精品解析：山西忻州市河曲县中学校2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

河曲中学2026-2027学年第一学期第一次月考 高一化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列说法错误的是 A. 可用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 B. 用过滤法除去粗盐水中的泥沙 C. 用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 D. 实验过程中不小心将酒精灯打翻着火，应立刻用湿抹布扑灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征性质，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，可鉴别二者，A正确； B．泥沙是不溶于水的固体杂质，过滤可分离固液混合物，故可用过滤法除去粗盐水中的泥沙，B正确； C．植物油和水不互溶、混合后分层，应采用分液法分离，蒸馏适用于分离沸点差异较大的互溶液体混合物，C错误； D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布扑灭可隔绝氧气达到灭火目的，符合实验安全操作规范，D正确； 故选C。 2. 2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类别的描述错误的是 选项 物质 类别 A 飞船外壳使用的铝合金 化合物 B 发射时形成的烟尘 混合物 C 运载火箭使用的燃料液氢 单质 D 航天员食用的脱水米饭所含淀粉 有机物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金属于混合物，不是化合物，A符合题意； B．烟尘中含有多种物质，属于混合物，B不合题意； C．液态氢气，属于单质，C不合题意； D．淀粉属于有机高分子化合物，属于有机物，D不合题意； 故答案为：A。 3. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. CuSO4溶液 B. NaCl C. 蔗糖 D. 铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液是混合物，不属于电解质，故A不选； B．NaCl在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，是电解质，故B选； C．蔗糖在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，是非电解质，故C不选； D．铜为单质，不是电解质，故D不选； 故选：B。 4. 下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 C. NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误； B．该反应没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故C错误； D．该反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化，水既不做氧化剂又不做还原剂，故D正确； 故选D。 5. 下列过程不属于化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 氯气用于自来水消毒 C. 碘化银用于人工降雨 D. 漂白粉变质 【答案】C 【解析】 【详解】A、冶炼钢铁的过程中，碳的含量发生变化，C与空气中的氧气发生反应，属于化学变化，A项错误； B、氯气与水生成次氯酸，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于自来水消毒，属于化学变化，B项错误； C、通过向云中撒播碘化银，使云滴或冰晶增大到一定程度，降落到地面，形成降水，又称人工增加降水，碘化银没有发生改变，不属于化学变化，C项正确； D、漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2，与空气中的CO2和H2O发生反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，发生分解，属于化学变化，D项错误； 答案选C。 6. 中国科学技术大学的钱逸泰教授课题组以和金属钠为原料，在700℃时反应制出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中正确的是 A. 该反应中体现还原性 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 胶体和溶液都具有丁达尔效应 D. 另一种化合物是NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中和Na反应生成金刚石粉末，C元素由+4价下降到0价，体现氧化性，故A错误； B．纳米级金刚石粉末是纯净物，不属于胶体，故B错误； C．溶液不具有丁达尔效应，故C错误； D．该反应中和Na反应生成金刚石粉末和另一种化合物，该反应中C元素化合价下降，Na元素化合价上升，另一种化合物是NaCl，故D正确； 故选D。 7. 是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，可通过如下反应制取：。下列说法不正确的是 A. 还原产物是NaCl B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. 完全溶于水微热，会产生黄绿色气体 D. 与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为歧化反应，Cl2中Cl元素化合价降低指向的产物是还原产物，其还原产物是NaCl，故A正确； B．Cl2既是氧化剂也是还原剂，2molCl2反应时，有1mol做氧化剂，另外1mol做还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故B正确； C．Cl2O 是HClO的酸性氧化物，Cl2O 完全溶于水微热会发生反应产生HClO，HClO不稳定受热分解生成HCl和氧气，不会产生Cl2，故C错误； D．Cl2O是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，与还原剂接触会发生剧烈反应，甚至会爆炸，故D正确； 故本题选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 石灰乳与盐酸溶液反应：OH- + H+ = H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C. 氧化铜与稀硫酸反应： D. 石灰石与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳是的悬浊液，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性时，与恰好完全反应，离子方程式为，电荷守恒、原子守恒，B正确； C．是金属氧化物，难溶于水，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．石灰石的主要成分难溶于水，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A. 碱 B. 可溶性盐 C. 钠盐 D. 碳酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于盐，不属于碱，A错误； B．根据物理性质可知，其为可溶性盐，B正确； C．按照其阳离子结构可知，属于钠盐，C正确； D．按照其阴离子结构可知，属于碳酸盐，D正确； 答案选A。 10. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、SO、HCO、Na+ B. Ca2+、NO、Al3+、Cl－ C. Fe3+、Cu2+、K+、NO D. MnO、K+、SO、Na+ 【答案】B 【解析】 【详解】A. HCO可以和H+反应生成水和CO2，不能大量共存，故A不选； B. 四种离子互不反应，均无色且都不与H+反应，可以大量共存，故B选； C. Fe3+、Cu2+是有色离子，在无色溶液中不能大量共存，故C不选； D. MnO是有色离子，在无色溶液中不能大量共存，故D不选； 答案选B。 11. 已知常温下可用Co2O3为原料制备Cl2，反应前后总共存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列有关该反应的叙述正确的是 A. 氧化产物为Cl2 B. 还原产物为Cl2 C. 还原产物为Cl- D. 氧化剂为Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3中Co化合价由+3价变为+2价生成Co2+，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2； A．氧化产物为Cl2，选项A正确； B．还原产物为Co2+，选项B错误； C．还原产物为Co2+，选项C错误； D．氧化剂为Co2O3，选项D错误； 答案选A。 12. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H的化合价降低，HCl作氧化剂，需还原剂，A不符合题意； B．C的化合价未变，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．S的化合价升高，二氧化硫作还原剂，需加入氧化剂，C符合题意； D．Cu的化合价降低，氧化铜作氧化剂，需还原剂，D不符合题意； 故选C。 13. 学习化学时引入数学集合思想可以帮我们更好的分析物质类别或反应之间的关系。下列选项符合图示表达方式的是 选项 X Y A 碱性氧化物 金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 化合反应 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，二者为包含关系，A错误； B．电解质都是化合物，二者为包含关系，B错误； C．盐和酸属于并列关系，C错误； D．一部分化合反应是氧化还原反应，一部分氧化还原反应是化合反应，两者属于交叉关系，D正确； 故选D。 14. 酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 C. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 D. 反应不能发生 【答案】B 【解析】 【分析】根据转化关系，反应1中，Mn化合价由+7价降至+2价，化合价降低，发生还原反应，则是氧化剂，Mn2+是还原产物，Cl化合价由-1升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则Cl⁻是还原剂，Cl2为氧化产物； 反应2中，Cl化合价由0价降至-1价，化合价降低，发生还原反应，则Cl2是氧化剂，Cl-是还原产物，Fe化合价由+2价升至+3价，化合价升高，发生氧化反应，则Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物； 反应3中，Fe化合价由+3价降至+2价，化合价降低，发生还原反应，则Fe3+是氧化剂，Fe2+是还原产物，I化合价由-1升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则I⁻是还原剂，I2为氧化产物，据此分析回答； 【详解】A．还原性：还原剂>还原产物，由分析可知，反应3中I-是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性I->Fe2+；反应2中Fe2+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性Fe2+>Cl-；反应1中Cl-是还原剂，Mn2+是还原产物，还原性Cl->Mn2+，则还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+，A正确； B．由于还原性I->Fe2+>Cl-，Cl2的氧化性较强，会优先氧化I-，但Cl2也能氧化Fe2+，不能通入Cl2，应加入FeCl3溶液，B错误； C．酸性KMnO4中具有强氧化性，FeCl2中的Fe2+还原性较强（Fe2+>Cl->Mn2+），会被Fe2+还原为Mn2+，紫红色消失，C正确； D．Fe3+与I-会发生氧化还原反应，不能生成FeI3，则该反应不能发生，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子方程式为___________。 （3）取(2)的滤液加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________，有关离子方程式为___________。 （4）取(3)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。 （5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. Ag+ ②. （3） ①. Ba2+ ②. （4）Mg2+ （5）B 【解析】 【分析】Ag+遇氯离子产生白色沉淀，Mg2+遇氢氧根产生白色沉淀，Cu2+在溶液中显蓝色、遇氢氧根产生蓝色沉淀，Ba2+遇硫酸根产生硫酸钡沉淀；据此作答。 【小问1详解】 溶液无色，则一定没有Cu2+，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+； 【小问2详解】 依据分析，Ag+遇氯离子产生氯化银白色沉淀且不溶于稀硝酸，则原溶液中肯定有的离子是Ag+，离子方程式为：； 【小问3详解】 取(2)的滤液加入过量K2SO4溶液，出现白色沉淀，应为BaSO4，说明原溶液中肯定存在的离子有Ba2+，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 取(3)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，应为氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+； 【小问5详解】 依据分析，原溶液中肯定有的离子有Ag+，则Cl-不能大量存在，Ag+与、OH-不能大量共存，Mg2+与、OH-不能大量共存，只有与Ag+、Mg2+、Ba2+能大量共存，故原溶液中可能大量存在的阴离子是，答案为：B。 16. 高锰酸钾(①)是一种强氧化剂，溶于水、碱液，微溶于甲醇(②)、丙酮，用途非常广泛。高锰酸钾的制备有多种方法，如可通过电解锰酸钾溶液制得，同时有(③KOH)和(④H2)生成；也可向锰酸钾溶液中通入(⑤CO2)制得，同时有(⑥MnO2)和(⑦KHCO3)生成。 （1）上述标有序号的物质中属于单质的是_______；属于酸性氧化物的是_______；既属于电解质又属于盐的是_______。(填序号) （2）KOH电离方程式为_______。 （3）KHCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （4）在3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2↓+4KHCO3反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)，氧化剂与还原剂质量比为_______。 （5）工业上可用FeSO4处理酸性废水中的，反应后有Fe3+、Mn2+生成。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②若反应中转移的电子个数为10000，则生成的Mn2+个数为_______。 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑤ ③. ①⑦ （2）KOH = K++OH- （3）HCO +H＋ = H2O+CO2↑ （4） ①. Mn ②. MnO2 ③. 1：2 （5） ①. MnO +8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O ②. 2000 【解析】 【小问1详解】 同种元素组成的纯净物为单质；与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物为盐；属于单质的有：④H2；属于酸性氧化物的是：⑤CO2；既属于电解质又属于盐的是：①KMnO4和⑦KHCO3； 【小问2详解】 KOH是强电解质，完全电离。电离方程式为：KOH = K++OH-； 【小问3详解】 KHCO3与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，离子方程式为：+H＋=H2O+CO2↑； 【小问4详解】 3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2↓+4KHCO3反应中，Mn的化合价即升高又降低，即被氧化又被还原，K2MnO4既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是KMnO4，还原产物是MnO2，3个K2MnO4中作氧化剂生成MnO2的有1个，作还原剂生成KMnO4的有2个，氧化剂和还原剂质量比为1：2； 【小问5详解】 FeSO4与酸性反应有Fe3+、Mn2+生成，反应的离子方程式为：+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O；生成Mn2+化合价降低5，生成1个Mn2+转移5个电子，反应中转移的电子个数为10000，则生成的Mn2+个数为2000个。 17. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀　　b．分散质粒子可透过滤纸　　c．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是_______。如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是_______。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3） ①. 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路” ②. 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 【解析】 【小问1详解】 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素的化合价是-2价，根据元素代数和为0，则其中铁元素是+2价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于由亚铁离子和组成的盐。 【小问2详解】 a．胶体较稳定，溶液是稳定的，故a错误； b．胶粒和溶液都可透过滤纸，故b正确； c．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故c错误； 故答案为：b。 【小问3详解】 因为胶体粒子能使光线散射，胶体有丁达尔效应而溶液没有，因此可利用丁达尔效应证明有Fe(OH)3胶体生成，则证明有Fe(OH)3胶体生成的最常用的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”。 胶体遇到电解质溶液发生聚沉产生沉淀，氢氧化铁沉淀能溶于硫酸，则如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色。 18. 胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下： 请回答下列问题： （1）胆矾的化学式为___________。 （2）反应1中被氧化的元素有___________(填元素名称)；在上述反应1~6中不属于氧化还原反应的有___________个(填数字)。 （3）反应3的化学方程式为___________。 （4）反应6的离子方程式为___________。 （5）在空气中易变质生成___________(填化学式)。 （6）已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。 从溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 【答案】（1） （2） ①. 硫 ②. 2 （3） （4） （5） （6）降温结晶（或冷却结晶） 【解析】 【分析】辉铜矿粉主要成分是Cu2S在空气中高温煅烧，生成SO2和Cu2O，生成的SO2和烧碱溶液反应生成Na2SO3，Cu2O和Cu2S在高温煅烧生成SO2和Cu，生成的SO2和O2在催化剂的催化下反应生成SO3，生成的SO3和H2O反应生成H2SO4，Cu和H2O2、H2SO4发生反应6，生成硫酸铜，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥制得胆矾，据此分析答题。 【小问1详解】 胆矾的化学式为，答案：； 【小问2详解】 反应1为，铜的化合价没有变，硫元素化合价升高，被氧化，反应1、3、4、6共4个反应是氧化还原反应，2、5共2个反应不是氧化还原反应，答案：硫、2； 【小问3详解】 氧化亚铜、硫化亚铜在高温下反应生成铜、二氧化硫，反应的化学方程式为：，答案：； 【小问4详解】 铜和双氧水在硫酸溶液中生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：，答案：； 【小问5详解】 亚硫酸钠在空气中被O2氧化成硫酸钠，答案：； 【小问6详解】 根据溶解度曲线可知，硫酸铜晶体的溶解度随温度降低而减小，采用降温结晶法提取蓝矾，降温之前必须制备热饱和溶液，即蒸发浓缩、降温结晶（或冷却结晶），答案：降温结晶（或冷却结晶）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河曲中学2026-2027学年第一学期第一次月考 高一化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列说法错误的是 A. 可用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 B. 用过滤法除去粗盐水中的泥沙 C. 用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 D. 实验过程中不小心将酒精灯打翻着火，应立刻用湿抹布扑灭 2. 2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类别的描述错误的是 选项 物质 类别 A 飞船外壳使用的铝合金 化合物 B 发射时形成的烟尘 混合物 C 运载火箭使用的燃料液氢 单质 D 航天员食用的脱水米饭所含淀粉 有机物 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. CuSO4溶液 B. NaCl C. 蔗糖 D. 铜 4. 下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 C. NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 5. 下列过程不属于化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 氯气用于自来水消毒 C. 碘化银用于人工降雨 D. 漂白粉变质 6. 中国科学技术大学的钱逸泰教授课题组以和金属钠为原料，在700℃时反应制出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中正确的是 A. 该反应中体现还原性 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 胶体和溶液都具有丁达尔效应 D. 另一种化合物是NaCl 7. 是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，可通过如下反应制取：。下列说法不正确的是 A. 还原产物是NaCl B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. 完全溶于水微热，会产生黄绿色气体 D. 与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸 8. 下列离子方程式正确的是 A. 石灰乳与盐酸溶液反应：OH- + H+ = H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C. 氧化铜与稀硫酸反应： D. 石灰石与稀盐酸反应： 9. 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A. 碱 B. 可溶性盐 C. 钠盐 D. 碳酸盐 10. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、SO、HCO、Na+ B. Ca2+、NO、Al3+、Cl－ C. Fe3+、Cu2+、K+、NO D. MnO、K+、SO、Na+ 11. 已知常温下可用Co2O3为原料制备Cl2，反应前后总共存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列有关该反应的叙述正确的是 A. 氧化产物为Cl2 B. 还原产物为Cl2 C. 还原产物为Cl- D. 氧化剂为Cl2 12. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 学习化学时引入数学集合思想可以帮我们更好的分析物质类别或反应之间的关系。下列选项符合图示表达方式的是 选项 X Y A 碱性氧化物 金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 化合反应 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 14. 酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 C. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 D. 反应不能发生 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子方程式为___________。 （3）取(2)的滤液加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________，有关离子方程式为___________。 （4）取(3)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。 （5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)___________。 A. B. C. D. 16. 高锰酸钾(①)是一种强氧化剂，溶于水、碱液，微溶于甲醇(②)、丙酮，用途非常广泛。高锰酸钾的制备有多种方法，如可通过电解锰酸钾溶液制得，同时有(③KOH)和(④H2)生成；也可向锰酸钾溶液中通入(⑤CO2)制得，同时有(⑥MnO2)和(⑦KHCO3)生成。 （1）上述标有序号的物质中属于单质的是_______；属于酸性氧化物的是_______；既属于电解质又属于盐的是_______。(填序号) （2）KOH电离方程式为_______。 （3）KHCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （4）在3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2↓+4KHCO3反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)，氧化剂与还原剂质量比为_______。 （5）工业上可用FeSO4处理酸性废水中的，反应后有Fe3+、Mn2+生成。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②若反应中转移的电子个数为10000，则生成的Mn2+个数为_______。 17. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀　　b．分散质粒子可透过滤纸　　c．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是_______。如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是_______。 18. 胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下： 请回答下列问题： （1）胆矾的化学式为___________。 （2）反应1中被氧化的元素有___________(填元素名称)；在上述反应1~6中不属于氧化还原反应的有___________个(填数字)。 （3）反应3的化学方程式为___________。 （4）反应6的离子方程式为___________。 （5）在空气中易变质生成___________(填化学式)。 （6）已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。 从溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $