精品解析：贵州省铜仁市第二中学2026届高三上学期模拟检测化学试题（一）

2026届铜仁市第二中学高三模拟检测化学试卷(一) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液等。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 紫草是一种常见的中药材，广泛分布于我国的新疆和内蒙古地区，含有较多的活性成分，其中一种活性成分阿卡宁的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 阿卡宁的分子式为 B. 阿卡宁与足量的氢气发生加成反应后的结构中含有7个手性碳原子 C. 阿卡宁可以发生取代、加成、消去、氧化、显色反应 D. 阿卡宁中所有的碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．由阿卡宁的结构简式可知，阿卡宁的分子式为，A说法正确； B．阿卡宁与足量的氢气发生加成反应后的产物是，通过结构简式可判断含有8个手性碳原子(用*标出)，B说法错误； C．阿卡宁分子中含有羟基，可以发生取代反应；阿卡宁分子中含有苯环、酮羰基和碳碳双键，可发生加成反应；阿卡宁分子中，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，可发生消去反应；碳碳双键和酚羟基可被氧化，且该有机化合物可以与溶液发生显色反应，C说法正确； D．由阿卡宁的结构简式可知，环上所有碳原子一定共面，支链上的碳原子可以通过旋转使所有碳原子共面，D说法正确； 故选B。 2. 某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是 A CaCO3 B. Ca(OH)2 C. CaO D. CaSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCO3是石灰石的主要成分，故A不符合题意； B．Ca(OH)2是熟石灰，故B不符合题意； C．生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为CaO，故C符合题意； D．CaSO4是石膏的主要成分，故D不符合题意。 答案选C。 3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 油脂的水解反应又叫皂化反应 B. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 C. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 D. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解（制肥皂），酸性水解不称皂化，A错误； B．醋酸与水垢反应：、，生成可溶性醋酸盐，符合生活应用，B正确； C．高分子化合物通常指分子量 > 104 的物质；油脂分子量约800，远低于此标准，C错误； D．油脂水解产生的高级脂肪酸是弱酸，是电解质，D错误； 故答案选B。 4. 我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。 下列关于喜树碱的说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 含有六种官能团 C. 羟基中O—H的极性强于乙基中C—H的极性 D. 带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的H+以配位键结合 【答案】B 【解析】 【详解】A．由有机物的结构简式可知，分子中含有苯环、碳碳双键和碳氮双键等，故能发生加成反应，故A项正确； B．由有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键、碳氮双键、羟基、酯基和酰胺键5种官能团，故B项错误； C．由于O的电负性比C的大，故O吸引电子的能力强于C，则羟基中O－H的极性强于乙基中C－H的极性，故C项正确； D．N原子最外层上有5个电子，带*的氮原子只形成了3个共价键，说明还有一对孤电子对，能与含空轨道的H+以配位键结合，故D项正确； 故本题选B。 5. 下列实验操作及现象表述错误的是 A. 向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成 B. 向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈 C. 向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 D. 在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅。 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子和铝离子进行双水解，最后产生氢氧化铝白色沉淀并放出二氧化碳气体，A正确； B．硝酸根离子再酸性条件下，具有强氧化性，二氧化硫通入后，溶液显酸性，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，和钡离子结合生成白色沉淀，该沉淀不会溶解，故不会变澄清，B错误； C．NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，不加热不会有氨气生成，故不会使湿润的红色石蕊试纸不变蓝，C正确； D．光照条件下，CH4和Cl2会发生取代反应，氯气被反应掉，故颜色变浅，D正确； 故选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA B. 100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA C. NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA D. 1 mol Cl2和1 mol Fe加热充分反应，转移的电子数目为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．体积和物质的量浓度都未知，不能计算离子的数目，故A错误； B．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中乙醇质量是46g即1mol含有氧原子的数目为NA，但溶液中还有水分子，也含有氧原子，故B错误； C．NO2和N2O4的最简式都是NO2，则组成的46g混合气体即相当于含有1mol NO2，则含有的原子数目为3NA，故C正确； D．根据可知1 mol Cl2和1 mol Fe加热充分反应，以少量的Cl2的物质的量作为计算标准，所以转移的电子数目为2NA，故D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量通入漂白液中： B. 明矾溶液与氨水反应： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与ClO-发生氧化还原反应的离子方程式为，A错误； B．氨水为弱碱，应保留分子形式NH3·H2O，不能直接写为OH-，离子方程式为，B错误； C．少量Ba(OH)2与过量反应时，OH-中和生成，Ba2+与部分结合为BaCO3沉淀，方程式符合原子和电荷守恒，C正确； D．稀硫酸与反应生成S和SO2，离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列说法中正确的是 A. 表示上有两个杂化轨道 B. 处于最低能量的原子叫做较低能量的激发态原子 C. 原子中，、、 具有相同的轨道数 D. 原子中，、、电子的能量逐渐减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示能级上有两个电子，并非杂化轨道，故A错误； B．处于最低能量原子称为基态原子，而非激发态原子（激发态原子能量高于基态），故B错误； C．同一原子中，、、能级的轨道数都是3，轨道数相同，故C正确； D．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，而非减小，故D错误； 故答案选C。 9. 元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是 元素 X Y Z 最高化合价 +7 +6 +5 最低化合价 -1 -2 -3 A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 离子半径：X-＜Y2-＜Z3- C. 稳定性：HX＜H2Y＜ZH3 D. 酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4 【答案】C 【解析】 【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X有-1、+7价，X为Cl，X、Y、Z位于相同短周期，Y的最高价为+6价，Y为S；Z的最高价为+5价，Z为P。 【详解】A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：P>S>Cl，即Z>Y>X，故A正确； B． X-、Y2-、Z3-的电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径X-＜Y2-＜Z3-，故B正确； C．非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，非金属性：Cl>S>P，则稳定性：HX>H2Y>ZH3，故C错误； D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>P，则酸性由强到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正确； 答案选C。 10. 下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) A．铁勺上镀铜 B．验证温度对化学反应平衡的影响 C．粗铜的精炼 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电镀时镀层金属在阳极，电源正极应与铜电极相连，故A错误； B．将装有等量的二氧化氮的两个圆底烧瓶如图分别置于冷水和热水中验证温度对化学反应平衡的影响，故B正确； C．精炼铜时，粗铜在阳极应与电源正极相连，故C错误； D．为了减少热量损失，应用玻璃搅拌器，故D错误； 故选B。 11. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如 CO2、H2O、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ） A. 化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，在太阳能的作用下将燃烧产物CO2、H2O、N2通过化学反应转化为燃料，即太阳能转化为化学能，燃料通过燃烧放出热量，化学能转化为热能。在此过物质循环程中， 太阳能最终转化为热能，答案选B。 12. 向0.1mol·L-1的NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是 A. Na+、 B. Na+、 C. 、 D. Na+、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】过量CO2与NaOH溶液反应生成，离子方程式为CO2+OH-=，故溶液中存在的主要离子为Na+、，B正确； 答案选B。 13. 下列装置可以实现对应实验目的的是 A．验证吸氧腐蚀 B．分离乙醇和 C．制备 D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐水浸润的铁中Fe发生吸氧腐蚀消耗试管中的氧气，试管中压强减小，导管中水液面上升，A正确； B．[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O难溶于乙醇，不能通过分液的方式进行分离，应过滤分离，B错误； C．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又反应生成NH4Cl，无法用图示装置制备氨气，C错误； D．二氧化氮能与水反应，不能用图示装置测量其体积，D错误； 故答案选A。 14. 下列实验无法达到实验目的是      测定一定时间内生成氢气的反应速率  探究和能否发生反应      验证试管内的反应是吸热反应  比较苏打和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．秒表测定时间，针筒测定气体，图中装置可测定反应速率，A不符合题意； B．若发生反应生成极易溶于水，则量筒中液面上升，可以用来探究是否反应，B不符合题意； C．若反应吸热，形管中液体左高右低，图中装置可验证吸热反应，C不符合题意； D．该实验装置将碳酸氢钠置于较低温度的小试管中，将碳酸钠置于较高温度的大试管中。加热时，只能观察到碳酸氢钠分解，而没有实验现象证明温度更高的碳酸钠不分解，因此无法严谨地达到对比二者热稳定性的实验目的，D符合题意； 故答案选D。 二、流程题：本大题共1小题，共15分。 15. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种由菱锌矿(主要成分ZnCO3，含杂质FeCO3、MnCO3、MgO等)为原料制备金属锌的工艺流程如下： 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Zn2+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 5.0 7.6 8.5 9.6 沉淀完全时(c=1.0×10-6mol·L-1)的pH 8.0 9.0 10.5 11.1 回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ能够增加菱锌矿浸出率的方法有___________(写一条)。 （2）步骤Ⅱ中通入空气的目的是___________。 （3）根据上表数据，步骤Ⅲ应调节pH的范围是___________；Zn(OH)2的Ksp=___________。 （4）“滤液2”中除了Mn2＋外，还含有的金属离子是___________。 （5）步骤Ⅳ的“多步操作”之一是用NaOH溶液将Zn(OH)2转化为Na2ZnO2，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）将矿石粉碎(或适当增大稀硫酸浓度、升温、搅拌等) （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3） ① 8.0pH<8.5 ②. （4）Na+、Mg2+ （5）2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O 【解析】 【分析】菱锌矿粉(主要成分ZnCO3，含杂质FeCO3、MnCO3、MgO等)中加稀硫酸酸浸，完全溶解后所得溶液中主要含有ZnSO4、FeSO4、MnSO4、MgSO4及过量的稀硫酸，通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化锌调节溶液pH为2.5~3.5，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀经过滤除去，滤液1中加入NaOH调节pH为8.0~8.5，使Zn2+沉淀完全而Mn2+和Mg2+不能沉淀，过滤得到Zn(OH)2沉淀，滤液2中主要含有Na+、Mn2+和Mg2+，所得Zn(OH)2沉淀经多步操作后获得Zn，据此分析解答。 【小问1详解】 步骤Ⅰ能够增加菱锌矿浸出率的方法有将矿石粉碎、适当增大稀硫酸浓度、升温、搅拌等，故答案为：将矿石粉碎(或适当增大硫酸浓度、升温、搅拌等)。 【小问2详解】 步骤Ⅱ中通入空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+。 【小问3详解】 根据表格数据，步骤Ⅲ调节pH的目的是使Zn2+沉淀完全，则8.0pH，而Mn2+和Mg2+不能沉淀，则pH<8.5，所以pH的范围是8.0pH<8.5；当溶液的pH=8.0时Zn2+沉淀完全，此时c(Zn2+)=mol/L，c(OH-)=mol/L，则Ksp[Zn(OH)2]=，故答案为：8.0pH<8.5；。 【小问4详解】 根据分析，“滤液2”中除了Mn2+外，还含有的金属离子是Na+、Mg2+，故答案为：Na+、Mg2+。 【小问5详解】 Zn(OH)2和NaOH反应生成Na2ZnO2和H2O，反应的化学方程式为2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O，故答案为：2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 已知CuS和Cu2S均为黑色，常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中加热，最后都转化为CuO和SO2。某黑色固体样品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一种或几种。某课外研究小组为探究其成分，设计以下实验测定该样品与氧气反应前后的质量变化，同时检测其气体产物。 （1）获得氧气的反应方程式为__________。硫化亚铜与氧气反应的方程式为__________。 （2）利用上述装置（可重复使用）进行实验，气流经导管的顺序为__________。 （3）实验测得样品质量为m1，与氧气充分反应后的固体质量为m2，m1 =m2，且C装置中品红褪色，则样品的成分（写出所有可能情况）_________。 （4）该实验小组为了控制实验中氧气的产生速率，设计了如下图所示的实验装置继续探究不同的催化剂对H2O2分解的催化效率。 ①实验时可以通过测量_________来体现H2O2的分解速率的大小。 ②请设计实验比较Fe3+含 Cu2+对H2O2分解的催化效率（完成以下实验方案）：_______，最后，比较两个实验的氧气的体积。（试剂仪器不限，装置用上图） 【答案】 ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. Cu2S+2O22CuO+SO2 ③. eabfghiedab（ab之间、fg之间、hi之间顺序可互调） ④. 只含有Cu2S或含有CuO和Cu2S ⑤. 相同时间内产生O2的体积（或生成相同体积O2所需要的时间） ⑥. 分别在锥形瓶中加入等浓度等体积的FeCl3溶液和CuCl2溶液，用针筒a分别装好等浓度等体积的H2O2溶液。按上图密封好装置，将H2O2溶液快速注射进锥形瓶，并记录等时间内b这生成氧气的体积。（以上体积、浓度、时间可具体化，关键是相等） 【解析】 【详解】（1）双氧水分解生成氧气，则获得氧气的反应方程式为2H2O22H2O+O2↑。硫化亚铜与氧气反应生成SO2、氧化铜，反应的方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2。（2）生成的氧气需要干燥，生成的SO2可以用品红溶液检验，由于SO2易溶于水，需要防止倒吸且需要尾气处理，则气流经导管的顺序为eabfghiedab。（3）实验测得样品质量为m1，与氧气充分反应后的固体质量为m2，m1 =m2，且C装置中品红褪色，说明有SO2生成，所以CuS和Cu2S至少有一种。又因为反应后的固体质量相等，根据Cu2S+2O22CuO+SO2可知反应前后固体质量不变，则样品的成分为：只含有Cu2S或含有CuO和Cu2S。（4）①双氧水分解产生氧气，则实验时可以通过测量相同时间内产生O2的体积（或生成相同体积O2所需要的时间）来体现H2O2的分解速率的大小。②要比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效率需要保持其他条件相同，则实验方案为：分别在锥形瓶中加入等浓度等体积的FeCl3溶液和CuCl2溶液，用针筒a分别装好等浓度等体积的H2O2溶液。按上图密封好装置，将H2O2溶液快速注射进锥形瓶，并记录等时间内b这生成氧气的体积，最后，比较两个实验的氧气的体积。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 17. 请回答下列问题。 （1）已知下列两个热化学方程式： ①已知： ，写出丙烷燃烧生成和气态水的热化学方程式： ______。 ②实验测得和的混合气体共，完全燃烧生成液态水时放热 ，则混合气体中和的体积比是 ______。 （2）已知：白磷， 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ______ 相同状况下，能量较低的是 ______ ；白磷的稳定性比红磷 ______（填“高”或“低”）。 【答案】（1） ①. ②. 1:1 （2） ；；低 【解析】 【小问1详解】 ①已知： 由盖斯定律可知，得， 故答案为：； 和的混合气体共，设氢气物质的量为，丙烷物质的量为，完全燃烧生成液态水时放热                                                                                                              解得：； 混合气体中和的体积比：：； 小问2详解】 已知：，白磷， 红磷，， 据盖斯定律，可得：，白磷，红磷 从上面的热化学方程式可见，相同状况下，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 18. 化合物A、B、C之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A中含有______种官能团；通过______（填物理方法）可获得A分子中所含官能团的信息。 （2）检验A是否完全转化为B可以选用的试剂为______；C分子中最多有______个原子共平面。 （3）C的同分异构体中，苯环上有三个取代基且能与碳酸氢钠溶液反应的共有______种。 （4）有机物C可以通过以下两步反应合成芳香化合物E。 已知： ①C→D的化学方程式为______。 ②E的结构简式为______。 【答案】（1） ①. 3 ②. 红外光谱或X射线衍射 （2） ①. 溶液或浓溴水 ②. 16 （3）10 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A中含有的官能团有：碳溴键、羟基、酯基，B中含有的官能团有：碳溴键、醚键、酯基，A中羟基中的氢原子被甲基取代得到B，所以A→B是取代反应，C中含有的官能团有：碳溴键、醚键、醛基，B→C的反应属于还原反应。 【小问1详解】 A中含有的官能团有：碳溴键、羟基、酯基，红外光谱或X射线衍射可以检测有机物中的官能团，故答案为：3；红外光谱或X射线衍射； 【小问2详解】 A中羟基是酚羟基，B中没有，酚羟基可以用溶液或浓溴水检验，苯环和醛基都是平面结构，所以与苯环所连的碳原子，溴原子和氧原子一定共平面，甲基中只有一个氢原子和其他原子可能共平面，所以可能共平面的原子有16个，故答案为：溶液或浓溴水；16； 【小问3详解】 苯环上有三个取代基且能与碳酸氢钠溶液反应，所以三个取代基分别是、、，满足条件的C的同分异构体分别是：、、、、、、、、、，共10种，故答案为：10； 【小问4详解】 由已知可得C→D的化学方程式为：，D→E的方程式为：，所以E的结构简式为：，故答案为：；； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届铜仁市第二中学高三模拟检测化学试卷(一) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液等。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 紫草是一种常见的中药材，广泛分布于我国的新疆和内蒙古地区，含有较多的活性成分，其中一种活性成分阿卡宁的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 阿卡宁的分子式为 B. 阿卡宁与足量的氢气发生加成反应后的结构中含有7个手性碳原子 C. 阿卡宁可以发生取代、加成、消去、氧化、显色反应 D. 阿卡宁中所有的碳原子可能共平面 2. 某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是 A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. CaO D. CaSO4 3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 油脂的水解反应又叫皂化反应 B. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 C. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 D. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 4. 我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。 下列关于喜树碱的说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 含有六种官能团 C. 羟基中O—H的极性强于乙基中C—H的极性 D. 带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的H+以配位键结合 5. 下列实验操作及现象表述错误的是 A. 向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成 B. 向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈 C. 向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 D. 在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA B. 100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA C. NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA D. 1 mol Cl2和1 mol Fe加热充分反应，转移的电子数目为3NA 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量通入漂白液中： B. 明矾溶液与氨水反应： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： 8. 下列说法中正确的是 A. 表示上有两个杂化轨道 B. 处于最低能量的原子叫做较低能量的激发态原子 C. 原子中，、、 具有相同的轨道数 D. 原子中，、、电子的能量逐渐减小 9. 元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是 元素 X Y Z 最高化合价 +7 +6 +5 最低化合价 -1 -2 -3 A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 离子半径：X-＜Y2-＜Z3- C. 稳定性：HX＜H2Y＜ZH3 D. 酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4 10. 下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) A．铁勺上镀铜 B．验证温度对化学反应平衡的影响 C．粗铜的精炼 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 11. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如 CO2、H2O、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ） A. 化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能 12. 向0.1mol·L-1的NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是 A. Na+、 B. Na+、 C. 、 D. Na+、OH- 13. 下列装置可以实现对应实验目的的是 A．验证吸氧腐蚀 B．分离乙醇和 C．制备 D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验无法达到实验目的是      测定一定时间内生成氢气的反应速率  探究和能否发生反应      验证试管内的反应是吸热反应  比较苏打和小苏打热稳定性 A. A B. B C. C D. D 二、流程题：本大题共1小题，共15分。 15. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种由菱锌矿(主要成分ZnCO3，含杂质FeCO3、MnCO3、MgO等)为原料制备金属锌的工艺流程如下： 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Zn2+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 5.0 7.6 8.5 9.6 沉淀完全时(c=1.0×10-6mol·L-1)的pH 8.0 90 10.5 11.1 回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ能够增加菱锌矿浸出率的方法有___________(写一条)。 （2）步骤Ⅱ中通入空气的目的是___________。 （3）根据上表数据，步骤Ⅲ应调节pH的范围是___________；Zn(OH)2的Ksp=___________。 （4）“滤液2”中除了Mn2＋外，还含有的金属离子是___________。 （5）步骤Ⅳ的“多步操作”之一是用NaOH溶液将Zn(OH)2转化为Na2ZnO2，反应的化学方程式为___________。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 已知CuS和Cu2S均为黑色，常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中加热，最后都转化为CuO和SO2。某黑色固体样品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一种或几种。某课外研究小组为探究其成分，设计以下实验测定该样品与氧气反应前后的质量变化，同时检测其气体产物。 （1）获得氧气的反应方程式为__________。硫化亚铜与氧气反应的方程式为__________。 （2）利用上述装置（可重复使用）进行实验，气流经导管的顺序为__________。 （3）实验测得样品质量为m1，与氧气充分反应后的固体质量为m2，m1 =m2，且C装置中品红褪色，则样品的成分（写出所有可能情况）_________。 （4）该实验小组为了控制实验中氧气的产生速率，设计了如下图所示的实验装置继续探究不同的催化剂对H2O2分解的催化效率。 ①实验时可以通过测量_________来体现H2O2的分解速率的大小。 ②请设计实验比较Fe3+含 Cu2+对H2O2分解的催化效率（完成以下实验方案）：_______，最后，比较两个实验的氧气的体积。（试剂仪器不限，装置用上图） 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 17. 请回答下列问题。 （1）已知下列两个热化学方程式： ①已知： ，写出丙烷燃烧生成和气态水的热化学方程式： ______。 ②实验测得和混合气体共，完全燃烧生成液态水时放热 ，则混合气体中和的体积比是 ______。 （2）已知：白磷， 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ______ 相同状况下，能量较低的是 ______ ；白磷的稳定性比红磷 ______（填“高”或“低”）。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 18. 化合物A、B、C之间转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A中含有______种官能团；通过______（填物理方法）可获得A分子中所含官能团的信息。 （2）检验A是否完全转化为B可以选用的试剂为______；C分子中最多有______个原子共平面。 （3）C的同分异构体中，苯环上有三个取代基且能与碳酸氢钠溶液反应的共有______种。 （4）有机物C可以通过以下两步反应合成芳香化合物E 已知： ①C→D的化学方程式为______。 ②E的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $