2026届湖南湘潭市高三下学期高考化学自编模拟试卷01（人教版）

2026届湖南省湘潭市高考化学自编模拟试卷01（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A C A B D A B 题号 11 12 13 14 答案 D C C D 1．B 【详解】A．工业上常在水泥中添加石膏的目的是调节水泥的硬化速率，故A正确； B．浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3构成的混合物叫王水，能使金属铂溶解，故B错误； C．脲醛塑料俗称电玉，是具有绝缘性好的热固性塑料，常用于制电器开关、插座，故C正确； D．橡胶消声瓦作为潜艇表面涂层，能利用声音入射时产生的气泡变形来吸收声能，在降低反射及艇内噪声方面有一定作用从而提高其隐蔽性，故D正确； 故选B。 2．B 【详解】A．有效碰撞应该是碘原子与碘原子碰撞，氢原子与氢原子碰撞，图中氢原子间不接触，不是有效碰撞，A错误； B．氯乙烷的结构简式为CH3CH2Cl，原子半径：H＜C＜Cl，所有C原子采取sp3杂化，B正确； C．As为33号元素，基态As原子的电子排布遵循构造原理，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C错误； D．BF3的中心原子价层电子对数为3，孤电子对数为，VSEPR模型应为平面三角形，D错误； 故答案选B。 3．B 【详解】A．和均为酸性氧化物，都会与NaOH反应，无法仅除去，A错误； B．在饱和NaCl溶液中因浓度大而溶解度降低，HCl极易溶于水，可有效除去HCl，B正确； C．、均具有还原性，都会被酸性氧化，无法单独除去硫化氢，C错误； D．会与形成配合物，不能用无水干燥，D错误； 故选B。 4．A 【详解】A．四氯化碳是液体且会腐蚀塑料，应保存在细口玻璃瓶中，A错误； B．金属钠需隔绝空气和水，石蜡油可有效隔绝，B正确； C．白磷易燃，未用完的需放回原瓶以确保安全，C正确； D．碱沾皮肤后立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸是标准处理方法，D正确； 故选A。 5．C 【详解】A．铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，因为Fe在盐酸中常温下被氧化为+2价，A错误； B．ClO2用于消毒主要依赖其强氧化性，而非还原性，B错误； C．ClO的中心Cl原子价层电子对数=，含3个成键电子对和1个孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确； D．浓NaOH腐蚀性强，直接接触会损伤皮肤，自救应选用弱碱性溶液（如肥皂水），D错误； 答案选C。 6．A 【详解】A．氨水是弱电解质，应保留分子形式，不能拆分为OH-；醋酸也是弱酸，同样不可拆分；正确写法应为：，A错误； B．ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化为，部分ClO-被还原为Cl-，过量的ClO-与反应生成的H⁺结合生成HClO。反应中原子、电荷均守恒，且符合少量SO2的条件，B正确； C．足量提供足够的OH-，与OH-反应生成和H2O，再与结合为BaCO3沉淀，离子方程式正确，C正确； D．与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为Cl-，反应满足电子守恒、原子守恒及电荷守恒，D正确； 故答案选A。 7．B 【分析】由W2+可知W最外层有 2 个电子，且其氧化物可做耐火材料，结合原子序数依次增大的短周期主族元素，推出W为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O，则Q为S（同主族且原子序数更大）。X形成 4 个单键，原子序数小于O，故X为C；Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。 【详解】A．Z为F，F无正价，元素的最高价：不成立，A错误； B．Z为F、Y为O、Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性HF>H2O>H2S，即Z>Y>Q，B正确； C．W为Mg（第三周期），同周期第一电离能比Mg大的有Si、P、S、Cl、Ar，不止一种，C错误； D．Q为S，在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．立方氮化硼与金刚石结构相似，均为共价晶体，原子间通过共价键结合，键能大，所以熔点高、硬度大，故A正确； B．金刚石中每个C原子配位数为4，立方氮化硼与金刚石结构相似，B和N原子交替排列， B和N的配位数均为4，故B正确； C．根据均摊原则，晶胞中N原子数为4、B原子数为 ，晶胞质量为，晶胞体积为，密度，故C正确； D．中，B原子与3个H、1个N形成4个键，无孤电子对，杂化轨道类型为，故D错误； 选D。 9．A 【详解】A．酸性条件下，浓度增加，中的H⁻（-1价）更易被氧化为（0价），此时的还原性增强，而非减弱，A错误； B．氯金酸（）中Au为+3价，与反应生成Au单质（0价），Au被还原，说明具有氧化性，B正确； C．反应中的H⁻（-1价）被氧化为中的+1价的H，中的Cr（+6价）被还原为，电子转移守恒（3×8 e⁻=4×6 e⁻），反应式合理，C正确； D．1.9 g 的物质的量为0.05 mol，按反应，生成0.2 mol ，标准状况下体积为4.48 L，D正确； 故答案为：A。 10．B 【分析】电解池中阳离子向阴极移动，Na+向d极移动，则d极为阴极，c极为阳极，阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连，故b为电源负极，a为电源正极。阳极（c极）发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，同时有OH⁻放电生成O2（无色气体单质）；阴极（d极）发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，同时H+放电生成H2（无色气体单质）。 【详解】A．由分析可知，c电极产生了无色气体O2， 故A正确； B．装置中为阳离子交换膜，仅允许Na+通过，无法通过。电解时Na+从c极区（阳极区）向d极区（阴极区）移动，但d极区的物质的量不变，故Na2SO4的物质的量由决定，保持不变，故B错误； C．d极为阴极，连接直流电源负极（b极）。甲烷碱性燃料电池中，负极（b极）CH4失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4 -8e⁻ +10OH⁻ = +7H2O，故C正确； D．阴极区注入1 m3废水，乙醛含量4400 mg/L，总质量为4400 mg/L×1000 L= 4400 g，物质的量为4400 g 44 g/mol = 100 mol。去除率60%，则反应的乙醛为60 mol，生成乙醇60 mol，质量为60 mol × 46 g/mol = 2760 g= 2.76 kg，故D正确； 故答案选B。 11．D 【分析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。 【详解】A．由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、、，A正确； B．由分析可知，“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数，B正确； C．使用溶液会引入杂质，所以不能用溶液替代溶液，C正确； D．Sr的化学性质与Ba类似，为强碱，则也是强碱，不水解，故由制备无水时无需在HCl气流中加热，D错误； 故选D。 12．C 【分析】晶胞中Ca为1个，在晶胞内部；B的个数为个。 【详解】A．根据图示，距离Ca最近的B有个，故A错误； B．晶胞中Ca为1个，B的个数为个，与B个数比为，故B错误； C．M点在方向坐标为0，y方向坐标为1，的键长为，M到顶点的距离为，z方向分数坐标为，M点的原子分数坐标为，故正确； D．晶胞中Ca为1个，B的个数为6，该晶体的密度为，故D错误； 选C。 13．C 【分析】 根据电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()，则由化合价升高，a电极为负极，电极反应式为：-=+，则b电极为正极，电极反应式为：，充电时反应刚好反向进行，据此分析解答； 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，故由左向右移动，A正确； B．根据分析可知，充电时，a极做阴极，接电源负极，B正确； C．根据分析可知，充电时，b极的电极反应为，C错误； D．放电时，每生成1mol偶氮苯，转移2mol电子，外电路转移的电子数目约为，D正确； 故选C。 14．D 【分析】由 ，即：，同理，即，分别代入（0，-1.25）、（0，-3.82）两点坐标，可得直线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，因为Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为lg，Ka2 。 【详解】A. 根据分析可知，直线Ⅰ中的X为，A错误； B. 当加入NaOH溶液20mL时，a点溶液为NaHC2O4溶液，存在物料守恒，，B错误； C. 当加入NaOH溶液40mL时，c点溶液为Na2C2O4溶液，此时PH=8.2，，C错误； D. ，当溶液中时，，所以，D正确； 故答案选D。 15．(1)托盘天平、容量瓶 (2)使反应物充分接触，充分反应，从而提高产率 (3) (4)避免固体发生分解 (5)B (6) N、O < (7)89.92 【分析】加水溶解后加入碳酸铵和浓氨水混合液生成，加入过氧化氢氧化为，加入碳酸铵固体蒸发浓缩后处理得到产物； 【详解】（1）称量并溶解过程中需要电子称（托盘天平不能精确到0.0001g）、烧杯（用于溶解）、量筒（量取10mL水）、玻璃棒等，不需要的仪器有托盘天平、容量瓶； （2）“络合”时，需不断地用玻璃棒搅拌，其目的是：使反应物充分接触，充分反应，从而提高产率； （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”过程是在碱性条件下，过氧化氢氧化为，钴化合价由+2变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，离子方程式为；过氧化氢不稳定，容易分解生成氧气和水，在反应的过程中有少量的无色无味的气体产生，该气体为； （4）不稳定，容易受热分解，“蒸发浓缩”时，需慢慢地往溶液中加入固体，不能使溶液沸腾，原因是避免固体发生分解； （5）将“蒸发浓缩”得到的溶液制备钴的配合物，操作为：趁热过滤得到滤液→冰浴中冷却结晶析出晶体→减压过滤分离出晶体→冰水洗涤（用冰水的目的是减少洗涤过程中晶体的损耗）→无水乙醇洗涤（用乙醇的目的是带走晶体表面的水分，缩短干燥时间，且减少晶体溶解损失），真空干燥得目标产物；故选B； （6）由化学式中内界配体可知，配位原子是N、O，氨分子中氮原子、碳酸根离子中氧提供孤电子对与钴离子形成配位键；NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化，分子中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以是平面三角形结构，C原子采用sp2杂化，则配体、中的键角：<； （7）结合钴元素守恒，本实验的产率为89.92%。 16．(1) (2) (3)2∶1 (4)提供阳离子，增大促进、、的形成 (5)将还原为，便于后续使含物种与含物种分离 (6)0.8 (7) 【分析】向阳极泥(含、、、、、等物质)中加入纯碱、通入空气进行“氧化焙烧”，再加水“浸取”，过滤得到含Na2TeO3、Na2SeO3的滤液a，分离出滤渣，向滤渣中加入稀硫酸“酸浸”，溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液b，分离出含、、的滤渣，再通入氯气、加入浓盐酸“氯浸”，将金属、、分别氧化为配离子：、、，再加入过量草酸“分金”，将还原为金单质、还原为，过滤分离出金单质，最后向滤液中加入氯化铵溶液“沉钯”得到含滤液c和沉淀，据此解答。 【详解】（1）稀硫酸能和金属氧化物氧化铜反应，将转化为，而不和、、反应，则滤液b中溶质主要是； （2）中为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态转化为单质，即反应中化合价由+2价变为0价，空气中氧气参与反应，氧化合价由0价变为-2价，化合价由-2价变为+4价生成，则“氧化焙烧”中，、和反应生成、和，反应的化学方程式为：； （3）的反应中，化合价由0价变为+4价，作还原剂，氯气中氯化合价由0价变为-1价，作氧化剂，结合得失电子守恒可得关系：，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为； （4）“氯浸”过程的目的是将金属、、分别氧化为配离子：、、，则“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是：提供阳离子，增大促进、、的形成； （5）草酸具有还原性，由分析可知，加入过量草酸“分金”将还原为金单质、还原为，则“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有将还原为，便于后续使含物种与含物种分离； （6）反应后混合液中<，可以认为已被完全沉淀，则此时，结合反应，则初始加入溶液的浓度约为； （7）利用含滤液c制备，由图可知，“沉铂”过程中被氧化生成，化合价由+2价变为+4价，同时中氯化合价由+5价变为-1价，配平后可得“沉铂”总反应的离子方程式为：。 17．(1)+41 (2)AC (3) 0.1 (4)催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ⅱ的影响小于反应ⅰ (5) 【详解】（1）已知反应等于生成物的总能量减去反应物的总能量，结合298K时相关物质的相对能量如图1所示信息，故  kJ/molkJ/mol； （2）A．由题干方程式信息可知，反应ⅰ是一个气体体积不变的反应，而反应ⅱ是一个气体体积减小的反应，即反应过程中混合气体的物质的量一直在改变，而气体质量不变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态，故A正确； B．由(1)分析可知，反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，故升高温度，反应ⅰ的平衡常数增大，而反应ⅱ的平衡常数却减小，故B错误； C．在恒容密闭容器中，达到平衡后，通入Ar，反应体系各物质的浓度均保持不变，故反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变，故C正确； D．生成乙烯的同时也生成了CO，故体系生成0.1mol时放出的热量小于33.7kJ，故D错误； （3）①反应ⅰ反应前后气体分子数不变，反应ⅱ反应前后气体分子数减少，故增大压强，反应ⅱ平衡正向移动，反应ⅰ平衡不移动，导致的平衡转化率增大，结合图像可知，代表的压强为0.1MPa； ②W点时，乙烯为bmol，对应条件下，代表的压强为10MPa，由三段式分析可知： 根据此温度下，的转化率为65%，则有，，mol，mol，mol，mol，根据反应ⅰ的特点可知，平衡常数与总压强无关，可以物质的量代替分压进行计算，则反应ⅰ的平衡常数； （4）由题干反应方程式信息可知，反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，故由于催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ⅰ的影响小于反应ⅰ，导致温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大； （5）以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯，阴极上的电极反应即得到电子被还原为，故该电极反应式为：。 18．(1)高温 (2)*CH3CHCH3＋*H→*CH3CHCH2＋2*H (3) 12 AB 0.144 (4)-235.6 (5)氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致C3H6的选择性降低 【详解】（1）反应ⅰ是吸热反应，且正反应的气体分子总数增加，即、，根据，要使，则需在高温下进行，因此反应ⅰ在高温时可自发进行。 （2）反应的活化能越大，反应速率越慢，为该反应的决速步骤，①转化为②的进程中，在催化剂a条件下由*CH3CHCH3＋*H到过渡态2的活化能最大，因此决速步反应式*CH3CHCH3＋*H→*CH3CHCH2＋2*H。 （3）①反应ⅰ和反应ⅱ均为气体体积增大的反应，维持温度和压强不变，在较低流速下n(H2O)：n(C3H8)增大相当于减小平衡体系的压强，平衡向正反应方向移动，丙烷的转化率增大，由图可知，丙烷流速相同时曲线L1对应丙烷的转化率最大，所以L1代表n(H2O)：n(C3H8)=12； ②A．适当升高体系的温度，反应速率加快，消耗丙烷的物质的量增大，丙烷的转化率增大，A符合题意；   B． L1代表n(H2O)：n(C3H8)=12，L2代表n(H2O)：n(C3H8)=10，L3代表n(H2O)：n(C3H8)=8，有图可知，适当减小，丙烷的转化率增大，B符合题意；   C．增大丙烷的流速，丙烷不能在催化剂表面充分接触，对导致分解不充分，使得丙烷的转化率减小，C不符合题意； 故选AB。 ③由图可知，图中M点n(H2O)：n(C3H8)=10，丙烷流速为0.5mol/h、转化率为75%，则2h内M点起始水蒸气、丙烷的物质的量分别为10mol、1mol，由丙烷的转化率可知，1h时，丙烷的物质的量为1mol-1mol×75%=0.25mol，由乙烯的选择性可知，乙烯的物质的量为1mol×75%×20%=0.15mol，丙烯的物质的量为1mol×75%×(1-20%)=0.6mol，由方程式可知，H2、CH4的物质的量为0.6mol、0.15mol，混合气体的总物质的量为11.75mol，因此，反应ⅰ的 （4）已知氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，则①，②    △H=-44kJ/mol，③ △H=＋124kJ/mol，则可得目标方程，因此   的焓变为。 （5）的值较小时，的选择性也较低，其原因可能是氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致C3H6的选择性降低。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届湖南省湘潭市高考化学自编模拟试卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会生活及生产实践联系紧密，下列说法错误的是 A．在工业上，石膏被用来调节水泥的硬化速率 B．浓硝酸和浓盐酸按体积比3：1构成的混合物叫王水，能使金属铂溶解 C．脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，可制成电器开关、插座 D．橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，提高其隐蔽性 2．模型在科学认知中具有描述、解释等多种功能，下列说法正确的是 A．HI分解反应的有效碰撞模型： B．氯乙烷的空间填充模型： C．基态As原子简化的电子排布式： D．的VSEPR模型： 3．下列气体的提纯方法正确的是 A．除去 CO2中的SO2 B．除去 Cl2中的HCl C．除去C2H2中的H2S D．干燥 NH3 A．A B．B C．C D．D 4．下列试剂保存与实验操作不规范的是 A．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 B．金属钠保存在石蜡油中 C．实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 5．在化学工业上常用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，其在加热条件下与NaOH溶液反应生成，可用于制备。下列说法正确的是 A．Fe与盐酸反应可制得氯化铁 B．具有还原性，故可用于自来水的消毒 C．中阴离子的空间结构为三角锥形 D．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救 6．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．氨水与醋酸溶液反应： B．向NaClO溶液中通入少量： C．向溶液中加入足量溶液： D．用溶液脱氯()： 7．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A．元素的最高价： B．简单氢化物的稳定性： C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子 8．立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点 B．该晶胞中B和N的配位数均为4 C．立方氮化硼晶体的密度 D．固体储氢材料氨硼烷()中，B原子的杂化轨道类型为 9．硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是 A．酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应 B．金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性 C．工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理： D．户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下 10．研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极反应生成乙醇和乙酸，以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置图如下，下列说法错误的是 A．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体单质，则c极产生的是 B．电解过程中，d极区的物质的量增大 C．若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则b电极的电极反应为 D．在实际工业处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为的废水，可得到乙醇2.76 kg 11．某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是 A．“浸出液”中主要的金属离子有、、 B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数 C．溶液不可用溶液替代 D．由制备无水时需在HCl气流中加热 12．硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B—B相互连接，正八面体中B—B的键长为dnm，Ca位于立方体体心，正八面体Q的体心坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．距离Ca最近的B有8个 B．Ca与B个数比为 C．M点的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 13．某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误的是 A．放电时，由左向右移动 B．充电时，a极接电源负极 C．充电时，b极的电极反应为 D．放电时，每生成1mol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为 14．乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是 A．直线Ⅰ中的X为 B．a点溶液中： C．c点溶液中，与之比为 D．当溶液中时， 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．实验室用制备钴的配合物()的流程如下： 回答下列问题： (1)称量并溶解过程中，不需要的仪器有___________(写名称)。 (2)“络合”过程时先有生成，然后沉淀溶解生成离子。在“络合”时，需不断地用玻璃棒搅拌，其目的是___________。 (3)“氧化”过程生成的离子方程式为___________。在反应的过程中有少量的无色无味的气体产生，该气体为___________。 (4)“蒸发浓缩”时，需慢慢地往溶液中加入固体，不能使溶液沸腾，原因是___________。 (5)将流程中省略的步骤补充完整___________(填标号)：将“蒸发浓缩”得到的溶液趁热过滤得到滤液→____→____→先用____→后用____，真空干燥得目标产物8.3840g。 A．冰浴中冷却结晶→常压过滤→无水乙醇洗涤→冰水洗涤 B．冰浴中冷却结晶→减压过滤→冰水洗涤→无水乙醇洗涤 C．蒸发结晶→趁热过滤→冰水洗涤→无水乙醇洗涤 (6)中的配位原子是___________(填元素符号)，其中配体、中的键角：___________(填“>”“<”或“=”)”。 (7)本实验的产率为___________%(保留小数点后两位)。 16．电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，难溶于水；。回答下列问题： (1)滤液b中溶质主要是(填化学式)_______。 (2)中为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态、均转化为单质，则“氧化焙烧”中，发生反应的化学方程式为_______。 (3)“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (4)“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是_______。 (5)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有_______。 (6)“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。 (7)利用“滤液c”()可制备，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为_______。 17．高纯主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时在工业上也有重要的运用。回答下列问题： 利用制备CO： 主反应(ⅰ)为  ； 副反应(ⅱ)为  kJ·mol-1； (1)298K时相关物质的相对能量如图1所示。 ___________kJ/mol。 (2)在一恒容密闭容器中充入1mol和2mol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B．升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大 C．达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变 D．体系生成0.1mol时放出的热量为33.7kJ (3)在一密闭容器中充入amol和3amol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 ①代表的压强为___________MPa。 ②W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数___________(列出代数式即可)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。 (4)在反应器中充入一定量和，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得在单位时间内的转化率、的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是___________。 (5)以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：___________。 18．丙烯()是重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。回答下列问题： Ⅰ．直接脱氢法： 反应ⅰ        △H=＋124kJ/mol 反应ⅱ     (1)反应ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)时可自发进行。 (2)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 ①转化为②的进程中，写出在催化剂a条件下的决速步反应式_______。 (3)将丙烷和稀释气(g)分别以不同的起始流速通入温度为T℃，压强为1.175MPa的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，维持温度和压强不变，在为8、10、12下反应，通过检测流出气体的成分获得丙烷的转化率随丙烷流速变化曲线如图所示(在较低流速下转化率可近似看成平衡转化率)。 ①代表_______。 ②下列措施可增大N点丙烷转化率的是_______(填字母)。 A．适当升高体系的温度  B．适当减小  C．增大丙烷的流速 ③图中M点时的选择性为20%，则经过2h反应ⅰ的_______MPa．[已知：的选择性=] Ⅱ．氧化裂解法： 反应ⅲ        △H(副产物有CO和C等)。 (4)已知氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，    △H=-44kJ/mol，则    △H=_______kJ/mol。 (5)在探究[]投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响时发现，的值较小时，的选择性也较低，其原因可能是_______。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $