5.1 硫及其化合物题组二同步练习 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

高一人教版化学2第5章第1节《硫及其化合物题组二》解析版 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)用硫酸清洗锅炉中的水垢。(　　) (2)用BaCl2溶液鉴别SO和SO。(　　) (3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2、CO、SO2等气体。(　　) (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO。(　　) (5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性。(　　) (6)少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。(　　) (7)由矿盐(主要成分是NaCl，还有SO等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 2．下列有关说法正确的是(　　) A．在饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存 B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－ D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋ 解析：选C。在饱和氯水中SO能发生反应SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性条件下，NO与SO不能大量共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I－氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋，D错。 3．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是(　　) A．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl B．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O C．2SO2＋O22SO3 D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 答案：B 4． 下列四种物质：①浓硫酸、②浓盐酸、③氢氧化钠溶液、④硫酸亚铁溶液，若分别盛放在敞口容器中，其质量增加且不发生氧化还原反应的是 （A）①③④ （B）①③ （C）只有① （D）只有② 答案：B 5．有关如图所示硫元素循环说法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 解析：煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A正确；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B正确；循环过程中，煤、石油中硫元素转化为SO2进入大气，发生氧化反应，再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应，C正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，D错误。 答案：D 6．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )。 A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 答案：D 解析：考查SO2的性质，及硫酸工业的原理。 7．下列关于SO2的叙述，正确的是( )。 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐（酸失去水后的产物叫做酸酐） C．SO2是无色、无味、有毒的气体 D．SO2具有漂白性，因而可以用于食品增白 答案：A 解析：SO2是亚硫酸的酸酐；SO2是有刺激性气味的气体；SO2有漂白性，但不能用来加工食品。 8．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )。 A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应 C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应 答案：D 解析：稀硫酸与纯碱反应时，元素化合价没有改变，所以不体现氧化性。 9．下列叙述或操作正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，不用搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 答案:B 10．某正盐溶液加入盐酸后，溶液仍澄清，同时放出一种无色气体，此气体能使溴水褪色．取原溶液做焰色反应，火焰呈紫色，则原正盐溶液是 A．Na2SO3 B．NaHCO3 C．K2S D．NaI 答案:C 11．酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是(　　) A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B．酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨 解析：选C。A.汽车尾气排放的NOx是导致酸雨的原因之一，故A正确；B.酸雨会导致土壤、湖泊酸化，故B正确；C.酸雨形成中H2SO3被氧气氧化成硫酸是氧化还原反应，氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化还原反应，故C错误；D.燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，俗称钙基固硫，可防治酸雨，故D正确。 12．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是(　　) A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 解析：选C。硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。 13．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水份的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 答案：A 14．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中 C．将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中 答案：D 15．下列实验能证明某无色气体是SO2的是（   ） ①能使澄清的石灰水变浑浊； ②能使湿润的蓝色石蕊试液变红； ③能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红色； ④能使溴水褪色，再滴入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀产生。 　A．①②③　　B．①③④　　C．③④　　D．①④ 【答案】C 16．与6克SO3所含氧原子数目相同的SO2的质量为（   ） A．6.0g       B．7.2g       C．5.4g       D．3.6g 【答案】B。 17．下列物质中，只具有还原性的是     [    ] A．Cl2                               B．Na C．H2SO4                     D．SO2 【答案】B 18．黑火药爆炸时的主要反应是：S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑ + N2↑，下列说法正确的是 A．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境 B．该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应 C．硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带 答案:D 19．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A．Cu与浓H2SO4共热 B．红热的木炭与浓H2SO4反应 C．Na2SO3与浓H2SO4反应 D．S在空气中燃烧 答案:D 20．下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液吸收的是             [    ] A．CO  B．Cl2 C．CO2                                    D．N2 【答案】B 21．在空气中不易变质的是( ) A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸 【答案】B 22．向FeCl3 和BaCl2 的酸性混合溶液中通入SO2 气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S 答案:A 23．下列有关SO2的说法错误的是( ) A、黄色，有刺激性气味和有毒　　　　B、既溶于水又与水反应 C、是生产亚硫酸盐的原料　　　　　　D、可做漂白剂 【答案】A 24．SO2 溶于水后所得溶液的性质是( ) A、有氧化性，无还原性，无酸性　　　B、有氧化性，有还原性，有酸性 C、有还原性，无氧化性，无酸性 D、有还原性，无氧化性，有酸性 【答案】B 25．下列说法中不正确的是( ) A、SO2 是硫及其含硫化合物在空气中燃烧的产物 B、SO2 有漂白作用，也有杀菌作用 C、SO2溶于水后生成H2SO4 D、SO2 是一种大气污染物 【答案】C 26．将SO2和SO3 混合气体通入BaCl2溶液，其结论正确是( ) A、两气体完全被吸收，并生成BaSO4沉淀 B、两气体完全被吸收，生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 C、两气体均不能被吸收，无沉淀产生 D、只有一种气体被吸收，生成BaSO4沉淀 【答案】D 27．将等物质的量的SO2和Cl2 同时通入紫色的石蕊试液，可观察的现象是( ) A、先褪色，后复原 B、立即褪色 C、仍为紫色 D、溶液变红色 【答案】D 28．SO2能使溴水褪色，在此反应中SO2 的表现的性质是( ) A、酸性 B、氧化性 C、还原性 D、漂白性 【答案】C 29．已知：①，②，③不反应。向含、、各0.1mol的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是： A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】已知：①，②，③不反应，根据还原剂的还原性大于还原产物可知离子的还原性，＞＞，含、、各0.1mol的溶液中通入标准状况下的，首先发生：，再发生，再发生反应，0.1mol完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1mol完全反应消耗0.05mol氯气，0.1mol完全反应消耗0.05mol氯气，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的物质的量，根据V=nVm计算出消耗氯气的体积，由此分析。 【详解】A．由可知，0.1mol完全反应需要消耗0.1mol氯气，标况下氯气的体积为V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积与计算结果不一致，故A不符合题意； B．根据分析，0.1mol完全反应后，然后发生反应，0.1mol完全反应消耗0.1mol氯气，故开始反应时消耗的标况下氯气的体积为2.24L，再发生，0.1mol完全反应消耗0.05mol氯气，故0.1mol完全反应时消耗标况下氯气的体积为V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积与计算结果不一致，故B不符合题意； C．0.1mol完全反应消耗0.1mol氯气，0.1mol完全反应消耗0.05mol氯气，故亚铁离子开始反应时消耗标况下氯气的体积为V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，再发生反应，0.1mol完全反应消耗0.05mol氯气，故完全反应时消耗标况下氯气的体积为(0.15mol+0.05mol)×22.4L/mol=4.48L，图象中氯气的体积与计算结果一致，故C符合题意； D．由分析可知，、、完全反应时消耗氯气的物质的量为0.2mol，消耗标况下氯气的体积为(0.15mol+0.05mol)×22.4L/mol=4.48L，根据氯元素守恒，产生氯离子的物质的量为0.4mol，图象中氯离子的物质的量不相符，故D不符合题意； 答案选C。 第 1 页 共 7 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一人教版化学2第5章第1节《硫及其化合物题组二》原卷版 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)用硫酸清洗锅炉中的水垢。(　　) (2)用BaCl2溶液鉴别SO和SO。(　　) (3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2、CO、SO2等气体。(　　) (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO。(　　) (5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性。(　　) (6)少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。(　　) (7)由矿盐(主要成分是NaCl，还有SO等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2。(　　) 2．下列有关说法正确的是(　　) A．在饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存 B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－ D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋ 3．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是(　　) A．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl B．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O C．2SO2＋O22SO3 D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 4． 下列四种物质：①浓硫酸、②浓盐酸、③氢氧化钠溶液、④硫酸亚铁溶液，若分别盛放在敞口容器中，其质量增加且不发生氧化还原反应的是 （A）①③④ （B）①③ （C）只有① （D）只有② 5．有关如图所示硫元素循环说法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 6．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )。 A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 7．下列关于SO2的叙述，正确的是( )。 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐（酸失去水后的产物叫做酸酐） C．SO2是无色、无味、有毒的气体 D．SO2具有漂白性，因而可以用于食品增白 8．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )。 A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应 C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应 9．下列叙述或操作正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，不用搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性10．某正盐溶液加入盐酸后，溶液仍澄清，同时放出一种无色气体，此气体能使溴水褪色．取原溶液做焰色反应，火焰呈紫色，则原正盐溶液是 A．Na2SO3 B．NaHCO3 C．K2S D．NaI 11．酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是(　　) A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B．酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨 12．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是(　　) A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 13．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水份的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 14．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中 C．将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中 15．下列实验能证明某无色气体是SO2的是（   ） ①能使澄清的石灰水变浑浊； ②能使湿润的蓝色石蕊试液变红； ③能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红色； ④能使溴水褪色，再滴入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀产生。 　A．①②③　　B．①③④　　C．③④　　D．①④ 16．与6克SO3所含氧原子数目相同的SO2的质量为（   ） A．6.0g       B．7.2g       C．5.4g       D．3.6g 17．下列物质中，只具有还原性的是     [    ] A．Cl2                               B．Na C．H2SO4                     D．SO2 18．黑火药爆炸时的主要反应是：S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑ + N2↑，下列说法正确的是 A．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境 B．该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应 C．硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带 19．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A．Cu与浓H2SO4共热 B．红热的木炭与浓H2SO4反应 C．Na2SO3与浓H2SO4反应 D．S在空气中燃烧 20．下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液吸收的是             [    ] A．CO  B．Cl2 C．CO2                                    D．N2 21．在空气中不易变质的是( ) A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸 22．向FeCl3 和BaCl2 的酸性混合溶液中通入SO2 气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S 23．下列有关SO2的说法错误的是( ) A、黄色，有刺激性气味和有毒　　　　B、既溶于水又与水反应 C、是生产亚硫酸盐的原料　　　　　　D、可做漂白剂 24．SO2 溶于水后所得溶液的性质是( ) A、有氧化性，无还原性，无酸性　　　B、有氧化性，有还原性，有酸性 C、有还原性，无氧化性，无酸性 D、有还原性，无氧化性，有酸性 25．下列说法中不正确的是( ) A、SO2 是硫及其含硫化合物在空气中燃烧的产物 B、SO2 有漂白作用，也有杀菌作用 C、SO2溶于水后生成H2SO4 D、SO2 是一种大气污染物 26．将SO2和SO3 混合气体通入BaCl2溶液，其结论正确是( ) A、两气体完全被吸收，并生成BaSO4沉淀 B、两气体完全被吸收，生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 C、两气体均不能被吸收，无沉淀产生 D、只有一种气体被吸收，生成BaSO4沉淀 27．将等物质的量的SO2和Cl2 同时通入紫色的石蕊试液，可观察的现象是( ) A、先褪色，后复原 B、立即褪色 C、仍为紫色 D、溶液变红色 28．SO2能使溴水褪色，在此反应中SO2 的表现的性质是( ) A、酸性 B、氧化性 C、还原性 D、漂白性 29．已知：①，②，③不反应。向含、、各0.1mol的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是： A. B. C. D. 第 4 页 共 4 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $