5.1 二氧化硫题组二 同步练习-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

高一人教版化学2第5章第1节《二氧化硫题组二》解析版 1．下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 B．是一种无色无味且较难溶于水的气体 C．具有漂白作用，但不能用于银耳等食品的漂白 D．与按体积比混合后对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好 【答案】C 【详解】A．SO2的漂白性比较弱，主要是指使品红、纸浆、草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性，A错误； B．SO2是一种无色有刺激性气味且较易溶于水的气体，B错误； C．SO2具有漂白作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食品的漂白，C正确； D．SO2与Cl2 1:1混合发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的两种酸没有漂白性，D错误。 正确答案为C。 2．下列气体无毒无味的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】Cl2是黄绿色有毒气体；CO为有毒气体；SO2有刺激性气味的有毒气体，故选B。 3．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是 A．有刺激性气味 B．在相同条件下，密度比空气的小 C．能使品红溶液褪色 D．能与NaOH溶液反应 【答案】B 【详解】A．二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，A正确； B．在相同条件下，二氧化硫密度比空气大，B错误； C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，D正确； 故选B。 4．下列关于的叙述正确的是 A．与NaOH溶液反应生成 B．是无色、无臭、有毒的气体 C．有毒，不能用作食品添加剂 D．能使紫色的KMnO溶液褪色 【答案】D 【详解】A．属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成，A错误； B． 是无色、有刺激性气味、有毒的气体，B错误； C．食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用，例如红酒中可添加极少量的二氧化硫作抗氧化剂，故SO2能用作食品添加剂，为保证消费者健康，我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，C错误；     D． 具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，故能使紫色的KMnO溶液褪色，D正确； 答案选D。 5．下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氯气能溶于水，不能用排水法收集，故A错误； B．氢气密度比空气小，难溶于水，可以用排水法和向下排空气法收集，故B错误； C．二氧化硫溶于水，不能用排水法收集，故C错误； D．氧气密度比空气大，难溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集，故D正确； 故选D。 6．下列关于SO2的说法中，不正确的是 A．无色气体 B．无味气味 C．能与NaOH溶液发生反应 D．既有氧化性又有还原性 【答案】B 【详解】A．SO2是无色气体，故A正确；     B．SO2是有刺激性气味的气体，故B错误； C．SO2能与NaOH溶液发生反应生成亚硫酸钠和水，故C正确； D．SO2中S元素化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，故D正确； 选B。 7．下列关于的叙述中，不正确的是 A．是无色、无味、有毒的气体 B．既具有氧化性又具有还原性 C．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D．具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 【答案】A 【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，A错误； B．SO2中S元素为+4价，其化合价可升高，也可降低，因此既具有氧化性又具有还原性，B正确； C．可用于杀菌消毒，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，因此还是一种食品添加剂，C正确； D．具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，D正确； 故选A。 8．下列对的性质描述不正确的是 A．无色、有刺激性气味的气体 B．和水反应生成亚硫酸 C．能使溴水褪色，体现漂白性 D．具有还原性，能被氧气氧化 【答案】C 【详解】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，A正确； B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸，B正确； C．二氧化硫具有还原性，能和溴水发生氧化还原反应而使其褪色，C错误； D．二氧化硫具有还原性，能被氧气氧化生成三氧化硫，D正确； 答案选C。 9．常温下，下列有关SO2的说法正确的是 A．摩尔质量为64 B．为红棕色气体 C．具有还原性 D．密度比空气小 【答案】C 【详解】A．SO2的摩尔质量为64g/mol，故A错误； B．SO2是无色气体，故B错误； C．SO2中S的化合价为+4价，具有还原性，故C正确； D．SO2的密度比空气大，故D错误； 故选C。 10．下列关于的叙述中正确的是 A．是无色、无臭、有毒的气体 B．能使紫色的溶液褪色 C．与溶液反应生成 D．使品红溶液、溴水溶液褪色机理相同 【答案】B 【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A项错误； B．SO2具有还原性，能使紫色的KMnO4溶液褪色，发生的反应为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B项正确； C．SO2属于酸性氧化物，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C项错误； D．使品红溶液褪色体现其漂白性，使溴水褪色是引起具有强还原性，褪色原理不同，D项错误； 故选：B。 11．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是 A．制备胶体 B．配制溶液时移液 C．验证和两种固体的热稳定性 D．进行喷泉实验 【答案】C 【详解】A．向沸水中滴加几滴饱和的硝酸铁溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可以制得Fe(OH)3胶体，故A正确； B．该图示操作可以配制100mL，一定物质的量浓度的溶液，故B正确； C．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故C错误； D．将胶头滴管中的NaOH溶液挤入圆底烧瓶，SO2和NaOH溶液反应，烧瓶中压强减小，和外界大气之间产生压强差，能够形成喷泉，故D正确； 故选C。 12．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下图实验。对实验现象分析与推测正确的是 A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后溶液pH减小 D．取出试管中的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生大量白色沉淀 【答案】C 【详解】A．试管内液面上升，证明SO2能溶于水，但不一定与水发生反应，A不正确； B．收集SO2时，采用排空气法，试管中之所以剩余少量气体，是由于SO2中混有空气，B不正确； C．试管中溶液为亚硫酸，在空气中放置一段时间后，亚硫酸被氧化为硫酸，溶液的酸性增强，pH减小，C正确； D．试管中的溶液为亚硫酸，与BaCl2溶液不能发生反应，不能产生白色沉淀，D不正确； 故选C。 13．关于SO2的说法中不正确的是 A．SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 B．SO2的大量排放会形成酸雨 C．SO2溶于水生成H2SO4 D．SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 【答案】C 【详解】A．二氧化硫为刺激性的有毒气体，易溶于水，故A正确； B．酸雨是因为氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，其中SO2的大量排放会形成硫酸型酸雨，故B正确； C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，故C错误； D．SO2具有毒性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，并且SO2具有还原性，能与氧气反应，少量添加可作食品的抗氧化剂，故D正确； 故选C。 14．标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是 A．AB 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O B．B点对应的溶液导电性最强 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L－1 D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸 答案:AD 【答案】 C　B点溶液呈中性,只有水的电离,导电性最差,A错误;根据图像可知,恰好反应时消耗二氧化硫112 mL,n(SO2)==0.005 mol,根据反应的化学方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O可知,原溶液中硫化氢为0.01 mol,通入336 mL二氧化硫时,溶液中亚硫酸为0.01 mol,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等,二者都是二元酸,亚硫酸溶液pH更小,故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强,B错误;AB段pH在增大,发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O,C正确;原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1 mol·L-1,D错误。 15．在下列反应的离子方程式中，正确的是 A.二氧化硫与水反应： SO2+H2O=2H++SO32- B.碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓ D. 铁与稀硫酸反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑ 答案:D 16．下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是 A．在通常状况下，SO2比Cl2易溶于水 B．SO2和Cl2都是强氧化剂 C．SO2和Cl2的漂白原理相同 D．SO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸 答案:A 17．下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液吸收的是 A．CO B．Cl2 C．SO2 D．N2 答案:B C 18．在下列变化中，不属于化学变化的是 A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色 答案:C 19．下列关于SO2的说法中，不正确的是 A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物 答案:C 20．要检验SO2中是否含有CO2，可采用的方法是 A．通过澄清石灰水 B．通过品红溶液 C．先通过浓高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 答案：C 21．某无色气体，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，接 着又变澄清，将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，则该气体 A．一定是CO2 B．一定是SO2 C．可能是CO2或SO2 D．一定是CO2和SO2混和气体 答案：C 22．除去CO2气体中含有少量的SO2气体，最好采用的方法是（ ） A．通过石灰水 B．通过足量的品红溶液 C．通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 解析：首先明确净化气体的原则是：不能引入新的杂质；尽可能不减少被净化气体的量。其次，利用SO2和CO2这两种酸性氧化物性质的区别和联系，选择最佳试剂以达到净化CO2 气体的目的。 SO2和CO2都是酸性氧化物，它们都能与碱反应，生成盐而进入溶液，故A选项错误；SO2具有漂白性，能与品红溶液反应生成不稳定的化合物，所以足量的品红溶液可以吸收CO2气体中少量的SO2，以除去SO2气体。但是，部分的CO2气体也会溶解于品红溶液中，而使CO2损失，所以B选项不是除去SO2的最佳方法，B选项错误；SO2可以与水反应生成亚硫酸（亚硫酸），亚硫酸是一种二元中强酸，酸性大于碳酸（ ），当SO2气体通入饱和溶液时，发生反应：  即将杂质气体SO2转化成被提纯的CO2气体，同时，由于CO2在饱和 溶液中溶解度较小，保证了CO2的量不被减少，所以C选项是除去CO2气中少量的SO2杂质的最佳途径，C选项正确；SO2有较强的还原性，能与酸性 溶液发生氧化还原反应，SO2被氧化为 进入溶液，CO2与酸性 溶液不反应，可以达到除去SO2的目的，但被净化的CO2气体会被后面的石灰水吸收，所以D选项错误。 答案：C 启示：SO2是一种具有较强的还原性、漂白性等特性的酸性氧化物；而CO2无还原性、漂白性，解题时运用二者的性质差别，便可得到正确答案。不应片面地注意二者作为酸性氧化物的共性，而忽视了SO2的“个性”。 23．能用固体烧碱干燥的气体是 A.氢气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.二氧化硫 答案 AB 24．下列物质中，能跟水反应同时生成气体的是( ) A、Na B、Na2O C、SO2 D、Na2CO3 答案：A 25．若同一潮湿的容器中通入SO2 和H2 S气体共1摩,充分反应后,所得氧化产物比还原产物多8克,则通入SO2 和H2 S的物质的量之比是 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:3 分析与解答: 在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中， 1摩尔二氧化硫参加反应即2摩尔硫化氢参加反应时，生成物为3摩尔硫，其中有2摩尔是氧化产物，1摩是还原产物。氧化产物比还原产物多1摩即多32克。 题目要求是氧化产物比还原产物多8克，则参加反应的二氧化硫为0.25摩尔，硫化氢为0.5摩尔。 如果二氧化硫过量，则硫化氢就是0.5摩尔，二氧化硫也为（1－0.5）＝0.5摩尔 n(SO2):n(H2S)=0.5:0.5=1:1 如果硫化氢过量，则二氧化硫为0.25摩尔，硫化氢为（1－0.25）=0.75摩 n(SO2):n(H2S)=0.25:0.75=1:3 答案：A D 26．SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质 A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色后复原 D.颜色不褪 答案：D 【解析】二氧化硫、次氯酸都具有漂白作用，但它们的漂白原理又各不相同。SO2具有漂白作用，是因为SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的无色物质。Cl2溶于水后能生成HClO,HClO是一种强氧化剂，能氧化色素，所以也具有漂白作用。 当等物质的量的SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时，会发生化学反应 SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而丧失了它们各自的漂白功能，以致有色物质颜色基本不褪。所以正确选项是D。 [点评]当物质相混合时，首先应考虑是否会发生反应，反应生成什么物质，该物质具有什么性质。思维不应仅停留在各物质的单一特性上。如果混合物之间均不发生反应，再考虑单一物质的个性。 本题不是“强强联合”，而是“两败俱伤”! 27．酸雨主要是燃烧硫燃料时释放二氧化硫造成的,现每隔一段时间测定某份雨水样品的pH值 测试时间(小时) 0 1 2 4 8 雨水的pH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 在测定时间里,雨水样品pH值变小的主要原因是 A.生成的亚硫酸浓度增大 B.亚硫酸是二元酸 C.亚硫酸在空气中进一步氧化成硫酸 D.以上原因都不合理 答案：C 28．检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是（ ） 　　（A）通过澄清石灰水  　　（B）通过品红溶液 　　（C）先通过浓高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 　　（D）先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 答案：C 分析： 先将二氧化硫吸收之后再用澄清石灰水检验，以防止二氧化硫的干扰。 29．酸雨是指 A、空气中二氧化碳随雨降下 B、空气中二氧化硫随雨降下 C、硫的氧化物以及所形成的硫酸、硫酸盐随雨降下 D、盐酸厂内逸出的氯化氢随雨降下 答案： C 分析:酸雨是指硫的氧化物以及所形成的硫酸、硫酸盐随雨水降下。 30．某种铁的硫化物6克,在空气中充分燃烧生成铁的氧化物和二氧化硫,生成的二氧化硫能使25.4克碘还原为I- ,这种硫化物的化学式为 A.FeS B.FeS2 C.Fe2 S3 D.难以确定 答案：B 解：有关反应： SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 由硫元素守恒有关系式： S---SO2----I2 即：S----I2 n碘==0.1mol mS=0.132=3.2克 硫化物中铁的质量为：m铁=6-3.2=2.8克 n铁==0.05mol n铁：nS=0.05：0.1=1：2 化学式为：FeS2 31．有关SO2的说法错误的是（ ） A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应 B．二氧化硫能使品红溶液褪色是因为它有氧化性 C．给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色 D．SO2和O2混合后加热可生成SO3 答案： 32．在下列反应中,Na2O2只表现氧化性的是 A、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ C、Na2O2+SO2=Na2SO4 D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 答案 C [解]A、B、D中，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂。 C中过氧化钠作氧化剂，二氧化硫作还原剂 33．过氧化钠除能跟CO2、H2O反应外还能发生下列反应： Na2O2＋CO→Na2CO3,Na2O2＋2NO→2NaNO2等。试推测过氧化钠跟下列物质能相反应且有氧气产生的是 A．H2O2 B．  NO2 C．  SO2 D．  SO3 【分析与解答】 根据题目中给定的信息知道，低价态的氧化物和过氧化钠反应时不产生氧气。 氮的最高价为＋5价，则NO2和过氧化钠反应时无氧气产生。 硫的最高价为＋6价，则二氧化硫和过氧化钠反应时也无氧气产生，三氧化硫和过氧化钠反应有氧气产生。 这里过氧化氢和过氧化钠不发生反应，因为二者中氧的化合价均为－1价。 【答案】D 34．A气体的水溶液呈酸性,若A通入酸性KMnO4 溶液,紫红色褪去;若A气体通入溴水中,出现浑浊,则A气体是 A.Cl2 B.SO2 C.H2 S D.CO2 答案：C 分析: 选项 化学式 水溶液的性质及原因 通入高锰酸钾后的现象 通入溴水后的现象及原因 A Cl2 酸性 氯气和水反应生成盐酸和 次氯酸 无现象 无现象 B SO2 酸性 SO2+H2O=H2SO3 高锰酸钾溶液褪色 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4 C H2S 酸性 H2S可以电离出氢离子 高锰酸钾溶液褪色 溴水褪色，出现混浊。 H2S+Br2=2HBr+S↓ D CO2 酸性 CO2+H2O=H2CO3 无现象 无现象 35．能使氢硫酸溶液变浑浊的气体是 A．CO2　　　　 B．H2 C．Cl2　　　　 D．O2 答案:CD 36．将等物质的量的SO2 、Cl2 的混合气体通入滴有紫色石蕊试液的BaCl2 溶液中,以下叙述正确的是 A.产生BaSO4 白色沉淀,溶液变红色 B.产生BaSO3 白色沉淀,溶液变无色 C.无沉淀产生,溶液变无色 D.产生BaSO4 白色沉淀,溶液变无色 答案：A 37．能证明SO2有漂白性的是[　　　 ] A．品红溶液中通入SO2后，红色消失 B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失 C．溴水通入SO2气体后，橙色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 【答案】A 38．x盐和y酸反应,可放出有气味的气体z,z跟NaOH反应又得x盐,z氧化的最终产物为w气,w气溶于水又得y酸。则x盐和y酸是 A.Na2 S和稀H2 SO4 B.Na2 SO3 和盐酸 C.Na2 S和盐酸 D.Na2 SO3 和稀H2 SO4 答案：A D [解析]验证有关反应即可： A中的有关反应： Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑ H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 2H2S+O2=2H2O+2S S+O2==SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 B中的有关反应： Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O C中的有关反应： Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ D中的反应： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 39．有两种钾盐晶体混和物,分装入两试管中,其中一支加强热时有CO2气体产生,另一支试管加水时也有CO2 气体产生,这两种钾盐可能是 A.K2SO4 、KHSO3 B.KHSO4 、K2CO3 C.K2SO3 、K2CO3 D.KHSO4 、KHCO3 答案：B D 40．将等体积氢硫酸溶液与亚硫酸钠溶液混和后,加入适量的硫酸,有黄色沉淀产生,微热,无酸性气体放出,这表明原混和液中H2 S、Na2 SO3 的物质的量浓度比为 A.3:2 B.1:2 C.2:1 D.3:4 答案：C [解析]Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O 2H2S + SO2 =3S + 2H2O 关系式：2H2S ---- Na2SO3 41．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。 下列说法不正确的是(　　) A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜 B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出 C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 解析：选D。A.根据信息，亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，作用是防腐保鲜，故说法正确；B.Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，实验目的测亚硫酸盐含量，SO2应全部吸收，因此N2的作用是将生成的气体全部赶出，故说法正确；C.亚硫酸盐的含量，根据Na2SO3～SO2～H2SO4～2NaOH，求出Na2SO3质量，与样品质量的比值，就是含量，故说法正确；D.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，氢氧化钠中和硫酸、氢碘酸，无法求出硫酸的物质的量，即无法计算出含量，故说法错误。 42．下列说法不正确的是 A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等 C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成 D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl 答案：B 43．下列反应的气体只作氧化剂的是 A、二氧化硫通入氢硫酸溶液 B、氯气通入氢氧化钠溶液 C、硫化氢通入溴水 D、二氧化碳通过灼热的碳 答案：A D 解：A.SO2+2H2S=3S+2H2O 二氧化硫是氧化剂，硫化氢是还原剂。 B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯气既作氧化剂，又作还原剂。 C．H2S+Br2=2HBr+S 硫化氢是还原剂，溴是氧化剂。 D．CO2+C2CO CO2是氧化剂，C是还原剂。 44．检验SO2中是否有CO2，应采用的方法是 A．通过石灰水 B．先通过高锰酸钾溶液，再通过品红溶液 C．先通过小苏打溶液，再通过石灰水 D．先通过溴水，再通过石灰水 答案：D 45．下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 解析：CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。 答案：D 第 1 页 共 13 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一人教版化学2第5章第1节《二氧化硫题组二》原卷版 1．下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 B．是一种无色无味且较难溶于水的气体 C．具有漂白作用，但不能用于银耳等食品的漂白 D．与按体积比混合后对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好 2．下列气体无毒无味的是 A． B． C． D． 3．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是 A．有刺激性气味 B．在相同条件下，密度比空气的小 C．能使品红溶液褪色 D．能与NaOH溶液反应 4．下列关于的叙述正确的是 A．与NaOH溶液反应生成 B．是无色、无臭、有毒的气体 C．有毒，不能用作食品添加剂 D．能使紫色的KMnO溶液褪色 5．下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是 A． B． C． D． 6．下列关于SO2的说法中，不正确的是 A．无色气体 B．无味气味 C．能与NaOH溶液发生反应 D．既有氧化性又有还原性 7．下列关于的叙述中，不正确的是 A．是无色、无味、有毒的气体 B．既具有氧化性又具有还原性 C．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D．具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 8．下列对的性质描述不正确的是 A．无色、有刺激性气味的气体 B．和水反应生成亚硫酸 C．能使溴水褪色，体现漂白性 D．具有还原性，能被氧气氧化 9．常温下，下列有关SO2的说法正确的是 A．摩尔质量为64 B．为红棕色气体 C．具有还原性 D．密度比空气小 10．下列关于的叙述中正确的是 A．是无色、无臭、有毒的气体 B．能使紫色的溶液褪色 C．与溶液反应生成 D．使品红溶液、溴水溶液褪色机理相同 11．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是 A．制备胶体 B．配制溶液时移液 C．验证和两种固体的热稳定性 D．进行喷泉实验 12．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下图实验。对实验现象分析与推测正确的是 A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后溶液pH减小 D．取出试管中的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生大量白色沉淀 13．关于SO2的说法中不正确的是 A．SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 B．SO2的大量排放会形成酸雨 C．SO2溶于水生成H2SO4 D．SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 14．标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是 A．AB 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O B．B点对应的溶液导电性最强 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L－1 D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸 15．在下列反应的离子方程式中，正确的是 A.二氧化硫与水反应： SO2+H2O=2H++SO32- B.碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓ D. 铁与稀硫酸反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑ 16．下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是 A．在通常状况下，SO2比Cl2易溶于水 B．SO2和Cl2都是强氧化剂 C．SO2和Cl2的漂白原理相同 D．SO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸 17．下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液吸收的是 A．CO B．Cl2 C．SO2 D．N2 18．在下列变化中，不属于化学变化的是 A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色 19．下列关于SO2的说法中，不正确的是 A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物 20．要检验SO2中是否含有CO2，可采用的方法是 A．通过澄清石灰水 B．通过品红溶液 C．先通过浓高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 21．某无色气体，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，接 着又变澄清，将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，则该气体 A．一定是CO2 B．一定是SO2 C．可能是CO2或SO2 D．一定是CO2和SO2混和气体 22．除去CO2气体中含有少量的SO2气体，最好采用的方法是（ ） A．通过石灰水 B．通过足量的品红溶液 C．通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 23．能用固体烧碱干燥的气体是 A.氢气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.二氧化硫 24．下列物质中，能跟水反应同时生成气体的是( ) A、Na B、Na2O C、SO2 D、Na2CO3 25．若同一潮湿的容器中通入SO2 和H2 S气体共1摩,充分反应后,所得氧化产物比还原产物多8克,则通入SO2 和H2 S的物质的量之比是 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:3 26．SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质 A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色后复原 D.颜色不褪 27．酸雨主要是燃烧硫燃料时释放二氧化硫造成的,现每隔一段时间测定某份雨水样品的pH值 测试时间(小时) 0 1 2 4 8 雨水的pH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 在测定时间里,雨水样品pH值变小的主要原因是 A.生成的亚硫酸浓度增大 B.亚硫酸是二元酸 C.亚硫酸在空气中进一步氧化成硫酸 D.以上原因都不合理 28．检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是（ ） 　　（A）通过澄清石灰水  　　（B）通过品红溶液 　　（C）先通过浓高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 　　（D）先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 29．酸雨是指 A、空气中二氧化碳随雨降下 B、空气中二氧化硫随雨降下 C、硫的氧化物以及所形成的硫酸、硫酸盐随雨降下 D、盐酸厂内逸出的氯化氢随雨降下 30．某种铁的硫化物6克,在空气中充分燃烧生成铁的氧化物和二氧化硫,生成的二氧化硫能使25.4克碘还原为I- ,这种硫化物的化学式为 A.FeS B.FeS2 C.Fe2 S3 D.难以确定 31．有关SO2的说法错误的是（ ） A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应 B．二氧化硫能使品红溶液褪色是因为它有氧化性 C．给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色 D．SO2和O2混合后加热可生成SO3 32．在下列反应中,Na2O2只表现氧化性的是 A、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ C、Na2O2+SO2=Na2SO4 D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 33．过氧化钠除能跟CO2、H2O反应外还能发生下列反应： Na2O2＋CO→Na2CO3,Na2O2＋2NO→2NaNO2等。试推测过氧化钠跟下列物质能相反应且有氧气产生的是 A．H2O2 B．  NO2 C．  SO2 D．  SO3 34．A气体的水溶液呈酸性,若A通入酸性KMnO4 溶液,紫红色褪去;若A气体通入溴水中,出现浑浊,则A气体是 A.Cl2 B.SO2 C.H2 S D.CO2 35．能使氢硫酸溶液变浑浊的气体是 A．CO2　　　　 B．H2 C．Cl2　　　　 D．O2 36．将等物质的量的SO2 、Cl2 的混合气体通入滴有紫色石蕊试液的BaCl2 溶液中,以下叙述正确的是 A.产生BaSO4 白色沉淀,溶液变红色 B.产生BaSO3 白色沉淀,溶液变无色 C.无沉淀产生,溶液变无色 D.产生BaSO4 白色沉淀,溶液变无色 37．能证明SO2有漂白性的是[　　　 ] A．品红溶液中通入SO2后，红色消失 B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失 C．溴水通入SO2气体后，橙色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 38．x盐和y酸反应,可放出有气味的气体z,z跟NaOH反应又得x盐,z氧化的最终产物为w气,w气溶于水又得y酸。则x盐和y酸是 A.Na2 S和稀H2 SO4 B.Na2 SO3 和盐酸 C.Na2 S和盐酸 D.Na2 SO3 和稀H2 SO4 39．有两种钾盐晶体混和物,分装入两试管中,其中一支加强热时有CO2气体产生,另一支试管加水时也有CO2 气体产生,这两种钾盐可能是 A.K2SO4 、KHSO3 B.KHSO4 、K2CO3 C.K2SO3 、K2CO3 D.KHSO4 、KHCO3 40．将等体积氢硫酸溶液与亚硫酸钠溶液混和后,加入适量的硫酸,有黄色沉淀产生,微热,无酸性气体放出,这表明原混和液中H2 S、Na2 SO3 的物质的量浓度比为 A.3:2 B.1:2 C.2:1 D.3:4 41．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。 下列说法不正确的是(　　) A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜 B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出 C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 42．下列说法不正确的是 A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等 C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成 D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl 43．下列反应的气体只作氧化剂的是 A、二氧化硫通入氢硫酸溶液 B、氯气通入氢氧化钠溶液 C、硫化氢通入溴水 D、二氧化碳通过灼热的碳 44．检验SO2中是否有CO2，应采用的方法是 A．通过石灰水 B．先通过高锰酸钾溶液，再通过品红溶液 C．先通过小苏打溶液，再通过石灰水 D．先通过溴水，再通过石灰水 45．下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 第 6 页 共 7 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $