辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高三下学期第6次模拟考试 化学试题

2024—2025学年度下学期东北育才学校 高三年级假期质量测试暨第六次模拟考试 化学科试卷 答题时间：75分钟 满分：100 命题、校对：高三化学组 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 I-127 K-39 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Zr-91 Ba-137 W-184 一、单选题（每题3分，共15小题，45分） 1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A． 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B． 乙酸、苯甲酸、乙二酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C． 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 2、化学是材料科学的基础。下列说法错误的是（ ） A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 3、下列表示正确的是（ ） A. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 B. NH3的VSEPR模型为 C. Cl2分子中键的形成： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 4、关于M的说法正确的是（ ） A．分子式为C12H16O6 B．含三个手性碳原子 C．所有氧原子共平面 D．与(CH3)2C=O互为同系物 5、下列说法正确的是（ ） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 6、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 实验操作和现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液,溶液红棕色变无色 产生的气体为乙烯 B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 7、下列说法正确的是（ ） A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 8、铝离子电池具有高效耐用、可燃性低、成本低、充电快速等优点,可成为常规电池的安全替代品,将纳米级FeF3嵌入电极材料,能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含AlxC,隔膜仅允许含铝元素的微粒通过,工作原理如图甲所示;图乙为电解CuCl2溶液装置的一部分。下列说法不正确的是 (　) A．a极与铝电极连接 B．AlC和Al2C中各原子最外层均达到8电子结构 C．放电时,正极反应式为2Al2C+FeF3+e-=3AlC+FeCl2+AlF3 D．若b极材料为Pt,b极的电极反应式始终为2Cl--2e-=Cl2↑ 9、碘化钾为白色固体,可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等,可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略),下列说法错误的是 (　) A．仪器a、b的名称是恒压滴液漏斗,实验中应先关闭K,打开仪器b,制备碘酸钾 B．滴入30%氢氧化钾溶液后,乙装置中紫黑色固体溶解,棕黄色溶液逐渐变为无色 C．乙装置中稀硫酸的主要作用是减小硫化氢的溶解度,以利于其逸出在丙装置中被吸收 D．如果乙装置中最终生成4.8 g黄色沉淀,则理论上可制得碘化钾的质量为8.3 g 10、硅酸盐是地壳岩石的主要成分,在硅酸盐中,四面体Si(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1∶3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。 下列说法不正确的是 (　) A．大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B．六元环的硅酸盐阴离子化学式为(SiO3 C．石棉的化学式为CaMg3Si4O10 D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为4∶11 11、在化学反应中,相同的反应物在不同条件下会得到不同的产物。有机物M(C6H14O4)和N(C6H12O2Cl2)在碱性条件下发生反应生成P和Q,反应如下图所示: 下列说法正确的是 (　) A．KOH中的K+起到了“模板”作用,增大了生成Q的几率 B．Q分子中所有氧原子不在同一平面,能溶于有机溶剂、难溶于水 C．M与乙二醇互为同系物 D．P生成聚合物的反应类型为加聚反应 12、某种离子化合物由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成,其结构示意图如图所示,其中X、Z、W分别处于不同的周期,Z的原子核外有8种不同运动状态的电子,W元素的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱,Y元素的基态原子最外层有一个未成对电子,下列说法错误的是 (　) A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸 B．该离子中Y与Z之间存在一条配位键 C．元素W的焰色为黄色 D．基态Z原子核外电子有6种不同的空间运动状态 13、人体内的碳酸酐酶CA(阴影部分,His完整结构如左图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用,催化机理如图所示。下列说法错误的是 (　) A．左图五元环中存在大π键 B．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比,最可能跟Zn2+形成配位键的是Ⅱ C．①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化 D．CA超高催化效率可能是因为Zn2+影响配体水分子的极性,使水更容易电离出H+ 14、有一类复合氧化物具有奇特的性质:受热密度不升反降。这类复合氧化物的理想结构属立方晶系,晶胞示意图如下。图中八面体中心是锆原子(Zr),位于晶胞的顶角和面心;四面体中心是钨原子(W),均在晶胞中。八面体和四面体之间通过共用顶点(氧原子)连接。已知:晶胞参数a=0.916 nm,锆与钨的化合价分别为+4价与+6价。下列说法正确的是 (　) A．该复合氧化物的化学式为ZrW2O4 B．晶体中氧原子的化学环境有2种 C．该晶体的密度为×1021 g·cm-3 D．Zr原子周围距离最近且相等的Zr原子有8个 15、利用平衡移动原理,分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知:图甲中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系;图乙中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Ni2+)·c()= Ksp(NiCO3);曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Ni2+)·c2(OH-)=Ksp[Ni(OH)2][注:起始Na2CO3体系中c()+c()+ c(H2CO3)=0.1 mol·L-1;不同pH下c()由图甲得到]。下列说法错误的是 (　) A．pH=7时,碳酸钠溶液体系中存在c()>c(H2CO3)>c() B．沉淀Ni2+制备NiCO3时,选用0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液比0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液效果好 C．初始pH=9、lg [c(Ni2+)]=-5,平衡后存在c()+c()+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1 D．M点时,溶液中存在c()=c(OH-) 16、（14分）为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，反应方程式为。 (1)几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热() 893 283 286 甲烷干重整反应的。 Ⅱ．重整获得的可用于工业合成氨，下面是原料气在铁触媒表面催化合成氨的一种反应历程示意图： (2)从反应历程角度，因为__________________________________________________实际生产中，选择投料比________。 A．1:3 B．1:3.2 C．1:2.8 (3)合成氨反应的速率方程为：，β=________ 实验 1 m n p 2 3m n p 3 3 m n 0.1p 10 4 m 4n p 8 在合成氨过程中，需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高产率，从反应历程等方面分析，还可能是因为_______________________________________；___________________________________________________________。 (4)恒压密闭容器中按充入和，在不同催化剂(I，Ⅱ，Ⅲ)作用下发生反应，测得相同反应时间内，的体积分数随温度变化如图所示。 ①T>300℃，曲线重合的原因是 。 ②M点对应条件下的 (对于反应，，为物质的量分数，结果以分数形式化简表示)。 17、（14分）钒是一种重要的过渡金属，在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、SiO2、CaO和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新型空白焙烧—酸浸提钒的工艺流程如图所示： 已知： 烧渣中Ⅴ元素存在于Si-O四面体中； “萃取”反应为。 回答下列问题： (1)“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的为 ；该工序的作用除脱碳外，还有 。 (2)“酸浸”所用试剂中加入适量HF的作用为 。 (3)“还原”工序中，发生的主要氧化还原反应的离子方程式为 。 (4)“反萃取”选用的合适的试剂为 (填化学式)； (5)“沉钒”中析出(NH4)2V12O31·nH2O晶体时，下列哪些因素有利于得到较大的晶体 。 A．缓慢冷却溶液        B．快速冷却溶液        C．快速蒸发溶剂 D．缓慢蒸发溶剂 (6)V2O5用H2还原时，剩余固体质量与温度的关系如图所示，取36.4gV2O5固体进行热重分析，剩余固体质量与温度的关系如图所示。 分解过程剩余固体30.0g时，该固体的化学式为 。 18、（13分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(为气流控制开关)。 原理： 已知： ①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，将(橙色)还原为(绿色)。 回答下列问题： (1) 下列实验图标中与本实验无关的是 (填代号)； A B C D E (2)步骤如下： i.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入； ⅱ.加热反应管至； iii.控制开关，加热，温度保持在之间； iV.加热石英管继续升温至，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源； V.停止乙装置水浴加热，继续通一段时间N2； Vi.装置冷却后，结束制备实验。 ①步骤i中，开关的状态分别为 (填“开”或“关”)。 ②步骤V的操作：继续通一段时间N2，其目的是 。 (3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是 。 (4)装置己中反应的离子方程式为 。 (5)测定产品中质量分数的实验步骤如下： I.取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至； Ⅲ.取溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的标准溶液滴定至终点，重复次，平均消耗标准溶液。 ①产品中的质量分数为 %。 ②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏高的是 (填标号)。 A．步骤I中未继续加热一段时间 B．步骤Ⅱ中未加浓磷酸 C．步骤Ⅲ中装溶液的滴定管未润洗 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 19、（14分）大豆素(化合物C)的合成及其衍生化的一种工艺路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称为 。 （2）反应生成E至少需要 氢气。 （3）写出E中任意两种含氧官能团的名称 。 （4）由E生成F的化学方程式为 。 （5）由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为 。 （6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有 种。 a．含苯环的醛、酮 b．不含过氧键() c．核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1 （7）根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线 。 化学科试卷第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度下学期东北育才学校 高三年级假期质量测试暨第六次模拟考试 化学科 参考答案 题号 1 2 3 4 5 答案 D D C B A 题号 6 7 8 9 10 答案 C C D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 A D B B D 16.（14分,每空2分，标注除外） (1)+245（2分） (2)的键能很高，在催化剂表面吸附解离的活化能高，为决速步骤，需要更多的催化活性中心支持，所以占比大。（2分） C（2分） (3)1.5（2分） 释放活性中心，有利于后续反应进行；（1分） γ=-1，氨气浓度小更大，有利于提高原料利用率。（1分） (4)T>300℃反应均达到平衡状态，催化剂无法改变平衡时NH3的体积分数（2分） （2分） 17． （14分,每空2分，标注除外） (1) 增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分；（2分） 使低价钒转化为高价钒（2分） (2) 破坏Si-O四面体结构，释放出含钒物质，提高产率（2分） (3) （2分） (4) H2SO4 （2分） (5) AD （2分） (6) V2O3（2分） 18.（13分,每空2分，标注除外） (1)E（1分） (2)①K1开，K2关 （2分） ②将COCl2完全排入装置己充分吸收（1分）， 并将生成的CrCl3全部吹入丁中（1分） (3)升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管（2分） (4)（2分） (5) ① （2分） ② CD（2分） 19.（14分,每空2分，标注除外） （1）4-羟基苯乙酸（或对羟基苯乙酸）（2分） （2）2 （2分） （3）酯基，醚键，羟基（任写两种）（2分） （4）+H2O（2分） （5）取代反应 （1分） （6）4种（，，，，）（2分） （7） （3分） 化学科 参考答案 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$