天津市崇化中学2025-2026学年第二学期高三开学质量检测化学试题

天津市崇化中学26春高三开学考试卷 2025~2026学年第二学期高三年级化学阶段质量检测试卷 第Ⅰ卷(选择题，共36分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；Ag-108；Fe-56；Sr-88 一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素的有关说法正确的是 A．14N和14C互为同位素 B．硫离子的结构示意图： C．Si3N4中N为-3价 D．NH3的共价键类型：σ键和π键 2．下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2 + H2O + 2ClO— === SO+ 2HClO B．硫酸铵溶液显酸性：NH+ H2ONH3·H2O + H+ C．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑ + O2↑ + 2H2O D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s) + I—(aq)AgI(s) + Cl—(aq) 3．根据下表给出的信息，推断下列说法不正确的是 元素及其性质或结构特点 第m周期元素 第 m+1周期元素 X 该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于NaOH溶液 Q 焰色试验为紫色 Y 原子最高能层上仅有1个电子 W 与 Z 属于同主族元素 Z 该周期中原子半径最小 A．QW晶体中含有离子键 B．氧化性：Z2＞W2 C．第一电离能：Q＞Y D．元素的金属性：Y＞X 4．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1mol D2O，质子数目为12NA B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA C．0.1mol Cl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2NA D．在1L 0.10mol·L—1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B D 实验 目的 实验室制乙酸乙酯 蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3 苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 比较碳酸与苯酚酸性强弱 实验 装置 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) === 2CO(g) + O2(g) ΔH=+283.0kJ/mol C．在稀溶液中：H+(aq) + OH—(aq) === H2O(l) ΔH=—57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 7．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中含有手性碳原子 B．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式 C．该物质既有酸性又有碱性 D．该物质可发生取代反应、加成反应 8．25℃时，用0.1000mol/L BOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数Ka为1×10—14 B．滴定时应选择甲基橙作指示剂 C．当滴入BOH溶液20mL时，溶液中：c(B+)=c(A—)＞c(OH—)=c(H+) D．当滴入BOH溶液10mL时，溶液中：c(A—)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH—) 9．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K2=1.8×10—5，体积均为10mL pH=3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．HX的酸性比CH3COOH强且为弱酸 B．该温度下，10mL pH=3的两种酸中，水电离的c(H⁺)均为1×10—11mol·L—1 C．10mL 0.1mol·L—1 CH3COOH中加入5mL 0.1mol·L—1的NaOH后，溶液pH>7 D．10mL pH=3的醋酸溶液中：c(H+) + c(CH3COOH)＞c(CH3COO—) + c(OH—) 10．25℃时，在某氨水中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如右图所示。下列说法正确的是 A．lg[Kb(NH3·H2O)]=—9 B．随着CO2的通入，不断减小 C．刚通入CO2时反应的离子方程式：NH3·H2O + CO2 === NH+ HCO D．pH=8.5 的溶液中：c(NH) + c(H+) = c(CO) + c(HCO) + c(NH2COO—) + c(OH—) 11．25℃时，向 20.00 mL 0.10 mol·L—1 HA溶液中逐滴加入0.10mol·L—1 NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示，下列说法不正确的是2 A．a点对应溶液的 pH等于3，说明HA是弱酸 B．c点对应的溶液中：c(A—) + c(HA)=c(Na⁺) C．b点对应的溶液中：c(A—)＜c(Na⁺)＜c(HA) D．根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V2 12．T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083mol·L—1·min—1 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 13．(14分)铁氰化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： (1)①铁元素在周期表中的位置为 ，基态Fe3+核外电子排布式为 。②在K3[Fe(CN)6]中不存在的作用力有 。 A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．共价键 E．配位键 (2)已知(CN)2性质类似Cl2：(CN)2 + 2KOH === KCN + KCNO + H2O KCN + HCl === HCN + KCl CH≡CH+HCN→CH2═CH—C≡N ①KCNO 中各元素原子的第一电离能由小到大排序为 。 丙烯腈(CH2═CH—C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是 ，分子中σ键和π键数目之比为 。 ②右图是 Fe单质的晶胞模型(体心立方堆积)。已知晶体密度为dg·cm—3，则该晶胞的边长为 nm。(用含有d、NA的代数式表示) (3)①As4S4俗称雄黄，其中基态砷原子价电子排布图为 。 ②甘氨酸(H2NCH2COOH)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是 。 (4)已知氨氮废水中氨元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下： 已知：达标废水中氯元素主要以 Cl—形式存在。 ①NaClO电子式为 。 ②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为 。 14．(18分)化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成： 已知：①(苯胺易被氧化) ②当苯环上已有-NO2、-COOH这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。请回答下列问题： (1)A中共平面的原子数最多 个，G中含氧官能团的名称： 。 (2)A→B 反应的试剂1是 。 (3)写出有关反应的反应类型：B→C： 。 (4)写出G→H反应的化学方程式： 。 (5)同时满足下列条件的D的同分异构体共 种；写出其中一种物质的结构简式 。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子 (6)合成路线中，将C转化为D的目的是 。 (7)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。 15．(18分)氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。4 I．利用装置A和B制备Sr3N2 (1)装置A中仪器b的名称为 ，a导管的作用是 。 (2)装置B中广口瓶中盛放的试剂是 (填名称)，碱石灰的作用是 。 (3)A是N₂的发生装置，实验时先点燃装置 处酒精灯(填“A”或“B”)。 Ⅱ．测定Sr3N2产品的纯度 称取6.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 200.00mL 1.0000mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，先加入几滴酚酞，再用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略) (4)三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为 。 (5)判断滴定达到终点的现象为 。 (6) 产品纯度为 (精确到0.1%)。 (7)下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏低的是 (填标号)。 A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液 B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 16．(14分)石油产品中含者H2S及COS等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术 (1)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)S2(g) + 2H2(g) ΔH1=+180kJ·mol—1 ②CH4(g) + S2(g)CS2(g) + 2H2(g) ΔH2=+81kJ·mol—1 计算反应③：CH4(g) + 2H2S(g)CS2(g) + 4H2(g) ΔH3= kJ·mol—1 (2)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g) + H2O(g)CO2(g) + H2S(g) ΔH＜0。 用活性α-Al2O3作催化剂，在恒温恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。 ①向起始容器中投入一定量反应物，一定可以判断反应到达平衡状态的是 (填字母)。 A．容器中气体密度不变 B．保持不变 C．该反应化学平衡常数保持不变 D．v逆(COS)=v正(H2S) ②根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[] ；温度 。 ③当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是 ； 。(写出两条) (3)我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除， 如上图所示，则阳极区发生的总反应为 。 (4) 可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理： K2CO3 + H2SKHS + KHCO3，该反应的平衡常数为 。 (已知H2CO3的Ka1=4.2×10—7，Ka2=5.6×10—11； H2S的Ka1=5.6×10—8，Ka2=1.2×10—15) 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市崇化中学26春高三开学考试卷 2025~2026学年第二学期高三年级化学阶段质量检测试卷 第Ⅰ卷(选择题，共36分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；Ag-108；Fe-56；Sr-88 一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素的有关说法正确的是 A．14N和14C互为同位素 B．硫离子的结构示意图： C．Si3N4中N为-3价 D．NH3的共价键类型：σ键和π键 【答案】C 【详解】A．14N和14C质量相同，但质子数不同，不是同种元素，A错误； B．硫离子有16个质子，18个电子，结构示意图为，B错误； C．化合物各元素化合价代数和为0，Si3N4中Si为+4价，即N为-3价，C正确； D．单键均为σ键，NH3的共价键均为σ键，D错误； 故选C。 2．下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2 + H2O + 2ClO— === SO+ 2HClO B．硫酸铵溶液显酸性：NH+ H2ONH3·H2O + H+ C．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑ + O2↑ + 2H2O D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s) + I—(aq)AgI(s) + Cl—(aq) 【答案】A 【详解】A．将少量SO2通入NaClO溶液，离子方程式为3ClO— + H2O + SO2 === SO+ 2HClO + Cl—，A错误； B．铵根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH+ H2ONH3·H2O + H+，B正确； C．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式4HNO34NO2↑ + O2↑ + 2H2O，C正确； D．AgI的溶解度小于AgCl,故向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，AgCl可以转化为AgI，产生黄色沉淀：AgCl(s) + I—(aq)AgI(s) + Cl—(aq)，D正确； 故选A。 3．根据下表给出的信息，推断下列说法不正确的是 元素及其性质或结构特点 第m周期元素 第 m+1周期元素 X 该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于NaOH溶液 Q 焰色试验为紫色 Y 原子最高能层上仅有1个电子 W 与 Z 属于同主族元素 Z 该周期中原子半径最小 A．QW晶体中含有离子键 B．氧化性：Z2＞W2 C．第一电离能：Q＞Y D．元素的金属性：Y＞X 【答案】C 【详解】Q元素的焰色反应为紫色，则Q为K，m+1=4，则m=3，X位于第三周期，该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于NaOH溶液，则X为Al；Y原子最高能层上仅有1个电子，则Y为Na；Z元素在该周期中原子半径最小，则Z为Cl；W与Z属于同主族元素，则W为Br元素。 A．溴化钾为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，只含有离子键，A正确； B．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞Br，则氧化性：Z2＞W2，B正确； C．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Q＜Y，C错误； D．主族元素同周期从左向右金属性逐渐减弱，则元素的金属性：Y＞X，D正确； 故选C。 4．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1mol D2O，质子数目为12NA B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA C．0.1mol Cl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2NA D．在1L 0.10mol·L—1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA 【答案】A 【详解】A．1个D2O含有10个质子，故1mol D2O，质子数目为10NA，A错误； B．标况下22.4L二氧化硫和氢气的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫或1mol氢气转移的电子的物质的量都是2mol,所以锌失去了2mol电子，锌失去电子数为2NA，B正确； C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NA，C正确； D．在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol,由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，D正确； 故选A。 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B D 实验 目的 实验室制乙酸乙酯 蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3 苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 比较碳酸与苯酚酸性强弱 实验 装置 【答案】D 【详解】A．导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，导管口应在液面上，A错误； B．加热促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备，B错误； C．苯的密度小于水的密度，应从上口倒出苯的碘溶液，C错误； D．发生强酸制取弱酸的反应，图中装置可比较碳酸与苯酚酸性强弱，D正确； 故选D。 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) === 2CO(g) + O2(g) ΔH=+ 283.0kJ/mol C．在稀溶液中：H+(aq) + OH—(aq) === H2O(l) ΔH=—57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【详解】A．2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，可知1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g) + O2(g) === H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol，A错误； B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，可知CO(g) +O2(g) === CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，则2CO2(g) === 2CO(g) + O2(g) ΔH= +566.0kJ/mol，B错误； C．浓硫酸溶于水放热，则将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确； D．焓变为正，为吸热反应，可知石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，D错误； 故选C。 7．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中含有手性碳原子 B．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式 C．该物质既有酸性又有碱性 D．该物质可发生取代反应、加成反应 【答案】A 【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据结构简式知，该分子中不含手性碳原子，A错误； B．含有共价双键的N原子的价层电子对数为3、只含共价单键的N原子的价层电子对数是4，N原子杂化类型：前者为sp2、后者为sp3，B正确； C．-COOH具有酸性，-N(CH2CH3)2具有碱性，所以该物质具有酸性和碱性，C正确； D．具有氯代烃、苯、羧酸、烯烃等物质的性质，苯环和碳碳双键能发生加成反应，羧基、氯原子能发生取代反应，D正确； 故选A。 8．25℃时，用0.1000mol/L BOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数Ka为1×10—14 B．滴定时应选择甲基橙作指示剂 C．当滴入BOH溶液20mL时，溶液中：c(B+)=c(A—)＞c(OH—)=c(H+) D．当滴入BOH溶液10mL时，溶液中：c(A—)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH—) 【答案】D 【详解】A．0.1000mol/L的HA溶液中pH=2，HA是弱酸，其电离程度较小，所以该溶液中c(A—)≈c(H+)=0.01mol/L、c(HA)≈0.1000mol/L，HA的电离平衡常数Ka===1×10—3，A错误； B．根据图知，滴定终点pH值在8左右，选择的指示剂变色范围应该在8左右，应该选取酚酞作指示剂，B错误； C．当滴入BOH溶液20mL时，二者恰好完全反应生成BA，根据图知，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH—)，C错误； D．当滴入BOH溶液10mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和BA，A—水解平衡常数Kh===10—11＜Ka，说明HA电离程度大于BA水解程度，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH—)，根据电荷守恒得c(A—)＞c(B+)，HA电离程度较小，所以存在c(A—)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH—)，D正确； 故选D。 9．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K2=1.8×10—5，体积均为10mL pH=3的醋酸溶液与一元酸 HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．HX的酸性比CH3COOH强且为弱酸 B．该温度下，10mL pH=3的两种酸中，水电离的c(H⁺)均为1×10—11mol·L—1 C．10mL 0.1mol·L—1 CH3COOH中加入5mL 0.1mol·L—1的NaOH后，溶液pH>7 D．10mL pH=3的醋酸溶液中：c(H+) + c(CH3COOH)＞c(CH3COO—) + c(OH—) 【答案】C 【详解】A．pH=3的HX稀释100倍时，溶液的pH值变化小于2，说明HX在稀释过程中继续电离，则HX为弱酸，pH相同的这两种酸稀释相同的倍数时，HX溶液的pH值变化较大，则HX酸性大于醋酸，A正确； B．酸抑制水电离，常温下pH=3的这两种酸中，水电离的c(H+)=c(OH—)=mol/L=1×10—11mol·L—1，B正确； C．混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，CH3COO—的水解平衡常数Kh==≈5.6×10—10＜Ka，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则溶液呈酸性，溶液的pH＜7，C错误； D．溶液中存在电荷守恒c(H+) = c(CH3COO—) + c(OH—)，所以c(H+) + c(CH3COOH)＞c(CH3COO—) + c(OH—)，D正确； 故选C。 10．25℃时，在某氨水中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如右图所示。下列说法正确的是 A．lg[Kb(NH3·H2O)]=—9 B．随着CO2的通入，不断减小 C．刚通入CO2时反应的离子方程式：NH3·H2O + CO2 === NH+ HCO D．pH=8.5的溶液中：c(NH) + c(H+) = c(CO) + c(HCO) + c(NH2COO—) + c(OH—) 【答案】B 【详解】A．图像中c(NH)=c(NH3·H2O)时，pH=9，c(H+)=10—9mol/L，Kb(NH3·H2O)==c(OH—)=mol/L=10—5mol/L，lg[Kb(NH3·H2O)]=5，A错误； B．已知Kb=，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c(NH)逐渐增大，则不断减小，B正确； C．刚通入CO2时，反应主要生成碳酸铵，反应的离子方程式：2NH3·H2O + CO2 === H2O + (NH4)2CO3，C错误； D．pH=8.5的溶液中存在电荷守恒关系为：c(NH) + c(H+)=2c(CO) + c(HCO) + c(NH2COO—) + c(OH—)，D错误； 故选B。 11．25℃时，向 20.00 mL 0.10 mol·L—1 HA溶液中逐滴加入0.10mol·L—1 NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸 B．c点对应的溶液中：c(A—) + c(HA)=c(Na⁺) C．b点对应的溶液中：c(A—)＜c(Na⁺)＜c(HA) D．根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V2 【答案】C 【详解】A．根据图知，0.10mol/LHA溶液的pH=3，c(H+)=10—pH=10—3mol/L＜c(HA)，说明HA部分电离，HA为弱酸，A正确； B．c点溶液导电能力出现拐点，此时酸碱恰好完全反应生成NaA，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(A—) + c(HA)=c(Na⁺)，B正确； C．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A—水解程度，Na+不水解，所以溶液中存在c(A—)＞c(Na⁺)＞c(HA)，C错误； D．NaA溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，HA应该稍微过量，则V1＜20.00mL，V2时酸碱恰好完全反应生成NaA，酸碱的体积相等，则V2=20.00mL，所以V1＜V2，D正确； 故选C。 12．T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083mol·L—1·min—1 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0 【答案】D 【详解】A．A．根据“先拐先平数值大”知，T1℃＞T2℃，升高温度，X的平衡物质的量增大，所以平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，A错误； B．v(X)===0.042 mol·L—1·min—1，B错误； C．图a中反应达到平衡时，参加反应的Y的物质的量为0.25mol，开始时Y的物质的量为0.4mol，所以平衡时Y的转化率为×100%=62.5%，C错误； D．T0℃达到平衡状态时，Δ(X)=0.25mol，Δ(Y)=0.25mol，Δ(Z)=0.5mol，Δ(X)：Δ(Y)：Δ(Z)=0.25mol：0.25mol：0.5mol=1：1：2，所以该方程式为X(g) + Y(g)2Z(g)，c(X)==0.025mol/L，c(Y)==0.075mol/L，c(Z)==0.25mol/L，所以T0时平衡常数K==，T1℃时，若该反应平衡常数K=50，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以T1＜T0，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 13．(14分)铁氰化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： (1)①铁元素在周期表中的位置为 ，基态Fe3+核外电子排布式为 。②在K3[Fe(CN)6]中不存在的作用力有 。 A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．共价键 E．配位键 (2)已知(CN)2性质类似Cl2：(CN)2 + 2KOH === KCN + KCNO + H2O KCN + HCl === HCN + KCl CH≡CH+HCN→CH2═CH—C≡N ①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为 。 丙烯腈(CH2═CH—C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是 ，分子中σ键和π键数目之比为 。 ②右图是Fe单质的晶胞模型(体心立方堆积)。已知晶体密度为dg·cm—3，则该晶胞的边长为 nm。(用含有d、NA的代数式表示) (3)①As4S4俗称雄黄，其中基态砷原子价电子排布图为 。 ②甘氨酸(H2NCH2COOH)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是 。 (4)已知氨氮废水中氨元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下： 已知：达标废水中氯元素主要以 Cl—形式存在。 ①NaClO电子式为 。 ②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的 NH3·H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)①第四周期第Ⅷ族，[Ar]3d5；②B、C； (2)①K＜C＜O＜N；sp、sp2，2：1；②×107； (3)①；②甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，而戊烷与水分子之间不能形成氢键； (4)①；②2NH3·H2O + 6HClO === N2↑ + 6HCl + 8H2O。 【详解】(1)①铁元素的原子序数为26，在周期表中第四周期第Ⅷ族，铁原子的核外电子排布式为 [Ar]3d64s2，Fe3+是铁原子失去3个最外层电子数得到的离子，其核外电子排布式为[Ar]3d5； ②K3[Fe(CN)6]为离子化合物，存在钾离子与[Fe(CN)6]3—，含离子键，[Fe(CN)6]3—内部，中心离子 Fe3+与CN—之间存在配位键，CN—中C与N原子之间存在极性共价键，不含氢键和金属键，则符合题意的选项为B、C； (2)①同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，IIA和VA族元素最外层电子处于稳定结构，不易失去电子，第一电离能反常，同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为K＜C＜O＜N； 丙烯腈(CH2═CH—C≡N)分子中碳原子与碳原子形成的有双键和三键，则其轨道杂化类型是sp、sp2，1个共价单键含1个σ键，1个共价双键含1个σ键，1个π键，1个共价三键含1个σ键，2个π键，则丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中σ键和π键数目之比为6：3=2：1； ②如图是Fe单质的晶胞模型（体心立方堆积），已知晶体密度为dg•cm-3，Fe单质的相对原子质量是56，每个晶胞中含有8×+1=2个Fe原子，则每个晶胞的质量m为=g，又因为每个晶胞的体积为a3，所以晶胞的密度d==g/cm3，解得a=cm=×107nm； (3)①As元素为33号元素，第四周期第ⅤA族，原子核外电子排布为[Ar]3d104s24p3，则价电子排布式为：4s24p3，价电子排布图为； ②甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，而戊烷与水分子之间不能形成氢键，所以甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水； (4)①NaClO是离子化合物，电子式为：； ②溶液中NH3·H2O与HClO反应生成N2，结合得失电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式为：2NH3·H2O + 6HClO === N2↑ + 6HCl + 8H2O。 14．(18分)化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成： 已知：①(苯胺易被氧化) ②当苯环上已有-NO2、-COOH这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。请回答下列问题： (1)A中共平面的原子数最多 个，G中含氧官能团的名称： 。 (2)A→B反应的试剂1是 。 (3)写出有关反应的反应类型：B→C： 。 (4)写出G→H反应的化学方程式： 。 (5)同时满足下列条件的D的同分异构体共 种；写出其中一种物质的结构简式 。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子 (6)合成路线中，将C转化为D的目的是 。 (7)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。 【答案】(1)12，醚键和酰胺基；(2)浓硝酸、浓硫酸；(3)还原反应； (4)； (5)3，、、； (6)保护氨基，防止合成过程中被氧化； (7) 。 【详解】(1)A为苯甲醚，苯环上的12个原子共平面，由于单键能旋转，则分子中共有14个原子共平面，由G的结构可知，G中含氧官能团的名称醚键和酰胺基； (2)A和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成B，所以A→B反应的试剂1是浓硝酸、浓硫酸； (3)根据A、C的结构简式及题干信息知B为，则B→C为还原反应； (4)G和NaOH反应生成H，反应方程式为； (5)D的同分异构体符合下列条件： ①能发生银镜反应，说明含有醛基； ②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液显紫色，则结构中含由酚羟基形成的酯基； ③核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢，说明结构具有一定对称性，则该结构可能为：、、，共3种； (6)根据合成途径中的最终产物结构及题干信息分析知，C转化为D的目的是保护氨基，防止合成过程中被氧化； (7)参照上述合成路线结合已知①②，用逆合成分析法知目标产物可以由间氨基苯甲酸与(CH3CO)2O发生取代反应得到，而间氨基苯甲酸可以通过间硝基苯甲酸还原得到，间硝基苯甲酸由苯甲酸硝化反应得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，合成路线为 。 15．(18分)氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。 I．利用装置A和B制备Sr3N2 (1)装置A中仪器b的名称为 ，a导管的作用是 。 (2)装置B中广口瓶中盛放的试剂是 (填名称)，碱石灰的作用是 。 (3)A是N2的发生装置，实验时先点燃装置 处酒精灯(填“A”或“B”)。 Ⅱ．测定Sr3N2产品的纯度 称取6.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 200.00mL 1.0000mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，先加入几滴酚酞，再用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略) (4)三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为 。 (5)判断滴定达到终点的现象为 。 (6)产品纯度为 (精确到0.1%)。 (7)下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏低的是 (填标号)。 A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液 B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 【答案】I．(1)恒压滴液漏斗，平衡气压，使液体顺利流下；(2)浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入； (3)A；II．(4)Sr3N2 + 6H2O === 3Sr(OH)2 + 2NH3↑；(5)滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为红色，且30s不变色；(6)97.3%；(7)BC。 【详解】I．(1)根据图示，装置A中仪器b的名称为恒压滴液漏斗，装置A是一个相对密闭的环境，a导管的存在可以平衡气压，使液体顺利流下； (2)氮化锶遇水剧烈反应，通入装置B玻璃管中的气体必须是干燥的氮气，所以装置B中广口瓶盛放的试剂是干燥剂浓硫酸，由于氮化锶遇水剧烈反应产生氨气，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入； (3)锶是活泼金属，为防止锶被氧气氧化，要用A中生成的氮气排出B中的空气后，再加热金属锶，所以实验时先点燃装置A处酒精灯，一段时间后，点燃B处酒精灯； II．(4)三颈烧瓶中Sr3N2和水反应生成氢氧化锶、氨气，化学方程式为Sr3N2 + 6H2O === 3Sr(OH)2 + 2NH3↑； (5)氢氧化钠滴定过量的盐酸，滴定达到终点的现象为最后半滴氢氧化钠加入后，溶液由无色变为红色，且30s不变色； (6)根据题意，氨气、氢氧化钠共消耗盐酸的物质的量是0.2L×1mol/L=0.2mol，氢氧化钠消耗盐酸的物质的量=n(NaOH)=0.016L×1mol/L×0.16mol，氨气消耗盐酸的物质的量是0.2mol-0.16mol=0.04mol，即氨气的物质的量是0.04mol，根据Sr3N2 + 6H2O === 3Sr(OH)2 + 2NH3↑可知，Sr3N2的物质的量是=0.02mol，产品纯度为×100%≈97.3%； (7)A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液，不影响盐酸的物质的量，对测定结果无影响，A错误； B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠的体积偏大，过量的HCl的物质的量偏大，导致测定结果偏低，B正确； C．滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失，则消耗的NaOH标准溶液体积偏大，过量的HCl的物质的量偏大，导致测定结果偏低，C正确； D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则消耗的NaOH标准溶液体积偏小，过量的HCl的物质的量偏小，导致测定结果偏高，D错误； 故选BC。 16．(14分)石油产品中含者H2S及COS等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术 (1)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)S2(g) + 2H2(g) ΔH1=+180kJ·mol—1 ②CH4(g) + S2(g)CS2(g) + 2H2(g) ΔH2=+81kJ·mol—1 计算反应③：CH4(g) + 2H2S(g)CS2(g) + 4H2(g) ΔH3= kJ·mol—1 (2)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g) + H2O(g)CO2(g) + H2S(g) ΔH＜0。 用活性α-Al2O3作催化剂，在恒温恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。 ①向起始容器中投入一定量反应物，一定可以判断反应到达平衡状态的是 (填字母)。 A．容器中气体密度不变 B．保持不变 C．该反应化学平衡常数保持不变 D．v逆(COS)=v正(H2S) ②根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[] ；温度 。 ③当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是 ； 。(写出两条) (3)我国科学家设计了一种CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除， 如上图所示，则阳极区发生的总反应为 。 (4) 可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理： K2CO3 + H2SKHS + KHCO3，该反应的平衡常数为 。 (已知H2CO3的Ka1=4.2×10—7，Ka2=5.6×10—11；H2S的Ka1=5.6×10—8，Ka2=1.2×10—15) 【答案】(1)+261；(2)①D；②10；160℃；③平衡向逆反应方向移动；催化剂活性降低； (3)2EDTA—Fe3+ + H2S === 2EDTA—Fe2+ + 2H+ + S；(4)1000。 【详解】(1)根据盖斯定律：①+②得CH4(g) + 2H2S(g)CS2(g) + 4H2(g) ΔH3=180+81=+261kJ·mol—1； (2)①A．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能说明明反应已达到平衡状态，故A错误； B．该反应是气体体积不变的反应，则容器中气体的压强始终不变，容器中气体的压强不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．根据质量守恒，混合气体的始终不变，该反应是气体体积不变的反应，气体的物质的量不变，则容器中气体的平均相对分子质量保持不变，当气体的平均相对分子质量保持不变，不能说明明反应已达到平衡状态，故C错误； D．v逆(COS)=v正(H2S)，根据反应方程式，v正(H2O)=v正(H2S)，则v逆(COS)=v正(H2S)，即正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡状态，D正确； ②投料比越大COS转化率越大，160℃后升高温度COS转化率降低，选取的最佳条件必须使COS转化率越大越好，根据图知，该反应的最佳条件为：投料比[]=10，温度为160℃； ③催化剂在一定温度范围内有效，升高温度平衡逆向移动，导致其转化率降低； (3)根据图示阳极区为H2S转化为S，失去电子，则阳极区发生的总反应为：2EDTA—Fe3+ + H2S === 2EDTA—Fe2+ + 2H+ + S； (4)K2CO3 + H2S === KHS + KHCO3的平衡常数=== ==1000。 第 1 页 共 17 页 学科网（北京）股份有限公司 $