2026届湖南长沙市高三下学期高考化学自编模拟试卷02（人教版）

2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷02（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C C B C D A B 题号 11 12 13 14 答案 B D D C 1．C 【详解】A．碳化硅（SiC）具有类似金刚石的共价晶体结构，属于共价晶体，A正确； B．超高相对分子质量聚乙烯因高强度、高韧性被用于防弹材料，B正确； C．合金的熔点通常低于其成分金属，无磁镍铬钛合金钢的熔点应低于纯铁，C错误； D．环氧树脂是聚合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．碳酸是二元弱酸，电离分步进行且为可逆过程，正确的电离方程式应为H2CO3⇌H++、⇌H++，A错误； B．PH3的电子式为，B错误； C．HCl是共价化合物，形成过程应为，C错误； D．2，6-二氯甲苯的结构为，D正确； 故选D。 3．A 【详解】A．NaOH固体易潮解且有腐蚀性，用称量纸称量会腐蚀纸张并污染药品，应使用玻璃器皿（如烧杯）称量，A错误； B．可燃性气体点燃前必须验纯，防止爆炸，B正确； C．白磷易燃，未用完的需放回原瓶以避免自燃或引发危险，C正确； D．钾与水反应剧烈，可能飞溅或爆炸，戴护目镜是必要的安全措施，D正确； 故选A。 4．C 【详解】A．碳纳米管具有高导电性和结构特性，用于电池和传感器确实体现其电学性能，A正确； B．超导陶瓷在临界温度下电阻为零正是超导性的定义，B正确； C．明矾净水依赖水解生成胶体吸附杂质，与强氧化性无关，C错误； D．放射性同位素通过释放射线探测金属内部缺陷，直接利用其放射性，D正确； 故选C。 5．C 【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价电子排布式为3s23p4， Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X为O，Y为Si，R为Cl。 【详解】A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S>Si，气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si，B正确； C．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：S>Cl>O，C错误； D．根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S<Cl<O，D正确； 答案选C。 6．B 【详解】A．将氢氧化铜溶于浓氨水中反应生成[Cu(NH3)4]2+ ，得到深蓝色溶液：，A正确； B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，KMnO4转化为Mn2+，则被氧化为硫酸根离子：，B不正确； C．向淡黄色Na2O2固体中滴加蒸馏水，反应生成氢氧化钠和氧气 ：，C正确； D．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀即KFe[Fe(CN)6]沉淀：，D正确； 故答案选B。 7．C 【详解】A．从能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，△H < 0，A 错误。 B．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变△H，B 错误。 C．反应中CO2、CH3OH、H2O含极性键，H2含非极性键，故反应中有极性键和非极性键的断裂，C 正确。 D．由图可知，1 molCO2 (g)和3 mol H2 (g)完全反应生成1 mol CH3OH (g)和1 molH2O (g)时，放出的热量为896 kJ – 451 kJ = 445 kJ。但该反应是可逆反应，在密闭容器中加入1 molCO2 和3 mol H2，反应不能完全进行，所以充分反应后放出的热量小于445 kJ，D 错误； 故选C。 8．D 【详解】A．该晶胞中含有Co的个数为=3，Cu的个数为=1，N的个数为1，则该催化剂的化学式为，A正确； B．Co是27号元素，核外含有27个电子，价层电子排布式为，B正确； C．由晶胞结构可知，N原子位于体心，Co原子位于面心，该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中，C正确； D．由晶胞结构可知，Cu位于顶点，Co原子位于面心，该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有12个，D错误； 故选D。 9．A 【详解】A．过量SO2通入NaClO溶液中，SO2作为还原剂被ClO-氧化为，ClO-被还原为Cl-。反应式配平正确，电荷和原子均守恒，且ClO-的强氧化性足以在酸性条件下完全氧化SO2，即使SO2过量也不影响产物，A正确； B．在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O时，HCl氛围抑制水解，产物应为无水MgCl2，而非生成Mg(OH)Cl和H2。反应式中出现H2（氢气）不合理，分解反应无还原剂参与，无法生成H2，B错误； C．CO2通入CaCl2溶液不会生成CaCO3沉淀，因盐酸的酸性强于碳酸，所以CO2生成的H2CO3无法与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，C错误； D．(NH4)2Fe(SO4)2与过量NaOH反应时，会与OH-生成NH3·H2O，而Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2，但选项D的方程式仅写出Fe2+部分，未写出的反应，离子方程式不完整，D错误； 故选A。 10．B 【详解】A．仪器c为球形冷凝管，其结构特点是内部有球形凸起，用于冷凝回流，名称正确；A正确； B．仪器d中AgNO3溶液出现浅黄色沉淀，可能是挥发的Br2与水反应生成HBr（Br2+H2O⇌HBr+HBrO），HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，并非一定是取代反应生成的HBr，无法排除Br2干扰，不能说明发生取代反应；B错误； C．苯与液溴在FeBr3催化下的取代反应放热剧烈，使溶液沸腾，生成的HBr气体遇水蒸气形成白雾，倒置漏斗用于吸收HBr，现象描述正确；C正确； D．仪器c（球形冷凝管）能冷凝回流挥发的苯和溴蒸气，提高原料利用率，从而提高溴苯产率；D正确； 故选B。 11．B 【分析】由图可知，Zn元素价态升高失电子，故b极为负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，a为正极，电极反应式为C2H2+2e-+2H2O=C2H4+2OH-； 【详解】A．甲装置中，a极为正极，b极为负极。乙装置为电解池，c极为阴极，d极为阳极。因此a极应接d极，A正确； B．右侧为电解池装置，d极区为阳极，苯酚失电子氧化为和，B错误； C．b极发生的电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，放电时，正极区溶液中的OH-通过阴离子交换膜进入负极区溶液中，所以负极区溶液中的n(OH-)保持不变，但由于负极区有水生成，负极区溶液中的c(KOH)逐渐减小，碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，C正确； D．根据电子得失守恒可写出关系式：28e-~14H2~6CO2，故相同时间内，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为14:6=7:3，D正确； 故选B。 12．D 【详解】A．碳酸铵分解生成NH3和CO2，通入BaCl2溶液时，NH3溶于水形成碱性环境，CO2转化为，与Ba2+生成BaCO3沉淀。但实验中无明显现象，说明X不可能是(NH4)2CO3，A错误； B．向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入稀盐酸，H⁺中和OH⁻并降低NH3浓度，导致配离子解离，Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。此现象是由于NH3浓度降低，而非Cl⁻的配位能力更强，B错误； C．加入过量氯水后溶液不显红色，可能是Cl2将SCN⁻氧化，导致无法显色，不能排除Fe2+的存在，C错误； D．AgCl溶解于Na2S2O3生成可溶络合物，说明AgCl生成可溶性的稳定化合物；加入Na2S后生成Ag2S沉淀，说明Ag2S的溶度积更小，溶解度更小，结论正确，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．生成Z的反应是中间体M转化为产物Z，由能量图可知，M的能量高于Z的能量，故该反应为放热反应，A正确； B．低温条件下反应受动力学控制，活化能越低反应速率越快，由能量图可知，M生成Z的活化能是小于生成W的活化能，则短时间内Z的生成速率更快，为主要产物，B正确； C．达到平衡时反应受热力学控制，能量越低的产物越稳定、含量越高。由能量图可知，产物W的能量低于Z，故平衡时W的含量更高，Z的含量小于W，C正确； D．恒温下，Z和W的浓度比取决于二者生成反应的平衡常数比值（），而平衡常数仅与温度有关，与反应物浓度无关，加入液溴虽使平衡正向移动，但不变，D错误。 故选D。 14．C 【详解】A．根据、，由于大于，即时的pH应小于的pH，根据A、B点 的坐标，则Ⅰ为：，Ⅱ为，A错误； B．根据选项A分析，，，===，B错误； C．由图像可知B点溶液，B点，由右侧图可知，根据电荷守恒有，由于，，即，C正确； D．的平衡常数，由C点可知：、，则===，D错误； 故答案选C。 15．(1) 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O‌‌ (2)→b→c→e→d→l→m→k→j (3) 6 (4)④ (5)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 (6) 【分析】本题为无机物制备类的实验题，装置A制备氯气，随后用装置D除去氯气中的氯化氢，经过装置B干燥后进入装置C和亚氯酸钠反应制备二氧化氯，再利用装置G吸收未反应的氯气，F收集二氧化氯，收集后再次注意干燥和尾气处理，以此解题。 【详解】（1）装置A中橡胶管的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；漂粉精和浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O‌‌； （2）装置A制备氯气，随后用装置D除去氯气中的氯化氢，经过装置B干燥后进入装置C和亚氯酸钠反应制备二氧化氯，再利用装置G吸收未反应的氯气，F收集二氧化氯，收集后再次注意干燥和尾气处理，故答案为：a→f→g→b→c→e→d→l→m→k→j→b→c→i； （3） 根据微观过程可知，2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，则表示氯，其价层电子排布式为：3s23p5，则其自旋磁量子数总和为，表示钠，其电子排布式为：1s22s22p63s1，则其基态原子的电子云有1+1+3+1=6； （4）根据题给信息可知，是一种易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，结合分析可知，G是吸收氯气，则可用苯替换G中试剂，①中氯气与水反应是可逆，②能与NaOH溶液反应，③中碘离子具有还原性，能和反应，故选④， （5）二氧化氯、过氧化氢、氢氧化钠反应生成，二氧化氯是氧化剂，过氧化氢是还原剂，方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2； （6）、、NaClO，还原产物均为，则1mol反应时，得5mol电子，1mol反应时得4mol电子，1mol NaClO反应时得2mol电子，三者单位质量转移电子数分别为：、、；则三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为； 16．(1)将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入，矿渣从顶部加入（答案合理即可） (2)低于℃，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大；高于℃，分解导致铼的浸出速率减小 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4) (5)82.2 (6) 或 【分析】由题给流程可知，富铼矿渣加入生石灰后，在空气中焙烧得到铼、铁、铜、硅的氧化物，向氧化物中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，酸性条件下，二硫化铼与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成高铼酸和硫酸，过滤得到浸渣和含有高铼酸和硫酸的滤液；向滤液中加入有机萃取剂R3N萃取、分液得到可以循环使用的稀硫酸和有机相；向有机相中加入氨水反萃取、分液得到可以循环使用的有机萃取剂R3N和高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体，高铼酸铵晶体与氧气共热反应生成氮气、七氧化二铼和水，在800℃条件下，氢气和七氧化二铼发生置换反应生成铼和水。 【详解】（1）将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入，矿渣从顶部加入等可增大反应物的接触面积，有利于提高反应速率，使焙烧更加充分，提高原料的利用率； （2）低于℃，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大；高于℃，分解导致铼的浸出速率减小，故℃时铼的浸出率最高； （3）高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； （4）由分析，高铼酸铵晶体与氧气共热反应生成氮气、七氧化二铼和水，热解反应为：； （5）设产品中Re与的物质的量分别为amol、bmol，则(a+2b):7b=2:1，得a=12b，则该产品的纯度为； （6）据“均摊法”，晶胞中含个Re、个O，化学式为；晶体密度为。 17．(1) 丙二酸二乙酯 酯基、酰胺基 (2)还原反应 (3) (4)++CH3OH (5)+2NaOH+NaBr (6)或 (7) 【分析】 被亚硝酸钠氧化为，在锌和AcOH的条件下还原为，和发生取代反应，和在乙醇钠的作用下生成，然后在氢氧化钾的作用下进行水解，再用酸进行酸化得到，据此解答。 【详解】（1）结合酯基可看出，有机物I的名称是丙二酸二乙酯，有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是酯基、酰胺基； （2）Ⅱ→Ⅲ的反应为硝基被还原为氨基，所以反应类型是还原反应； （3） 结合Ⅱ的结构式，猜测I→Ⅱ还可能生成一种分子式为的副产物，其结构简式为； （4） 结合结构式可知，Ⅲ+Ⅳ→V的化学方程式为取代反应，++CH3OH； （5） 有机物Ⅵ 与足量水溶液在加热时反应，即溴原子、酰胺基会和反应，化学方程式为+2NaOH+NaBr； （6） X()的同分异构体满足下列条件，①能使溴的四氯化碳溶液褪色，即存在碳碳双键或碳碳三键；②硝基连在苯环上，即-NO2直接和苯环相连；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，再结合氢原子个数，可知结构简式为或； （7） 以I，和为原料制备，首先将醇和溴化氢发生取代反应，得到，通过过程④，和在乙醇钠的作用下生成，通过过程⑤，生成，可得路线为。 18．(1)A (2)500℃时催化剂活性高；30MPa压强下综合经济效益高 (3) 低温时，升温对影响大于影响，高温时，升温对影响大于影响，使反应速率随温度升高先增大后减小 (4)40% (5)过量甲烷发生碳化，催化剂表面被积碳覆盖，反应速率下降 (6)ABD 【详解】（1）合成氨的反应是气体分子数减小的放热反应，从化学反应限度的角度分析，增加压强、降低温度有利于反应正向移动，故反应宜选择低温高压的条件，选A； （2）合成氨属于放热反应，降温有利于平衡正移，而工业采用在500℃的条件下进行反应，考虑的是催化剂活性，合成氨是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正移，但压强过大，对设备的要求也高，故工业采用30 MPa下进行反应，主要考虑的是经济效益。 （3）①达到平衡时，正逆反应速率相等，合成氨的净速率为0，即 ， ，， 又，则； ②根据合成氨的净速率方程分析，由速率方程可知，增大反应速率增大，增大反应速率减小，随着温度的升高，均增大，按照一定氮氢比投料，当控制氮气转化率不变时，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，其原因为：低温时，升温对影响大于影响，高温时，升温对影响大于影响，使反应速率随温度升高先增大后减小。 （4）原料气中时，设甲烷的物质的量为3mol，氮气的物质的量为1mol，氮气反应了xmol， ；解得。根据甲烷的量计算，理论上氨气的最大产量为1mol，氨气的产率为。 （5）题干中提示可能发生甲烷碳化等副反应，当原料气中甲烷的比例升高时，甲烷发生碳化，催化剂表面被积碳覆盖，反应速率下降。 （6）A．催化剂的表面积和选择性都会影响反应速率，从而影响氨气的产率，A选； B．气体流速的快慢，影响原料气在反应釜中的浓度和反应时间，从而影响氨气产率，B选； C．反应釜出口气流中再分离氨气，不影响反应釜中氨气的产率，C不选； D．结合A选项可知，催化剂的表面积影响氨气的产率，D选； 故选ABD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学材料在国防中发挥着关键作用。下列说法错误的是 A．歼-20战机的刹车材料——碳化硅属于共价晶体 B．超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服、防弹头盔 C．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点高于纯铁 D．“99A”坦克上释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 2．下列化学用语正确的是 A．碳酸的电离方程式： B．的电子式： C．HCl的形成过程： D．2，6-二氯甲苯的结构： 3．下列实验操作或处理方法错误的是 A．用称量纸称量NaOH固体 B．点燃前，先检验其纯度 C．未用完的白磷要放回原试剂瓶中 D．在做钾与水反应的实验时，应戴护目镜观察实验现象 4．下列关于元素及化合物的说法错误的是 A．碳纳米管用于生产电池和传感器，体现其优良的电学性能 B．超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，体现其具有超导性 C．明矾用作净水剂，体现其强氧化性 D．用放射性同位素释放的射线给金属探伤，体现其放射性 5．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．电负性： 6．化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不正确的是 A．将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液： B．将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： C．向淡黄色固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液： D．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： 7．我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为  △H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，△H>0 B．加入催化剂，△H减小 C．该反应中有极性键和非极性键的断裂 D．在密闭容器中加入1mol 和3mol ，充分反应后放出445kJ的热量 8．利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是 A．该催化剂的化学式为 B．基态Co原子的价层电子排布式为 C．该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中 D．该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个 9．下列反应方程式表示正确的是 A．过量通入NaClO溶液中： B．在HCl气氛中加热： C．通入溶液中： D．溶液与过量NaOH反应制： 10．某同学用如图装置制取溴苯并探究该反应的反应类型。先向仪器a中加入15mL苯和少量铁屑，仪器b（下端活塞关闭）中小心加入4.0mL液溴，向a中滴入液溴。下列有关说法错误的是 A．仪器c的名称为球形冷凝管 B．仪器d中有浅黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应 C．仪器a中反应剧烈，呈沸腾状，倒置漏斗中会出现白雾 D．仪器c起到冷凝回流的作用，提高了溴苯的产率 11．我国科学家研究出一种新型水系电池(甲装置)，既能实现乙炔加氢，又能发电。用该电池作为电源处理废水，实现将苯酚氧化为和(乙装置)。 已知：放电时，转化为。羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氧化剂。下列说法错误的是 A．甲、乙两装置相互连接时，极应接极 B．放电时，苯酚在电极上失电子被氧化 C．放电时，甲装置极区溶液的逐渐减小 D．相同时间内，c、两极产生气体的体积比(相同条件下)为 12．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象 可能为 B 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力 C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过量新制氯水后，溶液最终不显红色 该溶液中一定无Fe2+ D 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S溶液，又产生黑色沉淀 溶解度： A．A B．B C．C D．D 13．一定条件下，2，二甲基，丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．生成Z的反应为放热反应 B．低温条件下，开始发生反应的短时间内Z为主要产物 C．达到平衡时，Z的含量小于W D．达到平衡后，恒温条件下加入液溴，减小 14．室温下，用或调节溶液的pH，以及、随pH的变化如图所示（已知是二元强酸）。下列说法正确的是 A．Ⅱ表示 B．溶液中 C．B点溶液中存在 D．溶液中存在平衡，平衡常数 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．是一种易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，也是一种广谱消毒剂。某小组先制备干燥纯净的氯气，再用固体与反应制备并收集纯净的，装置如图(部分夹持装置省略)。回答下列问题： 已知：能与NaOH溶液反应。 (1)装置A中橡胶管L的作用是___________，装置A中漂粉精与浓盐酸反应的离子方程式为___________。 (2)完成装置管口连接顺序：a→f→g___________→b→c→i．(部分装置可重复使用) (3)装置C在实验中发生反应的微观过程如图所示(忽略原子半径大小)。 已知：自旋磁量子数表示电子自旋方向，顺时针旋转电子，逆时针旋转电子。表示的基态原子自旋磁量子数总和为___________。表示的基态原子的电子云有___________种空间取向。 (4)G中试剂可以用下列试剂中的___________(填标号)进行替换。 ①水    ②NaOH溶液    ③KI溶液    ④苯 (5)气态物质贮存和运输不便，常将其转化成固态物质，如将通入含双氧水和NaOH的混合液中，使其转化成，该反应的化学方程式为___________。 (6)有效氯含量可衡量含氯消毒剂的相对消毒能力强弱，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。、、作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为___________(用化学式回答)。 16．铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣（主要成分）提取铼的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”得到的固体成分有、以及铁、铜和硅的氧化物等；②高铼酸铵（）微溶于冷水，易溶于热水； 回答下列问题： (1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______（写一条即可）； (2)“浸出”过程中，酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析℃时铼的浸出率最高的原因是______； (3)“一系列操作”主要包括______、过滤、洗涤、干燥； (4)写出“热解”时发生反应的化学方程式______； (5)测得制得的铼粉（含少量）中Re与O的原子个数比为2:1，则该产品的纯度为______%（保留三位有效数字）； (6)下图为铼的某种氧化物的立方晶胞结构图，则该物质的化学式是______；该晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度是______。 17．化合物VII是一种治疗胃病的新药，合成VII的路线如下： (1)有机物I的名称是___________；有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是___________。 (2)Ⅱ→Ⅲ的反应类型是___________。 (3)I→Ⅱ还可能生成一种分子式为的副产物，其结构简式为___________。 (4)写出Ⅲ+Ⅳ→V的化学方程式___________。 (5)有机物VI与足量水溶液在加热时反应的化学方程式为___________。 (6)写出满足下列条件的X()的同分异构体的结构简式___________(写一种)。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②硝基连在苯环上； ③液磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。 (7)请写出以I，和为原料制备的合成路线流程图。___________ (无机试剂及有机溶剂任选)。 18．合成氨是化学工业的重要基础，传统合成氨和新型合成氨的反应原理分别如下： Ⅰ．传统合成氨原理： 以氮气和氢气为原料反应，  。 (1)从化学反应限度的角度分析，合成氨的反应宜选择___________(填字母序号)。 A．低温高压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温低压 (2)工业合成氨使用铁基催化剂时，通常选择在500℃和30MPa条件下进行反应，其原因是___________。 (3)合成氨的净速率方程可表示为：，(“”、“”为正、逆反应速率常数，随温度升高而增大)。 ①该反应的平衡常数___________(用含“”、“”的式子表示)； ②根据合成氨的净速率方程分析，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，如图所示。结合上述速率方程分析其原因为___________。 Ⅱ．新型合成氨原理： 以甲烷和氮气作为原料气，按一定流速充入反应釜中，在作催化剂并持续放电的条件下，发生的主要反应如下：，还可能发生甲烷碳化等副反应。 (4)当原料气流以通过催化剂发生反应时，在反应釜出口处检测到，则氨气的产率为___________。 (5)研究发现，其它条件相同时，原料气中后，氨气的产率明显下降，可能原因为___________。 (6)在其它条件相同的情况下，下列因素或措施会影响反应釜中氨气产率的是___________(填字母序号)。 A．催化剂的选择性 B．原料气流的流速 C．分离出口气流中的氨气 D．催化剂的表面积 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $