2026届湖南娄底市高考化学自编模拟试卷01（人教版）

2026届湖南省娄底市高考化学自编模拟试卷01（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B C B D B C C 题号 11 12 13 14 答案 B D D C 1．D 【详解】A．北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的成分，A错误； B．纳米氧化钨是无机化合物，属于无机非金属材料，而非有机材料，B错误； C．硬度大、强度高的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．呈红色，表土中赤铁矿主要成分为，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A． 是羟基的电子式，不是氢氧根离子的电子式，A错误； B． 次氯酸分子内氧原子分别与氢、氯原子各共用一对电子对，结构式为，B错误； C．二氧化硅是共价晶体、不存在分子，二氧化碳分子呈直线形，则空间填充模型 可以表示分子，但不能表示，C错误； D． 基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则价电子轨道表示式为 ，D正确； 答案选D。 3．C 【详解】A．纯碱中碳酸根离子水解 ，升高温度，水解平衡右移，氢氧根离子浓度增大，去油污能力更强，故A正确； B．可乐汽水中溶解了大量二氧化碳，打开瓶盖，瓶内压强减小，平衡逆移，产生大量气泡，故B正确； C．面粉中含有大量碳水化合物，遇明火粉尘会迅速燃烧，释放大量的热，这是一个化学反应过程，不涉及平衡移动，故C错误； D．，加入饱和Na2CO3溶液，平衡正移，可除去硫酸钙，故D正确； 答案选C。 4．B 【详解】A．0℃和为标准状况，在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误； B．、的物质的量均为，含有的氧原子数均为，则9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA，B正确； C．结合方程式可知，该反应中每生成1分子溴转移2个电子，则该反应中生成时，转移的电子数为，C错误； D．溶液的体积未知，离子数目无法计算，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能说明苯环能使羟基的活性增强，能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，故A不符合题意； B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能说明苯环使甲基的活性增强，能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，故B不符合题意； C．乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，而乙烷分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，则乙烯能发生加成反应而乙烷不能，不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，故C符合题意； D．苯在50–60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应说明甲基使得苯环上的氢原子原子变得活泼，能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，故D不符合题意； 故选C。 6．B 【详解】A．与稀硫酸反应至导电能力几乎为0时，二者恰好完全反应，离子方程式应为，A错误； B．苯酚钠溶液中通入少量，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确离子方程式为，B正确； C．铝热反应是铝置换金属氧化物中的金属，正确化学方程式应为，C错误； D．由于的溶解度小于，向方铅矿()中加入硫酸铜溶液，可发生沉淀转化生成，还会生成难溶的，D错误； 故答案选B。 7．D 【详解】A．钠生成和，都是由0价变为价，即4.6g钠参与反应，转移电子数为，A正确； B．撞击时发生反应的方程式为，氧化产物为，根据方程式分解，生成的氧化产物为，B正确； C．标准状况下，的物质的量为0.5mol，键的数目为，C正确； D．和在高温下充分反应生成NO，氧气过量，NO与氧气生成，部分转化成，发生的反应为、、。则和生成，与反应生成，剩余，则常温生成的产物中原子总数为，D错误； 故答案选D。 8．B 【详解】A．由于常温常压下的溶解度远大于，转化I需得到固体，故先通入足量的，再通入足量的，A错误； B．操作a为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故实验室模拟操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯，B正确； C．转化Ⅲ需加热至，生成和，C错误； D．等浓度的和溶液中，相等，前者显酸性，后者显碱性，故前者大于后者，前者阳离子浓度大于后者，D错误； 故答案选B。 9．C 【详解】A．基态的核外电子排布式为，没有未成对电子，故A正确； B．步骤Ⅲ过程中，CuCl转化为，铜分别与Cl、C形成一个共价键，因此铜元素的化合价未发生变化，均为+1价，故B正确； C．若以乙炔、为原料，最终产物有和HCl，故C错误； D．根据反应机理图可知，卤代烃和反应得到和HCl，因此总反应为，故D正确； 答案选C。 10．C 【分析】根据流程中的现象变化，向硝酸银溶液中滴加氯化钠，出现白色沉淀，白色沉淀为AgCl，再向其中加入氨水，沉淀溶解，生成了可溶盐[Ag(NH3)2]Cl，再加溴化银，出现淡黄色沉淀，为AgBr，再加硫代硫酸钠，沉淀溶解，生成可溶配离子，最后加入碘化钠，产生黄色碘化银沉淀。 【详解】A．氯化银溶于氨水是因为Ag+与NH3形成了配离子，而不是因为氨水显碱性，A错误； B．溶液a的溶质主要是[Ag(NH3)2]Cl，银氨溶液的溶质是[Ag(NH3)2]OH，溶质不同，B错误； C．向含的溶液中加入NaBr能生成AgBr沉淀，而向含的溶液中加入NaBr不生成沉淀，说明更容易电离出Ag+，即稳定性：<，C正确； D．虽然，但在一定条件下，如加入足够浓的Br-溶液，碘化银也可能转化为溴化银，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A正确； B．氯水中存在HClO，其结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有生成，B错误； C．由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：，C正确； D．已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易，D正确； 故选B。 12．D 【分析】金矿粉在空气中用NaCN浸金，将金转化为二氰合金离子，向含有二氰合金离子的浸出液中加入锌，将溶液中二氰合金离子转化为金，过滤得到含有四氰合锌离子的滤液和金，四氰合锌离子的滤液加入稀硫酸得到ZnSO4溶液和HCN气体，HCN被NaOH溶液吸收得到NaCN溶液，NaCN被循环利用； 【详解】A．Au在空气中被氧化为+1价离子，与CN-形成络合物[Au(CN)2]- 离子，“浸金”中NaCN作络合剂，A 正确； B．Zn的活泼性大于Au，“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]-置换为Au，B正确； C．含[Zn(CN)4]2-溶液加热稀硫酸转化为ZnSO4和HCN， “转化”中发生反应的离子方程式为[Zn(CN)4]2- +4H+=Zn2++4HCN，C正确； D．ZnSO₄溶液在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥可制得ZnSO4·7H2O固体，且蒸发结晶不能在坩埚中进行，D错误； 故选D。 13．D 【分析】根据题给信息，较低流速下转化率视为平衡转化率，则由图可以看出：P点以后,流速较大，说明此时的转化率不是平衡转化率，此时反应未达到平衡状态。 【详解】A．P点以后，流速较高，反应未达平衡状态。温度越高，反应速率越快，单位时间内氯化氢的转化率越高。在P点后，同一流速下，T1温度下的氯化氢的转化率最大；T3温度下的氯化氢的转化率最小，说明温度：T1＞T2＞T3，A正确； B．根据题给信息，较低流速下转化率近似为平衡转化率，在较低流速时，T3转化率最大，T1转化率最小，温度：T1＞T2＞T3，则此反应是放热反应，并且△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0是自发进行，所以此反应必须在低温下才能自发进行，B正确； C．M点未达到平衡状态，使用高效催化剂或升高温度，可以增大反应速率，使M点HCl的转化率增加，故加入高效催化剂或升温可提高M点转化率，C正确； D．N点HCl流速0.16 mol/h，1 h通入HCl的物质的量为n(HCl)=0.16 mol/h ×1 h=0.16 mol，α=70%，反应的HCl的物质的量为n(HCl)消耗=0.16 mol×70%=0.112 mol，根据反应转化关系可知反应生成Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(HCl) 消耗=×0.112 mol=0.056 mol＜0.092 mol，D错误； 故合理选项是D。 14．C 【详解】A．0.01mol/L的H3PO2溶液酸性最弱，初始时水的电离抑制最小，pc水(OH⁻)最小（对应a点曲线）；nc曲线初始pc水(OH⁻)较高，对应高浓度H3PO2，A错误； B．溶液中的，绝热反应中温度变化导致Ka（电离常数）和Kw（水的离子积）变化，故乘积变化，B错误； C．若m=10.00，则0.01mol·L-1的溶液中c水(OH-)=1×10-10mol/L，c(H+)= mol/L=1×10-4 mol/L，则的电离平衡常数K=，0.04mol·L-1的溶液中c(H+)=，c水(OH-)= ，=-lg5×10-11=11-lg5=10.3，C正确； D．由图可知，加入20mL0.01mol·L-1NaOH溶液后时，0.02mol·L-1的H3PO2溶液与NaOH完全反应，当加入40.00mL0.01mol·L-1NaOH溶液后，得到等浓度的NaOH和NaH2PO2溶液，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(OH-)和物料守恒c(Na＋) =2c()＋2c(H3PO2)，可得c()＋2c(H3PO2)＋c(H＋)=c(OH-)，D错误； 故选C。 15．(1)①②④③ (2)启普发生器 (3)ABD (4)除去产物中混有的水 (5) 降低苯胺的沸点，防止苯胺在蒸馏过程中被氧化 88.2 【分析】实验时应先连接仪器，然后检查装置的气密性，再加入药品，因为氢气与空气混合加热可能会发生爆炸，所以加热B装置前要先打开活塞k，通入，排尽装置中空气。反应后的混合液中的苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，去除了一部分不溶于酸的杂质，在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取，又去除了一部分不溶于碱的杂质，实验中反萃能除去苯胺中较多的杂质，有利于低温、减压蒸馏得到较纯的苯胺，注意在分液漏斗中进行萃取分液时，不时放气，减低漏斗内的压力，使漏斗内外压强一致，易于分液漏斗中液体流出。 【详解】（1）根据分析，实验步骤的正确顺序为①②④③。 （2）仪器A的名称为启普发生器。 （3）A．实验过程中，温度计的水银球应置于反应液中，测定反应液的温度，A正确； B．该反应需在时进行，B装置宜用油浴加热，B正确； C．该制备苯胺的反应属于还原反应，C错误； D．仪器b可使挥发的反应物和产物冷凝回流，提高原料利用率，且分水器可以将产物中的水分离出去，有利于提高苯胺的产率，D正确； 故选ABD。 （4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，粗产品蒸馏前需加入生石灰，其作用是除去产物中混有的水。 （5） ①过程Ⅱ中发生反应的化学方程式：。 ②减压蒸馏的优点为降低苯胺的沸点，防止苯胺在蒸馏过程中被氧化；第一步，计算硝基苯的质量，硝基苯的质量为。第二步，计算苯胺的理论产量，根据反应，每硝基苯完全反应，理论上生成苯胺，则硝基苯完全反应理论上生成苯胺的质量为。第三步，计算苯胺的实际产量，苯胺的实际产量为。第四步，计算苯胺的产率，产率为。 16．(1) (2)溶解除去硫单质 (3) (4)0.345 (5)98.75% (6) 8 【分析】向含硒物料（主要等）中加入二硫化碳，将硫溶解除去；加入和，Se转化为，、CuO、ZnO转化为，过滤除去，控电位将还原为粗硒。 【详解】（1）硒（Se）是34号元素，位于第四周期第ⅥA族，基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4； （2）含硒物料中含S，CS2可溶解S，“浸取”目的是溶解并除去物料中的硫单质； （3）“酸浸”中Se、NaClO3在稀硫酸条件下反应，Se转化为H2SeO3，转化为ClO2，离子方程式为：； （4）为使硒和杂质金属分离，确保不被还原，用硫脲联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在0.345 V以上； （5）根据题意可得关系式：，25.00 mL溶液中，=0.0005 mol，则粗硒产品中Se的质量分数为； （6）转化为的电极反应式为，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的个数为，则每个晶胞中含有4个，转移电子数为8；转化为NaCuSe的电极反应式为，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的个数为，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜的个数为4-4x。 17．(1) +247.3 C (2) 300 增大 (3)AC (4) < > 【详解】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由表数据： ① ② ③ 由盖斯定律，①-2×②-2×③得反应+247.3；反应为气体分子数增大的吸热反应，高温低压利于平衡正向进行，故选C； （2）根据阿伦尼乌斯公式将图中数据代入、，解得=300；达平衡时=，，该反应为吸热反应，升高温度K值增大，则也增大； （3）A．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡； B．反应速率比等于系数比，，则正逆反应速率不相等，没有平衡； C．与浓度的比值不再变化，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态； D．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； 故选AC； （4）①反应为气体分子数增大的反应，相同条件下，增大压强，平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，由图可知，压强<3.4MPa。 ②当温度为、初始压强为时，a点在平衡曲线上方，则反应逆向进行使得二氧化碳转化率降低，故>。 ③当温度为、初始压强为时，二氧化碳的平衡转化率为0.3，假设甲烷投料为2mol、二氧化碳3mol，则： 总的物质的量为6.8mol，反应的平衡常数MPa2。 18．(1) +123.9 高温 (2) i 17.6% AB (3)浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量氧化，产率下降 (4) 【详解】（1）①表示燃烧热的热化学方程式：，表示燃烧热的热化学方程式：② ，③表示燃烧热的热化学方程式为，根据盖斯定律，①-②-③可得到反应，则   ；因，反应才能自发进行，、，当高温时，反应能自发进行，故答案为：+123.9；高温。 （2）①正反应吸热，升高温度平衡正向移动，丙烯体积分数增大；正反应气体系数增大，增大压强，平衡逆向移动，丙烯的体积分数降低，所以时图中表示丙烯的曲线是，故答案为：i。 ②、时，在密闭容器中进行反应，根据图示，达平衡时丙烷的平衡体积分数为70%，设丙烷的投料为xmol，若只发生上述主反应和副反应，消耗丙烷的物质的量为amol，则反应生成的丙烯、氢气、乙烯、甲烷的总物质的量为，，解得，则丙烷的转化率为； A．恒压通入适量，相当于减压，平衡正向移动，增大，A项正确； B．加入适量，和氢气反应，氢气浓度降低，正反应正向移动，增大，B项正确； C．提高Pt的表面积，平衡不移动，不变，C项错误； D．加入浸泡了的硅藻土，氧化丙烯、乙烯等烯烃，减小，D项错误； 故答案为：17.6%；AB。 （3）浓度增大使反应速率变快，产率升高，后因过量的氧化，产率下降，所以产率先增后降，故答案为：浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量氧化，产率下降。 （4）转化为，碳元素化合价升高发生氧化反应，为原电池的负极，电极反应方程式为，故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届湖南省娄底市高考化学自编模拟试卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学促进我国航空航天事业不断蓬勃发展。下列有关说法正确的是 A．“北斗系统”芯片的主要成分为二氧化硅 B．隐形涂料中的纳米氧化钨材料属于新型有机材料 C．“天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型金属材料 D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3 2．下列化学用语表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是 B．次氯酸的结构式为 C．空间填充模型 可以表示分子或分子 D．基态N原子的价电子轨道表示式为 3．下列生活、生产事实不能用平衡移动原理解释的是 A．热纯碱溶液去油污能力更强 B．可乐汽水瓶盖打开后有大量气泡冒出 C．面粉车间遇明火可能发生爆炸 D．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡再除去 4．实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0℃、101kPa下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA B．9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA C．该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA D．0.1mol/L的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA 5．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能 D．苯在50–60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应 6．下列方程式书写正确的是 A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力几乎为0时，离子方程式： B．向溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式： C．利用铝热反应焊接铁轨，化学方程式： D．向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液，离子方程式： 7．汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为 B．撞击时分解，生成的氧化产物为 C．标准状况下，中键的数目为 D．和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为 8．芒硝在化工领域有重要的作用．如图是以芒硝为原料制备和的流程，下列说法正确的是 已知：操作a制得的晶体为。 A．转化I应先通入足量的，再通入足量的 B．实验室模拟操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯 C．转化III的化学方程式为 D．等浓度的和溶液中，前者阳离子浓度小于后者 9．在钯(Pd)、亚铜盐作用下，卤代烃和反应得到的反应机理如图所示(为三苯基膦)。下列说法错误的是 A．基态没有未成对电子 B．步骤Ⅲ过程中铜元素的化合价未发生变化 C．若以乙炔、为原料，最终产物只有 D．总反应为 10．某实验小组在实验室进行下列实验： 已知：可形成配离子、，。根据实验现象判断，下列说法正确的是 A．氯化银溶于氨水是因为氨水显碱性 B．溶液的溶质和银氨溶液的溶质相同 C．稳定性： D．碘化银不可能转化为溴化银 11．烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A．乙烯与HCl反应的中间体为 B．乙烯与氯水反应无生成 C．卤化氢与乙烯反应的活性： D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 12．已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸金”中作络合剂，将转化为浸出 B．“沉金”中作还原剂，将还原为 C．“转化”中发生反应的离子方程式为 D．溶液在坩埚中经蒸发结晶可获得固体 13．将HCl和O2分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：，在T1、T2、T3温度下反应，通过检测流出的气体成分绘制HCl转化率(α)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A．T1＞T2＞T3 B．该反应在低温下可自发进行 C．加入高效催化剂或升温可提高M点转化率 D．若通气1 h，则N点氯气的物质的量为0.092 mol 14．室温下，某实验小组分别配制浓度为、、的(次磷酸)溶液并将等体积(10mL)溶液分别加入3个绝热反应器中，利用反应器中电子滴定管定量滴入的标准NaOH溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知表示水电离出的的物质的量浓度，。下列有关说法正确的是 A．nc曲线对应浓度为的溶液 B．溶液中始终不变 C．若，则 D．当滴加溶液后，b点对应曲线溶液中的离子浓度关系为 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．工业上常用硝基苯液相催化加氢工艺制备苯胺，反应如下： 已知：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性；苯胺具有碱性，能与酸反应生成盐。其部分装置及有关数据如下： 物质 熔点/ 沸点/ 密度/() 溶解性 硝基苯 5.7 210.9 1.20 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 34.6 0.71 微溶于水 实验步骤： ①检查B装置的气密性。 ②先向B装置中加入催化剂，后加入硝基苯。 ③加热B装置。 ④打开活塞k，通入。 回答下列问题： (1)上述实验步骤的正确顺序为_____(填序号)。 (2)仪器A的名称为_____。 (3)下列说法正确的是_____(填标号)。 A．实验过程中温度计的水银球应置于反应液中 B．B装置宜用油浴加热 C．上述制备苯胺的反应属于取代反应 D．仪器b的使用有利于提高苯胺的产率 (4)制备完成后，经蒸馏得到产品前需加入生石灰，其作用是_____。 (5)直接蒸馏得到苯胺的纯度往往不高，可设计如下方案进行提纯。 ①写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式：_____。 ②减压蒸馏的优点有_____，若减压蒸馏得到产品，则该实验合成苯胺的产率为_____(保留3位有效数字)。 16．以含硒物料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）为原料制备粗硒（Se）的流程如下： 已知：亚硒酸是一种二元弱酸。 回答下列问题： (1)基态硒原子的价层电子排布式为_______。 (2)“浸取”的目的是_______。 (3)“酸浸”中，Se转化为，该反应的离子方程式为_______。 (4)“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。 名称                     电位/V 0.345           0.770 1.511 0.740 为使硒和杂质金属分离，用硫脲联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_______V以上。 (5)通过如下步骤测定粗硒中Se的质量分数。 步骤1：准确称取0.1600 g粗硒，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成100.00 mL溶液； 步骤2：除去过量的硝酸和溶解的； 步骤3：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤4：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 已知：；。 计算得粗硒中Se的质量分数为_______。 (6)是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。 ①每个晶胞完全转化为，转移电子数为_______。 ②每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为_______（用含x的代数式表示）。 17．还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。回答下列问题： (1)一些物质在时的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热 -890.3 -283 -285.8 则甲烷的催化重整反应  ___________，有利于提高平衡产率的条件是___________(填标号)。 A．低温低压    B．低温高压    C．高温低压    D．高温高压 (2)甲烷的催化重整的正、逆反应速率方程为、，、符合阿伦尼乌斯公式(为活化能，为温度，、为常数)，实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能___________；升高温度，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的、发生催化重整反应。下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B． C．与浓度的比值不再变化 D．容器内混合气体的密度不再变化 (4)当投料比时，的平衡转化率与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。 ①由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”)3.4MPa。 ②当温度为、初始压强为时，a点的___________(填“”“<”或“”)。 ③当温度为、初始压强为时，反应的平衡常数___________(列出计算式即可)MPa2。 18．丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。 I．丙烷直接脱氢工艺，以金属Pt为催化剂，存在以下两个反应： 主反应： 副反应： 其主反应中有关物质的燃烧热数据如表： 物质 燃烧热 (1)主反应的_______。主反应自发进行的条件是_______。 (2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和)。 ①时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。 ②、时，在密闭容器中，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为_______(保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有_______(填字母)。 A．恒压通入适量　B．加入适量　C．提高的表面积　 D．加入浸泡了的硅藻土 II．丙烷氧化脱氢工艺： (3)在相同温度、压强下进行该工艺，将、和按不同比例投料，控制浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因_______。 III．工业上也可利用高温固体氧化物传导电池也可将转化为，其工作原理如图： (4)写出电池的负极反应式_______。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $