辽宁省阜新实验中学2024-2025学年高三下学期第三次月考化学试题

阜新实验中学2024-2025届高三下学期化学第三次月考 一、单选题（一道1.5分，共22.5分） 1．下列变化需加氧化剂才能实现的是 A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．Na2O2→O2 D．Cl2→ClO- 2．1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．波义耳 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质属于氧化物的是 A． B． C．NaCl D．KOH 4．下列离子方程式书写正确的是 A．在氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．向碳酸氢钠溶液中滴入稀硝酸：+H+=CO2↑+H2O D．将稀盐酸滴在氧化铁上：FeO+H+=Fe2++H2O 5．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A．H2O2的电子式为 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂 6．生产、生活中常见的下列物质中，晶体类型不同于其他晶体的是 A．冰 B．冰晶石 C．干冰 D．冰醋酸 7．下列说法正确的是 A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和溴乙烷都能发生取代反应 C．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 D．用氨水清洗试管壁附着的银镜 8．下列物质或离子检验的方法，不正确的是 A．加入溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定存在 B．某气体可使湿润的淀粉溶液变蓝，则该气体可能是 C．加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能存在 D．某溶液中滴入溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定存在 9．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钙溶于醋酸： B．利用SO2吸收Br2，二次富集溴：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ C．金属铁与稀盐酸反应： D．利用浓NaOH溶液反萃取CCl4中的I2：I2+2OH-=I-+IO-+H2O 10．下列过程或解释对应的方程式正确的是 A．炽热的铁水不能注入有水的模具： B．用稀盐酸清洗水垢中的 C．少量与溶液反应： D．溶液中通入少量 11．四种短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的位置如下图所示，其中X原子的最外层电子数是电子总数的，下列说法正确的是 X Y Z W A．Y的氯化物是共价化合物 B．Y的离子半径大于X离子 C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D．W位于第三周期第ⅥA族 12．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．加入铁粉后产生氢气的溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．pH=13的溶液中：、、、 13．TRAP是一种温和的氧化剂，TRAP试剂中的RuO4-不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛(酮)，不会过度氧化为羧酸。TRAP氧化醇的反应机理如下图。下列说法不正确的是 A．在上述6步反应中每一步都发生了氧化还原反应 B．步骤④⑤NMO将RuO氧化，生成TRAP试剂 C．步骤⑥的离子方程式为2RuO=RuO2+ RuO D．若R1为CH3CH=CH-，R2为，则TRAP氧化该醇的主产物为2-丁烯醛 14．一些非水溶剂，会发生类似水的自耦解离：，，；据此推测下列反应方程式书写错误的是 A．(液态中) B．(液态中) C．(液氨中) D． 15．某教授团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“□”代表空位)。下列叙述错误的是 A．上述循环中S都采用杂化 B．上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化 C．该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．的VSEPR模型为四面体形 二、多选题（一道3.9分，共19.5分） 16．如下图展示了四种材料，下列属于无机非金属材料且为传统材料的是 A．陶瓷 B．普通玻璃 C．橡胶 D．硅太阳能电池 A．A B．B C．C D．D 17．萃取碘水中的碘单质，可以选择的萃取剂种类很多，但不包括 A．酒精 B．四氯化碳 C．苯 D．NaCl溶液 18．水处理厂可用Fe2(SO4)3制备的Na2FeO4对水进行杀菌、消毒等。Fe2(SO4)3制备Na2FeO4时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是 A．NaClO B．Na2O2 C．Na2S D．Na2SO3 19．某化合物晶胞中相邻的4个As形成四面体结构，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．距离原子最近的原子数目是4 C．元素位于元素周期表中区 D．该晶体的密度为 20．鉴别己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是 A．溴水、金属 B．溶液、金属 C．石蕊试液、溴水 D．金属、石蕊试液 3、 解答题（共58分） 21． 图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：（15分） (1)请指出仪器a的名称 ，在装置E中可观察到的实验现象是 。 (2)装置B的作用为 ，装置H的作用是 。 (3)装置A中发生反应的离子方程式是 ，装置H中发生反应的化学方程式 。 22．某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。（14分） (1)装置A的名称 。 (2)Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为a→ → →b(填“m”或“n”)。 (3)装置I中反应的离子方程式是 。 (4)测量收集到的氯水的，得到图2，请解释变化的原因(用化学方程式表示) 。 (5)将制得的氯水加入下列试剂中，下列说法正确的是_______。 A．①中溶液颜色由无色变为血红色 B．②中溶液先变红后褪色 C．④中溶液褪色 D．通过③⑤的颜色变化，说明氧化性 23．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题：（15分） Ⅰ．右图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL盐酸，然后通过注射器注入50mLNaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： (1)塑料瓶外泡沫板的作用是 ，缺少的仪器是 。 (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.4 2 20.2 20.4 23.8 3 20.3 20.5 25.6 (数据处理时取盐酸和氢氧化钠溶液的平均值记为反应前体系起始温度) Ⅱ．实验室经常用量气法测量化学反应的速率。 (3)图2与图1相比的优点是 。 (4)也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意 (填写序号)。 a．视线与凹液面最低处相平 b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d．反应结束立即读数 (5)若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，乙管中应盛放 (填试剂名称，已知：，)。 24．Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。（14分） (1)该晶体的化学式为 。 (2)已知该合金的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。 (3)该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 学科网（北京）股份有限公司 $