如甲酸）。醇和酸与金属钠反应均产生氢气，无法鉴别，D错误； 故选B。 6. 如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是 A. 分子中C原子的杂化类型有sp、和 B. 能发生加成反应、氧化反应和取代反应 C. 分子中所有碳原子不可能共面 D. 与足量的NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中存在杂化，但不存在sp杂化，A错误； B．反应类型分析：苯环可与H2发生加成反应；酚羟基易氧化（如燃烧、被O2氧化），可发生氧化反应；酯基水解（取代反应）、苯环氢取代（如卤代）等可发生取代反应，B正确； C．两个苯环是平面结构，两个苯环之间的单键可以旋转使两个苯环共面，酯基与甲基之间的单键也可以旋转，因此分子中所有碳原子可能共面，C错误； D．若1mol该化合物，与足量氢氧化钠溶液反应，酯基和酚羟基共计消耗2molNaOH，但该化合物的物质的量未知，则无法计算该化合物与足量的NaOH溶液反应消耗的NaOH，D错误； 故选B。 7. 根据下列实验操作和现象能得到正确实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性： B 向溶液中先滴加溶液，再滴加铁氰化钾溶液 溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C 在酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液 产生白色沉淀 将氧化成 D 乙酰水杨酸()加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应能发生是因为的溶度积极小，与酸性强弱无关，且是强酸，酸性远强于，因此不能证明酸性，A错误； B．溶液先变为红褐色，说明与发生双水解反应生成胶体；再滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，说明有生成，证明与发生了氧化还原反应。因此，既发生了水解反应，又发生了还原反应，B正确； C．酸化的溶液中本身含有（来自酸化），会对被氧化为的检验造成干扰，因此不能证明将氧化成，C错误； D．未出现紫色可能是因为水解不完全，或者水解产生的酚羟基浓度过低，不足以显色，不能直接证明乙酰水杨酸未发生水解，D错误； 故答案选B。 8. 下列实验装置不能达到探究目的是 A．灯亮证明属于电解质 B．观察气体颜色探究勒夏特列原理 C．制备并探究乙烯的还原性 D．探究铁钉的吸氧腐蚀资源 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气（）本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质。实验中灯亮是因为与水反应生成的电离出离子，使溶液导电，因此该装置不能证明是电解质，氨气是非电解质，A符合题意； B．甲、乙装置中均为和的平衡体系，乙中加入与水反应放热，使平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深，可通过观察气体颜色变化探究勒夏特列原理，B不符合题意； C．乙醇在浓硫酸、条件下发生消去反应生成乙烯，溶液可除去乙烯中混有的、、乙醇等杂质，再通入酸性溶液，溶液褪色，可证明乙烯具有还原性，C不符合题意； D．食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，右侧导管中液面上升，可探究铁钉的吸氧腐蚀，D不符合题意； 故答案选A。 9. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B. 该离子液体的阴离子中存在配位键 C. 同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 D. Q、X分别与P形成的化合物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】Q的一种同位素用于文物年代的测定，Q为C元素；Q、X、Y、Z处于同一周期，Z形成1个价键，说明Z为第ⅦA族元素，则Z为F元素，由阴离子带一个单位的负电荷可知，Y为第ⅢA族元素，则Y为B元素，基态X原子的p能级处于半充满状态，与Q、Y、Z处于同一周期，则X为N元素；基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，则P为H元素。 【详解】A．Z为F元素，基态Z原子的核外电子占据的最高能层为L层，有4个原子轨道，A正确； B．Y为B元素，中B提供空轨道、其中1个F提供孤电子对，存在1个B-F配位键，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，X为N元素，Y为B元素，同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有：Be、C、O共3种，C正确； D．Q为C元素，X为N元素， P为H元素，碳氢形成的有机化合物包括所有烃，沸点有的高有的低，无法比较其沸点，D错误； 故选D。 10. 诺贝尔化学奖得主本杰明教授有一项研究成果是利用脯氨酸()催化的羟醛缩合反应如下，其中DMF为溶剂。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. X与氢气加成后存在4个手性碳原子 C. 脯氨酸有两性，可发生加聚反应 D. 该反应存在副产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X的分子式为，A错误； B．由结构简式可知，X与氢气发生加成反应得到的产物中含有如图*所示的3个手性碳原子：，B错误； C．由结构简式可知，脯氨酸分子中不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，C错误； D．该反应为交叉羟醛加成反应，与酮羰基相邻的亚甲基也能发生加成反应生成副产物，D正确； 故答案选D。 11. 邻苯二甲酰亚胺(Q)用途广泛，是许多重要有机精细化学品的中间体。其制备原理及相关物质浓度随时间的变化如图： 下列说法错误的是 A. 恒容条件下，向反应③的平衡体系中再加入P，可提高P的转化率 B. ①、②、③反应中，反应速率最小的是③ C. 1h时，反应①的 D. 从反应开始到平衡状态，用P表示的平均反应速率约为 【答案】A 【解析】 【分析】该制备过程为连续三步气相反应：（反应①）、（反应②）、（反应③）。图像中横坐标为时间（h），纵坐标为浓度（），浓度持续下降，先升后降，持续上升至平衡后保持稳定，后期缓慢上升。 【详解】A．反应③的化学方程式为：。恒容条件下，向平衡体系中再加入，相当于增大体系压强，根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的逆反应方向移动。此时的转化率降低，A错误； B．反应速率的快慢可通过中间产物的浓度积累程度判断：反应①速率快，快速消耗，浓度迅速升高；反应②速率次之，转化为，浓度达到峰值后下降；反应③速率最慢，导致大量积累（图像中浓度远高于），无法及时转化为。因此三步反应中速率最小的是③，B正确； C．1h时，图像中的浓度仍在持续下降，说明反应①的正反应仍在进行，且正反应速率大于逆反应速率（），反应①尚未达到化学平衡状态，C正确； D．从图像可知，反应达到平衡时，的平衡浓度约为，初始浓度为0，时间间隔。则用表示的平均反应速率为：，D正确； 故答案选A。 12. 科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示： 忽略气体溶于水，下列说法正确的是 A. 离子交换膜I是阳离子交换膜 B. 电极A的反应式为： C. 标况下消耗时，Ⅰ室溶液质量增加98.0 g D. 放电过程中，Ⅱ室NaCl溶液浓度逐渐减小，pH逐渐减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，III室通入氧气，则电极B为电池的正极，正极反应式为：；电极A为电池的负极，负极反应式为：。 【详解】A．在原电池中，阴离子向负极移动。因此，离子交换膜I是阴离子交换膜，允许II室中的向I室移动，而非阳离子交换膜，A错误； B．电极A为负极，发生氧化反应，葡萄糖应失去电子。正确的负极反应式应为：，B错误； C．标况下的物质的量为，电路中转移电子。负极反应生成，同时有从II室进入I室以平衡电荷。I室质量增加量为：（）和（），总质量增加；由电极方程式可知，转移电子消耗（18g）和（），因此净增加质量为，C正确； D．放电过程中，II室中的通过离子交换膜II向正极（III室）移动，通过离子交换膜I向负极（I室）移动，导致浓度逐渐减小；但由于离子交换膜1是阴离子交换膜，只允许阴离子（如）通过，I室产生的无法进入II室，因此II室中浓度不会增大，pH也不会减小，D错误； 故答案选C。 13. 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。 已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是 A. 除杂时的离子方程式为 B. 浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行 C. 蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用 D. 滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到溶液和 MnO2固体 【答案】B 【解析】 【分析】浸取时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，MnO2、Fe2O3不反应，故滤渣①为MnO2、Fe2O3，滤液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，加入Zn粉时，发生反应Zn+[Cu(NH3)4]2+ =Cu+[Zn(NH3)4]2+，从而实现去除杂质[Cu(NH3)4]2+，故滤渣②为Cu、Zn（过量），滤液②中主要含[Zn(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，经过蒸氨沉锌操作获得沉淀ZnCO3·Zn(OH)2，最后煅烧获得ZnO。 【详解】A．由分析知，A正确； B．浸取时温度不宜过高，因为温度高，氨水易挥发，不利于形成[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，同时Zn2+、Cu2+水解程度增大，导致ZnO、CuO的浸出率下降，B错误； C．蒸出物主要为NH3、CO2，用氨水吸收后，可获得碳化氨水（主要含NH4HCO3），可返回浸取工序循环利用，C正确； D．滤渣①为MnO2、Fe2O3，Fe2O3溶于稀硫酸形成Fe2(SO4)3，MnO2与稀硫酸不反应，D正确； 故答案选B。 14. 北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2.已知：。下列说法正确的是 A. 一个晶胞平均含有4个碳原子 B. 与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个 C. 构成的四面体空隙占有率为100% D. 熔点： 【答案】C 【解析】 【分析】由晶胞结构可知， 位于晶胞顶点和面心，其所含数目为，根据电荷守恒，碱金属阳离子总数为12，据此解答。 【详解】A．每个含有60个碳原子，因此一个晶胞平均含有的碳原子数为个，A错误； B．​为面心立方堆积，面心立方堆积中，阳离子分别填充在四面体空隙和八面体空隙中：填充在四面体空隙的阳离子，距离最近且相等的​为4个；填充在八面体空隙的阳离子，距离最近且相等的为6个，因此不是所有阳离子周围最近的​都是6个，B错误； C．采取面心立方最密堆积，共形成8个四面体空隙（晶胞内部8个小立方体中心）、4个八面体空隙（棱心和体心）；因此总空隙数为，正好等于阳离子总数12，说明所有空隙（包括全部四面体空隙）都被阳离子填充，因此四面体空隙占有率为，C正确； D．和均为离子晶体，离子半径：，因此晶格能：，则熔点：，D错误； 故选C。 15. 已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于 【答案】B 【解析】 【分析】增大，使平衡逆向进行，增大pH减小，故曲线Ⅱ代表与pH的变化关系；因为二元酸，发生分步电离、，随着酸性减弱，的含量逐渐减小，而的含量为先增大后减小，的含量逐渐升高，故有曲线I代表与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表与pH的变化关系，曲线Ⅳ代表与pH的变化关系，同时根据图形可知，当pH=1.27时，有，可得；当pH=4.27时，有，可得，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线I代表与pH的变化关系，的变化关系为曲线Ⅱ，A错误； B．该反应的平衡常数为，化简后有，B正确； C．在溶液中存在电荷守恒：（为加入酸的阴离子），故有，C错误； D．当pH=5时，和的分布系数之比，D错误； 故答案为B。 二、填空题(本题共4小题，共55分。) 16. 四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 已知：①均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②当溶液中离子浓度小于时，可认为离子已完全沉淀。 ③25℃下部分难溶物的的数值如下表： 难溶物 39 20 33 （1）已知的基态原子未成对电子数在同周期中最多，则其基态原子价层电子排布式为______。 （2）“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为______；在“溶液X”中通入气体1和气体2的顺序是先通入______(填化学式)。 （3）“沉钒”时，加入过量的目的是______，某温度下，煅烧后可得到钒的某种氧化物、和，且，则该反应的化学方程式为______。 （4）“净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH调至大于______。 （5）“聚合”过程加入而不是的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 增大浓度，促进尽可能完全析出，提高原料利用率 ②. （4）6.5 （5）碱性更弱，能避免局部过高生成、沉淀，确保生成目标产物聚合硫酸铝铁 【解析】 【分析】辉钼矿(含、、、、等)加入纯碱、氧气焙烧，反应生成和，、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，焙烧产生的气体1主要为；加入硫酸与硫酸铵，相应的金属元素转化为金属阳离子，钒元素转化为，加入氨水净化，沉淀铁离子、铝离子、铜离子，得到滤渣1为氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜；向滤液中加入硫酸沉钼，得到晶体；焙烧生成和氨气，氨气、二氧化碳与溶液X反应，经一系列操作得到纯碱，则溶液X是饱和氯化钠溶液，滤渣1为氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜，加入硫酸酸溶，再加入碳酸氢钠聚合得到聚合硫酸铝铁，据此解答。 【小问1详解】 根据原子序数42可推知Mo元素位于第五周期VIB族，结合未成对电子数最多推知价电子排布式为：。 【小问2详解】 “氧化焙烧”时，反应生成和，根据氧化还原反应该方程式为：；溶液X是饱和食盐水，二氧化碳溶解度较低，所以先通氨气，再通入二氧化碳。 【小问3详解】 “沉钒”时，加入过量的目的是增大浓度，促进尽可能完全析出，提高原料利用率；煅烧后得到钒的某种氧化物、、和，且，根据原子守恒化学式为：。 【小问4详解】 “净化”过程加入氨水调节溶液pH，沉淀，由表中数据可知，沉淀需要的pH最大，完全沉淀时，，pH＞6.5； 【小问5详解】 的碱性更弱，与溶液中的金属离子反应时，升高的速率更平缓，有利于控制反应速率，避免因局部过高而生成氢氧化物沉淀，从而保证生成的是目标产物聚合硫酸铝铁，而不是、等杂质沉淀；同时，在反应中会分解放出气体，使反应体系的更容易控制在合适范围，更有利于聚合反应的进行。 17. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 实验(一)：制备硫脲。 （1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是______。 （2）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到______时，再打开。水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲。 实验(二)：探究硫脲的性质。 （3）①取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成______(填离子符号)。 ②取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为______。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 （4）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g产品，加水溶解配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol/L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL。则样品中硫脲的质量分数为______%(用含m、c、V的代数式表示)。 （5）在酸性溶液中，硫脲在存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为______。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象，原因可能为硫脲发生异构化生成______(填化学式)。 【答案】（1）除去硫化氢中混有的氯化氢杂质 （2）D中石灰乳变澄清，E中产生黑色沉淀 （3） ①. ②. （4） （5） ①.   ②. 【解析】 【分析】检查装置气密性后，先用氮气排尽装置内的空气，防止氧气将硫脲氧化，然后打开K2，盐酸与硫化钠在装置A中发生反应生成硫化氢气体，由于盐酸易挥发，生成的硫化氢气体中混有氯化氢气体，利用装置B中的饱和NaHS溶液除去氯化氢气体杂质，装置C是安全瓶，可防止倒吸，硫化氢和石灰乳在装置D中发生反应生成，待D中溶液变澄清，同时E中产生黑色沉淀时，打开K3，与在装置D中发生反应生成，据此分析解答。 【小问1详解】 装置A中盐酸和反应制，易挥发混在中，饱和可与反应生成，既除去杂质又不损失。 【小问2详解】 生成的与石灰乳反应，当D中石灰乳变澄清，进入E中，与反应生成黑色沉淀，说明已与石灰乳反应完毕，可打开开始反应。 【小问3详解】 ①得到的黑色固体为，说明碱性条件下硫脲分解生成，与结合生成黑色沉淀。 ②该装置为原电池，硫脲在石墨电极被氧化，石墨作负极；硫脲中S从-2价升高为+6价，N从-3价升高为0价，C生成、N生成无毒的，配平后得到负极反应式： 。 【小问4详解】 硫脲摩尔质量，根据电子守恒：1 mol硫脲失去14 mol电子，1 mol 得到5 mol电子；250 mL溶液中，硫脲总质量为，因此质量分数为。 【小问5详解】 作氧化剂将氧化为+1价形成配离子，自身被还原为，配平得到离子方程式 ；硫脲分子式为，异构化生成，二者分子式相同，且与反应会使溶液变红，符合现象描述。 18. 一氧化碳脱硝是碳氧化物和氮氧化物综合处理的重要方式，其中涉及的部分反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）=______。 （2）T℃，反应Ⅱ在催化剂作用下的正反应速率方程为，k为反应速率常数；具体反应过程可分为三步进行，具体步骤为 ⅰ、 ⅱ、 ⅲ。 ①步骤ⅲ反应的方程式可表示为______。 ②三步反应中活化能最高的反应为步骤ⅰ，理由是______。 （3）一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量的、CO，发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A. 容器内压强不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C. 和的分压之和不再发生变化 D. 混合气体的密度不变 （4）一定温度下，向初始容积均为1 L的刚性密闭容器和恒压密闭容器中分别加入，和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。CO和的转化率随时间变化如图所示。 ①表示恒压密闭容器中发生反应的曲线为______(填“”或“”)。 ②代表曲线的容器中，0~20 s内，用浓度变化表示的平均反应速率：______；此时反应Ⅲ的平衡常数=______。(对于反应，，x为物质的量分数) 【答案】（1）227.0 （2） ①. ②. 正反应速率方程为，步骤ⅰ为总反应的决速步，决速步的活化能最高 （3）AB （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=（反应Ⅰ-反应Ⅱ），则； 【小问2详解】 ①总反应为，步骤ⅰ消耗生成和，步骤ⅱ消耗生成，步骤ⅲ需消耗和生成并再生催化剂，故步骤ⅲ反应方程式为； ②正反应速率方程为，表明反应速率对浓度的二次方影响大，步骤ⅰ为的活化吸附过程，是总反应的决速步，决速步的活化能最高，故三步反应中活化能最高的反应为步骤ⅰ； 【小问3详解】 A．反应Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数变化的反应，恒容容器中压强为变量，压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，平均相对分子质量为变量，平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应中和的化学计量数之比为1：1，二者分压之和始终不变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选AB； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数减小的反应，恒压容器中压强始终大于恒容容器，压强越大，的转化率越高，故表示恒压密闭容器中发生反应的曲线为； ②曲线为恒容容器中的转化率曲线，20 s时的转化率为80%，则，； 初始物质的量：，，；20 s时，转化，平衡时，因为每消耗1 mol生成1 mol，平衡时，由的转化率为90%，可知转化，平衡时，根据氧原子守恒，有平衡时，设平衡时总物质的量，有反应Ⅲ的平衡常数。 19. 有机物H可通过如下路线合成得到： （1）有机物C中含氮官能团的名称为______。 （2）A→B反应的化学方程式为______。 （3）C→D的反应分C→M→D二步，C→M为加成反应，M与D互为同分异构体，则M的结构简式为______。 （4）E→F的转化中的作用是______。 （5）写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式______。 ①含苯环和氰基，分子中有三种化学环境不同的氢原子； ②碱性条件下水解有二甲基胺生成。 （6）已知：； 以X、、为原料合成的路线如下： B→C过程所加试剂为______，X的结构简式为______。 【答案】（1）氰基、酰胺基（酰胺键） （2） （3） （4）与反应，使平衡正向移动，提高产物产率 （5）或 （6） ①. 酸性高锰酸钾 ②. 【解析】 【分析】A中的羧基与SOCl2发生取代反应生成B，B与、KCN反应生成C，C中的碳碳双键、氰基与氢气发生加成反应生成D，D与发生取代反应生成E、E在碳酸钠存在条件下发生取代反应成环生成F、F发生取代反应生成G、G中亚氨基上的氢原子被取代生成H，据此分析； 【小问1详解】 有机物C中含氮官能团为氰基、酰胺基（酰胺键）； 【小问2详解】 A（苯甲酸）与发生取代反应，羧基转化为酰氯，生成苯甲酰氯，方程式：； 【小问3详解】 C→M为加成反应，故C中的碳碳双键和氰基与氢气发生加成反应生成烷基和氨甲基，M与D互为同分异构体即分子式相同结构不同，故M的结构应该是C分子中的氰基（）被加成为氨甲基（）、碳碳双键与氢气加成后的结构，故M为； 【小问4详解】 E→F是氨基与氯代烃发生取代，生成，与反应消耗，使平衡正向移动，提高产物产率； 【小问5详解】 根据信息分析，分子中有3种等效氢，说明结构高度对称。含苯环和，且水解生成，说明结构中应含酰胺键，故其结构式为或； 【小问6详解】 从产物结构分析可知，的甲氨基先发生D→E的反应生成酰胺键，接着要在邻位的甲基上引入基团，需要先把甲基氧化成羧基，再发生A→B的反应生成酰氯，再与溴苯发生邻位取代反应。故合成路线为，B→C过程所加试剂为酸性高锰酸钾，X的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市第120中学2025-2026学年度下学期 高三年级第七次质量监测 化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是 A. 不锈钢用于制造地铁列车的车体，它的合金元素主要是铁和铬 B. 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，它只有一个碳原子直径的厚度 C. 烫发使头发中的二硫键()断裂产生巯基()的过程涉及氧化还原反应 D. 神舟二十号所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2. 可用于饮用水消毒，工业上常利用反应制备。下列化学用语正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. 基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 中键类型为键 D. 熔融状态时，的电离方程式为 3. 化学在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是 A. “表面活性剂去油污”、“纯碱去油污”都发生了化学变化 B. 胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于1nm C. 普通玻璃的生产原料为烧碱、石灰石和石英砂 D. 钢铁的发蓝处理可形成致密的氧化膜 4. 实验室制备氯化亚铜的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 标准状况下，中含键数目为 C. 中，中心原子上含孤电子对数目为 D. 每生成99.5 g CuCl，转移电子数目为 5. 化合物X、Y、Z之间的转化关系为：，下列说法正确的是 A. 若X为正四面体结构，则Z能使甲基橙溶液变红 B. 若Y能使品红溶液褪色，则Z为非极性分子 C. 若Z为红棕色气体，则X→Y的过程叫氮的固定 D. 若Y能发生银镜反应，则可用金属钠鉴别X和Z 6. 如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是 A. 分子中C原子的杂化类型有sp、和 B. 能发生加成反应、氧化反应和取代反应 C. 分子中所有碳原子不可能共面 D. 与足量的NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH 7. 根据下列实验操作和现象能得到正确实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性： B 向溶液中先滴加溶液，再滴加铁氰化钾溶液 溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C 在酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液 产生白色沉淀 将氧化成 D 乙酰水杨酸()加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置不能达到探究目的是 A．灯亮证明属于电解质 B．观察气体颜色探究勒夏特列原理 C．制备并探究乙烯的还原性 D．探究铁钉的吸氧腐蚀资源 A. A B. B C. C D. D 9. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B. 该离子液体的阴离子中存在配位键 C. 同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 D. Q、X分别与P形成的化合物的沸点： 10. 诺贝尔化学奖得主本杰明教授有一项研究成果是利用脯氨酸()催化的羟醛缩合反应如下，其中DMF为溶剂。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. X与氢气加成后存在4个手性碳原子 C. 脯氨酸有两性，可发生加聚反应 D. 该反应存在副产物 11. 邻苯二甲酰亚胺(Q)用途广泛，是许多重要有机精细化学品的中间体。其制备原理及相关物质浓度随时间的变化如图： 下列说法错误的是 A. 恒容条件下，向反应③的平衡体系中再加入P，可提高P的转化率 B. ①、②、③反应中，反应速率最小的是③ C. 1h时，反应①的 D. 从反应开始到平衡状态，用P表示的平均反应速率约为 12. 科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示： 忽略气体溶于水，下列说法正确的是 A. 离子交换膜I是阳离子交换膜 B. 电极A的反应式为： C. 标况下消耗时，Ⅰ室溶液质量增加98.0 g D. 放电过程中，Ⅱ室NaCl溶液浓度逐渐减小，pH逐渐减小 13. 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。 已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是 A. 除杂时的离子方程式为 B. 浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行 C. 蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用 D. 滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到溶液和 MnO2固体 14. 北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2.已知：。下列说法正确的是 A. 一个晶胞平均含有4个碳原子 B. 与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个 C. 构成的四面体空隙占有率为100% D. 熔点： 15. 已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于 二、填空题(本题共4小题，共55分。) 16. 四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 已知：①均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②当溶液中离子浓度小于时，可认为离子已完全沉淀。 ③25℃下部分难溶物的的数值如下表： 难溶物 39 20 33 （1）已知的基态原子未成对电子数在同周期中最多，则其基态原子价层电子排布式为______。 （2）“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为______；在“溶液X”中通入气体1和气体2的顺序是先通入______(填化学式)。 （3）“沉钒”时，加入过量的目的是______，某温度下，煅烧后可得到钒的某种氧化物、和，且，则该反应的化学方程式为______。 （4）“净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH调至大于______。 （5）“聚合”过程加入而不是的原因是______。 17. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 实验(一)：制备硫脲。 （1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是______。 （2）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到______时，再打开。水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲。 实验(二)：探究硫脲的性质。 （3）①取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成______(填离子符号)。 ②取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为______。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 （4）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g产品，加水溶解配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol/L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL。则样品中硫脲的质量分数为______%(用含m、c、V的代数式表示)。 （5）在酸性溶液中，硫脲在存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为______。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象，原因可能为硫脲发生异构化生成______(填化学式)。 18. 一氧化碳脱硝是碳氧化物和氮氧化物综合处理的重要方式，其中涉及的部分反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）=______。 （2）T℃，反应Ⅱ在催化剂作用下的正反应速率方程为，k为反应速率常数；具体反应过程可分为三步进行，具体步骤为 ⅰ、 ⅱ、 ⅲ。 ①步骤ⅲ反应的方程式可表示为______。 ②三步反应中活化能最高的反应为步骤ⅰ，理由是______。 （3）一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量的、CO，发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A. 容器内压强不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C. 和的分压之和不再发生变化 D. 混合气体的密度不变 （4）一定温度下，向初始容积均为1 L的刚性密闭容器和恒压密闭容器中分别加入，和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。CO和的转化率随时间变化如图所示。 ①表示恒压密闭容器中发生反应的曲线为______(填“”或“”)。 ②代表曲线的容器中，0~20 s内，用浓度变化表示的平均反应速率：______；此时反应Ⅲ的平衡常数=______。(对于反应，，x为物质的量分数) 19. 有机物H可通过如下路线合成得到： （1）有机物C中含氮官能团的名称为______。 （2）A→B反应的化学方程式为______。 （3）C→D的反应分C→M→D二步，C→M为加成反应，M与D互为同分异构体，则M的结构简式为______。 （4）E→F的转化中的作用是______。 （5）写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式______。 ①含苯环和氰基，分子中有三种化学环境不同的氢原子； ②碱性条件下水解有二甲基胺生成。 （6）已知：； 以X、、为原料合成的路线如下： B→C过程所加试剂为______，X的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $