16 第十六讲 金属的化学性质-【智乐星中考·学考传奇】2026年山东省中考化学全练本Word练习（五四制）

第十六讲　金属的化学性质 1.(2024·上海)下列金属中活动性最强的是 (　　) 　　　　　 　　　　　　　　　　 A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag 2.(2025·山西)分析下列实验过程的相关信息,推理判断正确的一项是 (　　) A.操作2是过滤 B.固体X是纯铜 C.反应中溶液颜色没有变化 D.铁的金属活动性比铜的强 3.用下列各组物质进行实验,不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 (　　) A.Zn、Ag、Cu(NO3)2溶液 B.Zn、Ag、Cu、稀盐酸 C.Cu、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 D.Zn、Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液 4.(2025·武汉)某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 (　　) A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4 B.Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应 C.H2可与CuO反应生成Cu,也可与Fe2O3反应生成Fe D.将Cu浸入FeSO4溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 5.(2024·徐州)人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱,用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 (　　) A.实验前需要打磨金属片,除去表面的氧化膜 B.若向甲、乙试管中加入稀盐酸,只有锌片表面能产生气泡 C.若向乙试管中加入ZnSO4溶液,能得出锌的金属活动性比铜的强 D.若向甲、乙试管中加入AgNO3溶液,能得出三种金属的活动性:Zn>Cu>Ag 6.(2025·黄石调考)如图所示,倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应,利用数字化设备采集瓶内气压,获得瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是　 (　　) A.反应结束后,稀盐酸可能有剩余 B.曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 C.比较b、c两点,说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 D.a、b、c、d四点处的溶质成分相同 7.(2025·内蒙古)实验小组对Al和CuSO4的反应进行探究。 (1)根据金属活动性顺序Al　　　　Cu,小组同学一致认为Al和CuSO4溶液能够发生反应。  (2)小林将铝丝浸入CuSO4溶液一段时间,没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析,原因是  　。  (3)小艺对小林的实验操作进行了改进,观察到明显现象。小艺的实验操作是  　,  观察到的实验现象是  　。  8.(2025·云南)云南斑铜“妙在有斑,贵在浑厚”,其制作技艺是国家非物质文化遗产。 (1)《滇南闻见录》记载:“自来铜(铜基合金),不可经火,须生锤成器”,通过捶打将斑铜塑成不同形状,体现了金属的　　　　性。斑铜的熔点比纯铜的　　　(填“高”或“低”)。  (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及试剂,通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性,回答下列问题。 ①组装好装置,装入试剂前,应先　　　　　。  ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为　　　　　　　　(任填一组)。  9.(2025·常州模拟)在实验室中,小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2 的混合溶液中,实验过程及现象如图所示,结合实际现象判断,小明同学得出的以下结论中,错误的是 (　　) A.加入的金属M可能是单质锌 B.滤渣中一定含有金属单质M C.滤渣中一定含有单质铜和银 D.滤液中可能含有硝酸银 10.(2025·烟台)某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni),设计流程如图所示(部分产物略去)。回答下列问题: 【查阅资料】 ①“转化”过程中发生的反应:2FeSO4+H2SO4+H2O2 Fe2(SO4)3+2H2O; ②“除铁”过程中,可以通过调节溶液pH,使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀,而硫酸镍不生成沉淀。 (1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是　,  此反应的基本反应类型是　　　　　　。酸浸后,滤渣的成分是　　　　。  (2)“除铁”过程中,生成Fe(OH)3沉淀,该反应的化学方程式是  　　　　　　　　　　。  (3)“置换”过程中,生成镍的化学方程式是 　。  铁粉能置换出镍,说明铁的金属活动性比镍的　　　　(填“强”或“弱”)。  11.(2025·安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌,主要流程示意图如下: 已知:金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。 回答下列问题: (1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的酸是　　　　(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。  (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是　　　　　　　　　　　　　,除铜反应的化学方程式为　　　　　　　　。  (3)锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。增加锌粉用量,铜的去除率不变,镉的去除率上升的原因是　　　　　。  (4)水热合成后,“反应器2”中的混合物经　　　　(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。  12.(2025·南充节选)小明家铁质水龙头严重锈蚀,在重新购置时,五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属,小明和同学们做了如下探究: 【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。 【提出猜想1】依据铬不易生锈,猜想两种金属的活动性:Cu>Cr。 【进行实验】有几种试剂可供选择:铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。 操作步骤 实验现象 实验结论 取大小相同的金属铬片和铜片,打磨光亮后分别放入2支试管中,再分别加入等浓度等体积的　　　　(填一种试剂)  铬片表面有气泡冒出,溶液变成蓝色;铜片无明显现象 猜想1 错误 【提出猜想2】铬不易生锈,铁易生锈,猜想两种金属的活动性:Fe　　　(填“<”或“>”)Cr。  【进行实验】将打磨光亮后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中,未观察到明显现象。 【得出结论】猜想2错误。 【探究结果】综合以上信息,三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验,也得出与小明相同的结论。小乙同学所选的试剂的组合可能是　　　　　　。限选试剂:铁片、铜片、铬片(银白色)、FeSO4溶液、CuSO4溶液、CrSO4溶液(蓝色)、稀硫酸  【反思交流】 A.小明同学疑惑:铬的金属活动性比铁强,为什么镀铬水龙头不易生锈呢?小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理,认为金属铬不易生锈的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  B.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  C.我们应该保持对物质世界的好奇心,养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【拓展应用】除考虑美观和成本因素外,根据水龙头的使用特点,铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和　。  第十六讲　金属的化学性质 基础练 1.A　2.D　3.B　4.A　5.D　6.A 7.(1)> (2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝与硫酸铜溶液不反应,阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 (3)用砂纸打磨铝丝后,再将其浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为无色 8.(1)延展　低 (2)①检查装置气密性　②铁与稀硫酸(合理即可) 拔高练 9.D 10.(1)Ni+H2SO4 NiSO4+H2↑　置换反应　Cu (2)Fe2(SO4)3+6NaOH 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 (3)Fe+NiSO4 FeSO4+Ni　强 11.(1)稀硫酸 (2)锌粉的接触面积更大,反应更充分 Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 (3)硫酸铜已除尽,增加的锌粉仅与硫酸镉反应 (4)过滤 12. 【进行实验】稀硫酸 【提出猜想2】> 【实验与评价】铜片、铬片和 FeSO4溶液(或铁片、CuSO4溶液和 CrSO4溶液)(填名称或化学式均可) 【反思交流】铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜,阻止铬进一步被氧化　Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 【拓展应用】硬度大(或耐磨性强) 学科网（北京）股份有限公司 $