2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷01（人教版）

2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷01（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B B A C B D B C 题号 11 12 13 14 答案 B B D C 1．A 【详解】A．钛合金是金属材料中的合金，属于金属材料，A正确； B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误； C．碳纤维复合材料是复合材料，不属于金属材料，C错误； D．聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料，D错误； 故选A。 2．D 【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．基态Be原子价电子排布为2s2，价电子排布图，B错误； C．根据VSEPR模型理论，PCl3分子的价层电子对数为：，因此，VSEPR模型为四面体形，PCl3分子的实际构型为：三角锥形，C错误； D．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为反-1,2-二氟乙烯，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不在蒸发皿中，A项错误； B．过滤时应用玻璃棒引流，B项正确； C．除了缺少加热装置外，还需将稀盐酸换成浓盐酸，C项错误； D．萃取不能选择与水互溶的乙醇，可以选择作萃取剂，D项错误； 故B选项正确。 4．B 【详解】A．碱金属的金属性随原子序数增大而增强，Cs在K下方，故CsOH碱性更强，A正确； B．非金属性Br＞As，氢化物的还原性AsH3＞HBr，B错误； C．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，Na（左）＞Cl（右），C正确； D．非金属性Cl＞Br，HCl热稳定性更强，D正确； 故选B。 5．A 【详解】A．17 g OH⁻的物质的量为1 mol，1个OH⁻含10（8+1+1）个电子，则17 g OH⁻中电子数目为10 NA，A正确； B．Na2CO3溶液中会水解（），则0.5 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中总数小于，B错误； C．反应①为，Na元素价态从0价升至+1价，1 mol Na完全反应转移1 mol e⁻，C错误； D．生成1 mol Na2CO3需1 mol CO2，但未说明标准状况，1 mol CO2体积不一定为22.4 L，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．聚维酮为高分子化合物，其单体为，分子式为，A正确； B．由聚乙烯吡咯烷酮与碘形成的络合物，含有羰基、酰胺基等亲水基团，能与水形成氢键，因此易溶于水，B正确； C．蛋白质中（巯基）转变为（二硫键）时，每个巯基失去一个氢原子，属于去氢过程，在有机反应中去氢为氧化反应，而非还原反应，C错误； D．蛋白质的结构由其化学键和空间结构决定，键是蛋白质分子中的重要化学键，转变为键后，化学键改变导致蛋白质空间结构被破坏，从而失去生物活性，D正确； 故C选项错误。 7．B 【分析】X的氢化物与最高价含氧酸反应生成白烟，推断X为N（与反应生成）；Y的价层电子排布为，，Y对应O（）；Z为短周期电负性最小的主族元素，即Na；W的单质可用洗涤，推断为S（硫难溶于水，易溶于），据此回答。 【详解】A．、、的离子半径依次减小，A正确； B．的离子键成分高于（O电负性更大，与Na电负性差更大），故，B错误； C．（氢键）沸点最高，（氢键）次之，最低，C正确； D．和的VSEPR模型均为平面三角形，D正确； 故选B。 8．D 【详解】A．汽车尾气催化转化器中，NO和CO在催化剂作用下生成N2和CO2，该反应是实际应用中的主要反应，A正确； B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，SO2氧化为，并与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀，现象正确，B正确； C．石灰可将工业废气中的SO2转化为亚硫酸钙或硫酸钙，是常用方法，C正确； D．氯水中Cl-的存在（AgNO3沉淀）和淀粉-KI变蓝（I2生成）可能由HClO的氧化性导致，即使Cl2完全反应，HClO仍可氧化KI。因此无法证明Cl2与水的反应存在限度，结论错误，D错误； 故答案为D。 9．B 【详解】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，平衡常数随着温度的升高而减小，则平衡常数：，A错误； B．由图可知，b点的转化率小于平衡转化率，说明此时反应还没有平衡，则正反应速率：，B正确； C．该反应是气体体积不变的反应，若将容器体积缩小至原来的一半，压强增大，平衡不发生移动，的转化率不变，C错误； D．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中容器内的压强是定值，当容器内压强不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．步骤④中，甲基转化为羧基，是在一定条件下与氧化剂发生反应，反应类型为氧化反应，A错误； B．步骤②为氯原子水解为羟基，条件为NaOH水溶液、加热，B错误； C．后续步骤④会发生氧化反应(将甲基氧化为羧基)，而酚羟基(直接连苯环)易被氧化。步骤③中酚羟基转化为醚键，步骤⑤又将醚键转化为酚羟基，所以步骤③的作用是保护酚羟基，防止其在后续氧化反应中被破坏，C正确； D．的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．中的原子个数是，氧原子有7个，则，，A正确； B．以面心的Ce为例，每个晶胞中有四个O与之配位，1个面心Ce被两个晶胞共有，故Ce的配位数为8，B错误； C．由题图可知，中O的配位数为4，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中，C正确； D．设该晶胞参数是，其密度为：，，体对角线距离为：，最短距离为体对角线的，所以最短距离为，D正确； 故选B。 12．B 【分析】由题给流程可知，镍镉矿在空气中加入稀硫酸酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅的滤渣Ⅰ和滤液；向滤液中加入碳酸镍或氧化镍调节溶液pH，经加热将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中加入镍，将溶液中铜离子转化为铜，过滤得到含有铜、镍的金属和硫酸镍、硫酸镉的滤液；滤液经电解得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液；固体通入一氧化碳气化分离得到四羰基合镍和镉；四羰基合镍受热分解生成一氧化碳和镍，则该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳和硫酸等，据此分析回答。 【详解】A．酸浸时，适当增大反应物硫酸浓度，加快酸浸反应速率，A正确； B．“滤渣Ⅰ”为和硫酸铅，B错误； C．净化时，加入镍，置换出铜，，C正确； D．由分析可知，该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳和硫酸等，D正确； 故选B。 13．D 【详解】A．随增大，过量时CO更多转化为，产率因CO被过度消耗而先增后减，曲线c符合此特征，故c表示的产率，A正确； B．A、B点对应同一，放热反应降低温度平衡右移，可提高转化率或产率，B点数值更高，B正确； C．反应Ⅰ气体分子数减少，m守恒，平均相对分子质量，M不变说明n不变，反应达平衡，C正确； D．设初始、，，。总物质的量减少量=4-3=1mol，反应Ⅰ每生成1mol 减少2mol气体，故生成0.5mol。分压，速率，D错误； 故选D。 14．C 【分析】该图像展示了常温下，向氨水中缓慢通入HCl气体时，混合溶液中、的浓度随pH的变化关系。从图像整体趋势来看，随着HCl的通入，溶液pH逐渐降低。氨水中通入HCl气体，发生反应NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，逐渐减小，逐渐增大。图中的M、N、P点分别对应不同的pH和离子浓度关系，通过对这些点的分析，可进一步探究氨水与HCl反应过程中电离平衡、水解平衡以及离子浓度大小等情况，结合各点pH分析水的电离程度、氨水被中和的百分数以及溶液中离子浓度大小关系等。 【详解】A．水的电离程度受溶液酸碱性影响，碱性越强抑制水电离越显著，有弱离子水解则促进电离。M点pH最大（碱性最强）抑制水的电离，N点pH=9.26（碱性较弱）抑制减弱，P点pH最小（大，水解促进电离），故水的电离程度M<N<P，A正确； B．M点坐标(4，1，a)，即=4mol/L，=1mol/L。由N点==2.5mol/L，pH=9.26，得。代入M点数据：，，pOH=4.14，pH=14-4.14=9.86，即a=9.86，B正确； C．N点==2.5mol/L，根据物料守恒，此时=0.05mol。因溶液pH=9.26（碱性），电离程度大于水解程度，由电荷守恒+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(Cl-)<=0.05mol，故中和百分数=，C错误； D．P点=1mol/L，=4mol/L，pH=8.66（碱性）。电荷守恒得[Cl⁻]=[NH]+[H⁺]-[OH⁻]≈4mol/L（略小于4），故浓度顺序为>c(Cl-)>>c(OH-)>c(H+)，D正确； 故选C。 15．(1)球形干燥管 (2)注射器活塞的位置不再发生变化 (3)打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中 (4)抑制的电离和的水解，防止生成沉淀 (5)温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备 (6) (7) 【分析】在装置A中恒压滴液漏斗滴加盐酸与钴反应生成CoCl2和氢气，反应结束后，打开活塞K，推动注射器，将装置A中反应后的溶液压入装置B，与氯化铵、浓氨水的混合液在搅拌下反应，用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加4mol/L盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20min，冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。 【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器a的名称为球形干燥管； （2）装置A中产生氢气，根据气压变化，当注射器活塞的位置不再发生变化，则可判断装置A中反应完全； （3）实现装置A和B中溶液混合的操作是打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中； （4）是强酸弱碱盐，在溶液中会消耗水电离产生的反应产生，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中，溶液显酸性。加入溶液可以抑制在溶液中的水解，同时由于溶液中铵根离子浓度增大，可以抑制的电离，增大的浓度，因此加入的溶液有利于后续与的配合反应； （5）温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备，故水浴温度控制在85℃； （6）具有较强还原性，加入溶液将氧化为，由电子守恒和原子守恒可知其的离子方程式为； （7），代入K和c求得，根据表格，可知离子总数为3，由电离方程式可知离子总数=1+z，故z=2，因配合物中Co为+3价，所以内界Cl-有1个，又配合物中心离子配位数为6，所以配合物化学式为。 16．(1)B (2)无油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化 (3)除去过量的高锰酸钾，避免用盐酸酸化时，产生氯气 (4) (5)苯甲酸升华造成损失 (6) 86% 碱式 (7)重结晶 【分析】由题意可知，制备苯甲酸的实验过程为甲苯与过量高锰酸钾发生氧化反应生成苯甲酸钾，向反应后的冷却溶液中先加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液除去过量的高锰酸钾，再用盐酸酸化得到苯甲酸，经过滤、干燥、洗涤得苯甲酸粗产品，并用氢氧化钾溶液滴定测定粗产品的纯度。 【详解】（1）加热三颈烧瓶中的溶液时，三颈烧瓶中所盛装液体不能超过容积的三分之二，不能少于三分之一，由题意可知，三颈烧瓶中溶液的体积为(100mL+1.5mL)=101.5mL，则三颈烧瓶的最适宜规格为250mL，故选B； （2）由题给信息可知，甲苯不溶于水，当回流液中不再出现油珠时，说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化为苯甲酸； （3）由分析可知，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去过量的高锰酸钾，防止用盐酸酸化得到苯甲酸时，过量高锰酸钾与酸化所用的盐酸反应生成有毒的氯气污染环境； （4）由题给信息可知，甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，则用少量热水洗涤滤渣一步中滤渣的主要成分是二氧化锰； （5）由题给信息可知，苯甲酸100℃时易升华，所以干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失； （6）苯甲酸为一元酸，则滴定时存在如下关系式：，滴定消耗21.50mL0.01000mol·L-1的氢氧化钾标准溶液，则苯甲酸的纯度为；氢氧化钾溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以测定苯甲酸纯度时，标准液应放入碱式滴定管中； （7）根据苯甲酸的水溶性可知，若要得到纯度更高的苯甲酸，需要利用重结晶的方法进行提纯。 17．(1)苯胺 (2) 氨基 酰胺基 (3)取代反应 (4) (5) (6)10 (7) 大 【分析】该合成路线以苯胺（A）为起始原料，首先与乙酸在加热条件下反应生成B（含酰胺键的苯环衍生物）；接着B与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生硝化反应得到C（硝基取代的产物）；C经水解反应生成D（氨基和硝基取代的苯环化合物）；D与试剂a在碳酸钾作用下发生反应生成E；E在催化剂和氢气作用下发生还原反应生成G；最后G与M经过多步反应合成得到目标产物Q（受体拮抗剂中间体）。 【详解】（1）A的结构为苯胺，所以A的名称为苯胺。 （2）观察Q的结构，可知Q中含有的官能团是碳氟键、氨基、酰胺基。 （3）D→E的反应是D中的氨基上的氢原子被取代，反应类型为取代反应。 （4）B与浓、浓在加热条件下发生硝化反应，化学方程式为： 。 （5） 试剂a的分子式为，且核磁共振氢谱只有1组峰，说明分子中氢原子环境相同，其结构简式为。 （6） B的结构中含有苯环和结构。满足条件的同分异构体，苯环上的取代基有不同的情况，①苯环上有一个取代基∶、、、共四种；②苯环上有两个取代基，又可为、和、两种情况，、、、、、共有6种，所以满足两条件的一共10种。 （7） ①由于氯原子的电负性比氢原子大，所以中a处C-O单键的极性比中b处C-O单键的极性大。 ②M分子中含有1个sp杂化的碳原子，结合反应及分子式，M的结构简式为。 18．(1) +1031.2 高温 (2) (3) 由反应Ⅰ可知，增大，平衡向逆反应方向移动，脱硫效率提高 (4) 1:1 【详解】（1）由盖斯定律，得，该反应为吸热的熵增反应，根据，可知温度较高时可自发反应； （2）设初始时CO为amol，平衡时为xmol，则平衡时为2xmol，CO为6xmol，因反应Ⅰ中生成和各xmol，所以反应Ⅱ中消耗CO和生成的量均为xmol，则，平衡时，则，， ， ∴； （3）①生成的反应为吸热反应，温度越高平衡正向移动，的体积分数越大，故； ②由反应Ⅰ可知，增大，平衡向逆反应方向移动，的体积分数减小，脱硫效率提高； （4）①左侧S由+4价降低到+3价，化合价降低为阴极，电极反应为； ②由，根据得失电子守恒可知为1:1反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是 A．钛合金部件——新型战机发动机关键构件 B．氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件 C．碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件 D．聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖原子： Ne B．基态 Be 原子的价电子排布图： C．PCl3分子的空间结构模型： D．反-1，2-二氟乙烯的结构式： 3．某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备 D．用装置丁萃取获得 4．应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是 A．碱性： B．还原性： C．原子半径： D．热稳定性： 5．钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17 g 中含有的电子数目为 B．0.5 L 1 mol/L的溶液中的总数为 C．反应①中1 mol Na完全反应生成转移2 mol D．反应③中生成1 mol的消耗的体积为22.4 L 6．聚维酮碘结构简式如图，由聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，它可将蛋白质中的键转变为键，将巯基转变为二硫键，因此聚维酮碘常用于杀灭细菌，在外科消毒中广泛使用。下列说法错误的是 A．聚维酮的单体的分子式为 B．聚维酮碘是一种高分子物质，易溶于水 C．蛋白质中转变为属于还原反应 D．杀菌时键转变为键破坏了蛋白质结构 7．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．化学键中离子键成分的百分数： C．最简单氢化物的沸点： D．和的VSEPR模型均为平面三角形 8．关于非金属及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： B．向溶液中通入，有白色沉淀生成 C．工业废气中的可采用石灰法进行脱除 D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色，可以证明氯气与水反应存在限度 9．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡：    △H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数： B．正反应速率： C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 10．对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图： 关于其合成路线说法正确的是 A．步骤①和④的反应类型均为取代反应 B．步骤②的反应条件为NaOH醇溶液、加热 C．步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化 D．步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶5 11．二氧化铈（）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示（设阿伏加德罗常数的值为），下列说法错误的是 A．中 B．晶胞中，Ce的配位数为4 C．晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中 D．若晶体密度为，则Ce、O最短距离为 12．以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示。 已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强； ②25℃，部分电对的电极电位表 电对 电极点位/V 下列说法错误的是 A．“酸浸”时，适当增大硫酸浓度可加快反应速率 B．“滤渣Ⅰ”为 C．“净化”发生的反应为 D．流程中的Ni和CO均可循环利用 13．甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   在恒温恒容条件下进行上述反应，平衡时的转化率及和的产率随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线表示的产率 B．其它条件不变时，点通过降低温度达到点 C．当体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡 D．按向容器中投料，初始压强为，达到平衡时，总压强为，则用表示的平均反应速率为 14．常温下，向氨水中缓慢通入气体，混合溶液中、的浓度随的变化关系如图所示。已知：、、的坐标分别为、、；。下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．N点：氨水被中和的百分数大于50% D．点： 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。 I.制备钴(III)的配合物 实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下： 步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶甲，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。 步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20min。 步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。 (1)仪器a的名称为_______。 (2)判断装置A中反应完全的标志为_______。 (3)实现装置A和B中溶液混合的操作是_______。 (4)加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是_______。 (5)水浴温度控制在85℃的原因是_______。 (6)已知具有较强还原性，性质稳定。则加入溶液时发生反应的离子方程式为_______。 II.用电导法测定钴离子的电荷数 25℃时，用电导仪测出：该配合物稀溶液的电导率K为。 已知：①25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总数与摩尔电导的关系如下： 离子总数 2 3 4 5 118~131 235~273 408~435 523~560 摩尔电导，c为配合物的物质的量浓度，K为配合物的电导率。 ②该配合物在水中的电离方程式为。 ③该配合物中心离子的配位数为6。 (7)通过计算，该配合物的化学式为_______。 16．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g/mL) 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 ___________ 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 Ⅲ．纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，滴加少量指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。 A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL (2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是___________。 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________。 (4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。 (5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。 (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为___________。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________的方法提纯。 17．一种受体拮抗剂中间体Q合成路线如下。回答下列问题： (1)A的名称为_______。 (2)Q中含有的官能团是碳氟键、_______、_______。 (3)D→E的反应类型为_______。 (4)B→C的化学方程式是_______。 (5)试剂a的分子式为，且核磁共振氢谱只有1组峰，其结构简式为_______。 (6)同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不包括B本身且不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②含有结构：。 (7)原料M可通过下列反应合成。 ①中a处C-O单键的极性比中b处C-O单键的极性_______(填“小”或“大”)。 ②M分子中含有1个sp杂化的碳原子，则M的结构简式为_______。 18．一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形式固定下来，以减少的排放，但煤燃烧不充分时，产生的CO又会与发生反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下： Ⅰ．   Ⅱ．   请回答下列问题： (1)计算  ______kJ/mol，该反应在______（填“高温”或“低温”或“任意温度”）时可自发进行； (2)一定温度下，在恒容密闭容器中，加入足量的和一定物质的量的CO气体，此时压强为，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，CO的体积分数是的3倍，是的6倍，则反应Ⅰ的平衡常数______（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡体系中B的物质的量分数）； (3)在恒容密闭容器中，模拟煤炭脱硫技术，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与平衡时体积分数的关系曲线如图所示。回答下列问题： ①温度、、由高到低的顺序是______； ②随着初始浓度比值的增大，脱硫效率提高的原因是______； (4)处理废气还可以利用电化学原理，下图装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。 ①阴极的电极反应式是______； ②忽略能量损失，相同条件下，和NO的体积比是______时，两种气体都能被完全处理。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $